2024年高考化学一轮复习讲义（学生版）第一章化学物质及其变化

第一章化学物质及其变化

第1讲物质的组成、性质和转化

［复习目标］1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分

类。2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。3.了解胶体是一种常

见的分散系，了解溶液和胶体的区别。4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

考点一物质的组成与分类

■归纳整合

1.物质的组成

⑴

「稀有气体：He、Ne

态单非金属组成:金刚石、硅

由同一种元素质单质组成：。2、。2

一组成的纯净物

兀L金属单质

素

rill组成：Si0

态化2

合--ill___组成:HCI、坨0、CH3coOH

由不同种元素

物5

组成的纯净物组成:NaCl'NazSO,

(2)同素异形体

①定义：由同一种元素形成的_____________________________

②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在•定条件下可以相互转化，这

种转化是变化。

③常见元素的同素异形体

氧元素：；碳元素：：磷元素：O

2.物质的分类

分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的

分类方法有分类法和分类法。

(1)树状分类法

每次用一个标准对物质进行再分类。

「混合物

‘金属单质

单质,非金属单质

物质，

纯净物＜.稀有气体

(无机化合物

化合物土皿小人出

［有机化合物

【应用举例】

1.请把下列物质的序号填写到下图的横线上：

①硫黄②HC10③苛性钠④明矶⑤小苏打

⑥氧化钠⑦Fe(0H)3⑧NaCl溶液⑨H2s。3

⑩淀粉溶液⑪泥水

—［纯净物］~酸:__________

L~［化合物］-::

一氧化物：

「溶液：_______

U混合物)—胶体：

一浊液：

2.现有下列物质:

①冰水共存物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥聚乙烯⑦漂白粉

⑧TNT

⑨H2s04⑩含氧元素40%的氧化镁⑪花生油

⑫福尔马林⑬密封保存的NCh气体⑭CuSOKHzO⑮液氯⑯王水⑰

KA1(SO4)212H2O

⑱分子式为QHio的烧⑲分子式为C7H8的芳香煌

其中一定为纯净物的是(填序号，下同)；一定为混合物的是

;可能是纯净物，也可能是混合物的是。

-归纳总结口

纯净物和混合物的区别

纯净物混合物

有固定的组成和结构无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质

（2）交叉分类法

同时用多个标准对同一物质进行分类，如:

五易错辨析

1.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质（）

2.Cu、NaCkSiO2、H2s都称为分子式（）

3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物（）

4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（）

5.酸溶于水一定能电离出H*,但能电.离出H,的不一定是酸（）

6.已知H3Po2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2Po2,则H3P。2为一元酸（）

7.纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定塔、沸点的物质也一定是纯净物（）

■专项突破F疆明■

一、依据“标准”对常见无机物分类

i.对下列物质分类，并完善表格内容

①HC1②HNO3③H2s。4④H2s

⑤H3P。4©HF⑦BaSCh⑧NaHCCh

⑨Cu2（0H）2cO3⑩FeSQi

物质分类依据物质类别实例

含氧酸

根据酸根离子是否含有氧元素

无氧酸

酸一元酸

根据一定条件下能电离出H'的数目二元酸

三元酸

强酸

根据电离程度

弱酸

高沸点酸

根据沸点高低

低沸点酸

正盐

盐根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度酸式盐

碱式盐

二、各物质类别包含关系判断

2.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）,都不正确的是

A.NaQO（碱式盐）、CzHsOH（碱）、H2s0式离子化合物）、玻璃钢（金属材料）

B.液氨（氢化物）、NH4cl（核盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强碱）

C.HCI（共价化合物）、CH3cOCH（粉酸）、NazCH碱性氧化物）、「小1（卤代给

D.NO2（酸性氧化物）、CH3cHe）（有机物）、CO（有机物）、CH3coOCHK酯）

3.表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（）

选项XYZ

A硫酸铜晶体混合物盐

B氢氧化铁胶体分散系

C电解质化合物纯净物

D稀硫酸酸电解质

考点二分散系胶体

■归纳整合B屏砒

i.分散系

（I）概念：所得到的体系。

（2）分类：根据将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地

表示。

卜-----——I_分散质粒子

。1nm100nm直径

2.胶体的分类

依据分散剂的状态将胶体分为、、。

3.胶体的性质及应用

厂［丁达尔效应卜现鉴别和

印

㈣,厂江河入海口处三角洲的形成

比修坦-一明矶、铁盐能净水

一卤水点豆腐

五易错辨析

1.碳纳米管属于胶体分散系，该计料具有超强的吸附能力()

