高一化学必修2导学案

第一章第一节元素周期表⑴个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素与元素共同构成得族,

编写：2012学年化学备课组项凡张艳梅姜静波

【学习目标】类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数

1.了解元素周期表得结构以及周期、族等概念。1H-He

2.了解周期、主族序数与原子结构得关系。短周期2Li—Ne

【学习重点】周期、主族序数与原子结构得关系；元素周期表得结构3Na-Ar

【预备知识】4K—Kr

一、原子序数长周期5Rb—Xe

1、定义：按照元素在周期表中得给元素编号，得到原子序数。6Cs—Rn

2、原子序数与元素得原子结构之间存在着如下关系：不完全周期7Fr—112号

原子序数===用A表示：IA、HA、IHA、IVA、VA、VIA.VHA

【基础知识】b、副族：完全由元素构成得族，用B表示：IB、HB、IIIB、IVB、VB、VIB、VUB

（一）元素周期表得结构c、第VID族：三个纵行

1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，d、零族：第纵行，即稀有气体元素

故元素周期表共有一个周期②主族序数与最外层电子数得关系：_______________________________________________

①周期序数与电子层数得关系：_________________________________________③族得别称

②周期得分类IA称为________元素IIA称为____一__元_素IVA称为_—元素

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为,周期称为长周期，VA称为—____元素VIA称为____一__元_素VI1A称为一一元素

第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。零族称为—一元素

［课堂练习1］请大家根据元素周期表，完成下表内容。［归纳小结］:（一）、元素周期表编排原则:

［思考与交流］］、O

如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、o

［归纳与整理］3、o

2、族：元素周期表共有_个纵行，除了三个纵行称为VD1外，其余得每一个纵行称为（二）、周期表得结构，包括周期得结构：.

一个，故元素周期表共有个族。族得序号一般用罗马数字表示。族得结构：O

①族得分类［课堂练习2］请描述出Na、C、Al、S在周期表中得位置。

元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，［课堂练习3］某元素位于第二周期，第V11A族它就是一元素。

P相邻得同族元素得原子序数就是电荷数之与为31,则A、B、C为（）

【过关检测】A、C、N、SiB、N、P、OC、N、O、SD、C、Si、S

1.19世纪中叶，门捷列夫得突出贡献就是（）10、已知。为IIA族元素，〃为HIA族元素，它们得原子序数分别为相与〃，且八〃为同一周

A、提出原子学说B、提出分子学说C、发现元素周期律D、提出电离学说期元素，下列关系错误得就是（）

2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子得元素就是（）A、n=m+1B、n=rn+11C、n=m+25D、7?=w+10

A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元3.有人认11、元素周期表中前七周期得元素种数如下:

为在元素周期表中，位于IA族得氢元素，也可以放在VHA族，下列物质能支持这种观点得就周期数—二三四五六七八

是（）元素种

28818183232

+

A.HFB.H30C.NaHD.H2O2数

4.某一周期IIA族元素得原子序数为x,则同周期得HIA族元素得原子序数（）请分析周期数与元素种数得关系，然后预言第八周期最多可能含有得元素种数为（）

A.只有x+1B.可能就是x+8C.可能就是x+2D.可能就是x+1或x+11或x+25A、18B、32C、50D、64

5.短周期元素X与Y可以形成XY4型化合物，若X得原子序数为m,Y得原子序数为n,12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子得次外层为8电子结构得元素分布

则m与n得相互关系为（）在（）

A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=mA、第三周期所有元素B、零族C、IA、HA族D、所有主族

