2022-2023学年安徽省安庆市桐城中学高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1桐城中学2022～2023学年度高中化学期末考试卷化学试题(时间：75分钟，满分：100分)注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将〖答案〗正确填写在答题卡上。第Ⅰ卷(选择题)相对原子质量：一、单选题(15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是A.汽车尾气系统中安装的催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和”B.我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩D.用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液”2.下列叙述正确的是A.烧碱、小苏打、次氯酸均为电解质B.牛奶、豆浆、葡萄糖溶液均为胶体C.均属于碱性氧化物D.碘酒、泥浆水、液氨均为混合物3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.溶于稀硝酸：B.溶液中加入过量溶液：C.漂白粉溶液中通入少量：D.向溶液中滴加过量溶液：4.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.常温常压下，0.2gD2所含的中子数为0.1NAB.标准状况下，11.2L

Cl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.0.1mol⋅L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NAD.标准状况下，11.2LCH3CH2OH含有的分子数为0.5NA5.下列方程式对应的相关说法正确的是化学反应方程式相关说法A单线桥：B氧化性：C每生成1mol，转移2mol电子D__________________________________________化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5A.A B.B C.C D.D6.下列化学用语正确的是A.HCl的电子式 B.质量数为37的氯原子C.CO2的电子式 D.Cl原子结构示意图7.在三个刚性密闭容器中分别充入、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A. B.C. D.8.某溶液能溶解Al2O3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Na+、Ba2+、Cl-、K+ B.Na+、Cu2+、、Cl–C.K+、、OH-、 D.Ba2+、K+、、9.下列物质间的转化关系，不能全部通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3 B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2C.Al→Al2O3→Al(OH)3 D.Fe→FeCl2→FeCl310.下列关于氯气和氯水的说法中不正确的是A.氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.使用氯气对自来水消毒、杀菌，一定不会对人体有害C.新制氯水能杀菌消毒主要因为氯水中含有次氯酸D.氯水放置数天后酸性增强11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YB.简单离子半径：Z<W<X<YC.Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D.X与Z形成的化合物为共价化合物12.下列实验的结论正确的是A.图I：验证干燥的氯气没有漂白性B.图II：选择合适的药品，可用于制备少量的Cl2、O2等气体C.图III：证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D.图IV：不能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀13.向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+B.b点时溶液中发生的反应为2Fe+3Cu2+=Cu+2Fe3+C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：214.一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20。下列有关叙述正确的是A.由Y、Z、W三种元素组成的化合物都属于有机物B.原子半径：W<X<Z<YC.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.还原性：ZW4>W2Y15.用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是A“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B.“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和C.“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为D.“氧化”时离子方程式：第Ⅱ卷(非选择题)二、实验题(共31分)16.填空。（1）下图是按树状分类法对一组物质进行分类。回答下列问题：①类别1________，分类标准2________。②上述物质中属于非电解质的是_________。③向NaHSO4溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为___________。④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为____________。（2）利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。仪器A的名称为______________，实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置B中所装药品为_____________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________。17.氯及其化合物等在生活、生产中有着重要作用。（1）84消毒液的有效成分为，可用作消毒剂、漂白剂。中元素的化合价为___________；向84消毒液中加入少量稀硫酸可增强其漂白能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。（2）下列操作导致所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。a．转移前，容量瓶未干燥b．转移时，有少量液体溅出c．定容时，俯视容量瓶刻度线（3）已知：的熔点为，沸点为，易溶于水。实验室制备的装置如图所示：①装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________②制得的在进入装置D之前需净化，试剂a的是___________(填名称)。③装置D中发生反应的化学方程式为___________，收集时，将装置E置于冰水浴中的目的是___________。④若和在消毒时均被还原为，则等质量的和消毒过程中得到电子数目之比为___________。三、元素或物质推断题(共12分)18.下表是元素周期表的一部分，编号代表一种元素。请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______；考古时利用_______(填核素符号)测定一些文物年代。（2）元素③、④、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。（3）元素⑥单质和④最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为_______。（4）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是_______(填名称)可以验证该结论的实验是_______(填字母)。