高中化学：学案8 离子共存和推断

学案8离子共存和推断

［考纲要求］L能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。2.了解常见离子的检验。

课前准备区回扣教材夯实基础__________________________________________

知识点一离子共存

离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间任何反应；若离子

之间反应，则不能大量共存。

同一溶液中若离子间符合

①、②、③、④

中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便_____在溶液中大量共存。

【问题思考】

1.复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什

么？

知识点二离子检验

离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。

检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。

离子使用的试剂检验方法及现象

Ag+产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解

Fe3+加入KSCN溶液溶液呈红色

加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水时溶液

Fe2+

呈红色

加NaOH溶液并

NHt加热，用湿润的红

色石蕊试纸检验

cr加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中

不溶解

加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的

盐酸、澄清石灰

石灰水变浑浊，再向原溶液中加入CaCb溶液，产生

cor水、CaCb溶液

白色沉淀

加入BaCL溶液生成白色沉淀，该沉淀在稀盐酸中不

soF溶解

【问题思考】

2.检验C「时，为什么要加稀硝酸？

3.某溶液中加入AgNCh溶液后出现黑色沉淀，其中有C厂吗?

课堂活动区突破考点研析热点

一、离子共存

如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大

量)共存，反之则能共存。

【典例导悟11(2009・四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组

是()

A.无色溶液：Ca2+>H+、Cl>HSOF

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH：、「、NO?

C.FeCb溶液：K+、Na+、SOF>A1O7

D.”告、=0.1mol-L1的溶液：Na+>K+>SiO/、NO7

c(H)

听课记录：

变式演练1(2011・惠州模拟)下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH］、Fe3+、

Cu2+、和SCT几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是()

A.CuCl2>NHQ、Fe2(SO4)3、NaNO3

B.(NH4)2SO4>CUSO4>Na2co3、FeCl3

C.CU(NO3)2>NH4NO3、FeCb、H2S

D.BaCL、CU(NC)3)2、(NH4)2SO4,Fe(NO3)3

变式演练2(2008•广东理基，29)下列各组离子一定能大量共存的是()

A.在含有大量A1OE的溶液中：NH：、Na+、Cl+>H+

B.在强碱溶液中：Na+、K+、COM、NO；

C.在pH=12的溶液中：NHt、Na+、SO?，CF

D.在c(H+)=0.1mol-L-1的溶液中：K+,I,Cl,NOF

二、离子的检验、推断

离子的推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析

和判断，最后得出结论。

【典例导悟2】(2010•浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO”SOF>SOF>COF>

C「、「等阴离子。某同学取5份盐溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液的pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气味气体

④加足量BaCb溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红

溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCb溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SC)4)2溶液，再滴加

KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO?、CO「、C「三种阴离子。

请分析该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()

A.①②④⑤B.③④

C.③④⑤D.②③⑤

听课记录：

变式演练3(2011・黄冈模拟)某无色溶液，由Na+、Ag\Ba2\Al3\AIO2、MnOl、

cor>soF中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢镂溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是;

(2)一定存在的离子是；

(3)判断沉淀乙成分的方法是_________________________________________________

变式演练4太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次

敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，

初步认为可能含有Fe3+、Ba?+、K\OH，Cl，CO「、SOFo为了进一步确认，取样进行

实验检测：

①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。

(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是,肯定没有的离子是,

可能含有的离子是o

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？

课后^国区精题精练规范答题

高考集训

题组一离子共存

1.(2010•福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是()

A.在pH=12的溶液中，K+、Cl>HCO晨Na+可以常量共存

B.在pH=0的溶液中，Na+、NO?、SOH、K卡可以常量共存

C.由0.1molL—i一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++

OH

D.由0.1mol-L*1234一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+HjO^HA+OH

2.(2010.广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是()

A.NH：、Ag+、POJ、Cl-

B.Fe3+>H+、「、HCOF

C.K+、Na+、NO?、MnOT

D.AF+、Mg2+、SOF、COF

3.(2010•上海，9)下列离子组一定能大量共存的是()

