福建省宁德2022学年高考化学必刷试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

3.下列有关物质性质的比较，不正确的是

A.金属性：Al>MgB.稳定性：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.酸性：HC1O4>H2SO4

4.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工

作示意图如图所示。通过控制开关连接K］和K2,可交替得到H2和02,下列有关说法错误的是()

碱性电解液

A.制H2时，开关应连接Ki,产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2f+2OH-

B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移

5.下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明矶溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

6.常温下，用().1000molNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CFhCOOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知

在点③处恰好中和。下列说法不正确的是(

V(NaOH)/mL

A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8x10-5

+

C.点①③处溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

7.X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化

物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

8.将一定量纯净的氨基甲酸核置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到

分解平衡：NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)„实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度(X10-3mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应。>0、AH>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25.0C时的分解平衡常数约为1.64xl（f8（mo].LT）3

9.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A.甲、乙的化学式均为C8H14

B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

10.短周期主族元素W、X,Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

11.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-Zrth催化剂上CCh加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示

（H2-*H+*H,带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态）。下列说法错误的是

A.第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂

B.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水

C.第③步的反应式为：*H3CO+H2O-CH3OH+*HO

D.第④步反应是一个放热过程

12.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最

外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性：w>x

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

13.（实验中学2022模拟检测）用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用图3所示装置加热分解NaHCOs固体

D.用图4所示装置比较KMnO,、CL、Bn的氧化性强弱

14.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确

的是

A.电子流向：N极一导线fM极■*溶液-N极

B.M极的电极反应式为C6H50+e-=C6H6+C「

C.每生成ImKXh,有3moie-发生转移

D.处理后的废水酸性增强

15.假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，46g乙醇中含C-H键的数目为6NA

B.1mol/L的K2sCh溶液中含K+的数目为2NA

C.标准状况下，22.4L氨气中含质子的数目为4NA

D.ImolHNCh被还原为NO转移电子的数目为3NA

16.下列图示与对应的叙述相符的是（）

B.图2,若使用催化剂Ei、E2、A”都会发生改变

反应历程

MCOz^noL

C.图3表示向Na2c03和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CCh的情况

010203040HHCI0nL

图3

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)=cC(g),由图可知，a+b>c

17.一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分

属于无机物的是

A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

18.催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2cH3

C.CHSC(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

19.(衡水中学2022模拟检测)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

2t

A.Na*K*OH-CKB.Na*CuSO产N03'

C.Ca2+HC(VN(VK*D.Mg2*Na+SO产Cl-

20.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N1

B.等体积、浓度均为lmol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C.一定温度下，1L0.50moi/LNH4a溶液与2L0.25moi/LNH4cl溶液含NH4+的物质的量不同

D.标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

21.下列仪器名称为“烧杯”的是()

22.下列由实验现象得出的结论不正确的是

操作及现象结论

向3mL0.1mol・I^AgNOs溶液中先加入4~5滴先出现白色沉淀，后出现黄色

A0.lmol«f'NaCl溶液，再滴力口4~5滴0.1mo卜沉淀，说明

L"Nai溶液Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

向2支盛有5mL不同浓度的Na2s2O3溶液的试

B管中同时加入5mL0.1mol«I7硫酸溶液，记探究浓度对反应速率的影响

录出现浑浊的时间

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和AS溶比较K,(HCOOH)和Ka2(H2S)的大

C

液的pH小

向可能含有CU2O、Fe2（）3红色固体①中加入足

量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加

不能说明红色固体①中不含

D

KSCN溶液溶液不变红

Fe203

，2t

（已知：Cu20+2H-Cu+Cu+H2O）

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成:

已知:①O^-NOz急N为(苯胺易被氧化)

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

(1)写出化合物H的分子式,C中含氧官能团的名称

(2)写出有关反应类型：B-C；FfG。

(3)写出AfB的反应方程式：o

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱CH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中，C转化为D的目的是

(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:

24、(12分)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

已知：®RCHO+CH3CHO^^521Klh2^RCH=CHCHO+H2O

△

....催化剂I-----n

②II+lll--□

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是。

(2)试剂a是o

(3)D结构简式为。

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。MTN的化学方程式是

25、(12分)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu?S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO』溶液，加热(硫元素全部转化为SC^-),滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取00mL溶液，用().l()()()mol-LTFeSC)4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NHqHF?溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

2+

反应：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLL-Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3'+I2=S4O6-+2F)o

回答下列问题:

(1)写出Cu2s溶于酸性KMnC)4溶液的离子方程式：.

