广东省深圳市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）

广东省深圳市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是（）A．锌粒与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2⋅8C．酸碱中和反应 D．甲烷在O2中燃烧2．下列热化学反应方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A．C2H5B．NaoH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) C．S(g)+O2(g)=SD．2NO2=3．在5L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+A．v(B．v(SC．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡D．当容器内SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，反应达到平衡4．下列实验不能达到目的的是（）A．图①：探究压强对化学平衡的影响B．图②：探究温度对化学平衡的影响C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响5．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的体积分数不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业上SO2催化氧化为SO3，采用常压而不是高压B．由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NOC．Na(l)+KCl(l)⇌2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾D．500℃高温比室温更有利于合成氨的反应7．已知反应①CO(g)+CuO(s)⇌CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H2O(g)在T℃时的平衡常数分别为K1和KA．反应①的平衡常数KB．反应②中，增大氢气浓度，平衡时其体积分数增大C．对于反应③，CO和H2O的转化率一定相等D．T℃时，K8．下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A．CHB．FeClC．N2D．CH9．已知：2SOA．该反应达平衡时，升高温度，v（正）增大，v（逆）减小，平衡逆向移动B．过程b使用了催化剂，使反应的ΔH减小C．由ΔG=ΔH−TΔS可知，该反应低温能自发进行D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内O2的活化分子数增大10．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗②0.1mol⋅③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡④20mL0.2mol⋅L⑤1mLc(H+)=0.A．②⑤ B．②③ C．①② D．③④二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔHA．4Fe(s)+3O2(g)=2FeB．2H2(g)+OC．2H2S(g)+3OD．Br2(g)+H12．标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和ClA．EB．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程ⅠC．可计算Cl—Cl键能为2(D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PClt/s050150250350n(PC00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率v(PCB．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%14．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为：5.0×10A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．两种溶液中加入足量镁条充分反应后，产生氢气体积相同C．溶液中溶质的电离程度：c点＞d点D．溶液的导电能力：b点＞c点＞d点15．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)A．+533 B．+686 C．+838 D．+114316．部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数（25℃）KKK下列说法错误的是（）A．根据电离常数，可判断酸性HCOOH＞H2CO3＞HCNB．可能发生反应2CC．0.1mol/LHCN溶液中存在平衡：HCN⇌H++CD．25℃时，反应HCOOH+CN−三、非选择题：本题共4小题，共56分。17．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（CH3COOH也可用HAc表示）。CH3COOH的应用与其电离平衡密切相关。（1）某小组研究25℃下CH3COOH电离平衡的影响因素。提出假设：稀释CH3COOH溶液或改变CH设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COOH和CH3COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定c(H序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(n(NaAc)c(Ⅰ40.00//01Ⅱ4.00/36.0001…Ⅶ4.00a33.003：41Ⅷ4.004.00b1：11①根据表中信息，补充数据：a＝，b＝。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH3COOH溶液，电离平衡（填“正”或“逆”）向移动。③由实验Ⅱ-Ⅷ可知，增大CH3CO实验结论假设成立。（2）下列方法中可以使0.1mol⋅LA．加入少量0.B．加热该CH3COOH溶液C．加入少量冰醋酸D．加水稀释至0E．加入少量氯化钠晶体F．加入少量0.（3）某化学实验小组欲测定反应CH实验装置：室温/℃20.020.020.0ΔT/℃0.700.690.71实验步骤：在装有温度计和仪器X的烧杯中先加入已恒定为室温的0.1mol⋅L-1NaOH溶液100mL，使用仪器X搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液100mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度ΔT。重复上述操作3次，记录实验数据如上表所示：已知：反应Ⅰ．C反应Ⅱ．H本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1g/mL和4.回答下列问题：①本实验重复进行三次的目的为。②由题给数据计算可知反应Ⅰ的ΔH1=③反应CH3COOH(aq)⇌CH3COO−(aq)+H+(aq)的热效应18．重铬酸钾（K2Cr2O7）又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：C请回答下列问题：（1）K2Cr2O7溶液中反应Cr2O7（2）复分解法制备重铬酸钾以Na2CrO4溶液为原料，步骤如下：①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是。②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7K2Cr2O7（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解为以下两步：（ⅰ）C（ⅱ）HCr①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有。A．加入少量硫酸，溶液颜色由橙色向黄色转变B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C．加入少量NaOH溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2(HCrO②在0.10mol⋅L-1K2Cr2O7溶液中设Cr2O72−、HCrO4③已知在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（λ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（λmax）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如右上图所示，波长λ1、λ2和λ3中，与CrO42−的λmax最接近的是19．已知2NO2(g)=N2（1）某课外活动小组为了探究压强对化学平衡的影响，设计了相关实验，请根据所学知识预测实验结果：在容积为30cm3针筒中抽入10cm3的NO2气体，将针筒前端封闭，静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”），一段时间后气体颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”），但仍比拉动活塞之前针筒内气体的颜色（填“深”或“浅”）。在此过程中，该反应的化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体中NO2的百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。①有关该过程说法正确的是。a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点d．C点时体系的颜色比D点深②反应至B点时NO2的转化率为。③图像中C、E两点气体平均摩尔质量较大的点为（填代号）。（3）某温度下，在体积恒为1L的密闭容器内，起始时只加入1molNO2，达到平衡时其转化率为75%，则该温度下反应2NO2(g)=N2O20．自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化仍然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：（1）①合成氨的原料气H2可以通过天然气和二氧化碳转化制备，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为−890.3   kJ⋅mol−1，−285.8 kJ⋅mol②673K时，合成氨反应机理中各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为。（2）用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：①4N②N写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式。（3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)     ΔH。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为v正=（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4molCO(g)和4molN2O(g)发生反应CO(g)+N2①在A点时，N2O的生成速率N2的生成速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】∆H=反应物键能-生成物的键能，反应物键能大于生成物键能，说明∆H＞0属于吸热反应，

