高中化学鲁科版必修1学案

第1章认识化学科学第一节走进化学科学

【学习目标】

1、了解化学是在原子、分子层次上认识物质和制备物质的一门科学。

2、知道化学科学研究的对象及发展过程和趋势。

3、了解化学可以识别、改变和创造分子，认识化学反应的本质。

【学习过程】

［交流•研讨1］

通过初中化学课程的学习，你对化学有了哪些认识？你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学？

小结:

化学就是在、水平上研究物质、、、

、和应用的自然科学，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用。

一、化学科学的创造性和实用性

［交流•研讨2］

你能从生活中或亲身体验来谈谈化学创造性、实用性具体表现在哪些方面吗？

结:

化学家发现和创造的化合物已经超过种，化学的特征就是和。

它是一门具有性和性的科学。

二、化学科学的形成与发展

［交流•研讨3］带着如下问题阅读课本，然后填空。

1.人类社会开始化学实践从什么活动开始？

2.化学科学的发展经历了哪几个阶段？

3.20世纪化学的基本特征是什么？

4.我国化学家在在现代化学研究中的贡献？

小结:

1.化学的形成

最早的化学实践活动是之后人们又学会__、、并希

望炼制出长生不老的“仙丹”或把廉价金属炼制成金。

2.化学科学的发展

(1)近代化学科学发展的里程碑：

①1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出，标志着近代化学的诞生。

②1771年，法国化学家建立,使近代化学取得革命性进展。

③1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出,为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

©1869年，俄国化学家发现,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

(2)现代化学科学的发展

现代化学的重大成就：—的发现、理论的建立、创造新分子的—的

崛起、——的创立、化学热力学与化学动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等。

现代化学研究的重要手段：、原子吸收光谱、红外光谱、质谱、以及交叉分子束技术等。

三、化学科学的探索空间

阅读教材:P5~6页，填空

1.化学家可以在微观层面上操纵_____和______，组装分子材料、分子器件和分子机器等。

2.化学科学将在__________的合理开发、安全应用方面大显身手。

3.化学科学将继续推动____科学的发展。

4.化学科学将为问题的解决提供有力保障。

5.化学科学可以让我们在水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。

附录、《化学发展简史》

年代大事纪要

约50万年前“北京猿人”已会用火

公元前8~6千年中国（新石器时代）开始制陶器

约公元前2千年中国已会铸铜

公元前四世纪古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论;古希腊的亚里斯多德提出“四元素”学说

公元前140〜87年中国发明了造纸术

公元前一世纪至公元一世纪中国《本草经》成书，书中记载动物、植物、矿物、药物达365种

十世纪中国（宋代）把火药用于制造火药箭、火球等武器

1661年英国的波义耳在《怀疑派化学家》一书中给元素下了科学的定义

1772年舍勒制得了氢片,

1773年舍勒制得了氧气

1771年法国的拉瓦锡发表《燃烧概论》推翻了燃素说

1803年英国道尔顿提出原子论

1811年意大利的阿伏加德罗提出分子假说

1860年分子学说得到世界公认

1869年俄国的门捷列夫提出了他的第一个周期表

1911年英国的卢瑟福提出原子核模型

1934年法国的约里奥居里夫妇发现人工放射性

1942年中国的侯德榜发明了联合制碱法

1965年中国科学家合成出牛胰岛素,是首次人工合成蛋白质

1981年我国科学家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸

2000年人类基因组破译

【随堂检测】

1.人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的（)

A.使用火B.制陶瓷C.酿酒D.炼丹

2、近代化学科学诞生的标志是（)

A、1869年元素周期律的发现B、1803年原子学说的建立

C、1771年氧化学说的建立I）、1661年提出了化学元素的概念

3、下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（）

A、寻找新的性能良好的材料B、治理环境污染

C、开发新能源D、研究质子、中子的结构

4、1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）

A、英国化学家、物理学家波义耳B、法国化学家拉瓦锡

C、英国化学家、物理学家道尔顿D、俄国化学家门捷列夫

5、下列叙述中，不符合化学史事实的是（)

