高考复习资料-高一高二化学知识点总结

高考复习资料——高一高二化学知识点总结

汇总

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主题:关于"中学教育"中"高考"的参考范文。

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工作。

目录

目

录..................................................................

.................................................1

正

文..................................................................

.................................................8

一、研究物质性质的方法和程

序.........................................................8二、钠

及其化合物的性

质:...............................................................9

三、氯及其化合物的性

质.................................................................9

4,氯气与水的反

应:CI2+H2O=HCIO+HCI..................................................................10

四、以物质的量为中心的物理量关

系..................................................10

五、胶

体:..................................................................

................................10

1,定义:分散质粒子直径介于1〜100nm之间的分散

系。....................10

2,胶体性

质:..................................................................

................103,胶体提纯:渗

析...................................................................

..11六、电解质和非电解

质..................................................................

113,离子方程式的书

写：...............................................................11

七、氧化还原反

应...................................................................

...........123,氧化性:氧化剂〉氧化产

物......................................................12八、铁及

其化合物性

质...................................................................

121,Fe2+及Fe3+离子的检

验:.....................................................12

2,主要反应的化学方程

式:.........................................................13九、

氮及其化合物的性

质................................................................13

L"雷雨发庄稼"涉及反应原

理:................................................13

2,氨的工业制法:N2+3H2

2NH3.............................................................................................................14

3,氨的实验室制

法:.................................................................

1410,氯化镇受热分解:NH4cl

NH37+HCI?.......................................................................15

十、硫及其化合物的性

质................................................................15

6,二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2

2SO3.......................................................................15

十一、镁及其化合物的性

质.............................................................16

1,在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃

===2MgO.......................................................16

2,在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃

===Mg3N2...................................................16

4,在氯气中点燃镁条:Mg+CI2点燃

===MgCI2.......................................................16

5,海水中提取镁涉及反

应:........................................................16十

二、Cl-、br-、I-离子鉴

别:........................................................16十三、

常见物质俗

名..................................................................

….17十四、铝及其化合物的性

质............................................................173,

铝在空气中氧

化:4AI+3O2==2AI2O3.......................................................................17

十五、硅及及其化合物性

质.....................172,

硅与氢氟酸反应:Si+4H

F=SiF4+H2?..................18

一、元素化合

物：..................................................................

..........182使淀粉一KI溶液变蓝的物质

CI2.............................................................................................183最强的含

氧酸

HCI04..................................................................................................................

..184最稳定的气态氢化物

HF...............................................................................................................186

漂白粉的有效成分

Ca(CI0)2......................................................................................................193

能使澄清的石灰水变浑浊的气体C02、

S02.................................................................19

4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥

发...............................19

5检查肠胃用作"银餐”的

BaS04...........................................................................................19

8引发酸雨的污染物

S02.................................................................................................................19

2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与

02............................................................20

3遇到空气立刻变红棕色的气体

NO........................................................................................20

4有颜色的气体CI2,黄绿色，、N02，红棕

色................................20

5造成光化学烟雾的污染物

NO2......................................................................................206极易溶

于水的气体NH3、

HCI.......................................................................................207NH3

喷泉实验的现象和原理红色喷

泉...........................................20

8NH3的空间结构三角锥

形.........................................................209溶于

水显碱性的气体

NH3................................................................................................2010

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

NH3.............................................................20

11两种气体相遇产生白烟NH3遇

HCI..........................................................................20

15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥

发.............................21

17能使蛋白质变黄的物质浓硝

酸...................................................2118火柴盒侧

面的涂料红

磷............................................................213能

与Na2O2反应的两种物质H2O、

CO2................................................................21

4治疗胃酸过多的药品

NaHCO3.......................................................................................216碳

酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分

解......................22

2常用作耐火材料的物质AI2O3、

MgO..............................................................................22

4红褐色的沉淀

Fe(OH)3............................................................................................................

..225红棕色的固体

Fe2O3................................................................................................................

..222淡黄色的固体Na2O2、S、Agbr、Agl,

黄..................................22

3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液，如CuSO4溶

液............................22

4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液，如FeCI3溶

液.......................................................22

3在空气中产生白雾的气体

HCI.................................................................................................237溶于水

显碱性的气体

NH3........................................................................................................238

不能用浓硫酸干燥的气体NH3,HI、

Hbr,................................................................23

二、有机化

学:..................................................................

