高中化学 第2章 第1节 钠及其化合物教案 新人教版必修第一册

第一节钠及其重要化合物

学业要求核心素养对接

1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水

1.能列举、描述、辨识钠、氧化钠、过氧化

反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨

钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化

析的素养水平。

学性质及实验现象。

2.根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的

2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。

通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推

3.能说明钠及其化合物的应用。

理和模型认知的素养水平。

基础•自主学习预习基础知识

［知识梳理］

知识点一钠的性质

钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质

究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成下列知识点:

1.物理性质

(1)钠是银白色有金属光泽,密度比比0小，质软、易切割，熔点低的金属。

(2)保存：

少量的钠保存在煤油中,大量的钠保存在固体石蜡中。

2.化学性质

(1)钠与氧气的反应

①常温下：4Na+02=2Na2。。课本实验2—1的现象是什么？

②加热或点燃时：2Na+0?，Na2C)2。实验2—2的现象是什么？

(2)钠与水的反应

现象原因

钠浮在水面上一@F钠的密度比水的密度小

钠熔成闪亮的小球一（j）—钠与水反应邈钠的熔点低

对,升出廿"G反应产生的气体推动钠球在水

钠在水面上迅速游动T游）一K,2二

O面上游动

髓钠与水反应剧烈且产生气体

溶液呈红色一（^）一反应生成碱性物质

反应的化学方程式：2Na+2H£=2NaOH+压t。

钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土来灭火。

知识点二钠的氧化物

i.氧化钠的性质

氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。

写出下列反应的化学方程式：

（1）与水反应：Naa+H、O=2NaOH；

（2）与酸性氧化物（如C02）反应：Na2+C0?=Na£（）3；

⑶与酸（如HC1）反应：Na?0+2HCl=2NaCl+H20。

2.过氧化钠的性质实验2—3

实验操作实验现象实验结论

①试管袈遢，带火星的木条复

卜亶

燃；Na2（）2与水反应生成。2,

Na.,O.,

和

②滴加酚酥后溶液先变红,然中间产物具有漂白性

①（2）后褪色

写出下列反应的化学方程式：

⑴与昆0反应：21202+2^0=4^011+02t；

（2）与CO2反应：2NaZ与+2co?=2Na2c。3+。2。

Na?0是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而NazOz不是碱性氧化物。

知识点三碳酸钠和碳酸氢钠

如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同,

请完成下列知识点:

1.物理性质

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2co3NaHCOs

俗名纯碱、苏打小苏打

色态白色粉末细小白色晶体

水中易溶，但比Na2c溶解度小，溶

溶解性水中易溶，溶于水放热

于水吸热

2.化学性质

(1)热稳定性

现象：加热Na2c澄清石灰水无明显现象；

加热NaHCOs,澄清石灰水变浑浊。

结论：Na£03性质稳定，NaHCOs不稳定，受热易分解，反应方程式为2NaHC03^^Na2cO3+CO2t

+H2O0

⑵与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)

@Na2C03：COF+2H+=CO2t+=0。

②NaHCOs：HCOf+H+=CO2t+上0。

(3)与碱(氢氧化钠溶液)反应：

①Na2c。3与NaOH不反应。

②NaHCOs：NaHCOs+NaOH=Na2c。3+压0。

NaHCOs既能和强酸反应，又能和碱反应。

(4)酸碱性

Na2c。3、NaHCOs的水溶液均显碱性

知识点四焰色试验

元宵节的焰火，缤纷多彩，焰火的颜色究竟从何而来？带着这个问题，完成下列知识点:

1.定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色。

2.操作

④一将伯丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净

@—将洗净的钳丝在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同

⑥一蘸取试样

@—在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色

@——再用盐题洗净伯丝(或铁丝),并在外焰上灼烧至无鱼

3.几种金属的焰色

金属钠钾

焰色英色紫色(观察时要透过蓝色钻玻璃)

焰色试验是物理变化，表现的是元素的物理性质。

微判断

(1)钠与反应时条件不同，产物也不相同。()

(2)NazO和Na?Oz均为白色固体，属碱性氧化物。()

(3)Na?0和Na?。?中氧的化合价分别为一2和一1价。()

(4)碳酸钠俗名纯碱，属于碱，水溶液呈碱性。()

(5)在Na?。？①”》Na2cO3②:NaHCOs转化中,①、②两反应均为化合反应。()