A.锌粒与稀盐酸反应放热，故A不符合题意；

B.Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故B符合题意；

C.酸碱中和反应是放热反应，故C不符合题意；2．【答案】C【解析】【解答】A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−1367.0kJ/mol（燃烧热），故A不符合题意；

B.NaoH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol（中和热），故B不符合题意；

C.S(g)+3．【答案】B【解析】【解答】A.SO3的物质的量增加了0.3mol，计算出v(SO3)=0.3mol/(5Lx10s)=0.006mol/(L.s)，氧气的速率为：0.003mol/(L.s)，故A不符合题意；

B.SO3的物质的量增加了0.3mol，计算出v(SO3)=0.3mol/(5Lx10s)=0.006mol/(L.s)，二氧化硫的速率为：v(SO2)=0.006mol/(L⋅s)，故B不符合题意；

C.根据体积不变，气体的质量不变，密度始终不变，故C不符合题意；

D.当容器内SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，均表示逆速率，不能判断平衡，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据在5L的密闭容器中进行反应2SO24．【答案】A【解析】【解答】A.碘化氢的分解，平衡不收压强影响，故A符合题意；

B.温度对该平衡产生影响，可用来探究温度对平衡的影响，故B不符合题意；

C.测定相同时间内收集氢气的速率可以厕灵素缕，故C不符合题意；

D.通过粉末和块矿，探究反应物的接触面积对反应速率的影响，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.前后系数之和相等，压强不影响平衡；

B.温度对其平衡有影响；

C.测定相同时间内的收集氢气的量比较速率；

D.通过块状和粉末状测定接触面积对速率影响。5．【答案】D【解析】【解答】①C的生成速率与C的分解速率相等；正逆速率相等，可说明其达到平衡，故①不符合题意；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；均是表示逆速率，不能说明达到平衡，故②符合题意；③A、B、C的浓度不再变化，可以说明达到平衡，故③不符合题意；④A、B、C的体积分数不再变化，可以说明达到平衡，故④不符合题意；⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后系数相等，压强不能影响平衡，故⑤符合题意；⑥混合气体的物质的量不再变化，反应前后系数相等，物质的量始终不变，故⑥符合题意；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB，正逆速率相等，故⑦不符合题意；⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2为化学计量系数之比，不能说明达到平衡，故⑧符合题意；

