江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（解析版）

2023-2024学年江苏省南通市海安实验中学高一(上)第二次学情检测考化学试卷(10月份)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与我们的生活息息相关，农食住行皆化学。下列说法正确的是A.用pH试纸测得84消毒液的pH=9B.“碳中和”中“碳”指碳元素C.碳纳米管属于胶体D.添加适量碳酸氢钠，能使面食松软可口【答案】D【解析】【详解】A．84消毒液具有漂白性，所以不能用pH试纸测试其pH值，A错误；B．“碳中和”中“碳”指二氧化碳，B错误；C．碳纳米管不属于分散系，C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使面食松软可口，D正确；故选D。2.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A.Cl2、NaCl、NaNO3 B.KOH、K2CO3、KHCO3C.CO2、CaCO3、CaCl2 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3【答案】A【解析】【分析】甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），，甲转化为乙，乙转化为丙，丙能转化为乙，结合物质性质和转化关系分析判断。【详解】A．氯气和钠反应生成氯化钠，硝酸钠不能一步转化为氯化钠，故A错误；B．KOH和二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾，故B正确；C．二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，故C正确；D．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，故D正确；故选：A。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.H2O的摩尔质量为18gB.1.7gNH3所含有的电子数为NAC.标准状况下，22.4L氢气中含有原子数为NAD.常温常压下，22.4LC2H5OH中含有氧原子数为NA【答案】B【解析】【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；B．1.7gNH3的物质的量为＝0.1mol，故1.7g氨气中含NA个电子，故B正确；C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，其中含有原子数为2NA，故C错误；D．乙醇在标况下为非气体，无法计算其物质的量，故D错误，故选B。4.实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾气中的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。故选C。【点睛】5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.钠具有导电性，可用于冶炼部分金属B.小苏打能与碱反应，可用于治疗胃酸过多C.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂D.Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂【答案】D【解析】【详解】A．钠具有强还原性，可用于冶炼部分金属，故A错误；B．碳酸氢钠能与酸反应，可用作抗酸药，故B错误；C．次氯酸具有漂白性，可用作有色物质的漂白剂，故C错误；D．Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，可作氧气的来源，故D正确；故选：D。6.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Na+、、Cl+B.使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、H+、、ClO-C.能使酚酞变红的溶液中：、K+、Cl、Na+D.无色透明的溶液中：K+、、Ba2+、Mg2+【答案】C【解析】【详解】A．强碱性溶液中与OH反应：+OH-＝H2O+，故A不符合题意；B．使紫色石蕊变红的溶液显酸性，H+与ClO-要反应，不能大量存在，故B不符合题意；C．能使酚酞变红溶液显碱性：、K+、Cl、Na+离子能大量共存，故C符合题意；D．和Ba2+要反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。答案选C。7.如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是A.CO2+2OH-=H2O+ B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】B【解析】【分析】由图可知，A包含B，由于置换反应都是氧化还原反应，所以B为置换反应，A为氧化还原反应，则C为离子反应，故阴影部分是非置换反应且属于氧化还原的离子反应。【详解】A．反应CO2+2OH-=H2O+CO不是氧化还原反应，A不符合题意；B．反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O不是置换反应且属于氧化还原的离子反应，B符合题意；C．反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+是置换反应，C不符合题意；D．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是离子反应，D不符合题意；故选B。8.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中不正确的是A.②中的大量气泡的主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此②中的大量气泡的主要成分是氧气，故A正确；B．③中溶液变红，酚酞与碱性物质变红，说明有碱性物质生成，故B正确；C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的，主要是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢氧化酚酞而变质而使溶液漂白，故C正确；D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成氧气和水，故D错误。综上所述，答案为D。9.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．白球代表氢原子，黑球代表氮原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比===2：1，相同条件下其体积之比为2：1，A符合题意；B．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比=8：2=4：1，且氦气是单原子构成的分子，不满足条件，故B错误；C．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比2：1，而图中体积之比为1：2，故C错误；D．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，而图中体积之比为1：1，故D错误。答案选A。10.某温度下，将氯气Cl2通入氢氧化钾溶液中，发生反应为：Cl2+KOH－KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)，得到KCl，KClO，KCO3混合液，经测定溶液中ClO-与ClO的个数之比为3：4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为A.23：7 B.7：23 C.12：7 D.7：12【答案】A【解析】【详解】Cl2生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经测定和个数之比为3∶4，则可设为3个，为4个，被氧化的氯原子的个数为3+4=7个，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总个数为个，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中得到电子的个数也是23个，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则被还原的Cl的个数为23个，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为23∶7。