吉林省长春市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

吉林省长春市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一项符合题意要求)1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生2．下列说法正确的是（）A．NaHCO3、B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应C．向NaAlO2溶液中滴加D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=43．对于工业合成氨反应N2A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间4．用0.0100mol⋅L−1的A．该滴定实验不需要指示剂B．滴定管使用前需检验是否漏液C．若滴定终止时，仰视读数，所测H2D．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶5．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥6．Na2CA．通入COB．升高温度，平衡常数增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小D．加入NaOH固体，c(HCO7．下列实验事实表述的热化学方程式正确的是（）选项实验事实热化学方程式A氢气的燃烧热为−2412H2BHHC已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935C(s)+O2D160gSO3(g)与足量水完全反应生成SO3A．A B．B C．C D．D8．常温下，下列用来判断CHA．向pH=3的HCl溶液中加入CHB．pH=4的CH3COOH溶液与pH=10C．相同物质的量浓度、相同体积的CHD．0.1mol⋅L9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw不变，pH不变10．工业生产硫酸的一步重要反应是2SO2(g)+A．图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂B．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高C．图Ⅱ表示SO2D．图Ⅲ表示t011．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是（）A．两个进程中速率最快的一步反应的ΔH=(B．Cl(g)为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中O3D．E12．已知电离常数：Ka(HCN)=5×1A．向KCN(aq)中通入少量的CO2B．饱和碳酸钠溶液中通入CC．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：2FeD．同浓度同体积的NH413．下列叙述错误的是（）A．NaB．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强C．在滴有酚酞的Na2CD．pH相等的①NaHCO3②Na2CO3③14．已知：H2O(g)=C6HC6HC6H下列说法错误的是（）A．ΔH1<0，ΔC．6ΔH1+Δ二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题意要求)15．下列叙述正确的是（）A．取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B．取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m小于nC．pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的pH=4D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大16．化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（）A．图①表示2SO2(g)+O2B．若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+OC．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2D．图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始n(17．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是（）容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热0.1akJ②恒压130t放热bkJA．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L•min)C．②中：X2的平衡转化率小于10%D．b＞0.1a18．常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低19．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表：下列说法正确的是（）温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10-3mol⋅L-12.43.44.86.89.4A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变（ΔS）大于0，焓变（ΔH）大于0，所以在低温下自发进行C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加D．根据表中数据，计算15.0℃时的NH3平衡浓度为1.6mol⋅L-120．最新报道的“人工固氮”反应为：2NT/℃304050NH34.85.96.0A．该反应的ΔH>0B．常温下该反应的ΔS>0C．反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2D．在常温常压下，人工固氮比较容易进行21．向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CHA．xB．反应速率：vC．点a、b、c对应的平衡常数：KD．反应温度为T122．某研究小组以Ag−ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)⇌A．Y点再通入CO、N2各0.B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率C．达平衡后，其他条件不变，使n(CO)n(NO)D．CO氧化NO是绿色低能耗的脱硝技术23．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1 mol N2O和4molCO，发生反应N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2A．曲线M、N的平衡常数大小为：KB．N2与CC．T℃时，kD．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为1×124．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．酸性：HA<HBB．酸HB的电离度约为0.5%C．起始浓度：c(HA)=0.1mol⋅D．用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂三、非选择题25．NH4Al（1）NH4Al（2）相同条件下，0.1mol⋅L−1NH4Al（3）如图所示是0.①其中符合0.1mol⋅L−1N②20℃时，0.1mol⋅L−1N（4）室温时，向100mL0.1mol⋅L−1NH4HSO26．Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。（1）25℃，H2SO3、HSO3−、SO32−的物质的量分数[①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为时应停止通入。②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。③NaHSO3溶液的酸碱性：。④若测得25℃时，某溶液中c(SO32−（2）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L-1I2标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16mL。①如何判断滴定终点：。②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为mL。③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为④下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是(填序号)。A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数27．研究CO、CO2在一定条件下与H2催化合成CH4反应Ⅰ：CO(g)+3H2反应Ⅱ：CO2反应Ⅲ：CO2（1）部分物质的标准生成焓数据如表所示(由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓)：物质CO(g)HCH标准生成焓/−1100−74x则x=；ΔH2=（2）一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的lgK①依据图像，可知T1℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp3②图中v正(A)(填“>”、“<”或“=”)（3）在密闭容器中起始时按n(H2)：n(CO2)=3：1投料，分别在压强为则在1MPa时，表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时CH4的分压p(CH

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不符合题意；B、亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；C、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不符合题意；D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性；

B．亚铁离子容易被氧化，所以配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉；

C．铵盐水解呈酸性，长期施用铵态氮肥会使土壤酸化；

D．FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性．2．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸氢钠是弱酸强碱盐可促进水的电离，硫酸氢钠抑制水的电离，故A不符合题意；

B.硫酸氢钠显酸性不是水解产生的，故B不符合题意；

C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀生成，无气体产生，故C不符合题意；

D.常温下，醋酸钠与氯化铵对水的电离起促进作用，水的电离程度相等，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐对水解促进；

