气体的等压变化和等容变化高二下学期物理人教版（2019）选择性必修第三册

2.3气体的等压变化和等容变化【学习目标】1．知道气体的等压变化，了解盖－吕萨克定律，并能应用其解决简单问题。2．知道气体的等容变化，了解查理定律，并能应用其解决简单问题。3．了解理想气体模型，知道实际气体在何种情况下可以看成理想气体。4．能用分子动理论和统计观点解释气体实验定律。

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烧瓶上通过橡胶塞连接一根玻璃管，向玻璃管中注入一段水柱。用手捂住烧瓶，会观察到水柱缓慢向外移动，这说明了什么？一、气体的等压变化根据书上内容，回答下列问题：什么是等压变化？一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度变化的过程叫作气体的等压变化。【小组合作】请查阅资料，理解盖一吕萨克定律

二气体的等容变化一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度变化的过程。1．气体的等容变化：2．查理定律(1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比。(2)表达式：p＝CT(C是常量)，或

或。(3)图像:

等压线同一条直线上体积相同V1

V2<tOp-273.15V1TOpV2③体积越大，斜率越小。如图2：V1>V2>V3>V4。（4）对等容线的理解p­t图像中的等压线①延长线通过(－273.15℃，0)的倾斜直线。②纵轴截距p0是气体在0℃时的压强。VT图像中的等压线①延长线通过原点的倾斜直线。②体积越大，斜率越小。如图3：V1>V2>V3>V4。(5)适用条件：①气体的质量不变②气体的体积不变描述气体状态的三个参量：T不变，p、V变化：玻意耳定律V不变，p、T变化：查理定律p不变，V、T变化：盖-吕萨克定律若，p、V、T都变化，会遵循什么样的规律？适用条件：压强不太大，温度不太低p、V、T三、理想气体1.理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体。在温度不低于零下几十摄氏度、压强不超过大气压的几倍时，把实际气体当成理想气体来处理，误差很小。2.理想气体的特点（1）理想气体是不存在的，是一种理想模型。（2）在温度不太低，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。（4）从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。（3）从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。三、理想气体1.理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体。2.理想气体的特点（1）理想气体是不存在的，是一种理想模型。（2）在温度不太低，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。（4）从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。（3）从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。一定质量的理想气体的内能仅由温度决定，与气体的体积无关。

方程具有普遍性三、理想气体当温度T保持不变当体积V保持不变当压强p保持不变

或四、气体实验定律的微观解释1.玻意耳定律的微观解释：一定质量的某种理想气体，温度保持不变，体积减小时，分子的数密度增，单位时间内、单位面积上碰撞器壁的分子数就多，气体的压强增大。四、气体实验定律的微观解释2.盖-吕萨克定律的微观解释：一定质量的某种理想气体，温度升高时，只有气体的体积同时增大，使分子的数密度减小，才能保持压强不变。四、气体实验定律的微观解释3.查理定律的微观解释：一定质量的某种理想气体，体积保持不变时，分子的数密度保持不变。在这种情况下，温度升高时，气体的压强增大。课堂练习ACD1、如图所示,两端开口的弯管,左管插入水银槽中,右管有一段高为h的水银柱，中间封有一段空气，则（）A.弯管左管内外水银面的高度差为hB.若把弯管向上移动少许,则管内气体体积增大C.若把弯管向下移动少许，右管内的水银柱沿管壁上升 D.若环境温度升高，右管内的水银柱沿管壁上升hp0+ρghpxpp0+ρgxp0+ρgx=p0+ρgh封闭气体温度和压强不变，体积不变体积增大，则右管内的水银柱沿管壁上升课堂练习2、下列关于一定质量的气体的等容变化的说法中正确的是：[

]A、气体压强的改变量与摄氏温度成正比；B、气体的压强与摄氏温度成正比；C、气体压强的改变量与热力学温度成正比；D、气体的压强与热力学温度成正比。DP/T=C,而T=t+273,故气体的压强与热力学温度成正比，与摄氏温度不成正比△P/△T=C,故气体压强的改变量与热力学温度的改变量成正比3．