...............25

1检验酒精中是否含水无水CuSO4,变

蓝.........................................25

2能使漠水褪色的烯、/，苯、烷不

能............................................25

3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、焕，苯、烷不

能..........................25

4能发生加聚反应的含C=C双键的，如

烯，......................................25

5能发生消去反应的是乙醇，浓硫

酸,170?,..............................................................25

6能发生酯化反应的是醇和

酸........................................................257燃烧

产生大量黑烟的是C2H2、

C6H6.................................................................................25

9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤

维...........................26

10常用来造纸的原料纤维

素.........................................................2611常

用来制葡萄糖的是淀

粉........................................................2612能

发生皂化反应的是油

脂........................................................2613水

解生成氨基酸的是蛋白

质......................................................2614水解的

最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖.......................26

15能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙

酸...............................26

17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质，如乙醇、苯

酚.................27

18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白

质.............................27

19能还原成醇的是

醛............................................................2

720能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙

烯..................................27

21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产

量.................27

22通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶

液.............................27

23不能水解的糖单糖，如葡萄

糖..................................................27

25不溶于水的有机物液态烧，苯、汽油等，、乙酸乙

酯.......................27

26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙

酸..................................27

27可用于环境消毒的苯

酚............................................................2728

皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒

精................................................27

31加入浓漠水产生白色沉淀的是苯

酚..............................................28

32加入FeCI3溶液显紫色的苯

酚...................................................28三、化学实

验:..................................................................

...................28

2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形

瓶..................................28

5需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、

AgN03............................................................29

四、物质结

构:..................................................................

...................29

五、俗名总

结:..................................................................

...................30

2乙快电石气12

NaHCO.........................................................................................................................................

313小苏

打..................................................................

.................................31

3乙醇酒精13CuSO4?5H2O胆帆、蓝

帆.........................................31

4丙三醇甘油14SiO2石英、硅

石.................................................315苯酚石炭酸

15CaO生石

灰.......................................................316甲醛蚁

醛16Ca(OH)2熟石灰、消石

灰.........................................31

7乙酸醋酸17CaC03石灰石、大理

石...........................................31

8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻

璃......................................31

10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干

冰...............................31

第四章

煌..................................................................

.....................................31

第一”甲

烷...................................................................

................................32

,1,可燃性，2,取代反应，3,高温分

解.......................................32

3、用途:很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿

维

1、烷

煌:.............................................................

.............................33,1,结构特

点:..................................................................

..........33,3,烷煌的通

性:..................................................................

…333、同分异构

体:..................................................................

..........34第三节乙烯烯

煌..................................................................

..................351、乙烯结构特

点:..................................................................

...352、性

质:..................................................................

........................35(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙

烯....................................................35

3、用途:制取酒精、塑料等，并能催熟果

实。..................................35

4、工业制法:从石油炼

制............................................................35

5、烯煌分子里含有碳碳双键的

煌...................................................36

第四节乙块块

煌..................................................................

..............361、乙快结构特

点:..................................................................

…362、乙快的性

质:..................................................................

........37,2,乙焕的化学性质和用

途:......................................................37

2,可被KMnO4溶液氧

化............................................................37

3、乙块的制法:实验室制

法：......................................................37

第五节苯芳香

煌...................................................................

..............381、苯的分子结

构：..................................................................

…382、苯物理性

质..................................................................

............381）取代反

应：..................................................................

.................394、苯的同系

物..................................................................

............391）苯的同系物通式:CnH2n—6,

n?6,.............................................................................39

2.写C8H10的同分异构

体：........................................................40

第六节石油

煤...................................................................

....................40—、石油的炼

制..................................................................

..............402、石油的分

福..................................................................

............40,1,实验装置分成三部分:蒸僧、冷凝、收

集。.................................40

,3,进水口在下，出水口在上（与气流向相反，冷却效果最

好）...............40

二、煤的综合利

用..................................................................

.........412+1502,,?12

CO2+6H2O...............................................................................................43

通入br2

水..................................................................

..............................45第六章煌的衍生物归

纳...................................................................

