浙江省2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）

浙江省2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列反应的能量变化与下图一致的是（）A．Ba(OH)2⋅8H2C．甲烷在空气中的燃烧 D．锌与稀H22．下列物质能导电且为强电解质的是（）A．冰醋酸 B．熔融BaSO4 C．KNO3．“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（）A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<04．在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了 D．a>b5．下列说法正确的是（）A．C(石墨，s)=C(金刚石，B．需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应C．已知稀溶液中，H+(aq)+OHD．相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多6．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A．Na与水反应时，增加水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强D．大理石与盐酸反应制取CO7．一定温度下，密闭容器中发生反应M(g)=N(g)，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是（）A．该反应ΔH=(B．压缩体积可以加快反应速率C．升高温度可使正反应活化能从E1下降为ED．使用催化剂，该反应的反应热不变8．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-96.8kJ•mol-1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=+11035.2kJ•mol-1C．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.6kJ•molD．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6kJ•mol9．一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（）A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变10．下列说法不正确的是（）A．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能B．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率C．c(HD．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞11．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（）A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏小B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量12．将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性13．下列事实中一定能证明CH①用CH②常温下，0.1mol⋅③等pH等体积的硫酸、CH3COOH④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL0.⑤pH=1的CH3A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤14．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深15．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=−72kJHBHBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200aA．369 B．339 C．297 D．26716．在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应3A(g)A．x=3B．B的转化率为30%C．平衡时A的浓度为0D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%17．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）A．反应①的活化能比反应②的活化能小B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10-3mol·L-1·min-118．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。工业制硫酸的原理示意图：SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表：温度/℃平衡时SO2的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3下列说法不正确的是（）A．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间B．通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高C．工业生产中通入过量的空气可以提高SO2的平衡转化率D．反应选择在400～500℃，主要是让V2O5的活性最大、SO2的平衡转化率提高19．为探究外界条件对反应：mA(g)A．ΔH>0B．m+n<cC．其它条件相同，升高温度，v正增大的幅度小于D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大20．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是（）A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．溶液的导电性a>b>cD．a、b、c三点KW的数值相同21．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCOA．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变C．增加CaCO3(s)D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO22．下列说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ/molB．进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molD．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/23．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1B．常温下，某溶液中由水电离的c(OHC．25℃时，将pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液等体积混合，所得混合液的pH=724．一定温度下，向三个体积分别为V1、V2、V3(V1<V2A．bc曲线上反应均达到平衡状态B．容器内的压强：PC．a、c两点时气体的颜色相同D．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：K25．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）选项实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取10mL0.1mol⋅L−1Na前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2B探究反应物浓度对化学平衡的影响取一支试管，加入2mL0.1mol⋅L−1K2溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成Cr2C探究生成物浓度对化学平衡的影响向2mL0.1mol⋅L若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动D探究催化剂对化学反应速率的影响向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol⋅加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快，说明FeCl3A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共50分)26．回答下列问题（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH（2）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ/mol，S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH（3）一定条件下，在水溶液中所含离子Cl−、ClO−、ClO2−、ClO27．（1）Ⅰ.在常温下，0.1mol⋅L−1一元酸HB溶液的pH=3，回答下列问题：

（2）常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和上述酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①（3）Ⅱ.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：弱酸CHClOHHK1.8×4.9×Ka1=4.3×10Ka1=1.5×10CH3COOH、HClO、H2C（4）请判断下列反应不正确的是____A．少量CO2B．少量SO2通入CaC．等浓度、体积的NaHCO3与NaHSD．少量SO2通入NⅢ.回答下列问题（5）某温度下，纯水中c(H+)=5×10−7mol⋅L−1，则该温度下的KW=（6）25℃时，将0.1mol⋅L−1NaOH溶液与0（7）25℃时，将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，28．研究NO（1）对N2①已知：N2O4(g)⇌2NO2A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa②该反应自发进行的条件是。③将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。下列A．NOB．2v(C．ΔH不变D．容器内气体的平均相对分子质量不变E．容器内颜色不变④将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为a，则反应：N2O4(g)⇌2NO2（2）对2NO(g)+ONO氧化反应：2NO(g)+OⅠ.2NO(g)⇌N2OⅡ.N2O4已知：Δ在图中绘制“NO(g)→N229．（1）Ⅰ．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：实验中若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，（2）取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液进行实验，近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，反应的平均温差为4.0℃，测得的中和热ΔH=kJ·mol-1(取小数点后一位)。（3）Ⅱ．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：

甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：①KMnO4和H2C2O4反应的离子方程式为②该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是(填实验序号)。（4）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。30．三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。（1）343K时反应的平衡转化率ɑ=%。平衡常数K343K=(保留2位小数)。（2）在343K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有。（3）比较a、b处反应速率大小：vavb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正−v逆=k正x2(SiHCl3)−k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处v正v逆

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A，Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应是吸收热量，生成物能量高于反应物，故A符合题意；

2．【答案】B【解析】【解答】A.冰醋酸是弱电解质，故A不符合题意；

B.熔融硫酸钡可以导电，硫酸钡是强电解质，故B符合题意；

C.硝酸钾溶液可以导电，但既不是电解质又不是电解质，故C不符合题意；

D.液态氯化氢是电解质但是不导电，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】冰醋酸是弱电解质，硝酸钾溶液不是电解质也不是非电解质，液态氯化氢不导电结合选项判断。3．【答案】D【解析】【解答】液态水变为冰是是热过程，并且分子的混乱减弱，因此△H<0，△S<0，故答案为：D

【分析】“冰，水为之，而寒于水”液态水变为冰是放热过程，分子混乱度减小，结合选项判断。4．【答案】C【解析】【解答】反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，平衡不移动说明此时浓度为原来浓度50%，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明平衡正向移动，压强减小，平衡正向移动，得到a＜b，故答案为：C

【分析】根据分析，体积增大一倍，浓度缩小一倍，但是浓度变为60%，说明平衡正向移动，因此压强减小，平衡正向移动，结合选项判断。5．【答案】A【解析】【解答】A.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=反应物的键能-生成物键能＞0，说明反应物键能大于生成物键能，故A符合题意；

B.吸热反应不一定需要高温下反应，故B不符合题意；

C.已知稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)∆H=—57.3kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钡反应生成沉淀，放出热量增多，故C不符合题意；6．【答案】D【解析】【解答】A.钠与水反应时，增加水的用量不能增加速率，故A不符合题意；

B.浓硫酸与铁作用容易钝化，故B不符合题意；

C.氯化铵与熟石灰共热制取氨气，增大压强不能加快速率，故C不符合题意；

D.大理石与盐酸反应时制取二氧化碳时，将块状变为粉末增大接触面积，可以提高反应速率，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】增大反应速率可以通过以下方法：提高温度或者增大接触面积、或者增大浓度。增加水的量不能提高反应速率，用浓硫酸不能增加速率，增大压强不能增大速率结合选项判断即可。7．【答案】C【解析】【解答】A.根据反应M(g)=N(g)，焓变=(E1-E2)KJ/mol，故A不符合题意；

B.压缩体积，浓度增大，速率加快，故B不符合题意；

C.升高温度，速率加快，但是活化能不变，故C符合题意；

D.使用催化剂，只改变反应速率，该反应的反应热不变，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据给出的能量图焓变=正反应活化能-逆反应活化能=(E1-E2)KJ/mol，压缩体积，浓度变大，速率加快，升高温度活化能不变但速率加快，催化剂只是改变反应速率不能改变反应热，结合选项判断8．【答案】D【解析】【解答】A.2molC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为5517.6kJ×2=11035.2kJ，即2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11035.2kJ•mol-1，A不符合题意；B．H2O的状态不符合题意，且该反应为放热反应，△H应小于0，B不符合题意；C．H2O的状态不符合题意，C不符合题意；D.1molC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为48.4kJ×114=5517.6kJ，热化学方程式为C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6kJ•mol-1故答案为：D。