⑹焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。()

答案⑴J(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X

微训练

1.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()

A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出

B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应

C.钠在空气中燃烧生成氧化钠

D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应

解析钠在空气中燃烧时发生反应：2岫+02^上场2。2,故C选项错误。

答案C

2.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）

A.NazOz是白色固体，和冷水作用得到和NaOH

B.Na?。?与水的反应中，氧化剂是NazOz,还原剂是水

C.Na?。不稳定，能继续被。2氧化生成NazOz

D.都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物

答案C

3.下列物质露置于空气中，不发生变化的是（）

A.Na?。

B.Na202

C.NaHCO3

D.Na2C03-10H20

答案C

4.NazCOs和NaHCOs是重要的化工原料，请回答：

⑴两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为

⑵除去Na2c固体中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式

（3）两物质的焰色试验分别为________色、________色。

答案（I）COT+2H+=CO2t+H20

+

HCOr+H=CO2t+H2O

（2）2NaHC03^^Na2C03+C02f+H20

⑶黄黄

微思考

1.将一块钠切开放在空气中发生的一系列变化是什么？写出有关反应的化学方程式。

提示变暗f小液滴f晶体f粉末

4Na+02=2Na20

Na2O+H2O=2NaOH

2NaOH+CO2^=Na2COs+H2O

Na2cCh+AHzO^Na2cO3•AH20

Na2cO3•曲0=岫2cO3+册0

2.将一小块钠放入CuS04溶液中能否置换出铜？写出有关反应的化学方程式。

提示否。虽然Na的性质比Cu活泼，但是当将Na放入CuS04溶液中时，Na首先与水反应

生成NaOH,故无法置换出Cu。钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的NaOH再与盐

溶液发生反应。化学方程式为2Na+2HzO=2NaOH+H2f,2Na0H+CuS04=Cu（0H）2I+Na2S04o

3.钠与酸溶液能否发生反应？写出与盐酸的反应。

提示能。钠与比0反应的实质是钠与水电离出的H+的置换反应；钠与酸反应的实质是钠与

酸电离出的射的置换反应，且更剧烈，如2Na+2HCl=2NaCl+H?t。

核心•互动探究突破核心任务

学习任务I钠与水及酸、碱和盐溶液的反应

【情景素材】

一位老师利用身边简单易得素材设计出了钠与水反应的装置如下。

实验用品

塑料果汁瓶（500血）、眼药水瓶、（珍珠奶茶）吸管、大头针、医用针头、胶布。

制作方法

1）在塑料果汁瓶的上部开一小孔，孔径不要太大，使其恰能插入吸管；

2）将吸管从小孔插入果汁瓶，下端接近瓶底，上端高于瓶口，吸管与瓶的接口处用胶布封好,

以保持良好的气密性；

3）用大头针在眼药水瓶上戳出若干小孔，制成喷头；

4）将“喷头”固定在吸管的上端，并用胶布封好，保证良好的气密性；

5）在瓶盖下方固定一大头针，针头朝瓶内；另在瓶盖上方固定一医用针头，针头朝瓶外。

这样，一个钠与水反应的简易装置就做成了（图1）o

图1钠与水反

应的简易装置

实验操作

用橡胶塞堵住向上的医用针头，保证整个装置的气密性。在果汁瓶中装满水（留少许空隙），

并滴入几滴酚酰，在瓶盖的大头针（针头朝内的）固定一小块金属钠，迅速盖上瓶盖并旋紧。

交流讨论»

请结合该实验，回答下列问题：

1.请描述该实验的实验现象，并给出解释？

提示实验现象及解释

1）钠与水剧烈反应，钠逐渐脱离大头针，快速游动并隐隐有火花，瓶壁发热证明有大量热生

成；

2）瓶中水面逐渐下降，且喷头处有水喷出，证明有难溶于水的气体生成，水面上方气压逐渐

增大，水从眼药水瓶中压出，好似“喷壶”；

3）水的颜色从无色变成粉红色，证明有碱性物质生成；

4）拔掉瓶盖上方针头的橡胶塞，用燃着的火柴靠近针头，可以听到轻微爆鸣声。

2.如将压0改为盐酸，现象有何不同？

提示Na与盐酸反应更为剧烈。

3.如将丛0改为CuSO,溶液，现象有何不同？

提示除上述现象外，会出现蓝色沉淀。

名师归纳》

钠与酸、碱、盐溶液反应的实质:

