高中化学苏教版（2019）必修第一册期中测试（A）

高中化学苏教版（2019）必修第一册期中测试（A）

一、单选题

1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.500mL0.5molL-1的NaAlCh溶液中AKh一离子的数目为0.25NA

B.ILO.lmol/LNa2cCh溶液中的阴离子总数大于O.INA

2

C.含1molNaHCO3的水溶液中含有NA个CO3-

D.2L0.5mol-L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

2.标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）

A.5.6a/Vmol-1B.22.4a/Vmol-1C.22.4amol1D.11.2a/vmol-1

3.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，CO2O3、CI2、FeCb、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水

溶液中不可能发生的是（）

A.3cl2+6Fel2=2FeCb+4Fel3B.Cl2+Fel2=FeC12+I2

3+2+

C.Co2O3+6HCl=2CoC12+Cl2t+3H2OD.2Fe+2I-=2Fe+I2

4.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（

①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等

④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

A.①②③B.②③⑤C.②③④D.③④⑤

5.Cr2。歹毒性较强，常用NaHSCh处理工业废水中的Cr2。打，反应的离子方程式为5H++Cr2。＞+3HS0*

3+

=2Cr+3SO1~+4H2Oo下列关于该反应的说法正确的是（）

+是氧化反应的产物

A.Cr20早在反应中表现氧化性B.Cr3

C.HS发生还原反应D.生成1molCN+时转移6mol电子

6.一定条件下，乙醛可发生分解：CH3cH0（1）一CH4+CO,已知该反应的活化能为190kJ.moH,在含

有少量12的溶液中，该反应的机理为:

反应I：CH3CHO+12TCH3I2+HI+CO（慢）

反应II：CH3I+HITCH4+12

下列有关该反应的叙述中正确的是（）

A.反应速率与12的浓度有关B.HI在反应I中是氧化产物

C.反应焰变的绝对值等于190kJ.moHD.乙醛的反应速率主要取决于反应H

7.已知：还原性ucc>r，氧化性m>12。在含3moiNaHSCh的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入

HDU3IU3

KI03和析出12的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（）

“18

A.0~a段发生反应：3HSO；+Q=3sf"+3比

8.1）~（:段反应：氧化产物的物质的量是0.5mol

C.当溶液中1与12的物质的量之比为5：1时，加入的KI03为l.lmol

D.a-b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

8.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）

++2

A.NaHCCh溶于水：NaHCO3=Na+H+CO3-

3+2

B.AI2O3加热熔化：A12O3=2A1+3O-

C.H2s在水中的电离：H2suS2-+2H+

2+

D.CU（OH）2在水溶液中电离：CU（OH）2=CU+2OH-

9.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、N02）的混合物共0.8mol,这些气

体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为:2NCh+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Oo则生成的盐溶液中NaNCh的物质的量为（）

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

10.高铁酸钾（K2FeC>4）是一种比CI2、03、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠

（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2O）.然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析

出高铁酸钾.下列说法不正确的是（）

A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2s等

B.高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒

C.工业上制各高铁酸钠时每生成Imol还原产物，转移3mol电子

D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

11.已知H2SO3+I2+H2O=H2so4+2HL将O.lmolCI2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液

中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）

A.物质的还原性：HI>H2SO3>HC1

B.H2SO3的物质的量浓度为0.6mol-L-1

C.若再通入0.05molCI2,恰好能将HI和H2s。3完全氧化

-+

D.通入O.lmolCb发生反应的离子方程式为：5C12+4H2SO3+2I~+4H2O==4S0?"+12+10C1+16H

12.下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A.质量相等、密度不等的02和CO

B.等体积等密度的CO和N2

C.等温等体积的02和N2

D.等压等体积的N2和CO2

13.下列有关实验原理或操作正确的是（）

A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL,配制质量分数为75%酒精溶液

B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有L5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的

量浓度为2.5mol-L1

1

C.实验中需用2.0mol-L的Na2cCh溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量

分别为950mL、201.4g

D.实验室配制500mL0.2mol-L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矶（FeSO#7H2。），放入

小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

14.一定温度下，向氨水中加入过量醋酸溶液，溶液导电性（A）随时间（T）的大致变化图象正确的是（）

15.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与旧原子组成HmX分子。在agHmX中所

含质子的物质的量是（）

A.—(A-N)molB~-mol

A+m•A(A-N)

C.q(A-N+m)molD”(A-N+m)mol

A+mA

二、填空题

16.配制0.25mokL-1的NaOH溶液100mL,某学生操作如下：

①用托盘天平称出LOOg氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到

1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸.

