江苏省苏州市西安交通大学苏州附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（原卷版）

2023-2024学年第一学期高一第二次自主练习化学相对原子质量：第I卷(选择题，共42分)一、单项选择题：本题包括小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.、、都是可形成酸雨的气体D.空气质量指数越小，说明空气质量越好2.下列有关化学用语表示正确的是A.的结构示意图B.的电离方程式：C.生石膏化学式：D.中子数为10的氧原子：3.按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A.氯化氢、醋酸、金属铜 B.海水、氯化钾、硫酸钡C.食盐水、烧碱、氯化钙 D.空气、硫酸钠、乙醇4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥B.维生素C具有还原性，可用于鲜榨的果汁保鲜C.氧化镁难溶于水，可用作阻燃材料D.次氯酸钠呈碱性，可用作染料等有机色素漂白剂5.实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL0.2mol·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是盐酸分子式HCl相对分子量365密度1.19g·cm3HCl的质量分数36.5%A.该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol·L-1B.配制溶液所用的容量瓶不需要干燥C.若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小D.实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种6.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.的溶液中含有的离子数目为B.标况下，与所含的氧原子数相同C.和足量的反应，转移的电子数目为D.在的条件下，中含有的分子数小于7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.饱和溶液B.C.D.8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.溶液中加入少量醋酸：B.氯气溶于水：C.钠与水反应：D.溶液中加入少量的溶液：9.下列有关叙述正确的是A.用试纸测定溶液的B.用澄清的石灰水区分和溶液C.用加热的方法除去固体中少量的D.相同温度下，在水中的溶解度小于在溶液中的溶解度10.侯氏制碱法以和为原料制取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品。实验室模拟“侯氏制碱法”制取少量的纯碱，下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是A.制取 B.除去中 C.吸收 D.制取11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：B.溶液中：C溶液中：D.溶液中：12.硫元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是A.a与c、d、e都有可能反应生成bB.d溶液久置于空气中会生成，溶液的酸性增强C.盐与盐之间也可能发生反应D.铜与的浓溶液共热产生的气体通入和的混合溶液中，没有白色沉淀产生13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一、对下列实验现象及解释正确的是现象解释A向的水溶液中滴加溶液，并通入气体，有白色沉淀生成通入的一定是氧化性气体B将用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧与是放热反应C向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色溶液X不含D久置于空气中的和漂白粉均会变质两者的变质原因相同A.A B.B C.C D.D14.以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是A.与稀盐酸反应的离子方程式为B.氧化过程说明氧化性C.“沉铁”后的溶液中大量存在、、、D.可通过电解溶液得到单质第II卷(非选择题，共58分)15.回答下列问题。Ⅰ．金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。回答下列问题：（1）试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是___________。（2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可选用试剂___________(填序号)除去。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．MgCl2溶液（3）反应①除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。（4）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：（5）步骤②说明溴单质具有___________性，步骤③④的目的是___________。（6）步骤③的还原剂若为Na2SO3溶液，则其离子方程式为___________。16.控制和治理二氧化硫，是解决酸雨问题的有效途径。（1）氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中的物质的量分数随的分布如图1所示。①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为___________；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式)。②水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。（2）用碱性溶液吸收二氧化硫。工业上控制在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜，发生反应。①该反应中，表现出___________(填写具体化学性质)。②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。③为了提高的吸收效率，工业上常加作催化剂，催化过程如图所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。过程2中与的物质的量之比为，试写出过程2的离子反应方程式___________。（3）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的在范围内，越低生成速率越大，其主要原因是___________；随着氧化的进行，溶液的将___________(“增大”、“减小”或“不变”)。（4）碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图所示。已知：易挥发。①在反应器中，控制温度不超过的目的是___________。②在分离器中，分离和的方法为___________(填字母)。A．过滤B．蒸馏C．结晶③碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为___________。④该工艺中可以循环使用的物质是___________。17.和高铁酸钾是两种高效消毒剂，均可用于净化水。（1）工业上常将制备成固体以便运输和贮存，流程如下：已知：饱和溶液在低于时析出，高于时析出，高于分解为和。①在吸收器中反应的方程式为___________。②操作a：蒸发至有大量晶体析出、______、______、低于干燥，得到固体。（2）高铁酸钾为紫黑色固体，易溶于水，微溶于浓溶液，是一种高效净水剂。一种制备的方法为：与溶液反应生成(在较高温度下生成)，与溶液反应制得。实验装置如下图所示：①装置A中反应的离子方程式为___________。②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是___________。③装置C中制得的离子方程式为_________；充分反应后静置，取装置C中上层清液加入饱和溶液，析出紫黑色晶体，过滤。使用饱和溶液的作用是________。④实验室可用间接碘量法测定含少量杂质样品的纯度：称取样品溶于碱性溶液中，调节使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。滴定时，发生反应的离子方程式：；。试计算样品的纯度：___________(写出计算过程)。18.二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。（1）某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：①在整个“捕捉”过程中，发生的离子反应方程式_______，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为________。②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_________(填序号)。A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液（2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C．用作催化剂，通过两步反应分解制取C．已知第二步反应为：，则第一步反应的