高考化学实验题归纳

化学试验基础

一、实力要求

1、了解化学试验常用仪器的主要用途和运用方法。

2、驾驭化学试验的基本操作，了解试验室一般事故的预防和处理方法。

3、驾驭常见气体的试验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

4、综合运用化学学问对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分别、提纯和鉴别。

二、学问归纳

1、基本化学仪器与其运用

（1）容器与反应器：

r

能干脆加热的仪器：试萱、典、蒸发皿、燃烧匙

［可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸储烧瓶、锥形瓶

用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶

（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（限制确定温度W100C）

（3）计量器:

①温度计

J②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度NO.1g）

③滴定管（酸式、碱式）：用于精确量取确定体积的液体或溶液（精度0.01）

I④容量瓶：用于精确配制确定体积和确定物质的量的浓度的溶液（精度0.01）

常用规格有50、100、250、1000等

⑤量筒：用于粗略量取确定体积的液体或溶液（精度20.1）

⑥移液管：用于精确量取确定体积的液体或溶液（精度0.01）

（4）过滤（分别）器：一般漏斗、分液漏斗、长颈漏斗

（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶

（6）夹持（支撑）器：试管夹、铁夹、镜子、坨蜗钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏

斗架、铁架台、滴定管夹

（7）连接器：导管（玻璃、橡胶）、胶塞、活塞、接液管（牛角管）

（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管

练习

1、（1）图（I）表示10量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1。假如刻度A为4,量筒中液

体的体积是。

—D

（2）图（H）表示50滴定管中液面的位置，假如液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积（填代

号）o

A.是aB.是（50）C.确定大于aD.确定大于（50）

解析：一般状况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：

最小分

度值（疝）

本题A刻度为4,B为3,10量筒的最小分度值为0.2,则图（工）中表示液体体积为3.2。图n表

示滴定管中液面的位置，由于滴定管的0刻度线在上方，50刻度线在下方，同时滴定管的下端还有

一段带玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充溢溶液，则此条件下液体体积大于（50）。

答案：（1）3.2（2）D

2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种试验装置（依据须要可在其中加入液体或固体）o

DEF

（1）能用作干燥2气体的装置有（填代号，下同）。

（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有B

（3）在氯气与铁反应试验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置

有Ao

(4)在乙烯与澳水反应制二澳乙烷的试验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到限制

气流使其平稳的目的是D。

(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的试验，则其中广口瓶的作用是平安瓶、

防倒吸o

2、常用药品的保存与其取用

(I)化学试剂的存放

(1)存放的原则

依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共

放，多种状况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。

(2)存放例析

①易被氧化而变质的试剂

活泼金属单质K、、等遇1或压0都会猛烈反应而变质，一般保存在煤油里,以隔绝空气和水，的

密度小于煤油，宜用固体石蜡封存;23、2、八、2s等平常保存固体而不保存液体，须要液体时现配制；

配制2或4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以2+为主:苯酚要密封保存。

②因吸取空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂

如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存:石灰

水要现用现配制；浓H24易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。

③见光易分解或变质的试剂

如3、3、氯水、、、等,一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包袱，置于冷暗处密封保存。

④易燃或易爆试剂

如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫

磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如

43、3)不能混合存放。

⑤易挥发或易升华试剂

a.液滨易挥发、有剧毒，应盛在细门试剂瓶中,液面上加适量水(水比液溟轻，可浮于液漠之上

形成“水封”),瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜

用长胶头滴管吸取底层纯溟）。

b.氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。

c.氨水、浓盐酸、碘、蔡与低沸点有机物如苯、甲苯、乙醛等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封,

放于冷暗处。

d.氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。

⑥一些特殊物质的保存

强碱、水玻璃与某些显较强碱性的水溶液等不能用磨□玻璃瓶;浓3、浓“八液澳、澳水、大部

分有机物不能用橡胶塞;易风化的物质也应密封存放（如23•10HQ等）。

（3）常用试剂的保存方法

（II）药品的取用

固体药品液体药品

药

粉末块状确定量少量子里确定量

品

仪药匙（纸用试剂瓶倾

镜子托盘天平胶头滴管量筒、滴定管

器槽）倒

（1）固体药品的取用：

（2）液体药品的取用

没有说明用量的试验，往往应当取用最少量：液体1一2,固体只要盖满试管的底部即可。

（3）常见指示剂的运用

各种指示剂在不同的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应驾驭指示剂的变色范

围与测定操作方法。

①取少量待测液，加几滴指示剂，视察颜色变更。

②若运用试纸，不行把试纸伸到溶液中，而是用干净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上视察（在表面