6、下列各表中数字（表示原子序数）所表示得元素与它们在周期表中位置相符得一组就是

13、第三周期第IVA族得元素原子序数就是：

Na元素得原子序数为11,相邻得同族元素得原子序数就是：

短周期元素中，族序数=周期序数得元素有：

族序数等于周期序数2倍得元素有：

周期序数=族序数2倍得有：

7、下列说法中正确得就是（）

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后您还有哪些没有搞懂得知识，请记录下来）

A、每一周期得元素都就是从碱金属开始，最后以稀有气体结束第一章第一节元素周期表（2）

B、同一周期中（除第一周期外），从左到右，各元素原子核得电子数都就是从1个逐渐增加到8

个编写：2012学年化学备课组项凡张艳梅姜静波

C、第二、三周期上下相邻元素得原子核外电子数相差8个【学习目标】

D、第七周期只有23种元素1、了解原子结构与元素性质得关系。

8、某元素X,它得原子最外层电子数就是次外层电子数得2倍，则X在周期表中位于2、初步学会总结元素递变规律得能力。

A、第二周期B、第三周期C、NA族D、VIA族【学习重点】元素性质得递变规律与元素组成微粒结构得联系

9、有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之与为17,核【预备知识】

［课堂练习口：胡（Fr）具有放射性，它就是碱金属元素中最重得元素，下列预言错误得就是：

A、在碱金属中它具有最大得原子半径B、它得氢氧化物化学式为FrOH,就是一种极强得碱

C、钻在空气中燃烧时，只生成化学式为FmO得氧化物

D、它能跟水反应生成相应得碱与氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

［阅读教材］第7、8页典型得非金属——卤素瞧瞧她们得性质有原子结构间就是否存在联

系？

［归纳与整理］

（三）卤素单质得物理性质（见课本第8页）

［思考与交流］请大家根据卤素单质得物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、

溶解性等各方面得递变规律。

［归纳与整理］

颜色：状态：密度：

熔沸点：在水中得溶解性：

［设问］大家能否根据卤素原子得结构特点来解释一下卤素单质在性质上得相似性与递变性呢？

［实验1］将一干燥得用烟加热，同时取一小块钾，擦干表面得煤油后，迅速得投入到热用烟中，27

K29287^35）281872818187

观察现象。同钠与氧气得反应比较。//JJJJJJJjjjj」

［实验2］在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大得钾，吸干表面得煤油，投入到培养皿中，观察FClBrI

现象。同钠与水得反应进比较。［归纳与小结］

【基础知识】（四）卤素得化学性质：

二、元素得性质与原子结构1、卤素单质与氢气得反应（见课本第8页）

（一）碱金属得化学性质卤素与压得反应可用通式H2+X2====来表示，反应时按色、Ck、Bm、h得顺序，反应

1、与非金属得反应条件越来越,反应程度依次，形成得卤化氢得稳定性也依次o

Li+OzNa+0?K+02［实验1］将少量新制得饱与氯水分别注盛有NaBr溶液与KI溶液得试管中，用力振荡后，在注入

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层与水层得颜色变化。

2、与水得反应［实验2］将少量得滨水注入盛有KI溶液得试管中，用力振荡后，在注入少量得四氯化碳。观察

四氯化碳层与水层颜色得变化。

KH-H2ORb+H2O

除Na、K外，其她碱金属元素也都可以与水反应生成相应得碱与此。1、卤素单质间相互置换反应：Ch+NaBr===Ch+Br===

［小结］2M+2胴0==2M0H+H2t碱性：CL+KI====CL+r===

［思考与交流］根据实验讨论钠与钾得性质有什么相似性与不同。您认为元素得性质与她们得原［小结］卤素单质随着原子核电荷数得递增，在物理性质与化学性质方面，均表现出一定得相

子结构有关系吗？似性与递变性。

（二）碱金属得物理性质得比较（见课本第7页）［归纳与总结］同一主族元素性质具有一定得相似性与递变性；同一主族，从上到下：原子半径

逐渐增大，失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,金属性逐渐,非金属

钠钾

性逐渐;

与氧气得反应［课堂练习2］:现有下列几种物质得溶液KC1、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO”不用其她试

