江苏省苏州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

2023～2024学年第一学期高一期中调研试卷化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Ba-137一、单项选择题：包括14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质【答案】B【解析】【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。【点睛】2.钠与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是A.中子数为8的氧原子：O B.NaOH的俗称：纯碱C.Na+的结构示意图： D.H、D、T互为同位素【答案】D【解析】【详解】A．中子数为8的氧原子：O，故A错误；B．NaOH的俗称：火碱、烧碱，碳酸钠俗称纯碱，故B错误；C．Na+的结构示意图：，故C错误；D．同位素为质子数相同，中子数不同一类原子，所以H、D、T互为同位素，故D正确；故选D。3.关于胶体的下列说法不正确的是A.溶液、胶体、浊液均属于混合物B.用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7mD.植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体【答案】B【解析】【详解】A．溶液、胶体、浊液均含有两种或者两种以上的物质，均属于混合物，A正确；B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误；C．胶体分散质粒子直径为10-9～10-7m，C正确；D．植物油与水混合，充分振荡后形成是浊液，D正确；故选B。4.下列有关物质分类的说法，不正确的是A.CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B.KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐C.H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D.NaOH是可溶性碱，也是强碱【答案】A【解析】【详解】A．CO是非金属氧化物，不是酸性氧化物，A错误；B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确；C．H2SO4是含氧酸，也是二元强酸，C正确；D．NaOH是可溶于水的强碱，D正确；答案选A。5.下列电离方程式正确的是A.Al2(SO4)3=3Al3++2SO B.MgSO4=Mg+2+SOC.Ba(OH)2=Ba2++2OH- D.KClO=K++Cl-+O2-【答案】C【解析】【详解】A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A错误；B．MgSO4=Mg2++SO，B错误；C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；D．KClO=K++ClO-，D错误；故选C。6.下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的少量HClC.用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O【答案】B【解析】【详解】A．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，甲装置缺少加热装置，A项不符合题意；B．饱和氯化钠溶液可以吸收Cl2中的HCl，B项符合题意；C．丙装置是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，分离MnO2固体和MnCl2溶液应用过滤，C项不符合题意；D．丁是蒸发装置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O应用蒸发浓缩，冷却结晶，D项不符合题意；故答案选B。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中含有的Ca2+数目为NAB.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAC.标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10NAD.常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA【答案】D【解析】【详解】A．1mol•L-1Ca(NO3)2溶液没有指明具体体积，不能计算Ca2+数目，故A错误；B．1mol金属镁变成镁离子时失去的2mol电子，2.4g金属镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA，故B错误；C．标准状况下，水的状态为固体，不能用22.4L/mol进行计算，故C错误；D．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子，原子总数为3NA，故D正确；故选D。8.下列反应不属于氧化还原反应的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2NO+O2=2NO2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.SO2+CaO=CaSO3【答案】D【解析】【详解】A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中Cl的化合价降低，Br的化合价升高，属于氧化还原反应，A错误；B．2NO+O2=2NO2中N的化合价升高，O的化合价降低，属于氧化还原反应，B错误；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe的化合价降低，C的化合价升高，属于氧化还原反应，C错误；D．SO2+CaO=CaSO3没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，D正确；故选D。9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2能溶于水，可用于与H2反应制HCl B.NaHCO3受热易分解，可用制备抗酸药物C.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D.一氧化碳有毒，可用作气体燃料【答案】C【解析】【详解】A．氯气和H2反应生成HCl，可用于与H2反应制HCl，与其溶水性无关，故A不选；B．因NaHCO3与盐酸反应，可用于制备抗酸药物，故B不选；C．铁具有还原性，铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂，故C选；D．CO为可燃性气体，因此可用作气体燃料，故D不选；故选：C。10.下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是A.Br2→HBr B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaO→CaCO3 D.NiOOH→NiSO4【答案】B【解析】【详解】A．Br2→HBr可以用H2和Br2反应，H2是还原剂，不需氧化剂，故A错误；B．