浙江省2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）2

浙江省2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题只有一个正确答案)1．下列有关说法不正确的是（）A．NH4ClB．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起C．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生D．节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源2．下列做法与改变化学反应速率无关的是（）A．将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满O2B．酸奶中添加增稠剂C．夏季用冰箱储存新鲜食品D．实验室制CO3．在一定温度的恒容密闭容器中发生：COA．CHB．CO2、H2、CC．vD．容器内气体压强不再变化4．下列有关说法正确的是（）A．AgCl难溶于水，AgCl是弱电解质B．NH3⋅C．H2SD．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH35．下列有关说法不正确的是（）A．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5B．任何温度下，利用H+和OC．25℃，pH=12的NaOH溶液，由水电离出的c(OD．pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH=36．已知Sabatier反应：COA．催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变B．增大体系中CO2和C．缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动D．升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率7．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出B．除去ClC．将盛有NOD．CO与O2均能结合血红蛋白(Hb)：HbCO(aq)+8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）A．C的体积分数增大了 B．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低了 D．x+y＜z9．下列有关热化学方程式说法不正确的是（）A．25℃，101kPa时H2(g)+1B．密闭容器中进行CH3CHO(g)⇌CH4C．25℃，101kPa时CH4(g)+2O2D．已知Cl(g)+e−→Cl−(g)Δ10．一定温度下，向2L真空密闭容器中加入N2O3A．0~2min用N2B．NO的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态C．第3min时反应达到平衡状态，往体系中添加一定量N2D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中充入O211．下列有关说法不正确的是（）A．反应2H2(g)+B．反应HCl(aq)+NaHCO3(s)=NaCl(aq)+COC．反应4Fe(OH)2(s)+OD．反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C12．下列有关工业合成氮反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NA．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率B．除原料气中CO反应：[Cu(NH3C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动13．已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3下列说法不正确的是（）A．△H1<0 B．△H2>0C．2△H1<△H3 D．△H1+△H2+△H3=014．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A． B．C． D．15．将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．a、b、c三点CH3B．a、b、c三点溶液的pH：c>a>bC．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>b>aD．a、b、c三点溶液中c(CH316．下列有关实验的说法不正确的是（）A．用盐酸和NaOH溶液进行中和热测定时，应将NaOH溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立即盖上杯盖B．用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得生成1molHC．比较Cu2+和Fe3+对H2O2D．用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂时误差小17．CO2和CHA．制备合成气的总反应为：CB．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．投料→①过程反应可表示为Ni+CHD．E为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质18．下列有关说法不正确的是（）A．将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小B．25℃时反应2HCl(g)⇌H2(g)+CC．反应FeCl3D．25℃，中和等体积、等pH的H219．已知25℃时，H2(g)键能为436kJ/mol，I2(g)键能为151kJ/mol，反应H2下列有关说法不正确的是（）

实验编号①②③④⑤c(0.1000.2000.3000.1000.100c(0.1000.1000.1000.2000.300vmol0.0800.1610.2390.1590.241A．在第④组实验时，同时刻测得体系中c(HI)=0.02molB．1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJC．实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系D．若该反应速率公式为v=kc(H220．下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是（）选项实验目的方案设计现象和结论A探究温度对下列平衡的影响：[Cu取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的CuCl加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应ΔH>0。B探究下列反应存在限度：2F在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续加2mL的上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。C探究H+浓度对下列平衡的影响：在试管中加入2mL0.5mol/L的K2加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大H+D探究KI对I2单质在水中溶解的促进作用：在试管中加入5mL碘水，加入1mL的CCl碘水加CCl4萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，CClA．A B．B C．C D．D二、填空题(本大题共4题，共40分)21．25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：物质HCNCHClOHN电离常数KKKKK（1）①25℃时，pH相等的HCN、CH3COOH、H②下列反应方程式正确的是。A．少量的CO2B．往Na2COC．往Na2D．往CH3（2）25℃时，氨水与NH4Cl的混合溶液pH=8，该溶液中c(NH（3）请设计实验证明，CH3COOH溶液中存在C22．为测定某亚硝酸钠(NaNO①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO（1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有(填一种)（2）判断该实验达到滴定终点的现象是：。（3）KMnO4标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→→排除滴定管中气泡→→a．用KMnOc．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上f．用NaNO（4）计算该样品中NaNO2的质量分数为（5）下列叙述正确的是____。A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入NaNO2溶液，用B．滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大D．滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小23．硫化氢、二氧化硫、硫酸是三种常见含硫化合物。（1）已知反应：H2SO4(aq)=S（2）已知“H2①SO2②2HI(aq)=H2③H2S(g)+H2S分解联产H2（3）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO和H2S在610K下制备羰基硫的反应方程式为：H2S(g)+CO(g)⇌COS(g)+H2(g)ΔH<0。在2.5L的空钢瓶中投入0.10molCO与（4）硫代硫酸钠(Na2S①制备Na2S②制备过程中H2S或SO2中任何一种超过理想条件比例，均会导致24．工业烟气中通常含有高浓度NOx、CO、（1）利用羟基自由基(⋅OH)氧化转化是烟气中除去NOx重要化学方法。H2O2(g)在催化剂①写出⋅OH氧化NO的化学反应方程式。②当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，NO的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的H2O2吸附在催化剂表面，分解产生高浓度的（2）某科研机构探索出Fe2O3催化烟气回收硫方法：2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(l)ΔH=−270kJ⋅mol−1，380℃时，n(SO（3）采用碱性的NaClO2溶液作为吸收剂，可将烟气中在323K，向5×10−3mol离子SSNNCc(mol/L)86113①NaClO2溶液吸收NO的主要反应的离子方程式：②下列有关NaClO2溶液吸收法处理烟气的说法不正确A．升高反应温度，一定有利于提高烟气中NO和SOB．NaClO2溶液吸收SC．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH会逐渐变大D．数据说明NO吸收效率低于SO2，可能原因是NO溶解度比

