高中化学：第四章 物质结构 元素周期律复习课 导学案－人教版高中化学必修第1册

第四章物质结构元素周期律复习课

学习目标

1.理解和掌握原子核外电子的排布规律,能够正确书写前20号原子的结构示意图，能够熟

练书写常见物质的电子式。

2.了解元素周期表的结构,理解元素周期表与原子结构的关系，会应用元素周期表。

3.巩固元素周期律的实质及内容，通过自主学习过程，培养自己总结问题、归纳问题的能力。

4.能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用。

课堂探究

主题学习探究过程提升素养

（2019•北京理综）2019年是元素周期表发表150周

年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院

【初建模型】

院士张青莲教授曾主持测定了锢GJn）等9种元素相对原子

解决元素化合物题目

质量的新值,被采用为国际新标准。锢与枷GRb）同周期。

的方

自主学习下列说法不正确的是（）

法：

A.In是第五周期第1IIA族元素

B.U5In的中子数与电子数的差值为17

________O

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In（0H）3>Rb0H

一、原子1.原子结构及原子核外电子的排布规律（1）原子核外电子

结构、【问题1-1］原子如何构成，如何表示原子的结构？排布的规

元素的性律：

质【问题1-2）核外电子如何排布，排布规律是什么？画出N、

及元素在Cl、Ca原子的结构示意图。___________________O

周

期表中的【例1-1］据报道，某些建筑材料会产生对人体不利的放射

位置性同位素器2m。该同位素原子的中子数和质子数之差是

之间的关()（2）原子的构

系A.136B.50C.86D.222成：

【规律总结】1.质量数、质子数、中子数的关系:_。

2.原子中质子数和核电荷数、核外电子数的关系:

3.阳离子中质子数和核电荷数、核外电子数的关系:

4.阴离子中质子数和核电荷数、核外电子数的关系:

2.核素、同位素

【问题1-3］什么是核素、同位素?如何区分元素、核素、

同位素?我们又是如何确定元素的相对原子质量？

(3)元素、核素、同位

【例「2】Se是人体必需的微量元素。下列有关要Se和素之间的关

器Se的说法正确的是()系：

A.翼Se和羽Se互为同素异形体

B.骡Se和器Se互为同位素

C.空Se和弱Se分别含有44和46个质子

D.骁Se和器Se都含有34个中子

3.元素周期表与原子结构的关系

【问题1-4］元素周期表是如何编制的?元素周期表的结构

又是怎样的？

【例「3】锐被誉为“合金中的维生素”。帆元素的部分(4)原子结构与元素在

信息如图所示。请回答下列问题：周期表中的位置的关

系：

(1)机原子的质子数为,尸。

(2)钮属于(填“金属”或“非金属”)元素;车凡的

相对原子质量为»

(3)钮元素位于元素周期表中的第周期。

【规律总结】电子层数

最外层电子数

续表

主题学习探究过程提升素养

【问题2-1】元素周期表中元素的排列呈现出周期性

的变化规律,元素的性质也呈现出了周期性的变化规律,主

要表现在哪些方面？出现这些变化的原因是什么？

【例2-1］某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是

H2XO„这种元素的气态氢化物的化学式为（）

A.HXB.H,XC.XH3D.XH,

【问题2-2］元素的性质与元素在周期表中的位置有什么

关系?请完成表格。

二、原子同一主族

的结元素同一周期元素（从左到右，

内容

构、元素（从上到稀有气体元素除外）

性质下）（1）原子结构与元素性

的周期性电子层质的关

变化数—系：

原子最外层

结构电子数―

原子半

径一

的性非金属

质性—

主要化最高正化一般来说最高正化合

合价合价:—价:________⑵【总结】

（0、F除最低负化合价①粒子半径大小的比

外）较方

最高价法：

氧化物酸性：酸性：

化合

对应的碱性：碱性：

物

水化物

的性

氢化物

质

的稳定

性

【例2-2】同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最②金属性强弱的判断

高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为方

HXO^HJO^liiZO.o下列叙述正确的是（）法：

A.非金属性:X>Y>Z

B.X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐减弱

C.原子半径:X>Y>Z

D.X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由弱到强

【迁移应用】③非金属性强弱的判

1.推断元素位置、结构和性质断方

法：

右图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核

外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子

数相等。下面叙述中不正确的是（）

A.三种元素的原子半径的大小顺序是B<A<C

B.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳

定性

C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D.C元素的单质是非金属单质中唯一能与水剧烈反应的单

质

2.比较或推断一些性质

R、肌X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。

下列说法一定正确的是(用、〃均为正整数)()

A.若R(OH)„为强碱,则W(OH)血也为强碱

B.若H“XO”为强酸,则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低负化合价为-2价,则Z的最高正化合价为+6

价

D.若X的最高正化合价为+5价,则五种元素都是非金属元

素

续表

主题学习探究过程提升素养

【问题3-1］原子间为什么能相互结合？(1)原子结构与化

【问题3-2］哪些元素之间能形成离子键,哪些元素之间能学键的关

形成共价键?又如何用电子式表示离子化合物和共价化合系：

物？

三、从粒

子间

的相互作

用

来认识物

质

及其变化

【例3-1】下列物质的电子式书写正确的是()

H(2)电子式书写时的注

A.Na'CS：］2-Na*B.［H：N：H］*［：C1：］-

H

H意事

C.H：ND.H*［:S：］"H，

H项：

【例3-2］根据要求回答下列问题:

