高一：数学教案－高中化学教案 第一部分化学

高中数学新课程标准教材

数学教案

（2019—2020学年度第二学期）

学校：_______________________

年级：_______________________

任课教师：_______________________

化学教案/高中化学/高一化学教案

编订：XX文讯教育机构

高中数学教案

文讯教育教学设计

数学教案一高中化学教案第一部分化学

教材简介:本教材主要用途为通过学习数学的内容，让学生可以提升判断能力、分析能力、

理解能力，培养学生的逻辑、直觉判断等能力，本教学设计资料适用于高中高一数学科

目，学习后学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以

放心修改调整或直接进行教学使用。

教学目标

知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的

制取方法。

能力培养：通过丁达尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维

能力和自学能力。

科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。

科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。

科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。

重点、难点

重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

难点：制备胶体化学方程式的书写。

教学过程设计

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教师活动

学生活动

设计意图

【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。

【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？

【指导阅读】课本第72页第二段

思考：

（1）分散系、分散质和分散剂概念。

（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？

【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？

观察、辨认、回答。

阅读课本，找出三个概念。

（1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质：分散成微粒的物质叫分散质。

分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。

（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。

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文计I教育教学设“

思考后得出结论：

共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。

复习旧知识，从而引出新课。

培养自学能力，了解三个概念。

培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。

教师活动

学生活动

设计意图

【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。

［提问］两者在外部特征上有何相似点？

【设问】二者有无区别呢？

【指导实验】（投影）用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧化

铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有

氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。

【小结】丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系一一胶体。

不同点：溶液中分散质微粒直径小于10-9

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m.是均一、稳定、透明的；浊液中分散质微粒直径大于10-7（-7在右上位置）m,不均一、

不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。

仔细观察后回答：

外观上都是均一透明的。

分组实验。

观察实验现象。

现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显

现象。

培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。

培养学生动手能力，观察能力。

【设问】通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。那么，二者本质

区别在什么地方呢？

【演示】实验2-8介绍半透膜

［设问］这个实验说明什么问题？

【小结】1.分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶

液和胶体的最本质区别在于微粒的大小，分散质微粒的直径大小在10-9

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〜10-7(-7在右上位置)m之间的分散系叫做胶体。从而引出胶体概念。

2.介绍渗析方法及应用

观察实验，叙述现象。

现象：在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里不发生变化。

思考后回答：氯化钠可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。

创设问题情境，激发兴趣。

培养思维能力。

【提问】在日常生活中见到过哪些胶体？

讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、Al(011)撅体等等。

联系实际，激发兴趣。

教师活动

学生活动

设计意图

【指导阅读】课本第74页最后一行至第75页第一段，思考胶体如何分类？

看书自学，找出答案。

胶体按分散剂分为：

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液溶胶（溶胶）

气溶胶：云、雾、烟等固溶胶：烟水晶、有色玻璃等

了解胶体分类。

【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。学生实验（投影）

1.制取氢氧化铁胶体

2.制取硅酸胶体

3.制取碘化银胶体

【指导实验】强调：L制备上述胶体时要注意不断搅拌，但不能用玻璃棒搅拌，否则会

产生沉淀。2.在制取硅酸胶体时，一定要将1mL水玻璃倒入5mL〜10mL盐酸中，切不可倒过

来倾倒，否则

会产生硅酸凝胶。

【提问】如何证实你所制得的是胶体？请你检验一下你所制得的氢氧化铁胶体。

分组实验：

用烧杯盛约30mL蒸储水，加热到沸腾，然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡，直

至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。

在一个大试管里装入5〜10mLlmol/L盐酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振荡，即得硅

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酸溶胶。

在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL,用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的

硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。

思考后回答，胶体可产生丁达尔现象，然后检验。

培养学生实验能力。

培养学生严谨求实，一丝不苟的科学态度。

使学生亲自体验成功与失败，激发兴趣。

【提问】请学生写出制取三种胶体的化学方程式，请一个同学写在黑板上，然后追问：

这个同学书写是否正确？

KI+AgN03=AgII+KNO3

Na2SiO3+2HCl=H^iO3l

+2NaCl

把学生存在的普遍错误充分暴露出来，引起学生重视。

教师活动

学生活动

设计意图

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指导学生阅读课本第73页。针对学生普遍存在的问题，进行解释。

对照课本找出错误。

但感到疑惑，提出问题。

1.书写制取氢氧化铁胶体方程式时，中间为什么用“=”，而不用"”。

2.氢氧化铁、碘化银、硅酸是不溶性物质，为什么写化学方程式时不写“I”。

激发学生的学习兴趣和求知欲。

【小结】就学生谈的收获进行小结。

请同学们谈一下在整个学习过程中的收获。

培养归纳总结能力。

【随堂检测】

1.下列物质能发生丁达尔现象的是（）。

（A）蔗糖水（B）肥皂水

（C）碘酒（D）碘化珅胶体

2.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

（A）产生布朗运动（B）产生丁达尔现象

（C）胶体微粒不能穿透半透膜

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（D）分散质直径在10-7（-7在右上位置）〜10-9

m之间

3.填写分离下列各组混合物所用的物理方法：

（1）除去水中少量的'澳；（）

（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（）

（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（）

（4）从硬脂酸甘油酯经皂化后液体中，分离出硬脂酸钠，先,然后.

