2020-2022广西桂林市三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

PAGEPAGE1广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·广西桂林·高二统考期末）下列对应的方程式错误的是A．在水溶液中电离：B．加入处理含废水：C．工业冶炼制取金属：D．溶液与稀混合出现浑浊：（2021春·广西桂林·高二统考期末）一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A． B．C． D．（2021春·广西桂林·高二统考期末）可逆反应，反应过程中的百分含量与温度(T)的关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度：B．平衡后，使用催化剂，将增大C．平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动D．平衡后，增加的量，化学平衡向正反应方向移动（2021春·广西桂林·高二统考期末）下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A对滴有酚酞的溶液进行加热，溶液红色变深证明溶液中存在水解平衡B用试纸测定同浓度的、溶液的比较和的酸性强弱C将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内气泡D向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀证明：A．A B．B C．C D．D（2021春·广西桂林·高二统考期末）常温下，将的盐酸与的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性的描述正确的是A．可能显中性 B．一定显碱性 C．不可能显碱性 D．可能显酸性（2021春·广西桂林·高二统考期末）时，反应的平衡常数。该温度下，测得某时刻容器内含，，和，此时该反应的状态是A．刚好达到平衡 B．反应向正反应方向进行C．反应向逆反应方向进行 D．容器体积未知，无法判断（2021春·广西桂林·高二统考期末）已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为A． B．C． D．（2021春·广西桂林·高二统考期末）电池是一种二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，和负载碳纳米管的网分别作电极材料，结构如图所示。电池的总反应：，下列说法正确的是A．放电时，向正极移动B．放电时，作电池的负极C．放电时，电子从负极经电解液回到正极D．充电时，阳极反应为：（2021春·广西桂林·高二统考期末）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的溶液时，用酚酞作指示剂。下列说法正确的是A．用酸式滴定管盛装溶液B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的结果偏高D．当锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（2021春·广西桂林·高二统考期末）一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是A．升高温度，增大B．通入，平衡正向移动，溶液增大C．加入固体，平衡正向移动，减小D．稀释溶液，平衡正向移动，增大（2022春·广西桂林·高二统考期末）下列关于能源和能量转化的叙述正确的是A．生物质能、天然气都属于新能源 B．乙醇、汽油都属于可再生能源C．太阳能电池是将化学能转化为电能 D．化学反应过程都伴随有能量的变化（2022春·广西桂林·高二统考期末）下列各组涉及的变化属于吸热反应的是A．溶于水 B．晶体与混合研磨C．Na投入到水中 D．Zn和稀硫酸反应（2022春·广西桂林·高二统考期末）下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A． B．C． D．（2022春·广西桂林·高二统考期末）在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是(

)A． B．ZnS C．PbS D．CuS（2022春·广西桂林·高二统考期末）已知通常状况下氢气的燃烧热的为-286kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是A．

B．

C．

D．

（2022春·广西桂林·高二统考期末）一定条件下，向一4L密闭容器中充入2mol和8mol发生反应：，5min后测得的物质的量为4mol，下列说法正确的是A． B．C． D．（2022春·广西桂林·高二统考期末）下列生产生活中的现象与盐类水解无关的是A．用明矾净水 B．用热的纯碱溶液去除油污C．向新制的溶液中加入铁粉 D．用溶液除去铁锈（2022春·广西桂林·高二统考期末）某实验小组用如图所示装置测定50mLImol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热。下列说法错误的是A．该装置还缺少环形玻璃搅拌棒B．填充碎纸条的主要目的是防止热量散失C．加入盐酸后，NaOH溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈D．用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同（2022春·广西桂林·高二统考期末）已知20℃时，，则饱和溶液中的浓度为A． B． C． D．（2022春·广西桂林·高二统考期末）在一定条件下的密闭容器中，反应

达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是A．增大 B．降低温度 C．减小容器体积 D．加入催化剂（2022春·广西桂林·高二统考期末）25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为(