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引

流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线.

③写出一个标有配制日期的“0.25mol・L-iNaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存.指出上述操作中的7

处错误：

(i);

(ii)

(iii)；

(iv)

(v)；

(vi)

(vii)

17.1.①按系统命名法填写下列有机物的名称。CH3cH2cH(OH)CH2CH(CH3)CH2CH3的名称是:;

②2,6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的结构简式是:0

II.取一定量的苯的同系物完全燃烧.生成的气体依次通过.浓硫酸和NaOH溶液，经侧定知前者增重10.8g,

后者增宽39.6g.又已知经氯化处理后.该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一

种。根据上述条件通过计算推断.该苯的同系物分子式为;j结构简式为o

三、推断题

18.某白色粉状固体X,它是碘的一种较稳定氧化物，M=334g-moF1；有关化学性质与转化如下：

①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；

②X在573K时，分解生成A和B；

③X与水作用生成D；

@D+HCl^B+Z+H2O；

⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。

又知A、B、Z是常见单质。试分析并回答:

(1)组成B的元素处于第________族。

(2)写出②的化学方程式：0

(3)写出Y的分子式：

(4)B与KI作用生成的阴离子的符号是

(5)写出④的离子方程式：o

(6)根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO的含量。试

简述其测定方法：。

(7)Z与氯仿反应的方程式一般为Z+氯仿-Y+氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是-

19.已知有以下物质相互转化：

「7溶液焰色反应呈紫色

AgNO(透过蓝色钻玻璃)

A9D溶液3

稀HNS

C溶液)

个白色沉淀H

溶液一白色沉淀E空气嚼需3黑唇肉

小

A

试回答

(1)写出C的化学式________；

(2)A与水蒸气反应方程式为：；

(3)写出由E转变成F的化学方程式________；

(4)鉴别G溶液中阳离子的方法是：,现象为：；用G溶液可以腐蚀铜印刷电路板，

离子反应方程式为；

(5)金属铝与A的氧化物可用来焊接火车铁轨，实验室中该反应所需药品有o

20.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外

有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含

量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，

其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符

号表示)：

(1)A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点(填“高”或"低”)，理由是0

(3)A的简单氢化物分子中的中心原子采取杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是。

用KMnCU酸性溶液吸收该氧化物时，MnCU-被还原为Md+,该反应的离子方程式为。

(4)F的核外电子排布式是,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为o

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价)，若晶胞边长为a,阿伏伽德罗常数为

NA,则该晶体的密度计算式为p=

21.已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C

与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答：

(1)A、B、C三种元素中第一电离能最小的元素是(填元素符号)，其基态原子核外电子排布为

(2)C元素的单质可与C12反应生成CCb,该分子为结构，是(填“极性分子”“非极性

分子)与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为。

(3)A、B两种元素可形成化合物X,写出X的电子式o

(4)A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6),其中心原子的杂化方式为。

(5)A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4)，该物质曾作为一种还原剂，这是由于A的

价态为o

(6)Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为叩m,其晶体类型为,晶胞如下图所示(图中A原子

被省略)，在此晶胞中，含有个B原子。晶胞密度表达式为g<m-3(用a和NA表示)。

参考答案

一、单选题

1.【答案】B

【解析】A.偏铝酸钠是强碱弱酸盐能水解，所以A102-离子的数目小于0.25NA个，A不符合题意；

B.在ILO.lmol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠O.lmol,由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离

子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于01NA,B符合题意；

C.在NaHCCh的水溶液中碳酸氢根微弱电离出少量的CO32-,因此，含ImolNaHCCh的水溶液中含有

的CO32-小于NA个，C不符合题意；

D.亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于2NA个，D不符合题意；

故答案为：Bo

2.【答案】A

【解析】标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol,含有的原子总数的关系：（V/22.4）x4xNA=a,所以