皿上）。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。

③若运用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸储水润湿（可粘在玻璃棒一端），再靠近待检气体（不行

接触溶液或集气瓶口）。

④试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，运用时应用干净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上

后，与时与标准比色卡对比,测出其。（留意：试纸运用时不行事先用蒸储水润湿!也不行将试纸干脆

插入待测液中!）

⑤其他用于检验物质所用试纸（运用方法同上）：淀粉碘化钾试纸潮湿时，遇强氧化剂变蓝，可用

于检验2、等；潮湿的醋酸铅试纸遇H2s气体变黑，可用于检验微量的H2s气体。

⑥进行中和滴定试验时，宜用酚如或甲基橙作指示剂,不宜选用石蕊试液。

（4）浓酸、浓碱的运用

在运用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必需特殊当心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。

假如酸（或碱）流到试验台上，马上用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗,然后用水冲洗，再用

抹布擦干。假如只是少量酸或碱溶液滴到试验台上，马上用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。

假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗（假如是浓硫酸,必需快速用抹布擦拭,

然后用水冲洗）,再用碳酸氢钠溶液（3%〜5%）来冲洗。假如将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲

洗，再涂上硼酸溶液。

试验中要特殊留意爱护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要马上用水冲洗（切不要用手揉眼

睛）。洗的时候要挤眼睛，必要时请医生治疗。

练习

1、不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（）

①浓硝酸②稀溶液③液浸④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸

A.①③⑥B.①④⑥C.①⑤⑥D.除⑥外全部

参考答案：A

2、试验室保存下列试剂实行的措施不正确的是（）

A.I溶液中放一枚铁钉

D,I溶液中加入少量诙

C.C6H5溶液中放一些

D.溶液中注入少量2

参考答案：D

3、试验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述都正确的是（）

编号试剂保存方法理由

固体氢氧存放在带橡皮塞的广口瓶防止与空气接触被氧化或与水蒸气、

A

化钠中二氧化碳接触而变质

碳酸钠晶存放在干燥密封的广□瓶

B防止风化而碎裂成粉末

体中

C液溟存放在带橡皮塞的细口瓶防止挥发

中，并用水封

过氧化钠存放在带玻璃塞的试剂瓶

D防止吸取水分而变质

粉末中

参考答案：B

4、下列试验操作不正确的是()

A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B.从盛有液溪的试剂瓶中取用滨时不应倾倒而应将一干净的长胶头滴管伸到瓶底吸取

C.同一把角匙不行连续取用不同的固体试剂，而应洗净擦干再取用

D.取用液体试剂时不能干脆倾倒，而应用胶头滴管吸取

参考答案：D

5、下列药品：①硝酸钱②硫酸镂③氯化钾④油漆⑤珂珞酊⑥过磷酸钙⑦氯酸钾⑧白磷⑨

氧化镁⑩硝酸纤维。从化学性质来说，属于易燃物或易爆物的是(C)

