高中化学课本实验总结

黄石有色第一中学2014届高三化学课本基础实验摘录

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制lOOmLl、00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：（1）计算（2）称量：4、0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移:待烧杯中溶液冷却

至室温后转移（5）洗涤（6）定容:将蒸储水注入容量瓶，当液面离刻度线l—2cm时,改用胶

头滴管滴加蒸储水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、

摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

3、注意事项：

（1）容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度与量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度与量程规格还有滴定管、量筒）

（2）常见的容量瓶:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mLo若配制480mL与240mL溶液，应

分别用5001nL容量瓶与250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写

成托盘天秤！

（3）容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，用

另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立若

不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

（4）命题角度:一计算所需的固体与液体的量，二就是仪器的缺失与选择,三就是实验误差分

析。二、Fe（0H）3胶体的制备：

1、步骤:向沸水中加入FeCL的饱与溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点（四步）：①先煮沸水,②加入几滴饱与的FeCL溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加

热

2、涉及的化学方程式:Fe"+3H2。Fe（OH）3（胶体）+3H*

强调之一就是用等号,强调之二就是标明胶体而不就是沉淀,强调之三就是加热。

3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、步骤:洗一烧一蘸一烧一洗一烧

2、该实验用钳丝或铁丝

3、焰色反应可以就是单质，也可以就是化合物，就是物理性质

4、Na,K的焰色:黄色，紫色（透过蓝色的钻玻璃）

5,某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na,可能有K

6、命题角度:实验操作步骤及Na,K的焰色，在必修3用原子结构知识介绍焰色反应

四、Fe（0H）2的制备：

1、实验现象:产生白色沉淀,立即变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为:Fe"+20lT=Fe（0H）24Fe（OH）2+02+2H2O4Fe（0H）3

3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须就是新制的（保证亚铁没有被氧化为铁离子），NaOH

溶液必须煮沸（除氧分子），（2）滴定管须插入液面以下，（3）往往在液面加一层油膜，

如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）»

4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的创新（防氧化）。

五、硅酸的制备：

1、步骤:在试管中加入3—5mLNa2Si（）3溶液（饱与硅酸钠按1:2或1:3的体积比用水稀释），滴入

1一2滴酚配溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失

时停止。

2、现象:有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式:NaSiO3+2HCl=H£i（）3（胶体）+2NaCl（强酸制弱酸）

4、NaSiOs溶液由于Si（V-水解而显碱性,从而使酚配试液呈红色。

六、重要离子的检验：

1、的检验:加入AgN（h溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀田心的白色沉淀;或先加硝酸

化溶液（排除CO产干扰），再滴加AgNOs溶液,如有白色沉淀生成,则说明有存在2、SO?

的检验:先加入盐酸，（若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中）再加入BaClz溶液,生成白色沉

淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCk溶液进行检验。

命题角度:检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算。（不宜用硝酸与硝酸领，主要防止

亚硫酸根的干扰）

七、氨气的实验室制法

1、反应原理:2NH4Cl+Ca（0H）2CaCl2+2NH31+2H20

2、收集:向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3,验满:①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝,说明氨气已收集满②将蘸有遮

盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟,则证明氨气已收集满。

4、干燥方法:碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：固体与固体加热制气体的装置,与制氧气的相同

拓展:浓氨水或浓核溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度:因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度

为:反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

八、喷泉实验

1、实验原理:氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，

少量的水即可溶解大量的氨气（1：700）,使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水

压入上面的烧瓶，故NH3、HC1、HBr、HI、S02等气体均能溶于水形成喷泉。另外，2、

实验现象:产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液,酚配遇碱显红色）

3、实验关键:①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气

4、实验拓展:COz、H£、CL等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。引发喷泉方

法。（2003年高考）

九'铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理:Cu+2Hzs0式浓）CuSO,+SGt+2H2。

