江苏省泰州市泰州中学2023-2024学年高一上学期第一次质量检测化学试题（原卷版）

江苏省泰州市泰州中学2023-2024学年高一上学期第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷(选择题共48分)单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.药物聚乙二醇脂质体阿霉素具有靶向抗癌作用，在水中分散时，其直径在85～100nm之间，则该药物在水中形成的分散系为A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液2.下列物质分类正确的组合是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝氨气C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A.A B.B C.C D.D3.下列电离方程式不正确的是A.在溶液中的电离方程式为B.的电离方程式为C.的电离方程式为D.的电离方程式为4.在碱性溶液中能大量共存的离子是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.下列几种说法中正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C.2mol的摩尔质量是1mol摩尔质量的2倍D.一个水分子的质量约等于6.与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL0.5mol/L的CaCl2溶液C.50mL2mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液7.人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度正常参考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×10-3mol/L)。下列说法正确的是A.葡萄糖摩尔质量为180gB.标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023C.1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023D.若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖8.工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/L的溶液中浓度为0.1mol/LB.生成2.33g沉淀时，吸收的体积为0.224LC.常温常压下，17g中所含分子总数为0.5D.水溶液能导电，因此是电解质9.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.碳酸钙跟盐酸反应：B.MgO与稀盐酸反应：C.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：D.硝酸银溶液跟铜反应：10.下列各组物质间的反应，可用离子方程式表示的是A.氯化铁与氢氧化钾溶液反应 B.氢氧化铁与盐酸反应C硫酸铁与氨水反应 D.硫酸铁与氢氧化钡溶液反应11.某兴趣小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和B.a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的不是电解质D.BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的电离出的离子导电12.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.13.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3B.葡萄糖具有还原性C.检测时，NaAuCl4发生氧化反应D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应14.(主要指NO和)是大气主要污染物，有效去除大气中的是环境保护的重要课题，在催化剂的作用下，与可发生反应：，下列说法错误的是A.该反应中，表现了还原性B.每生成7个，反应中转移了24个电子C.同温同压下，NO和的密度之比为15∶23D.根据氧化还原反应的规律，也可将转化为以消除污染15.根据如图信息，下列说法中错误的是A.转化过程中，发生氧化反应B.转化过程中，CO是还原剂C.转化过程中，氧化产物有、D.该转化可实现、CO的无害化处理16.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A.该实验无法确定否含有③B.肯定不含的离子有④⑤⑦C.可能含有的离子是①③D.肯定含有的离子是①②⑥第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.按要求填空。（1）标准状况下，10.8g某气体的体积是8.96L，则此气体的相对分子质量为___________。（2）现有标准状况下CO和混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO气体的体积分数为___________。（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。（4）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________性(填氧化性或还原性)。（5）已知：难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的是难电离的物质，其化学方程式为。写出该反应的离子方程式：___________。18.现有下列十种物质：①熔融的氢氧化钠、②Al、③液态氯化氢、④稀硫酸、⑤、⑥溶液、⑦固体、⑧乙醇、⑨、⑩胶体。（1）按物质的分类方法回答下列问题(填序号)：属于非电解质的是___________，属于电解质的是___________，上述状态下的电解质不能导电的是___________。（2）写出⑦在水溶液中的电离方程式___________，向溶液中加入溶液，写出发生反应的离子方程式：___________。（3）⑥与少量①的溶液反应的离子方程式___________。（4）补全离子方程式：______________________________。19.(草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将ag充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的气体其体积换算成标准状况为4.48L，且能使热的CuO变成红色。（1）受热分解的化学方程式______。（2）为将生成的FeO完全溶解，需要0.20的HCl溶液______L。（3）实验室由10.00的HCl溶液配制90mL0.20的HCl溶液，所需10.00的HCl溶液的体积为______mL。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管(用于准确量取10.00的HCl溶液)、烧杯、玻璃棒外还有______。（4）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确的是______(填序号)。A.使用前必须检查是否漏水B.可用来长期贮存溶液C.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器D.能配制一定体积准确浓度的标准溶液（5）下列操作会使得(3)中所配HCl溶液物质的量浓度偏大的是______。A.量取10.00的HCl溶液时部分HCl挥发B.实验前容量瓶洗涤后，未干燥C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容时俯视刻度线20.回答下列问题：（1）根据反应，回答下列问题。①氧化剂___________，氧化产物___________。②氧化剂与还原剂的分子个数之比：___________。③用单线桥表示该反应的电子转移情况：___________。（2）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知