物质分类反应分析

①钠与酸反应时先与酸中的H+反应，如2Na+2HCl=2NaCl+

酸H2t

②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应

碱钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应

钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐中的溶质能与NaOH反应，

士卜

rnr

则会发生其他反应，如Na与CuSO4溶液的反应

【例题1】将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是先与上0反

应()

A.硫酸铜溶液B.稀硫酸

C.氯化钠溶液D.氯化镁溶液

解析A项钠与水反应产生氢气，而生成的NaOH与CuSO&溶液反应产生蓝色沉淀；B、C项,

只能产生氢气；D项既能产生氢气，又能生成Mg(0H)2白色沉淀。

答案D

变式训练1将一小块金属钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现

象是()

A.有气体产生

B.有沉淀产生石灰水是饱和的

C.有银白色金属产生

D.金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动

解析该反应中除Na与比0反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)z沉淀，B项所述现象也会

出现。

答案C

学习任务2有关NaQ与CO?、压0的反应

【情景素材】

过氧化钠(NazO?)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇紧

急情况时，也使用过氧化钠来供氧。

交流讨论»

请回答：

(1)人呼出的CO,、出0均可与NazOz反应，写出其相关方程式：

提示2Na22+2H20=4Na0H+02t

2Na20i+2co2^2Na2cO3+02

(2)现有两包淡黄色粉末。分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？

提示可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容易反应，分别取少量粉末，滴

加少量蒸储水，观察。有气体产生的是过氧化钠。

名师归纳》

1.掌握过氧化钠的三个注意点

(1)焦尬不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成0”

不符合碱性氧化物的概念。

(2)Na曲具有强氧化性，能氧化S'，SO2、SOt>Fe2\酸碱指示剂等。

(3)Naz()2的水溶液具有漂白性，因此NaQ的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品

红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。

2.NazOz与压0的反应过程分析

NaA与水的反应可分为两个过程：

@Na20=+2H=0=2Na0H+H202

②2H2。2=2压O+O2f

所以Na?。?与反应时，Na?。?既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有上。2生成，比。2有强氧

化性，故向反应后的水溶液中滴加酚麟溶液时，溶液先变红后褪色。

3.NazOz与压0、CO?的反应四大关系

⑴物质的数量的关系

无论是CC)2或H20的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na?。?时，C0?或H20与放出02

的数量之比均为2：1。

⑵固体质量的关系

相当于固体(NazO?)只吸收了CO?中的“CO”、HzO中的“旷；

可以看作发生相应的反应Na202+C0=Na2C03,Na202+H2=2Na0H(实际上该反应不能发生)。

(3)电子转移关系

不论是与CO?还是与H.0反应,CO?与压0均既不是氧化剂也不是还原齐!J,反应的实质都是NazOz

自身发生的氧化还原反应，所以有1个生成时，转移的电子均为2个。

(4)先后顺序关系

一定量的NazOz与一定量CO2和HQ(g)的混合物的反应，可视作NaQ?先与CO?反应，待CO?

反应完全后，Na202再与H20(g)发生反应。

【例题2】200°C时，CO?和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的NazOz充分反应后，固体

质量增加了7.2g,则原混合气体中CO?与H?0的质量为()

A.8.8g,14.4gB.8.6g,14.6g

C.8.0g,15.2gD.8.5g,14.7g

答案A

变式训练2下列叙述中正确的是()

A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体

B.过氧化钠中阴阳离子比例为1：2

Na*［：()：()：了-Na+

C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色

D.Na?0与Na?。?都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化

性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na4与酸反应生成盐、

水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。

答案B

学习任务3Na2c与NaHCOs

【生活情景】

小苏打和食用纯碱在日常生活当中，是很容易混淆的两种物质，食用纯碱也叫苏打、面碱、

碱起子。小苏打也叫“苏打粉”、“重曹”。小苏打和食用纯碱在日常生活当中用途是完全

不同的。

在制作面食上两者表现不同。

食用纯碱刺激性较大，在厨房中我们蒸馒头会经常用到它。

小苏打作用比较温和。适量使用无刺激性。可以让食物蓬松多孔口感更好。

&1

在对肉类的使用方法上两者表现不同。

食用纯碱能促进肉质软化，缺点是有股难闻的碱味。纯碱可泡软干货；小苏打可破坏肉质纤

维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。

交流讨论»

