高考化学一轮复习基础达标训练 化学反应热（二）

绝密前启用

2022届高考化学一轮复习基础达标训练化学反应热（二）【原卷】

一、单选题

1.下列属于吸热反应的是（）

A.干冰升华B.乙醇的燃烧

C.浓硫酸的稀释D.Ba（OH）2.8H2O和NH4cl（s）混合搅拌

2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ,且氧气中1mol0=0

键完全断裂时需要吸收能量496kJ,水蒸气中1molH-0键形成时放出能量

463kJ,则氢气中ImolH-H键断裂时吸收的能量为（）

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

3.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）

A.煤的燃烧B.铝粉和盐酸的反应

C.盐酸和氢氧化钠的反应D.氢氧化钢晶体和氯化镂晶体的反应

4.已知破坏ImolH—H键、CL—CL、H—CL键分别需要吸收436kJ、

243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1molHCL总的过程需要

（）

A、放热185kJB、吸热185kJ

C、放热92.5kJD、吸热92.5kJ

5.下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是（）

A.铝与稀盐酸的反应

B.Ba（OH）2-8H2O与NH4C1的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

选

热化学方程式结论

项

2H(g)+O(g)=2HO(g)AH=-483.6

222H2的燃烧热为241.8

A

kJ/mol

kJ/mol

含ImolNaOH的稀溶液

+

OH(aq)+H(aq)=H2O(g)\H--57.3

B与浓H2so,完全中和，放

kJ/mol出热量小于57.3kJ

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AM=­a

kJ/mol

CAH1<AH2

2C(s)+O2(g)=2CO(g)A^2=­b

kJ/mol

C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH=+1.5

D金刚石比石墨稳定

kJ/mol

A.AB.BC.CD.D

7.在298K、lOOkPa时，已知：

(l)2H2O(g)=O2(g)+2H2(g).

(2)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)A//2

(3)2C12(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)AH3

则△4与AH,和AH?间的关系正确的是()

A.NH=NHi+2NH2B.A//3=A//1+AH2

C.AH3=AH-2AH2D.AH3=AH-Aff2

8.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH；=-572kJ/mol

c（s）+O2（g）^CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

C2H50H⑴+3C）2（g）^2co2仅）+3应0⑴AH3=-1367kJ/mol

则2c（s）+3H2（g）+；C）2（g）=C2H5OH（l）△”为（）

A.+278kJ/mol

B.-278kJ/mol

C.+401.5kJ/mol

D.-401.5kJ/mol

9.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:

共价键H-HH-0

键能/（kJ.mo「）436463

热化学方程式1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）NH=-482kJ-mol

则2O(g)——C)2(g)的必为()

A.428kJ-mol-1B.-428kJ-mor1C.498kJmol-1D.

-498kJ-mol-1

10.下列说法正确的是()

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.已知2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ-mor',则C(s)的摩尔燃烧斤含

AH=-110.5kJmor1

+1

C.在稀溶液中:H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-moF,若将含0.5molH2sO,

的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于573kJ

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧

1

的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)NH=-285.8kJ.mor

11.已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CC)2(g)AH1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2=-50.75kJ/mol

(3)Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)AH3=-36.5kJ/mol

则反应FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CC)2(g)的反应热为()

A.+7.28kJ/mol

B.-7.28kJ/mol

C.+43.68kJ/mol

D.-43.68kJ/mol

二、多选题

12.关于下列AH的判断正确的是()

NH：(aq)+OH7aq)NH3-H2O(aq)NH.

++

NH4(aq)+H2O(l)/NH3-H2O(aq)+H(aq)AH?

+

OH-(aq)+H(aq)H2O(1)AH3

OH-(aq)+HCO；(aq)^=COj(aq)+H2O(1)AH4

A.AH]<0AH2<0B.AHj<AH,

C.AH3<0AH4>0D.AH1=AH2+AH3

三、填空题

13.已知下列热化学方程式：

①H2O(l)^H2(g)+1o2(g)AH=+285.8kJ/mol

@H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

@C(s)+1o2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

回答下列问题：

(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转

化为生成物时(填“吸收”或“放出”)热量，AH0(填“>”或

y)

(2)上述反应中属于吸热反应的是0(填序号)