(2)配制O.lOOOmoLLTFeSO」溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有。

(3)③中取00mL待测溶液所用的仪器是。

(4)⑤中滴定至终点时的现象为»

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

(6)判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若量取酸性KMnC)4溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2。3溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量_____________»

26、(10分)实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2Oi.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SO1+CO2;2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi峨Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是一。

(2)该实验能否用NaOH代替NazCOi?一(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液时，先溶解NazCOi,后加入Na2s♦9H2O,原因是一.

(4)装置C中加热温度不宜高于4(TC,其理由是一»

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是—.

(6)实验中加入migNa2s-9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到nngNa2s2O「5H2O晶体。Na2s2Or5H2()的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2s()4产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

27、(12分)某混合物浆液含A1(OH)3,M11O2和少量Na2CrO4«考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的问题。

固体混合物分离利用的流程图

L固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)C1在元素周期表中的位置为,CO2的电子式为一,NaOH中存在的化学键类型为。

(2)B-C的反应条件为,C-A1的制备反应化学方程式为.

(3)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有C12生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生CL。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)»

a.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度

II.含倍元素溶液的分离和利用

(4)用情性电极电解时，CrO42•能从浆液中分离出来的原因是一，分离后含铝元素的粒子是一；阴极室生成的物质

为(写化学式)。

28、(14分)有效去除大气中的NOx,保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

(1)在没有NO,催化时，03的分解可分为以下两步反应进行；

①03=0+02(慢)②0+03=202(快)

第一步的速率方程为v尸％C(O3),第二步的速率方程为V2=k2c(。3)P(0)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中

生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用匕、k2组成的代数

式表示c(O)=o

(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：

己知：O?(g)+O(g)=2O2(g)A//=-143k.J/mol

反应1：Oj(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)AHi=—200.2kJ/mol,

反应2：热化学方程式为«

n(NO,)

⑶一定条件下'将一定浓度NO式N。?和NO的混合气体)通入Ca(OH"悬浊液中‘改变飞西'NOx的去除率如图

所示。

已知：NO与Ca(OH)2不反应

40

201一」,j」，▲』一…」

0.20.40.60.81.01.21.41.61.82.0

/i(NO：y/i(NO)

从Ca(OH)2悬浊液中逸出的NO、的物质的量

NO、的去除率=1—一通入Ca(OH)2悬浊液中NO*的物质的量X100%

n(NOJ

①加在03f5之间,N。吸收时发生的主要反应的离子方程式为一

n(NOJ

②当市加大于U时,N6去除率升高，但N。去除率却降低。其可能的原因是一

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)A”=-759.8kJ/moL反

n(CO)

应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图。

n(NO)

/i(CO>/n(NO)

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为(以

上两空均用a、b、c、d表示)。

n(CO)

③若=0.8,反应达平衡时，N2的体积分数为20%,则NO的转化率为

n(NO)

29、(10分)氮、磷、硼、神的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题:

(1)如图所示，每条折线表示周期表IVA-VHA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、

b、c、d、e对应元素电负性最大的是_(用元素符号表示)，e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最

高能层符号为一,该能层具有的原子轨道数为一。

⑵已知反应：(CHMCF+SbF5T(CH3)3CSbF6,该反应可生成(CH3)3C+,该离子中碳原子杂化方式有

⑶一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为.(若含有

配位键，要求用箭头表示)。

(4)PCk是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面

体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P-C1的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_;

正四面体形阳离子中键角大于PC13的键角原因为一。

⑸碑化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

B：(0,0,0)；(—>—，0)；(—>0,一)；(0,一，一)

