贵州省仁怀市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

贵州省仁怀市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是（）A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，“珠”字对应的化学物质碳酸钙属于强电解质B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2．下列措施不是为了改变化学反应速率的是（）A．加工馒头时添加膨松剂 B．将食物存放在冰箱中C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎3．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：SO2(A．增大压强有利于反应自发进行B．该反应不能完全消除废气C．降低反应温度可提高去除效率D．升高反应温度可提高废气转化率4．如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变B．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1C．每生成2molAB吸收bkJ热量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量5．下列离子方程式书写正确的是（）A．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2FB．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH−=H2OC．FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓6．下列说法正确的是（）A．C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=−1.B．乙醇的燃烧热为ΔH=−1366.8 kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔD．在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO27．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大8．用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NHA．N2的平衡浓度增大 B．NO的转化率增大C．正向反应速率增大 D．反应平衡常数增大9．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NHA．反应停止，反应速率为零 B．各组分的浓度保持不变C．N2和H2的体积比保持不变 D．每生成3molH2消耗2molNH310．下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是（）A．Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+ B．HS-+H2O⇌H3O++S2-C．Na2O+H2O⇌2Na++2OH- D．CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH11．室温下，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得溶液中c(OA．c(OH−)>c(C．c(OH−12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）事实推测ACl2F2可以和NaCl溶液反应生成BSi与H2高温时反应，S与HP与H2C12Mg与水反应缓慢，2056BaDHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间A．A B．B C．C D．D13．反应mX(g)⇌nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应的ΔH>0 B．m＜n+pC．C两点化学平衡常数：KB>KC D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)14．《本草纲目》中记载：“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3C点燃__K2S+N2↑+3COA．黑火药属于纯净物B．生成2.24LCO2时被氧化的碳元素的质量为1.2gC．该反应中只有硫元素被还原D．生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2.4mol二、非选择题（本题共4小题，除特殊标注外，每空2分，共58分）15．某同学欲测定市售小苏打中(含少量NaCl)的NaHCO3的质量分数，用0.（1）配制100mL待测溶液：准确称取2.000g样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至（2）若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度(填偏大、偏小或不变)；若定容时视线与凹液面最低处相平，塞好瓶塞，倒转均匀后，发现液面有所下降，此时不再定容至刻度线，则所配溶液的浓度(填偏大、偏小或不变)。（3）用量取20.00mL样品溶液至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用0.1000mol⋅L（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管的液面如图所示，所用H2SO（5）下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是（）(填字母)。A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入H2B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水（6）某同学4次实验有关数据如下表：则样品中NaHCO3的质量分数为实验序号待测液体积/mLH2滴定前刻度滴定后刻度120.000.0023.13220.001.6826.18320.000.2223.31420.000.7023.7816．（1）汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2molNO时，应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。

（2）用氮化硅(Si3N①写出N2的电子式：②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率。③写出该反应的平衡常数表达式：K=④一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是。A.vB.容器内压强保持不变C.混合气体密度保持不变D.c(（3）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。放电过程中需补充的物质A为(填化学式)。17．25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：化学式NCHCNHH电离平衡常数K115472（1）写出碳酸在水中的第一步电离方程式。（2）25℃时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①CH3COONa②NaHC（3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液（4）足量的CH3COONa溶液与稀H（5）向0.A．c(CN-)C．c(H+)（6）向10mL0.1mol/LHCN和CH3COOH混合溶液中加NaOH固体，恢复到室温后溶液均为中性，且溶液体积仍为10mL（7）0.07molCO2气体与18．科学家利用CO2和H2合成CH3OH有利于实现碳中和。主要反应有：I．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH1=-49.4kJ·mol-1II．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，ΔH2III．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，ΔH3=-90.6kJ·mol-1回答下列问题：（1）ΔH2=kJ·mol-1，反应III在(填“高温”或“低温”)易自发进行。（2）若将反应I看成由反应II和反应III两步进行，反应II为慢反应，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。（3）一定条件下，在体积为1L的密闭容器中发生反应I，起始物n(H2)/n(CO2)=3，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H2浓度变化表示的反应速率mol·L-1·min-1。若平衡时压强为P0，该反应条件的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)（4）反应II中，为提高H2的转化率，可采取的措施有(任意答一条)。（5）图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为。当甲装置中消耗11.2LO2(标准状况)，理论上乙装置中通过导线的电子数目为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸钙虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；

