高中化学难写的化学方程式归纳总结

#01非氧化还原反应

1.若实验室用CaO和碳钱作原料制取氨气，用一个化学方

程式表示反应原理。

［解析］NH4HCO3热分解的产物是NH3、C02和H2O,CaO既

吸收C02又吸收H2OO

NH4HCO3+2CaO=NH3T+CaCO3+Ca(OH)2

2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少

的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型

反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

［答］NFhHO+CH3coOH-NFV+CH3coe>+也0

3.在Na2s溶液中通入过量C02,反应产物是

和O

［解析］虽说碳酸的酸性强于H2S,不至于在该反应中产生

H2s和Na2co3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)

是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3o

4.将0.3mol/LNaOH溶液和0.1mol/lCa(H2Po4)2溶液等体

积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离

子方程式。

［解析］NaOH与Ca(H2PC)4)23:1反应。Na+实际不参加反应。

2+-

30H-+Ca+2H2PO4

H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。

本例中有3份0H，顶多产生3份也0。

30H-+Ca2++2H2Po「―3H2。

3-

剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42一和1份P04O先组

合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PCU3一和1份

HPO?-,

30H-+Ca2++2H2Po4--3H2O+1/3Ca3(PO4)2i+1/3

3-2-

PO4+HPO4

两边乘3,结果是：

2+-3-2

3Ca+6H2PO4+90H=Ca3(PO4)2i+PO4+3HPO4

~+9H2O

5.BiCL水解生成BiOCIo

⑴写出水解的化学方程式。

(2)有人将BiOCI叫做次氯酸秘，你认为这有什么不妥之处？

［解析］水解的前提是H20一解为二。比较熟悉的是“全水

解”(如AICI3)：BiCI3+3H2O=Bi(OH)3+3HCI

实际上BiCL还留了一个CI,看来只与两个0H一发生了交换：

BiCI3+2H2O=Bi(OH)2CI+2HCI

碱式盐脱水成了BiOCI,结果是：BiCI3+H2O=BiOCI+2HCI

BiOCI是一种碱式盐，其中的CI显一1价，而次氯酸中的

CI应是+1价。(如果有次氯酸他这种盐的话，其化学式应是

Bi(CIO)3o)

6.Na2s2O3溶液与Al2(SCU)3溶液混合，写出发生反应的离

子方程式。

［解析］已知Na2s2O3在酸性条件下发生“歧化”生成S02和S,

3+

AI2(SO4)3在此起的就是酸化作用：AI+3H2O^AI(OH)3+

3H+

答：3s2O32-+2A|3++3H2O=3SO2T+2AI(OH)31+3S1

7.碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。

分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

［解析］水解是将出0一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成

为一NH2和一H)