222222

111133313331

AS：(一，-9—)；(—9—9—)；(一,一,一)；(一,—9-)

444444444444

①请在图中画出神化硼晶胞的俯视图

②与碑原子紧邻的硼原子有一个，与每个硼原子紧邻的硼原子有一个。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.o铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

2、C

【答案解析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

3、A

【答案解析】分析：根据元素周期律分析。

详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：AlVMg,A错误；

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF>HC1,B正确；

C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2,C正确；

D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HC1O4>H2SO4,D正确。答案选A。

4、B

【答案解析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2f+2OH-,故A正确；

B.当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接Ki,电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

5、B

【答案解析】

A.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.明研水解形成A1(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能

用于自来水的杀菌消毒，故C错误；

D.浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应,

故D错误；

故选B。

6、C

【答案解析】

0.1000mol/LxQ.02011L

点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为:=0.10055mol/L,

0.02L

A.溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaO”溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离

子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；

0.1000mol/Lx0.02L

B.点②处溶液的pH=7,此时c(Na+)=c(CHCOO)==0.05mol/L,c(H+)=10-7moI/L,此时溶液

30.02L+0.02L

0.10055，〃“//L

中醋酸的浓度为:0.05mol/L=0.000275moVL,所以醋酸的电离平衡常数为:

2

+

c(CH3COO')-c(H)

10”x0.05H.8X10-5,B项正确;

--C(CH3COOH)0.000275

C.在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(CH3coOH)+c(H+),C项错误;

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸钠时，D项正确;

答案选C。

7、B

【答案解析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸镀，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

8、D

【答案解析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误;

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焙变(△//)大于0,根据气

态物质的焙大于液态物质的端判断出反应烟变(△$)大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故c错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8Xl()rmoI/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故N&和CCh的浓度分别

为3.2Xl(f3moi/L、1.6X10-3mol/L,代入平衡常数表达式：K=(3.2X10'3)2X1.6X10'3=1.64x10-8(mol-I71)3,

故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

计算25.0C时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

9、D

【答案解析】

A.根据结构简式判断；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；

D.乙与高镒酸钾不反应。

【题目详解】

A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14,故A正确；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH2或-CH一原子上，共有7种，故B正确；

c.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；

D.乙为饱和垃，与酸性高镒酸钾溶液不反应，故D错误。

故选D。

10、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F,则X为N元素；Z的原

子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。

A.Y为F,F没有正价，其无含氧酸，故A错误；

B.非金属性Y>W,则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；

C.元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；

D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确

答案选A。

11、B

【答案解析】

A.第①步反应中CO2和H2反应产生*H和*HCOO,可见两种分子中都有化学键断裂，A正确；

B.根据图示可知：在第③步反应中有水参加反应，第④步反应中有水生成，所以水在整个历程中可以循环使用，整个

过程中总反应为CO2+3H2TCH3OH+H2O,整个过程中产生水，B错误；

C.在反应历程中,第③步中需要水,*HKO、出0反应生成CH3OH、*HO,反应方程式为：*H3CO+H2。-CH3OH+*HO,

C正确；

D.第④步反应是*H+*HO=H2O,生成化学键释放能量，可见第④步反应是一个放热过程，D正确；

故答案选B。

12、A

【答案解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、Y、Z分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H,据图可知W不可能是

H,则Y或者Z有一种是氢，若Y为H,则不满足“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同“，所以Z为H,W

和Y属于第二或第三周期；据图可知X可以形成+1价阳离子，若X为Li,则不存在第三周期的元素简单离子核外电

子排布与X相同，所以X为Na；据图可知Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种

简单离子的核外电子排布相同“可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最

外层含有3个电子，为A1元素，据此解答。

【题目详解】

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：ZVYVWVX,

故A错误；

B.Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故B正确；

C.金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性AIVNa,则简单离子的氧化性：W>X,故C正确；