【分析】在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水（l）时放出48.4kJ热量，1molC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为48.4kJ×114=5517.6kJ；据此分析选项。9．【答案】C【解析】【解答】A.2v正(NH3)=v逆(CO2)，但是题目中未给出是正速率还是逆速率，故A不符合题意；

B.NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，密闭容器中气体的平均相对分子质量始终不变，不能说其达到平衡，故B不符合题意；

C.气体的密度=m/V，气体的密度不变，说明气体的质量不变，可说明达到平衡，故C符合题意；

D.氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，密闭容器中氨气的体积分数始终不变，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】对于NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，气体的物质的量之比始终为，2：1，混合气体的平均相对分子质量始终不变，其气体的体积分数不变，根据ρ=m/V气体的质量不变，密度不变可逆反应达到平衡，结合选项即可判断。10．【答案】B【解析】【解答】A.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，故A不符合题意；

B.增大压强可以增加单位体积内的活化分子数，但是百分数不变，故B符合题意；

C.根据Kw=c(H+)c(OH-)，而题目中c(H+)=Kw，得到c(H+)=c(OH-)，因此溶液一定是中性，故C不符合题意；

D.不是所有分子之间的碰撞是有效碰撞，能发生化学反应的一定是有效碰撞，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.活化能是活化分子具有的能量与反应物分子具有的平均能量之差；

B.增大压强只能增加单位体积内的活化分子数；

C.根据水的离子积Kw=c(H+11．【答案】D【解析】【解答】A.铜丝传热比环形玻璃棒快，热量散失多，但是焓变有正负之分，因此焓变△H偏大，故A不符合题意；

B.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度得到最高值时，该温度为终止温度，故B不符合题意；

C.为了使酸碱充分反应，应当一次性倒入NaOH溶液并搅拌，故C不符合题意；

D.为了使反应进行的更完全，可让碱适当过量，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】测定中和热时，加适当过量的氢氧化钠应该迅速加入，并用环形玻璃棒搅拌，防止热量散失，利用铜丝代替时，可能导致热量散失更多，导致焓变偏大，结合选项判断。12．【答案】D【解析】【解答】水的电离为吸热过程，升温促进其电离，c(H+)、c(OH-)均增大，故pH变小，依据Kw=c(H+)·c(OH-)，知Kw也变大；由水电离出的H+与OH-始终是相等的，即c(H+)=c(OH-)，故溶液始终显中性。故答案为：D。

【分析】依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析。13．【答案】B【解析】【解答】①用CH3COOH②常温下，0.1mol⋅L−1C③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol⋅L⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，pH<4，可说明其是弱酸是弱电解质，故⑤【分析】判断是否为弱酸，可以通过一定浓度测定pH，可通过测定等pH的酸与金属反应放出的气体或者是稀释后pH变化，以及测定盐溶液的pH结合选项判断。14．【答案】C【解析】【解答】A、配制FeCl2溶液时在溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子水解，和化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B、合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大．使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO逆向进行，减少氯气的溶解性，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D错误．故选C．【分析】勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．15．【答案】A【解析】【解答】H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=−72kJ/mol①，Br2(1)=Br2(g)ΔH=+30kJ/16．【答案】C【解析】【解答】3A起始(mol)3200转化(mol)1.50.511平衡(mol)1.51.511A.根据C和D的化学计量系数之比等于物质的量之比计算出x=2，故A不符合题意；

