2020-2022四川乐山市三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

PAGEPAGE1四川乐山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·四川乐山·高一统考期末）有关煤的综合利用如图所示。下列说法不正确的是A．固体A的主要成分为焦炭B．干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程C．出炉煤气是含有CO等有毒有害气体的工业废气D．若B为甲醇()时，理论上反应③原子利用率为100%（2021春·四川乐山·高一统考期末）某体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO和，一定温度下发生反应：，10min时达到化学平衡状态，测得的物质的量为0.2mol，下列有关叙述正确的是A．达平衡后正、逆反应速率相等且均为零B．10min内的平均速率为C．平衡时，CO的转化率为60%D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢（2021春·四川乐山·高一统考期末）阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物，其某合成中间体结构如图，下列有关该物质的说法不正确的是A．分子式为B．能发生氧化、取代、加成、聚合等反应C．标况下，1mol该物质与足量钠反应生成D．环上的一氯代物有3种（2021春·四川乐山·高一统考期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素形成的单质，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成的最高价氧化物，丁是一种化合物。其转化关系如图所示，下列说法正确的是A．化合物乙中含有离子键和共价键B．X的单质有多种同素异形体C．简单氢化物沸点：D．反应①可以证明X的非金属性强于W（2022春·四川乐山·高一统考期末）劳动光荣，下列劳动项目与其原理解释匹配的是选项劳动项目原理解释A用“84消毒液”消毒衣物NaClO溶液具有弱碱性B烹鱼时加入少量料酒和醋增香生成酯类物质减少腥味C用白醋清洗水壶中的水垢白醋能与反应D新房装修用活性炭处理甲醛活性炭性质活泼易与甲醛反应A．A B．B C．C D．D（2022春·四川乐山·高一统考期末）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B．糖尿病人应宜多吃馒头等无糖食品C．大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒 D．流感疫苗应冷藏存放，以免蛋白质变性（2022春·四川乐山·高一统考期末）据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是A．读作碘53 B．的中子数为72C．的电子数为52 D．与互称为同系物（2022春·四川乐山·高一统考期末）化学表达需要借助化学专用语言，下列有关化学用语正确的是A．乙酸的比例模型： B．氯离子的结构示意图：C．的电子式： D．乙醇的结构简式：（2022春·四川乐山·高一统考期末）下图为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为34的是A． B． C． D．（2022春·四川乐山·高一统考期末）下列有关金属锂的说法不正确的是A．能与水反应生成氢气 B．通常保存在煤油中C．能与反应生成 D．熔点比Na高（2022春·四川乐山·高一统考期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃101kPa，3含有的电子数为B．标准状况下，个溴分子的体积为1LC．标准状况下，中含有的数为D．与的混合气体含个分子（2022春·四川乐山·高一统考期末）下列变化中发生了加成反应的是A．甲烷光照下与氯气反应 B．使溴水褪色C．乙烯水化制备乙醇 D．乙烯使酸性高锰酸钾褪色（2022春·四川乐山·高一统考期末）下表中物质的化学键类型和物质类别完全正确的是选项ABCD物质化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键物质类别共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物A．A B．B C．C D．D（2022春·四川乐山·高一统考期末）下列离子方程式正确的A．溶于水：B．实验室加热固态铵盐与碱制氨气：C．溶液中通入过量氨气：D．用氢氧化钡溶液吸收少量二氧化硫：（2022春·四川乐山·高一统考期末）下图是日常生活中常见的三种化学电源，下列有关说法正确的是A．图Ⅰ电池中，是电池反应的催化剂B．图Ⅱ电池放电时，Pb为负极C．图Ⅱ电池放电时，硫酸溶液的浓度不变D．图Ⅲ电池负极的电极反应式为：（2022春·四川乐山·高一统考期末）乙醇催化氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持和加热仪器均未画出)，下列叙述不正确的是A．a处盛放的固体可以是铜或氧化铜B．b处试管内收集的液体为无色C．用分液法分离b处试管内收集的液体混合物D．