分析化学C学习通超星期末考试答案章节答案2024年

分析化学C学习通超星期末考试章节答案2024年络合滴定中,若Et≤0.1%、DpM=±0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgK(MY)-lgK(NY)大于()

答案:7EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用()

答案:置换滴定法用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用()

答案:加抗坏血酸用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是()

答案:在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+在络合滴定中有时采用辅助络合剂,其主要作用是()

答案:将被测离子保持在溶液中用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是()

答案:上述B与C的混合颜色在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时()

答案:pZn与[NH3]和c(Zn)均有关(A)pZn'值只与[NH3]有关(B)pZn'值只与lgK'有关(C)pZn'值只与c(Zn)有关(D)pZn'值与以上三者均有关将2×10-2mol/LNaF溶液与2×10-4mol/LFe3+的强酸性溶液等体积混合后,溶液的pH=1.0。此时铁络合物的主要存在形式是()(已知HF的pKa=3.2,Fe3+-F-络合物的lgb1~lgb3分别为5.3,9.3,12.1)

答案:FeF2+指出下列叙述中错误的结论()

答案:各种副反应均使络合物的稳定性降低某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HClV1(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV2(mL),则V1与V2的关系是()

答案:V1>V2HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的区分性溶剂是()

答案:冰醋酸以下各混合酸(或碱)中,能准确滴定其中强酸(或强碱)的是()(浓度均为0.1mol/L)

答案:HCl+NH4Cl(pKa=9.26)将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是()

答案:氢氧化钠+醋酸以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是()

答案:0.1mol/LHCl今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4)=c(KH2PO4)=c(NH4H2PO4)=0.10mol/L,则三种溶液的pH的关系是()[已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36;pKa(NH4+)=9.26]

答案:a=b=c已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液,测得其pH=7.0,则其主要存在形式是()

答案:H2PO4-+HPO42-/star3/origin/b420bda0147079923ac24fbbda98e760.png

答案:增大相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱(由大至小)的顺序是()(已知H2CO3pKa1=6.38pKa2=10.25H2SpKa1=6.88pKa2=14.15H2C2O4pKa1=1.22pKa2=4.19)

答案:2O42->CO32-(C)S2->CO32->C2O42-凡是基准物质均可直接配制成标准溶液

答案:对滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称滴定终点

答案:错将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将____(填偏高、偏低或无影响)。

答案:无影响一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中Fe2O3的质量分数为

,Fe的质量分数为

。

[M(Fe)=55.85,M(O)=16.00]

答案:67.04%;32.96%Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液,采用BaCrO4形式沉淀测定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液12.00mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定,应当耗去0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液体积(mL)为()

答案:12.00为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是()

答案:分析纯的K2Cr2O7用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是()

答案:试剂失水为测定Pb2+,先将其沉淀为PbCrO4,然后用酸溶解,加入KI,再以Na2S2O3滴定,此时n(Pb2+):n(S2O32-)是()

答案:1:3在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是()

答案:造成试样与标液的浪费以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是()

答案:Na2S2O3用分度值为0.1g的台秤称取约20g的物品,最多可记录____位有效数字。如用来测定土壤水分,要求称量的相对误差不大于2%,至少应称取土壤试样____g。

答案:3;10已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为

答案:1.3×10-12mol/L总体平均值的95%置信区间的含义是()

答案:有95%的把握该区间把总体平均值m包含在内下列算式的结果应以几位有效数字报出()0.1010(25.00-24.80)/1.0000

答案:二位测定铁矿中Fe的质量分数,求得置信度为95%时平均值的置信区间为35.21%±0.10%。对此区间的正确理解是()

答案:在此区间内包括总体平均值m的把握有95%分析测定中随机误差的特点是()

答案:正负误差出现的概率相同做滴定分析遇到下列情况时,会造成系统误差的是()

答案:称样用的双盘天平不等臂用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为()

答案:21.00mL指出下列表述中错误的表述()

答案:置信水平愈高,测定的可靠性愈高当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是()

答案:使用未校正过的容量仪器以下标准溶液可以用直接法配制的是()

答案:K2Cr2O7测定次数一定时,置信度越高,则平均值的置信区间:

答案:越宽;用甲醛法测定铵盐中氮(MN=14.01g×mol-1)的含量。0.15g试样耗去20mL0.10mol×L-1NaOH溶液,则试样中N的含量约为:

答案:19%;下列误差中,属于偶然误差的是:

答案:读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准;当标定NaOH溶液浓度时,滴定管内壁挂水滴,对实验结果产生:

答案:负误差;滴定分析中,由于滴定终点与化学计量点不一致所造成的分析误差,称为:

答案:滴定误差下列叙述正确的是:

答案:测量数据的最后一位数字不是准确值;下列有关随机误差的论述中不正确的是()

答案:随机误差具有单向性准确度和精密度的正确关系是:

答案:准确度高,要求精密度也高;万分之一的分析天平可称准至±0.1mg。要使试样称量误差不大于0.1%,至少应称取的试样质量为:

答案:0.2g;用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50%时溶液pH=5.00;当滴定至100%时溶液pH=8.00;当滴定至200%时溶液pH=12.00,则该酸pKa值是()