故答案为：D【分析】对于此反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)前后系数之和相等的反应，可以通过浓度和分数以及正逆速率相等来判断是否平衡。6．【答案】C【解析】【解答】A：工业上SO2催化氧化为SO3，采用常压而不是高压，主要是常压转化率已经很高，高压对设备要求高，成本高，故A不符合题意；

B：由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)⇌N2O4(g)，恒温缩小容积，气体颜色变深可能是浓度变大导致颜色变深，故B不符合题意；

C：Na(l)+KCl(l)⇌2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾，减少生成物促进反应物进行反应，故C符合题意；

D：500℃高温比室温更有利于合成氨的反应，主要是此温度下速率高，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.工业上SO2催化氧化为SO7．【答案】D【解析】【解答】A：反应①CO(g)+CuO(s)⇌CO2(g)+Cu(s)的平衡常数K1=c(CO2)c(CO)，故A不符合题意；

B：反应②H2(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H2O(g)中，增大氢气浓度，平衡时其体积分数减小，故B不符合题意；

C：对于反应③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，CO和H2O的转化率不一定相等，与起始物质的量有关，故C不符合题意；

D：①8．【答案】D【解析】【解答】A.CH3COOH⇌CH3COO−+H+，增加醋酸根的量促使平衡逆向移动，酸性减弱，碱性增强，pH增大，故A不符合题意；

B.FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，氯化钾的浓度不能影响平衡的移动，故B不符合题意；

9．【答案】C【解析】【解答】A.该反应达平衡时，升高温度，v（正）增大，v（逆）增大，平衡逆向移动，故A不符合题意；

B.过程b使用了催化剂，使反应的ΔH不变，故B不符合题意；

C.由ΔG=ΔH−TΔS可知，∆H＜0，∆S＜0该反应低温能自发进行，故C符合题意；

D.恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内O2的活化分子数不变，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.正反应为放热反应，温度升高，正逆速率增大，平衡逆向移动；

B.催化剂不影响焓变；

C.根据ΔG=ΔH−TΔS＜0，10．【答案】A【解析】【解答】①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，此处应该是需要确定一定物质的量浓度的溶液，故①不符合题意；

②0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol⋅L−1，可以说明醋酸是部分电离，是弱酸，故②符合题意；

③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，说明醋酸显酸性，故③不符合题意；

④20mL0.2mol⋅L−1C11．【答案】A【解析】【解答】A：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)     ΔH1；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)     ΔH2，不是同一类物质无法比较，故A符合题意；

B：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)     ΔH112．【答案】B【解析】【解答】A.历程II：焓变=生成物的能量-反应物的能量=E6-E3，历程II焓变=生成物能量-反应物的能量=E5-E2，故A不符合题意；

B.相同的条件下，转化率相同，故B符合题意；

C.根据图示Cl(g)的键能为(E2-E3)KJ/mol，断键吸收能量，因此Cl2(g)=2Cl(g)吸收能量为2(E2-E3)KJ/mol，因此计算Cl—Cl键能为2(E2−E3)kJ⋅mol−1，故C不符合题意；

D.活化能最低的一步即为反应速率最快的一步，ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)     ΔH=(13．【答案】C【解析】【解答】A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.16mol2x50L.S=0.0016mol⋅L−1⋅s−1，故A不符合题意；

B.平衡时c(PCl3)=0.2/2mol/L=0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol⋅L−1，升高温度平衡正向移动，说明反应吸热，故B不符合题意；