c处可以用沸水浴加热酒精（2022春·四川乐山·高一统考期末）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1molA和0.3molB发生反应：，当反应达平衡时，不可能存在的数据是A． B．C． D．（2022春·四川乐山·高一统考期末）用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有氧化性制取并收集少量氨气干燥喷泉实验A．A B．B C．C D．D（2022春·四川乐山·高一统考期末）氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是A．右侧为电池正极B．a处通入氧气C．右侧的电极反应式为：D．每消耗，电路中转移2mol电子（2022春·四川乐山·高一统考期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入和，发生反应，2min达平衡，测得容器内的质量减少了5.6g，下列说法正确的是A．2min内，用表示的反应速率B．2min时，的物质的量为0.7molC．平衡时，和的转化率相同D．平衡时，的体积分数约为15.4％（2022春·四川乐山·高一统考期末）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Y原子序数之和等于W原子序数。下列说法不正确的是XYZWA．X、Y两种元素能形成多种化合物B．Z离子半径在同周期元素简单离子中半径最小C．简单氢化物的稳定性：X＞YD．W、Y元素形成的常见化合物是一种干燥剂（2022春·四川乐山·高一统考期末）将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合(实验过程中始终保持)，并记录混合后溶液的最高温度，实验结果如图所示，下列叙述不正确的是A．实验环境温度应低于22℃B．该实验说明酸碱中和为放热反应C．实验所用NaOH溶液的浓度为D．a点反应后溶液中（2022春·四川乐山·高一统考期末）工业上以铝土矿(主要成分为，含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产铝的流程如图所示，下列叙述不正确的是A．物质a可以是或氨水B．滤渣①的主要成分是C．滤液1和滤液2中铝元素的化合价相同D．步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为：(熔融)（2022春·四川乐山·高一统考期末）2022年3月，我国长征六号改运载火箭点火升空，首次实现了以煤油液氧为液体推进剂，同时捆绑固体燃料的“固液混动”模式，使我国航天固体动力技术实现重大突破。下列有关说法正确的是A．煤油是一种一次能源 B．液氧是一种常见燃料C．煤油为石油分馏产品之一 D．煤油是一种特殊的油脂

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：C〖详析〗A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，使煤分解的过程，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，固体A的主要成分为焦炭，故A正确；B．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，故B正确；C．出炉煤气是煤的干馏的产物之一，其中含有很多有用成分，如氢气、甲烷等，不是工业废气，故C错误；D．反应③是CO和H2合成B的过程，甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2，理论上反应③原子利用率可以达到100%，故D正确；故选C。C〖祥解〗由10min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.2mol可建立如下三段式：〖详析〗A．化学反应达到平衡后正、逆反应速率相等但是不为零，A错误；B．由三段式数据可知，10min内H2的平均速率为，故B错误；C．由三段式数据可知，10min时达到化学平衡状态时，CO的转化率为，故C正确；D．升高温度，正逆反应速率都加快，D错误；故选C。D〖详析〗A．根据结构简式可知，其分子式为，A正确；B．该结构中含有碳碳双键，可以发生氧化、加成、聚合反应，含有羟基可以发生酯化反应即取代反应，B正确；C．1mol该物质中含有2mol羟基，与足量钠反应生成，C正确；D．环上的氢各不相同，所以有5种一氯代物，D错误；故选D。B〖祥解〗X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。X、Y2、Z、W分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。氧化物甲能与金属单质Z反应生成氧化物乙与单质X，可知甲为CO2，Z为Mg，乙为MgO，X为C，故Y2为O2，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg元素；X、W为同一主族元素，则W为Si元素；丙为SiO2，W为Si、丁为CO，以此分析解答。〖详析〗A．化合物乙为MgO，只含有离子键，故A错误；B．X为碳元素，X的单质有多种同素异形体，如金刚石、石墨等，故B正确；C．水分子间能够形成氢键，简单氢化物沸点：Y＞X，故C错误；D．