A、法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展

B、英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质牛胰岛素

C、以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代

D、经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种

6、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（)

A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说I）、发现氧气

7、下列物质中，一定属于人工制成的是：（)

A.胰岛素B.蛋白质

C.纤维素D.分子齿轮和分子马达

8、进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中,

不属于这个时期的重大化学成就的是（)

A.现代量子化学理论的建立B.化学合成工业的迅速发展

C.放射性元素的发现和应用I）.陶瓷技术的应用

9、下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是（)

A.许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性

B.两个较轻的原子核聚合成一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放的能量可以发电

C.天然的和人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染

I).美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘的算珠由球形的Cm分子构成

10、下列说法正确的是)

A.化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系

B.化学研究只能认识分子,不能创造分子

C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

D.化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中

第1章§2研究物质的性质的方法和程序（1）

【学习目标】

1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质。

2、知道研究物质性质的基本方法，体会如何科学、合理地运用观察方法。

3、通过对钠的性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。

4、体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。

【重、难点】

金属钠的化学性质；观察、实验、分类、比较等实验方法在研究物质性质过程中的应用

【学习过程】

【自主学习】

1、阅读课本了解：研究物质性质的基本方法常有哪些？

2、以铁为例说明金属有哪些性质：

（1）物理性质：

（2）化学性质（用方程式表示）

【合作探究】

一、观察法（实例：金属钠的物理性质及与水的反应）

1.钠的物理性质

观察记录结果

熔点相

常温状态颜色密度相对大小硬度

对高低

0（煤油）_。（钠）

____色，有_________光泽

P（水）

2、金属钠与水（水中加酚猷：）反应:

现象分析（或结论解释）

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

问题思考：

1、写出钠与水反应的化学反应程式?

2、金属钠的保存方法是什么？

拓展延伸：

1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？

写出钠与盐酸反应的方程式：____________________________

2、将金属钠放入CuSOi溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？

【同步练习】

1、把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（）

A.4.6%B.7.7%C.8.0%D.10%

二、实验法（案例：钠与氧气反应）

实验内容实验现象结论

金属钠放置在空气中

在空气中加热金属钠

【同步练习】

2.下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是（）

A.NaOHB.Na20C.Na202D.Na2C0；!

三、比较法

1、金属钠与铁的比较

性质相同点不同点结论

物理

性质

化学

性质

2、过氧化钠与氧化钠的匕匕较

名称氧化钠过氧化钠

化学式

颜色状态

化与水反应

学

性

质与C02反应

【同步练习】

3、金属钠着火时，可用来灭火的物质是()

A.灭火器B.水C.细砂D.煤油

附录：

•四种基本方法

(1)观察法

①含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。

②内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高

观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集

的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。

(2)实验法

①含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

②注意的问题：在进行实验时，必须注意实验安全。同时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为

同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

③实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔

细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。

(3)分类法

在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性;

反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。

(4)比较法

运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。

【随堂检测】

1、一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可

以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）

A.实验B.比较C.观察D.分类

2、下列对于绿色食品的基本标准的说法中，正确的是（）

①呈绿色②无污染③香甜可口④无食品添加剂⑤有营养价值

A.全部B.①②⑤C.②④⑤D.①②③⑤

3、在你初步认识化学科学的基础上，你认为下列哪些职业与化学科学有关（）

①新药品开发人员②质量检测师③医生④生命科学探究人员⑤“神六”飞船材料研制人员⑥新能源研究

者⑦环境工作人员

A.①③⑥⑦B.①②④⑥C.③⑥⑦D.全部

4、在烧杯中加入水和苯（0。88克/厘米D各50毫升。将一小粒金属钠（0.97克/厘米b投入烧杯中，观察

到的现象可能是（）

A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动

5、保存金属钠的方法（）

A放在棕色瓶中B放在沙子中C放在水中D放在煤油中

6、钠与水反应时的现象与钠的下列那种性质无关（）

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠是活泼金属

7、下列关于金属钠的说法中，正确的是（）

A.钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中可置换出铜B.钠在空气中燃烧生成氧化钠

C.钠是一种较硬的金属，导热性好D.钠是一种比水轻的金属

8、某学生将一小块钠投入滴有酚醐的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的（）

①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性

A、①④B、①②④C、①③④D、①②③④

9、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（）

①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体

④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A、①②B、②③C、①©⑤D、④⑤

10、将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.等于4.6%B.等于8.0%C.小于8.0%D.大于8.0%