(3)C(碳单质)的燃烧热为；0.5molH,燃烧生成气态水的热值

为kJo

14.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中

有着重要作用。

(1).上图是N2(g)和H2(g)反应生成ImolNH/g)过程中能量变化示意图，请

写出N2和风反应的热化学方程式:o

(2).已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位

kJ-mol'o若已知下列数据

化学键H—HN三N

键能/kJmoH435943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能kJ-mol1o

(3).用NH3催化还原NO*还可以消除氮氧化物的污染。例如：

1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)--akJ-mol@

1

N2(g)+O2(g)2NO(g)AH2=-bkJ-mor(2)

若ImolNH3还原NO至N?,则该反应过程中的反应热

AH,=kJ-mol』(用含a、b的式子表示)

15.已知下列热化学方程式：

@H(g)+10(g)=H0(l)△八一285.OkJ-moV1

2222

-1

@H2(g)+102(g)=H20(g)A^-241.8kJ-mol

③C(s)+10(g)=C0(g)A^-110.5kJ-moF1

22

-1

@c(s)+O2(g)=CO2(g)A层-393.5kJ-mol

回答下列各问题：

(1).乩的燃烧热△居4的燃烧热△居o

(2).燃烧10g乩生成液态水,放出的热量为o

(3).CO的燃烧热△氏，其热化学方程式为

16.已知凡恒)+：02柩)=1120(8),如图是Imol凡燃烧的反应过程中能量变化示

意图。

请回答下列问题：

(l)a、b、c分别代表什么意义?

b；

Co

(2)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收&kJ的能量，破坏1mol

0=0键吸收2kJ的能量，形成1molH—0键释放akJ的能量，则下列

关系式正确的是o

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+QMQ3D.2Q1+Q2=4Q3

(4)已知1g凡加)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且02(g)中1mol

0=0键完全断裂时吸收热量496kJ,H2O(g)中1molH—0键形成时放出

热量463kJ,则凡(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为kJ。

四、实验题

17.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2sO4溶液进行中和热

的测定实验。

［配制0.50mol/LNaOH溶液

(1).若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固

体go

II.实验小组组装的实验装置如图所示

(2).从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，装置中

仍存在的缺陷是O

（3）.若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值

会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）;若将H2sO4溶液改为

相同体积、相同浓度的HC1溶液，测得的中和热数值会

（4）.纠正好实验装置后进行实验,在实验测定过程中保证酸稍过量。最终

实验结果的数值偏大，产生偏差的原因可能是（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2sO4溶液的小烧杯中

d.用温度汁测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2sO4溶液的起始温度

绝密前启用

’2022届高考化学一轮复习基础达标训练化学反应热（二）【解析卷】

一、单选题

1.下列属于吸热反应的是（）

A.干冰升华B.乙醇的燃烧

C.浓硫酸的稀释D.Ba（OH）2.8H2O和NHdG）混合搅拌

1.答案：D

2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ,且氧气中1mol0=0

键完全断裂时需要吸收能量496kJ,水蒸气中1molH-0键形成时放出能量

463kJ,则氢气中ImolH-H键断裂时吸收的能量为（）

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

2.答案：C

3.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）

A.煤的燃烧B.铝粉和盐酸的反应

C.盐酸和氢氧化钠的反应D.氢氧化钢晶体和氯化镂晶体的反应

3.答案：D

4.已知破坏ImolH—H键、CL—CL、H—CL键分别需要吸收436kJ、

243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1molHCL总的过程需要

（）

A、放热185kJB、吸热185kJC、放热92.5kJ

D、吸热92.5kJ

4.答案：C

5.下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是（）

A.铝与稀盐酸的反应8处（0国2・8a0与附£1

的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

5.答案：C

6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

选

热化学方程式结论

项

2H(g)+O(g)=2HO(g)AH=-483.6

222H2的燃烧热为241.8

A

kJ/mol

kJ/mol

含ImolNaOH的稀溶液

-+

OH(aq)+H(aq)=H2O(g)AH=-57.3

B与浓&SO4完全中和，放

kJ/mol出热量小于57.3kJ

2C(S)+2O2(g)^2CO2(g)Ad=-a

kJ/mol

c阻<必2

2C(s)+O2(g)=2CO(g)A//2=—b

kJ/mol

C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH=+1.5

D金刚石比石墨稳定

kJ/mol

A.AB.BC.CD.D

6.答案：C

解析：A.在lOlkp时，Imol纯物质在氧气中完全燃烧生成指定的、稳定

的氧化物时放出的热量为此物质的燃烧热，此时生成的水必须为液体，故

不能根据2H2(g)+o/g)—2H。(g)AH=-483.6kJ/mol计算燃烧热，故A错误;