COCI2+H2O-2HCI+CO2：COCI2+4NH3^CO(NH2)2+

2NH4CI

8.固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以机氧基离子

(V02+)形式存在，在强碱性溶液中以车凡酸根离子(V03一)形式

存在。V02+具有强氧化性，能将CI-氧化为CI2，本身被还原

成V0+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氢氧化钠溶液

(3)溶于盐酸

［答］

+2+

⑴或V2O5+2H-^2VO+H20；

(2)或V2O5+20H^2VO3"+H20；

(3W2O5+6H++4c-2V0++2cl2+3H2O

氧化还原半反应

9.氢氧燃料电池以H2为还原剂、。2为氧化剂，电解液为

30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反

应式。

［解析］负极反应是失电子，H失电子变成H+,自动结合OH

变成H2O。H2+2OH—2。-2H2。

10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反

应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+

+Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应，Cu—2e'=

Cu2+；还原反应，Fe3++e-=Fe2+o（式中E为所转移的电子）

据此，请将反应式3NO2+H2O=2H++2NO3"+NO,

拆写成两个半反应式：

氧化反应：_______________________________

还原反应：_______________________________

［解析］氧化剂和还原剂都是NO2,失电子后的氧化产物是

-

NO3-,NO2-e+->NO3

-+

为将两边电荷配平，在右边加上2H+,NO2-e-^NO3+2H

最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2—e+H2O

TNO3-+2H+

得电子后的还原产物是NO,NO2+2e-NO

为将两边电荷配平，在左边加上2H+,NO2+2eT2H+一NO

最后用HsO将方程两边的H、0原子配平，NO2+2。+

2H+-N0+H20

11.一种新型燃料电池，以多孔锲板为电极，以KOH溶液

为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的

反应式。

［解析］负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“一3

价”计，最稳定的氧化产物应是CO32-(碱性条件下)，升7价，

每个C2H6分子失14个电子。

C2H6-14e-—2c03?-因为电荷平衡的需要，方程式左边加

18个OH:最后配H2OO

C2H6+180H-14e-2CO32-+12H2。

12.将Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反

应式。

若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是

［答］负极：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2；正极：Ag2O+2e-+

H2O=Ag+2OH-

13.常用的一种干电池叫锌镒干电池，正极材料是石墨棒，

锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4CI>ZnCl2和

Mn02的糊状物。其正极反应可表示为：2NHj+2e-=2NH3T

+H2T，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2++

2+

4NH3=［Zn(NH3)4］；2MnO2+H2=2MnO(OH),请写出包

括［Zn(NH3)4］2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程

式。

［答］2Zn+4NH4++4MnO2-Zn2++［Zn(NH3)4］2++

4MnO(OH)

