2023-2024学年云南省保山市BC类校高一上期1月月考化试题（解析版）

PAGEPAGE3云南省保山市BC类学校2023-2024学年高一上学期12月月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第6页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时60分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷(选择题，共56分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）A.H2SO4属于酸 B.KOH属于碱C.NO属于氧化物 D.石灰水属于纯净物〖答案〗D〖解析〗【详析】A.硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确；B.氢氧化钾在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的氧化物，故C正确；D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误；故选D。2.下列关于分散系的说法正确的是（）A.氯化钠溶液均一、稳定、透明，不属于分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液D.可以用过滤的方法将浊液中的分散质从分散剂中分离出来〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溶液具有均一性、稳定性，氯化钠溶液无色透明，属于分散系，A错误；B．冰化学式是H2O，水的化学式也是H2O。冰水混合物是纯净物，不是分散系，B错误；C．分散质粒子的直径：溶液的小于1nm，胶体的介于1nm～100nm之间，浊液的大于100nm，C错误；D．浊液中的分散质不能透过滤纸，可以用过滤的方法将浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确；故选D。3.2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法不正确的是（）A.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的B.不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)C.碳纳米材料中的、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D.镁铝合金的熔点比铝的熔点低〖答案〗A〖解析〗【详析】A．储氢合金过程是金属与氢气生成金属氢化物，然后再分解得到氢气的过程，这个过程发生化学变化，故A错误；B．不锈钢元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，故B正确；C．同种元素组成的不同单质是同素异形体，碳纳米材料中的C60、碳纳米管和石墨烯都是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D．一般情况下合金的熔点比其成分金属的熔点低，故D正确；故〖答案〗为A。4.X元素的原子有20个中子和19个电子，下列可表示X原子的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】X元素的原子有20个中子和19个电子，质子数为19，质量数=20+19=39，表示X原子为，故选：C。5.下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为、、，所以能一步实现，故A错误；B．氧化铁和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铁，故B正确；C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为、、，能一步实现，故C错误；D．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3中的反应都能一步实现，，，，故D错误；故〖答案〗为B。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钠与足量盐酸反应：B.铁粉与稀硫酸反应：C.氯化铁溶液和铜反应：D.稀硝酸滴在石灰石上：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸钠和稀盐酸均可拆，向碳酸钠溶液中加入足量盐酸，离子方程式：，A正确；B．铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，B错误；C．氯化铁溶液和铜反应电荷不守恒，，C错误；D．石灰石的成分主要是CaCO3，是难溶盐，不能拆，离子反应为，D错误；故〖答案〗为A。7.已知：①；②；③。则下列判断正确的是（）A.氧化性：B.反应③中被氧化的元素是铁元素C.只有氧化性，只有还原性D.信息推测：反应可以进行〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知：，则氧化性KMnO4>Cl2，在反应中，氧化性Cl2>Fe3+，反应中，氧化性Fe3+>I2.氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2；【详析】A．根据分析可知氧化性Fe3+>I2.氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2，故A错误；B．反应③中碘元素的化合价升高，故被氧化的元素是碘元素，故B错误；C．Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故C错误；D．因氧化性Cl2>I2，则反应可以进行，故D正确；故〖答案〗为D。8.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.晶体中含有个阴离子B.气体中所含氢原子数C.含有电子数为D.溶液中含有数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．78gNa2O2物质的量为1mol，1个Na2O2晶体中含有1个阴离子，1molNa2O2晶体中含有NA个阴离子，A错误；B．无温度和压强，11.2LCH4的混合气体物质的量不能计算，B错误；C．H2物质的量=6g÷2g/mol=3mol，1个H2含有电子数为2，3molH2含有电子数6NA，C正确；D．01mol/LK2SO4溶液，没有溶液体积，无法进行计算，D错误；故〖答案〗为C。9.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是（）A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B.图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C.图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D.钠与水反应的离子方程式是:2Na+2H+=2Na++H2↑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据实验现象分析判断。【详析】A项：图②中钠熔成小球所需热量必为反应放出，此时水未沸腾，则钠的熔点低于100℃，A项正确；B项：图②中钠球游动是反应产生气体的推动，B项正确；C项：图③中是碱性物质使酚酞变红，C项正确；D项：水是氧化物、也是难电离物质，不能拆写，应写成2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D项错误。本题选D10.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A.稀盐酸 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.AgNO3溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁片放入稀盐酸，反应生成氯化亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出，A错误；B．