2.明凯净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用()

3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷()

4.向浓氢水中滴加FeC13饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()

5.将1mL1molL，的FeCh溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCh完全水解，则可

制得Fe(0H)3胶体粒子少于0.001必个()

6.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水()

■专项突破R疆帮・

Fe(OH)3胶体的制备

(1)制备方法：向沸水中逐滴加入,继续煮沸至液体呈_______,停止加热，

即制得Fe(0H)3胶体。

(2)制备原理：(用化学方程式表示)。

(3)问题讨论

①可以利用______________证明Fe(0H)3胶体已经制成。

②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是

考点三物质的性质与变化

■归纳整合B屏砒

I.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化

宏观有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化

有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，

微观

本质是原子的重新组合

2.酸、碱、盐的性质

(1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有(填离子符号)，酸的不同特性在于不同

的O

(2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有(填离子符号)，碱的不同特性在于不

同的O

(3)盐的性质由金属阳离子(或钱根离子)和酸根阴离子共同决定。

①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。

②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。

3.不同类别的无机物之间转化的一般规律

(I)金属单质及其化合物的转化

金属单质上碱性氧化物工碱工」盐

如：Na"Na2。比°»NaOHNa2so4

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转

化关系。

(2)非金属单质及其化合物的转化

非金属单质上酸性氧化物工酸一工盐

如：SSO2H2sO3Na2H»Na2sO3

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。

R易错辨析

1.NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变()

2.232Th转化成233u是化学变化()

3.碳在足量氧气中燃烧生成C02,故硫在足量氧气中燃烧生成S03()

4.判断下列转化能否实现，能实现的打“J”，不能实现的打“X”。

①Si02^以H2SiO3()

②S03-^*H2so4()

③Fe2O3**Fe(OH)3()

@Na2O-^NaOH()

■专项突破F疆明■

一、物质变化的判断

i.通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：

①石油的分镭②煤的干储③钠的焰色试验④碘的升华⑤氯化筱分解⑥蛋白质的变

性⑦蛋白质的显色反应⑧电解食盐水⑨CaCh的潮解⑩冰的融化⑪FeCb的水解

⑫石油的裂化、裂解⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化

其中属于物理变化的是(填序号，下同)；属于化学变化的是

二、基于物质类别预测陌生物质的性质

2.已知次磷酸(H3P02)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________O

3.已知Be(0H)2与A1(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(0H)2分别溶于NaOH溶液、盐酸

的化学方程式：

⑴。

(2)-

4.[2018•全国卷III,27⑵]利用“KCQ氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

H2O

KOO：4器一逐Q2—鬻一溶‘解TpH-鬻一KG

Ho」反应过渡结晶

滤液

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、C12和KCL“滤液”中的溶质主要是。“调

pH”中发生反应的化学方程式为______________________________________________

◎

【答题模板】基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型

三、同类物质的特殊性判断

5.下列类比正确的打“J”，错误的打“X”，并指明错误的原因。

⑴02与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS()

原因：o

(2)CO2与Na2O2反应生成Na2c03和。2，则S02与Na2O2反应生成Na2SO3和。2()

原因：。

(3)(202通入BaCb溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl?溶液中也不产生沉淀()

原因：。

(4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入少

量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象()

原因：。

(5)酸性：HC1O4>HIO4,类比酸性：HC1>HI()

原因：o

⑹沸点：Cl2<Br2<l2»类比沸点：H2<N2<O2()

原因：。

【点拨】类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，在

使用类比法时，要关注物质的特殊性质，不能违背客观实际。

四、置换反应再分类

6.根据反应物和生成物中单质的类别，可对置换反应再分类，请列举重要实例。

(1)金属置换金属

___________________________________________________________________________0

②。

③0

(2)金属置换非金属

。

___________________________________________________________________________O

③。

(3)非金属置换金属

____________________________________________________________________。

②0

(4)非金属置换非金属

①。

②0

真题演练明确考向

1.(2022•浙江6月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是()