B.考查的是强酸式盐对酸性的影响；3．【答案】C【解析】【解答】A.改变温度，压强可以改变合成氨的限度，故A不符合题意；

B.高压促使平衡向右移动，提高氨气的产率，故B不符合题意；

C.正反应是放热反应，温度过高不利于氨气产率的提高，故C符合题意；

D.合成氨工业采用高压可以提高转化率和缩短平衡时间，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】对于合成氨反应，正反应是放热，温度过高不利于合成氨的产率，增大压强可提高转化率结合选项判断。4．【答案】D【解析】【解答】A.高锰酸钾显紫色，发生反应颜色改变，不需要加入指示剂，故A不符合题意；

B.滴定管使用前需要检验是否漏液，故B不符合题意；

C.滴定终点时仰视读数导致读数偏小，体积偏大，浓度偏高，故C不符合题意；

D.该实验用到玻璃仪器有酸式滴定管，锥形瓶，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】对于酸性或者强氧化性物质滴定时需要使用酸式滴定管，对于反应有颜色变化可不需要指示剂，使用滴定管之前需要检验是否漏液，结合选项判断。5．【答案】B【解析】【解答】解：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．【分析】化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．6．【答案】C【解析】【解答】A.通人二氧化碳与碳酸根与水反应得到碳酸氢根，导致平衡左移，故A不符合题意；

B.升高温度，水解增强，平衡常数增大，故B不符合题意；

C.加水稀释，氢氧根离子浓度减小，但是水的离子积不变，氢离子浓度增大，故C符合题意；

D.加入氢氧化钠固体，导致平衡向左移动，c(HCO3-)c(CO32-)减小，故D不符合题意；

7．【答案】D【解析】【解答】A.氢气的燃烧热为−241.8kJ⋅mol−1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−483.6kJ⋅mol−1，故A不符合题意；

B.H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，H2SO4(aq)+Ba(OH)8．【答案】C【解析】【解答】A.向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，醋酸根结合氢离子，导致溶液pH增大，故A不符合题意；

B.pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后醋酸多，溶液呈酸性，故B不符合题意；

C.相同浓度和相同体积的盐酸与醋酸与足量的金属镁反应消耗金属的量相等，不能说明其为弱酸，故C符合题意；

D.加入醋酸钠后与氢离子结合形成醋酸，导致速率减慢，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.此方法醋酸根结合氢离子形成醋酸可以说明其为弱酸；9．【答案】B【解析】【解答】A.向水中加入稀氨水，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故A不符合题意；

B.加入硫酸氢钠固体，氢离子浓度增大，Kw不变，故B符合题意；

C.向水中加入醋酸钠固体，平衡向右移动，氢离子浓度降低，故C不符合题意；

D.水加热，温度升高，Kw增大，pH减小，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.加氨水，碱性增强，平衡逆向移动；

B.加入硫酸氢钠氢离子增大；

C.醋酸钠固体导致平衡正向移动；

D.温度升高，电离增强，pH减小。10．【答案】B,C【解析】【解答】A.催化剂只改变速率，不改变平衡，故A不符合题意；

B.对于正反应放热的反应温度越高，反应物的转化率越低，故B符合题意；

C.对于正反应放热的反应温度越高，反应物的转化率越低，故C符合题意

D.提高温度，逆反应速率在上，故D不符合题意；

故答案为：BC

【分析】A.催化剂改变速率不影响平衡；

B.对于正反应放热的反应，温度越高正反应转化率越低；

C.对于正反应放热的反应，温度越高正反应转化率越低；

D.温度升高，逆反应速率增大更大。11．【答案】D【解析】【解答】A.根据图示，反应II中的第二步活化能低，速率快，ΔH=(E2-E3)kJ⋅mol−1，故A不符合题意；

B.催化剂只改变反应速率不改变反应热，故B不符合题意；

C.催化剂只是改变反应速率，不改变最终状态，转化率相等，故C不符合题意；12．【答案】C【解析】【解答】A.向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+CN−=HCN+HCO3−，故A不符合题意；

B.饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32−13．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸钠加水稀释，氢氧根浓度降低，故A不符合题意；

B.稀溶液中，浓度越小水解程度越大，浓度小，酸性或碱性也减弱，故B符合题意；

C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去，故C不符合题意；

D.pH相等的①NaHCO3②Na2CO3③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>14．【答案】D【解析】【解答】A.气态水到液态水放热，气态到固态放热，故A不符合题意；

B.气态到固态放热，导致反应3放出的热量减小，故B不符合题意；

C.根据盖斯定律6x①+②+③=④，即可得到6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0，故C不符合题意；

D.根据盖斯定律6x①+15．【答案】C【解析】【解答】A.取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故A不符合题意；

B.取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m大于n，故B不符合题意；

C.pH均为4的盐酸和氯化铵等体积混合后，导致溶液的pH=4，故C符合题意；

D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积比醋酸小，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.浓度相等，速率相等；