A.③④⑤⑥⑦⑧⑨B.②⑦⑧⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.①④⑦⑧⑩

6、试验员在课前临时给化学老师打算了一套乙醛性质试验和洗涤银镜的药品：、氨水、八3、稀3、

乙醛六瓶规定浓度的溶液。由于时间仓促，仅在盛乙醛的试剂瓶上贴了标签。但这位老师在演示试验

时每次都能精确地取了所需药品。他分辨药品的方法是溶液显蓝色的是।溶液，配有橡皮塞的是溶

液，棕色瓶且配有胶头滴管的是3溶液，棕色瓶不带胶头滴管的是3；余下无签者是氨水。

7、有一纯净的亚硫酸钠试剂，因部分氧化而变质，为了测定试剂的纯度，依据下图所给出的方案进

行试验，请按要求填写以下各项空白。

I样品％gl溶于适量•)样品溶液I

羔馆水中

加入过量

的用盐酸

酸化的A溶

液并过滤

|无色'滤液a||白色标淀b|

洗涤

烘干

称重

|沉淀:凡丁

(1)溶解样品所用的仪器是烧杯、玻璃棒

(2)向样品溶液中加入的A溶液是‘；A要酸化的目的是防止析出3沉淀；不用硝酸酸化的缘由是

避开/被氧化为:；A要过量的缘由是使「完全沉淀。

(3)通过检验无色溶液a来推断A是否过量。取少许a溶液，滴加稀硫酸(或可溶性硫酸盐溶液),若无

出白色沉淀则表明A已过量。

(4)白色沉淀b在烘干前，应在过滤器中用蒸储水多次洗涤，其缘由是为了洗掉沉淀吸附的溶液(或

＞、、);为了检验沉淀是否洗净，应在最终几滴洗出液中滴加溶液，若无

沉淀析出则表明沉淀已洗净。

(5)通过以上试验测定，其样品纯度的数学表达式为(W1T42W2/233)1X100%。

3、化学基本试验操作

(1)仪器的洗涤

冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法

选择清洗剂应遵循以下的原则：

①选择的清洗液可以溶解污染物。

②选择的清洗剂可以和污染物发生反应，使污染物转变成易溶于水的物质。

常见污物的洗涤剂

沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂

C2H5

12S2

稀32浓(△)

不溶于水的碱、稀稀H2s0,

碳酸盐、碱性氧

化物

C2H5C6H5

酚醛树脂C2H5或

C6H52C2H5

酯与油脂C2H5或

C6H5C2H5

做完C还原3试验稀3

的试管

(2)温度计的运用

中学有机化学中运用温度计的试验有三处，它们是：①蒸储装置②制乙烯③制硝基苯。

试验中要正确运用温度计，关键是搞清运用温度计的目的。

蒸僧装置中温度计是用来指示收得微分的成分。因此，温度计的水银球就应处在蒸来烧瓶的支管

口处。

试验室制乙烯时，温度计是用来测反应物温度的，所以温度计的水银球应插在反应混合液中。

制硝基苯的试验也要限制温度，温度计的水银球应浸没在水浴中，指示水浴温度。

(3)装置气密性的检查

如右图(D(II),把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借工jl

手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒()扈

出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置

不漏气。假如装置漏气，须找出缘由，进行调整、修理或更换，然后才1

能进行试验。

②气密性的特殊检查方法

若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗时，则第f一>

骤要处理成一个密闭体系，如上述装置可先向试管中加水至水没与长颈漏斗下管口，并lr将彳

导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住)；其次步，想方法使密封系统内产生压强变用更，J

以一种现象表现出来。

(4)称量：

托盘天平：左物右码

化学试验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染

和损坏，运用时还应特殊留意：

①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。

②易潮解的药品，必需放在玻璃器皿品口小烧杯、表面皿)里称量。

(5)物质的加热

①酒精灯的运用方法

向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的经。

在运用酒精灯时，有几点要留意：确定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；确定禁止用酒

精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出

的酒精在桌上燃烧起来，不要惊惶，应马上用湿抹布扑盖。

②给物质加热

酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热。在用酒精灯给物质加热时，须要留意：给试管里的液体加

热，也要进行预热，同时留意液体体积最好不要超过试管容积的W3o加热时，使试管倾斜确定角

度（约45,角）。为避开试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不行让试管口朝着自己和有人的方向。

③水浴加热

中学有机试验中有六处用水浴加热：①硝基苯的制取（55C〜60C）；②乙酸乙酯的水解试验

（70C〜80C）；③酚醛树脂的制备（沸水浴）；④银镜反应（热水浴）；⑤蔗糖水解试验（沸水浴）；⑥纤

维素水解试验（沸水浴）。

水浴加热在有机试验中常用，主要缘由：一是反应器受热匀称；二是有的反应要求温度要高于室

温但又低于100℃；三是有的反应物沸点低，温度过高时，反应物未参与反应便脱离反应混合物。

（6）过滤:

（7）蒸发：

（8）容量瓶的运用：留意检查漏水

（10）萃取与分液：

（11）溶液的配制：

练习：

1、粉末状试样A是由等物质的和2Q,组成的混合物。进行如下试验①取适量A进行铝热反应，产物中

有单质B生成。请填空。

①中引发铝热反应的试验操作是,产物中的单质B是o

答案：加入少量03（供应02）,插上镁条（镁条燃烧放出大量热，供应铝热反应所需温度）并将其点

燃

2、用试纸测定某无色溶液的时，规范操作是（）

A.将试纸放入溶液中视察其颜色变更，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的干净玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液、煮沸，把试纸放在管口视察颜色，跟标准比色卡比较

答案：C

3、某学生做利用氯酸钾分解制&的反应测定1的摩尔质量。试验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末

和少量二氧化镒粉末混合匀称，放人干燥的试管中、精确称量，质量为。装好试验装置。③检查气密

性。④加热，起先反应，直到产生确定量的气体。⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。⑥测

量收集到气体的体积。⑦精确称量试管和残留物的质量为。⑧测量试验室的温度。⑨把残留物倒入指

定的容器中，洗净仪器，放回原处，把试验桌面整理干净。⑩处理试验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性

(2)以下是测量收集到气体体积必需包括的几个步骤：

①调整量简内外液面高度使之相同；

②使试管和量简内气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确依次是

(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面高度相同

答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放手后，有少量水进

入导管，表明装置不漏气。(2)②①③(3)渐渐将量筒下移

4、可用于分别或提纯物质的方法有()

A.分储B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解11.加热I.蒸储

下列各组混合物的分别或提纯应选用哪一种方法最合适

(1)除去(月中溶液中悬浮的3微粒，用。

⑵除去()3胶体中混有的离子，用o

(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用。

(4)分别石油中各种不同沸点范围的成分，用。

(5)除去固体碘中混有的少量，用

(6)除去中的3,用_________________________________________________

4、常见气体与其他物质的试验室制备

(1)气体发生装置

固(或液)体+液体•加

固体+固体•加热固体+液体•不加热

执八、、

2

有

^孔

型

料

板

L/।心1

(2)常见气体的制备

制反应原理(反应条件、化学方程式)装置收留意事项

取类型集

气方

体法

MnC)2.八.

2KC1O3-2KC1+3O2f固体+排①检查装置气密

02△

或2KMnC)4-^=K2M11O4+Mnt)2+。2十

固水性。②装固体的

体.法试管口要略向下

2NH4CH-Ca(OH)2=^=CaClz+2NH3}+2%0

3加热向倾斜。③先匀称

下加热，后固定在

排放药品处加热。

空④用排水法收

气集，停止加热前，

法应先把导气管撤

离水面，才能熄

灭酒精灯

2MnO2+4HCK*)0MnClz+Clzf+2H2O固（或向①同上①、③、

液）体上④条内容。②液

+排体与液体加热，

液.气反应器内应添加

加热法碎瓷片以防暴

3Cu+8HNC^(W)-^-3Cu(N(^)2+2N0f+4H2O排沸。③氯气有毒，

水尾气要用碱液吸

法取。④制取乙烯

浓HSO,

24温度应限制在

C2H4CH3—CH2-OH17or>CH2-CH2f4-H2O

170c左右

2)+E504(稀)一211$04+七+固体+向①检查装置气密

H21

CaC-|-2HO一Ca(OH)2+CH=CHf

C2H222液.下性。②运用长颈

CaCO3+2HCl-----CaCh+COjf+H2O

2不加排漏斗时.要把漏

热空斗颈插入液面以

气下。③运用启普

法发生器时，反应

或物固体应是块

排状，且不溶于水

水（乩、2、H2s可用）。

法④制取乙焕要用

Cu+4HNCh(浓》----CU(NO3)2+2NO2fH-2H2O

2向分液漏斗，以限

FeS+HSON稀)一FeSO,+HSf

22上制反应速率。⑤

H2S

排H2s剧毒，应在通

气风橱中制备，或

法用碱液吸取尾

气。不行用浓电

说明：①制。2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；

②收集3的装置口处堵棉花，阻挡3的扩散与与空气的对流，以保证所集的3的纯度，且容器要

干燥；

③制乙焕的反应器（试管）内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；

④制乙焕时不行用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；

⑤有毒气体的制备要留意尾气处理；

⑥制Hz宜用粗锌，或在稀H2,中加少许4以加速反应。

（3）气体的收集方法

①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集（Clz可用排饱和食

盐水的方法收集）。

②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法;