反应①是在高温下的反应，不能证明非金属性的强弱，故D错误；故选B。B〖详析〗A．用“84消毒液”消毒，利用NaClO的强氧化性，故A错误；B．料酒中的乙醇和醋中的醋酸发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故B正确；C．用白醋清洗水壶中的水垢，是因为醋酸与反应，故C错误；D．新房装修用活性炭处理甲醛，是因为活性炭能吸附甲醛，故D错误；选B。D〖详析〗A．聚乙烯塑料制品可用于食品包装，聚氯乙烯塑料制品不能用于食品包装，故A错误；B．淀粉属于糖类，糖尿病人应少吃馒头，故B错误；C．含淀粉多的粮食适合酿酒，大豆富含蛋白质、脂肪，大豆适宜用来榨油，故C错误；D．高温条件下，蛋白质变性，流感疫苗应冷藏存放，以免蛋白质变性，故D正确；选D。B〖详析〗A．同位素命名时由元素名称+质量数组成，故读作碘125，A错误；B．质量数=质子数+中子数，因此的中子数为125-53=72，B正确；C．得到一个电子形成，故的电子数为54，C错误；D．同系物是指结构相似，分子组成上相差n个“CH2”的有机物，而与质子数相同，中子数不同，应互称为同位素，D错误；〖答案〗选B。D〖详析〗A．题中所给模型为乙酸的球棍模型，乙酸的空间充填模型为，故A错误；B．氯离子是氯原子的最外层得到一个电子，即氯离子的结构示意图为，故B错误；C．氯化镁属于离子化合物，两个氯离子在镁离子左右两侧，氯化镁的电子式是，故C错误；D．乙醇中含有羟基，其结构简式为CH3CH2COH，故D正确；〖答案〗为D。A〖祥解〗34号元素位于第四周期ⅥA族，然后利用ⅢA族以后，同主族相邻周期原子序数的差值为18，是下周期元素所在周期元素种类，据此分析；〖详析〗A．15号元素右邻原子序数为16，34号元素位于第四周期，第四周期有18种元素，因此有34-16=18，故A正确；B．53号元素位于第五周期，第五周期共有18种元素，34、53原子序数差值为19≠18，故B错误；C．50号元素右邻原子序数为51，51号元素位于第五周期，第五周期共有18种元素，34、51原子序数差值为17≠18，故C错误；D．26、34原子序数差值为8≠18，故D错误；〖答案〗为A。B〖详析〗A．Li属于碱金属，能与水反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故A说法正确；B．Li的密度小于煤油，煤油不能隔绝空气，因此少量锂保存在石蜡或石蜡油中，故B说法错误；C．金属锂与氧气反应只生成氧化锂，故C说法正确；D．碱金属从上到下熔点逐渐减小，故D说法正确；〖答案〗为B。D〖详析〗A．3含有的电子数为，故A错误；B．个溴分子的物质的量是1mol，标准状况下溴不是气体，个溴分子的体积不是1L，故B错误；C．由分子构成，无氯离子，故C错误；D．乙烯和氮气的相对分子质量都是28，与的混合气体含分子数，故D正确；选D。C〖详析〗A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故A不符合题意；B．CCl4使溴水褪色，利用溴单质易溶于CCl4，该过程为萃取，属于物理变化，故B不符合题意；C．乙烯水化制备乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，故C符合题意；D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用高锰酸钾溶液的强氧化性将乙烯氧化，该过程为氧化反应，故D不符合题意；〖答案〗为C。B〖详析〗A．N2是N元素组成的单质，故A错误；B．由构成，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故B正确；C．是共价化合物，只含共价键，故C错误；D．由构成，只含离子键，故D错误；选B。A〖详析〗A．NO2溶于水，能与水反应生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A正确；B．加热固态铵盐与碱反应制氨气，没有离子参与或生成，该反应不能写成离子方程式，故B错误；C．一水合氨为弱碱，在书写离子方程式时，不能拆写，氢氧化铝为两性氢氧化物，但氢氧化铝不溶于氨水，正确的是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C错误；D．BaSO3难溶于水，题中缺少亚硫酸钡生成，正确的是Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O，故D错误；〖答案〗为A。B〖详析〗A．碱性锌锰干电池的总反应是Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，MnO2中锰元素的化合价降低，即MnO2作氧化剂，故A错误；B．铅蓄电池的总反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb的化合价升高，根据原电池工作原理，Pb为负极，故B正确；C．铅蓄电池的总反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，反应生成水，因此硫酸溶液浓度降低，故C错误；D．该电池电解液为KOH，锌是活泼金属，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2或Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故D错误；〖答案〗为B。