2020-2022广东省惠州市三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

PAGEPAGE1广东省惠州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2022春·广东惠州·高一统考期末）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．NO属于共价化合物B．O2含有非极性共价键C．过程②吸收能量，过程③释放能量D．标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023（2022春·广东惠州·高一统考期末）在1.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间B．0~t2min内，v(H2)=mol·L−1·min−1C．t2min时，N2的转比率为40%D．加入足量N2，可以使H2完全转化为NH3（2020春·广东惠州·高一统考期末）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿（2020春·广东惠州·高一统考期末）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是A．Al B．Cu C．Fe D．Zn（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（

）A．Al B．Al2O3 C．NaHCO3 D．Al(OH)3（2020春·广东惠州·高一统考期末）铜在一定条件下也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)nCO3，式中n等于A．1 B．2 C．3 D．4（2020春·广东惠州·高一统考期末）用于制造原子弹，该原子含有A．质子数235 B．电子数92 C．中子数235 D．质量数是143（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列选项中，表示IIA族某元素原子的原子结构示意图的是A． B． C． D．（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．自然界中存在大量硅单质 B．硅酸盐广泛用于光纤通讯C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D．高纯硅是应用广泛的半导体材料（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列各组原子序数表示的两种元素能够形成离子化合物的是A．11与17 B．1与8 C．14与8 D．6与8（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列有关说法，不正确的是A．C2H6和C5H12属于同系物B．的一氯代物只有1种C．可以使用乙醇将碘水中的碘萃取出来D．包装食品的保鲜膜可以选用聚乙烯材质的保鲜膜（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：H3PO4＞H2SO4 B．碱性：KOH＞NaOHC．稳定性：H2S＞H2O D．氧化性：Br2＞Cl2（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列物质不属于高分子的是A．三聚氰胺(分子式为C3H6N6) B．聚乙烯 C．淀粉 D．纤维素（2020春·广东惠州·高一统考期末）室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（

）A．均含离子键 B．都含离子键和共价键C．均含共价键 D．均可与H2形成离子化合物（2020春·广东惠州·高一统考期末）《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法不正确的是A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖B．葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性C．天然油脂没有固定的熔、沸点D．淀粉和纤维素互为同分异构体（2020春·广东惠州·高一统考期末）铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．降低温度 B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸（2020春·广东惠州·高一统考期末）对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列说法不正确的是A．化学反应中一定伴随能量变化B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能C．物质所含化学键键能越大，其越稳定D．放热反应有时需要加热才能发生（2020春·广东惠州·高一统考期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化（2020春·广东惠州·高一统考期末）陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为A．C B．Al C．O D．Si（2020春·广东惠州·高一统考期末）已知某有机物的结构如图所示，有关判断不正确的是A．该有机物分子式为C5H8O5B．1mol该有机物可以消耗2molNaOHC．该有机物能使紫色石蕊变红D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2020春·广东惠州·高一统考期末）铜—锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是A．锌电极为负极，发生还原反应B．电子从锌电极经过导线流向铜电极C．铜电极上的反应为Cu2＋＋2e-＝CuD．溶液中的阳离子向铜电极移动（2020春·广东惠州·高一统考期末）设阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是（Mg-24

H-1

O-16）A．18gH2O含有的电子数8NAB．常温常压下，1L0.2mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NAC．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NAD．2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA（2020春·广东惠州·高一统考期末）在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(单位mol·L-1)可能是A．X2为0.2 B．Y2为0.2 C．Z为0.3 D．Z为0.4（2020春·广东惠州·高一统考期末）有一粗铝合金含硅和铁两种杂质，取等质量的粗铝分别与足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反应，放出等量的H2，则该合金中硅和铁的关系为A．物质的量之比为1:3 B．质量之比为1:3C．物质的量之比为1:2 D．质量之比为1:2