45一、漠乙

烷..................................................................

...............................46(1)水解反应(是取代反

应)..............................................................46

3、如何确定某卤代煌中的卤原

子？.............................................................................................................46

(2)消去反应：有C=C或C?C生

成..................................................................................................................46

二、卤代

煌...................................................................

...............................47(1)不溶于水,可溶于大多数有机溶

剂。...........................................47

(2)沸点:相同碳原子数:支链越少,沸点越

高...................................47

(3)密度:碳原子数越多，密度越

小.................................................47

第二节乙醇醇

类..................................................................

..................47一、乙

醇...................................................................

.....................................473.化学性

质..................................................................

..........................48(1)与钠反

应：..................................................................

..................48

(2)氧化反

应..................................................................

.........482CH3CH2OH+2O2,?CH3CHO

+2H2O...................................48

（3）消去反应——分子内脱水,生成乙

烯。........................................48

（4）取代反应——分子间脱水,生成乙

眯........................................48

（5）与HX取代反

应..................................................................

…491）与金属钠反应时____键断

裂.......................................................49

2）与浓H2SO4共热至170?时________键断

裂...................................49

4）与浓H2SO4共热至140?时_______键断

裂...................................49

4.乙醇的工业制法:（1）乙烯水化法（2）发酵

法...................................49

二、醇

类..................................................................

...............491.定义:链煌基与结合羟基的物

质...................................................49

3.化学性质:与乙醇相

似................................................................49

4.几种重要

醇..................................................................

........50第四节苯

酚..................................................................

.........................50一、苯酚分子结构与物理性

质:........................................................50

二、化学性质:苯酚的官能团是羟基一OH,与苯环直接相

连...................51

1.弱酸性，比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭

酸。.................51

2.取代反应一常于苯酚的定性检验和定量测

定....................................51

3.显色反应——苯酚溶液遇FeCI3显紫

色.........................................51

第五节乙

醛..................................................................

.........................51一、乙醛1.分子结

构..................................................................

513.化学性

质...................................................................

.....................52(1)还原反应(与H2加成反

应)........................................................52

(2)氧化反

应：..................................................................

522CH3CHO+O2------

72CH3COOH.........................................................................................52

2Ag?+H2O+CH3COONH4+3NH3...........................................................

..........................53

二、醛

类..................................................................

..............................531.定义：R-

CHO....................................................................................................................

.................532.饱和一元醛通式:R-CHO或

CnH2nO.............................................................................53

4.醛类的化学性质：与乙醛相

似.......................................................53

第六节乙酸竣

酸..................................................................

..............53一、乙

酸..................................................................

..............................533.化学性

质..................................................................

...................54(1)弱酸性:CH3coOH?CH3C00,,

H,.................................................................54

酸

性:H20...............................................................................................................

............................................54(2)酯化反应:酸跟醇作用，生成酯和水的反

应(取代反应).......................54

2.导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液

中？............................................................................54

3.为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙

酯？.......................................................................54

L定义:竣酸和醇反应.脱水后生成的物质叫

酯......................................55

2.通式:RC00R'或

CnH2nO2..............................................................................................55

3.物理性质:低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于

水。...................55

三、竣酸，了解竣酸的分类、性质和用

途。.........................................55

3.饱和一元

酸:CnH2n+lC00H.........................................................................................

....56

L需要水浴加热的反应有滞U硝基苯，银镜反

应...............................57

三、蔗糖和麦牙

糖..................................................................

.........58

1.蔗糖:分子

式:Cl2H22011.................................................................................................

..58

2.麦芽糖：分子式：

C12H22O11....................................................................................................5

8

四、食品添加剂要按规定使

用...........................................................59

第二节淀粉纤维

素..................................................................

.........594.用途:是人体的重要能源，制葡萄糖和酒

精。..................................59

第三节油

脂..................................................................

...............................592.化学性质，1,油脂的氢化——油脂的硬

化.....................................60

(2)油脂的水解？酸性水

解.............................................................60

三、肥皂和洗涤剂L肥皂的制取(什么叫盐

析).....................................60

第四节蛋白

质..................................................................

........................60第八章合成材

料...................................................................

..................61第二节合成材

料..................................................................