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、NH4Cl固体与Ba(OH)2⋅8H2O固体的反应为吸热反应，故A不符合题意；

B、化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起，断裂化学键吸收热量，形成化学键释放能量，故B不符合题意；

C、反应吸热还是放热取决于反应物的总能量与生成物的总能量，与反应条件无关，故C符合题意；

D、节约能源要求减少能源使用，更要求充分有效地利用能源，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、N2．【答案】B【解析】【解答】A、将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满O2的集气瓶，是通过升高温度加快反应速率，故A不符合题意；

B、酸奶中添加增稠剂是为了调节食物味道，与反应速率无关，故B符合题意；

C、夏季用冰箱储存新鲜食品，降低温度反应速率减慢，减缓食物的腐败速率，故C不符合题意；

D、实验室制CO2时选择小颗粒石灰石，是为了增大反应物的接触面积增大反应速率，故D不符合题意；

3．【答案】B【解析】【解答】A、CH3OH的质量保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B、CO2、H2、CH3OH、H2O4．【答案】D【解析】【解答】A、AgCl虽然难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故A错误；

B、NH3⋅H2O部分为弱电解质，但溶液的导电性与离子浓度有关，NH3⋅H2O溶液的导电性不一定比NaOH溶液弱，故B错误；

C、H2S为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为：H2S⇌H++HS−、HS5．【答案】A【解析】【解答】A、氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测量氯水的pH，故A符合题意；

B、c(H+)>c(OH-)时，溶液呈酸性，c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性，c(H+)<c(OH-)时，溶液呈碱性，因此任何温度下，利用H+和OH−浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性，故B不符合题意；

C、pH=12的NaOH溶液，c(H+)=10−12mol/L，则由水电离出的c(OH−)=10−12mol/L，故C不符合题意；

D、pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，氢离子浓度不变，则混合液的pH=3，故D不符合题意；

故答案为：A。

6．【答案】D【解析】【解答】A、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能发生变化，故A错误；

B、增大体系中CO2和H2的浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故B错误；

C、缩小容器体积增大体系压强，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故C错误；

D、升高体系温度，活化分子数增加，单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、催化剂反应前后化学性质不变，物理性质可能发生变化；

B、增大体系中CO2和H7．【答案】C【解析】【解答】A、打开碳酸型饮料瓶盖，压强减小，CO2+H2O⇌H2CO3的平衡逆向移动，有大量气泡逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

B、饱和食盐水电离产生氯离子，使Cl2+H8．【答案】C【解析】【解答】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；A.平衡逆向进行，C的体积分数减小，故A不符合题意；B.依据分析平衡逆向进行，故B不符合题意；C.平衡逆向进行，A的转化率减小，故C符合题意；D.体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据勒夏特列原理分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、氢气的燃烧为放热反应，且氢气燃烧的产物只有水，环保无污染，因此氢能源是一种理想的绿色能源，故A不符合题意；

B、该反应为可逆反应，不能完全转化，则投入1molCH3CHO，充分反应吸收的能量小于akJ，故B符合题意；

C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据反应的热化学方程式可知，CH4(g)的燃烧热为890.3kJ/mol，故C不符合题意；