B.根据计算B的转化率为0.5/2×100%=25%，故B不符合题意；

C.平衡时A浓度为1.5mol/2L=0.75mol/L，故C符合题意；

D.达到平衡时反应物和生成物总物质的量为5mol，起始时为5mol，压强比等于物质的量之比，故达到平衡时压强不变，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据给出的方程式和给出的数据列出三段式，结合物质的量之比等于化学计量系数之比即可计算出x，结合选项计算判断即可。17．【答案】A【解析】【解答】A.根据题意可知，相同时间内Z的浓度为0.125mol/L，因此反应②的M浓度变化为0.125mol/L，因此反应①M的浓度变化为0.5-0.125-0.3=0.075mol/L，反应②的反应速率大于反应①，因此活化能①＞②，故A符合题意；

B.M同时反应得到Y和Z，初始浓度均为0，浓度之比取决于速率之比，v1=k1c2(M)v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。故B不符合题意；

C.根据图示，前30min中Z的转化率为0.125/0.2×100%=62.5%，故C不符合题意；

D.0~30min时间段内，Y的平均反应速率为0.075/30=2.5×10-3mol·L-1·min-1，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.根据数据计算出速率即可判断活化能大小；

B.根据物质的量浓度与速率有关计算；

C.根据变化量和起始量之比计算出转化率；

D.根据给出的数据计算出Y和Z的比值不变，前30minZ的量为0.75mol/L，即可计算出速率。18．【答案】D【解析】【解答】A.使用催化剂可以加快反应速率，缩短平衡所需要时间，故A不符合题意；

B.根据表格数据，不加压时，转化率已经很高，故B不符合题意；

C.氧气是反应物之一，加入足量的空气可以提高二氧化硫的转化率，故C不符合题意；

D.400-500℃时，催化剂的活性最强，但是温度过高平衡会逆向移动，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据题意2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。该反应是放热反应，温度过高，速率加快但是平衡会逆向移动，加入催化剂可以提高反应速率，缩短时间，结合表格数据不加压时转化率已经很高，通入足够的空气可以提高二氧化硫的转化率，结合选项判断。19．【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知，升高温度平衡逆向移动，因此该反应为放热反应，其反应热ΔH<0，A不符合题意；B.由分析可知，增大压强平衡正向移动，因此正反应为气体分子数减小的反应，因此m+n＞c，B不符合题意；C.由于升高温度，正逆反应速率增大，且平衡逆向移动，因此正反应增大的幅度小于逆反应，C符合题意；D.平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，因此增大压强，平衡常数不变，D不符合题意；故答案为：C

【分析】由图可知，温度升高，平衡时Z的物质的量分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动；压强增大，平衡时Z的物质的量分数增大，说明增大压强，平衡正向移动。20．【答案】B【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，稀释后继续电离导致酸性变化较低，I为盐酸，II为醋酸，故A不符合题意；

B.结合醋酸是弱酸，因此是稀释时继续电离，导致酸性a强于b点，故B符合题意；

C.导电性与离子浓度和所带电荷有关，因此导电性a＞b＞c，故C不符合题意；

D.温度不变，水的离子积常数不变，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，加水稀释时，醋酸不断电离，导致酸性强于盐酸，导电能力增强，温度不变，水的离子积不变，结合选项判断即可。21．【答案】B【解析】【解答】A.体积不变，充入氦气，二氧化碳的浓度不变，平衡不移动，故A不符合题意；

B.体积扩大2倍，温度不变。常数不变，达到平衡时，浓度不变，密度不变，故B符合题意；

C.增加碳酸钙的量，平衡不移动，故C不符合题意；

D.容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，浓度不变，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据CaCO22．【答案】D【解析】【解答】A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，故A不符合题意；

B.进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度，故B不符合题意；

C.合成氨反应是可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，说明完全反应放出的热量大于19.3KJ，因此其热化学方程式的焓变小于-38.6KJ/mol，故C不符合题意；23．【答案】D【解析】【解答】A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b＜a+1，故A不符合题意；

B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH−)=1×10−11 mol⋅L−1，则此溶液呈酸性或碱性，故B不符合题意；