C〖祥解〗乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，因此c装置提供乙醇蒸气，b装置为收集装置，据此分析；〖详析〗A．乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O或者CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，因此a处盛放的固体可以是铜，也可以是氧化铜，故A说法正确；B．b装置为收集装置，将乙醛气体转化成乙醛液体，b装置收集的液体为乙醛，还有部分乙醇，乙醛、乙醇均为无色液体，故B说法正确；C．b装置收集的液体混合物是乙醛、乙醇，乙醛和乙醇互溶，不能用分液方法分离，故C说法错误；D．c处提供稳定的乙醇蒸气，不能直接加热，可以采用沸水浴加热酒精，故D说法正确；〖答案〗为C。C〖祥解〗可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，达到平衡时反应物、生成物一定共存。〖详析〗A．若平衡时，则反应消耗0.1molB，，故不选A；

B．若平衡时，则反应消耗0.06molB，同时消耗0.03mol的A，则A的浓度为0.07mol/L，故不选B；C．若平衡时，则反应消耗0.2molB，同时消耗0.1mol的A，则A的浓度为0，故选C；

D．若平衡时，则反应消耗0.18molB，同时消耗0.09mol的A，则A的浓度为0.01mol/L、B的浓度为0.12mol/L，故不选D；选C。A〖详析〗A．浓硫酸和蔗糖常温下，发生氧化还原反应，并产生气体，可验证浓硫酸具有氧化性，A正确；B．收集氨气的试管口不能密封，应利用一团棉花堵住试管口，防止与空气发生对流，B错误；C．干燥气体，导管应长进短出，C错误；D．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，D错误；故选A。A〖祥解〗该装置为化学电源，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，根据装置图，推出左边电极为负极，右边电极为正极，负极一极通入氢气，电极反应式为H2-2e-=2H+，正极一极通入空气，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，据此分析；〖详析〗A．根据原电池工作原理，电解质溶液中阳离子向正极移动，因此根据H+移动方向，推出右侧电极为正极，左侧电极为负极，故A正确；B．燃料电池中，负极一极通入燃料，正极一极通入空气或氧气，因此a处通入氢气，b处通入氧气或空气，故B错误；C．右侧为正极，电解质溶液显酸性，因此右侧电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故C错误；D．题中没有指明状态是否是标准状况，因此无法直接用22.4L/mol进行计算，故D错误；〖答案〗为A。D〖详析〗A．2min时达到平衡，测得溶液内氮气的质量减少了5.6g，减少氮气物质的量为0.2mol，生成氨气的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(NH3)==0.1mol/(L·min)；故A错误；B．根据B选项分析，达到平衡时消耗氮气的物质的量为0.2mol，同时消耗氢气的物质的量为0.6mol，因此2min时，氢气的物质的量为(2-0.6)mol=1.4mol，故B错误；C．达到平衡时，氮气的转化率为=20%，氢气的转化率为=30%，两者转化率不相等，故C错误；D．达到平衡时，n(N2)=(1-0.2)mol=0.8mol，氢气的物质的量为(2-0.6)mol=1.4mol，n(NH3)=0.4mol，氨气的体积分数等于物质的量分数，即氨气的体积分数为=15.4%，故D正确；〖答案〗为D。C〖祥解〗四种元素为短周期元素，根据元素周期表结构，X、Y属于第二周期，Z、W属于第三周期，令X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+1，W的原子序数为a+8，X、Y原子序数之和等于W原子序数，a+a+1=a+8，a=7，推出X为N，Y为O，W为P，Z为Al，据此分析；〖详析〗A．N和O能形成多种化合物，如NO、N2O、NO2、N2O4等，故A说法正确；B．Na+、Mg2+、Al3+核外有2个电子层，P3-有3个电子层，一般电子层数越多，半径越大，电子层相同时，半径随着原子序数的递增而减小，因此Al3+在第三周期元素简单离子中半径最小，故B说法正确；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即H2O的稳定性比NH3强，故C说法错误；D．P2O5是一种干燥剂，故D说法正确；〖答案〗为C。D〖祥解〗根据图象可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应放出热量最多，溶液温度最高，据此分析；〖详析〗A．根据图象可知，当加入5mL盐酸时，溶液的温度为22℃，酸碱中和反应为放热反应，因此实验环境温度应低于22℃，故A说法正确；B．根据图象可知，随着反应进行，温度升高，当加入25mL盐酸时温度达到最高，说明盐酸与NaOH溶液反应放出热量，即酸碱中和反应为放热反应，故B说法正确；C．