故选A。11.依据下列操作、现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀该溶液中含有Cl-B切取绿豆大的钠，置于坩埚中加热，钠熔化后再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体该淡黄色固体为Na2OC向包有Na2O2粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧Na2O2与水反应放热D用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色该溶液中含有钾盐A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能是AgCl、AgOH等沉淀，故A错误；B．钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，B错误；C．燃烧的三要素是：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；故向包有Na2O2粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧，说明该反应放热，C正确；D．用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色，说明溶液中含钾元素，不一定是钾盐，如氢氧化钾也有相同现象，D错误；答案选C。12.用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4•H2O)的实验流程如图所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成NaClO3。③N2H4•H2O具有强还原性，能与NaClO反应生成N2。下列说法正确的是A.步骤I中无需控制反应的温度B.步骤II中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中C.生成水合肼的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2H2O=Cl-++N2H4•H2O+2H+D.N2H4•H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料【答案】D【解析】【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O，温度过高时易发生3Cl2+6OH-＝+5Cl-+3H2O，步骤Ⅱ中发生ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+N2H4•H2O+，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4•H2O氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。【详解】A．步骤Ⅰ中温度过高发生副反应，需要控制温度，故A错误；B．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中将N2H4•H2O氧化，因此步骤Ⅱ中不可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故B错误；C．流程可知生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+7OH-＝Cl-+N2H4•H6O+，故C错误；D．N2H4•H2O具很强的还原性，能与液氧剧烈反应并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料，故D正确；故选D。13.以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下图所示。下列叙述不正确的是A.过程Ⅰ中每生成1个分子，转移4个电子B.过程Ⅱ的化学方程式为：C.该过程涉及到分解反应、置换反应，且都属于氧化还原反应D.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点【答案】C【解析】【详解】A．过程Ⅰ中，O元素由-2价上升到0价，每生成1个分子，转移4个电子，故A正确；B．根据图示，过程Ⅱ是水和FeO在加热条件下生成氢气和四氧化三铁，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，故B正确；C．过程I是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是：，过程Ⅱ化学方程式为：，整个过程没有设计置换反应，故C错误；D．铁氧化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，反应过程利用了太阳能，故D正确；故选C。二、非选择题：共4题，共61分。14.I．分类是学习化学的重要方法之一、现有下列物质：①CuSO4•5H2O，②熔融氯化钠，③澄清石灰水，④小苏打，⑤乙醇，⑥FeCl3溶液。回答下列问题：（1）在以上物质中，属于电解质的有_______(填序号)，上述状态下能导电的有_______。（2）将②冷却，加入乙醇至固体完全溶解。简述检验该分散系属于胶体的方法_______。（3）实验室常用物质⑥制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为_______。（4）④的溶液和少量③发生反应的离子方程式为_______。II．某化学兴趣小组利用如图装置探究Na2O2与水反应的能量变化。在图中，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入Na2O2粉末，再滴加10mL蒸馏水和3滴酚酞溶液。观察到试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。（5）在Na2O2中，阳离子和阴离子的数目之比为_______。（6）观察到U形管内液面_______(填标号)，说明该反应放出热量。A．左侧较高B．右侧较高C．左、右两侧一样高（7）写出Na2O2与水反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.①②④②.②③⑥（2）用可见光照射得到的分散系，如果产生丁达尔效应（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（4）2+Ca2++2OH-=CaCO2↓+2H2O+（5）2∶1（6）B（7）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【小问1详解】①CuSO4•5H2O是电解质，不含自由电子，不能导电；②熔融氯化钠是电解质，含有自由移动的离子；③澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；④小苏打是电解质，不含自由电子，不能导电；⑤乙醇是非电解质，不含自由电子，不能导电；⑥FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；在以上物质中，属于电解质的有：①②④；上述状态下能导电的有：②③⑥；【小问2详解】胶体都具有丁达尔效应，所以用可见光照射得到的分散系，则说明是胶体，故答案为：用可见光照射得到的分散系，如果产生丁达尔效应；【小问3详解】实验室常用物质⑥制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；【小问4详解】根据以少定多的原则可知，碳酸氢钠与少量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2+Ca2++2OH-=CaCO2↓+2H2O+；【小问5详解】过氧化钠中阴离子为过氧根离子，Na2O2中，阳离子和阴离子的数目之比为：2∶1；【小问6详解】若过氧化钠与水反应放热，则依据热胀冷缩的原理，压强增大，则左侧液面低，右边高，故选B；【小问7详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。