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：D〖详析〗A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，则A正确；B．同种非金属元素之间形成非极性键，所以O2含有非极性共价键，故B正确；C．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故C正确；D．根据方程式2NO=N2+O2，每生成1mol氮气，转移的电子数为4mol，生成11.2LN2标准状况下物质的量为，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误，故选：D。32．D〖详析〗A．催化剂可以加快反应速率，故使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间，故A正确；B．0~t2min内，，则v(H2)=mol·L−1·min−1，故B正确；C．0~t2min内，，则，则t2min时，N2的转比率为，故C正确；D．可逆反应不能进行到底，加入足量N2，也不可以使H2完全转化为NH3，故D错误；故选D。33．C〖详析〗A.拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，确定了空气的组成，故A错误；B.意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，故B错误；C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C正确；D.英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故D错误；故选C。34．B〖详析〗A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱氨气溶液，B正确；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；〖答案〗选B。35．C〖祥解〗氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。〖详析〗A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意；B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意；D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意；〖答案〗为C。36．B〖祥解〗氧化物：两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物。〖详析〗四种物质均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，由氧化物定义可知，只有B选项Al2O3属于氧化物，故B正确；〖答案〗选B。37．B〖详析〗根据化合物中化合价代数和为0可知n＝2，〖答案〗选B。38．B〖详析〗原子符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质子数+中子数=质量数，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数，则的质量数为235，质子数为92，核外电子数=质子数=92，中子数=质量数-质子数=235-92=143，根据以上分析，〖答案〗选B。39．D〖详析〗根据元素周期周期表的排布规律，将最外层电子数相同的原子排成一列；IIA族原子的核外电子结构中其最外层电子数为2，D符合题意；〖答案〗选D。40．D〖详析〗A．自然界中的硅大多以化合物的形式存在，故A错误；B．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；C．石英制品的主要成分是二氧化硅，盐酸不与二氧化硅反应，故不用盐酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D．硅位于金属与非金属的分界线，可用作半导体材料，D正确；〖答案〗选D。41．A〖详析〗A．原子序数为11和17的元素分别为Na和Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故A符合题意；B．原子序数为1和8的元素分别为H和O元素，形成的化合物H2O或H2O2均为为共价化合物，故B不符合题意；C．原子序数为14和8的元素分别为Si和O元素，形成的化合物SiO2为共价化合物，故C不符合题意；D．原子序数为6和8的元素分别为C和O元素，形成的化合物CO或CO2均为共价化合物，故D不符合题意；〖答案〗选A。42．C〖详析〗A．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物互为同系物，C2H6和C5H12均属于烷烃，二者结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，属于同系物，故A正确；B．有机物中只有一种环境的氢原子，则其一氯代物只有1种，故B正确；C．碘水中的碘更易溶于乙醇，但乙醇与水互溶，二者不能分层，无法使用萃取分液分离，故C错误；D．聚乙烯无毒，且性质较为稳定，一般不与食品发生反应，则包装食品的保鲜膜可以选用聚乙烯材质的保鲜膜，聚氯乙烯有毒，不能使用聚氯乙烯材质的塑料做食品的保鲜膜，故D正确；〖答案〗选C。43．B〖详析〗A．同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，P、S元素属于同周期元素，原子序数P＜S，非金属性P＜S，则酸性：H3PO4＜H2SO4，故A错误；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，K、Na元素属于同主族元素，原子序数K＞Na，金属性K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，故B正确；C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，其对应的氢化物越不稳定，O、S元素属于同主族元素，原子序数S＞O，非金属性O＞S，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，其对应的单质的氧化性越弱，Cl、Br元素属于同主族元素，原子序数Br＞Cl，非金属性Cl＞Br，则氧化性：Cl2＞Br2，故D错误；〖答案〗为B。44．A〖祥解〗高分子一般指相对分子质量高达一万到几百万的化合物。〖详析〗A．三聚氰胺的相对分子质量为126，为小分子化合物，A符合题意；B．聚乙烯，由小分子CH2=CH2经过加聚反应得到，其相对分子质量大于一万，是高分子化合物，B不符合题意；C．淀粉是天然高分子化合物，表达式为(C6H10O5)n，其相对分子质量大于一万，C不符合题意；D．纤维素是天然高分子化合物，表达式为(C6H10O5)n，其相对分子质量大于一万，D不符合题意；〖答案〗选A。45．C〖详析〗单质碘、单质氯均为非金属单质，均为双原子分子，只含共价键，不含离子键，均可与H2化合形成共价化合物，不能与氢气形成离子化合物。综上所述，C选项符合题意，故选C。46．D〖详析〗A．淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故A正确，不选；B．-CHO能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，葡萄糖中含有醛基，所以能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，体现还原性，故B正确，不选；C．天然油脂为混合物，没有固定的熔、沸点，故C正确，不选；D．淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，所以分子式不同，不是同分异构体，故D错误，符合题意；〖答案〗为D。47．D〖详析〗A．降低温度，化学反应速率减缓，故A不可以采取；B．加水稀释，浓度降低，反应速率减缓，故B不可以采取；C．铝把铜置换出来，形成原电池，虽然加快反应速率，但消耗铝的量，氢气总量减少，故C不可以采取；D．盐酸的浓度增大，反应速率加快，铝的量不变，氢气的量不变，故D可以采取。本题选D。。48．B〖详析〗A、第三周期从左到右的主族元素，原子半径逐渐减小，A正确；B、第三周期从左到右的主族元素，电子层数一样多，都是3层，B错误；C、第三周期从左到右的主族元素，最高正化合价逐渐增大，C正确；D、第三周期从左到右的主族元素，元素的非金属性逐渐增强，D正确，〖答案〗选B。49．B〖详析〗A．化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热，成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A说法正确；B．S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故B说法错误；C．物质所含化学键键能越大，化学键越稳定，则物质越稳定，故C说法正确；D．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，故D说法正确；〖答案〗为B。50．D〖详析〗A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；B．平衡时各物质的浓度不再发生变化，但浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2的浓度相等不能作为判断平衡的依据，故B错误；C．可逆反应无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确；故选：D。51．D〖详析〗X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，这说明X位于第三周期第ⅣA族，则X元素为Si，〖答案〗选D。52．A〖详析〗A．将有机物的键线式转化为分子式，其分子式为C5H6O5，A错误，符合题意；B．该物质中的分子中含有2个－COOH，其可以NaOH反应，因此1mol该有机物可以消耗2molNaOH，B正确，不选；C．该物质含有羧基，具有酸性，能够使石蕊试液变红，C正确，不选；D．该有机物含有碳碳双键、且含有羟基(与其相连的C原子上有H原子)，均能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，D正确，不选；〖答案〗选A。53．A〖详析〗A．该电池是原电池，锌比铜活泼，锌电极为负极，发生氧化反应，A错误；B．电子从负极经过导线流向正极，则电子从锌电极经过导线流向铜电极，B正确；C．铜电极为正极，发生还原反应：Cu2＋＋2e-＝Cu，C正确；D．负极有阳离子产生，故阳离子向正极移动，D正确；〖答案〗选A。54．D〖祥解〗〖详析〗A.18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，含有的电子数10NA，故A错误；B.1L0.2mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol氯化镁，0.2mol氯化镁中含有0.4mol氯离子，含Cl-数为0.4NA，故B错误；C.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气的物质的量，故C错误；D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，失去0.2mol电子，反应失去电子数为0.2NA，故D正确；故选D。55．C〖祥解〗可逆反应有一定的限度，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物。〖详析〗已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若将Z完全转化为反应物，由X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)可知，生成的X2和Y2均为0.1mol/L，则到达平衡后c(X2)＜0.2mol/L，c(Y2)＜0.4mol/L；若将X2完全转化为Z，由X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)可知，则可生成Z0.2mol，则达到平衡后c(Z)＜0.4mol/L，消耗Y2小于0.1mol/L，则c(Y2)＞0.2mol/L，综合所述，Z可能为0.3mol/L，〖答案〗为C。56．C〖祥解〗粗铝条投入盐酸中发生反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，盐酸足量，Fe、Al完全反应；粗铝条投入氢氧化钠溶液中发生反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由于氢氧化钠溶液足量，Al、Si完全反应，由方程式可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液产生的氢气的物质的量相等，两过程产生的氢气的物质的量相等，则Fe与盐酸反应产生的氢气等于Si与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，结合方程式计算判断。〖详析〗由反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液反应产生的氢气的物质的量相等，等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氢气相同，若都生成2molH2，则n(Fe)=2mol，n(Si)=1mol则Si与Fe的物质的量之比为n(Si)：n(Fe)=1：2，质量之比为m(Si)：m(Fe)=1mol×28g/mol：2mol×56g/mol=1：4，故C正确；〖答案〗为C。PAGEPAGE1广东省惠州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2022春·广东惠州·高一统考期末）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．NO属于共价化合物B．O2含有非极性共价键C．过程②吸收能量，过程③释放能量D．标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023（2022春·广东惠州·高一统考期末）在1.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间B．0~t2min内，v(H2)=mol·L−1·min−1C．t2min时，N2的转比率为40%D．加入足量N2，可以使H2完全转化为NH3（2020春·广东惠州·高一统考期末）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿（2020春·广东惠州·高一统考期末）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是A．Al B．Cu C．Fe D．Zn（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（