当加入25mL盐酸时温度达到最高，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，因为V1+V2=50mL，因此消耗NaOH的体积为25mL，即有25mL×10-3L/mL×1mol/L=25mL×10-3L/mL×c(NaOH)，推出c(NaOH)=1mol/L，故C说法正确；D．横坐标代表盐酸的体积，a点对应盐酸的体积为15mL，则氢氧化钠的体积为35mL，a点反应后c(NaOH)==0.4mol/L，故D说法错误；〖答案〗为D。B〖祥解〗根据流程，铝土矿经粉碎筛选后加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，过滤后得到滤液1和氧化铁，滤液1的主要成分为NaAlO2、Na2SiO3，再向滤液1中加入足量的盐酸，发生反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，过滤得到滤渣1为H2SiO3，滤液2的主要成分为NaCl、AlCl3，向滤液2加入物质a，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝再高温分解得到氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝单质，据此分析解答。〖详析〗A．滤液2的主要成分为NaCl、AlCl3，向滤液2加入物质a，过滤得到氢氧化铝，则物质a可以是或氨水，A正确；B．由分析可知，滤渣1为H2SiO3，B错误；C．滤液1中的Al以NaAlO2形式存在，滤液2中的Al以AlCl3的形式存在，Al的化合价均为+3价，C正确；D．步骤Ⅰ为电解熔融的氧化铝，反应的化学方程式为(熔融)，D正确；〖答案〗选B。AC〖详析〗A．煤油是石油分馏的产品，是未经转化的能源，属于一次能源，故A正确；

B．液氧是一种常见助燃剂，故B错误；C．石油分馏得到汽油、煤油、柴油等，煤油为石油分馏产品之一，故C正确；

D．煤油属于烃类，油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂属于酯类，故煤油不属于油脂，故D错误；选AC。PAGEPAGE1四川乐山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·四川乐山·高一统考期末）有关煤的综合利用如图所示。下列说法不正确的是A．固体A的主要成分为焦炭B．干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程C．出炉煤气是含有CO等有毒有害气体的工业废气D．若B为甲醇()时，理论上反应③原子利用率为100%（2021春·四川乐山·高一统考期末）某体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO和，一定温度下发生反应：，10min时达到化学平衡状态，测得的物质的量为0.2mol，下列有关叙述正确的是A．达平衡后正、逆反应速率相等且均为零B．10min内的平均速率为C．平衡时，CO的转化率为60%D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢（2021春·四川乐山·高一统考期末）阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物，其某合成中间体结构如图，下列有关该物质的说法不正确的是A．分子式为B．能发生氧化、取代、加成、聚合等反应C．标况下，1mol该物质与足量钠反应生成D．环上的一氯代物有3种（2021春·四川乐山·高一统考期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素形成的单质，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成的最高价氧化物，丁是一种化合物。其转化关系如图所示，下列说法正确的是A．化合物乙中含有离子键和共价键B．X的单质有多种同素异形体C．简单氢化物沸点：D．反应①可以证明X的非金属性强于W（2022春·四川乐山·高一统考期末）劳动光荣，下列劳动项目与其原理解释匹配的是选项劳动项目原理解释A用“84消毒液”消毒衣物NaClO溶液具有弱碱性B烹鱼时加入少量料酒和醋增香生成酯类物质减少腥味C用白醋清洗水壶中的水垢白醋能与反应D新房装修用活性炭处理甲醛活性炭性质活泼易与甲醛反应A．A B．B C．C D．D（2022春·四川乐山·高一统考期末）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B．糖尿病人应宜多吃馒头等无糖食品C．大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒 D．流感疫苗应冷藏存放，以免蛋白质变性（2022春·四川乐山·高一统考期末）据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是A．读作碘53 B．的中子数为72C．的电子数为52 D．与互称为同系物（2022春·四川乐山·高一统考期末）化学表达需要借助化学专用语言，下列有关化学用语正确的是A．乙酸的比例模型： B．氯离子的结构示意图：C．