高中化学-氧化还原反应复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

《氧化还原反应复习课》导学案

［学习目标］

1掌握氧化还原反应中的基本概念，形成知识网络。

2掌握氧化还原反应的规律，并学会应用到实际解题过程中。

3巩固氧化还原反应方程式的配平。

［学习重点］

氧化还原反应的概念及规律

［学习难点］

氧化还原反应方程式的配平

［课前预习］

1、（1）氧化剂：电子的反应物，即：所含元素化合价的反应物。

（2）还原剂：——电子的反应物，即：所含元素的化合价―—的反应物。

2、（1）氧化性：_______电子的性质，即：所含元素化合价._____的性质

（2）还原性：_—电子的性质，即：所含元素化合价——的性质。

3、（1）被还原：_______电子过程，即：所含元素化合价_____的过程。

（2）被氧化：_—电子过程，即：所含元素化合价—的过程。

4、（1）氧化产物：电子后产物，即：所含元素化合价—的产物。

（2）还原产物：—电子后产物，即：所含元素化合价—的产物。

一、氧化还原反应的基本概念

1.在反应Cu+4HNO3（浓）=CU（NO3）2+2NO2+2H2O中，

（1）氧化剂：;还原剂：；

氧化产物：；还原产物：；

（2）用双线桥表示电子得失的方向和数目。

（3）反应中体现了硝酸的哪些性质？被还原的硝酸和参加反应的硝酸之比是

2.在反应2HgS+3O2=2HgO+2sO2中，

（1）氧化剂：;还原剂：；

氧化产物:还原产物:

(2)用双线桥表示电子得失的方向和数目。

(3)若ImolHgS参加反应，则该过程转移的电子数是

二、氧化还原反应的规律

［练习二］

(1)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排

列的一组是()

A.F2、K、HC1B.C12、Al、H2

C.NO2、Na、Br2D.02、SO2、H2O

（2）已知化学反应：

23+-

①2Fe'+Cl2=2Fe+2C1②HC1+HC10=CI2+H2O

（3）2Fe3+Cu=2Fe2++Cu21④Fe+Cu2+=Cu+Fe2

下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（）

3+22+2+3+2+2+

A.Fe>HC10>Ch>Fe'>Cu>FeB.HC10>C12>Fe>Cu>Fe

C.Ch>HC10>Fe3+>Cu2+D.HC10>Fe3+>Ch>Cu2+>Fe2+

（3）将足量的铁粉投入到Fe2（SO4）3、CuSCU、H2sO4混合溶液会发生哪些反应？

反应的先后顺序怎样？

（4）用0.1mol/L的Na2so3溶液30mL,恰好将2x10、molXO4-还原，则元素X

在还原产物中的化合价是（）

A.+4B.+3C.+2D.+1

三、氧化还原方程式的配平

［练习三］:配平下列方程式

+

①Ch+NaOHNaCl+NaClO+H2O

②HNO3（浓）+CCO2+NO2+H2O

（3）Cu+H++NO3-Cu2++NO+H2O

学情分析

学生在初中从得失氧的角度认识了氧化反应和还原反应，但是

由于氧化还原反应知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结

构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习该内容时会感

到困难和畏惧。但学生对新知识有强烈的求知欲，有对生活中化学现

象的关注，所以本节课从实验入手，更能激发学生的学习兴趣。

效果分析

这节课符合课程标准和学生实际情况，这节课的教学目标是比较明确的，做到了以下几

点：①学生通过复习能够更好的掌握氧化还原反应的知识点；②通过本节课的学习，使学生

知识更系统化③更好的掌握了关于氧化还原反应的解题思路。

整节课的设计借助于多媒体辅助教学又不局限于媒体教学，充分让学生参与了课堂教学,

激发学生积极性，同时结合多媒体演示，提高教学的直观性。让学生自主完成有关氧化还原

反应的计算题，参与课堂中的教学，使本节课效果更好。

教材分析

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其

重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

氧化还原反应知识的考查通常是以元素化合物知识为载体，高考重点考查：①对

氧化还原反应本质的理解，②氧化剂、还原剂的判断，③氧化产物、还原产物的

推断及判断，④物质的氧化性、还原性强弱比较，⑤氧化还原反应方程式的配平

及电子转移的表示方法，⑥工业生产中的应用及根据得失电子守恒原理的定量计

算等。

氧化还原反应讲练复习学案

【练习11下列各化学反应是否属氧化还原反应

①4HF+SiO2=SiF4+2H2。②Na2SO3

+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O

+©23

③3H2O2。+4KOH=2K2CrO4+5H2O()④SiH4+SiO2

=2Si+2H2O()

【练习2】过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，

在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。

)；

①H2O2+2FeCb+2HCl=2FeCb+2H2O(

②5H2O2+2KMnO4+3H2so4=2MnSO4+5O2+K2so4+8H2。

()

③H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O()

)；

④H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O(

⑤2H2。2=2H2。+02?()