A.高锌酸钾溶液B.过氧乙酸溶液

C.双氧水D.医用酒精

2.(2022・湖南，1)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是()

A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

D.北京冬奥会场馆使用C02跨临界直冷制冰

3.（2022・广东，2）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华

龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就.下列相关叙述正确的是（）

A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料Hz为氧化性气体

B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化

D.核电站反应堆所用铀棒中含有的镉U与您U互为同位素

4.（2022・湖北，1）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（）

A.加入明机后泥水变澄清

B.北京冬奥会用水快速制冰

C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜

D.切开的茄子放置后切面变色

5.（2022・山东，1）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A.金（Au）：“虽被火亦未熟”

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

第2讲离子反应离子方程式

［复习目标］1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中

的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确

书写离子方程式。

考点一电解质及电离

■归纳整合■翳屏砒-I

1.电解质及分类

⑴概念

在或能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化

合物称为非电解质。

(2)分类

〔弱电解质：在水溶液中

【应用举例】

现有12种物质：①A1②稀硝酸③HNO3

④NH3H2O⑤CO2⑥空气⑦NaCl

@CaCO3@NaHCO3⑩乙醇⑪AI2O3

⑫CU(OH)2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1)电解质，熔融状态下能导电

(2)非电解质

(3)强电解质，但熔融状态下并不导电

(4)强电解质，但难溶于水

(5)弱电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

2.电解质的电离

(I)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成的过程。

(2)电离方程式的书写

强电解质在水溶液中完全电离，压连接。

弱电解质在水溶液中部分电离，氐“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为

主；多元弱碱，分步电离，一步完成。

【应用举例】

按要求书写下列电解质的电离方程式：

①Ba(OH)2：;

@KA1(SO4)2：;

@CH3COOH：；

④H2c03：;

@CU(OH)2：；

⑥NaHSCh溶于水：；

⑦NaHSCh熔融：；

@NaHCO3：。

■专项突破

离子反应过程中溶液导电性变化的判断

1.卜,列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。

⑴向H2s04溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(0H)2溶液()

(2)向H2s溶液中通入Cl2直至过量()

⑶向AgNO3溶液中通入少量HCI()

(4)向氨水中通入HC1直至过量()

(5)向NaOH溶液中通入少量Ch()

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()

2.将等浓度的H2so4、NaHSCh溶液，分别滴入两份相同的Ba(0H)2溶液中，其电导率与滴

入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()

滴入溶液的体积

A.b-d反应的离子方程式为H-+OH=H2O

B.d点溶液中，Na+与SO1的物质的量之比为1：1

C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OFT

D.a、b两点Ba?'均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应

的终点。如图是KOH溶液分别滴定HC1溶液和CH£OOH溶液的滴定曲线示意图。下列示

意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HC1和CH3co0H混合溶液的滴定曲线的是()

电

导

率/CH3coOH

/HC1

V

V(KOH)

・特别提醒

(1)电解质溶液的导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下,

自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。

(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高

温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。

考点二离子反应离子方程式书写的基本方法

■归纳整合

1.离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。

(3)离子反应发生的条件

①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。

②发生氧化还原反应。

③发生络合反应。

2.离子方程式

(1)离子方程式：用来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示,还可以表示o

3.离子方程式中物质的“拆分”