的电子式： D．乙醇的结构简式：（2022春·四川乐山·高一统考期末）下图为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为34的是A． B． C． D．（2022春·四川乐山·高一统考期末）下列有关金属锂的说法不正确的是A．能与水反应生成氢气 B．通常保存在煤油中C．能与反应生成 D．熔点比Na高（2022春·四川乐山·高一统考期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃101kPa，3含有的电子数为B．标准状况下，个溴分子的体积为1LC．标准状况下，中含有的数为D．与的混合气体含个分子（2022春·四川乐山·高一统考期末）下列变化中发生了加成反应的是A．甲烷光照下与氯气反应 B．使溴水褪色C．乙烯水化制备乙醇 D．乙烯使酸性高锰酸钾褪色（2022春·四川乐山·高一统考期末）下表中物质的化学键类型和物质类别完全正确的是选项ABCD物质化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键物质类别共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物A．A B．B C．C D．D（2022春·四川乐山·高一统考期末）下列离子方程式正确的A．溶于水：B．实验室加热固态铵盐与碱制氨气：C．溶液中通入过量氨气：D．用氢氧化钡溶液吸收少量二氧化硫：（2022春·四川乐山·高一统考期末）下图是日常生活中常见的三种化学电源，下列有关说法正确的是A．图Ⅰ电池中，是电池反应的催化剂B．图Ⅱ电池放电时，Pb为负极C．图Ⅱ电池放电时，硫酸溶液的浓度不变D．图Ⅲ电池负极的电极反应式为：（2022春·四川乐山·高一统考期末）乙醇催化氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持和加热仪器均未画出)，下列叙述不正确的是A．a处盛放的固体可以是铜或氧化铜B．b处试管内收集的液体为无色C．用分液法分离b处试管内收集的液体混合物D．c处可以用沸水浴加热酒精（2022春·四川乐山·高一统考期末）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1molA和0.3molB发生反应：，当反应达平衡时，不可能存在的数据是A． B．C． D．（2022春·四川乐山·高一统考期末）用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有氧化性制取并收集少量氨气干燥喷泉实验A．A B．B C．C D．D（2022春·四川乐山·高一统考期末）氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是A．右侧为电池正极B．a处通入氧气C．右侧的电极反应式为：D．每消耗，电路中转移2mol电子（2022春·四川乐山·高一统考期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入和，发生反应，2min达平衡，测得容器内的质量减少了5.6g，下列说法正确的是A．2min内，用表示的反应速率B．2min时，的物质的量为0.7molC．平衡时，和的转化率相同D．平衡时，的体积分数约为15.4％（2022春·四川乐山·高一统考期末）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Y原子序数之和等于W原子序数。下列说法不正确的是XYZWA．X、Y两种元素能形成多种化合物B．Z离子半径在同周期元素简单离子中半径最小C．简单氢化物的稳定性：X＞YD．W、Y元素形成的常见化合物是一种干燥剂（2022春·四川乐山·高一统考期末）将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合(实验过程中始终保持)，并记录混合后溶液的最高温度，实验结果如图所示，下列叙述不正确的是A．实验环境温度应低于22℃B．该实验说明酸碱中和为放热反应C．实验所用NaOH溶液的浓度为D．a点反应后溶液中（2022春·四川乐山·高一统考期末）工业上以铝土矿(主要成分为，含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产铝的流程如图所示，下列叙述不正确的是A．物质a可以是或氨水B．滤渣①的主要成分是C．滤液1和滤液2中铝元素的化合价相同D．步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为：(熔融)（2022春·四川乐山·高一统考期末）2022年3月，我国长征六号改运载火箭点火升空，首次实现了以煤油液氧为液体推进剂，同时捆绑固体燃料的“固液混动”模式，使我国航天固体动力技术实现重大突破。下列有关说法正确的是A．煤油是一种一次能源 B．液氧是一种常见燃料C．煤油为石油分馏产品之一 D．煤油是一种特殊的油脂