A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚溶液D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性四、工业流程题(共12分)19.“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验。请回答下列问题：(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在的方法为___________(注明试剂、现象)。(2)步骤②加入过量的目的是)___________。(3)步骤③中反应的离子方程式为___________。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、___________、干燥、灼烧、___________、称量。(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。PAGEPAGE1桐城中学2022～2023学年度高中化学期末考试卷化学试题(时间：75分钟，满分：100分)注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将〖答案〗正确填写在答题卡上。第Ⅰ卷(选择题)相对原子质量：一、单选题(15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是A.汽车尾气系统中安装的催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和”B.我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩D.用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液”2.下列叙述正确的是A.烧碱、小苏打、次氯酸均为电解质B.牛奶、豆浆、葡萄糖溶液均为胶体C.均属于碱性氧化物D.碘酒、泥浆水、液氨均为混合物3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.溶于稀硝酸：B.溶液中加入过量溶液：C.漂白粉溶液中通入少量：D.向溶液中滴加过量溶液：4.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.常温常压下，0.2gD2所含的中子数为0.1NAB.标准状况下，11.2L

Cl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.0.1mol⋅L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NAD.标准状况下，11.2LCH3CH2OH含有的分子数为0.5NA5.下列方程式对应的相关说法正确的是化学反应方程式相关说法A单线桥：B氧化性：C每生成1mol，转移2mol电子D__________________________________________化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5A.A B.B C.C D.D6.下列化学用语正确的是A.HCl的电子式 B.质量数为37的氯原子C.CO2的电子式 D.Cl原子结构示意图7.在三个刚性密闭容器中分别充入、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A. B.C. D.8.某溶液能溶解Al2O3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Na+、Ba2+、Cl-、K+ B.Na+、Cu2+、、Cl–C.K+、、OH-、 D.Ba2+、K+、、9.下列物质间的转化关系，不能全部通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3 B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2C.Al→Al2O3→Al(OH)3 D.Fe→FeCl2→FeCl310.下列关于氯气和氯水的说法中不正确的是A.氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.使用氯气对自来水消毒、杀菌，一定不会对人体有害C.新制氯水能杀菌消毒主要因为氯水中含有次氯酸D.氯水放置数天后酸性增强11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YB.简单离子半径：Z<W<X<YC.Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D.X与Z形成的化合物为共价化合物12.下列实验的结论正确的是A.图I：验证干燥的氯气没有漂白性B.图II：选择合适的药品，可用于制备少量的Cl2、O2等气体C.图III：证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D.图IV：不能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀13.向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+B.b点时溶液中发生的反应为2Fe+3Cu2+=Cu+2Fe3+C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：214.一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20。下列有关叙述正确的是A.由Y、Z、W三种元素组成的化合物都属于有机物B.原子半径：W<X<Z<YC.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.还原性：ZW4>W2Y15.用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是A“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B.“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和C.“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为D.“氧化”时离子方程式：第Ⅱ卷(非选择题)二、实验题(共31分)16.填空。（1）下图是按树状分类法对一组物质进行分类。回答下列问题：①类别1________，分类标准2________。②上述物质中属于非电解质的是_________。③向NaHSO4溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为___________。④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为____________。（2）利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。仪器A的名称为______________，实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置B中所装药品为_____________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________。17.氯及其化合物等在生活、生产中有着重要作用。（1）84消毒液的有效成分为，可用作消毒剂、漂白剂。中元素的化合价为___________；向84消毒液中加入少量稀硫酸可增强其漂白能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。（2）下列操作导致所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。a．转移前，容量瓶未干燥b．转移时，有少量液体溅出c．定容时，俯视容量瓶刻度线（3）已知：的熔点为，沸点为，易溶于水。实验室制备的装置如图所示：①装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________②制得的在进入装置D之前需净化，试剂a的是___________(填名称)。③装置D中发生反应的化学方程式为___________，收集时，将装置E置于冰水浴中的目的是___________。④若和在消毒时均被还原为，则等质量的和消毒过程中得到电子数目之比为___________。三、元素或物质推断题(共