(1)一般规律

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括、、大多数

②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。

(2)微溶物的处理

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；

②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。

(3)产物NH3H2O的处理

①不加热或稀溶液中，写成NH3・H2。。

②加热或浓溶液中，写成NH3和比0。

■专项突破

一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式

1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。

①氧化镁溶于稀硫酸

②向A1C13溶液中滴加过量的氨水

③向NaHSC)3溶液中加入过量NaHSCh溶液

(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH：与碱反应的条件,

①向澄清石灰水中加入稀盐酸

②Na2so4溶液与AgN03溶液混合

③铉盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH；

(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。

①过氧化钠溶于水

②用MnCh与浓盐酸共热制CI2

③Cb溶于水

④铜溶于浓硝酸

二、多重反应离子方程式的书写

2.完成下列反应的离子方程式。

(l)Ba(OH)2溶液与H2sCh溶液混合

(2)Ba(OH)2溶液与(NHO2SO4溶液混合

(3)CuSO4溶液与Ba(OII)2溶液混合

-反思归纳・

多重反应离子方程式书写时的注意点

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都

能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为

多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。

三、信息给予型离子方程式的书写

3.写出符合下列情况的离子方程式。

⑴向MgSCh溶液中加入(NHRCO溶液生成Mg(OH)2MgCO3：

(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS-BaSO。：。

⑶向MnCb溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：

(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸镀溶液，反应方程式如下：PbSO4+

2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb-}-(NH4)2SO4

将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：

考点三与量有关的离子方程式的书写

类型一连续型

1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)盐酸滴入Na2cCh溶液中：

①盐酸少量：；

②盐酸过量：。

(2)CCh通入NaOH溶液中：

©C02少量：;

②CCh过量：o

(3)CO2通入NaAlO2溶液中：

©CO2少量:;

②C02过量：。

(4)NaOH滴入AlCb溶液中：

®NaOH少量：：

②NaOH过量:o

(5)盐酸滴入NaAlCh溶液中：

①盐酸少量：;

②盐酸过量：。

(6)Fe与稀HN03反应：

①Fe过量：；

②稀HNO3过量：。

类型二先后型

2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反

应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。

(DNH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：______________________________________________________________________

NaOH过量：______________________________________________________________________

(2)向含有H+、Al3+.NH；的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为

(3)向含有OH，COf.A1O?的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为

(4)向FeBrz溶液中通CL：

通入少量Cl2：；

通入过量Cl2：o

类型三配比型

3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复

盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余

或不足)，因而跟用量有关。

(l)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：

①NaOH不足：____________________________________________________________

②NaOH过量：_____________________________________________________________

____________________________________________________________________O

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：

①NaHCCh不足：___________________________________________________________

②NaHCOs过量：___________________________________________________________

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSCh溶液反应：

®w[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=l：1

此时溶液呈一性;

®n[Ba(OH)2]：酒NaHSO，=l:2

此时溶液呈_____性，若向该溶液中再加入Ba（OH”溶液，反应为

（4）NH4A1（SO4）2与Ba（OH”溶液反应：

①〃[NH4Al（SOS]:n[Ba（OH）2]=l：1

②〃[NH4Al(SOR]:w[Ba(OH)2]=l:2

解题技巧

“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数（充分反应）确定所需“过

量物质”的离子数目。如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法

为

1.（2022•浙江6月选考，2）下列物质属于强电解质的是（）

A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2

2.（2022•全国甲卷，9）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

1234+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S--F2H=H2St

J+

B.明矶溶液与过量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=AIO2+4NH4

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOf+CO2+H2O=HSiO；+HCO?

D.将等物质的量浓度的Ba（OH”和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH+2H

+SOf=BaSO4I+2H2O

3.（2022・广东，14）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.碱转化为酸式盐：OH+2H4-CC^=HCO3+2H2O

B.碱转化为两种盐：2OH-+C12=CKT+C「+H2O

-

C.过氧化物转化为碱：2Or+2H2O=4OH+O2t

f

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na"

4.（2022•浙江6月选考，13）下列反应的离子方程式不正确的是（）

+

A.盐酸中滴加NazSiOs溶液：SiOr+2H=H2SiO3I

B.Na2cO3溶液中通入过量SO2：COr+2SO2+H2O=2HSOj+CO2

C.乙醇与K2CnO7酸性溶液反应：3cH3cH2OH+2Cr2OM+16H+-3cH3coOH+4CiJ++

11H2O

-4

D.溟与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H

5.（2022・湖南，11改编）下列离子方程式正确的是（）

-_

A.CL通入冷的NaOH溶液：C12-I-OH=C14-HC1O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3：IO3+5r+6H'=3L+3H2O