铁片放入FeCl3溶液，反应生成氯化亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，没有气体放出，B正确；C．铁片放入CuSO4溶液，反应生成氯化亚铁和铜，铁片溶〖解析〗出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，C错误；D．铁片放入AgNO3溶液，反应生成氯化亚铁和银，铁片溶〖解析〗出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，D错误；〖答案〗选B。11.下列如图所示中能较长时间看到白色沉淀是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)（）A.①②④ B.②③④ C.③④ D.①③〖答案〗A〖解析〗【详析】Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①正确；Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，关闭止水夹a，生成的氢气将硫酸亚铁压入B管中与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②正确；没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③错误；苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④正确；故选：A。12.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推测正确的是（）A.一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B.一定存在Na+、K+、C.可能存在K+、、Cl－ D.一定存在Na+、K+、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。【详析】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误；B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误；C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误；D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。13.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1〖答案〗B〖解析〗【详析】铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为2∶3，题目中说二者产生氢气的体积比为1∶2，故两份铝屑的物质的量之比为1∶2，二者质量之比亦为1∶2，故选项B正确。14.向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量。【详析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，〖答案〗选B。第II卷(非选择题，共44分)注意事项：第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共3小题，共44分)15.健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：（1）试剂1的名称是___________；试剂2的化学式为___________。（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是___________。（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。（4）不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：___________，现象为___________。（5）溶液存放时应在试剂瓶中加入___________，防止被氧化。〖答案〗（1）①.盐酸②.KSCN（2）（3）还原（4）①.②.白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（5）铁屑〖解析〗（1）试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸，检验亚铁离子，先加入KSCN，再加入氯水，则试剂2为KSCN，故〖答案〗为：盐酸；KSCN。（2）加入新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，溶液中发生反应的离子方程式是，故〖答案〗为：。（3）亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc具有还原性，能还原铁离子为亚铁离子，Vc具有还原性，故〖答案〗为：还原。（4）碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化为氢氧化铁，化学方程式：，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故〖答案〗为：；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，溶液存放时应在试剂瓶中加入铁粉防止氧化，16.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。可用于制备二氯异氰尿酸钠。（1）溶液可由低温下将缓慢通入溶液中而制得。制备的离子方程式为___________。；用于环境杀菌消毒的溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是___________。（2）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为，作还原剂的物质是___________，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。（3）某学习小组验证氯水中具有漂白性的物质是，实验如图(装置的气密性已检验)。①溶液的作用是___________。②实验I，试剂a为，制得氯水，氯水呈黄绿色是由于其中含有___________。与反应的化学方程式为___________。③实验II，试剂a为，制得的溶液(Cl2与不反应)。取稀盐酸、新制氯水和的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________，证实氯水中具有漂白性的物质是。〖答案〗（1）①.②.NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解（2）①.NH3②.2∶3（3）①.吸收多余的Cl2，防止污染空气②.氯气③.④.新制的氯水能够使红色纸条褪色〖解析〗（1）溶液可由低温下将缓慢通入溶液中而制得。制备的离子方程式为；在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解，使消毒能力减弱；（2）该反应中中-3价的N变为0价，作为还原剂，其中8mol只有2mol化合价变化了，作还原剂的为2mol，中0价的Cl，变为-1价，作为氧化剂，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3；（3）①为有毒气体，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，NaOH溶液的作用是吸收有毒的，防止污染环境。②实验I，试剂a为，制得氯水，氯气呈黄绿色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水呈黄绿色是由于其中含有氯气。与反应的化学方程式为；③稀盐酸、新制氯水和的溶液，次氯酸具有漂白性，稀盐酸中无次氯酸，不能使红色纸条褪色，新制氯水中的主要成分有Cl2、HCl、HClO，滴在红色纸条上可以使红色纸条褪色，的溶液中不含次氯酸，不能使红色纸条褪色，证明新制的氯水能够使红色纸条褪色。