)A．13 B．12 C．11 D．2（2022春·广西桂林·高二统考期末）某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的是A．用碱式滴定管盛装标准液 B．用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中C．选用紫色石蕊溶液作指示剂 D．滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化（2022春·广西桂林·高二统考期末）电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是A．氯碱工业指的是电解熔融的NaCl B．电解精炼铜时，用粗铜作阴极C．在镀件上镀银时可用纯银作阴极 D．可用牺牲阳极的阴极保护法对钢铁进行防护（2022春·广西桂林·高二统考期末）常温下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列说法正确的是A．氨水的pH增大 B．溶液中的离子浓度均减小C．的电离常数增大 D．溶液中的值减小（2022春·广西桂林·高二统考期末）通常状况下，分解为和反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应 B．的能量比C(s)和的总能量高C．该反应的活化能为akJ/mol D．反应的（2022春·广西桂林·高二统考期末）将稀氨水与等体积、等浓度的盐酸混合，所得溶液中相关离子浓度的关系错误的是A． B． C． D．（2022春·广西桂林·高二统考期末）对0.1mol/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是A．变大 B．离子浓度减小C．水的电离程度增大 D．（2022春·广西桂林·高二统考期末）用石墨电极电解足量的下列溶液，一段时间后，溶液pH变小的是A．NaOH B．NaCl C． D．（2022春·广西桂林·高二统考期末）用如下图所示的电化学装置将和进行转化再利用(装置中的电极均为惰性电极)。下列说法正确的是A．装置Ⅰ中的电极a为阳极B．电极b上发生的电极方程式为C．装置Ⅱ中移动的方向是c→dD．每转化67.2L同时可转化1mol（2022春·广西桂林·高二统考期末）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中通入气体X和Y并发生反应，它们物质的量浓度随时间的变化关系如图。下列说法正确的是A．时， B．时，反应达到平衡状态C．Y的平衡转化率为50% D．该温度下，反应的平衡常数

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：A〖详析〗A．在水溶液中分步电离，以第一步电离为主：，A错误；B．加入处理含废水会生成硫化汞沉淀，离子反应方程式为：，B正确；C．工业冶炼制取金属需要电解熔融氯化钠：，C正确；D．溶液与稀混合生成硫、二氧化硫和水，离子方程式为：，D正确；〖答案〗选A。D〖详析〗A．HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意；B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意；C．当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；故〖答案〗为D。C〖详析〗A．可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，温度：，A项错误；B．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的百分含量不变，B项错误；C．温度越高，平衡时C的百分含量越小，故此反应的正反应为放热反应，可逆反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，C项正确；D．

A为固体，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，D项错误；〖答案〗选C。A〖详析〗A．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性：，滴有酚酞溶液变红，加热，水解平衡正向移动，则溶液颜色变深，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确；B．NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH试纸无法测定其pH，不能达到预期目的，故B错误；C．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上倾斜成45°，故C错误；D．氢氧化钠溶液过量，加入FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能证明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度积的大小，若加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故D错误；故〖答案〗选A。B〖详析〗常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水，各自溶液中c(H+)=c(OH-)=0.001mol/L，等体积混合，这部分H+与OH-中和生成水，但氨水中还有大量未电离的NH3•H2O，溶液混合且发生反应均会促使NH3•H2O进一步电离产生新的OH-，使得稳定后的溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；综上，本题选B。B〖详析〗A．由反应的平衡常数可知，平衡时各物质的浓度是相等的，而此时各物质浓度是不相等的，则此时没有达到平衡，故A项错误；B．水蒸气的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸气是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方向进行，故B项正确；C．水蒸气的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸气是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方向进行，故C项错误；D．温度不变，平衡常数不变，且无论容器体积是多少，水蒸气的浓度都是其它物质的2倍，因此是可以判断的，故D错误；本题〖答案〗B。C〖详析〗根据题意得到，，解得，故C符合题意。综上所述，〖答案〗为C。B〖详析〗A．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以向负极移动，A错误；B．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，B正确；C．放电时，电子从负极经导线回到正极，不能流经电解液，C错误；D．充电时，原来的正极Ni作电解池的阳极，Na作电解池阴极，则阳极发生的反应为原来正极反应式的逆反应：，D错误；〖答案〗选B。C〖详析〗A．酸式滴定管不能盛装碱性试剂，故A错误；B．锥形瓶不能用标准溶液润洗，否则导致体积偏大，故B错误；C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，导致初始读数偏小，最终标准液的体积偏大，测得结果偏高，故C正确；D．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，终点颜色变化为粉红色变为无色，故D错误；故选：C。A〖详析〗A．水解为吸热反应，温度升高平衡正向移动，增大，减小，则增大，故A正确；B．通入，消耗，浓度减小，平衡正向移动，溶液pH值减小，故B错误；C．加入固体，浓度增大，平衡逆向移动，pH增大，故C错误；D．代表水解平衡常数，温度不变时Kh不变，故D错误；故选：A。D〖详析〗A．生物质能属于新能源，天然气属于化石能源，A错误；B．乙醇属于可再生能源，汽油属于不可再生能源，B错误；C．太阳能电池是将太阳能转化为电能，C错误；D．化学反应过程是旧化学键的断裂和新化学键的生成的过程，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成放出能量，整个化学过程都伴随能量的变化，D正确；故选D。B〖详析〗A．溶于水吸收热量，但是为物理变化，A错误；B．晶体与混合研磨，两者反应生成氯化钡、氨气和水，为吸热反应，B正确；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为放热反应，C错误；D．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为放热反应，D错误；〖答案〗选B。C〖详析〗A．碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：、，A项错误；B．氢氧化铜为弱碱，电离方程式为：，B项错误；C．氯化镁为强电解质，电离方程式为：，C项正确；D．碳酸氢钠为强电解质，电离得到钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，D项错误；〖答案〗选C。D〖详析〗易溶于水，而ZnS、PbS、CuS难溶于水，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS，根据溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS；故〖答案〗为D。B〖祥解〗燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，通常状况下氢气的燃烧热的为-286kJ/mol，氢气的燃烧热化学方程式为：。〖详析〗A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为286kJ，则2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为572kJ，热化学方程式为：，A错误；B．2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为572kJ，热化学方程式为：，B正确；C．氢气完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，则1mol氢气完全燃烧的热化学方程式为：，C错误；D．氢气完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，则2mol氢气完全燃烧的热化学方程式为：，D错误；〖答案〗选B。A〖祥解〗列出三段式：，由此〖解析〗。〖详析〗A．