C.FeS04溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3I+4H+

2+

D.NaHCCh溶液与少量的Ba（OHb溶液混合：HCO；+Ba+OH-=BaCO3I+H2O

第3讲离子共存、离子检验与推断

［复习目标］1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检

验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。

考点一离子共存的判断

■归纳整合必备知识

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间;若离子之间能

，则不能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的四个方面

(1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存

离子不能大量共存的离子

Ba2\Ca2+________________、SiOf>PO;等

Ag+________________、POf>S:一等

才AIO^SiO1等

S2-Zn2+.________________等

corBa2+xCa?十、________________________、

Ag+等

OH-Mg?，、_______________________、Zn2+等

、等

A102HCOaHSO3

(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存

离子不能大量共存的离子

H+弱酸阴离子(_________________________、S2\HS「等)

OH_、HS等

(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。

判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“，不能反应的打“X”。

S2-SO*IFe21Br"Cl

+

MnO4(H)

CIO_(酸性)

NOs(H+)——

Fe3+

(4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下：

①AU+与、、、、A1O?>SiOfo

②Fe3+与、、AlOz>SiOfo

-特别提醒

(1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如

①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。

②“透明溶液”还是“无色透明溶液"，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。

③“酸性”“碱性”或其他指定离子。

(2)常见有颜色的离子

Cu2+.Fe3+.Fe2+,CrOf.MnOi、［Fe(SCN)6广等。

■专项突破R疆帮・

一、判断离子共存，注意附加条件

1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚酣溶液变红的溶液：Na\C「、SO，、Fe3+

(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2\Mg2\NO］、CP

(3)常温下，c(H+)=1X10-13moll」的溶液中:NHt、Al3+>SO/、NOJ

(4)碳酸氢钠溶液：K\SO『、Cl\H+

(5)含大量Fe3+的溶液中:NH；、Na\C「、SCN-

(6)强碱溶液中：Na\K\A1OW、COi

(7)常温下,pH=l的溶液中：K+、Fe?+、C「、NO；

(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K\Na\CO/、SO，

12

(9)由水电离出的c,水(H+)=1X1Omol.L】的溶液：Na\K\CI\NO3

(10)c(H+)：c(OH_)=l：102的溶液：K+、Ba?+、C1O->COf

(11)澄清透明的溶液中：Fe3\M『+、Br\CF

二、因氧化还原反应不能大量共存的离子判断

2.(DS?一与SOf,CL与CIO在碱性条件下能否大量共存：(填“能”或“不能”)。

写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：

(2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。

①Na+、Fe2+>NO］、SOf：0

②H+、Fe2+、NOJSOi~：__________________________________________________

③向含有Fe2'、Cl、Na+、H+的溶液中滴入H2O2：

考点二离子的检验与推断

■归纳整合必备知识

1.常见阳离子的检验与推断依据

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:

①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

(1)依据生成的沉淀检验或推断

阳离子试剂实验现象(依据)

开始产生—色沉淀，NaOH溶液过量沉淀

Mg2+NaOH溶液

开始产生—色沉淀，NaOH溶液过量沉淀

Al3+NaOH溶液

先产生一色沉淀，迅速变为灰绿色，最后

Fe2+NaOH溶液

变为________色

K3[FC(CN)6]溶液产生—色沉淀

Fe3+NaOH溶液产生________色沉淀

Cu2>NaOH溶液产生—色沉淀

(2)依据生成的气体检验或推断

NH；浓蜉:溶液。产生使湿润的红色石蕊试纸的气体。

(3)依据显示特殊颜色检验或推断

阳离子试剂或方法实验现象(依据)

才紫色石蕊溶液溶液变____

Na1,焰色试验一色火焰

K，焰色试验____色火焰(透过蓝色钻玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈____色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后变色

2.常见阴离子的检验与推断依据

（1）依据生成的沉淀检验或推断

阴离子试剂实验现象（依据）

cr产生________沉淀：AgCl

Br一AgNO3溶液和稀HNCh产生________沉淀：AgBr

r产生________沉淀：Agl

加稀盐酸________现象，再加BaCL溶液产

sor稀盐酸和BaCk溶液

生_________沉淀

加CaCb溶液产生________沉淀，再加稀盐

co?CaCb溶液和稀盐酸

酸沉淀_________，产生无色_________气体

（2）依据生成的气体检验或推断

阴离子试剂实验现象（依据）