17.有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：（1）元素A的名称为___________，元素A的单质与溶液反应的离子方程式为___________。（2）元素B在周期表中位置：___________，画出B的离子结构示意图：___________。（3）C和D形成的化合物可作供氧剂，写出与反应的化学方程式：___________。消耗生成的氧气在标准状况下的体积为___________。（4）设计实验证明D的金属性强于A：___________。〖答案〗（1）①.铝②.（2）①.第三周期第ⅦA族②.（3）①.②.1.12L（4）将钠和铝投入水中，钠与水剧烈反应，铝与水几乎不反应，所以金属性：Na>Al(合理均可)〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8−1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C原子核外电子数为10−2=8，为O元素，D元素原子核外电子数为10+1=11，故D为Na元素。（1）根据分析可知A为Al元素，名称为铝；铝的单质与溶液反应的离子方程式为；（2）B为Cl元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族；氯离子的离子结构示意图：；（3）C为O元素，D为Na元素，形成的化合物可作供氧剂，与反应的化学方程式：；消耗生成的氧气为0.05mol，在标准状况下的体积为；（4）D为Na元素，A为Al元素，将钠和铝投入水中，钠与水剧烈反应，铝与水几乎不反应，所以金属性：Na>Al；或者将钠和铝投入相同浓度的盐酸溶液中，钠与盐酸剧烈反应，铝与盐酸反应程度比钠小，所以金属性：Na>Al；云南省保山市BC类学校2023-2024学年高一上学期12月月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第6页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时60分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷(选择题，共56分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）A.H2SO4属于酸 B.KOH属于碱C.NO属于氧化物 D.石灰水属于纯净物〖答案〗D〖解析〗【详析】A.硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确；B.氢氧化钾在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的氧化物，故C正确；D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误；故选D。2.下列关于分散系的说法正确的是（）A.氯化钠溶液均一、稳定、透明，不属于分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液D.可以用过滤的方法将浊液中的分散质从分散剂中分离出来〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溶液具有均一性、稳定性，氯化钠溶液无色透明，属于分散系，A错误；B．冰化学式是H2O，水的化学式也是H2O。冰水混合物是纯净物，不是分散系，B错误；C．分散质粒子的直径：溶液的小于1nm，胶体的介于1nm～100nm之间，浊液的大于100nm，C错误；D．浊液中的分散质不能透过滤纸，可以用过滤的方法将浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确；故选D。3.2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法不正确的是（）A.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的B.不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)C.碳纳米材料中的、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D.镁铝合金的熔点比铝的熔点低〖答案〗A〖解析〗【详析】A．储氢合金过程是金属与氢气生成金属氢化物，然后再分解得到氢气的过程，这个过程发生化学变化，故A错误；B．不锈钢元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，故B正确；C．同种元素组成的不同单质是同素异形体，碳纳米材料中的C60、碳纳米管和石墨烯都是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D．一般情况下合金的熔点比其成分金属的熔点低，故D正确；故〖答案〗为A。4.X元素的原子有20个中子和19个电子，下列可表示X原子的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】X元素的原子有20个中子和19个电子，质子数为19，质量数=20+19=39，表示X原子为，故选：C。5.下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为、、，所以能一步实现，故A错误；B．氧化铁和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铁，故B正确；C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为、、，能一步实现，故C错误；D．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3中的反应都能一步实现，，，，故D错误；故〖答案〗为B。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钠与足量盐酸反应：B.铁粉与稀硫酸反应：C.氯化铁溶液和铜反应：D.稀硝酸滴在石灰石上：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸钠和稀盐酸均可拆，向碳酸钠溶液中加入足量盐酸，离子方程式：，A正确；B．铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，B错误；C．氯化铁溶液和铜反应电荷不守恒，，C错误；D．石灰石的成分主要是CaCO3，是难溶盐，不能拆，离子反应为，D错误；故〖答案〗为A。7.已知：①；②；③。则下列判断正确的是（）A.氧化性：B.反应③中被氧化的元素是铁元素C.只有氧化性，只有还原性D.信息推测：反应可以进行〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知：，则氧化性KMnO4>Cl2，在反应中，氧化性Cl2>Fe3+，反应中，氧化性Fe3+>I2.氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2；【详析】A．根据分析可知氧化性Fe3+>I2.氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2，故A错误；B．反应③中碘元素的化合价升高，故被氧化的元素是碘元素，故B错误；C．Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故C错误；D．因氧化性Cl2>I2，则反应可以进行，故D正确；故〖答案〗为D。8.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.晶体中含有个阴离子B.气体中所含氢原子数C.含有电子数为D.溶液中含有数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．78gNa2O2物质的量为1mol，1个Na2O2晶体中含有1个阴离子，1molNa2O2晶体中含有NA个阴离子，A错误；B．无温度和压强，11.2LCH4的混合气体物质的量不能计算，B错误；C．H2物质的量=6g÷2g/mol=3mol，1个H2含有电子数为2，3molH2含有电子数6NA，C正确；D．01mol/LK2SO4溶液，没有溶液体积，无法进行计算，D错误；故〖答案〗为C。