，故A正确；B．，故B错误；C．

，故C错误；D．，故D错误；故选A。C〖详析〗A．明矾在水中水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中的小颗粒杂质，起到净水的作用，该现象和盐类水解有关，A不符合题意；B．纯碱溶液呈碱性，主要是因为水解：，该水解反应是吸热反应，加热溶液，水解平衡正向移动，c(OH-)的浓度增大，去油污效果增强，故往往用热的纯碱溶液去除油污，该现象和盐类水解有关，B不符合题意；C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向新制的FeCl2溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意；D．NH4Cl溶液呈酸性，是因为水解：，可以用NH4Cl溶液除去铁锈，该现象和盐类水解有关，D不符合题意；故选C。C〖详析〗A．测定中和热实验需用环形玻璃搅拌棒搅拌，故选用该装置还缺少环形玻璃搅拌棒，A正确；B．填充碎纸条起保温的作用，其主要目的是防止热量散失，B正确；C．加入盐酸后，NaOH溶液应快速倒入，防止热量散失，C错误；D．用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，因醋酸是弱酸，其电离需吸收一部分热量，导致测得的结果与盐酸不同，D正确；故〖答案〗为C。B〖详析〗难溶物在水中的溶解平衡为，其溶度积常数，且饱和溶液中，则饱和溶液中的浓度为，〖答案〗选B。C〖详析〗A．该反应为气相反应，没有H+，因此增大c(H+)不影响平衡，c(I2)不变，颜色不变，A不符合题意；B．根据勒夏特列原理，降低温度，平衡正向移动，c(I2)减小，颜色变浅，B不符合题意；C．减小体积，平衡不移动，但c(I2)增大，颜色变深，C符合题意；D．加入催化剂不影响平衡移动，c(I2)不变，颜色不变，D不符合题意；故选C。B〖详析〗溶液中水电离出的浓度为，则溶液中水电离出的浓度为，水电离出的即为溶液中的，该溶液的pH=；故〖答案〗为B。D〖详析〗A．标准液为稀盐酸，呈酸性，应该用酸式滴定管盛放，不能用碱式滴定管盛装标准液，A项错误；B．中和滴定时，应该用碱式滴定管或移液管量取NaOH溶液后注入锥形瓶中，不使用准确度较低的量筒量取NaOH溶液，B项错误；C．紫色石蕊溶液的颜色变化不明显，中和滴定时通常不用紫色石蕊作指示剂，该实验滴定终点时溶液呈中性，可选用酚酞作指示剂，C项错误；D．中和滴定时，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液的变化，便于及时判断滴定终点，D项正确；〖答案〗选D。D〖详析〗A．电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠为重要的化工原料，可生产盐酸、次氯酸盐、氯化物等物质，则氯碱工业指的是电解饱和NaCl溶液，A项错误；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，含有Cu2+的电解质溶液作电解液，B项错误；C．在镀件上镀银时可用纯银作阳极，镀件作阴极，C项错误；D．原电池工作时负极发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的反应，利用原电池原理，用导线将钢铁与锌、Mg等金属连接构成原电池，锌、Mg等金属作负极，钢铁作正极被保护，这种防止金属锈蚀的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；〖答案〗选D。D〖详析〗A．加水氨水的浓度变稀，氢氧根离子浓度变小，氨水的pH减小，故A错误；B．溶液中的铵根和氢氧根离子浓度均减小，但氢离子浓度变大，故B错误；C．电离常数只与温度有关，温度不变，的电离常数不变，故C错误；D．加水时氨水的浓度变小，Kb不变，c()变小，溶液中=Kbc()的值减小，故D正确；故选D。D〖详析〗A．由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A错误；B．由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，即的能量比C(s)和的总能量低，B错误；C．由图示可知，该反应的活化能为(a+c)kJ/mol，C错误；D．反应的=生成物的总能量-反应物的总能量=-ckJ/mol，D正确；〖答案〗选D。A〖详析〗稀氨水与等体积、等浓度的盐酸混合，得到的溶质为氯化铵，铵根在溶液中会发生水解，方程式为：，则溶液显酸性，即，铵根在溶液中会发生水解的程度很小，则溶液中相关离子浓度大小为：，〖答案〗选A。D〖详析〗A．升高温度，促进水电离，变大，故A正确；B．的水解是吸热反应，升高温度，的水解程度变大，离子浓度减小，故B正确；C．

