江苏省无锡市锡东高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

2023－2024学年度12月阶段性考试高一化学试卷注意事项：考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64一、单项选择题(本题共25小题，每小题3分，共计75分)1.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是A.推行生活垃圾分类 B.发展捕集技术C.采取节能低碳生活方式 D.创新转化为碳燃料的技术【答案】A【解析】【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。据此判断。【详解】A．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故A选；B．发展捕集技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不选；C．采取节能低碳生活方式对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不选；D．创新CO2转化为碳燃料的技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故D不选；答案选A。2.下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是A.烧碱-NaOH B.胆矾-CuSO4 C.石膏-CaCO3 D.纯碱-Na2SO4【答案】A【解析】【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，A正确；B．胆矾是CuSO4∙5H2O，不是CuSO4，B错误；C．石膏是CaSO4∙2H2O，C错误；D．纯碱是Na2CO3的俗称，D错误；故合理选项是A。3.下列既能导电又属于电解质的物质是A.铜 B.石灰水 C.熔融NaCl D.CO2【答案】C【解析】【详解】A．铜是单质，导电，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．石灰水是氢氧化钙的水溶液为混合物，导电，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．熔融的NaCl含有自由移动的离子，导电，属于电解质，故C正确；D．CO2不导电，属于非电解质，故D错误；故选C。4.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A.发生了丁达尔效应 B.空气中的小水滴颗粒的运动C.雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D.空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm【答案】D【解析】【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，是胶体的性质，A不符合题意；B．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，B不符合题意；C．雾是一种胶体，雾的胶粒带有相同的电荷，是胶体的性质，C不符合题意；D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意；故选D。5.下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A.目前我国流通硬币是由合金材料制成的B.低碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】【详解】A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B．高碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等，故B错误；C．制造照明弹是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将溶液滴入稀溶液中：B.金属钠与水的反应：C.铜片插入硝酸银溶液中：D.少量的溶液与足量的溶液反应：【答案】C【解析】【详解】A．与反应生成硫酸钡和水，Ba2+和OH-按1:2反应，反应离子方程式为↓，A错误；B．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为↑，B错误；C．Cu比Ag活泼，Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，反应的离子方程式为，C正确；D．少量的溶液与足量的溶液反应，完全反应，Ca2+和OH-按1:2反应，反应的离子方程式为，D错误；故选C。7.下列离子能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、、Cl-、B.含有大量Fe2+的溶液中：Na+、K+、、ClO-C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl﹣D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、、【答案】A【解析】【详解】A．该组离子之间相互不反应，能共存，A正确；B．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．使酚酞溶液呈红色的溶液含有氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量存在Mg2+，C错误；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量存在，D错误；故选A。8.对于反应：，下列说法不正确的是A.是氧化剂 B.发生氧化反应C.每有反应将生成 D.每有电子转移将生成【答案】C【解析】【详解】A．化学反应中的氯元素由+5价降低到+4价，为氧化剂，A正确；B．硫元素由+4价上升到+6价，为还原剂，发生氧化反应，B正确；C．每有反应将生成0.2molClO2，标准状况为，C错误；D．每有电子转移将生成，D正确；故选C。9.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.B.溶液C.D.【答案】C【解析】【详解】A．Fe和H2O在高温条件下生成Fe3O4，，故A错误；B．Na加入溶液，先生成NaOH，NaOH与生成，故B错误；C．Al与稀盐酸生成AlCl3；与过量NaOH生成，均能一步实现，故C正确；D．Na与O2在加热条件下生成Na2O2，，故D错误；故答案选C。10.下列有关氯及其化合物说法中不正确是A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用D.氯水久置后，漂白性和酸性均减弱【答案】D【解析】【详解】A．新制的氯水中含有氢离子和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A正确；

B．二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于自来水消毒，故B正确；

C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌、消毒的作用，故C正确；D．氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，久置的氯水酸性增强，漂白性减弱，故D错误；