9.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是（）A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B.图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C.图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D.钠与水反应的离子方程式是:2Na+2H+=2Na++H2↑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据实验现象分析判断。【详析】A项：图②中钠熔成小球所需热量必为反应放出，此时水未沸腾，则钠的熔点低于100℃，A项正确；B项：图②中钠球游动是反应产生气体的推动，B项正确；C项：图③中是碱性物质使酚酞变红，C项正确；D项：水是氧化物、也是难电离物质，不能拆写，应写成2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D项错误。本题选D10.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A.稀盐酸 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.AgNO3溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁片放入稀盐酸，反应生成氯化亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出，A错误；B．铁片放入FeCl3溶液，反应生成氯化亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，没有气体放出，B正确；C．铁片放入CuSO4溶液，反应生成氯化亚铁和铜，铁片溶〖解析〗出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，C错误；D．铁片放入AgNO3溶液，反应生成氯化亚铁和银，铁片溶〖解析〗出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，D错误；〖答案〗选B。11.下列如图所示中能较长时间看到白色沉淀是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)（）A.①②④ B.②③④ C.③④ D.①③〖答案〗A〖解析〗【详析】Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①正确；Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，关闭止水夹a，生成的氢气将硫酸亚铁压入B管中与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②正确；没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③错误；苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④正确；故选：A。12.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推测正确的是（）A.一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B.一定存在Na+、K+、C.可能存在K+、、Cl－ D.一定存在Na+、K+、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。【详析】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误；B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误；C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误；D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。13.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1〖答案〗B〖解析〗【详析】铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为2∶3，题目中说二者产生氢气的体积比为1∶2，故两份铝屑的物质的量之比为1∶2，二者质量之比亦为1∶2，故选项B正确。14.向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量。【详析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，〖答案〗选B。第II卷(非选择题，共44分)注意事项：第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共3小题，共44分)15.健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：（1）试剂1的名称是___________；试剂2的化学式为___________。（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是___________。（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。（4）不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：___________，现象为___________。（5）溶液存放时应在试剂瓶中加入___________，防止被氧化。〖答案〗（1）①.盐酸②.KSCN（2）（3）还原（4）①.②.白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（5）铁屑〖解析〗（1）试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸，检验亚铁离子，先加入KSCN，再加入氯水，则试剂2为KSCN，故〖答案〗为：盐酸；KSCN。（2）加入新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，溶液中发生反应的离子方程式是，故〖答案〗为：。（3）亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc具有还原性，能还原铁离子为亚铁离子，Vc具有还原性，故〖答案〗为：还原。（4）碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化为氢氧化铁，化学方程式：，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故〖答案〗为：；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，溶液存放时应在试剂瓶中加入铁粉防止氧化，16.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。可用于制备二氯异氰尿酸钠。（1）溶液可由低温下将缓慢通入溶液中而制得。制备的离子方程式为___________。；用于环境杀菌消毒的溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是___________。（2）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为，作还原剂的物质是___________，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。（3）某学习小组验证氯水中具有漂白性的物质是，实验如图(装置的气密性已检验)。①溶液的作用是___________。②实验I，试剂a为，制得氯水，氯水呈黄绿色是由于其中含有___________。与反应的化学方程式为___________。③实验II，试剂a为，制得的溶液(Cl2与不反应)。取