11、关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是（）

A.两者均为白色固体B.氧化钠比过氧化钠稳定

C.过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D.两者都是金属氧化物

12、金属钠长期露置在空气中，最后变为：（）

A、Na2cO3B、Na?。？C、NaOHD、Na2O

13、金属钠分别在过量的02和C12中燃烧，产生的现象相同点是（）

A,都产生白烟B.都产生黄色火焰C.都发生爆炸D.都生成白色固体

14、将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（）

A、硫酸铜溶液B、稀硫酸C、氯化钠溶液D、氯化钾溶液

15、将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCk溶液、②饱和NaCl溶液中，各发生什么

现象?在上述过程中用到了什么研究物质性质的方法？

16、在学习金属钠与水的反应时，同学们分别做了金属钠与水反应的实验。他们记录了现象并做了相应的解释。

下面是其中几位同学的实验现象记录与分析：

__W.解释

①钠与水反应剧烈，迅速燃烧，并伴有黑烟钠是易燃物且燃烧后生成黑色物质

将钠放入水中，钠与水反应剧烈，很快发生爆炸钠是易爆物品，钠与水反应放出大量热，引爆了金属钠

②

钠浮在水面上，四处游动，并发出“噬噬”的响声

③------------钠的密度比水小，反应产生气体

钠游到哪里，哪里就变红，最后钠消失，整个溶液变红

④钠是碱金属，在水中显碱性

⑴根据以上现象，你认为哪些操作是不规范的？为什么？

⑵你认为对现象的解释，哪些是合理的，哪些是不合理的，为什么？

§2研究物质的性质的方法和程序（2）

【学习目标】

1、知道研究物质性质的一般程序。

2、了解氯气的物理性质，掌握氯气主要的化学性质。

3、利用阅读材料，增强将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。

【重、难点】

氯气的化学性质。

【学习过程】

思考•回答:研究物质性质的基本程序（画简图）

观察•总结:

一、氯气的物理性质

1、观察：可以得出氯气的颜色为、状态为、有气味、密度比空气；毒性

闻气体气味的方法_________________________________________________________________

2、取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：

结论是：。

【同步练习】

1、氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）

①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水

A.@@B.②③C.①②③D.③④⑤

预测:从分类的观点来看氯气属于。氯气与的性质相似，可能

与发生化合反应。

二、氯气的化学性质

实验:（-）实验分析：氯气与金属及非金属的反应

实验内容实验现象和化学方程式生成物

1、用坦崩钳夹住一束铁丝，灼热后立刻现象：

放入充满化学方程式：

氯气的集气瓶中

2、用用烟钳夹住一束铁丝，灼热后立刻现象：

放入充满氯气的集气瓶中化学方程式：

3、在空气中点燃氢气，然后把导管伸入现象：

盛有氯气的集气瓶中化学方程式：

小结：氯气与可变价态的金属反应规律

【同步练习】2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是()

A.KC1B.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2

分析、解释及结论:

1、从哪些实验事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？

2、还可以选择哪些物质代替铁丝、氢气与氯气反应？写出反应的化学方程式。

(-)实验分析：氯气与水的反应

1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。

实验现象_________________________________________________________________

［问题思考］

A、回顾课本实验氯气的溶解性，Ck是否完全与水反应了？哪一现象支持你的结论？

B、试写出Ch与水反应的方程式？使有色布条褪色的物质是什么？

2.在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，

实验现象______________________________________________________________________

3.分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。

实验现象________________________________________________________________________

［问题思考］氯水中的成分？

［拓展思考］

(1)次氯酸的性质

HC10具有作用和作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易

分解：,它还是一种弱酸，酸性比碳酸。

(2)新制氯水，久置氯水以及液氯三者主要成分有什么区别？

液氯新制氯水久置氯水

颜色

成分

类别

性质—

［同步练习］

3、氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；过一会儿,

溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是o往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作

用的成分是_______________

4、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部,观察到的现象是（）

色

色

蓝

蓝

二卜蓝色

白色

色

阡白色红

红

色

色

白

ABCD

（三）、氯气与碱的反应

（1）氯气与NaOH溶液反应制得，NaOH+Ch-

⑵漂白粉的制取原理Ca（Oll）2+Cl2==

漂白粉的主要成分：.有效成分：.o

交流•研讨

漂白粉的使用原理是什么？试用化学方程式表示

自学阅读：

1、身边的化学2、化学探究过程中的模型与假说

【同步练习】

5、牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液

可作为牙齿漂白剂的是（）A.Cl2B.氯水C.NaClOD.H202

［小结］氯气的化学性质【课后作业】

1、下列物质属于纯净物的是：（）

A、液氯B、氯水C、盐酸D、漂白粉

2、下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是：（）

A、过氧化钠遇水B、过氧化钠遇二氧化碳C、次氯酸见光分解D、钠放入硫酸铜溶液

3、用氯气给水消毒，对其理由描述正确的是：（）

A、氯气的毒性B、氯气与水反应生成的HC1O具有强氧化性

C、氯气的漂白性D、氯气与水反应生成的HC1具有强酸性

4、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分可

能是：（）

A、NaOHB、Na2C03C、KMnO,D、NaClO

5、下列物质不能使红墨水褪色的是：（）

A.活性炭B.氯水C.氯化钠溶液D.酸化的次氯酸钠溶液

6、用自来水养金鱼之前，需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是：（）

A.增加水中在含量B.提高水温C.紫外线杀菌消毒D.除去次氯酸

7、下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是：（）

A.氢气在氯气中燃烧B.红磷在氯气中燃烧C.钠在氯气中燃烧D.铜丝在氯气中燃烧

8、下列物质的保存方法正确的是：（）

A.新制氯水应用棕色的广口瓶密封保存B.钠在空气中燃烧发出苍白色火焰，燃烧后得白色固体

C.少量的金属钠应保存在煤油中D.漂白粉应长期放置在烧杯中

9、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）

A.新制氯水中只含有Ch和HzO分子B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.久置的氯水可漂白红纸条D.氯水经光照有气泡逸出，该气体为HC1

10、下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是（）

A.浓HzSO,B.碱石灰C.五氧化二磷D.无水氯化钙

11、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Ch②1似）③Cl©1IC10⑤11,减少的是（）

A.①②④B.①②③C.①@D.②④

第3节化学中常用的物理量一一物质的量第一课时物质的量

【学习目标】

1.知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位

2.学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算

【学习过程】

一、物质的量及其单位——摩尔

1.物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个之一，

其符号为_—，单位，单位的表示符号—

［注意事项］

（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示

如：等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，

Imol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。

（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：

ImolHz表示的意义是______________________________

ImolII表示的意义是_______________________________

ImolH表示的意义是______________________________

【课堂练习】

1、判断正误，说明理由。

A.1mol氢（）B.1molC02（）C.1mol小米（）

2、下列说法正确的是（）

A.物质的量可以理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目

C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位一摩尔只适用于分子原子和离子

2、阿伏加德罗常数

概念：，

符号：，单位,数值___________________.