剂，怎样鉴别它们？

与水得反应

［课堂练习3］：破（At）就是卤族元素中位于碘后面得元素，试推测我与碳得化合物最不可能具备

性质A、在化合物中呈+2价B、单质能使水分解，放出氢气

A、破易溶于某些有机溶剂B、碳化氢很稳定不易分解C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水

C、破就是有色气体D、磷化银不溶于水或稀HN0.310、鉴别C「、B「、1一可以选用得试剂就是（）

【过关检测】A、碘水，淀粉溶液B、氯水，四氯化碳

1、关于碱金属元素得下列叙述中，错误得就是（）C、淀粉，KI溶液D、硝酸银溶液，稀HNO.3

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子11、在H1溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能就

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高，密度增大是（）

C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强A.FeCl3B.K2SO3C.KNO3D.Na2s

D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强12、下列关于卤素得叙述正确得就是（）

2、关于钠与钾元素得比较中，不正确得就是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中

A.钾原子失电子比钠原子容易B.钾离子氧化性比钠离子强B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C.钾与水反应比钠剧烈D.KOH碱性比NaOH强C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

3、下列关于碱金属得叙述中正确得就是（）D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

A.碱金属单质与水反应都能生成碱与H?13、有KOH与KHCO3混合物26、2g,在250℃下燃烧，冷却后称量，质量减少4、65g,则原

B.碱金属单质都就是质软、熔点低、密度均小于1得轻金属混合物中KOH与KHCO3得质量关系就是（）

C.碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子得能力增强

A.KOH>KHCOB.KOHVKHCO3

D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物3

C.KOH=KHCOD.任意比7昆合

4、氯化碘（IC1）得化学性质跟氯气相似，预计它与水反应得最初生成物就是（）3

A、HI与HC1OB、HC1与HIOC、HCIO3与HIOD、HC1O与HIO14、已知钢得活动性处于钾与钠之间，则下述说法中可能实现得就是（）

5、下列各种叙述中，正确得就是（）A.钢可从氯化钾溶液中置换出钾

①c「与ci?得性质相同；②CKV具有氧化性；③cr比ci多一个电子；④cr具有酸性;⑤盐B.顿可从冷水中置换出氢气

酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑥ci?得氧化性比盐酸得强；⑦ck只有氧化性而没有还原性C.铁可从氯化钠溶液中置换出钠

A、⑤⑥B、④⑥C、②③®©D、②③⑦

D.在溶液中钢离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

6、向下列溶液中分别加AgNC）3溶液与稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀得就是（）

15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关得方程式：

A、氯水B、氯酸钾C、氯化钠D、四氯化碳

7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（K为C「、Br、「）离子。向甲中加淀粉溶液与氯水，则溶

液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）在最后得混与物中蓝色能否褪去o

A、Br\cr、rB、I\Br\Cl'C、Br\I\ClD、Cl\「、Br16、氟气就是氧化性最强得非金属单质，在加热条件下，等物质得量得F?与烧碱完全反应，生

8、为实现中国2000年消除碘缺乏病得目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（KIO”成NaF、比0与另一种气体，该气体可能就是o（写化学式）

形式存在，已知在溶液中10一3可与r发生反应：10-3+51+61=312+3比0,根据此反应，可用17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组得例外

试纸与一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO%，可供选用得物质有：①自来水，②元素，并将该组其她元素得可能归属，按所给六种类型得编号填入表内。

蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须元素组例外元素其她元素所属类型编号

使用得物质就是（）S、N、Na、Mg

A、①③B、③⑥C>②④⑥D、①②④@@P、Sb、Sn、As

9、镭就是元素周期表中第七周期第IIA族元素，下列关于镭性质描述不氐砸得（）Rb、Te>Fe

Av

归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金应用：用质量数表示某种原子ZA

属元素（6）非金属元素［思考］:它表示得含义就是什么？

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后您还有哪些没有搞懂得知识，请记录下来）

［科学探究］：1、填写下表，总结A与相对原子质量得关系。

第一章第一节元素周期表（3）质子数中子数质子数+中子数相对原子

原子

编写：2012学年化学备课组项凡张艳梅姜静波（Z）（N）（A）质量

【学习目标】F1018.998

1.了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数与A?X得含义。

Na1222.990

2.初步学会元素周期表得位置与元素组成微粒得结构联系起来运用能力。

Al1426.982

【学习重点】同位素、质量数与AzX得含义

2、原子形成离子寺底切成原？组制f哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？

n

【预备知识】［总结与比较］:zX与zX”中得质子数、中子数、质量数与电子数。

原子得构成：「

［课堂练习1］:1、完成表格I

符号质子数中子数质量数电子数

原子Y

40*

瞧表硼:isAr

质量/kg相对质量电性与电量/C徜寸

质子1.673x10-271.007+1.602X1019

121212

中子1.675x10-271.0080

电子9.109xl0-311/1836-1.602x1019204018

、构成原子粒子所带得电性及电荷大小。

12、完成表2

2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性得原因。

元素符号原子符号核电荷数中子数电子数

3、原子得质量主要取决于哪种微粒？

101

总结：原子就是由居于原子中心得带正电得与核外带负电得构成得。原

111

子核由与构成。

121

【基础知识】

666

（一）质量数*60

定义_____________________________________________________________

686

符号：计算式：质量数（A）=+

（二）核素与同位素

核素：_____________________________________________________________________5、“X与，分别就是元素X与元素Y得一种同位素，已知。>江则元素X与Y相对原子质量之间得

同位素：___________________________________________________________________关系就是（）

［思考与交流］：1、元素、核素、同位素得不同与联系.在周期表中收入了112种元素，就是不A、大于B、小于C、等于D、无法确定

1011

就是就只有112种原子呢？6、某元素得天然同位素有5X与5X两种，如果该元素得相对原子质量为10、8,那么元素X得

2、C1元素有两种天然同位素1纪1、部CL10II

天然同位素中5X与5x得原子个数之比为（）

⑴在形成得Cl?分子中，会有种不同得分子，它得相对分子质量分别为A、3：1B、1：3C、4：1D、1：4

7、己知硼（B）得原子序数为5,下列对硼及其化合物得叙述中，正确得就是（）

⑵从原子得组成瞧，原子得质量数均为整数，但氯元素得相对原子质量却就是35、5,这就是为A、硼得原子半径小于钺得原子半径B、硼元素不显两性

什么？C、硼酸得酸性比碳酸弱D、单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气

（三）元素得相对原子质量得计算8、在11g由D与建0组成得水中，含中子数为（以表示阿伏加德罗常数）（）

公式：A、NAB、2NAC>6NAD、IONA

［课堂练习2］：9、某元素X得核外电子数等于核内中子数，取2、8g该元素得单质与氧充分作用，可得到6g化

1、有以下一些微粒：®VC®isK③貂Ca④6c⑤耨Ar

合物XO2。该元素在周期表中得位置就是（）

其中互为同位素得就是与A、第三周期B、第二周期C、第IV主族D、第V主族

质量数相等但不能互为同位素得就是与10、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镶元素得一种同位素镁一239,并测知其原子核内有

中子数相等，但质子数不等得就是与、与O148个中子。现有A元素得一种同位素，比镁一239得原子核内少54个质子与100个中子，则

2、下列各组中属于同位素得就是（）A元素在周期表中得位置就是（）

A、40K与羽。B、TzO与H2OC、4°K与39KD、金刚石与石墨A、第三周期第IA族B、第四周期第IA族

【过关检测】C、第五周期第IA族D、第三周期第IIA族

1、元素得种类与原子得种类（）11、下列说法正确得就是（）

A、前者大B、后者大C、相同D、无法确定①笊与僦就是质量数不同、质子数相同得氢得两种同位素

2、下列各组粒子属于同位素得就是（）②氢元素就是指：H

A、与:;ClB、与北CaC、0?与O3D、比0与D20