14.锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCI2,置于锂

盐的非水溶液中。该电池反应为4U+2soeI2-4Li++4C「

+S+SO2o写出其正极反应方程式。

［答］2soeb+4e--4CI+S+SO2

15.铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，

-+

其电池反应式为Pb+PbO2+2S0?+4H^2PbSO4+

2H20。写出其负极和正极反应方程式。

［答］

2-

Pb-2e-+SO4-^PbSO4

2-+

PbO2+2e-+SO4+4H^PbSO4+2H2O

16.镇镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd+

2NiO(OH)+2H2O^Cd(OH)2+2Ni(OH)2,写出其负极和正极

反应方程式。

［答］

Cd-2e-+2OH-^Cd(OH)2

NiO(OH)+e+H2O^Ni(OH)2+OH-

关于卤素

17.CuH是一种难溶物，(1)它能在氯气中着火，(2)它能与

盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。

［解析］CL是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高

价的Cu(II)和H(I)：

2CUH+3CI2=2CUCI2+2HCI

HCI不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：CUH+HCI

=CUCI+H2

2-

18.在某KI和KI03混合溶液中通入H2S,生成I2和SO4O

该反应包含两个独立的氧化还原反应。

(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。

(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的

离子方程式。

［解析］一种氧化剂(KI03),两种还原剂(KI、H2S),故存在两

个独立的氧化还原反应：

-+

5|-+IO3+6H-^3I2+3H2O

5H2$+81。3一一5so42-十412+2田+4H2O

将两式中的H+合并消去得：「+3H2S+5IO3--3I2+3SCU2-

+3H2O

可见参加反应的1。3一与「为5:1的关系，如果该比例改变，

总反应方程式的结果也随之改变。可见该类反应方程式的配

平结果是不确定的。

19.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+

H2SO4^MnsO4+l2+KIO3+K2SO4+H2O,欲配平该化学方

程式，你认为首先要解决的是什么问题？

［答］确定两种氧化产物。2和KI03）的比例。

20.KCIO3与浓硫酸反应可制得CIO2。试写出该反应的化学

方程式。

［解析］CIO2是KCIO3的还原产物，这里没有还原剂，只能是

自身氧化还原了。H2s。4在此的作用为酸化。

3KCIO3+H2s。4一KCIO4+2CIO2+K2SO4+H2O

21.已知在酸性条件下，KBrO3的氧化性强于KIO3。将KBrO3^

KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反

应的离子方程式。（卤素的化合价除0和+5外，不考虑其它

价态的产生）

［答］

-+

2BrO3+10l+12H^5l2+Br2+6H2O

-+-

6BrO3+5|-+6H^5IO3+3Br2+3H2O

1。3一+5r+6比一3I2+3H2O

22.强碱性条件下NaBM能使许多金属离子还原为金属单质,

并生成B02-,冶金工业中常用它处理含Au3+的废液。完成

该反应的离子方程式。

-

［答］8Au3++3BH『+24OH--8Au+3BO2+18H2。（注意

BH4中H为一1价）

关于硫、氧元素

23.饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放

置一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏

打。请用离子方程式表示大苏打的作用。

［答］S2C）32-+4Cl2+5H20=2S042-+8C「+10H+

24.保险粉是Na2s2O4的工业俗名，被大量用于漂白和印染

业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，

然后通入S02反应。请写出反应的化学方程式。

［解析］可将HCOOH的C看作"+2价”，将Na2s2。4的S看

作“十3价”，因此C升2价，S降1价，两者的反应比是1:2：

HCOOH+2s。2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+

3H2O

25.过二硫酸H2s2。8及其盐是氧化性比KMnCU还强的氧化

剂。有人认为S在其中的化合价为+7,有人反对。反对的

理由是什么？

写出过二硫酸镂在酸性溶液中氧化MM+的离子方程式。

［解析］过氧基的两个0的氧化数为一1而不是一2（类似

H202）O但配平时仍可将S当“+7价”计。S降1,升Mn5°

22--+

5S2O8"+2MM++8H2O=10SO4+2MnO4+16H

26.S2O在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、S2O42

一和SO32，该反应包含两个独立的歧化反应。

⑴写出两个独立的歧化反应的离子方程式。

⑵如果两个歧化反应产生等量的S,写出总反应的离子方程

式。

［答］

2-

（1）5S2O+140H—4s2-+3S2O4+7H2O

2

S2O+4OH1S2-+SO3"+2H2O

2-2-2-

（2）9S2O+30OH->8S+3S2O4+4SO3+15H2O

27.黄铁矿石与焦炭充分混合（FeS2与C的质量比为5:2）,

在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺（副产物是Fe

和C的氧化物）。请写出此燃烧反应的化学方程式。

［解析］“有限量”的空气即氧气不足，是为了得到硫磺（加焦炭

也是为了防止硫燃烧）。既然氧气不足，Fe和C的主要燃烧

产物不应该是它们的最高价。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

或3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6s

28.王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCU一、

S02>NO,请写出这个反应的离子方程式。

［解析］S升了6价，N（降了）3价，HgS与NO3一按1:2反应，

-2

HgS+2NO3+4C|-=HgCl4"+SO2+2NO

因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H+,最后用出。将

H、0原子配平。

+-2-

HgS+4H+2NO3+4C|-=HgCl4+SO2+2NO+2H2O

本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶，单独的硝酸不

能将它氧化，遂与盐酸联手，因为CI-配合“绑架”了Hg2+（生

成络合离子HgCh^一）,促使平衡向正向移动。

29.将气态烧CxHy、O2与足量NazOz粉末置于密闭容器中

用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产

物，请用一个反应方程式表示该反应的结果。

［解析］压强为零即产物中无CC>2、co和H2O,高温条件下

也不考虑NaHCCh的生成，产物只能是Na2co3（含C）和

NaOH（含H）o

2CxHy+x02+（2x+y）Na2O2=2xNa2co3+2yNaOH

30.将少量O3通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离

子方程式。

［解析］「的氧化产物和。3的还原产物都是清楚的，问题在于

。3是被完全还原还是有部分转变成。2。考虑到。3不稳定，

容易分解为。2,而。2是稳定的，常温下不表现强氧化性。

03+2「+2中一02+12+山。（按0+2「+2田一12十士0配平

更容易）

31.对二乙苯在酸性高锌酸钾溶液中被氧化并有气体产生，

写出配平的离子方程式。

［解析］不妨将没有变化的苯环看作“零价”，于是乙基的C为

“一2.5”价，竣基的C为“+3价”。可见四个乙基C中两个升

了“5.5价”，两个升了“6.5价”，共“升了24价”。

5c2H5-C6H4-C2H5+24MnO4-+72H+r5HoOC

2+

C6H4-COOH+24Mn+10CO2t+56H2O

32.已知碳酸盐MC03在空气中被烦烧会发生化合价的变化。

若1molMCO3与足量。2反应后固体质量减少28g,则m（的

化合价变为）。

［解析］据质量差，反应方程式为MCO3+（1/2）O2^MO2+

C02

［答］+4

关于氮元素

33.已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨

和氯气以1:1（物质的量之比）混合，请用一个化学方程式表示

此反应的实际情况，并配平。

［解析］氯的还原产物当然是一1价，氨被氯气氧化成氮气的

反应式为：

2NH3+3C