2,现象:浓硫酸与铜在加热时能发生反应,放出能使紫色石蕊试液变化或使品红溶液褪

色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。

（在做这个实验室,试管底部往往会出现黑色沉淀物,溶液也显得发黑,持续加热的时间

长一些，颜色可变浅。由于反应复杂，不宜过多介绍。）

【提示】由于此反应快，利用铜丝,便于及时抽出，减少污染。

命题角度:SO?的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十、铝热反应：

1、实验操作步骤:把少量干燥的氧化铁与适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上

面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。

2、实验现象:立即剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的

液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式:FeB+ZAl2Fe+Al203

4、注意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿，以防损坏漏斗

(3)蒸发皿要垫适量的细沙:一就是防止蒸发皿炸裂,二就是防止熔融的液体溅出伤人。

(4)实验装置不要距人太近,防止使人受伤。

(5)铝热反应的引发:,在铝热剂(反应混合物)上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸

打磨过的线条,点燃。

(6)铁、钢、铭、镒、铜的氧化物都能与铝在高温下发生铝热反应。方程式的配平用得氧

与失氧观察法会又快又准。铝热反应需要高温条件,但自身就是典型的放热反应。

5、命题角度:实验操作步骤及化学方程式(千万要写高温条件,千万要观察配平)，牢记铝热

反应的引发(2003年高考曾经考过简答)。

十一、中与热实验(了解)：

1、概念:在稀溶液中，酸与碱发生中与反应生成1mol水时所释放的热量。

注意：(1)酸、碱分别就是强酸、强碱对应的方程式:H+(aq)+0H(aq)=H20(l)△H=-57、

3KJ/mol(2)数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正

负号。2、中与热的测定注意事项：

(1)为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,去测量数据的平均值

作计算依据

(2)为了保证酸碱完全中与常采用或OIF稍稍过量的方法

(3)实验若使用了弱酸或弱碱,引种与过程中电离吸热,会使测得的中与热数值偏小

(4)AH=-CXmXAt/n(H20)误差分析要了解。

十二、酸碱中与滴定实验(了解)：(以一元酸与一元碱中与滴定为例)

1、原理:C酸V酸《碱丫碱

2、要求:①准确测算的体积、②准确判断滴定终点

3、酸式滴定管与碱式滴定管的构造:①0刻度在滴定管的上端,注入液体后，仰视读数数值偏

大②使用滴定管时的第一步就是查漏③滴定读数时,记录到小数点后两位④滴定时一般

用酚歆、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的

物质一定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤(以0、1mol、L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)

③滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变

化且半分钟内部不变色即为滴定终点

5、命题角度:滴定管的结构、读数及中与滴定原理，滴定终点的判断（简答），指示剂选择。

十三、氯碱工业：

1、实验原理：电解饱与的食盐水的电极反应为:2NaCl+2H2。2NaOH+H2f+C121

2、应用：电解的离子方程式为2C「+2H2O20H-+H2f+C12f,阴极产物就是上与NaOH,

阴极被电解的H+就是由水电离产生的,故阴极水的电离平衡被破坏,阴极区溶液呈碱性。若

在阴极区附近滴几滴酚配试液,可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物就是氯气,将湿润的

KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。

3、命题角度:两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理

十四、电镀：

（1）电镀的原理:与电解原理相同。电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀

液,把待镀金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极;用镀层金属作阳极,与

直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被还

原成金属,覆盖在镀件的表面。

（2）电镀池的组成:待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀

液，阳极反应:M-nl=M"（进入溶液），阴极反应IT+ne"』（在镀件上沉积金属）

十五、铜的精炼：

（1）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu水、Fe-2e=Fe2*阴极（纯铜）：Cu，2eZCu

（2）问题的解释:铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、

Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前

的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，

难以被还原,所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里,位于金属活动性表铜

之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所

以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的

原料）。

（3）命题角度:精炼原理及溶液中离子浓度的变化，电极或溶液质量变化的有关的小计算

（2014年3月湖北省八市联考27题电解精炼锡）

十六、卤代姓中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：

1、实验步骤：（1）将卤代克与氢氧化钠水溶液（或乙醇溶液）共热;（2）加稀硝酸酸化;（3）加硝酸

银溶液，观察产生的沉淀颜色。

2、若为白色沉淀,卤原子为氯;若浅黄色沉淀，卤原子为溪;若黄色沉淀，卤原子为碘

3、卤代克就是极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤离子,而AgNOs只能与X-产全

AgX沉淀,故必须使卤代烧中的一X转变为X-,再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烧中卤

原子的种类与数目，

4、加入硝酸银溶液之前,须加入硝酸酸化中与掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO,溶液验证消去反应产物乙烯时,要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性

KMnO,溶液中；也可用滨水直接检验（则不用先通入水中）.