故选：D。11.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是（）A.①③ B.③② C.③① D.④①【答案】C【解析】【详解】取原溶液少许，先滴加硫氰化铵溶液，若溶液不变红色，说明原溶液中不含有Fe3＋；再滴加氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2＋。酸性高锰酸钾溶液为紫红色的，干扰溶液变为红色的观察；Fe2＋与碱反应产生沉淀的颜色由白色到灰绿色最终变为红褐色的变化，Fe3＋与碱反应产生红褐色沉淀，不是最佳方案，故选：C。12.以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：；，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是A.制取CO2B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.制取Na2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，附着在固体表面，影响反应的进行，应该用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，故A错误；B．二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳应该从长管进，氨气要防止倒吸，从短管进，故B错误；C．碳酸氢钠溶解度小，从饱和溶液中和析出晶体，可以用过滤的方法分离固体和溶液，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，在试管中加热固体管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，故D错误；故答案为C。13.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜B.Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱C.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多D.NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体【答案】B【解析】【详解】A．金属钠与CuSO4溶液反应，会与水先反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜进一步反应，产生蓝色沉淀氢氧化铜，A错误；B．Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，二者都能与H2O反应生成氢氧化钠，B正确；C．Na2CO3的碱性过强，对人体的胃部有刺激，不适合用于治疗胃酸过多，C错误；D．Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故NaOH不能干燥氯气，D错误；故本题选B。14.下列实验过程不能达到实验目的的是实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液C验证X溶液中是否含有Fe2+向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化D鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．维生素C可还原氯化铁，溶液由黄色变为浅绿色，可探究维生素C的还原性，故A正确；B．25.0gCuSO4·5H2O物质的量为0.1mol，配成100毫升溶液，其浓度为1.0mol/L，故B正确；C．X溶液中加几滴新质氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液中是否含铁离子，应先加硫氰化钾溶液，后加氯水检验亚铁离子，故C错误；D．硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化不大，可将杂质残留在母液中，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可除杂，故D正确；故答案为：C。15.下列叙述正确是A.1molH2O的质量为18g∙mol−1B.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】【详解】A．1molH2O的质量为18g，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16g∙mol−1，故B错误；C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，不能是任何物质，故D错误。综上所述，答案为C。16.设NA为阿伏伽德罗常数数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，2.24LSO2中所含分子数为0.1NAB.常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NAC.23gNa在足量氧气中完全燃烧时，转移电子数为2NAD.0.lmolFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A．标况下，的物质的量去、为0.1mol,所含分子数为，A项正确；B．CO和摩尔质量相等，14gCO和混合气体物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1mol，原子总数为，B项正确；C．23gNa在足量氧气中完全燃烧时生成过氧化钠，方程式为：，23gNa的物质的量为1mol，1molNa反应转移1mol电子，转移电子数为，C项错误；D．铁和氯气反应生成氯化铁，，0.1mol铁在0.1mol氯气中充分燃烧，0.1mol氯气完全反应，铁过量，转移电子数为0.2mol，D项正确；答案选C。17.标准状况下，等质量的NH3和H2S两种气体，下列有关说法错误的是A.所含原子数目之比为4:3 B.体积之比为2:1C.所含氢原子的物质的量之比为3:1 D.密度之比为1:2【答案】A【解析】【分析】标准状况下，等质量的NH3和H2S两种气体，假设均为1g，物质的量分别为，【详解】A．由分析可知所含原子数目之比为∶=8∶3，A错误；B．由分析可知体积之比为∶=2∶1，B正确；C．由分析可知氢原子的物质的量之比为∶=3∶1，C正确；D．由阿佛加德罗定律可推知同温同压同质量时，密度之比等于摩尔质量之比为1∶2，D正确；故选A。18.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图，下列说法中错误的是A.“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/LD.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低【答案】D【解析】【详解】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，故A正确；B．“操作2”中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，起着引流的作用，故B正确；C．由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量n==0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2mol/L，故C正确；D．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，故D错误；故选：D。19.下列体系中氯离子浓度最大的是A.标准状况下22.4L氯气 B.2mL0.3mo/LHCl溶液C.10mL0.2mol/LCaCl2溶液 D.1mL0.5mol/LKClO3溶液【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，但未形成溶液，不存在氯离子，氯离子浓度为0；B．2mL0.3mo/LHCl溶液中，氯离子浓度为0.3mo/L；C．10mL0.2mol/LCaCl2溶液中，氯离子浓度为0.4mo/L；D．1mL0.5mol/LKClO3溶液中，不含有Cl-，则氯离子浓度为0；比较各选项中氯离子浓度，可得出选项C中氯离子浓度最大，故选C。20.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，又有白色沉淀产生的是A.HCl B.MgCl2C.K2SO4 D.CuSO4【答案】B【解析】【详解】A．钠与盐酸反应，生成氯化钠和氢气，不生成沉淀，故不选A；B．钠和MgCl2溶液反应，生成氢气和白色沉淀氢氧化镁，故选B；C．钠和K2SO4溶液，实质是钠和水反应，生成氢气和氢氧化钠，不生成沉淀，故不选C；D．钠和CuSO4溶液反应，生成氢气和蓝色氢氧化铜沉淀，故不选D；选B。21.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价﹣类”二维图。铁元素的“价﹣类”二维图如图所示，下列说法正确的是A.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C被还原B.Fe3O4中铁元素为+4价C.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，最终变成红褐色【答案】D【解析】【详解】A．将Fe3+转化为Fe2+，Fe元素发生还原反应，可知维生素C表现还原性，作还原剂，被氧化，故A错误；B．