2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性1.2元素周期表元素周期表的应用2教案苏教版必修1

PAGEPAGE6元素周期表的应用本节课学习内容是苏教版中学化学必修1专题5中《元素周期表周期表的应用》，元素周期表是元素周期律的详细表现形式，学会运用周期表是本节课的主要目的，因此首先要相识周期表的结构，再探究元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系，元素周期表学生并不生疏，从初中起先，学生就把周期表作为一个学习的工具在运用。本次周期表的学习，要更加全面、系统地来学习，要引导学生运用元素在周期表中的位置、原子的电子层结构来推想元素及其化合物的性质。培育学生证据推理与模型认知素养。1．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。2．知道同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。3．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。4．相识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系，形成证据推理与模型认知素养。5．了解元素周期表的意义与应用。1．同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。2．相识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系。1．教学录像、幻灯片2．化学史话老师活动学生活动【提问】在上一节课，我们学习了元素周期律，知道元素的原子的核外电子排布、化合价、性质都呈周期性改变，请同学们将1～18号元素排列在一张表格中，这张表格必需体现出周期律内容，要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性改变规律。【展示】元素周期表思索：由1—18号元素的原子结构分析编排的原则【提问】细致阅读探讨元素周期表，沟通探讨以下问题：（一）横排1.有多少个横行？每个横行称为什么？2.同行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期序数有何关系？3.每横行各有多少种元素？首尾各是什么元素？原子序数各是多少？【讲解并描述】第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质非常相像，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也非常相像，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的依次，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。【提问】请思索：假如不完全周期排满后，应为多少种元素？【小结】周期的状况可总结如下：三短三长一不全【提问】视察《元素周期表》并思索：（二）纵行1.有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？分析族序数在写法上有何不同？2.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？你能写出从左到右各族的序数吗？【小结】“族”的状况可总结如下：共有16个族，七个主族、七个副族、一个Ⅷ族、一个0族【思索】已知某主族元素的原子结构示意图如下，推断其位于第几周期，第几族？【小结】“三短三长一不全，七主七副八一与零”【过渡】通过元素周期律的学习，我们知道了元素性质的周期性改变规律，通过元素周期表内容的学习，我们又知道了各元素在周期表中的位置，那么，元素在周期表中的位置，与该元素的原子结构、元素性质之间，是否也有着肯定的联系呢？【提问】同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何改变？【追问】请从微观角度分析，同周期元素的金属性递减、非金属性递增与原子结构之间的关系。【讲解并描述】人们依据同一族中元素的性质特点，还给有些族以特别的名字，如ⅠA族中除氢以外的元素又被称为碱金属，ⅦA族的元素称为卤素。【探讨1】以碱金属与水反应为例，大家探讨同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？【探讨2】卤族元素递变规律完成下列试验，视察试验现象，写出相应化学方程式【思索】大家再从微观角度分析，同主族元素的金属性递增、非金属性递减与原子结构之间的关系。【练习】①HClO4和HBrO4的酸性②Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性 【思索】请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。【思索】请分析虚线右上方和左下方元素是金属还是非金属。【过渡】下面我们来分析元素在周期表中的位置、原子的结构、元素的性质之间的关系。【讲解并描述】依据元素在周期表中的位置，我们可以推想元素原子的结构，预料元素主要的化学性质，从而指导我们学习和探讨化学。请同学阅读课本，总结元素周期表有哪些应用？学生画出表格①按原子序数递增的依次从左到右排列。②将电子层数相同的元素排成一个横行。③将最外层电子相同（外围电子排布相像）的元素按电子层的递增的依次从上到下排成纵行。1.7个横行即7个周期，每个横行称为一个周期。2.具有相同的电子层数的元素依据原子序数递增的依次排列的一个横行称为一个周期。周期序数=电子层数3.第一行有2种，其次行有8种，三、四、五、六、七排分别有8、18、18、32、26种。每一周期都是从碱金属元素起先过渡到卤素，最终以稀有气体元素结束。倾听应为32种元素。1.周期表中共有18个纵行，16个族。2.主族的序数=最外层电子数=该元素的最高正化合价思索回答：1.第四周期，IA族2.第三周期，ⅦA族3.第四周期，ⅣA族同周期从左到右，元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。思索回答：同周期从左到右，电子层数相同，元素原子的半径渐渐减小，原子核对外层电子的引力渐渐增加，金属原子失去电子的实力渐渐减弱，非金属原子得到电子的实力渐渐增加，所以，元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs同一主族元素从上至下，元素金属性渐渐增加。单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2思索回答：同主族从上到下，电子层数增多，最外层电子数相同，元素原子的半径渐渐增大，原子核对外层电子的引力渐渐减弱，金属原子失去电子的实力渐渐增加，非金属原子得到电子的实力渐渐减弱，所以，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。HClO4＞HBrO4Ca(OH)2＞Al(OH)3金属性最强的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是铯(Cs)；非金属性最强的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。右上方为非金属，左下方为金属。元素在周期表中的位置原子的结构元素的性质①在金属和非金属的分界线旁边号体村料(如锗、硅等)；②在过渡元素(副族和族)中找寻各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。板书设计元素周期表周期表的应用一、元素周期表的结构周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数三短三长一不全，七主七副八一与零二、元素的性质和元素周期表的位置关系1．同周期从左到右，元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。同主族从上到下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。位置、结构、性质三者之间的关系三、元素周期表的应用1．预料新元素2．找寻原料①在金属和非金属的分界线旁边号体村料(如锗、硅等)；②在过渡元素(副族和族)中找寻各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。本节课讲解元素周期表周期表应用，学会运用周期表是本节课的主要目的，元素周期表学生并