..................61—、塑料1.分类：，1,热塑性塑料，线型塑

料.................................61

,2,热固性塑料，体型塑

料........................................................61

2.常见塑料的性能和用

途..............................................................61

四、合理使用合成材料，注意环境保

护。............................................62

第三节新型有机高分子材

料.............................................................62

二、复合材

料..................................................................

........................62

正文

高考复习资料——高一高二化学知识点总结汇总

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序

1,基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法

2,基本程序：

第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括

出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1,钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2,钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

3,钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2?

现象:？钠浮在水面上;？熔化为银白色小球;？在水面上四处游动;？伴有

哦

哦响声;？滴有酚猷的水变红色。

4,过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?5,过氧化钠

与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26,碳酸氢钠受

热分解：2NaHCO3?==Na2CO3+H2O+CO2?7,氢氧化钠与碳酸

氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8,在碳酸钠溶液中通

入二氧化碳:Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合

物的性质

1,氯气与氢氧化钠的反应:CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2,

铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3CI2点燃===2FeCI3

3,制取漂白粉，氯气能通入石灰

浆,2CI2+2Ca,OH,2=CaCI2+Ca,CIO,2+2H2O

4,氯气与水的反应:CI2+H2O=HCIO+HCI

5,次氯酸钠在空气中变

质:NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO6,次氯酸钙在空气中变

质:Ca,CIO,2+CO2+H2O=CaCO3?+2HCIO四、以物质的量

为中心的物理量关系

1,物质的量n,mol,=N(A)

2,物质的量n,mol,=m/M

3,标准状况下气体物质的量n,mol,=V/V(m)

4,溶液中溶质的物质的量n,mol,=cV

五、胶体：

L定义:分散质粒子直径介于l~100nm之间的分散系。2,胶体性

质：

?丁达尔现象

?聚沉

?电泳

?布朗运动

3,胶体提纯:渗析

六、电解质和非电解质

L定义:？条件:水溶液或熔融状态;？性质:能否导电;？物质类别:化合

物.2,强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水

等。3,离子方程式的书写：

?写:写出化学方程式

?拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出

现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质，弱酸、弱碱、水等，、

氧化物、

HC03-等。

?删:将反应前后没有变化的离子符号删去。

?查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4,离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:？生成

难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与CI-等

?生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HC03-.SO32-.

S2-等;0H-与

NH4+等。

?生成难电离的物质，弱电解质，

?发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、N03-与Fe2+等七、氧

化还原反应

1,,某元素，降价——得到电子一一被还原——作氧化剂一一产物

为还原产

物

2,,某元素，升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物

为氧化产

物

3,氧化性:氧化剂＞氧化产物

还原性:还原剂〉还原产物

八、铁及其化合物性质

1,Fe2+及Fe3+离子的检验：

?Fe2+的检验：，浅绿色溶液，

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀,继而变灰绿色，最后变红褐色。b）

加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

?Fe3+的检验：，黄色溶液，

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液,溶液显红色。

2,主要反应的化学方程式：

?铁与盐酸的反应:Fe+2HCI=FeCI2+H2?

?铁与硫酸铜反应，湿法炼铜，:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

?在氯化亚铁溶液中滴加氯水：，除去氯化铁中的氯化亚铁杂

质,3FeCI2+CI2=2FeCI3

?氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe,OH,2+O2+2H2O=4Fe,

OH,3?在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCI3+Fe=3FeCI2?铜与氯化

铁反应，用氯化铁腐蚀铜电路板，：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2?

少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCI3=2FeCI2+ZnCI2

?足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCI3=2Fe+3ZnCI2

九、氮及其化合物的性质

1,“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

?N2+O2放电===2N0

?2NO+O2=2NO2

?3NO2+H2O=2HNO3+NO

2,氨的工业制法:N2+3H22NH3

3,氨的实验室制法：

?原理：2NH4CI+Ca(OH)2?==2NH3?+CaCI2+2H2O?装置:与

制02相同

?收集方法:向下排空气法

?检验方法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生.