①CaBn②HQ③NH,C1@H202⑤Na。@Ca(0H)2

⑦HC10⑧L⑨He⑩Al

(1)只含有离子键的是________。(用序号回答，下同)

(2)含有共价键的离子化合物是________o

(3)含有共价键的共价化合物是________o(3)判断化学键类型时

(4)熔融状态时和固态时,都能导电的有________。的注意事

【经典考题】项：

(2019•全国卷I)科学家合成出了一种新化合物(如图所

示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电

子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()__________

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【评价反馈】

【练习1】鸟粪石［化学式为Mg(NH,)PO,•6H2O］是一种盛产

于秘鲁的优质氮磷肥料;钻(Co)是质子数为27的元素，它的

中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说

法正确的是()

①钻不是主族元素②:;CoCk不能长期稳定地存在③鸟

粪石中金属阳离子的结构示意图为y”④鸟粪石中2

种阳离子的电子式分别为【：击卢卜对

A.①②④B.①②③C.②③④

D.①③④

【练习2】铭(Ge)是第四周期第IVA族元素，处于周期表中

金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是()

A.错是一种金属性很强的元素

B.错的单质具有半导体的性能

C.错是一种非金属性很强的元素

D.错酸（HGeO,）是难溶于水的强酸

单元整合请利用思维导图或者框图构建本章的知识体系。

核心素养专练

1.下列各组粒子中属于同位素的是（）

A.,60和途0B.H.0和D,0

2

C.出和D2D.'Mg和"Na

2.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）

A.HC1B.KOH

C.CaCLD.C02

3.下列递变情况中正确的是（）

A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B.Si、P、S元素的最高正价依次降低

C.C、N、0的原子半径依次减小

D.Li、Na、K的金属性依次减弱

4.现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。

项目①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半彳0.71.61.51.10.91.80.70.8

(x1010i40209652

最高或最+2+1+5+7+1+5+3

低化合价-2-3-1-3

回答下列问题：

（D③的元素符号是,⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置

是。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是,名称

是；碱性最强的化合物的电子式是，属于(填“离子”或“共价”)化

合物。

(3)比较④和⑦的氨化物的稳定性:(用化学式表示)。

(4)用电子式表示①的氢化物的形成过程:o

(5)写出⑦的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物反应的化学方程

式:。

(6)写出②的最高价氧化物对应的水化物与⑤的氢化物水溶液反应的离子方程

式:。

参考答案

课堂探究

［自主学习］D

［提升素养］

I原子结构I、石

体|决-素性质|

现定,I兀素性质|

表中的位里

一、原子结构、元素的性质及元素在周期表中的位置之间的关系

1.原子结构及原子核外电子的排布规律

［问题1-1］原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。用原子结构示意图

表示原子结构。

［问题・2］核外电子分层排布,排布规律如下：(1)每个电子层最多排个电子；

(2)最外层排小于等于8个电子(K层只有2个电子)，次外层排小于等于18个电子，倒第三

层排小于等于32个电子；

(3)先排能量低的电子层,后排能量高的电子层。

［例1T］B

［规律总结］1.质量数=质子数+中子数

2.质子数=核电荷数=核外电子数

3.质子数=核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数

4.质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数

2.核素、同位素

［问题1-3］

项目元素核素同位素

具有相同质

具有一定数

子数（核电

目质子和一

定义荷数）的一同一元素的不同核素之间的互称

定数目中子

类原子的总

的一种原子

称

核素的种类

元素的种类

由质子数和

特点由质子数决同一元素的同位素的种类由中子数决定

中子数共同

定

决定

元素的平均相对原子质量:力=4・荀+4•及+4•吊+...

［例1-2］B

3.元素周期表与原子结构的关系

［问题『4］把电子层数相同的元素,按原子序数递增的序顺从左到右排成横行,再把不同横

行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列。

元素周期表的结构：7个周期（3个短周期、4个长周期）和16个族（7个主族、7个副族、1

个0族、1个第VIII族）。

［例1-3］（1）232（2）金属50.94⑶四

［规律总结］周期序数

主族序数=最高正化合价数（0、F除外）

［提升素养］

（1）①每个电子层最多排24个电子。

②最外层排小于等于8个电子（K层只有2个电子），次外层排小于等于18个电子，倒第三

层排小于等于32个电子。

③先排能量低的电子层,后排能量高的电子层。

（4）原子结构嬴元素在周期表中的位置

二、原子的结构、元素性质的周期性变化

［问题2T］主要表现在元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价、元素的金属性和非

金属性这几个方面。

原因：元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

［例2-l］B

［问题2-2］结构决定性质

同一主族元

同一周期元素（从左到

内容素

右,稀有气体元素除外）

（从上到下）

电子层

增多相同

数

原子最外层

相同增多

结构电子数

原子半

增大减小

径

元素的金属性增强减弱

性质非金属减弱增强

性

最高正化合

一般来说，

主要化价：

最高正化合价:升高

合价相同（0、F

最低负化合价:升高

除外）

最高价

氧

化物对酸性:减弱酸性:增强

应碱性:增强碱性:减弱

化合物

的水化

的性质

物

氢化物

的减弱增强

稳定性

［例2-2］A

［迁移应用］

1.A2.B

［提升素养］

决定

（1）原子结构赢元素性质

（2）①a.同周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径:从左到右,原子半径逐渐减小。

b.同主族元素的原子半径和离子半径:从上到下,原子（离子）半径逐渐增大。

c.电子层结构相同的离子:核电荷数越大,离子半径越小。

d.同种元素的粒子半