B、大理石分解生成生石灰的过程吸收热量，故B不符合题意；

C、燃烧将燃料中的化学能转化为热能，故C不符合题意；

D、高温下，碳与水蒸气的反应为吸热反应，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、完全电离的电解质属于强电解质；

B、大理石分解吸热；

C、燃烧将化学能转化为热能；

D、高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应。2．【答案】A【解析】【解答】A、加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故A符合题意；

B、将食物放在冰箱中是为了降低反应速率，减慢食物腐败的速度，故B不符合题意；

C、包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故C不符合题意；

D、将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】温度、反应物的浓度、反应物的接触面积等均能影响反应速率。3．【答案】B【解析】【解答】A、反应自发进行的判据是ΔH-TΔS<0，与压强无关，故A错误；

B、该反应为可逆反应，反应为不可能完全转化为生成物，则该反应不能完全消除废气，故B正确；

C、降低温度，反应速率减小，去除效率降低，故C错误；

D、升高反应温度平衡逆向移动，废气转化率降低，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、ΔH-TΔS<0时反应自发进行；

B、该反应为可逆反应，不能完全转化；

C、降温该反应的平衡正向移动；

D、升温反应速率加快，平衡逆向移动。4．【答案】B【解析】【解答】A、催化剂能改变反应历程，参与化学反应，故A错误；

B、该反应是A2与B2反应生成AB，ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=+(a-b)kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1，故B正确；

C、形成化学键的过程中释放热量，因此每生成2molAB释放bkJ热量，故C错误；

D、断裂化学键释放能量，因此断裂1molA—A和1molB—B键，吸收akJ能量，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、催化剂改变反应历程；

B、ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能；

C、形成化学键释放能量；

D、断裂化学键吸收能量。5．【答案】C【解析】【解答】A、铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+，故A错误；

B、氢氧化铁不可拆，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B错误；

C、过氧化氢具有强氧化性，能将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；

D、一水合氨为弱电解质，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；

故答案为：C。6．【答案】C【解析】【解答】A、根据C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ/mol可知，石墨的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故A错误；

B、燃烧热的产物为稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；

C、气态S具有的能量高于固态S，则ΔH1<ΔH2，故C正确；

D、SO2和O2的反应为可逆反应，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O27．【答案】B【解析】【解答】A、增大反应物浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故A错误；

B、通过压缩体积增大压强，增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，反应速率增大，故B正确；

C、温度不影响反应的活化能，加入催化剂才能降低反应的活化能，故C错误；

D、使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故D错误；

故答案为：B。

【分析】升高温度，分子能量增大，活化分子百分数增大，加入催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应。8．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，该反应的平衡正向移动，则N2的平衡浓度增大，故A不符合题意；

B、增大氧气的浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大，故B不符合题意；

C、通入氧气，反应物的浓度增大，正向反应速率增大，故C不符合题意；

D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】达到平衡后，再通入一定量O29．【答案】B【解析】【解答】A、达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故A不符合题意；

B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，故B符合题意；

C、N2和H2的体积始终等于化学计量数之比，因此当N2和H2的体积比保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；

D、每生成3molH2消耗2molNH3均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。10．【答案】A【解析】【解答】A、镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子，水解方程式为Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，故A正确；

B、HS-+H2O⇌H3O++S2-为HS-的电离方程式，故B错误；

C、Na2O和水的反应不是可逆反应，也不是盐类水解反应，故C错误；

D、碳酸根为多元弱酸根，分步水解，正确的水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-11．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，所得溶液显酸性，酸性溶液中，c(OH−)<c(H+)，故选C；12．【答案】A【解析】【解答】A、F2与水发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，F2可以和NaCl溶液反应实质是F2与水反应，不能生成Cl2，故A符合题意；

B、S的非金属性比Si强，S与氢气反应需要温度更低，而P的非金属性比Si强而比S弱，可以推测P与H2在高温时能反应，故B不符合题意；

C、Ca的金属性比Mg强，Ca与水反应更剧烈，而Ba的金属性比Ca强，推测Ba与水反应会更快，故C不符合题意；

D、Cl的非金属性比I的强，HCl的分解稳定比IH高，而Br的非金属性比I强而比Cl弱，所以HBr稳定性介于HI与HCl之间，故HBr的分解温度介于二者之间，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；13．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，该反应为吸热反应，ΔH>0，故A不符合题意；

B、由分析可知，该反应是气体体积增大反应，m＜n+p，故B不符合题意；

C、该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，C点的温度高于B点，则化学平衡产生常数：KB<KC，故C符合题意；