15.I．用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空：（1）在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列关系表达正确的是_______。a．体积②>①>③>④b．密度②>③>④>①c．质量②>①>③>④d．氢原子个数①>③>④>②（2）8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则：9.6gRx的物质的量为_______mol。x值为_______，R的相对原子质量是_______。II．同温同压下，100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应，得到100mLZ气体（3）Z的化学式为_______。III.（4）将2.3钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到_______L气体。IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H2、O2的混合气体，向B室充入1mollN2，此时活塞的位置如图所示。（5）A室混合气体的物质的量为_______mol。（6）实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H2的物质的量为_______。【答案】15.bd16.①.3.2②.3③.1617.X2Y或YX218.1.1219.220.1mol【解析】【分析】Ⅰ.（1）根据计算，相同条件下，气体的密度与摩尔质量成正比，结合分子的构成分析解答；（2）根据计算物质的量；根据N＝nNA计算分子数目之比；根据原子数目相同求出x的值，根据摩尔质量求出R的相对原子质量；Ⅱ.（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒确定生成物化学式；Ⅲ.Na通入水中，发生反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，根据计算Na的物质的量，根据方程式计算氢气的物质的量．根据V＝nVm计算氢气的体积；（4）同温同压下，气体的物质的量之比等于其气体之比；（5）依据M＝，设A中H2和O2物质的量分别为x、y依据混合气体总质量和总的物质的量计算。【小问1详解】①6.72LCH4物质的量为＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为＝0.4mol，④0.2molNH3．a．相同条件下，所以体积体积②＞③＞①＞④；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，所以密度②＞③＞④＞①；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，H2S13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量②＞③＞①＞④；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4＝1.2mol②HCl为0.5mol③H2S为0.4mol×2＝0.8mol④NH3为0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故答案为：bd；【小问2详解】8.4gN2的物质的量为=0.3mol，根据N＝nNA分子数和物质的量成正比，已知8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，则9.8gRx的物质的量为0.2mol，Rx的摩尔质量M＝，又知两者的原子数目相同，则x=3，R的相对原子质量是48÷3＝16，故答案为：0.2；3；16；【小问3详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，则X2、Y2和生成物的计量数之比＝100mL：50mL：100mL＝2：1：2，再结合原子守恒得方程式为2X2+Y2＝2X2Y或2YX2，故答案为：X2Y或YX2；【小问4详解】Na的物质的量＝=0.1mol，标况下，生成氢气的体积＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故答案为：1.12；小问5详解】A、B两室压强与温度相同，物质的量与体积成正比，则A室中气体物质的量为1mol×＝2mol，故答案为：2；【小问6详解】混合气体的平均摩尔质量为，设H2和O2的物质的量分别为x、y，依据题意可知：x+y＝2，2x+32y=34，解得x＝y＝1mol，故答案为：1mol。16.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了卓越贡献。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品（1）粗盐水中含有Ca2+、、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3。加入Na2CO3的目的_______。在实验室分离出“滤渣”所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。（2）“氨化”和“碳酸化”的顺序不能对调，理由是_______。在循环1中，参与循环的物质是_______。（3）上述流程中，NaCl转化为NaHCO3的化学方程式_______。（4）根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线(见图)，从“滤液”中制得NH4Cl晶体的操作包括_______、过滤、洗涤、干燥。（5）纯碱样品中常含有少量NaHCO3杂质。为测定样品中Na2CO3的质量分数，设计下列三种实验方案。不能达到实验目的的是_______。A．称取a克样品，充分加热后，固体质量减少b克B．称取a克样品，加入足量稀盐酸。将所得气体通入过量的碱石灰，充分吸收后C．称取a克样品，加入足量稀盐酸。充分反应后，将所得溶液蒸发结晶【答案】（1）①.除去钙离子和过量的钡离子②.漏斗（2）①.氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，需先氨化使溶液显碱性后②.CO2（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）AC【解析】【分析】粗盐水加入试剂除去杂质离子，得到氯化钠，制成饱和食盐水，通入氨气氨化，再通入二氧化碳碳酸化，分离得到碳酸氢钠晶体，煅烧得到碳酸钠、二氧化碳和水；【小问1详解】粗盐水中含大量Ca2+、、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl，加入Na2CO3的目的是除去钙离子和过量的钡离子，在实验室中进行“分离”操作是过滤、漏斗，故答案为：除去钙离子和过量的钡离子；漏斗；【小问2详解】“氨化”和“碳酸化”的顺序不能对调，理由是氨气极易溶于水，为了增大二氧化碳的溶解度，再用碳酸酸化，参与循环的物质是碳酸氢钠分解生成的CO2，故答案为：氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，需先氨化使溶液显碱性后；CO2；【小问3详解】上述流程中，NaCl、CO2和H2O相互作用析出溶解度较小的NaHCO3，方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；【小问4详解】根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而升高NH4Cl晶体的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤；【小问5详解】A．称取a克样品，充分加热后、水和二氧化碳，可以计算样品中Na2CO3的质量分数，故A正确；B．称取a克样品，加入足量稀盐酸，还含有少量的水，充分吸收后，不全是二氧化碳的质量不能计算Na2CO3的质量分数，故B错误；C．称取a克样品，加入足量稀盐酸，将所得溶液蒸发结晶，利用钠元素守恒可计算Na2CO3的质量分数，故C正确；故答案为：AC。17.二氧化氯(ClO2)与Cl2的氧化性相似，广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)研究ClO2的制备、吸收、释放和应用。已知：①Cl2