【课堂练习】

①Imol0含有_________________________个0;

②ImolH2O含有_________________________________个H。

③ImolH含有_________________________________个H*

④Imole—含有_________________________________个e-

⑤6.02XIff个12c的物质的量为mol；⑥6.02X10"个C0的物质的量为mol；

⑦2molH2含有个H2；

⑧在0.5moi02中含有的02的分子数目

3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系

关系式：_________________________________

两个变式：N==吊==

【达标练习】

①5molCl含有个Cl；

②1.5molHSOj含有个H2s04；

③0.3molNa含有个Na"；

④3.01XIO2个Fe的物质的量为mol；

⑤2.408X1（/'个HC10的物质的量为mol；⑥3.612X104个的物质的量为mol。

学生活动：见课本迁移运用

【随堂检测】

1、下列叙述中正确的是（）

A、物质的量就是物质的数量B.阿佛伽德罗常数就是6.02X1（）23

C.含有6.02X10*个微粒的任何微粒集体可计量为imol

I）、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02XI个分子

2、下列表示方法中，正确的是（）

A、0.Imol谷子B.0.5mol氧C.Imol水中含有6.02X10*个原子D、Imol氧原子

3、关于摩尔的说法中正确的是（）

A、摩尔是表示物质数量的单位B、摩尔是表示物质多少的单位

C、摩尔能表示物质所含微粒数的数量I)、摩尔是物质的量的国际单位

4、下列叙述正确的是()

A、阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数B、阿佛伽德罗常数就是6.02X10”

C、Imol水中含有2moi氢和Imol氧D、ImolH含有6.02X10那个e—

5、计算下列物质的物质的量

(1)6.02X1023个碳原子(2)3.01X10”个Ch分子

(3)(4)1.505X10&个so/离子

6、(1)0.5molNa2soi含有molNa,molSOr,mol0,含个0。

⑵lmolCa(N03)2中含有molCa。含有molNOs,含有ImolNOs的溶液中，含mol

Ca(N03)

(3)3.01X10"'个氢分子含molH2、molH、mole—、含有mol质子3

含有个质子、。

(4)ImolNH；离子中有mol质子，mol电子、个电子？

第二课时摩尔质量和气体摩尔体积

【学习目标】

1、理解摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

2、掌握有关物质的质量、物质的量、气体体积之间的相互换算。

【学习过程】

~■、摩尔质量

1、Imol物质的质量：虽然，Imol任何不同物质所含微粒数目是相同的，

都是个，但由于不同粒子的质量不同，因而，Imol不同物质的质量也是的。

分析课本得：Imol任回物质的质量，都是以充为单位，在数值上等于它的

或。

2、摩尔质量

(1).定义：，

符号：,单位：,单位符号

关系：当微粒(原子、离子、单质、化合物、原子团)的摩尔质量—以克为单位时，在数值上等于—

练一练：(1)由于Na的相对原子质量为23,所以ImolNa的质量为,Na的摩尔质量为。

(2)WS0"的摩尔质量为98g-mol-1,含义

(3)HzO的摩尔质量为，ImolHQ的质量为—

【判断正误】

1.ImolCO的质量为28g,是因为CO的相对分子质量为28。

2.23gNa的物质的量为Imol。ImolNa*的质量为23g。

3.SO厂的摩尔质量为96g-mol-1,ImolSO厂的质量为96g。

4.2molNa的质量为g；

5.49gH2soi的物质的量为molo

总结：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:

特别提示:

(1).物质的质量、摩尔质量、相对原子(分子)质量的区别与联系

物理量物质的质量(m)摩尔质量(M)相对原子质量(Ar)

概念物体所含物质多少的物理量单位物质的量的物质的一种元素的一个原子的质量同一

质量种碳原子品的白质量的相比所

得数值

单位gg^rnol-11

①m二nM

联系

②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子(分子)质量

【课堂练习】

1.0.2molNaCl的质量为g«

2.64g氧气的物质的量为molo

3.2.5molCu”的质量为g。

4.31gNO「的物质的量为molo

5.2molCO2中含氧元素的质量为g«

6.0.040101某物质的质量为7.28，则该物质的摩尔质量为

，其相对分子质量为»