D、Cl(g)+e−→Cl−(g)为放热反应，ΔH1<0，Na(g)→Na10．【答案】A【解析】【解答】A、0~2min内，N2O3的物质的量变化量为2mol，则用N2O3表示的平均反应速率为1mol/min，故A正确；

B、产物为NO2和NO，且两者的计量数相等，因此NO的体积分数始终不变，当NO的体积分数不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C、N2O3是固体，添加N2O3不影响反应速率，故C错误；

D、向容器中充入O2，O2将NO氧化为NO2，混合气体的颜色加深，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、根据11．【答案】B【解析】【解答】A、反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−572kJ/mol的ΔS<0、ΔH<0，因此该反应在低温时可以自发进行，故A不符合题意；

B、HCl(aq)+NaHCO3(s)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，ΔH>0，故B符合题意；

C、4Fe(OH)12．【答案】D【解析】【解答】A、合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为产物NH3，采取循环操作能提高氮气和氢气的利用率，故A不符合题意；

B、该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度或增大压强，均能使平衡正向移动，故除原料气中CO适宜低温高压环境，故B不符合题意；

C、增大压强有利于氨的合成，但是压强过大会增加设备成本，因此合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果，故C不符合题意；

D、合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是使催化剂铁活性达到最佳状态，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；

B、该反应的ΔH<0、ΔS<0；C、压强增大，对设备要求变高；

D、温度会影响催化剂活性。13．【答案】D【解析】【解答】A、①燃烧均为放热反应，所以C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0，故A不符合题意；B、②CO2(g)+C(s)=2CO(g)的反应是吸热反应，所以△H2>0，故B不符合题意；C、由于C不完全燃烧产生CO会放出一部分热量，所以2molC完全燃烧放出的热量比其不完全燃烧的产物CO发生燃烧反应放出的热量多，反应放出的热量越多，则相应的反应热就越小，所以2△H1<△H3，故C不符合题意；D、根据盖斯定律，①+②+③可得2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)，△H=△H1+△H2+△H3=2△H1<0，则△H1=△H2+△H3，故D符合题意；故答案为：D。【分析】C的燃烧为放热反应，CO2与C的反应为吸热反应。14．【答案】A【解析】【解答】A.该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随着温度的升高而减小，故A符合题意B.pH增大，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，重铬酸根离子转化率增大，故B不符合题意C.温度升高，正逆反应速率增大，故C不符合题意D.增大反应物Pb2+的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物重铬酸根离子的物质的量减小，故D不符合题意故答案为：A

【分析】根据反应方程式Cr2O715．【答案】C【解析】【解答】A．弱酸越稀释，电离程度越大，则a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a<b<c，故A不符合题意；B．溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，溶液的导电能力越强，H+浓度越大，pH越小，导电能力：c<a<b，则溶液的pH：c>a>b，故B不符合题意；C．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，溶液的导电能力越强，CH3COOH电离生成的H+浓度越大，对水的电离抑制作用越大，水的电离程度越小，由选项B分析知，H+浓度：c<a<b，则水的电离程度：c>a>b，故C符合题意；D．c(CH3COOH)c(H+)=c(CH3COOH)·c(CH3CO故答案为：C。【分析】A、醋酸为弱酸，稀释加大其电离程度；

B、溶液的导电能力越强，H+浓度越大；

C、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；

D、醋酸溶液中存在CH3COOH⇌H++CH3COO-。16．【答案】C【解析】【解答】A．用盐酸和NaOH溶液进行中和热测定时，应将NaOH溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立即盖上杯盖，以防止热量散失，故A不符合题意；B．醋酸的电离吸热，因此测得生成1molHC．向等浓度、等体积的H2O2溶液中加入等浓度、等体积的CuSO4溶液和FeCl3D．盐酸滴定氨水的滴定终点为酸性，所以采用在酸性环境中变色甲基橙做指示剂比在碱性环境中变色的酚酞做指示剂时误差小，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、测定中和热的关键是防止热量损失；

B、醋酸为弱酸，电离吸热；

C、该实验存在阳离子、阴离子两个变量；

D、滴定终点盐酸过量，溶液呈酸性。17．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，制备合成气的总反应为：COB．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B不符合题意；C．根据图示信息，投料→①过程反应可表示为Ni+CHD．能量越低越稳定，过渡态物质的能量最高，其最不稳定，故D符合题意；故答案为：D。【分析】由图可知，CO2和CH4催化重整可制备合成气的方程式为CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)18．【答案】B【解析】【解答】A、氨水为弱碱，稀释促进电离，而氢氧化钠为强碱完全电离，故将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小，故A不符合题意；B、平衡常数体现反应进行的程度大小，故B符合题意；C、平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)⇌FeD、25℃，等体积、等pH的H2SO故答案为：B。【分析】A、弱碱在稀释的过程中不断电离产生氢氧根；