NH3+HCI=NH4CI

?干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4,氨与

水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH37H2ONH4++0H-

5,氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O,制取硝酸的第一步，

6,碳酸氢钱受热分解:NH4HCO3NH3?+H2O+CO2?7,铜与浓硝

酸反应:Cu+4HNO3=Cu,N03,2+2NO2?+2H208,铜与稀硝

酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu,N03,2+2NO?+4H2O9,碳与浓

硝酸反应:C+4HNO3=CO2?+4NO2?+2H2O：L0,氯化筱受热分

解:NH4clNH37+HCI?

十、硫及其化合物的性质

1,铁与硫蒸气反应:Fe+S?==FeS

2,铜与硫蒸气反应:2Cu+S?==Cu2s

3,硫与浓硫酸反应:S+2H2so4,浓,?==3SO2?+2H204,二氧

化硫与硫化氢反应:SO2+2H2s=3S?+2H2O

5,铜与浓硫酸反应:Cu+2H2so4?==CuSO4+SO2?+2H2O6,二

氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7,二氧化硫与氯水的反应:SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HCI8,二

氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9,硫化氢

在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2502+2^12010,硫化

氢在不充足的氧气中燃烧：2H2s+02点燃===2S+2H20

十一、镁及其化合物的性质

1,在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2,在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2

3,在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4,在氯气中点燃镁条:Mg+CI2点燃===MgCI2

5,海水中提取镁涉及反应：

?贝壳燃烧制取熟石灰:CaC03高温===CaO+CO2?

CaO+H2O=Ca,OH,2

?产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg,OH,2?

?氢氧化镁转化为氯化镁:Mg,OH,2+2HCI=MgCI2+2H2O

?电解熔融氯化镁:MgCI2通电===Mg+CI2?

十二、CI-.br-、I-离子鉴别：

1,分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为CI-;产生浅黄色

沉淀的为br-;产生黄色沉淀的为I-

2,分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是

CI-;下层溶液为橙红色的为br-;下层溶液为紫红色的为I-

十三、常见物质俗名

?苏打、纯碱:Na2co3;?小苏打:NaHCO3;?熟石灰:Ca,OH,2;?

生石灰:CaO;?绿帆:FeS04?7H20;?硫磺:S;?大理石、石灰石主要

成分:CaC03;?月旦帆:CuS04?5H20;

?石膏:CaS04?2H20;?明帆:KAI,S04,2712H2O

十四、铝及其化合物的性质

1,铝与盐酸的反应:2AI+6HCI=2AICI3+3H2?

2,铝与强碱的反应:2AI+2NaOH+6H2O=2Na[AI,OH,

4]+3^12?3,铝在空气中氧化:4人1+302==2人1203

4,氧化铝与酸反应:AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O5,氧化铝与强碱

反应:AI2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AI,OH,4]6,氢氧化铝与

强酸反应:Al,OH,3+3HCI=AICI3+3H2O7,氢氧化铝与强碱反

应:Al,OH,3+NaOH=Na[AI,OH,4]

8,实验室制取氢氧化铝沉淀:AI3++3NH3?H2O=AI,OH,

3?+3NH4+十五、硅及及其化合物性质

1,石圭与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2?2,硅与

氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2?

3,二氧化硅与氢氧化钠反应:Si02+2NaOH=Na2Si03+H204,二

氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4?+2H205,制造玻璃主要

反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2?

SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2?

识记点

一、元素化合物：

类别序号问题答案

卤族元素1遇淀粉变蓝的物质12,碘水、碘酒，

2使淀粉一KI溶液变蓝的物质CI2

3最强的含氧酸HCIO4

4最稳定的气态氢化物HF

5描述下列实验现象：，1,铜丝在氯气中燃烧，2,H2在CI2中燃

烧，3,CH4与CI2混合光照，1,产生棕黄色的烟，2,产生苍白

色的火焰，3,黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6漂白粉的有效成分Ca(CIO)2

7检验CI,先加稀HN03酸化,再加入AgN03溶液,有白色沉淀氧

族元素1能使带火星的木条复燃的气体02

2能使品红褪色的气体S02(颜色可复现)、CI2,颜色不可复现，

3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5检直肠胃用作"钢餐"的BaSO4

6检验S0先加稀盐酸酸化,再加入BaCI2溶液，有白色沉淀

7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO32,8引

发酸雨的污染物SO2

氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存

粮食水果的气体N2

2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与02

3遇到空气立刻变