A.甲基橙呈黄色的溶液中：r、C「、NO-Na+

B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、A1O7>NO?、HCOF

C.含大量AF+的溶液中：K+、NO5、Na+、CIO

D.含大量OFT的溶液中：COF、C「、『、K+

4.(2010・江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Fe2+>NO?、SOF>Na+

B.由水电离的c(H+)=lXl()r4mol.Lr的溶液中：Ca2+,K+,C「、HCOF

C.C(H+)/C(OIT)=l()i2的溶液中：NH］、AF+、NO,、Cl

D.c(Fe3+)=0.1moLlTi的溶液中：K+,CIO,SOF>SCN

题组二离子的检验、鉴别

5.判断正误

（1）检验某溶液是否含有SO“时，应取少量该溶液，依次加入BaC12溶液和稀盐酸（）

（2010•山东理综一14D）

（2）某无色溶液中加Ba（NCh）2溶液产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一

定有SOF（）

（2009•天津理综一3C）

（3）某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性（）

（2009・天津理综一3B）

6.（2010・重庆理综，9）能鉴别MgE、AgNO3>Na2co3、NaAQ四种溶液的试剂是（）

A.HN03B.KOHC.BaCbD.NaClO

7.（2009・四川理综，7）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀

A该溶液中一定含有SOF

生成

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再

B该溶液中一定含有Fe2+

向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2

将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴

D该物质一定属于醛类

加热后有银镜生成

8.（2009•山东理综一30改编）检验溶液中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。

a.KMnO4b.（NH4）2Sc.H2O2d.KSCN

9.某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜

的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矶晶体（FeSCUIHzO）和胆矶晶体（CUSO4・5H2。），其实验方

案如下：

衿量盐鹿因CL溶液|

，适量盐睥

帆淀n|

广|滤募c产滤.

过量NaOH计/______,

溶液，］过滤1沉淀1|______

噜胃酸）一♦A|'适量硫」悔率‘蒸“发结品I国回I

I合金卜

口滤渣BH^I

请回答下列问题:

⑴过滤用的玻璃仪器有

⑵在嘘液C转化为沉淀n的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出o滤液

C中通入过量CO2的离子方程式：。

写出由沉淀II转化为A1C13溶液的离子方程式：

（3）小组成员经过检测，发现制得的绿矶不纯，试分析其主要含有哪些杂质：

要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矶，应如何改进

一（4）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来

制备胆矶晶体，则该反应的总化学方程式为

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得

三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案（填“更合理”或“不合理”），理

由是___________________________________________________________________________

题组三离子的推断

10.有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+,Ba2+.A-、Ag+,

阴离子有NO晨OH\sor>cr>cor（在溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：

①A和E溶液显碱性，0.1mol-L-1的A溶液的pH小于13。

②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。

③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。

④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上实验事实推断：A是；B是；

C#・D皋.F#c

⑵写出实验至中有关反应的房子方程式__________________________________

11.（2010•全国理综I,28）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学

中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；

②将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D

中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：;

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

考点集训

题组一离子共存

1.（2009・全国理综I,6）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热

既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）

A.Ba2+、NO5、NHt、Cl"

B.Ca2+、HCO?、NH：、A1O7

C.K+、Ba2+>Cl、HSOF

D.Mg2+、NH；、SOF、K+

2.（2009•江苏，7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：K+、AI3+,cr>sor

B.含有0.1moLL-1Fe3+的溶液中：K+>Mg2+>「、NO：

C.含有0.1moLLTiCa2+溶液中：Na*K+>COF>CF

D.室温下，pH=l的溶液中：Na+、Fe3+、NO,、SO#"

3.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（双选）

（）

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+,NH］、C「、SCN」

B.pH为1的溶液：Cu2+>Na+、Mg2+、NOf

C.pH为13的溶液：K+、CT、B「、Ba2+

D.所含溶质为Na2sO4的溶液：K+、A1O7>NO5、Al3+

4.（2011•孝感模拟）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、cr、cor，

OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

（）

A.CM+、才、ClB.COF>OH、Cl

c.K+、H+、crD.K+、OH>cor

5.下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈

强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是（）

A.NatC-+、NO?、COF

B.NH)、K+、SOF>HCOF

C.Mg2+、NHt>SOF>Cl

D.Fe2+>Na+、SO—、NO?

6.(2011.广东汕头月考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(双选)()

A.使甲基橙变红的溶液中：AF+、NO?、Na+、SOF

B.由水电离的H+浓度为10。2moiIF的溶液中:Cl-,COM、NH：、S2OF

c.加入AI能放出H2的溶液中:Mg2+、cr、K+、NO?

