高中化学全程考评特训卷课练5

课练5氧化还原反应

刷小题•夯基础

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

位基础

1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的

原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2。。下列说法正确的是（）

A.X的化学式为AgS

B.银针验毒时，空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H2s均是还原剂

D.每生成1molX,反应转移2mole-

2.下列变化中，气体被还原的是（）

A.水蒸气使CuSO4固体变蓝

B.氯气使浅绿色FeCb溶液变黄

C.七使灼热CuO固体变红

D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀

3.把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未

配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）

图1

图2

A.10；作氧化剂

B.1molMi?*参加反应转移5moi电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D.配平后Mn?+、H+的化学计量数分别为2、3

4.某强氧化剂XO（0H）2被Na2s。3还原。如果还原2.4义10一3molXO（OH）；,

需用30mL0.2moiL"的Na2sO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（）

A.+2B.+1

C.0D.-1

5.含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氟化氢。工业上常采

用碱性氯化法来处理高浓度氧化物污水，发生的主要反应为-

CN_+OH+CI2-CO2+N2

+Cr+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.Cb是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有1molCfC发生反应，则有5NA个电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CPT在负极区发生反应

6.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图

如下。下列说法错误的是（）

A.氧化性：NO2>SO；,还原性：SO；>HNO2

B.第n、III阶段总的化学方程式为：so；+H2O+NO2=HNO2+HSO；

C.该过程中NO；为中间产物

D.上述反应过程中，S的成键数目保持不变

秣高考

7.[2021•北京卷]燃煤烟气脱硝常在富02条件下，氨气选择性的与NO发生反应，某文

献报道的一种在V2O5—WCh/TiCh催化剂上脱硝的反应机理如图所示，则下列说法正确的是

（）

A.H—0—V4+为该循环反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变

B.该反应消除了NO和NH3的污染，生成了无毒无害的H2O和N2

C.反应1要在强碱性环境中进行

D.上述机理中，总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2。

8J2021•山东卷,13]实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下列说法错误的是（）

0.1molKMn（l足量浓盐酸

吧一固体—►施]一篇H

气体单质G酸性Mncq溶液

A.G与H均为氧化产物

B.实验中KMnCU只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

9.[2021・湖南卷，8]KK）3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方

法的第一步反应为6L+11KC1O3+3H2O=^=6KH（IO3）2+5KCl+3C12t»

下列说法错误的是（）

A.产生22.4L（标准状况）Cb时，反应中转移lOmole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO；的存在

10.[2021•浙江6月，8]关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2。，下列说法正确的

是（）

A.K2H3106发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7g卜时，转移0.1mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

11.[2021•浙江1月，10]关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是

（）

A.NH3中H元素被氧化

B.N02在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4:3

炼模拟

12.[2022•娄底质检]Cu2Hgi4是一种红色固体，常用作室温涂料。制备反应为：

2CUSO4+K2HgI4+SO2+2H2O=Cu2HgI4I+K2S04+2H2S04O

下列说法正确的是（）

A.上述反应的产物Cu2Hgi4中，Hg的化合价为+1

B.上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原

C.上述反应中生成1molCu2Hgi4时，转移的电子数为4NA

D.由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl3+Na2SO4

+2H2SO4

13.[2022.杭州模拟]为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化

成二氧化硒（SeCh），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se+2H2SO4（浓）=2SO2f

+SeO2+2H2O；②SeO2+4Kl+4HNO3=4KNO3+Se+2l2+2H2O。下列说法错误的是

（）

A.①中SO2是还原产物，SeCh是氧化产物

B.②中KI是还原剂，HNCh是氧化剂

C.②中每生成0.2molL共转移04mol电子

D.氧化性由强到弱的顺序是H2s。4（浓）>SeO2>l2

2+

14.[2022•太原模拟]水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe+2S2Or+O2

+aOH~=Y+S4Or+2H2Oo下列说法中不正确的是（）

A.s2or是还原剂

B.Y的化学式为FezCh

C.a=4

D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4moi

15.[2022•鹤岗模拟]高锦酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：

KMnO4+FeSO4+H2SO4—►

K2SO4+MnSO4+Fe2（S04）3+H2O（未配平）。下列说法正确的是（）

A.Fe?+的还原性强于Mi?+

B.MnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1

D.生成1mol水时，转移2.5mol电子

合测评•提能力

—ZONGHECEPING-TINENGLI

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.将乙醇滴入酸性KzCnCh溶液中，溶液由橙色变为绿色

B.将SO2通入滴有酚酰的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C.将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去

D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

2.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成C02+,CO2O3、CI2、FeCb、I2的氧化性依次减

弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

3+2+

A.2Fe+2r=2Fe+l2

B.3Cb+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

C.Co2O3+6HC1=2COC12+Cl2f+3H,0

D.3C12+2FeI2=2FeCl3+2I2

3.某小组比较C「、Br,「的还原性，实验如下：

实验1实验2实验3

1J-①中溶液L②中溶液

一浓硫酸

装置l-NaCl固体0

NaBr固体*NaI固体

Q）②③

微热后，溶液颜色无明

显变化；把蘸浓氨水的溶液变黄；试管口有红溶液变深紫色；经检验

操作和现象

玻璃棒靠近试管口，产棕色气体生成溶液含单质碘

生白烟

下列对实验的分析不合理的是（）

加执

A.NaCl+H2s。4（浓）=^=NaHSO4+HClt

B.根据实验1和实验2能判断还原性：Br>C1

C.根据实验3能判断还原性：「>Bi」

D.上述实验利用了浓H2sO4的难挥发性、强氧化性等

4.过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学

方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2f。

下列说法中不正确的是（）

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCU只作还原剂，NazCh既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSC）4完全反应时，反应中共转移12moi电子

D.Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

5.著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出

的贡献。稀土锦（Ce）元素主要存在于独居石中，金属钠在空气中易氧化变暗，受热时燃

烧，遇水很快反应。已知：铺常见的化合价为+3和+4,氧化性：Ce4+>Fe3+o下列说法不

正确的是（）

A.铺（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在

B.车市溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4Hl=CeL+2H2t

C.用Ce（S04）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四种稳定的核素域Ce、梦Ce、啜Ce、或Ce,它们互称为同位素

6.NaCICh可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2C1O2+2Na0H=2NaC102+2H2O+02

制得。

下列说法正确的是（）

A.H2O2是氧化剂，氏。2中的氧元素被还原

B.每生成ImolCh，转移电子的物质的量为4moi

C.CIO2中的氯元素被氧化

D.C102是氧化剂，H2O2是还原剂

7.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fez（SO4）3溶液，反应原理如图所示。关于该反

应过程的说法正确的是（）

A.该反应过程中，M是Fe3+,Fe2+

B.当有ImolCh生成时，转移2moi电子

C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低

D.H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱

8.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOQ转化为无害物质。常温下，

将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce?（S04）3的混合溶液中，其转化过程如图所

示。下列说法不正确的是（）

4+3++

A.反应I的离子方程式为2Ce+H2=2Ce+2H

B.反应前溶液中c（Ce4+）一定等于反应后溶液中的c（Ce，+）

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4卡的总数一定保持不变

2+

9.水热法制备Fe3C）4纳米颗粒的反应是3Fe+2S2Or+O2+4OH-=Fe3O41+

S40T+2H2Oo

下列说法不正确的是（）

A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

B.若有2moiFe2+被氧化，则被Fe?+还原的02的物质的量为0.5mol

C.每生成1molFe3C）4，反应转移的电子为2mol

D.O2是氧化剂，S2。1与Fe2+是还原剂

10.用酸性KMnC）4溶液处理硫化亚铜（CsS）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发

+2+2+

生反应I：MnO；+CU2S+H->Cu+SOr+Mn+H2O（未配平）

+3+2+

和反应II：MnO；+FeS2+H—>Fe+SOr+Mn+H2O（未配平）。

下列说法正确的是（）

A.反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B.反应I中每生成1molSO；,转移电子的物质的量为10moi

c.反应n中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.若反应I和反应H中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应H中消耗的

还原剂的物质的量之比为2：3

二、非选择题：本题共3小题。

11.磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：

(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，被还原的元素

是(填元素符号)，过程III的化学方程式为O

Ca(OH%溶液

Cu3P

(2)磷酸帆锂/碳复合材料［Li3V2(PO4)3/C］是常用的电极材料，其制备流程如下:

H£Q二溶溶'碳球等导勺碳材乙产

溶液4—j混合尸----A—।］I

f80七

货蟀—溶液J

LUCO,Li3V2(POJ/C

①复合材料中V的化合价为,c的作用是

②V2O5与H2c2。4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为；

“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是___________________________________________

③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用LixC6和Li3V2(PO4)3/C作

电极，放电时的电池总反应为

LiC+Li3rV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6,

则电池充电时阳极的电极反应式为。

12.酸性KMnC)4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，

是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锌酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2c2。4)

去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入氏。2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程

式，氧化产物与还原产物的物质的量之比

为。

(2)取300mL0.2molL1KI溶液与一定量的酸性KMnCU溶液恰好反应，生成等物

质的量的L和KK)3，则转移电子的物质的量是molo

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2sO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又

变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_____________________________________________

(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是。

(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2s2。3溶液进行滴定，取0.474gKMnCU样品

溶解酸化后，用0.100molL-标准Na2s2O3溶液进行滴定，标准Na2s2O3溶液应盛装在

(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：

+