另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。

（4）气体的净化

杂质气体易溶于水的可用水来吸取；酸性气体杂质可用碱性物质吸取；碱性气体杂质可用酸性物

质吸取；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸取剂；水为杂质时，可用干燥

剂吸取。

以上常用的几种方法，运用原则是吸取剂不与被净化气体反应，只吸取杂质且不产生新杂质气体。

常用仪器：干燥管（粗进细出）、U形管、洗气瓶（进步短出）、硬质玻璃管等。

（5）气体的干燥

干燥是用相宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管（内装固体干燥

剂）、洗气瓶（内装液体干燥剂）。

所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂与可被干燥的气体如下：

①浓硫酸（酸性干燥剂）：即。2、乩、2、、2、2、、、2、八CM、等（不行干燥还原性或碱性气体）。

②P2（U酸性干燥剂）：可干燥H?S、、与浓硫酸能干燥的气体（不行干燥3等）。

③无水2：（中性干燥剂）：可干燥除3以外的其他气体Q能与2反应生成络合物＞8）。

④碱石灰（碱性干燥剂）：可干燥。

⑤硅胶(酸性干燥剂)：可干燥2、。2、H?、2、八CM、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子,

只能干燥非极性分子气体)。

⑥其他：如生石灰、也可用于干燥3与中性气体(不行干燥有酸性或能与之作用的气体)。

(6)尾气的吸取

(7)几种重要有机物的制备

(8)几种重要无机物的制备

试验名原理(化学方程式)现象与结试验要点与备注

称论留意事项

()3的A12(SC)4)3+6NH3・HaO-=白色胶状①3。4与水不()3为两性氢

2A1(OH)314-3(NH4)2SO4

试验室沉淀作用②不宜氧化物

制法用溶液代替

氨水③()3可

溶于溶液中

FeCh+3H2O&Fe(OH)3(胶

()3胶所制胶体①加热蒸馈①可在4溶液

体)+3HCl

体的制呈红褐色水至沸腾②中加入屑以

备透亮状滴入适量饱防2'被氧化②

和3溶液③边也可在所取

滴边振荡(不的4溶液中加

行搅拌)适量苯，然后

再滴人碱液

()2的FeSO<+2NaOH—■Fe(OH)21①先生成①用煮沸过

4-Na2SO4

试验室白色沉淀的蒸储水配

制法②振荡变制有关溶液

灰绿色③②将吸有溶

最终变为液的胶头滴

红褐色管尖端插入.

溶液液

面以下再滴

加碱液

银氨溶Ag++NH3•H2O—=AgOH|①先生成①在干净的①银氨溶液

+NHf

液的制AgOH+2NH3-H20=-白色沉淀试管中先加必需随配随

+

[Ag(NH3)2]+0H-+2H2O

备②接着滴入适量2%的用，不行久

加稀氨水3溶液②逐滴置，否则会生

沉淀消逝滴入2%氨水成易爆炸的

③边滴边振物质②剩余

荡直到沉淀银氨溶液要

刚好消逝为与时倒掉或

止加酸处理

练习

1、某同学设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化镒制

备氯气；③用稀H”和大理石制备2；④用稀硝酸和硫化亚铁制备”S；⑤用稀b和食盐共热制备。不

宜采纳的方案有()

A.只有①和②B.只有②和③C.只有④和⑤D.①②③④⑤

答案：D

2、图中装置可以制取纯净干燥的气体X。在A、B、C、D里盛放的药品从

下列试剂中选取。①浓电②稀H型③浓盐酸.④稀盐酸，⑤浓3,⑥稀3,

⑦浓氨水，⑧稀氨水，⑨浓溶液.⑩稀溶液

试回答：

(1)气体X的化学式是

(2)装置中所盛试剂是：A浓硫酸，

B浓硫酸C浓硫酸，D浓盐酸

3、用图所示装置进行试验，回答下列问题。

n皂-浓H2s04

||KC0

MnO2

.、v，a

(D玻璃管E内发生反应的化学方程式⑴2/+6隹2沦

(2)小试管C的作用是—平安瓶，防倒吸

(3)广口瓶D内盛的试剂是饱和3溶液。装置D的三个主要作用是①限制2与02的量②

使2与02混合匀称③抑制2的溶解。

(4)从试管E导出气体成分是3、2、。2

(5)装置F中U形管所收集的物质的颜色、状态是无色晶体

(6)若U形管内收集到的物质很少，分析其缘由，不行能的是b(填标号)