B.醋酸是弱酸，稀释时电离；

C.混合后对氯化铵的水解无影响；

D.考虑的是醋酸是弱酸。16．【答案】A【解析】【解答】A.图①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，t1扩大溶积，逆反应速率降低，故A符合题意；

B.对于2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应，压强越大正向移动，转化率增大，温度最低常数最小，故B不符合题意；

C.表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)17．【答案】D【解析】【解答】A.温度相同，常数相同，故A不符合题意；

B.对于反应①，放热0.1a，说明其转化率为10%，因此变化了0.1mol，故速率为0.01mol/(L•min)；故B不符合题意；

C.恒压时体积变化，而反应是体积减小的反应，相当于加压，平衡正向移动，转化率大于10%，故C不符合题意；

D.平衡正向移动，转化率大于10%，放出的热量大于0.1a，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据题意判断，温度不变常数不变，恒压时体积变化，而对于该反应体积减小，相当于加压，导致平衡逆向移动，结合选项即可判断。18．【答案】C【解析】【解答】A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A不符合题意；

B.该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，故B不符合题意；

C.第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；选择50℃将其变为气态，故C符合题意；

D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较高，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据题意可知，反应分两步。第一步增加一氧化碳的量，平衡正向移动，常数不变，选择的温度为50℃，第二步温度升高，分解速率增大结合选项判断。19．【答案】C【解析】【解答】A.根据气体的物质的量之比始终为2：1，因此其平均相对分子质量始终不变，故A不符合题意；

B.根据∆G=∆H-T∆S，因该反应熵变（ΔS）大于0，焓变（ΔH）大于0，高温时可自发反应，故B不符合题意；

C.达到平衡时，恒温下缩小体积，平衡逆向移动，固体质量增加，故C符合题意；

D.结合表格15℃时总浓度为2.4mol/L，结合化学计量系数之比即可计算出氨气为1.6x10-3，mol⋅L-1，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.气体的物质的量固定，故相对分子质量不变；

20．【答案】D【解析】【解答】A.根据温度越高，氨气的平均浓度越高，说明该反应正反应是吸热反应，故A不符合题意；

B.正反应为气体体积增大的反应，故为熵增反应，故B不符合题意；

C.温度越高，反应向正向移动，平衡常数增大，故C不符合题意；

D.根据∆G=∆H-T∆S，ΔH>0ΔS>0，温度越高越易进行，故D符合题意；

故答案为：D

21．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，x1＜x2，A不符合题意；

B、b点所在曲线中c(H2O)较大，因此反应速率较大，所以vb正＞vc正，B符合题意；

C、平衡常数与温度有关，温度相同时，平衡常数不变，因此Kb=Kc，由于该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大，因此Ka＜Kb=Kc，C不符合题意；

D、该反应中，反应前后气体分子数改变，因此反应过程中压强是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】当nCH4nH2O一定时，随着温度升高升高，CH4的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，因此该反应为吸热反应。当温度相同时，x1条件下CH4的平衡转化率大于x2，说明x122．【答案】A【解析】【解答】A.2CO(g)+2NO(g)⇌2C起始（mol/L）0.10.1变化（mol/L）0.080.080.080.04平衡（mol/L）0.020.020.080.04K=(0.08)2x0.04/(0.02)4=1600，再通入CO和N2各0.01mol，因此Q=0.05X0.082/(0.02)2(0.03)2=888/9＜K，平衡向右移动，v正(N2)>v逆(N2)，故A符合题意；

B.催化剂只是改变反应速率不改变转化率，故B不符合题意；

C.达到平衡时，其他条件不变，n(CO)n(NO)<123．【答案】A【解析】【解答】A.根据图示，温度M＞N，反应放热，温度越高反应逆向进行，导致常数减小。故A符合题意；

B.氮气和二氧化碳为生成物其化学计量系数之比为1：1，因此其浓度始终为1：1，故B不符合题意；

C.A对应着N，平衡时N2O的转化率为25%，因此c(N2)=0.025mol/L，c(CO2)=0.025mol/L，c(N2O)=0.075mol/L，c(CO)=0.375mol/L，平衡时正速率=逆速率，即可得到k逆=450k正，故C不符合题意；

D.转化率为10%，故CO的变化量为1mol，速率为1×10−4mol24．【答案】B【解析】【解答】A.根据起始的pH判断酸性是HA强于HB，故A不符合题意；

B.根据滴定后的pH即可得到HA为强酸，HB为弱酸，电离出c(H+)=10-3mol/L，因此c(HB)=0.2mol/L，则其电离度为10-3mol/L/0.2mol/L=0.5%；故B不符合题意；

C.HA为强酸，c(HA)=0.1mol/L，HB为弱酸，浓度为0.2mol/L，故C不符合题意；

D.用NaOH溶液滴定HB可用酚酞做指示剂，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据图示判断HA为强酸，HB为弱酸，且结合与氢氧化钠反应的消耗氢氧化钠以及起始的pH得到c(HA)=0.1mol/L，c(HB)=0.2mol/L，结合选项即可判断。25．【答案】（1）Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2）小于（3）I；NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；0.001（4）a；c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4【解析】【解答】（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，主要是铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