）A．Al B．Al2O3 C．NaHCO3 D．Al(OH)3（2020春·广东惠州·高一统考期末）铜在一定条件下也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)nCO3，式中n等于A．1 B．2 C．3 D．4（2020春·广东惠州·高一统考期末）用于制造原子弹，该原子含有A．质子数235 B．电子数92 C．中子数235 D．质量数是143（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列选项中，表示IIA族某元素原子的原子结构示意图的是A． B． C． D．（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．自然界中存在大量硅单质 B．硅酸盐广泛用于光纤通讯C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D．高纯硅是应用广泛的半导体材料（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列各组原子序数表示的两种元素能够形成离子化合物的是A．11与17 B．1与8 C．14与8 D．6与8（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列有关说法，不正确的是A．C2H6和C5H12属于同系物B．的一氯代物只有1种C．可以使用乙醇将碘水中的碘萃取出来D．包装食品的保鲜膜可以选用聚乙烯材质的保鲜膜（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：H3PO4＞H2SO4 B．碱性：KOH＞NaOHC．稳定性：H2S＞H2O D．氧化性：Br2＞Cl2（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列物质不属于高分子的是A．三聚氰胺(分子式为C3H6N6) B．聚乙烯 C．淀粉 D．纤维素（2020春·广东惠州·高一统考期末）室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（