1~2两题

考查胶体的性质。（A级）

3.综合各种分散系的物理性质（B级）

板书设计

第二章第八节胶体

一、分散系、分散质、分散剂有关概念

二、胶体

1.概念：分散质微粒的直径大小在10-9

〜10-7（-7在右上位置）m之间的分散系

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2.胶体的分类

3.鉴别溶液和胶体的方法一一丁达尔现象

4.胶体的净化方法：渗析

5.胶体的制备

FeCl3+3Hi0=Fe(OH)3(胶体)+3HC1

NajSi03+2HC1=2NaC1+11^i03(胶体)

KI+AgNO3=AgI+KNO3

附：随堂检测答案

1.(B)(D)

2.(D)

3.(1)萃取(2)渗析(3)过滤(4)盐析、过滤

第二课时

教学目标

知识技能：认识胶体的一些重要性质和作用。

能力培养：通过胶体性质实验培养学生实验能力、观察能力；通过对实验现象的分析,

培养学生的思维能力。

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科学思想：培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。

科学品质：培养学生的学习兴趣和动机。

科学方法：培养学生观察、实验、逻辑推理等方法。

重点、难点

胶体的性质；学生思维能力的培养。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【复习提问】L什么叫胶体？它和溶液、浊液有何异同点？2.如何鉴别溶液和胶体？

思考后回答：

要点：1.分散质微粒的直径大小在10-9

~10-7（-7在右上位置）m之间的分散系叫胶体。相同点：胶体、溶液、浊液都是一种（或

几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物，都属分散系的一种。不同点：主要是

分散质颗粒大小、液体的均一性及稳定性的不同。

2.胶体可产生丁达尔现象，而溶液没有。

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复习巩固上节课所讲内容。

【设问】胶体除有丁达尔现象，还有无其他性质呢？这是我们今天要研究的问题。

明确研究意图，培养学生好奇心。

【板书】三、胶体的性质

1.丁达尔现象

【讲述】日常生活中，如果把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，就会发现花粉的小颗粒

作不停地、无规则的运动，这种现象称为布朗运动。胶体也可作布朗运动，好

情境想像。

与学生已有的生活经验相联系，增加感性认识。

教师活动

学生活动

设计意图

比电影院放映电影时，可看到受光束照射的空气里，尘埃小颗粒作无规则的不停地运动。

【板书】2.布朗运动

【设问】为什么胶体微粒的运动是不停顿地、无规则的运动呢？

指导学生阅读课本第76页。

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阅读思考得出结论：胶粒受水分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，

所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。

培养思维能力。

【演示】电泳实验(见课本77页)

【提问】1.通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，

这表明阴极附近什么微粒增多了？

2.Fe(OH)撅粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？

【小结】电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做

电泳。

产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向

移动，产生了电泳现象。

【板书】3.电泳现象

观察后叙述实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。

思考、得出结论：

1.通电后，阴极附近Fe(OH)撅粒增多了。

2.说明Fe(OH)3K粒是带正电荷的。

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利用实验创设问题情境，激发兴趣。

培养学生根据实验现象，逐步分析得出结论的能力，向学生渗透分析问题的方法。

【指导阅读】课本第77页第二段至第三段，思考：1.为什么胶体微粒带有电荷？

2.哪些胶体带正电荷？哪些胶体带负电荷？

自学、思考、总结出结论：

1.胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离

子的带上正电荷。

2.带正电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物。

带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物。

培养学生独立解决问题的能力。

教师活动

学生活动

设计意图

3.胶体分散系稳定的原因？

【板书】带正电荷的胶体：金属氢氧化物，金属氧化物。

带负电荷的胶体：金属硫化物，非金属氧化物。

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3.胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集：布朗运动能

克服重力作用，胶粒不易沉积。

认识胶体所带电荷情况及胶体分散系稳定的原因。

【讲述】简介电泳原理的应用

1.在陶瓷工业中，借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。简述方法。

2.气溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，

可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。

倾听、思考。

联系实际，激发兴趣。

教育学生关心环境，培养社会责任感。

【提问】刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出办法来

破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？

归纳总结，出示探究方案：（投影）

开展讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。

1.加电解质溶液；

2.加带相反电荷的胶粒；

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3.加热。

实验，观察现象，做好记录。

实验现象：(1)浑浊

(2)浑浊

(3)产生沉淀

培养学生创造性思维能力。

培养学生动手实验能力，观察能力。

教师活动

学生活动

设计意图

【指导阅读】教材第78页第1行至第16行，思考产生上述实验现象的原因是什么？

小结：胶体凝聚概念和凝聚方法。

【板书】4.胶体的凝聚

方法：(1)加电解质溶液

(2)加带相反电荷的胶粒

(3)加热

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阅读、思考，填好上表：

(l)MgS0/Mg2+

+S0O

,其中带负电荷的S02-

4离子与带正电荷的Fe(OH)獗粒发生电性中和而聚集沉淀。

(2)Fe(OH)版粒带正电，硅酸胶粒带负电，混合后发生电性中和，使胶粒凝聚为沉淀

而析出。

(3)加热时，胶体微粒受热后相互碰撞的机会增多，从而使胶体凝聚为沉淀析出。

【练习】解释下列问题(投影)

1.河流入海处，易形成三角洲的原因。

2.豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？

3.氯化铁和硫酸铝溶于水形成胶体，它们为什么都有净水的作用？

分组讨论，解释实验现象，相互补充，得出正确答案。

联系实际，强调学习的真正目的是解决实际问题。

【提问】通过这节课的学习，你知道了什么？你认为这节课的知识重点是什么？

【课堂小结】

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思考、讨论、回答。

感受学习新知识的乐趣。

培养学生归纳总结能力。

巩固所学知识。

教师活动

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设计意图

【随堂检测】

1.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续

滴入，沉淀消失则这种溶液应是(