升高温度，促进水电离，水的电离程度增大，故C正确；D．根据物料守恒：，故D错误；故选D。C〖详析〗A．电解NaOH溶液，实质都是电解水，溶液浓度增大，溶液碱性增强，溶液pH增大，A项错误；B．电解氯化钠溶液，反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，则溶液碱性增强，溶液pH增大，B项错误；C．电解硫酸溶液，实质都是电解水，溶液浓度增大，溶液酸性增强，溶液pH减小，C项正确；D．电解硝酸钾溶液，实质都是电解水，溶液浓度增大，硝酸钾属于强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液pH不变，D项错误；〖答案〗选C。C〖祥解〗由装置图可知，装置I为原电池，装置II为电解池，二氧化硫中硫元素化合价升高，失电子，电极a为原电池的负极，氧气中氧元素化合价降低，得电子，电极b为原电池的正极，则电极c为电解池的阳极，电极d为电解池的阴极。〖详析〗A．由分析可知，装置Ⅰ中的电极a为原电池的负极，A错误；B．电极b为原电池的正极，正极氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应式为：，B错误；C．装置II中电极c为阳极，电极d为阴极，则阳离子氢离子的移动方向为：c→d，C正确；D．没有指明二氧化硫所处的温度、压强，无法计算67.2L的物质的量，也就无法计算转化二氧化碳的物质的量，D错误；〖答案〗选C。AD〖详析〗A．时，反应向正反应方向进行，则，A正确；B．时，X和Y的物质的量浓度相等，但不是保持恒定不变，则反应达未到平衡状态，B错误；C．由图知，Y达到平衡时物质的量浓度为0.50mol/L，Y起始物质的量浓度为2.00mol/L，则Y的平衡转化率为，C错误；D.由图知，X的物质的量浓度在增大，而Y的在减小，则Y为反应物，X为生成物，平衡时X变化量为0.75mol/L，Y的变化量为1.50mol/L，则该反应的化学方程式为2YX，则平衡常数，D正确；故〖答案〗为AD。PAGEPAGE1广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·广西桂林·高二统考期末）下列对应的方程式错误的是A．在水溶液中电离：B．加入处理含废水：C．工业冶炼制取金属：D．溶液与稀混合出现浑浊：（2021春·广西桂林·高二统考期末）一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A． B．C． D．（2021春·广西桂林·高二统考期末）可逆反应，反应过程中的百分含量与温度(T)的关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度：B．平衡后，使用催化剂，将增大C．平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动D．平衡后，增加的量，化学平衡向正反应方向移动（2021春·广西桂林·高二统考期末）下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A对滴有酚酞的溶液进行加热，溶液红色变深证明溶液中存在水解平衡B用试纸测定同浓度的、溶液的比较和的酸性强弱C将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内气泡D向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀证明：A．A B．B C．C D．D（2021春·广西桂林·高二统考期末）常温下，将的盐酸与的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性的描述正确的是A．可能显中性 B．一定显碱性 C．不可能显碱性 D．可能显酸性（2021春·广西桂林·高二统考期末）时，反应的平衡常数。该温度下，测得某时刻容器内含，，和，此时该反应的状态是A．刚好达到平衡 B．反应向正反应方向进行C．反应向逆反应方向进行 D．容器体积未知，无法判断（2021春·广西桂林·高二统考期末）已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为A． B．C． D．（2021春·广西桂林·高二统考期末）电池是一种二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，和负载碳纳米管的网分别作电极材料，结构如图所示。电池的总反应：，下列说法正确的是A．放电时，向正极移动B．放电时，作电池的负极C．放电时，电子从负极经电解液回到正极D．充电时，阳极反应为：（2021春·广西桂林·高二统考期末）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的溶液时，用酚酞作指示剂。下列说法正确的是A．用酸式滴定管盛装溶液B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的结果偏高D．当锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（2021春·广西桂林·高二统考期末）一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是A．升高温度，增大B．通入，平衡正向移动，溶液增大C．加入固体，平衡正向移动，减小D．稀释溶液，平衡正向移动，增大（2022春·广西桂林·高二统考期末）下列关于能源和能量转化的叙述正确的是A．生物质能、天然气都属于新能源 B．乙醇、汽油都属于可再生能源C．太阳能电池是将化学能转化为电能 D．化学反应过程都伴随有能量的变化（2022春·广西桂林·高二统考期末）下列各组涉及的变化属于吸热反应的是A．溶于水 B．晶体与混合研磨C．Na投入到水中 D．Zn和稀硫酸反应（2022春·广西桂林·高二统考期末）下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A． B．C． D．（2022春·广西桂林·高二统考期末）在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是(