B.浓硫酸稀释放热，故含ImolNaOH的稀溶液与浓H?SC)4完全中和，放

出热量多于57.3kJ,故B错误；

C.相同物质的量的碳，完全燃烧时放热多于不完全燃烧，故a>b,

AHiVAH?，故C正确；

D.能量越低物质越稳定，根据热化学方程式可知，石墨的能量更低，故

石墨更稳定，故D错误。

故选：Co

7.在298K、lOOkPa时，已知：

(1)2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)AHj

(2)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)AH2

(3)2C12(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)AH3

则AH,与AH,和△区间的关系正确的是()

A.皿=皿+2迅B.AH3=AW1+AH2

C.AH3=AH-2AH2D.NH=\H-NH,

7.答案：A

解析:由①2H2O(g)——C>2(g)+2H2(g)Ad

②H/g)+C12(g)——2HCl(g)△吗

结合盖斯定律可知,①+②X2得到2H2O(g)+2C12(g)——4HCl(g)+Ojg),则

AH3—AW,+2AH2,

故选A.

8.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)Z\Hl=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)^=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(1)+3O2(g)^2CO2(g)+3H2O(1)AH3=-1367kJ/mol

则2c(s)+3H2(g)+；C)2(g)=C2H50H(1)为()

A.+278kJ/mol

B.-278kJ/mol

C.+401.5kJ/mol

D.-401.5kJ/mol

8.答案：B

解析：可将已知的热化学方程式自上而下分别依次编号①②③，根据盖斯

定律，』X①+2X②一③即可得到目标方程式，则

2

33

△H=—xAHj+2X/\H2一△&=—x(-572kJ/mol)+2x(-393.5kJ/mol)-(-1367kJ/mol)=-278kJ/mol

，B正确。

9.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键H-HH-0

键能/(kJ.mo「i)436463

热化学方程式-1

2H2(g)+O2(g)^2H2O(g)AH=-482kJ-mol

则2O(g)=C)2(g)的此为()

A.428kJ.mol-1B.T28kJ-mo「C.498kJ-mor1D.-498kJmol"1

9答案:D

解析：反应的A”=2(H-H)+(O-O)-4(H-O);

-482kJ/mol=2x436kJ/mol+(O-O)-4x463kJ/mol,解得0-0键的键能为

498kJ/moL2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此

2O(g)=O2(g)的AH=T98kJ/mol。

10.下列说法正确的是()

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.已知2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ.moL,则C(s)的摩尔燃烧烙

AH=-110.5kJmor'

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=HQ⑴AH=-57.3kJ-mor1,若将含0.5molH2so4

的浓硫酸与含1moiNaOH的溶液混合，放出的热量大于573kJ

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧

1

的热化学方程式可表示为2H②(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-285.8kJ.moP

10.答案:c

解析：气态S比等量的固态S的能量高，燃烧为放热反应，则等量的硫蒸

气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；某物质的摩尔燃

烧焰指在一定反应温度和压强条件下，Imol纯物质完全氧化为同温下的

指定产物时的蜡变，并指定物质中所含有的氮元素氧化为Njg)、氢元素氧

化为凡。⑴、碳元素氧化为82(g)，B错误；浓硫酸稀释时放热，且中和热

为57.3kJ-moF1,则将含0.5molH2sO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出

的热量大于57.3kJ,C正确；2g(即Imol)应完全燃烧生成液态水，放出

285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

1

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJmor>D错误。

11.已知下列热化学方程式：

①FeQs(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CC)2(g)AH|=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)AH3=-36.5kJ/mol

则反应FeO(s)+CO(g)===Fe⑸+COz(g)的反应热为()

A.+7.28kJ/mol

B.-7.28kJ/mol

C.+43.68kJ/mol

D.-43.68kJ/mol

11.答案：A

二、多选题

12.关于下列AH的判断正确的是()

NH^(aq)+0H7aq)^NH,-H2O(aq)NHX

++

NH4(aq)+H2O(l)/NH3-H2O(aq)+H(aq)AH2

+

OH(aq)+H(aq)^H2O(l)