NA=5.6a/Vmo「1,A符合题意；

故答案为：A。

3.【答案】A

【解析】A.根据反应：3C12+6Fel2=2FeCb+4Fel3，得出氧化性是：C12>FeCb,但是氧化性是FeCb

>12,还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A符

合题意；

B.因为氧化性FeCb>l2,所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B不符合题意；

C.根据反应：Co2O3+6HCl=2CoC12+C12t+3H2O,得出氧化性是：Co2O3>Cl2,和题意相符合，反应可

能发生，故C不符合题意；

D.因为氧化性FeCb>l2，所以2Fe3++21=2Fe2++l2能发生，故D不符合题意。

答案选A。

4.【答案】B

【解析】①根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，①不符合题意；

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②符合题意；

③根据酸分子能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，③符合题意；

④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性、两性及不成盐氧化物，其中能和碱反应只生成盐和水的

氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐

和水的氧化物称为两性氧化物，而不是根据是否含有金属元素来判断，④不符合题意；

⑤根据化合物在水溶液里或者熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，⑤符合题意；

②③⑤符合题意，

故答案为:B。

5.【答案】A

【解析】A.重铭酸根化合价降低表现出氧化性，故A符合题意

B.氧化剂得到还原产物，故B不符合题意

C.还原剂发生氧化反应，故C不符合题意

D.生成Imol倍离子降低三价，转移3moi电子，故D不符合题意

故答案为：A

6.【答案】A

【解析】A.由于碘单质参与了反应，故浓度与碘有关，故A符合题意

B.碘单质为氧化剂，生成还原产物，故B不符合题意

C.活化能为190KJ/mol,活化能不等于焰变，故C不符合题意

D.反应速率取决于慢反应，故D不符合题意

故答案为：A

7.【答案】C

【解析】A.由图示可知，当滴加的KI03物质的量小于Imol时溶液中无12生成，即r没被氧化，则当加入

KIO3物质的量在0~2间发生反应的离子方程式为：3+I。=3+r+3H+,故A不符合题意；

riDUgIU3bUq

B.根据分析，由图示b~c之间所发生的离子反应方程式I。+5「+6H+=3l2+3H2O,氧化产物是碘单质，

IU3

0.2mol，n完全反应时，生成的碘单质的物质的量为0.6mol,碘单质既是氧化产物又是还原产物，氧化产

物与还原产物的物质的量之比等于5：1,氧化产物的物质的量为0.5mol,故B不符合题意；

C.0~b之间共消耗ImolKICh,则生成Imoir,又由b~c之间的方程式为：

+

I03+5r+6H=3I2+3H2O

153

a5a3a

3a-1

解得a=0.05moL则〃=lmol+0.05moi=1.05moL所以当溶液中［与I2的物质的量之比为5：1时，加入的

KICh为L05moL故C符合题意；

D.由图示可知a=0.4moLb为ImoLa〜b之间共消耗0.6mol'且无I2生成，故根据方程式3口小一+

TIUn3lloL/g

IC=3+I-+3H+可知，每消耗Imol-贝第3noi口力被氧化，则有0.6mol消耗时有1.8mol

IU3'UqInU31IU3

HOC被氧化，故D不符合题意；

故答案为：Co

8.【答案】B

【解析】A.NaHCCh溶于水电离为Na+、HCCh-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCC)3-,A项错误；

3+2

B.AbCh加热熔化：A12O3=2A1+3O-,B项正确；

+2+

C.H2s在水中的电离分两步，分别为：H2S#HS-+H>HS-#S-+H,C项错误；

D.Cu(OH)2为二元弱碱，电离不彻底，正确为：Cu(0H)2UCu2++20H-,D项错误；

故答案为：B

9.【答案】B

【解析】解：整个过程中只有两种元素的价态有变化，其一是Cu-Cu(NO3)2,Cu元素化合价由0价

升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNCh-NaNCh,N元素由+5价降低为+3价，每个N

原子得2个电子，38.4gCu共失电子为潦MjxZnlZmol,HNCh至UNaNCh共得到电子1.2mol,故产物中

NaNCh的物质的量为U^=0.6mol,由Na守恒可知n(NaOH)=n(NaN02)+n(NaNCh)，所以n(NaN03)

=n(NaOH)-n(NaNOs)=0.5Lx2mol/L-0.6mol=0.4mol;

故答案为：B„

10.【答案】C

【解析】A.KzFeCU具有强氧化性，可以氧化H2S,所以能除去水中溶解的H2s等，A不符合题意；

B.KzFeCU具有强氧化性，可用于消毒杀菌，B不符合题意；

C.工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe(OH)3+3ClO-+4OH=2FeO42-+3Cl-+5H2。，则每生成Imol还原产物