（取代反应用氢氧化钠水溶液与加热,消去反应用氢氧化钠醇溶液与加热）

十七、乙烯的实验室制法：

1、反应制取原理:350HCH2=CH21+H20

2、液液加热型,与实验室制氯气制法相同。

3.浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂

4.注意事项:①乙醇与浓硫酸的体积比为1:3:②向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入，边搅

拌;③温度计水银球插到液面以下;④反应温度要迅速升高到17CTC;⑤该实验中会产生副产

物S02,故检验乙烯时,一定先用碱液除去S02,再通入KMnO,或澳水

5.本反应可能发生的副反应：

C2H5-0H+HO-C汨5C2H5OC2H5+为0

C+2H2s0式浓）COjt+2S021+2H2O

6.请设计方案将乙烯、二氧化硫、二氧化碳都逐一检查出来。

参考:品红一亚硫酸钠溶液一品红一澄清石灰水一高镒酸钾（或溟水）

十八、乙酸乙酯的制备

1、先加乙醇,再边振荡试管边慢慢加入浓硫酸与乙酸；

2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发与液体剧烈沸腾；

3、导气管末端不要插入饱与Na£03液体中,防液体倒吸。

4、用饱与Na2c。3溶液吸收主要优点：

①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察

乙酸乙酯

5、本反应的副反应:C2H5-0H+HO-C2HsCzHs-Q-CA+ftO

C+2Hzs0式浓)C02t+2S02t+2H20

6、命题角度:加入药品顺序、导管的位置、饱与NazCCh溶液的作用及考查运用化学平衡提高

乙酸乙酯转化率的措施。

十九、醛基的检验(以乙醛为例)：

A:银镜反应

1、银镜溶液配制方法:在洁净的试管中加入1ml2%的AgNOs溶液(2)然后边振荡试管边逐滴

加入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。

反应方程式:AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)20H+2H20

2、银镜实验注意事项：(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用，不可久置(3)加热过

程不能振荡试管(4)试管要洁净

3、做过银镜反应的试管用稀田以清洗

4、乙醛与银氨溶液反应的方程式产物(口诀)：一水二银三氨乙酸钱

B:与新制Cu(OH)2悬浊液反应：

1、Cu(OH)2悬浊液配制方法:在试管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuS(h溶液4—6滴，

得到新制的氢氧化铜悬浊液

2、注意事项：(DCu(0H)2必须就是新制的(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(NaOH

要过量)

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：

1、实验步骤:在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液,并加入几滴稀硫酸,将试管放在水浴中加

热几分钟,然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。

2,注意事项:用稀硫酸作催化剂,而酯化反应则就是用浓硫酸作催化剂与吸水剂。

在验证水解产物葡萄糖时,须用碱液中与,再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。

补充：

1、萃取碘水中碘的实验中,将碘水与萃取剂混合后如何振荡？静置分层后如何分液？

(1)振荡:用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使

两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。(简答)

(2)分液:待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，

使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。(简答,2014年3月湖北省八市联考考过)

2、过滤后，如何洗涤沉淀？

通过玻璃棒引流向漏斗中注入蒸储水(有时要求用冰水)，使沉淀物完全被水浸没为止,静置,

待水自然流下后，重复操作2-3次。(简答)

3、如何判断沉淀洗涤干净？(以硝酸银溶液与足量氯化钠溶液沉淀反应的沉淀洗涤为例)

取最后一次洗涤液少量于试管中,滴加少量硝酸与硝酸银溶液，若产生白色沉淀,则沉淀

未洗涤干净，反之，则沉淀洗涤干净了。（简答）

4、氢氧化铁胶体的电泳实验，通电一段时间的实验现象如何？

在电极两端加上直流电源后，带有正电荷的氢氧化铁胶体粒子将向阴极移动，阴极附近的颜

色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。（氢氧化铁的胶体粒子带正电）

5、如何检查溶液中就是否含有钾离子？（操作方法）

将钳丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液在外焰上灼烧,

透过蓝色钻玻璃片观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，表明溶液中含有钾离子，反之，则没有钾

离子。（简答）

6、设计实验证明氯滨碘的非金属性强弱

（1）将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液与KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳,

振荡、静置。盛有NaBr溶液的试管中下层呈橙色，盛有KI溶液KI溶液试管中下层呈紫红

色，表明氧化性:氯气＞溟，氯气＞碘。

⑵将少量滨水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。试管

中下层液体紫色，表明氧化性:澳〉碘。

综上表明氧化性:氯气＞漠＞碘。因此,非金属性:氯＞溟＞碘。（必修2第一章，北京高考）

7、设计实验检查海带中含有碘元素（必修2第四章）

（1）取少量干海带，将其表面上附着物