【练习3)双线桥法标明两式的电子转移情况。

(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO答：氧化产物是

还原产物是___________

(2)SO2+2H2s=3S+2H2cL答:氧化剂是

还原剂是_____________

并用双线桥法分别标明电子转移情况。

(4)2Fe+6H2so«浓)=Fe2(SO4)3+3SO2T+6H2O

（5）Fe+H2so4稀）=FeSO4+H2T

【练习4］用化学方程式表示水在化学反应中

①2Na+2H2。=2NaOH+H2T

②2F2+2H2O=4HF+O2t

③Cl2+H2O=HC1+HC1O,3NO2+H2O=2HNO3+NOf_

④2H20=2H2+O2______________________________________

【练习5］下列粒子中只有氧化性的是,只有还原性

有是_______________

①cu2+；②H2S；③so2-；@+；⑤cr；⑥；

3HH2O2

⑦S2-

【练习6】常温下，下列三个反应均可自发向右进行

①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+丫2；③2X-+Z2

=2Z-+X2

由此可得出的正确结论是（）

A、X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强B、还原性：

X->Y-

C、2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D、氧化性：

Z2>丫2

R练习下列三个反应，在常温下都能发生：

(1)2FeCl3+2KI=2KC1+2FeCb+I2

⑵2FeCL+Cl2=2FeCl3

(3)2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5CLT+8H2O

【练习8】现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCb+I2+2KC1②2FeCl2

+C12=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCh+8H2O+5C12

(1)若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响其

它离子的存在，可加上述反应物中的试剂是

-3+

(2)在强酸溶液中，将MnO4、Fe2+、Fe、1一四种离子混在

一起，充分反应后：

①若溶液中有I-余，则溶液中一定无；

一定还有;

②若Fe3+有余，则溶液中一定无,一定还

有;可能还有;

③若Fe?+有余，则溶液中一定无；一定还

有;

④若MnC>4一有余，则溶液中一定无,一

定还有O

［练习9］在含硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各O.lmol的混合溶液中加铁

粉，充分反应后，析出3.2g铜，则向溶液中加入铁粉的质量为

A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4g

【练习10】金属R与热浓硫酸反应生成R的硫酸盐、二氧化硫和

水。已知该反应中作为氧化剂与作为还原剂的两种物质其物质的量之

比为3：2,则R在硫酸盐中化合价是

+

【练习11】某强氧化剂[RO(OH)2]能将Na2sCh氧化.已知含

3

2.0x10mol[RO(OH)2「离子的溶液,恰好跟25.0ml0.2moi/L的Na2SO3

溶液完全反应，则R在反应中由价被还原为价.

【练习12】硫代硫酸钠可作脱氯剂。已知：25.0ml0.100mol/L

2

Na2s2O3溶液恰好把224ml(标)Cl2完全转化为C「，则S2O3-变为

222

A.S-B.SC.SO3-D.SO4'

【练习13】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KL自身发

生如下变化：

H2O2-H2O,IO3--12,MnO4-一

Mn2+,HNO3一NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到b最多的是:

()

A.H2O2B.IO3-C.MnOrD.HNO3

【练习14]在一定条件下，PbO2与(2产+反应，产物是Pb2+和

23

Cr2O7-,则与ImolCr+反应需PbCh的物质的量为()

A.3.0molB.1.5molC.l.OmolD.0.75mol

[练5-9]R2O8『离子在一定条件下可以把Mr?+离子氧化为MnOT,若反

应后R2CT离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数

之比为5:2,贝M的值是（）

A.lB.2C.3D.4

课后反思

本课时由于备课充分，对教材的挖掘到位，对学情掌握较好，教学方法、手段

运用恰当，学生教学目标达成情况较好。有以下优点：

㈠教材处理方面：1由于本课时涉及到初三的知识较多，因此采用导学案，在预

备知识环节设置合理的练习，对已有知识进行详细复习，课前核对答案，为新课

的教学扫障碍。

2分散难点，把被氧化、被还原等概念及用双线桥、单线桥表示电子转

移的方向和数目，放到下一课时学习，而将氧化还原反应的定义、特征、本质及

电子转移的方向和数目的判断放在本课时完成。

3适当调整顺序，将教材中氧化还原反应与四种基本反应类型的关系提

至氧化还原反应的本质教学前，即可以巩固学生对氧化还原反应的特征的掌握,

又能使难点不至于过于集中。

4紧扣导学案预备知识进行新课教学，节约了课堂时间，提高了课堂效

率。

（二）技巧方面：

1采用精美图片导入，使学生在美好轻松的气氛中感受到化学知识与生

活的密切关系，激发学生的学习兴趣。

2采用问题情境、独立思考、小组讨论及教师讲解等方式，充分发挥了

学生的主体作用，提高参与度及学生学习热情，课堂气氛活跃，学生互帮互学,

对所学的知识印象深刻。

3使用多媒体课件，增加了课容量。flash课件生动、形象、可观性强，

使抽象的化学概念知识具体形象化，非常有助于学生对本课