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：C〖详析〗A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，使煤分解的过程，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，固体A的主要成分为焦炭，故A正确；B．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，故B正确；C．出炉煤气是煤的干馏的产物之一，其中含有很多有用成分，如氢气、甲烷等，不是工业废气，故C错误；D．反应③是CO和H2合成B的过程，甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2，理论上反应③原子利用率可以达到100%，故D正确；故选C。C〖祥解〗由10min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.2mol可建立如下三段式：〖详析〗A．化学反应达到平衡后正、逆反应速率相等但是不为零，A错误；B．由三段式数据可知，10min内H2的平均速率为，故B错误；C．由三段式数据可知，10min时达到化学平衡状态时，CO的转化率为，故C正确；D．升高温度，正逆反应速率都加快，D错误；故选C。D〖详析〗A．根据结构简式可知，其分子式为，A正确；B．该结构中含有碳碳双键，可以发生氧化、加成、聚合反应，含有羟基可以发生酯化反应即取代反应，B正确；C．1mol该物质中含有2mol羟基，与足量钠反应生成，C正确；D．环上的氢各不相同，所以有5种一氯代物，D错误；故选D。B〖祥解〗X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。X、Y2、Z、W分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。氧化物甲能与金属单质Z反应生成氧化物乙与单质X，可知甲为CO2，Z为Mg，乙为MgO，X为C，故Y2为O2，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg元素；X、W为同一主族元素，则W为Si元素；丙为SiO2，W为Si、丁为CO，以此分析解答。〖详析〗A．化合物乙为MgO，只含有离子键，故A错误；B．X为碳元素，X的单质有多种同素异形体，如金刚石、石墨等，故B正确；C．水分子间能够形成氢键，简单氢化物沸点：Y＞X，故C错误；D．反应①是在高温下的反应，不能证明非金属性的强弱，故D错误；故选B。B〖详析〗A．用“84消毒液”消毒，利用NaClO的强氧化性，故A错误；B．料酒中的乙醇和醋中的醋酸发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故B正确；C．用白醋清洗水壶中的水垢，是因为醋酸与反应，故C错误；D．新房装修用活性炭处理甲醛，是因为活性炭能吸附甲醛，故D错误；选B。D〖详析〗A．聚乙烯塑料制品可用于食品包装，聚氯乙烯塑料制品不能用于食品包装，故A错误；B．淀粉属于糖类，糖尿病人应少吃馒头，故B错误；C．含淀粉多的粮食适合酿酒，大豆富含蛋白质、脂肪，大豆适宜用来榨油，故C错误；D．高温条件下，蛋白质变性，流感疫苗应冷藏存放，以免蛋白质变性，故D正确；选D。B〖详析〗A．同位素命名时由元素名称+质量数组成，故读作碘125，A错误；B．质量数=质子数+中子数，因此的中子数为125-53=72，B正确；C．得到一个电子形成，故的电子数为54，C错误；D．同系物是指结构相似，分子组成上相差n个“CH2”的有机物，而与质子数相同，中子数不同，应互称为同位素，D错误；〖答案〗选B。D〖详析〗A．题中所给模型为乙酸的球棍模型，乙酸的空间充填模型为，故A错误；B．氯离子是氯原子的最外层得到一个电子，即氯离子的结构示意图为，故B错误；C．氯化镁属于离子化合物，两个氯离子在镁离子左右两侧，氯化镁的电子式是，故C错误；D．乙醇中含有羟基，其结构简式为CH3CH2COH，故D正确；〖答案〗为D。A〖祥解〗34号元素位于第四周期ⅥA族，然后利用ⅢA族以后，同主族相邻周期原子序数的差值为18，是下周期元素所在周期元素种类，据此分析；〖详析〗A．15号元素右邻原子序数为16，34号元素位于第四周期，第四周期有18种元素，因此有34-16=18，故A正确；B．53号元素位于第五周期，第五周期共有18种元素，34、53原子序数差值为19≠18，故B错误；C．50号元素右邻原子序数为51，51号元素位于第五周期，第五周期共有18种元素，34、51原子序数差值为17≠18，故C错误；D．26、34原子序数差值为8≠18，故D错误；〖答案〗为A。B〖详析〗A．Li属于碱金属，能与水反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故A说法正确；B．Li的密度小于煤油，煤油不能隔绝空气，因此少量锂保存在石蜡或石蜡油中，故B说法错误；C．金属锂与氧气反应只生成氧化锂，故C说法正确；D．碱金属从上到下熔点逐渐减小，故D说法正确；〖答案〗为B。D〖详析〗A．3含有的电子数为，故A错误；B．个溴分子的物质的量是1mol，标准状况下溴不是气体，个溴分子的体积不是1L，故B错误；C．由分子构成，无氯离子，故C错误；D．乙烯和氮气的相对分子质量都是28，与的混合气体含分子数，故D正确；选D。C〖详析〗A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故A不符合题意；B．CCl4使溴水褪色，利用溴单质易溶于CCl4，该过程为萃取，属于物理变化，故B不符合题意；C．