即C1,转移2moi电子，C符合题意；

D.KzFeCU具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+,水解生成Fe(OH”胶体，具有吸附性，

可用于吸附水中的悬浮杂质，D不符合题意；

故答案为：C„

11.【答案】D

【解析】A.根据H2so3+l2+H2O=H2so4+2HI可知，H2SO3还原性大于HI；将O.lmolCI2通入100mL含等

物质的量的HI与H2sCh的混合溶液中，氯气先氧化H2sCh,再氧化HI；物质的还原性：H2SO3>HI>

HCLA不符合题意;

B.设H2sO3的物质的量为xmol,则H2sO3消耗氯气为xmol；有前⑹的HI被氧化，消耗氯气3mol,

Z4

xmol+|mol=0.1mol,x=0.08mol,所以H2sO3的物质的量浓度为0.8mol・L」,B不符合题意；

C.0.08moiH2s。3消耗氯气为0.08mol,0.08molHI消耗氯气为0.04mol,共消耗氯气0.12mol,所以若再通入

0.02molCI2,恰好能将HI和H2sO3完全氧化，C不符合题意；

D.通入O.lmolCb被氧化的HI只有H2sCh的一半，发生反应的离子方程式为

2+

5Cl2+4H2SO3+2r+4H2O=4SO4-+l2+10C1+16H,D符合题意；

故答案为：D

12.【答案】B

【解析】A.n=3，m相等，M不相等，故n一定不相等，故A不符合题意

B.m=pV,体积相等，密度相等，则质量相等，M相等，故n相等，则B符合题意

C.未标明同压强，不能比较，故C不符合题意

D.未标明同温度，不能比较，故D不符合题意

故答案为：B

13.【答案】B

【解析】A.配制质量分数为75%的酒精，题目中为体积分数为75%的酒精，故A不符合题意

B.含有L5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该金属盐可表示为M2(SC)4)3,故含O..5NA

浓度为2.5mol/L,故B符合题意

C.无950mL的容量瓶，故C不符合题意

D.质量m=nM=0.1*(152+126)=27.8g,故D不符合题意

故答案为：B

14.【答案】D

【解析】A.氨水是弱电解质，导电能力比较弱，加入醋酸后，导电能力增强，故A错误；

B.氨水能导电，B项图像中开始不导电，所以B项错误；

C.氨水是弱电解质，加入醋酸后，生产醋酸镂，醋酸镂是强电解质，导电能力增强，再继续加醋酸，相当

于稀释了醋酸镂，所以导电能力降低，C项错误；

D.导电能力先增大后减小，D项正确。

故答案为：D

15.【答案】C

【解析】某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，则质子数为A—N,则每个HmX分子含

有质子数为A—N+m,agHmX的物质的量为---3g~-=-口mol,故含有质子物质的量为

（m+A）gmolA+mA+m

molx（A—N+m）=-3—（A—N+m）moL故C符合题意；

A+m

故答案为：Co

二、填空题

16.【答案】NaOH应放在干燥的烧杯中称量；用过的游码未拨回原处；托盘天平只能称出0.1g,称不出1.00

g;烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶；溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中；容量瓶中的溶

液未摇匀；配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内

【解析】解：（1）由于氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在干燥的烧杯中称量，故答案为：NaOH应放在

干燥的烧杯中称量；（2）称量完氢氧化钠后，祛码放回祛码盒，游码拨回原处，

故答案为：用过的游码未拨回原处；（3）由于托盘天平准确度为0.1g,不能称出1.00g氢氧化钠，

故答案为：托盘天平只能称出（Mg,称不出LOOg；（4）配制过程中，用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行

洗涤，洗涤后的溶液应转入容量瓶中，

故答案为：烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶；（5）用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量，

导致溶液的体积增大，所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中，

故答案为：溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中；（6）定容完毕，必须对配制的氢氧化钠溶液进行摇匀，

故答案为：容量瓶中的溶液未摇匀；（7）容量瓶不能盛放溶液，配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶

内，

故答案为：配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内.