)A． B．ZnS C．PbS D．CuS（2022春·广西桂林·高二统考期末）已知通常状况下氢气的燃烧热的为-286kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是A．

B．

C．

D．

（2022春·广西桂林·高二统考期末）一定条件下，向一4L密闭容器中充入2mol和8mol发生反应：，5min后测得的物质的量为4mol，下列说法正确的是A． B．C． D．（2022春·广西桂林·高二统考期末）下列生产生活中的现象与盐类水解无关的是A．用明矾净水 B．用热的纯碱溶液去除油污C．向新制的溶液中加入铁粉 D．用溶液除去铁锈（2022春·广西桂林·高二统考期末）某实验小组用如图所示装置测定50mLImol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热。下列说法错误的是A．该装置还缺少环形玻璃搅拌棒B．填充碎纸条的主要目的是防止热量散失C．加入盐酸后，NaOH溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈D．用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同（2022春·广西桂林·高二统考期末）已知20℃时，，则饱和溶液中的浓度为A． B． C． D．（2022春·广西桂林·高二统考期末）在一定条件下的密闭容器中，反应

达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是A．增大 B．降低温度 C．减小容器体积 D．加入催化剂（2022春·广西桂林·高二统考期末）25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为(

)A．13 B．12 C．11 D．2（2022春·广西桂林·高二统考期末）某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的是A．用碱式滴定管盛装标准液 B．用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中C．选用紫色石蕊溶液作指示剂 D．滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化（2022春·广西桂林·高二统考期末）电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是A．氯碱工业指的是电解熔融的NaCl B．电解精炼铜时，用粗铜作阴极C．在镀件上镀银时可用纯银作阴极 D．可用牺牲阳极的阴极保护法对钢铁进行防护（2022春·广西桂林·高二统考期末）常温下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列说法正确的是A．氨水的pH增大 B．溶液中的离子浓度均减小C．的电离常数增大 D．溶液中的值减小（2022春·广西桂林·高二统考期末）通常状况下，分解为和反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应 B．的能量比C(s)和的总能量高C．该反应的活化能为akJ/mol D．反应的（2022春·广西桂林·高二统考期末）将稀氨水与等体积、等浓度的盐酸混合，所得溶液中相关离子浓度的关系错误的是A． B． C． D．（2022春·广西桂林·高二统考期末）对0.1mol/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是A．变大 B．离子浓度减小C．水的电离程度增大 D．（2022春·广西桂林·高二统考期末）用石墨电极电解足量的下列溶液，一段时间后，溶液pH变小的是A．NaOH B．NaCl C． D．（2022春·广西桂林·高二统考期末）用如下图所示的电化学装置将和进行转化再利用(装置中的电极均为惰性电极)。下列说法正确的是A．装置Ⅰ中的电极a为阳极B．电极b上发生的电极方程式为C．装置Ⅱ中移动的方向是c→dD．每转化67.2L同时可转化1mol（2022春·广西桂林·高二统考期末）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中通入气体X和Y并发生反应，它们物质的量浓度随时间的变化关系如图。下列说法正确的是A．时， B．时，反应达到平衡状态C．Y的平衡转化率为50% D．该温度下，反应的平衡常数

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：A〖详析〗A．在水溶液中分步电离，以第一步电离为主：，A错误；B．加入处理含废水会生成硫化汞沉淀，离子反应方程式为：，B正确；C．工业冶炼制取金属需要电解熔融氯化钠：，C正确；D．溶液与稀混合生成硫、二氧化硫和水，离子方程式为：，D正确；〖答案〗选A。D〖详析〗A．HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意；B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意；C．当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；故〖答案〗为D。C〖详析〗A．可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，温度：，A项错误；B．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的百分含量不变，B项错误；C．温度越高，平衡时C的百分含量越小，故此反应的正反应为放热反应，可逆反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，C项正确；D．

