2021-2022学年天津市河西区高二上学期期末质量调查化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1河西区2021~2022学年度第一学期高二年级期末质量调查化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cu64第Ⅰ卷(选择题共36分)本卷包括12小题，1-12每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。1.下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是ABCD水利发电电解水干电池工作牺牲阳极保护水管A.A B.B C.C D.D2.下列各能层所能容纳的最多电子数为32的是A.K B.L C.M D.N3.动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑()与砷()属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确的是A.可能是半导体材料 B.属于第四周期元素C.最高正化合价为＋3 D.得电子能力比As的强4.已知：，在25℃、35℃下水的离子积分别为，。则下列叙述正确的是A.水的电离是一个放热过程B.预测时水显弱酸性C.水的电离程度随着温度的升高而升高D.在35℃时，水中5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.在的溶液中：、、B.含的溶液中：、、C.溶液中：、、D.由水电离的的溶液中：、、6.根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A.断裂1molNO分子中的化学键，放出632kJ能量B.2mol气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量C.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量D.1mol和1mol生成2molNO(g)的反应热7.在制作简单氢氧燃料电池过程中，下列操作步骤或说法不正确的是A应先闭合，一段时间后，打开，再闭合B.先闭合时左侧电极反应式为C.当先闭合，打开时，U形管右侧溶液会变红D.过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能8.常温下盐酸与NaOH溶液反应生成1mol时放出57.3kJ热量。下列有关叙述正确的是AB.0.4gNaOH(s)与盐酸反应放出热量大于0.573kJC.稀氨水与盐酸反应生成1mol时放出57.3kJ热量D.9.“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水发生反应为，反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是A.该反应的焓变B.升高温度时，活化分子百分数增多C.过程Ⅱ的平衡转化率比过程Ⅰ的高D.过程Ⅰ的活化能比过程Ⅱ的高，更易进行10.为探究沉淀转化的规律，取溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为)：下列说法不正确的是A.实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律B.若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，变小C实验①②说明D.实验③说明AgI转化为11.下列原电池装置图示中电子或离子流向、正极或负极等标注不正确的是ABCD铅蓄电池锌银纽扣电池燃料电池锌铜原电池A.A B.B C.C D.D12.在体积为2L的刚性容器中，起始时向容器中加入1mol和1mol，进行“合成气催化重整”反应：。的平衡转化率与温度(T)，初始压强(P)的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.B.该反应为吸热反应C.在、条件下，该反应平衡常数的值为9D.当温度为、压强为时，m点时，第Ⅱ卷(非选择题共64分)本卷包括4小题，共64分13.已知X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层电子有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子；Z元素原子次外层最高能级电子排布式为；的3d轨道处于全充满状态。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题。（1）X元素处于周期表五个区中_______区。（2）Y原子的轨道表示式为_______。（3）X、Y元素的电负性：_______>_______(填元素符号)。（4）与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是_______(填元素符号)。（5）关于Q元素：①周期表中的位置为_______；②基态原子的简化电子排布式为_______；（6）为探究Fe、Cu金属活动性的相对强弱，某同学设计了如下两个实验方案。①方案1：将外形相同的Fe片和Cu片分别同时放入等量的稀硫酸中，观察现象。写出涉及反应的离子方程式：_______。②方案2：利用Fe片、Cu片、稀硫酸、导线等设计原电池。ⅰ.在方框中补全原电池装置示意图并标注电极材料、电极名称和电解质溶液_______。ⅱ.该原电池工作时，能证明Fe比Cu金属活动性强的现象为_______。ⅲ.写出正极反应式：_______。③结合已有知识，请设计不同于上述的实验方案。所需试剂有_______。涉及反应的离子方程式为_______。14.为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。（1）写出的电离方程式：_______。（2）上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。（3）室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到各盛有0.03gMg条两个锥形瓶中，塞紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。①能表示醋酸参与反应的曲线为_______(填编号)。②在图将曲线Ⅱ补充画至时刻_______。（5）分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的分别为_______mol/L、_______mol/L。（6）中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。当醋酸被中和至50%时，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为_______。15.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。某课题组查阅资料知：使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。他们为探究增大该化学反应速率的因素，在相同的恒容密闭容器中，进行了三组对比实验，数据如下：编号T/℃c(NO)/(mol∙L-1)c(CO)/(mol∙L-1)催化剂的比表面积/(m2∙g-1)Ⅰ280.80.0Ⅱ36080.0ⅢT3120三组实验中c(CO)随时间的变化如图所示：请按要求回答下列问题。（1）写出反应的化学方程式：_______。在上述条件下，该反应均能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填写“＞”、“＜”或“=”)（2）此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有_______。（3）T3=_______℃。（4）第Ⅰ组实验中，达到平衡时c(N2)=_______mol∙L-1。（5）通过三组实验对比得出结论：①由实验Ⅰ、Ⅱ可得的结论：在其他条件相同的情况下，_______。②由实验Ⅰ、Ⅲ可得的结论：_______。（6）若与第Ⅰ组实验对比，第Ⅳ组实验仅将c(CO)改为5.00×10-3mol∙L-1，280℃下该反应的平衡常数的值为_______。16.研究、、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题。（1）用_______(填化学式)处理尾气，反应生成和。（2）将废气通入质子膜燃料电池(如下图所示)，回收单质同时使能量得到再利用。①电池的负极为电极_______(填字母)。②经质子膜进入区域为_______(填字母)。