二、气体摩尔体积

1、分析课本表1----3----1,得出结论：

A、Imol不同的固态或液态物质，体积o

B、1mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积。

2、气体摩尔体积的概念：

定义：将一定的温度和压强下，叫做气体摩尔体积。

符号：，

单位：。

对象：O

3、标准状况是指温度为、压强为的状况，简写：o

在标准状况下，气体摩尔体积约为。它是特定条件下的气体摩尔体积。

4、气体摩尔体积的计算公式：

由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式:

推断气体体积和物质的量的关系____________________________________________

【课堂练习】

1、下列说法是否正确？

(1)气体的摩尔体积为22.4L

(2)标准状况下任何气体的体积都约是22.4L

(3)1摩尔氢气的体积约为22.4L

(4)标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。

(5)200c时，1摩尔氧气的体积约22.4升。

(6)2Xl()5Pa时，l摩尔氮气的体积小于22.4升。

2、标准状况下：

（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？

（3）5molCO2体积为,质量为?

（4）IL2LOz的物质的量为,质量为,含分子数目为?

讨论解释：为什么Imol不同的固态或液态物质，体积不同？

Imol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同？

特别提示:

决定物质体积的可能因素决定固体和液体体积的决定气体体积的主要因素

主要因素

①物质的微粒数目

②微粒的大小

③微粒之间的距离

三、阿伏加德阿罗定律

内容：在相同和下，相同的任何气体都含有相同

【课后练习】

1、下列说法正确的是（）

A、44gC02的体积为22.4L。B、相同状况下，质量相同的气体体积相同。

C、体积相同的任何气体所含分子数相同.D、同温同压下，1g上气体与22gCO,气体的体积相同

2、下列说法正确的是（）

A、Imol任何气体的体积都是22.4L。B、Imol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。

C、在标准状况下，Imol任何气体所占的体积都约是22.4L。

D、在标准状况下，Imol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。

3、物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（）

A、具有相同数目的原子。B、都占有22.4L的体积。

C、具有相同数目的分子。D、具有相同的摩尔质量。

第三课时物质的量的浓度及物质的量与化学反应

【学习目标】

1、理解溶液物质的量浓度的概念。

2、掌握物质的量应用在化学方程式中的计算的方法。

3、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。

【学习过程】

回顾复习：

A、5%的NaCl溶液,其含义是_______________________________________________

B、如何配制一定质量分数的溶液___________________________________________

学习新课：

—.物质的量浓度：

1、定义：以单位体积的所含的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号：____________________________

单位：____________________________

表达式：____________________________

【课堂练习】

1、判断下列说法是否正确：

A、将40gNa0H溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol-L；

B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol-L；

2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度mol/L,Na'物质的量浓度一

3、用5molNaOH配成500mL溶液，浓度为—mol•L,取5mL该溶液浓度为—mol-L»

4、将53.0g碳酸钠固体溶于水配成0.5L溶液，所得Na2c溶液物质的量浓度为一

5、将标准状况下448L氯化氢气体溶于水配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度一

6、500mLimol■L的硫酸中C(H')C(SO?"),If数目

【注意事项】：

(1)公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。

(2).溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。

(3).利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积。

(4).由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不

变的。

2.物质的量浓度与质量分数的关系：

八lOOOmL/L

C_-------P3

-M

其中，C表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L。P表示溶液的密度，单位是g/cm：3表示溶液的质量分

数。M表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol。

【课堂练习】

1、50%的NaOH溶液(p=L6g・cm的物质的量浓度为多少?

2、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

3、欲配制0.25L0.2mol/LNa£0：,溶液，需要NazCQ；的质量为?

小结：物质的量与各宏观量的关系:

溶液体积（V）

cBa

+M、।▼XNA

物质的质量（m）->物质的量（n）<A微粒个数（N）

气体的体积（V）

二、物质的量与化学反应的关系

2H2s+S02=3S\+2H20

①质量关系：

②化学计量数之比：2132

③物质的量之比：2moiImol3mol2mo