A为固体，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，D项错误；〖答案〗选C。A〖详析〗A．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性：，滴有酚酞溶液变红，加热，水解平衡正向移动，则溶液颜色变深，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确；B．NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH试纸无法测定其pH，不能达到预期目的，故B错误；C．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上倾斜成45°，故C错误；D．氢氧化钠溶液过量，加入FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能证明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度积的大小，若加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故D错误；故〖答案〗选A。B〖详析〗常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水，各自溶液中c(H+)=c(OH-)=0.001mol/L，等体积混合，这部分H+与OH-中和生成水，但氨水中还有大量未电离的NH3•H2O，溶液混合且发生反应均会促使NH3•H2O进一步电离产生新的OH-，使得稳定后的溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；综上，本题选B。B〖详析〗A．由反应的平衡常数可知，平衡时各物质的浓度是相等的，而此时各物质浓度是不相等的，则此时没有达到平衡，故A项错误；B．水蒸气的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸气是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方向进行，故B项正确；C．水蒸气的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸气是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方向进行，故C项错误；D．温度不变，平衡常数不变，且无论容器体积是多少，水蒸气的浓度都是其它物质的2倍，因此是可以判断的，故D错误；本题〖答案〗B。C〖详析〗根据题意得到，，解得，故C符合题意。综上所述，〖答案〗为C。B〖详析〗A．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以向负极移动，A错误；B．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，B正确；C．放电时，电子从负极经导线回到正极，不能流经电解液，C错误；D．充电时，原来的正极Ni作电解池的阳极，Na作电解池阴极，则阳极发生的反应为原来正极反应式的逆反应：，D错误；〖答案〗选B。C〖详析〗A．酸式滴定管不能盛装碱性试剂，故A错误；B．锥形瓶不能用标准溶液润洗，否则导致体积偏大，故B错误；C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，导致初始读数偏小，最终标准液的体积偏大，测得结果偏高，故C正确；D．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，终点颜色变化为粉红色变为无色，故D错误；故选：C。A〖详析〗A．水解为吸热反应，温度升高平衡正向移动，增大，减小，则增大，故A正确；B．通入，消耗，浓度减小，平衡正向移动，溶液pH值减小，故B错误；C．加入固体，浓度增大，平衡逆向移动，pH增大，故C错误；D．代表水解平衡常数，温度不变时Kh不变，故D错误；故选：A。D〖详析〗A．生物质能属于新能源，天然气属于化石能源，A错误；B．乙醇属于可再生能源，汽油属于不可再生能源，B错误；C．太阳能电池是将太阳能转化为电能，C错误；D．化学反应过程是旧化学键的断裂和新化学键的生成的过程，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成放出能量，整个化学过程都伴随能量的变化，D正确；故选D。B〖详析〗A．溶于水吸收热量，但是为物理变化，A错误；B．晶体与混合研磨，两者反应生成氯化钡、氨气和水，为吸热反应，B正确；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为放热反应，C错误；D．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为放热反应，D错误；〖答案〗选B。C〖详析〗A．碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：、，A项错误；B．氢氧化铜为弱碱，电离方程式为：，B项错误；C．氯化镁为强电解质，电离方程式为：，C项正确；D．碳酸氢钠为强电解质，电离得到钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，D项错误；〖答案〗选C。D〖详析〗易溶于水，而ZnS、PbS、CuS难溶于水，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS，根据溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS；故〖答案〗为D。B〖祥解〗燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，通常状况下氢气的燃烧热的为-286kJ/mol，氢气的燃烧热化学方程式为：。〖详析〗A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为286kJ，则2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为572kJ，热化学方程式为：，A错误；B．2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为572kJ，热化学方程式为：，B正确；C．氢气完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，则1mol氢气完全燃烧的热化学方程式为：，C错误；D．氢气完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，则2mol氢气完全燃烧的热化学方程式为：，D错误；〖答案〗选B。A〖祥解〗列出三段式：，由此〖解析〗。〖详析〗A．