C.25℃时，将pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=7，故C不符合题意；

D.25℃时，pH=13的强碱溶液c(H+)=0.1mol/L，与pH=1的强酸溶液c(OH-)=0.1mol/L等体积混合，所得混合液的pH=7，故D符合题意；

故答案为：D24．【答案】B【解析】【解答】A.根据此反应是体积增大的反应，体积增大，压强变小，平衡正向移动，二氧化氮的转化率增大，故A不符合题意；

B.a点二氧化氮的转化率为40%，即可得到转化0.8mol二氧化氮，剩余1.2mol二氧化氮，生成物0.4mol氮气和0.8mol二氧化碳，平衡时的总物质的量为1.2+0.4+0.8=2.4mol，b点时，转化率为80%，转化了1.6mol二氧化氮，剩余0.4mol，生成0.8mol氮气和1.6mol二氧化碳，平衡时总的物质的量为0.4+0.8+1.6=2.8mol，利用pv=nRT判断Pa：Pb>6：7。故B符合题意；

C.体积不同颜色不同，故C不符合题意；

D.温度相等，常数不变，故D不符合题意；

故答案为：B

25．【答案】A【解析】【解答】A.分别取10mL0.1mol⋅L−1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol⋅L−1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液，控制硫代硫酸钠的浓度不同，通过出现浑浊时间不同可判断浓度越大，反应速率越大，故A符合题意；

B.根据2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O26．【答案】（1）CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2（2）3a+b—c（3）—117【解析】【解答】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，1mol甲醇完全燃烧放出热量为32QKJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-32QkJ/mol；

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)，ΔH1=akJ/mol①S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ/mol，②2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ/mol③，3×①+27．【答案】（1）1（2）c（3）H2SO3、（4）A；C；D（5）2.5×1（6）2（7）20：1【解析】【解答】（1）HB在水溶液中的电离平衡常数Ka≈c(H+)c(Br-)c(HBr)=10-3X10-30.1=10−5；

（2）有c(H+)相同、体积相同的盐酸和上述酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，起始时速率相等，随着反应进行HB不断电离，氢离子浓度变化较小，速率大于盐酸，最终HB产生的气体多，故答案为：c

（3）常数越大，酸性越强，K（亚硫酸）＞K（醋酸）＞K（碳酸）＞K（次氯酸），因此酸性H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO；

（4）A.少量CO2通入NaClO溶液中：得到碳酸氢钠和次氯酸，故离子方程式为：CO2+H2O+ClO−=HCO3−+HClO，故A符合题意；

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中得到硫酸钙和次氯酸和氯化钙，即可写出离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO−=CaSO4↓+2HClO+Cl−；故B不符合题意；

C.等浓度、体积的NaHCO3与NaHSO3混合：得不到气体，故C符合题意；

D.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+28．【答案】（1）D；高温；BC；4（2）【解析】【解答】（1）①测量二氧化氮的相对分子质量，应该使平衡尽可能向右移动，由于正反应放热，温度高有利于向正移动，减小压强有利于正向移动，故因此选择高温，低压，故答案为：D

②根据∆G=∆H-T∆S＜0，∆H＞0，∆S＞0，高温时可自发反应；

③A.NO2的物质的量不变说明反应到平衡，故A不符合题意；

B.未指明正逆速率，故B符合题意；

起始(mol)n0转化(mol)an2an平衡(mol)n-an2an平衡时总的物质的量为(a+1)nmol，p(NO2)=2a/(a+1)p，p(N2O4)=(1-a)/(1+a)p，p(NO2)2p(N2O4)=4a2p1-a2

（2）Ⅰ.2NO(g)⇌N2O2(g)ΔH1快反应Ⅱ.N2O4(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2慢反应，步骤II的活化能大，起决定因素，29．【答案】（1）不相等；相等（2）-53.5（3）2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；浓度和催化剂；③>②（4）温度；KMnO4溶液过量【解析】【解答】（1）中和反应放出的热量与酸碱用量有关，酸碱量越多，放出热量越多