a.装置气密性不好

b.制得的2中混有少量H2s杂质使催化剂中毒

c.气体流速过快

(7)以U形管导出的尾气的处理方法是通过溶液

5、物质的分别与提纯

(1)物质的分别：分别是利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质分别开，再复原至原

状态。主要的分别方法可分成物理方法和化学方法两大类。

①常用的物理方法

过滤：用于不溶性固体与液体的分别。

蒸发：用于可溶性固体与液体的分别。

结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变更不同，分别不同的可溶性固体混合物的方法。

分馈：用于不同沸点的液体混合物的分别。

升华：用于易升华的固体与不易升华的固体的分别。

分液：用于互不相溶的液体分别。

渗析：用于胶体与溶液的分别。

②常用的化学方法

化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质

反应，生成沉淀，或生成与水不相混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物

理方法分别。常用的化学方法主要有生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐酸式盐相互转化法、

离子交换法、不溶物反应溶解法、加热分解法、灼烧转变法等。

（2）物质的提纯（除杂质）：提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采纳物理方法或化学方法除

去杂质。（物理方法同前面物质的分别。）

*化学方法选择试剂的原则

①选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反应。

②所选试剂不能带人新的杂质。

③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要简洁分别。

④提纯过程要尽可能做到步骤简洁、现象明显、简洁分别。

（3）常见物质分别、提纯的实例

（I）常见无机物的分别与提纯

固体：

①溶解、过滤法：例2与的分别：采纳水溶过滤法。

除C中杂质}

除中杂质采纳加盐酸溶解、过滤法除杂。

②加热灼烧法：例中杂质C,>

2中的杂质C采纳在生气中加奴灼烧送除杂。

23中杂质3采纳加热法除杂。

③溶解、结晶法：例如分别与3可依据两物质的含量不同分别实行蒸发结晶法或降温结晶法。

液体：

①萃取法：例从碘水中提取碘可选工做萃取剂进行萃取。

M)2

②分液法：例分别4和水、分别©和水等

③渗析法：例将()3胶体中的3分别出来。

④生成气体法：例除去溶液中含有的23杂质：加适量盐酸。

⑤生成沉淀法：例除去溶液中的2杂质：加适量的23溶液。

⑥氧化法：例除去3溶液中的杂质2：通人适量2。

⑦还原法：例除去2溶液中的杂质3：加足量粉。

⑧正盐酸式盐转化法：例除3溶液中杂质23：通人适量的2。

⑨离子交换法：例除去硬水中的\2，：将硬水经过。

期题：

①洗气法：例除中杂质2：选用水。

除中杂质2：选溶液。

除乩中的H2s杂质：选4溶液。

除2中的杂质：选饱和3溶液。

除2中的杂质：选饱和3溶液。

②加热法：例除此中的杂质通过红热的铜网。

除2中杂质：通过加热的。

③干燥法：例除气体中的水汽。(见气体干燥方法部分)

(II)常见有机物的分别与提纯

①蒸储法：例如乙醇中的杂质水，采纳加生石灰再蒸储,

②分储法：例如石油的分储，煤焦油的分储。

③洗气法：例如除井的杂质GH”通入浸水。

④分液法：例如除去32H5中杂质3,加饱和23溶液再分液。

⑤盐析法：例如硬脂酸钠与甘油的分别，加盐析。

附：常见物质的分别和提纯装置：如图

练习：

1、提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以运用的方法为(D)

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤；除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸

C.加人过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸

D.加人过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸

2、下列从混合物中分别出其中的一种成分，所实行的分别方法正确的是(D)

A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用加热蒸储法使含水酒精变为无水酒精

C.氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液

中得到纯净的氯化钠晶体

D.由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的

碘化钾可用渗析法分别

3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元

素以碘离子的形式存在。试验室里从海藻中提取碘的流

程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的试验操作名称：①;③;写出过程中

②中有关反应的离子方程式

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A.甲苯和酒精B.四氯化碳和苯C.汽油和乙酸D.汽油和甘油