C.对于此反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时c(PCl3)=c(Cl2)=0.1mol/L，c(PCl5)=0.4mol/L，常数K=0.1x0.1/0.4=0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl514．【答案】D【解析】【解答】A.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为：5.0×10−4和1.7×10−5，电离常数越大，电离程度越大，因此稀释时pH增大的越大，故曲线II为HNO2，曲线I为CH3COOH，故A不符合题意；

B.将pH和体积均相同的两种酸溶液加入镁条充分反应，醋酸产生的气体多，故B不符合题意；

C.越稀越电离，d比c的浓度低，电离程度增大，故C不符合题意；

D.根据离子浓度越大，溶液的导电能力越强，因此b点＞c点＞d点，故D符合题意；

故答案为：D15．【答案】C【解析】【解答】①NH4Cl(s)=Cl-(g)+NH4+(g)，∆H1=+689KJ/mol，②NH4Cl(s)=Cl-(aq)+NH4+(aq)，∆H2=+15KJ/mol，③Cl-(g)=Cl-(aq)，∆H3=-378KJ/mol，④1/2(NH4)2SO4(s)=1/2SO42-(g)+NH4+(g)，∆H4，⑤1/2(NH4)2SO4(s)=1/2SO42-(aq)+NH4+(aq)，∆H5=+3KJ/mol，⑥1/2SO42-16．【答案】B【解析】【解答】A.根据电离常数，常数大小为：HCOOH＞H2CO3＞HCN，常数越大，酸性越强，可判断酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN，故A不符合题意；

B.HCN的电离常数大于碳酸第二步电离的常数，因此碳酸与氰酸根反应得到碳酸氢根，CN−+H2O+CO2=HCN+HCO3−，故B符合题意；

C.0.1mol/LHCN溶液中存在平衡：HCN⇌H++CN−，加水可使溶液中c(CN−)c(HCN)=Ka/c(H+)，稀释时氢离子浓度变小，导致c(CN−17．【答案】（1）3；32；正（2）B；D；F（3）减少实验误差，避免实验出现偶然性，提高实验结果的准确性；－56.7；ΔH1－ΔH2【解析】【解答】（1）①根据n(NaAc)：n(HAc)=3：4，即可计算出醋酸钠的体积为3mL，通过控制变量法即可得到b=32mL；

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH3COOH溶液，电离平衡正向移动；

（2）A：加入少量0.1mol⋅L−1的稀盐酸，抑制醋酸的电离，故A不符合题意；

B：加热该CH3COOH溶液，温度升高促进平衡正向移动，故B符合题意；

C：加入少量冰醋酸，不会促进醋酸电离，故C不符合题意；

D：加水稀释至0.01mol⋅L−1，电离程度增大，故D符合题意；

E：加入少量氯化钠晶体，不会影响其电离程度，故E不符合题意；

F：加入少量0.1mol⋅L−1反应Ⅱ．H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)     ΔH【分析】（1）①根据控制变量法计算出数据；

②根据加水稀释促使电离；

（2）促进电离主要是升高温度或者加水稀释或者消耗氢离子；

（3）①重复试验是减少误差；

②根据比热容计算出热量，再结合水的物质的量计算出焓变；

③根据盖斯定律计算出焓变即可。18．【答案】（1）K=（2）Na2CrO4溶液中存在2CrO42−+2H+⇌Cr2（3）BD；x+12y+【解析】【解答】（1）K2Cr2O7溶液中反应Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+平衡常数的表达式为K=c2(CrO42−)c2(H+)c(Cr2O72−)；

（2）B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加，故B符合题意；C．加入少量NaOH溶液，反应（ⅰ）的平衡正向移动，故C不符合题意；D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2(HCrO4−)与c(C③根据浓度越高，吸收度越大，因此与CrO42−的λmax最接近的是λ3，c(H+)⋅c2(CrO42−)c(Cr2O72−)=c(H+)⋅c2(CrO419．【答案】（1）变浅；变深；浅；不变；增大（2）ac；6%；E（3）6【解析】【解答】（1）在容积为30cm3针筒中抽入10cm3的NO2气体，将针筒前端封闭，静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20c