B、化学平衡常数反映反应的进行程度；

C、平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；

D、等体积、等pH的H219．【答案】A【解析】【解答】A．根据题干数据不能计算判断Q、K的大小，不能判断反应进行方向，因此不能判断正逆反应速率大小，故A符合题意；B．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则ΔH=(436+151)kJ⋅mol−1−2C．根据①④⑤可知，反应速率与碘单质浓度成正比，根据①②③可知，反应速率与氢气浓度成正比，故C不符合题意；D．若该反应速率公式为v=kc(H2)⋅c(I2)，由故答案为：A。【分析】A、当反应正向进行时，v正>v逆；

B、断裂化学键吸收能量；

C、根据表中数据分析；20．【答案】C【解析】【解答】A．根据实验现象可知，升温[Cu（H2O）4]2++4Cl⇌[CuCl4]2-+2H2O的平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0，故A不符合题意；B．氯化铁溶液不足，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明溶液中存在铁离子，进而可证明该反应存在限度，故B不符合题意；C．K2D．根据I2+I故答案为：C。【分析】A、升温平衡向吸热反应移动；

B、可逆反应反应物和生成物同时存在；

C、K2Cr21．【答案】（1）HCN>H（2）18（3）测定0.10mol/L醋酸溶液pH，再将溶液稀释10倍，测定溶液pH，稀释后溶液pH比稀释前增加pH小于1。【解析】【解答】（1）①电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HCN，则25℃时，pH相等的HCN、CH3COOH、H2CO3物质的量浓度从大到小的顺序为HCN>B．往Na2CO3C．酸性：HCN>HCO3-，往ND．次氯酸酸性弱于醋酸，往CH故答案为：BC；（2）25℃时，氨水与NH4Cl的混合溶液pH=8，则c(OH-)=1×10-6mol/L，Kb=（3）醋酸为弱酸，部分电离，加水稀释10倍，则pH变化小于1，则具体实验操作为：测定0.10mol/L醋酸溶液测定pH，再将溶液稀释10倍，测定溶液pH，稀释后溶液pH比稀释前增加pH小于1；

故答案为：测定0.10mol/L醋酸溶液pH，再将溶液稀释10倍，测定溶液pH，稀释后溶液pH比稀释前增加pH小于1。【分析】（1）①电离平衡常数越大，酸性越强；

②根据强酸制弱酸原理分析；

（2）根据Kb=c(NH4+)c(O22．【答案】（1）100mL容量瓶（2）当滴入最后一滴(或半滴)标准液时，锥形瓶中溶液显浅红色，且半分钟不褪色（3）a；e；c；b（4）69V（5）A；C【解析】【解答】（1）配制亚硝酸钠溶液100mL，还需要使用100mL容量瓶定容；

故答案为：100mL容量瓶；（2）滴定终点时，高锰酸钾过量，高锰酸钾溶液为紫红色，因此当滴入最后一滴(或半滴)标准液时，锥形瓶中溶液显浅红色，且半分钟不褪色时，达到滴定终点；

故答案为：当滴入最后一滴(或半滴)标准液时，锥形瓶中溶液显浅红色，且半分钟不褪色；（3）MnO4具有强氧化性，对碱式滴定管的下端的胶管有腐蚀性，所以KMnO4标准溶液用酸式滴定管，滴定样品溶液前，滴定管操作顺序为：检漏→蒸馏水洗涤→用KMnO4标准溶液润洗2至3次装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定；

故答案为：a；e；c；b；（4）滴定过程中有关系式：2KMnO4～5NaNO2，则n(NaNO2)=0.0200mol/L×V×10-3L×52×10025=2V×10-4mol，则该亚硝酸钠样品中NaNO2的质量分数为2V×10−4mol×69g/mol（5）A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入NaNO2溶液，用B．滴定过程中发现溶液颜色变化需要等颜色变化稳定后30s进行读数，立即读数，会导致测定结果偏小，故B错误；C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故C正确；D．滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，D错误；故答案为：AC。【分析】（1）配制溶液需要用容量瓶定容；

（2）滴定终点时，高锰酸钾过量；

（3）滴定样品溶液前，滴定管操作顺序为：检漏→蒸馏水洗涤→用KMnO4标准溶液润洗2至3次装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定；

（4）根据2KMnO4～5NaNO2计算；

（5）根据实验操作对结果的影响分析。23．【答案】（1）该反应ΔS>0有利