2023-2024学年新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县高二上期9月月考化试题

PAGEPAGE2新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县2023-2024学年高二上学期9月月考单选题（每道题5分，共60分）1.关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．需要加热的反应都是吸热反应B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．断裂化学键要吸收能量D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量2.2A(g)B(g)∆H1(∆H1>0)；2A(g)B(1)∆H2，下列能量变化示意图正确的是（）A． B．C． D．3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（）A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H34.一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的，该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是（）A．石墨燃烧是放热反应B．1C(石墨)和1分别在足量中燃烧，全部转化为，后者放热多C．C(石墨，s)

D．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关5.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：反应时间/minH2(g)/molI2(g)/molHI(g)/mol044052.5102若在起始时总压为p0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10min内H2(g)的反应速率为（）A．0.25p0kPa·min－1 B．0.025p0kPa·min－1C．0.005p0kPa·min－1 D．0.016p0kPa·min－16.下列关于反应热的叙述正确的是（）A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO37.已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．ΔH1>0，ΔH2＜0B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0C．ΔH3<0，ΔH4<0D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH68.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA）代表阿伏加德罗常数的值）（）A．分解1molFe3O4转移的电子数为2NA B．根据盖斯定律，△H1+△H2=0C．FeO在CO2转化为C的过程中起催化作用 D．该工艺将太阳能转化为电能9.已知反应：①②③则反应的为（）A． B．C． D．10.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A．一定大于 B．C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH211.下列说法或表示方法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能发生B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多C．硫完全燃烧放热，其热化学方程式为：D．在稀溶液中：，，若将含12.下列热化学方程式正确的是A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol-1B．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－4bkJ·mol-1C．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H2O＝CO+H2ΔH=+10.94kJ·mol-1D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－55.625kJ·mol-1二.填空题（每道题10分，共20分）13.某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-1②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ•mol-1③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g)ΔH=+81kJ•mol-1请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是。(2)2gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为。(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式。(4)根据下图写出热化学方程式。14.根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率。(2)当生成SO2的速率为0.64mol·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为。(3)如测得4s后O2的浓度为2.8mol·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为。(4)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1，A在5min末的浓度是。(5)B的平均反应速率是。三.简答题（每道题10分，共20分）15.某温度下，真空恒容密闭容器中发生反应：2NO2⇌2NO＋O2，经过4min后，测得混合气中NO2浓度为0.12mol·L-1，O2的浓度为0.24mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化。求：(1)NO2的起始浓度为。(2)4min时NO2的转化率为。(3)4min内生成NO的化学反应速率为。(4)4min时NO的体积分数是。(5)4min时容器的压强是开始时的倍。16.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO2和单质S。已知：①②则CO、SO2气体反应生成固态硫和CO2气体的热化学方程式是。(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：①②若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。例如：①②若1molCH4将NO2还原至N2，整个过程中放出的热量为867.0kJ，则。

——★参考答案★——一选择题（每道题5分，共60分）1.C2.C3.B4.B5.B6.D7.B8.A9.D10.A11.D12.B二.填空题（每道题10分，共20分）13.①②③242kJO2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)

ΔH=-444kJ•mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol否14.(1)O2、SO2(2)0.88mol·L-1·s-1(3)5.0mol·L-1(4))0.75mol/L(5)0.05mol·L-1·min-1三.简答题（每道题10分，共20分）15.(1)0.6mol·L－1(2)80%(3)0.12mol·L－1·min－1(4)57.1%(5)1.4（1）NO2的起始浓度为a=0.12mol·L－1＋2×0.24mol·L－1=0.6mol·L－1。（2）α(NO2)=×100%=×100%=80%。（3）v(NO)===0.12mol·L－1·min－1。（4）设容器体积为VL，则NO的体积分数=×100%=×100%=57.1%。（5）设容器体积为VL，则=1.4。16.（1）>（2）①.d②.>（3）①.（4）①.a→b新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县2023-2024学年高二上学期9月月考单选题（每道题5分，共60分）1.关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．需要加热的反应都是吸热反应B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．断裂化学键要吸收能量D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量2.2A(g)B(g)∆H1(∆H1>0)；2A(g)B(1)∆H2，下列能量变化示意图正确的是（）A． B．C． D．3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（）A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H34.一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的，该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是（）A．石墨燃烧是放热反应B．1C(石墨)和1分别在足量中燃烧，全部转化为，后者放热多C．C(石墨，s)

D．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关5.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：反应时间/minH2(g)/molI2(g)/molHI(g)/mol044052.5102若在起始时总压为p0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10min内H2(g)的反应速率为（）A．0.25p0kPa·min－1 B．0.025p0kPa·min－1C．0.005p0kPa·min－1 D．0.016p0kPa·min－16.下列关于反应热的叙述正确的是（）A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO37.已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．ΔH1>0，ΔH2＜0B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0C．ΔH3<0，ΔH4<0D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH68.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA）代表阿伏加德罗常数的值）（）A．分解1molFe3O4转移的电子数为2NA B．根据盖斯定律，△H1+△H2=0C．FeO在CO2转化为C的过程中起催化作用 D．该工艺将太阳能转化为电能9.已知反应：①②③则反应的为（）A． B．C． D．10.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A．一定大于 B．C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH211.下列说法或表示方法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能发生B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多C．硫完全燃烧放热，其热化学方程式为：D．在稀溶液中：，，若将含12.下列热化学方程式正确的是A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol-1B．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－4bkJ·mol-1C．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H2O＝CO+H2ΔH=+10.94kJ·mol-1D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－55.625kJ·mol-1二.填空题（每道题10分，共20分）13.某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-1②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ•mol-1③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g)ΔH=+81kJ•mol-1请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是。(2)2gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为。(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式。(4)根据下图写出热化学方程式。14.根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率。(2)当生成SO2的速率为0.64mol·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为。(3)如测得4s后O2的浓度为2.8mol·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为。(4)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1，A在5min末的浓度是。(5)B的平均反应速率是。三.简答题（每道题10分，共20分）15.某温度下，真空恒容密闭容器中发生反应：2NO2⇌2NO＋O2，经过4min后，测得混合气中NO2浓度为0.12mol·L-1，O2的浓度为0.24mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化。求：(1)NO2的起始浓度为。(2)4min时NO2的转化率为。(3)4min内生成NO的化学反应速率为。(4)4min时NO的体积分数是。(5)4min时容器的压强是开始时的倍。16.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO2和单质S。已知：①②则CO、SO2气体反应生成固态硫和CO2气体的热化学方程式是。(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：①②若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为