）A．均含离子键 B．都含离子键和共价键C．均含共价键 D．均可与H2形成离子化合物（2020春·广东惠州·高一统考期末）《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法不正确的是A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖B．葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性C．天然油脂没有固定的熔、沸点D．淀粉和纤维素互为同分异构体（2020春·广东惠州·高一统考期末）铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．降低温度 B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸（2020春·广东惠州·高一统考期末）对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强（2020春·广东惠州·高一统考期末）下列说法不正确的是A．化学反应中一定伴随能量变化B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能C．物质所含化学键键能越大，其越稳定D．放热反应有时需要加热才能发生（2020春·广东惠州·高一统考期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化（2020春·广东惠州·高一统考期末）陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为A．C B．Al C．O D．Si（2020春·广东惠州·高一统考期末）已知某有机物的结构如图所示，有关判断不正确的是A．该有机物分子式为C5H8O5B．1mol该有机物可以消耗2molNaOHC．该有机物能使紫色石蕊变红D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2020春·广东惠州·高一统考期末）铜—锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是A．锌电极为负极，发生还原反应B．电子从锌电极经过导线流向铜电极C．铜电极上的反应为Cu2＋＋2e-＝CuD．溶液中的阳离子向铜电极移动（2020春·广东惠州·高一统考期末）设阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是（Mg-24

H-1

O-16）A．18gH2O含有的电子数8NAB．常温常压下，1L0.2mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NAC．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NAD．2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA（2020春·广东惠州·高一统考期末）在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(单位mol·L-1)可能是A．X2为0.2 B．Y2为0.2 C．Z为0.3 D．Z为0.4（2020春·广东惠州·高一统考期末）有一粗铝合金含硅和铁两种杂质，取等质量的粗铝分别与足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反应，放出等量的H2，则该合金中硅和铁的关系为A．物质的量之比为1:3 B．质量之比为1:3C．物质的量之比为1:2 D．质量之比为1:2