D、A、C温度相同，C点压强较大，则反应速率：v（A）＜v（C），故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】由图可知，升高温度，Y的体积分数增大，说明升高温度该反应的平衡正向移动，该反应为吸热反应，ΔH>0；温度相同，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强该反应的平衡逆向移动，则m＜n+p。14．【答案】D【解析】【解答】A、黑火药由硫磺、杉木炭等多种物质组成，属于混合物，故A错误；

B、二氧化碳所处的状态未知，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；

C、由反应的化学方程式可知，N、S元素的化合价均降低，被还原，故C错误；

D、5.6g氮气的物质的量为0.2mol，生成0.2mol氮气消耗C的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，C元素化合价从0价变为+4，则转移电子的物质的量为：0.6mol×4=2.4mol，转移电子数为2.4NA，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、黑火药由多种物质组成；

B、气体所处的状态未知；

C、该反应中N、S元素化合价降低；

D、根据得失电子守恒计算。15．【答案】（1）100mL容量瓶（2）偏大；不变（3）移液管或碱式滴定管；滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色（4）23.10（5）A；C（6）97【解析】【解答】（1）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，配制待测溶液，用100mL容量瓶定容；

故答案为：100mL容量瓶；

（2）若定容时俯视刻度线，则所配溶液的体积V偏小，浓度偏大；盖好瓶塞，倒转摇匀，发现液面有所下降，不再定容至刻度线，则所配溶液的浓度不变；

故答案为：偏大；不变；

（3）量筒的精确度为0.1mL，使用移液管或碱式滴定管取样品溶液至锥形瓶中；用的标准溶液滴定，滴定终点时溶液呈酸性，则滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色；

故答案为：移液管或碱式滴定管；滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色；

（4）起始读数为0.50mL，终点读数为23.60mL，则所用硫酸溶液的体积为23.60mL-0.50mL

=23.10mL；

故答案为：23.10；

（5）酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入溶液，消耗的溶液体积偏大，测定结果偏高，故A符合题意；

B、取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致消耗的硫酸的体积偏小，测定结果偏低，故B不符合题意；

C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C符合题意；

D、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水，对消耗标准液的体积不产生影响，测定结果不影响，故D不符合题意；

故答案为：AC；

（6）根据表中数据可知，四次标准液的用量分别为23.13mL、24.50mL、23.09mL、23.08mL，第二次误差较大，舍去，则平均用量为23.10mL，根据~2NaHCO3可得，样品中NaHCO3的质量分数为23.10×10-3×0.1000×2×84×100202.000×100%=97.02%；

故答案为：97.02%。

【分析】（1）配制待测液，需要100mL容量瓶定容；

（2）仰视刻度线，加入水的体积偏大；若定容时平视刻度线，盖好瓶塞，倒转摇匀，发现液面有所下降，则所配溶液的浓度不变；

（3）转移20.00mL溶液应使用移液管或碱式滴定管；滴定终点时溶液呈酸性；

（4）终点读数减去起始读数即可得到消耗的硫酸溶液的体积；

（5）根据滴定对硫酸体积的影响分析；

16．【答案】（1）吸收；183（2）；0.02mol∙L−1∙min−1；c12(（3）H2SO4【解析】【解答】（1）由图可知，根据ΔH=断键吸收总能量-成键释放总能量可得，生成2molNO时断键吸收总能量为945kJ+498kJ=1443kJ，生成2molNO放出总能量为2×630kJ=1260kJ，断键吸收的总能量高于成键释放的总能量，所以生成2molNO时应吸收能量为1443kJ-1260kJ=183kJ；

故答案为：吸收；183；

（2）①氮气的结构式为N≡N，则其电子式为：，故答案为：；

②增加的质量为氮化硅的质量，2.80g氮化硅的物质的量为0.02mol，根据反应的方程式可知，生成0.02mol氮化硅，消耗氢气0.12mol，则H2的平均反应速率为0.12mol2L3min=0.02mol∙L−1∙min−1；

故答案为：0.02mol∙L−1∙min−1；

③A、v逆（N2）=3v正（H2）时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A不符合题意；

B、随反应进行，容器内的压强发生变化，因此当容器内压强保持不变时，反应达到平衡状态，故B符合题意；

C、反应过程中，气体的体积不变，质量发生变化，则混合气体的密度为变量，因此当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态，故C符合题意；

D、浓度关系与起始浓度有关、与转化率有关，c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6时不能说明正逆反应速率相等，即不能判断反应是否达到平