D.无色溶液中：Cl>Na+、K+、SOF

题组二离子检验和推断

7.已知某溶液中只可能大量含有下表所列离子中的几种，且所含离子的物质的量浓度均

为O.lmol.LT%取少量该溶液于试管中，然后向试管中逐滴加入适量稀硫酸，观察到试管中

有气泡产生，溶液颜色发生变化，但无沉淀析出，则该溶液中一定大量存在的所有离子是

()______________________________

阳离子Na+、Ba2+>Fe2+

阴离子NO］、cr

A.Na+、Ba2+>NO?、ClB.Fe2+^NOF

C.Ba2+、NO?、Cl-D.Fe2+>NO?、Cl-

8.(2011.日照质检)某同学为检查溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示

的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结

论是()

A.原溶液中一定含有SO广

B.原溶液中一定含有NH：

C.原溶液中一定含有C「

D.原溶液中一定含有Fe3+

题组三实验探究

9.(2011.连云港模拟谋同学用含有Ag+、AF+、Ca2\Mg2+4种阳离子的溶液，做如

下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)

(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式：

(2)把实验(1)所得的液体过滤，向滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生________

沉淀；离子方程式：。

(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生__________沉淀。

(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀(填现象)。向另一份

中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成，不溶解的是,离子方程

式：O

10.某无色溶液中含有K+、CI\OH\so夕、SOF,为检验溶液中所含的某些阴离子,

限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、滨水和酚酸试液。检验其中OH-的

实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①〜⑤溶质的化学式分别是：

①,②，③，④,⑤O

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a、b、co

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是_______________________________________

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是

(6)气体B通入试剂④发生反应的离子方程式是

答案

【课前准备区】

知识点一

不发生能发生①生成难溶物或微溶物②生成气体或挥发性物质③生成难电离物

质④发生氧化还原反应不能

知识点二

Ag+：盐酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸

Fe2+：加入KSCN溶液，再加入新制氯水

NH；：有刺激性气味的气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色

cr：AgNCh溶液、稀硝酸

SOF：BaCb溶液、稀盐酸

问题思考

1.复分解类型的离子反应通过离子交换，溶液中的离子浓度减小；氧化还原类型的离子

反应由强氧化性、强还原性物质向弱氧化性、弱还原性物质方向进行。

2.防止Ag2co3、Ag3P。4等的干扰。

3.不一定，因为S2一存在时生成Ag2s黑色沉淀，能够掩盖白色的AgCl沉淀。

【课堂活动区】

典例导悟

1.D［H+与HSO］不共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中

NO5能氧化「，B项错误；Fe2+与A1OW水解相互促进生成Fe(OH)2和A1(OH)3,C项不正确；

K

Kw=1.0Xl(pi4,--^-=0.1mol-L_*1,2c(H+)=1.0X10-13mol-L-1,贝比c(O1T)=1.OX

L1,溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、K+、SiOF>NO*可以大量共存，D项正确。］

2.B［通过实验③即可确认原溶液中含有NO「、C1,发生的反应有：2H++NOM+NO3

+

=2NO2t+H2O^Ag+cr=AgClI；通过实验④即可确认原溶液中含有cor,发生的

2++2+

反应有：Ba+COr=BaCO3I、BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t»］

变式演练

1.A［NH：、Fe3+、Cu2+、C「和SO厂几种离子共存，且溶液不发生浑浊。离子能共存

就是不发生反应，只要有一个反应发生就不能共存。B中Na2co3、FeCb发生水解相互促进

2++

反应；C中H2s与Cu(NC)3)2发生如下反应：H2S+CU=CUSI+2H,FeCb、H2s之间可

发生如下反应：2FeCb+H2s=2FeCb+2HCl+S(;D中BaCb、(NH4)2SC)4会发生复分解

反应生成硫酸领沉淀。］

2.B［选项A中，A1OW与H+、NH：都不能大量共存；选项C中pH=12,则c(OH-)

=0.01molL-1,NH：与OIT不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO,在酸性溶液中具有

强氧化性，与具有还原性的「不能共存。］

3.(l)Ag+、Ba2+、AF+、MnOi

(2)Na+、A1O7>COF

(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCCh，若部分溶解则还

含有BaSO4

4.(l)Ba2+>OHFe3+>COF>SOFK+>Cl

(2)用干净铝丝蘸取少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若发现火焰呈紫色,

则说明含有K+。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，

再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有CFo

【课后练习区】

高考集训

1.D［碱性溶液中，因OH-+HCO?=H2O+CO歹，HCC方不能大量存在，A项错误；

酸性溶液中，NO9具有强氧化性，能将SO『氧化为SO?，故B项错误；0.1moLL-iBOH溶

液的pH=10,说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡，C项错误；O.lmoL

L-1HA溶液的pH=3,说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在的水解平衡，故D项正确。］