乙烯水化制备乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，故C符合题意；D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用高锰酸钾溶液的强氧化性将乙烯氧化，该过程为氧化反应，故D不符合题意；〖答案〗为C。B〖详析〗A．N2是N元素组成的单质，故A错误；B．由构成，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故B正确；C．是共价化合物，只含共价键，故C错误；D．由构成，只含离子键，故D错误；选B。A〖详析〗A．NO2溶于水，能与水反应生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A正确；B．加热固态铵盐与碱反应制氨气，没有离子参与或生成，该反应不能写成离子方程式，故B错误；C．一水合氨为弱碱，在书写离子方程式时，不能拆写，氢氧化铝为两性氢氧化物，但氢氧化铝不溶于氨水，正确的是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C错误；D．BaSO3难溶于水，题中缺少亚硫酸钡生成，正确的是Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O，故D错误；〖答案〗为A。B〖详析〗A．碱性锌锰干电池的总反应是Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，MnO2中锰元素的化合价降低，即MnO2作氧化剂，故A错误；B．铅蓄电池的总反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb的化合价升高，根据原电池工作原理，Pb为负极，故B正确；C．铅蓄电池的总反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，反应生成水，因此硫酸溶液浓度降低，故C错误；D．该电池电解液为KOH，锌是活泼金属，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2或Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故D错误；〖答案〗为B。C〖祥解〗乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，因此c装置提供乙醇蒸气，b装置为收集装置，据此分析；〖详析〗A．乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O或者CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，因此a处盛放的固体可以是铜，也可以是氧化铜，故A说法正确；B．b装置为收集装置，将乙醛气体转化成乙醛液体，b装置收集的液体为乙醛，还有部分乙醇，乙醛、乙醇均为无色液体，故B说法正确；C．b装置收集的液体混合物是乙醛、乙醇，乙醛和乙醇互溶，不能用分液方法分离，故C说法错误；D．c处提供稳定的乙醇蒸气，不能直接加热，可以采用沸水浴加热酒精，故D说法正确；〖答案〗为C。C〖祥解〗可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，达到平衡时反应物、生成物一定共存。〖详析〗A．若平衡时，则反应消耗0.1molB，，故不选A；

B．若平衡时，则反应消耗0.06molB，同时消耗0.03mol的A，则A的浓度为0.07mol/L，故不选B；C．若平衡时，则反应消耗0.2molB，同时消耗0.1mol的A，则A的浓度为0，故选C；

D．若平衡时，则反应消耗0.18molB，同时消耗0.09mol的A，则A的浓度为0.01mol/L、B的浓度为0.12mol/L，故不选D；选C。A〖详析〗A．浓硫酸和蔗糖常温下，发生氧化还原反应，并产生气体，可验证浓硫酸具有氧化性，A正确；B．收集氨气的试管口不能密封，应利用一团棉花堵住试管口，防止与空气发生对流，B错误；C．干燥气体，导管应长进短出，C错误；D．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，D错误；故选A。A〖祥解〗该装置为化学电源，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，根据装置图，推出左边电极为负极，右边电极为正极，负极一极通入氢气，电极反应式为H2-2e-=2H+，正极一极通入空气，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，据此分析；〖详析〗A．根据原电池工作原理，电解质溶液中阳离子向正极移动，因此根据H+移动方向，推出右侧电极为正极，左侧电极为负极，故A正确；B．燃料电池中，负极一极通入燃料，正极一极通入空气或氧气，因此a处通入氢气，b处通入氧气或空气，故B错误；C．右侧为正极，电解质溶液显酸性，因此右侧电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故C错误；D．题中没有指明状态是否是标准状况，因此无法直接用22.4L/mol进行计算，故D错误；〖答案〗为A。D〖详析〗A．2min时达到平衡，测得溶液内氮气的质量减少了5.6g，减少氮气物质的量为0.2mol，生成氨气的物质的量为0.2mol×2=0