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，试验室里有烧杯、玻璃棒、

集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以与必要的夹持仪器、物品，尚

缺少的玻璃仪器是(如图所示)。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸储，指出下列试验装置中的错误之

处：

①;

②；

③。

(5)进行上述蒸储操作时，运用水浴的缘由是；；最终晶

态碘在里聚集。

参考答案：(I)过滤萃取2+2=22(2)B(3)分液漏斗、漏斗(4)①缺石棉网②温度计

插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒(5)使蒸储烧瓶受热匀称限制加热温度不过高蒸储

烧瓶

4、图是试验室里制取2并除去其中少量2、、乩0等杂质的装置。除去杂质可选

用如下试剂；氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、浓硫酸、碳酸钠溶液和水。每个洗气瓶只除去一种杂质,

试剂不重复运用。回答下列有关问题：

rtrJ.Js

ABCDE

(DA装置中常用的试剂是；反应的化学方程式

是o

(2)B装置中盛有；除去气体中杂质，能除去杂

质的理由是。

(3)C装置中盛有；除去气体中杂质，能除去杂质

的理由是o

(4)D装置中盛有；除去气体中杂质，能除去杂质的理由

是O

(5)证明E集气瓶中二氧化碳已收满的方法是

参考答案：(1)大理石、盐酸3+22230(2)水易溶于水(3)3溶液2232=23+2/30(4)

浓乩41120浓具有吸水性(5)将燃着的木条置于集气瓶口处，木条火焰熄灭，则说明2已满

5、现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4种有机物组成的混合物，可按下面的图示程序进行分别。

"但卞号()内填上适当的试剂名称，在方括号［］内填上分别操作的名称，在方框

内填上适当物质的化学式。

1►笨酚

参考答案：溶液，分液，苯酚钠，乙酸钠，苯甲酸钠；2,分液，乙酸钠，苯甲酸钠；稀硫酸，过

滤

6、物质的检验

(1)鉴定与鉴别

鉴定：是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分确定要逐一检验出来。鉴定又分为定性鉴

定和定量鉴定两种。

鉴别：是用确定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区分开。一般原则是：①若有n

种物质需鉴别，一般检验出1种物质即可。②方法或试剂选择得越简洁越好。条件越简洁越好，试验

现象越明显、越典型越好。③若无限定要求，一般首先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再

考虑用化学方法。④用物理方法时，一般可按视察法一嗅试法一水溶法的依次进行。⑤用化学方法时,

对固体可按加热法一水溶法一指示剂测试法一指定试剂法进行；对液体可按指示剂测试法一指定试剂

法；对气体可用点燃法一通入指定试剂法等进行。

检验：是依据所给出的检验某些物质的试验步骤和现象，通过推理推断来确定被检验物质是否存在。

(2)鉴别的常用方法：

鉴别方法适用范围举例

视察被鉴别物质的状态、颜

视察法如2、3、溶液；。2与2等

色等

推断气体或有挥发性物质的

如3与等

嗅试法

物

不同气味(有毒气体禁用)

理

视察被鉴别物质在水中的溶

水溶法如23与3

方

解状况

法

主要用于易升华物质

加热法如鉴别碘或蔡

焰色反应

常用于金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别

法

如八:八:的盐类；难溶性

加热法常用于易分解的物质

碱；结晶水合物失水等

利用某些离子在特定试剂中如用石蕊、酚酰、试纸检

显色法

显示特殊颜色检验验或；3"遇呈血红色等

化

被鉴别物质加水后有特殊现如1加水变蓝，2加水产生

水溶法

学

象气体

方

主要用于被鉴别物质的助燃如H2s的燃烧呈淡蓝色火

法

点燃法性或可燃性，与可燃物的燃焰，乩在2中燃烧呈现苍白

烧现象、产物色火焰

指定试剂主要用于待鉴别物质性质的如（D24、24、4、四种无色溶

法差异性，来选择合适试剂液，可选择（）2来鉴别

如23、、压0、2、Hw、盐酸K

被鉴别物较多时，常选择合