OH-(aq)+HCO；(aq)CO^(aq)+H2O(1)AH4

A.A/f,<0AH2<0B.A/?!<AH2

C.AH3<0AH4>0D.AHj=AH2+AH3

12.答案:BD

三、填空题

13.已知下列热化学方程式：

(DH2O(1)^H2(g)+1o2(g)AH=+285.8kJ/mol

②H2(g)+1o2(g)^H2O(g)AH=-241.8kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)^NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

④C(s)+1o2(g)^CO(g)AH=-110.5kJ/mol

⑤C⑸+O2(g)^CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

回答下列问题：

(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转

化为生成物时(填“吸收”或“放出”)热量，AH0(填“>”或

y)

(2)上述反应中属于吸热反应的是0(填序号)

(3)C(碳单质)的燃烧热为；0.5molH2燃烧生成气态水的热值

为kJo

13.答案：（1）放出；＜

(2)①

(3)393.5kJ/mol；120.9

14.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中

有着重要作用。

（1）.上图是N2（g）和应旭）反应生成ImolNH3（g）过程中能量变化示意图，请

写出N2和凡反应的热化学方程式:o

（2）.已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位

kJ-mol'o若已知下列数据

化学键H—HN三N

键能/klmol”435943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能kJ.molL

（3）.用NH,催化还原N。、还可以消除氮氧化物的污染。例如:

4NH3（g）+3O?（g）^^2N2（g）+6Hq（g）的=-akJ-mol1①

1

N2（g）+O2（g）^^2NO（g）AH2=-bkJ-mol②

若ImolNH3还原NO至N”则该反应过程中的反应热

\H3-kJ-moH（用含a、b的式子表示）

14.答案：（1）.N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）AH=-92kJ-mo『

(2).390;(3).再划

4

解析：(1).由图像可知，该反应为放热反应，且生成lmolNH3(g)时,放出的

热量为(300-254)kJ=46kJ。故N2和H2反应的热化学方程式为

1

N2(g)+3H2(g)；——^2NH3(g)AH=-92kJ-mol。

(2).设N—H键能为X,

故反应热M=-92kJ-mol-1=(3x435+943)kJ-mol'^xx,

1

x=390kJ-molo

(3).将②X3,反写，然后再与①相加，可得,4NH3(g)+6NO(g)^^5N2(g)+6Hq(g),

故其反应热AH=3b-a,故ImolNH3还原NO至N2,反应热为@包。

4

15.已知下列热化学方程式：

①H2(g)+L()2(g)=H20(l)△层-285.OkJ-moV1

2

-1

(2)H2(g)+102(g)=H20(g)△层-24L8kJ・mol

2

1

③C(S)+102(g)=C0(g)A^-110.5kJ•mor

2

-1

@c(s)+O2(g)=CO2(g)Aa-393.5kJ•mol

回答下列各问题：

(1).乩的燃烧热△居(的燃烧热△居o

(2).燃烧10g乩生成液态水,放出的热量为o

(3).C0的燃烧热△庐，其热化学方程式为

15.答案：(1).-285.0J・moV1;393.5kJ-moF1;

(2).1425kJ;(3).-283.5kJ-mol-1;CO(g)+10(g)=C0(g)△层-

222

283.5kJ•moF1

16.已知凡恁)+302值)=凡0他)，如图是Imol凡燃烧的反应过程中能量变化示

意图。

请回答下列问题:

(l)a、b、c分别代表什么意义?

a____________________________________________________________________________

b___________________________________________________________

(2)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收akJ的能量，破坏1mol

0=0键吸收akJ的能量，形成1molH—0键释放RkJ的能量，则下列

关系式正确的是O

A.2Q]+Q?>4Q3B.2Qt+Q2<4Q3

C.QJ+Q2<Q3D.2Q1+Q2=4Q3

(4)已知1gH?(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且02(g)中1mol

0=0键完全断裂时吸收热量496kJ,H2O(g)中1molH—0键形成时放出

热量463kJ,则凡(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为kJ。

16.答案：(l)a表示断裂1molH—H键和0.5mol0=0键所吸收的总能

量；

Z?表示形成2molH—0键所放出的总能量；

c表示1molH2(g)和0.5molo^g)完全反应生成1molHQ©放出的能量

(2)放热

(3)B

(4)436

解析：(1)化学反应发生时，首先断裂反应物中的化学键，再形成生成

物中的化学键，叫(g)和也值)与2H(g)和0(g)之间的能量差是H2f2H(g)和

：O2(g)f0(g)过程中断开H—H键和0=0键需吸收的能量。故。表示断裂

1molH—H键和0.5mol0