江苏省盐城市亭湖高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

盐城市亭湖高级中学2023/2024学年度第一学期期末考试化学试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是A.84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混用，若混用能产生有毒气体B.聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于水的净化C.在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一D.卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅2.反应：可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.的电子式： B.氯原子的结构示意图：C.中子数为10的氧原子： D.电离：3.漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是A.沸点高低： B.半径大小：C.酸性强弱： D.中只有离子键作用4.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A.明矾中的易形成胶体，可用作消毒剂B溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C.单晶硅熔点高，可用作半导体材料D.钠元素的焰色为黄色，可以制高压钠灯5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A. B.C. D.工业上氯气通入澄清石灰水制漂白粉6.下列制取、净化、干燥、收集氯气实验的装置中，能够达到实验目的的是A.制取B.除C.干燥D.收集A.A B.B C.C D.D7.设为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.124g(结构如图)分子中所含的共价键数目为4B.标况下22.4L氯气溶于水中转移的电子数目为C.25℃101kPa下，2g中质子的数目为2D.1.0mol/L溶液中，的数目为28.有关Na2O2性质实验如下：已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是A.双氧水能使酚酞褪色B.浓氢氧化钠能使酚酞褪色C.双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色D.可利用二氧化锰和水来完善实验方案9.将转化为的工艺流程如图，下列说法正确的是A.通入空气的目的是将完全吹出 B.反应时应将粉碎C.固体产物A是 D.“高温”时只发生分解反应10.一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.TBA、在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用B.该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想，具有一定的应用前景C.“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到D.“胺再生过程”反应为11.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生鉴别溶液与溶液B向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强C向某未知溶液中滴入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀检验溶液中含有D向装有的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生检验是否变质A.A B.B C.C D.D12.大气污染物易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。实验室通过下列实验探究的性质。实验实验操作和现象1用充有的针筒吸入蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余2取实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色3取实验1中的溶液，加入的溶液，观察不到实验现象4取实验1中的溶液，通入气体，出现淡黄色浑浊下列有关说法正确的是A.实验1说明与水发生了化学反应B.实验2中发生了以下过程：、C.实验3中可能发生了反应D.实验4说明水溶液具有还原性13.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。下列说法正确的是A.控制通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率B.25℃时，Ca(ClO3)2溶解度比KClO3的溶解度小C.步骤2中，过滤所得滤液中D.生成Ca(ClO)2的化学方程式为二、非选择题14.图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具，是高中生必备的基本技能之一。请大家通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题，并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。（1）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度实验结果如图所示，请解释原因是___________(用化学方程式表示)。（2）将在空气中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。根据灼烧过程中铁元素守恒，可以通过计算确定800℃时，氧化成含有两种元素的固体产物为___________(化学式)，请写出该反应的化学方程式___________。（3）可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。①pH=8.3时水体中转化为，转化为，该反应离子方程式为___________。②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是___________。（4）某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图所示，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，如果想要实现NaOH溶液的循环利用，你采取的措施是___________。15.实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。（1）装置a中，为了使浓盐酸在反应中顺利滴入，应采取的措施是___________。（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，你得出的结论是___________。（3）将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象是___________，请用离子方程式表示产生此现象的原因：___________、___________。（4）写出装置c中发生反应的化学方程式___________。（5）工业上为了变废为宝，可用多种方式处理硫酸工业排出的尾气(主要含)，其中之一便是用浆液吸收。溶液中吸收的离子方程式为___________(已知20℃时的溶解度为0.57g)。16.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。（1）图1中A装置盛装的试剂是___________，品红溶液的作用是___________。（2）有同学提出用图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成图2装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。（3）硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图3所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100~200℃进行。请写出中间产物的结构式___________，第二步反应的化学方程式___________。（4）模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：时间(min)010203040pH4.954.944.864.854.85随着时间的推移，pH先逐渐变小后趋向不变的原因是___________(用化学方程式表示)。（5）某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中再加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.2330g。①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。②求空气样品中的体积分数(在混合气体中所占的体积比)___________。17.在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。（1）元素①、②按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键为___________键(填“离子”或“共价”)；（2）写出由元素①、②、③形成的化合物的电子式___________。（3）Li和元素③在同一族，现代航天工业中选择用做供氧剂的原因是___________。（4）元素④在元素周期表中位置是______