请回答下列问题：

1.NazCOs与NaHCOs固体加热时都产生气体吗？

提示Na2c稳定性强受热不易分解，而NaHCOs稳定性差，受热分解会产生气体。

2.分别向NazCOs与NaHCOs溶液中滴加CaCL溶液都产生沉淀吗？

提示CaCL能与Na£03溶液反应产生沉淀，而NaHCOs溶液不会产生沉淀。

3.分别向Na2c与NaHCOs溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？

提示NaHCO3溶液与稀HC1反应更剧烈。

名师归纳》

1.Na£03与盐酸反应

(1)向盐酸中逐滴加入NazC()3溶液(开始时酸过量)

2HC1+Na2CO3=2NaCl+CO2t+H20

(2)向Na£03溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HC1+Na2C03=NaCl+NaHCOs

HC1+NaHCO3=NaCl+CO2t+H20

结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na£03溶液和盐酸的

原理。

2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

①产生使澄清石灰水变浑浊的气体

加热法一一的是NaHCC)3

一②称量前后质量减少的为NaHC()3

[-沉淀法：加入BaCL,或CaCL,溶液产生沉淀的

是Na2cO3

一气体法：逐滴加入稀盐酸立即产生气体的是

NaHCO,

3.Na2c。3和NaHCOs混合物的除杂

混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂

Na2CO3固体(NaHCOj)加热至恒重

NaHCOs溶液(Na2cO3)通入足量CO2气体

Na£03溶液(NaHCOs)加入适量NaOH溶液

4.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化

①限H20；②H+(少量)

Na2c。3NaHCO3

①固体(加热)；②溶液(NaOH)

【例题3】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2c和NaHC03无色饱和溶液，希望班里

同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是()

注意NazCOs、NaHCOs性质对比

①取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCOs

②取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO,

③取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCL溶液，生成白色沉淀的是NazCOs

④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)z溶液，生成白色沉淀的是Na2c

A.①②B.③④

C.②③D.④⑤

解析①中NaHCOs溶液受热时NaHC%不分解，只有NaHCOs固体受热才分解；④中分别向两

支试管中滴Ba(OH)z溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+

BaCO3I,2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2C03+BaC03I+2H2。

答案C

变式训练3关于Na2cOs和NaHCOs的说法正确的是()

A.它们的数量相等时，跟足量的盐酸反应，生成相同数量的CO?

B.它们的数量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的数量相同

C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+

D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生等量的CO?

解析A项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应相等；B项，根据化学方程式，消耗盐

酸为2：1；C项，质量相等时，电离出的Na+的数目不等；D项，应是数量相等时，产生等

量的二氧化碳。

答案A

学习任务4（核心素养）物质的鉴别

一、知识要点

物质鉴别的原则：

依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象。

①NazO白色，Na2（）2淡黄色

Na2。与Na2（）2（5）Na20与H20反应，无明显现象

③NazOz与反应，有气体生成

①Na2cOs受热不分解，NaHC%受热分解

Na2cO3与NaHCO3②向两者溶液中加入BaCk,产生沉淀的是Na2cO3

③向两者溶液中滴加HC1溶液，立即产生气体的是NaHCO3

二、核心素养

（1）实验设计n提高学生的实验探究与创新意识

（2）特征现象n培养学生的宏观辨识与证据推理素养水平

【素养解题】

［典例示范］有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2c和NaHCOs固体，有4位同学为鉴别

它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）

A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B.分别配成溶液，再加入CaCk溶液

C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D.分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢

［鉴别问题解题思维模型］

NaECh金-"X”

知识

依据

2NaHC03-^Na2C03+C02f+H20

Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaC1

NaHCO3+HC1=NaC1+H20+C02f

Na2C03+Ca(0H)2=CaC031+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaC031+Na2C03+2H20

Na2C03+CaC12=CaC031+2NaCl

NaHC03+CaCl2―►"X"