③正极电极反应式为_______。④电路中每通过0.4mol，吸收_______mol。（3）将CO通过反应，转化为氢能源。①判断该反应能自发进行的依据是_______。②欲使CO的平衡转化率提高，可采取的措施有_______。③在容积2L的密闭容器中，将20molCO(g)与80mol混合加热到830℃，发生上述反应，经10min达到平衡，此时。ⅰ.CO的转化率为_______；ⅱ.0~10min内该反应的平均反应速率_______；ⅲ.该反应的平衡常数为_______。④实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO。对比实验的结果如图所示，可得结论：ⅰ._______，其理由是_______。ⅱ.微米CaO和纳米CaO对平衡的影响不同，其理由是纳米CaO比微米CaO的颗粒更小，表面积更大，能吸收更多。PAGEPAGE1河西区2021~2022学年度第一学期高二年级期末质量调查化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cu64第Ⅰ卷(选择题共36分)本卷包括12小题，1-12每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。1.下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是ABCD水利发电电解水干电池工作牺牲阳极保护水管A.A B.B C.C D.D2.下列各能层所能容纳的最多电子数为32的是A.K B.L C.M D.N3.动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑()与砷()属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确的是A.可能是半导体材料 B.属于第四周期元素C.最高正化合价为＋3 D.得电子能力比As的强4.已知：，在25℃、35℃下水的离子积分别为，。则下列叙述正确的是A.水的电离是一个放热过程B.预测时水显弱酸性C.水的电离程度随着温度的升高而升高D.在35℃时，水中5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.在的溶液中：、、B.含的溶液中：、、C.溶液中：、、D.由水电离的的溶液中：、、6.根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A.断裂1molNO分子中的化学键，放出632kJ能量B.2mol气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量C.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量D.1mol和1mol生成2molNO(g)的反应热7.在制作简单氢氧燃料电池过程中，下列操作步骤或说法不正确的是A应先闭合，一段时间后，打开，再闭合B.先闭合时左侧电极反应式为C.当先闭合，打开时，U形管右侧溶液会变红D.过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能8.常温下盐酸与NaOH溶液反应生成1mol时放出57.3kJ热量。下列有关叙述正确的是AB.0.4gNaOH(s)与盐酸反应放出热量大于0.573kJC.稀氨水与盐酸反应生成1mol时放出57.3kJ热量D.9.“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水发生反应为，反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是A.该反应的焓变B.升高温度时，活化分子百分数增多C.过程Ⅱ的平衡转化率比过程Ⅰ的高D.过程Ⅰ的活化能比过程Ⅱ的高，更易进行10.为探究沉淀转化的规律，取溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为)：下列说法不正确的是A.实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律B.若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，变小C实验①②说明D.实验③说明AgI转化为11.下列原电池装置图示中电子或离子流向、正极或负极等标注不正确的是ABCD铅蓄电池锌银纽扣电池燃料电池锌铜原电池A.A B.B C.C D.D12.在体积为2L的刚性容器中，起始时向容器中加入1mol和1mol，进行“合成气催化重整”反应：。的平衡转化率与温度(T)，初始压强(P)的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.B.该反应为吸热反应C.在、条件下，该反应平衡常数的值为9D.当温度为、压强为时，m点时，第Ⅱ卷(非选择题共64分)本卷包括4小题，共64分13.已知X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层电子有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子；Z元素原子次外层最高能级电子排布式为；的3d轨道处于全充满状态。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题。（1）X元素处于周期表五个区中_______区。（2）Y原子的轨道表示式为_______。（3）X、Y元素的电负性：_______>_______(填元素符号)。（4）与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是_______(填元素符号)。（5）关于Q元素：①周期表中的位置为_______；②基态原子的简化电子排布式为_______；（6）为探究Fe、Cu金属活动性的相对强弱，某同学设计了如下两个实验方案。①方案1：将外形相同的Fe片和Cu片分别同时放入等量的稀硫酸中，观察现象。写出涉及反应的离子方程式：_______。②方案2：利用Fe片、Cu片、稀硫酸、导线等设计原电池。ⅰ.在方框中补全原电池装置示意图并标注电极材料、电极名称和电解质溶液_______。ⅱ.该原电池工作时，能证明Fe比Cu金属活动性强的现象为_______。ⅲ.写出正极反应式：_______。③结合已有知识，请设计不同于上述的实验方案。所需试剂有_______。涉及反应的离子方程式为_______。14.为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。（1）写出的电离方程式：_______。（2）上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。（3）室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到各盛有0.03gMg条两个锥形瓶中，塞紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。①能表示醋酸参与反应的曲线为_______(填编号)。②在图将曲线Ⅱ补充画至时刻_______。（5）分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的分别为_______mol/L、_______mol/L。（6）中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。当醋酸被中和至50%时，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为_______。15.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。某课题组查阅资料知：使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。他们为探究增大该化学反应速率的因素，在相同的恒容密闭容器中，进行了三组对比实验，数据如下：编号T/℃c(NO)/(mol∙L-1)c(CO)/(mol∙L-1)催化剂的比表面积/(m2∙g-1)Ⅰ280.80.0Ⅱ36080.0ⅢT3120三组实验中c(CO)随时间的变化如图所示：请按要求回答下列问题。（1）写出反应的化学方程式：_______。在上述条件下，该反应均能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填写“＞”、“＜”或“=”)（2）此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有_______。（3）T3=_______℃。（4）第Ⅰ组实验中，