Fe(OH)2→Fe(OH)3转化中，Fe的化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确；C．CaO→CaCO3转化中，发生的是非氧化还原反应，不需要氧化剂，C错误；D．NiOOH→NiSO4转化中，Ni的化合价由+3价降低到+2价，需要加还原剂，D错误；答案选B。11.氮化铝(AlN)在电子、陶瓷工业应用广泛。工业上常通过如下反应合成：，下列有关该反应的说法中，正确的是A.Al2O3是氧化剂 B.每生成1molAlN时至少消耗36g单质碳C.C被还原，发生氧化反应 D.当有0.6mol电子转移时，生成0.3molCO【答案】D【解析】【详解】A．反应中，Al和O的化合价没有变化，不是氧化剂，A错误；B．根据反应方程式，每生成1mol时至少消耗单质碳，质量为：，B错误；C．反应中，化合价升高，C被氧化，发生氧化反应，C错误；D．根据反应，，当有生成时，转移的电子数为：，D正确；故选D。12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.CaCO3CO2HClO B.NaCl(aq)Cl2FeCl2C.SSO3H2SO4 D.Cl2HClKCl【答案】A【解析】【详解】A．CaCO3高温分解生成CO2，CO2和Ca(ClO)2反应生成碳酸钙和HClO，A符合题意；B．氯气和铁反应，无论氯气过量还是不足，产物都是FeCl3，B不符合题意；,C．S在空气或氧气中燃烧，不管氧气的量是否过量均只能得到SO2，生成不了SO3，C不符合题意；D．HCl和KBr溶液不反应，不会生成KCl，D不符合题意；故答案选A。13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体盐酸发生了分解反应B向碘水中加入少量的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定不含K+D取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝该食盐样品中没有添加KIO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体，盐酸做还原剂被氧化为Cl2，A错误；B．向碘水中加入少量的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，CCl4的密度大于水，且I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确；C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中有Na元素，而K元素需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，C错误；D．能使淀粉变蓝色的是碘单质，不是KIO3，取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝不能证明食盐中不含KIO3，D错误；答案选B。14.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液的说法正确的是A.一定不存在CO B.一定存在Ba2+C.一定存在K+ D.c(SO)=0.02mol•L-1【答案】C【解析】【分析】加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀剩余，沉淀质量减少，所以溶液中一定含有SO、CO；加入足量NaOH的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，所以溶液中一定含有NH；由于含有SO、CO都能与、Ba2+反应产生白色沉淀，所以无法确定是否含有Cl-，一定不存在Ba2+；由以上分析与数据可得：，，；此时电荷不守恒，所以一定存在K+。【详解】A．由以上分析可知，一定存在CO，故A错误；B．由以上分析可知，一定不存在Ba2+，故B错误；C．由以上分析可知，根据电荷守恒能确定一定存在K+，故C正确；D．由以上分析可知，，故D错误；故选C。二、非选择题：共4题，共58分。15.Ⅰ.回答下列问题：（1）①石墨；②铜；③酒精；④稀硫酸，⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；其中能导电的是_______；属于电解质的是_______。(填序号)Ⅱ.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。（2）含X、Y、Z、R四种元素化合物的化学式为_______。（3）化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为_______。（4）W的两种氧化物的化学式是_______。Ⅲ.回答下列问题：（5）3.2g某气体含有的分子数为6.02×1022，则该气体的摩尔质量是_______。（6）250mL98%的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)的物质的量浓度为_______mol•L-1。（7）由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为_______。【答案】15.①.①②④②.⑤⑥16.NaHCO3或NaHC2O417.Na2O+CO2=Na2CO318.SO2、SO319.20.21.3∶1【解析】【分析】X是原子序数最小的元素，为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，为O元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，为S元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，为Na元素，【小问1详解】①石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；②铜能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；③酒精不能导电，属于非电解质；④稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤液态氯化氢不能导电，但溶于水后能电离出氢离子和氯离子，属于电解质；⑥氯化钠固体不能导电，但溶于水后能电离出氢离子和氯离子，属于电解质；【小问2详解】由分析知，含H、C、O、Na四种元素的化合物的化学式为NaHCO3或NaHC2O4；【小问3详解】由分析知，化合物Na2O与CO2反应的化学方程式为Na2O+CO2=Na2CO3；【小问4详解】由分析知，S的两种氧化物的化学式是SO2和SO3；【小问5详解】由得，【小问6详解】由；【小问7详解】标准状况下，体积为8.96L的物质的量为，设CO、CO2的物质的量分别为xmol和ymol，则x+y=0.4，28x+44y=12.8g，解得x=0.3，y=0.1。则CO、CO2的物质的量之比为0.3∶0.1=3∶1。16.已知：高锰酸钾易溶于水，具有强氧化性。某实验室配制250mL0.100mol•L-1高锰酸钾溶液，并用其测定某绿矾样品中FeSO4•7H2O的含量。（1）实验室用KMnO4固体配制250mL0.100mol•L-1的KMnO4溶液，先补充完整实验操作；再按正确的操作排序，其顺序为_______(字母表示)。A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用电子天平称取_______gKMnO4固体，加适量蒸馏水，使其充分溶解C．将已冷却至室温的KMnO4溶液沿玻璃棒注入_______中D．