Na2CO3溶于水放出大量的热

设计

与同一物质反应或在同一条件下产生明显不同的特征现象

思路

A项二者现象相同，不行；

B项二者现象不同，NazCOs有白色沉淀生成，可行；

方案

C项NaHCOs受热分解产生CO?,能使澄清石灰水变浑浊，可行；

筛选

D项，NaHCOs与盐酸反应立即产生COz,而Na2cO3与盐酸反应分两步，产生

CO2慢,可行

思维Na£03溶于水放出大量的热今将两种固体分别取少许溶于盛水的试管中，

发散试管温度高者为Na2c

答案A

三、对点训练

1.下列关于钠的说法不正确的是（）

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.钠长期露置于空气中，表面不能形成致密氧化膜

C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动

D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

解析钠不能从盐溶液中置换出金属。

答案D

2.下列对于NazO、NazOz的比较正确的一项是（）

A.Na202>NaQ都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.NazO、NazOz都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C.NazOz在和C02的反应中既是氧化剂又是还原剂

D.Na2O2>Na?。均可作供氧剂

解析NaQ与酸反应时除了生成盐和水外，还生成了故NazO?不属于碱性氧化物，故A

项错；Na?。?是淡黄色固体，故B项错；NazOz与CO?和乂0反应时，是Na?。?中的氧元素之间

发生了氧化还原反应，CO2、H?0既不是氧化剂又不是还原剂，Na,。?既作氧化剂又作还原剂，

故C项正确；NazO反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。

答案C

3.对于反应：2Na2（）2+2H2=4Na0H+02f,下列说法中正确的是（）

A.Na?。?是氧化剂，L0是还原剂

B.Na?。?既是氧化剂，又是还原剂

C.该反应中电子转移的数目为4院

D.每有18g压0与足量电曲反应，固体增重4g

解析在Na?。?与HzO的反应中，NazO?中一1价氧元素原子之间发生电子转移，NazO?既是氧

化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e,根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应水中

氢元素的质量，即18gH2O参加反应，固体增重2go

答案B

4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是（）

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO?量一样多

D.二者在一定条件下可以相互转化

解析Na£03的热稳定性更强；等质量的Na2c与NaHCOs,其物质的量不同，与足量盐酸反

应产生COa的量不同，相同质量时，NaHCOs产生的CO,量多。

答案C

5.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

⑴取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是。

⑵一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是

（填序号，下同）。

①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体

A.①②③④B.②③④①

C.②③①④D.③②④①

（3）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃

烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固

体，描述正确的是o

A.①②B.①②③

C.①③D.①④⑤

（4）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小

的金属钠，可能观察到的现象符合图中的o

⑸将一小块钠投入到FeCL溶液中，发生反应的有关化学方程式为

解析（1）取用金属钠必须用镶子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。（2）Na

在空气中放置的变化过程为Na-Na2（变暗）或NaOH（白色固体）繇表面形成溶液

国红Na2cOs•10上0（白色固体）如色Na£03（白色粉末）。（3）钠的熔点只有97.8℃,加热立

即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中

燃烧的火焰为黄色。（4）0煤油<0Na<0比0。（5）钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水

反应，二是NaOH与盐的反应。

答案（1）用镶子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧

化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中

（2）B（3）D（4）A

（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2t,3NaOH+FeCl3=Fe（0H）3I+3NaCl［或2FeCl3+3H2O+

6Na=2Fe（0H）3I+3H2t+6NaCl］

学业•质量评价检测学习效果

［合格练］

1.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（）

A.HC1B.K2SO4

C.NaOHD.C11SO4

解析对于A、B、C,都是消耗Na,产生压，2Na-上；投入46gNa,放出2gH2,溶液质

量均增加。对于D,钠首先与玲0反应，生成NaOH、放出任，然后NaOH与Cu”生成Cu(OH)z

沉淀，反应方程式为：2Na+2H2()+CuSC)4^=Na2SO4+Cu(0H)2(+H2t,由方程式可以看出，

溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液质量减少54g。

答案D

2.不能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A.钠与水反应：2Na+2H2=2Na++20IT+H2t

B,钠与CuSO&溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++&t

D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OIF+H2t

答案B

3.为了验证NaHCOs固体中是否含有Na2cO3,下列实验及判断中正确的是()

A.加热，观察是否有气体放出

B.溶于水后加BaCk溶液，看有无沉淀

C.溶于水后加石灰水，看有无沉淀

D.取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

解析对上述物质加热，只能证明有NaHCOs,而不能证明含有NazCOs；NaHCOs与NazCOs都能

与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。

答案B

4.对NazOz与CO?和H?O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()