，故A正确；B．，故B错误；C．

，故C错误；D．，故D错误；故选A。C〖详析〗A．明矾在水中水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中的小颗粒杂质，起到净水的作用，该现象和盐类水解有关，A不符合题意；B．纯碱溶液呈碱性，主要是因为水解：，该水解反应是吸热反应，加热溶液，水解平衡正向移动，c(OH-)的浓度增大，去油污效果增强，故往往用热的纯碱溶液去除油污，该现象和盐类水解有关，B不符合题意；C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向新制的FeCl2溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意；D．NH4Cl溶液呈酸性，是因为水解：，可以用NH4Cl溶液除去铁锈，该现象和盐类水解有关，D不符合题意；故选C。C〖详析〗A．测定中和热实验需用环形玻璃搅拌棒搅拌，故选用该装置还缺少环形玻璃搅拌棒，A正确；B．填充碎纸条起保温的作用，其主要目的是防止热量散失，B正确；C．加入盐酸后，NaOH溶液应快速倒入，防止热量散失，C错误；D．用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，因醋酸是弱酸，其电离需吸收一部分热量，导致测得的结果与盐酸不同，D正确；故〖答案〗为C。B〖详析〗难溶物在水中的溶解平衡为，其溶度积常数，且饱和溶液中，则饱和溶液中的浓度为，〖答案〗选B。C〖详析〗A．该反应为气相反应，没有H+，因此增大c(H+)不影响平衡，c(I2)不变，颜色不变，A不符合题意；B．根据勒夏特列原理，降低温度，平衡正向移动，c(I2)减小，颜色变浅，B不符合题意；C．减小体积，平衡不移动，但c(I2)增大，颜色变深，C符合题意；D．加入催化剂不影响平衡移动，c(I2)不变，颜色不变，D不符合题意；故选C。B〖详析〗溶液中水电离出的浓度为，则溶液中水电离出的浓度为，水电离出的即为溶液中的，该溶液的pH=；故〖答案〗为B。D〖详析〗A．标准液为稀盐酸，呈酸性，应该用酸式滴定管盛放，不能用碱式滴定管盛装标准液，A项错误；B．中和滴定时，应该用碱式滴定管或移液管量取NaOH溶液后注入锥形瓶中，不使用准确度较低的量筒量取NaOH溶液，B项错误；C．紫色石蕊溶液的颜色变化不明显，中和滴定时通常不用紫色石蕊作指示剂，该实验滴定终点时溶液呈中性，可选用酚