将容量瓶塞盖紧，颠倒摇匀E．改用_______加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处（2）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．定容时仰视刻度线C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．定容后将容量瓶塞盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线（3）取任意体积的高锰酸钾溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。(填字母)A.溶液中KMnO4的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中K+的数目 D.溶液的密度（4）含量测定：准确称取绿矾样品3.60g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL。列式计算该样品中FeSO4•7H2O的含量_______(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：Mr(FeSO4•7H2O)=278；高锰酸钾与硫酸亚铁反应的方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O【答案】（1）①.BCAFED②.3.95③.250mL容量瓶④.胶头滴管（2）BCE（3）BD（4）77.2%【解析】【分析】实验室利用KMnO4固体配制250mL0.100mol•L-1的KMnO4溶液，步骤包括：计算→称量→溶解(冷却至室温)→移液→洗涤→定容→摇匀，配制好溶液后对样品中FeSO47H2O的含量进行含量测定。【小问1详解】实验室用KMnO4固体配制250mL0.100mol•L-1的KMnO4溶液，步骤包括：计算→称量→溶解(冷却至室温)→移液→洗涤→定容→摇匀，则正确的操作顺序为BCAFED；实验过程中：B．用电子天平称取KMnO4固体，加适量蒸馏水，使其充分溶解；C．将已冷却至室温的KMnO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切。【小问2详解】A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A不符合题意；B．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，B符合题意；C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏低，C符合题意；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，D不符合题意；E．定容后将容量瓶塞盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，E符合题意；故选BCE。【小问3详解】溶液具有均一性，溶液的浓度和密度不随所取体积的多少而变化，故选BD。【小问4详解】由已知可得关系式，则该样品中FeSO47H2O的含量为。17.Ⅰ.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括；①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液制得NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。（1）操作A的名称_______。（2）试剂X是_______(填化学式)。（3）NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。（4）反应Ⅱ的电解方程式是_______。Ⅱ.亚氯酸钠(NaClO2)也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到NaClO2•3H2O。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2（5）“合成”中发生：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，在该反应中氧化剂是_______。标准状况下若产生2.24LClO2，则转移的电子数目为_______。（6）写出“转化”过程中的化学方程式：_______。（7）将得到的NaClO2溶液进行蒸发浓缩，_______，过滤洗涤，得到NaClO2•3H2O。【答案】（1）过滤（2）Na2CO3（3）完全除去CaCl2、MgCl2（4）（5）①.NaClO3②.（6）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O（7）冷却到低于38℃结晶【解析】【分析】粗盐水中含有CaCl2、MgCl2，加入稍过量的氢氧化钠碳酸钠生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，过滤，滤液加适量盐酸至酸性，除去氢氧化钠、碳酸钠，电解微酸性NaCl溶液制得NaClO3和氢气，NaClO3溶液加盐酸生成ClO2、Cl2、NaCl。【小问1详解】操作A是沉淀池分离出氢氧化镁、碳酸钙固体，操作A的名称过滤；【小问2详解】粗盐水中含有CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠、试剂X生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，可知试剂X是Na2CO3；【小问3详解】NaOH及Na2CO3均需过量的目的是完全除去CaCl2、MgCl2；【小问4详解】根据流程图，反应Ⅱ电解微酸性NaCl溶液制得NaClO3和氢气，反应方程式为；【小问5详解】反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，NaClO3中Cl元素化合价降低，氧化剂是NaClO3。NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4，标准状况下若产生2.24LClO2，则转移的电子数目为。【小问6详解】根据同时，“转化”过程中ClO2、H2O2、NaOH反应生成NaClO2、O2，反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；【小问7详解】将得到的NaClO2溶液进行蒸发浓缩，冷却到低于38℃结晶，过滤洗涤，得到NaClO2•3H2O。18.氯及其化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。实验室制备氯气和漂白剂(有效成分为NaClO)的装置如图1所示。（1）在圆底烧瓶里加入MnO2，通过_______(填写仪器名称)再加入适量的浓盐酸后加热，发生反应的化学方程式为_______。（2）烧杯中NaOH溶液的作用是_______。（3）设计实验探究反应条件对制备Cl2的影响：实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12mol•L-1的浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol•L-1的稀盐酸混合物无明显现象①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，反应的方程式为_______。②为探究