2.C［离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。A项中Ag+与C「、PO厂能

分别生成AgCl和Ag3Po4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3+可与「发生氧化还原反应，

+3+

H+与HCO］可发生反应H+HCOr=H2O+CO2t,Fe3+可与HCO5发生双水解反应Fe+

3HCOr=Fe(OH)31+3CO3t,故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；

D项中发生反应Mg2++CO『=MgCO3I和2Al3++3COr+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2t,

故不能大量共存。］

3.D［甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色，故呈黄色的溶液可能显酸性，故“：F+NO5+

H+”不共存，故A错；石蕊呈蓝色的溶液显碱性，”OJT+HCO?”不共存，故B错；Al3+

水解显酸性，C1CT水解显碱性，两者水解反应相互促进，故C错。］

4.C［酸性条件下，NO?可将Fe2+氧化，不能大量共存，A错误；由水电离的c(H+)=

1X10-14mol-L-1,此时溶液显强酸性或显强碱性，HCO9在两种溶液中都不能大量共存，B

错误；由y且KW=C(H+>C(OH>=KT14可求得c(H+)=lormol-L-1,C项中离子

能大量共存，C正确；Fe3+与SCN-发生络合反应，不能大量共存，D错误。］

5.(DX

解析必须先加稀盐酸，以排除SO歹的干扰。

(2)X

解析若原溶液中含有SO厂,生成BaSCh,再加入HC1,则与溶液的NO?结合，相当于

HNO3,则可以氧化BaSC)3至BaS04,沉淀也不溶解，故错。

(3)7

解析石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。

6.A［本题考查物质的鉴别。HNCh氧化厂生成棕色的碘，与Na2co3反应产生无色的

CO2气体，与NaAlCh反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNC)3无明显现象，现象均不同。]

7.B

8.d

9.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3i+HCO；A1(OH)3+

++

3H=AP+3H2O

(3)氯化钠、硫酸钠、硫酸铁向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓

缩、冷却结晶、过滤即可得纯度较高的绿矶

(4)CU+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSOr5H2O(或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O)

(5)更合理前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量大

解析解答该题的关键是熟练掌握铝、氢氧化铝的两性及铁、铜的性质。在问题(3)中，

由于溶液D中除硫酸亚铁之外，还含有硫酸钠、氯化钠，且反应过程中部分+2价铁转化成

了+3价铁，故主要杂质为氯化钠、硫酸钠、硫酸铁，改进时应向溶液D中加入足量铁粉，

反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

10.(l)Na2cChAgNO3Fe2(SO4)3A1C13Ba(OH)2

+

(2)Ag+NH3-H2O=AgOH3+NH1、

AgOH+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++OH—+2H2O

解析由①知，A为Na2co3,E为Ba(OH)2o

+

由②知，B溶液中的阳离子为Ag,能与Ag+共存的阴离子只有NO5,推知B为AgNO3o

由③知，C溶液中的阳离子为Fe3+,因发生反应2Fe3++Fe==3Fe2+,而使溶液的质量

增加。

由④知，D溶液中不含SO?一,故D中阴离子为cr。D中阳离子只能是AF+,进而确定

D为AlChoSOT只能存在于C中，C为Fe2(S04)3o

11.(1)ANH3CBaCl2EH2sO4FAgNO3(若C作为不能确定的溶液，进一

步鉴别的方法合理，同样给分)

(2)BNa2cO3或K2cO3焰色反应实验：用钳丝或铁丝蘸取少量的B,在酒精灯火焰上

灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2co3；若透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B

为K2co30DMgSCU或Ab(SC)4)3取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产

生的沉淀没有溶解，证明是MgSCU,若生成的沉淀完全溶解说明是A12(SO4)3

解析(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(③

步操作进一步确定)；(II)由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离

子为Ag+,发生的反应为：Ag++NH3-H2O=AgOHI+NHt;AgOH+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]

+

+OH-+2H2O;而常见的盐中只有AgNCh可溶于水，故F为AgNCh;(IV)由③步操作可知

B中阴离子应为CO「，由于此无色无味的气体只能是COzB、C、D中能生成沉淀说明不能

是HCO5,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH。等待定；(V)同样由②步操作D中能与氨水

生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+,而阴离子需待下步反应再确定；(VI)

由④步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgLBaSO4>HzSiChl不合理)等