Fe3O4中铁的化合价有+2、+3价，由化合物化合价代数和为0可知Fe3O4中铁的化合价两个铁原子显+3价，一个铁原子显+2价，故B错误；C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，反应中有元素的化合价变化，不是复分解反应，故C错误；D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D正确。答案选D。22.室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是A.实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-B.实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑C.由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应D.实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓【答案】A【解析】【详解】A．能够使酚酞变红色，说明溶液中存在OH-离子，是由于碳酸根离子水解生成了OH-离子，故A正确；B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，没有气体放出，正确的方程式为：，故B错误；C．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故C错误；D．实验3得到的溶液是NaHCO3溶液，与少量的氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2，故D错误；答案选A。23.VmL硫酸铁溶液中含ag，从该溶液中取出V/2mL，并加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L【答案】A【解析】【详解】，，从该溶液中取出V/2mL，，加水稀释至2VmL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为c()=故答案为A；24.在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴加物质的量浓度相等的Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.②代表滴加NaOH溶液的变化曲线B.ab段发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2OC.b、d两点对应的溶液均显中性D.c点对应的两溶液中含有相等物质的量的OH-【答案】C【解析】【分析】在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡、硫酸钠，完全生成硫酸钡时，溶液中几乎没有离子，导电性基本为0，由此可知②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，①代表滴加NaOH溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠。【详解】A．由分析可知，②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，A错误；B．ab段硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，都为强酸强碱盐，溶液呈中性，C正确；D．c点处两溶液的导电能力相同，说明溶液中离子浓度相同，反应①还没有完全生成硫酸钠，溶液呈酸性，反应②已经超过完全沉淀的点，溶液呈碱性，故两溶液中OH-的物质的量不相同，D错误；故选C。25.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示：下列说法不正确的是A.生成S的反应中作氧化剂B.反应过程中，可以再生利用C.转化为的离子方程式为：D.脱除1mol，至少需要标准状况下氧气的体积11.2L【答案】C【解析】【详解】A．生成S的反应为：H2S＋2Fe3+=2H+＋2Fe2++S，铁元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，故A正确；B．该反应涉及的有：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2+＋4H++O2=4Fe3+＋2H2O，涉及到铁离子和亚铁离子的转化，Fe2(SO4)3可以再生利用，故B正确；C．由图可知Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+＋2H2O，故C错误；D．总反应为2H2S+O2=2S↓＋2H2O，脱除1molH2S，需要0.5mol氧气，至少需要标准状况下氧气的体积11.2L，故D正确；故选C。二、填空题(本题共有2小题，共计25分。请将答案写在答题卡相应位置)26.某兴趣小组通过下列实验制备并探究氯气性质。I．利用下列装置制备干燥纯净的氯气。（1）利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时，正确的连接顺序为A→___________(用字母表示)。（2）装置E中应有一个导管伸入集气瓶底部，其中伸入底部的导管是_______(填“左管”或“右管”)。（3）装置A为Cl2的发生装置，发生反应的化学方程式为_________。（4）装置C中“饱和食盐水”的作用为_________。II．探究氯水中微粒的性质。（5）常温下，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为________。（6）如何验证氯水中含有Cl－：_______。（7）将氯气通入饱和NaHCO3溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为________。【答案】（1）C→B→E→D（2）左管（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）除去Cl2中的HCl，降低Cl2在水中的溶解度（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）取少量氯水于干净试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明氯水中含有Cl-（7）有无色气体产生【解析】【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取的氯气中含杂质氯化氢和水蒸气，A制备氯气，C除去氯气中的氯化氢，B干燥氯气，E收集氯气，D尾气处理。【小问1详解】利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时A制备氯气，C除去氯气中的氯化氢，B干燥氯气，E收集氯气，D尾气处理，正确的连接顺序为A→C→B→E→D；【小问2详解】氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，装置E中应左导管伸入集气瓶底部；【小问3详解】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取的氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小问4详解】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取的氯气中含杂质氯化氢，氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢难易溶于饱和食盐水，装置C中“饱和食盐水”的作用为除去Cl2中的HCl，降低Cl2在水中的溶解度；【小问5详解】常温下，Cl2与NaOH溶液反应，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小问6详解】验证氯水中含有Cl－的方法为：取少量氯水于干净试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明氯水中含有Cl-；【小问7详解】NaHCO3溶液能和盐酸反应释放CO2，将氯气通入饱和NaHCO3溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为：有无色气体产生。27.某磁铁矿石A主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量Al2O3、Cu2O。某工厂利