A.只要参加反应的Na?。?一定，反应生成的氧气就一定

B.只要CO?和压0(g)的总的数量一定，反应所消耗的NazOz的量就一定

C.只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定

D.只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定

解析Na◎与CO?、H2(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为:

____________失2义e_____________

「y

2Na2()2+2H.,()(g)=4Na()H+O2,

-「一十

得2Xe「

__________失2义e___________

「7

2Na2()2+2CO2=2Na,CO3+O2

-r~~<

得2X1

由于两个反应中Naz。?与O?的数量之比都为2:1,所以A正确;两个反应中：2Na2()2〜2H20(g),

2Na202~2C02,所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据反应

方程式知，CO?、压0与Naa?反应时，固体增加的质量为“CO?”中“C0”的质量和“比0”中

“压”的质量，所以当数量固定的混合气体中CO?气体所占的比例大时，固体增加的质量大,

当压0所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。

答案D

5.向紫色石蕊溶液中加入过量NaG粉末，振荡，正确的叙述是()

A.最后溶液变蓝色

B.溶液先变蓝色最后褪色

C.溶液仍为紫色

D.因为NazOz与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过

量NazOz粉末，首先NazOz会与水反应生成NaOH和6,生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；

由于岫曲有强氧化性，过量的Na。会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为

无色。

答案B

6.关于Na2c和NaHCOs性质的说法错误的是()

A.热稳定性：NaHC03<Na2C03

B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHC03<Na2C03

C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHC03<Na2C03

D.等数量的Na£03、NaHCOs分别与足量盐酸反应产生的CO?质量相同

解析NaHCOs与同浓度盐酸的反应比Na2c更剧烈，B错误。

答案B

7.下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是（）

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钻玻璃观察②先把钳丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取

被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把钳丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的

火焰⑤没有粕丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确D.全对

解析①为了滤去黄光；②、③除去钳丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰

越小，被检验物质的火焰颜色越明显；⑤焰色试验除用柏丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、

银丝、铭丝等。

答案D

8.过量的NaHCOs与Na?。?混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是

（）

A.Na?。和Na?。？B.Na202Na2C03

C.Na2cO3D.NazO

解析在题中所给出的两种物质中NaHCOs是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生

的化学反应为2NaHC03^^Na2C03+H20+C02t,2Na202+2C02=2Na2C03+02,2Na202+

2H2O=4NaOH+O2t,2NaOH+C02=Na2C03+H200因NaHCOs是过量的，又充分加热，有足够

的CO,使Na202最终全部转化为Na2C03,过量的NaHCO3也完全分解成Na2C03,而NazCOs稳定，

受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是NazCOs。

答案C

9.①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag,两者相比下列各种情况的描述

正确的是（）

A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大

B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多

C.分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大

D.分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na+的浓度大

解析同质量的Na£03比NaHC%耗酸量要多，但是产生的CO?要少，故A、B项均错误；同

质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCOs沉淀的质量就大，C项正确；

同质量的Na2C03比NaHCOs所含Na十多，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na卡浓度

大，故D项错误。

答案C

10.下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A

元素。

(1)写出下列物质的化学式：

B,C,E,Fo

(2)写出下列各步反应的化学方程式：

C—E；

C—F；

F—C»

解析推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na,B为

Na?。?，前后联系，可知其他物质。

/Na2O2

X--Na.,O

\^NaCl

由钠的性质，、NaOH可知，D、E分别为NazO、NaCKNaOH中的一种，由NazO2的性质

可知，C必为Na£O3,则F为NaHCOs,由Na2c&-E可知,E为NaOH或NaCl,由D-C知，E

为NaOH时,D只能为Na。当E为NaCl时,D可以为Na,。或NaOH。

答案(l)Na。Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCOs

(2)Na2C03+Ba(0H)2=BaC03I+2NaOH(或Na2C03+2HCl=2NaCl+C02f+压0)(答案合理即

可)Na2C03+C02+H20=2NaHC03

2NaHC03^^Na2cO3+CO2t+H20

11.A、B、C、D、F五种物质的焰色试验均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外

B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑

浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:

(1)写出A、C、F的化学式

A；C；F0

(2)写出F和H反应的化学方程式

(3)写出下列反应的离子方程式：

®D+盐酸；

②B+水o

解析由焰色试验为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,知E为NaCl,B还生成一

种可燃性气体知B为Na,C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊,知C、D为Na£()3或NaHCO