答案:5.00欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择()

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)/ananas/latex/p/5565

答案:1个;强碱滴定弱酸(Ka=1.0´10-5)宜选用的指示剂为:

答案:酚酞;下列溶液能用标准酸或碱直接进行滴定的是:

答案:0.1mol×L-1Na2B4O7(Ka1=5.8)以NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol×L-1的H2A(pKa1=2.0,pKa2=5.0),应选指示剂的pKHIn为:

答案:9.1用双指示剂法测定某混合碱溶液,酚酞变色时用去HCl标准溶液8.48mL。另取同样试液以甲基橙变色时共耗去HCl标准溶液24.08mL。则该碱溶液的组成是:

答案:Na2CO3+NaHCO3;pH=1.00和pH=4.00的两种溶液等体积混合后,pH值为:

答案:1.30;用0.1mol×L-1NaOH滴定0.1mol×L-1HOAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7。由此可以推断用0.1mol×L-1NaOH滴定pKa为3.7的0.1mol×L-1某一元酸的pH突跃范围是:

答案:6.7~9.7;酸碱滴定中选择指示剂的原则是:

答案:指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内;某碱样溶液,以酚酞为指示剂,用标准盐酸溶液滴定至终点时,耗去的体积为V1,继以甲基橙为指示剂,又耗去盐酸的体积V2。若V2小于V1,则此碱样溶液是:

答案:NaOH+Na2CO3HPO42-的共轭碱是:

答案:PO43-;今欲用Na3PO4与HCl来配制pH=7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是()(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)

答案:2:3标定HCl溶液的基准物质是:

答案:Na2CO3;已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是()

答案:pPb'=pY'在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgaY(H)=6.5,则测得的是()

答案:Zn的含量在下列溶液中,用1.0×10-2mol/LEDTA滴定1.0×10-2mol/LZn2+至化学计量点时,pZn'最小的是()

答案:pH=10.0,[NH3]=0.15mol/L在氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是()

答案:c(Zn2+)=c(Y)在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知:lgK(PbY)=18.0,lgaY(H)=6.6,lgaPb(Ac)=2.0,化学计量点时溶液中pPb应为()

答案:8.2在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是(

)

答案:酸效应系数aY(H)和共存离子副反应系数aY(N)用KMnO4测定铁时,若在HCl介质中,其结果将:

答案:偏高;用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时,以TiCl3还原Fe3+,加入钨酸钠的作用是:

答案:指示Fe3+已全部还原;用碘法测定二价铜盐时,加KSCN的作用是:

答案:使Cu2I2转化为CuSCN用K2Cr2O7滴定的Fe2+溶液中,若含有少量Ti3+,消除干扰的方法是:

答案:以Na2WO4为指示剂,用K2Cr2O7滴定至无色;在碘量法中,为了准确测定Cu,必须加入KCNS,加入KCNS溶液时要在:

答案:近终点时;配制和标定KMnO4标准溶液错误的是:

答案:采用直接配制法;为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于

答案:0.15V

已知在0.5mol/LH2SO4介质中，Φ¢(Ce4+/Ce3+)=1.44V

Φ¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度

答案:[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L

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答案:2×(0.77-0.15)/0.059/star3/origin/606f0384e26088be7f6b693df62f8347.png

答案:0.23V/star3/origin/661385635e407624b1bbed5c46f331da.png

答案:0.23V、0.32V、0.50V(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液

(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是

答案:一样大若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于

答案:0.27V

用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的_

答案:指示电极用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为

答案:体积要小，其浓度要高公式E=K’+(2.303RT/nF)lga是用离子选择性电极测定离子活度的基础，下列哪一项不包括在上述公式K’中：

答案:膜电位下列说法中违背非晶形沉淀条件的是()

答案:沉淀应放置过夜使沉淀陈化用法扬斯法测定卤素时，加入糊精的作用是（

）

答案:防止卤化银凝聚用Mg2P2O7重量法测定某试样中Mg的百分含量时，换算因数用什么表示？

答案:2Mg/Mg2P2O7下列有关莫尔法的叙述中，错误的是：

答案:AgCl吸附Cl-比AgBr吸附Br-要严重的多用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是()

答案:佛尔哈德法直接滴定测定饮用水中F-含量时,加入总离子强度缓冲液,其中柠檬酸的作用是:

答案:与Al,Fe等离子生成配合物,避免干扰将pH玻璃电极与饱和甘汞电极插在pH=6.86的缓冲溶液中,测得电池的电动势为0.394V,将缓冲溶液换成未知pH值的溶液,测得电动势为0.469V,则未知液的pH值为:

答案:8.13;间接碘量法描述正确的是()

答案:配制硫代硫酸钠溶液需要用新煮沸的冷却蒸馏水原因是除CO2、O2和细菌/star3/origin/606d8144cf08202b5b7850c6cc590b19.png

答案:是直接影响氧化还原速率的主要因素不包括()

答案:离子强度用0.01060mol·L-1EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量,取100.0mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH=10时滴定,消耗EDTA31.30mL。另取一份100.0mL水样,加Na