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：D〖详析〗A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，则A正确；B．同种非金属元素之间形成非极性键，所以O2含有非极性共价键，故B正确；C．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故C正确；D．根据方程式2NO=N2+O2，每生成1mol氮气，转移的电子数为4mol，生成11.2LN2标准状况下物质的量为，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误，故选：D。32．D〖详析〗A．催化剂可以加快反应速率，故使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间，故A正确；B．0~t2min内，，则v(H2)=mol·L−1·min−1，故B正确；C．0~t2min内，，则，则t2min时，N2的转比率为，故C正确；D．可逆反应不能进行到底，加入足量N2，也不可以使H2完全转化为NH3，故D错误；故选D。33．C〖详析〗A.拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，确定了空气的组成，故A错误；B.意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，故B错误；C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C正确；D.英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故D错误；故选C。34．B〖详析〗A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱氨气溶液，B正确；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；〖答案〗选B。35．C〖祥解〗氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。〖详析〗A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意；B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意；D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意；〖答案〗为C。36．B〖祥解〗氧化物：两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物。〖详析〗四种物质均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，由氧化物定义可知，只有B选项Al2O3属于氧化物，故B正确；〖答案〗选B。37．B〖详析〗根据化合物中化合价代数和为0可知n＝2，〖答案〗选B。38．B〖详析〗原子符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质子数+中子数=质量数，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数，则的质量数为235，质子数为92，核外电子数=质子数=92，中子数=质量数-质子数=235-92=143，根据以上分析，〖答案〗选B。39．D〖详析〗根据元素周期周期表的排布规律，将最外层电子数相同的原子排成一列；IIA族原子的核外电子结构中其最外层电子数为2，D符合题意；〖答案〗选D。40．D〖详析〗A．自然界中的硅大多以化合物的形式存在，故A错误；B．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；C．石英制品的主要成分是二氧化硅，盐酸不与二氧化硅反应，故不用盐酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D．硅位于金属与非金属的分界线，可用作半导体材料，D正确；〖答案〗选D。41．A〖详析〗A．原子序数为11和17的元素分别为Na和Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故A符合题意；B．原子序数为1和8的元素分别为H和O元素，形成的化合物H2O或H2O2均为为共价化合物，故B不符合题意；C．原子序数为14和8的元素分别为Si和O元素，形成的化合物SiO2为共价化合物，故C不符合题意；D．原子序数为6和8的元素分别为C和O元素，形成的化合物CO或CO2均为共价化合物，故D不符合题意；〖答案〗选A。42．C〖详析〗A．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物互为同系物，C2H6和C5H12均属于烷烃，二者结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，属于同系物，故A正确；B．有机物中只有一种环境的氢原子，则其一氯代物只有1种，故B正确；C．碘水中的碘更易溶于乙醇，但乙醇与水互溶，二者不能分层，无法使用萃取分液分离，故C错误；D．聚乙烯无毒，且性质较为稳定，一般不与食品发生反应，则包装食品的保鲜膜可以选用聚乙烯材质的保鲜膜，聚氯乙烯有毒，不能使用聚氯乙烯材质的塑料做食品的保鲜膜，故D正确；〖答案〗选C。43．B〖详析〗A．同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，P、S元素属于同周期元素，原子序数P＜S，非金属性P＜S，则酸性：H3PO4＜H2SO4，故A错误；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，K、Na元素属于同主族元素，原子序数K＞Na，金属性K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，故B正确；C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，其对应的氢化物越不稳定，O、S元素属于同主族元素，原子序数S＞O，非金属性O＞S，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，其对应的单质的氧化性越弱，Cl、Br元素属于同主族元素，原子序数Br＞Cl，非金属性Cl＞Br，则氧化性：Cl2＞Br2，故D错误；〖答案〗为B。44．A〖祥解〗高分子一般指相对分子质量高达一万到几百万的化合物。〖详析〗A．三聚氰胺的相对分子质量为126，为小分子化合物，A符合题意；B．聚乙烯，由小分子CH2=CH2经过加聚反应得到，其相对分子质量大于一万，是高分子化合物，B不符合题意；C．淀粉是天然高分子化合物，表达式为(C6H10O5)n，其相对分子质量大于一万，C不符合题意；D．纤维素是天然高分子化合物，表达式为(C6H10O5)n，其相对分子质量大于一万，D不符合题意；〖答案〗选A。45．C〖详析〗单质碘、单质氯均为非金属单质，均为双原子分子，只含共价键，不含离子键，均可与H2化合形成共价化合物，不能与氢气形成离子化合物。综上所述，C选项符合题意，故选C。46．D〖详析〗A．淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故A正确，不选；B．-CHO能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，葡萄糖中含有醛基，所以能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，体现还原性，故B正确，不选；C．天然油脂为混合物，没有固定的熔、沸点，故C正确，不选；D．淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，所以分子式不同，不是同分异构体，故D错误，符合题意；〖答案〗为D。47．D〖详析〗A．降低温度，化学反应速率减缓，故A不可以采取；B．加水稀释，浓度降低，反应速率减缓，故B不可以采取；C．铝把铜置换出来，形成原电池，虽然加快反应速率，但消耗铝的量，氢气总量减少，故C不可以采取；D．盐酸的浓度增大，反应速率加快，铝的量不变，氢气的量不变，故D可以采取。本题选D。。48．B〖详析〗A、第三周期从左到右的主族元素，原子半径逐渐减小，A正确；B、第三周期从左到右的主族元素，电子层数一样多，都是3层，B错误；C、第三周期从左到右的主族元素，最高正化合价逐渐增大，C正确；D、第三周期从左到右的主族元素，元素的非金属性逐渐增强，D正确，〖答案〗选B。49．B〖详析〗A．化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热，成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A说法正确；B．S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故B说法错误；C．物质所含化学键键能越大，化学键越稳定，则物质越稳定，故C说法正确；D．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，故D说法正确；〖答案〗为B。50．D〖详析〗A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；B．平衡时各物质的浓度不再发生变化，但浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2的浓度相等不能作为判断平衡的依据，故B错误；C．可逆反应无论是否达到平衡状态