D.A1与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；

故选：Ao

13、D

【答案解析】

A,向NaOH固体中加入浓氨水可产生NHj,NH.,可用碱石灰干燥，N%密度比空气小，应用向下排空法收集，A项

错误；B,乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C,加热分解NaHCCh固体

时试管口应略向下倾斜,C项错误;D,浓盐酸加到KMnCh中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMl1O4+I6HCI

（浓）=2KCl+2MnCL+5Cbf+8H20,根据同一反应中氧化性：氧化剂〉•氧化产物得出，氧化性：KMnO4>Cl2,Cl2

通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为CL+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：Cl2>Br2,D

项正确；答案选D。

点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，

防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的

氧化还原反应来实现。

14、D

【答案解析】

A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极-导线极，电子无法在电解质溶

液中移动，故A错误；

B.M为正极，电极反应式为ciY^>+2e-+H+Y><「，氯苯被还原生成苯，故B错误；

C.N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImolCCh,有4moiH

发生转移，故C错误；

D.根据电极反应式计算得，转移4moie-时，负极生成3.5molH+,正极消耗2moiH+,则处理后的废水酸性增强，故

D正确。

故选D。

15、D

【答案解析】

A.一个乙醇分子中含有5个C-H键，常温下，46g乙醇为Imol,含C-H键的数目为5NA,故A错误；

B.Imol/L的K2s04溶液的体积未知，含K+的物质的量不能确定，则K+数目也无法确定，故B错误；

C.氮气为稀有气体，是单原子分子，一个氨气分子中含有2个质子，标准状况下，22.4L氨气为Imol,含质子的数

目为2M,故C错误；

D.HN(h中氮元素的化合价由+5价变为+2价，转移3个电子，则ImolHNCh被还原为NO,转移电子的数目为

lmolx3xA^A/mol=3N\,故D正确；.

答案选D。

【答案点睛】

计算转移的电子数目时，需判断出元素化合价的变化，熟练应用关于物质的量及其相关公式。

16、D

【答案解析】

A.a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；

B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误;

C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故c错误；

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)=cC(g),由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正

向移动，a+b>c,故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握

物质之间发生的反应，易错点A,a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

17.(xx第一中学2022模拟检测)A

【答案解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；

B.中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；

C.香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；

D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A。

18、A

【答案解析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正确。

19、D

【答案解析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【题目详解】

A、OIF与H+反应生成H2O,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意;

B、C/+显蓝色，故B不符合题意;

C、HCCh-与H+发生反应生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意;

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【答案点睛】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe?+（浅绿色）、Fe3+（棕色）、

MnOK紫色）。

20、C

【答案解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NC>2,2NO2=N2（）4,反应为气体分子数减少的反应，因此

混合后的分子总数小于0.5N,、，故A错误;

B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+,故B错误;

C.NH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L0.50moVLNH4C1溶液与2L0.25mol/LNH4C1溶液含NH&+的物质

的量不同，故C正确

D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA,故D错误;

答案：C

【答案点睛】

易错选项A,忽略隐含反应2NO+（）2=2NO2,2NO2=^N2O4。

21、A

【答案解析】

“口的名称是烧杯，故A正确；B.仪器

的名称是分液漏斗，故B错误；C.仪器

的名称是容量瓶，故C错误；D.仪器的名称是燃瓶，故D借谀,答案为A.

22、A

【答案解析】

A.与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaL硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，

故A错误；

B.只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸

根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；

D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色

固体中含有氧化铁，故D正确；

答案选A。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

二、非选择题（共84分）

QCH,

:我尧酸„八

23、CuHisNO醒键还原反应消去反应+HNOK浓）

NO：

【答案解析】

A是，A与浓HNCh、浓112so4加热发生取代反应产生B：，B与FesHCl发生还原反应产生C：

NO：NH,

C与(CH3co)2。发生取代反应产生D：E与NaBH4发生反应产生F为

NHCOCH,NHCOCH,NHCOCH；

【题目详解】

⑴根据H的结构简式可知其分子式是CuHuNO；C结构简式是,其中含氧官能团的名称为醛键;

,B与Fe、HC1反应产生C,该反应类型为还原反应;

,G为，根据二者结构的不同可知：FTG的类型是消去反应;