CH,—C=（：（｛—（：H—＜：H3—€H—＜：H2—＜：H）

17.【答案】5-甲基3庚醇；CH,CH；CH,;C9H⑵

Cll3

产

HJC-O-CH3

【解析】I.①离羟基最近的碳为第3个碳，含羟基且碳链最长为7个碳，故CH

3cH2cH（OH）CH2CH（CH3））CH2cH3的名称是：5-甲基-3-庚醇；

②2,6-二甲基-4-乙基-2-辛烯最长碳链8个碳，双键在第2、3个碳之间，第2、6个碳上分别有一个甲基，

CH,—€=CH—＜：H—＜：H2—＜H»—

第4个碳上有一个乙基，其结构简式是：CH,＜：H.CH,;

Clh

n.已知该烧完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸、氢氧化钠溶液，浓硫酸吸收了产物中的水，氢氧化钠吸收

了产物中的二氧化碳，水的质量为10.8g,物质的量为：=0.6mol,二氧化碳的质量为39.6g,物

ldg/mol

质的量为：』J=Q9mol,该有机物中C、H原子数之比为：0.9mol：(0.6molx2)=3：4,苯的同系物

44g/mol

的通式为：CnH2n_6，则丁*=解得：n=9,所以该烧的分子式为：C9H12；苯的同系物分子式为

2n-64

C9H12,苯环上的一氯代物，二氯代物，三氯代物分别都只有一种，则苯环上所有H原子都等效，该有

机物结构简式只能为：入O

H/：—CH»

三、推断题

18.【答案】(1)VIIA

A

(2)2I2O5：212+502?

(3)CC14

(4)I3-

(5)2IO3+10C1+12H+=l2+5CLT+6H2O

4

(6)因反应①5co+I2O5：L+5CO2较完全，生成了L，再用碘量法(用硫代硫酸钠溶液滴定L),即

可测定CO的含量

(7)C12+2CHC13=H2+2CC14

【解析】根据上述分析可知，

X为12。5,B为12,A为。2,D为HIO3,Z为C12,Y为CC14,贝I」⑴B为12,组成

B的元素为卤族元素，则该元素处于第VHA族，故答案为：VIIA；

⑵②为12。5的分解反应，其化学方程式为:21205：2I2+5O2T；⑶Y为CC14；

(4)12与KI作用生成的阴离子为I3-；

(5)④的化学方程式为：2HlO3+10HCl=b+5C12T+6H2。，其离子方程式为：

+

2103+10C1+12H=I2+5C12?+6H2O；(5)因反应①5co+I2O5：I2+5CO2较完全，生成了卜，再用碘量法

(用硫代硫酸钠溶液滴定12),即可测定C0的含量；

(7)Z与氯仿反应属于取代反应，副产物较多，除上述反应以外，还可能生成氢气，发生的化学方程式是

Ch+2CHCl3=H2+2CC14o

19.【答案】(1)K0H

A

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)取少量G溶液于试管中滴加KSCN溶液；溶液呈红色；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(5)铝和氧化铁的混合物、氯酸钾和镁条

【解析】根据上述推断可知A是Fe,B是FeCL，C为KOH,D为KC1,E为Fe(0H)2,F为

4Fe(OH)3,G为FeCb,H为AgCL⑴根据上述分析可知C是KOH；(2)A是Fe,Fe与水蒸气在高

温下反应产生Fe3O4和H*反应方程式为3Fe+4H20(g)Fe3O4+4H2;(3)Fe(0H)2不稳定，在空气中容易

被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)G为

FeCh，其阳离子为Fe3+,鉴别G溶液中阳离子Fe3+的方法是取少量G溶液于试管中滴加KSCN溶液,

若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+；Fe3+具有强的氧化性，可以与Cu发生氧化还原反应，离子反应方程

式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,一次工业上用FeCb溶液来腐蚀铜印刷电路板；(5)由于A1的活动性强，可

以把金属从其氧化物置换出来，所以金属铝与铁的氧化物在高温下发生铝热反应置换的铁用来焊接火车铁

轨。实验室中该反应所需药品有氧化剂氯酸钾、引燃剂镁条、铝粉和活动性比铝弱的金属铁的氧化物一氧

化铁。

20.【答案】(1)N

(2)高；NaCl为离子晶体，而SiC14为分子晶体

2+2+

(3)sp3；V形；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn+5SO4-+4H

1012+

(4)Is22s22P63s23P63d1°4sl(或[Ar]3d4s)；[Cu(NH3)4]

M(C%N)_n.206g/mol

(5)

a3