2023-2024学年新疆喀什地区巴楚县高二上期1月期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3新疆喀什地区巴楚县2023-2024学年高二上学期10月期中考试一、单选题(每道题4分，共60分)1.下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都会伴随着能量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应D.断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应〖答案〗B〖解析〗A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成都伴有能量变化，A正确；B．铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，B错误；C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确；D．断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则吸收的热量大于放出的热量，该反应为吸热反应，D正确；故选B。2.一定条件下，将4.0molNH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4molNH3该分解反应中，v(NH3)应为(单位：mol•L-1•min-1)A.0.32 B.0.16 C.0.8 D.0.4〖答案〗B〖解析〗5min后容器内剩余2.4molNH3，参加反应的氨气是4mol－2.4mol＝1.6mol，浓度是0.8mol/L，则该分解反应中，＝0.8mol/L÷5min＝0.16；〖答案〗选B。3.反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，将反应体系温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动〖答案〗C〖解析〗反应A(g)+3B(g)2C(g)的焓变，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故〖答案〗为C。4.下列关于平衡常数K的说法正确的是A.平衡常数K与反应本身及温度有关 B.改变反应物浓度能改变平衡常数KC.加入催化剂可能会改变平衡常数K D.K越大，反应物的转化率越小〖答案〗A〖解析〗A．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，A正确；B．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，B错误；C．平衡常数K只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，C错误；D．K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，D错误；〖答案〗选A。5.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高温度，可增加单位体积活化分子数C.增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数〖答案〗C〖解析〗A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确；B．升高温度，能提高活化分子百分数，故B正确；C．增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变，故C错误；D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数，故D正确；〖答案〗选C。6.在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是A.反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多C.反应①、②放出的热量一样多 D.无法比较反应①、②放出的热量〖答案〗A〖解析〗相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。7.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ〖答案〗B〖解析〗，若断裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6；故选B。8.已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；B．1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，热化学方程式为：，故B正确；C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误；D．放热反应焓变值为负值，故D错误；故选B。9.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成〖答案〗D〖解析〗A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；故选D。10.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大〖答案〗B〖解析〗A．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确；B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误；C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确；D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确；故〖答案〗为B。11.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A.2A+3B⇌2C B.A+3B⇌2C C.3A+B⇌2C D.A+B⇌C〖答案〗A〖解析〗由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2。故反应方程式为2A+3B⇌2C。故选A。12.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是A.增大容器的容积 B.升高反应的温度C.分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体〖答案〗D〖解析〗A．该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不选；B．该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不选；C．分离出部分氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不选；D．等容下通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故D选；故选D。13.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZC.容器内的压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化〖答案〗A〖解析〗A．Z的生成速率与Z的分解速率相等即反应的正、逆反应速率相等，即达到化学平衡，A符合题意；B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意；C．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C不合题意；D．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；故〖答案〗为：A。14.哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（）A.N2将完全转化为NH3B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零〖答案〗C〖解析〗可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。A．可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B．达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再发生变化而不是一定相等，反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故B错误；C．随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D．可逆反应是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。故〖答案〗选C。【『点石成金』】有关平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态。15.在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2〖答案〗A〖解析〗①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。二、填空题(16题10分，17题14分，18题16分，共40分)16.回答下列问题：（1）影响化学平衡移动的因素有________、_______、_______。（2）温度对反应速率的影响(提高了反应物分子的能量)，升高温度，反应速率变_______，降低温度，反应速率变_______。（3）化学反应中化学键断裂_______热，化学键生成______热(吸、放)。（4）化学反应速率的数学表达式为v=________。（5）浓度变化对化学平衡移动的影响规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向________方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向_______方向移动。〖答案〗（1）①.浓度②.压强③.温度（2）①.快②.慢（3）①.吸②.放（4）v=（5）①.正②.逆〖解析〗【小问1详析】能够使化学平衡移动的因素有温度、浓度、压强；【小问2详析】温度改变，分子的能量发生变化，升高温度，反应速率变快；降低温度，反应速率变慢；【小问3详析】化学键断裂需要吸收能量使得键断裂，在形成化学键过程中会释放出能量；【小问4详析】化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，可以用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率，其表达式为：v=；【小问5详析】根据勒夏特列原理可知，其他条件不变，增大反应物浓度或减小生成物浓度时，反应将向着减小反应物浓度或增大生成物浓度的方向移动，即正向移动；当减小反应物浓度或增大生成物浓度，反应将向者增大反应物浓度或减小生成物浓度的方向移动，即逆向移动。17.回答下列问题：（1）某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。反应过程________(填“a”或“b”)有催化剂参与。该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为________。（2）写出热化学方程式：1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量________。（3）温度对化学平衡移动的影响如图所示。升高温度，平衡向______反应方向移动；降低温度，平衡向______反应方向移动。（4）在一定温度下，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K=________。若平衡时各物质的浓度分别为：c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，则K=________。〖答案〗（1）①.b②.放热③.ΔH（2）Cu(s)+O2=CuO(s)ΔH=-157.3kJ•mol-1（3）①.逆②.正（4）①.K=②.0.0625〖解析〗【小问1详析】催化剂能降低反应的活化能，从图中分析，两曲线始态和终态能量分别相同，曲线b的活化能较低，说明反应过程b有催化剂参与；从图中分析可知，该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应放出热量，为放热反应，始态与终态的反应热为；【小问2详析】1molCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量，该热化学方程式为：Cu(s)+(g)=CuO(s)△H=-157.3kJ/mol，故〖答案〗为：Cu(s)+(g)=CuO(s)△H=-157.3kJ/mol；【小问3详析】由图可知，升高温度后，逆反应速率大，则平衡向逆反应方向移动；降低温度，正反应速率大，则平衡向正反应方向移动；小问4详析】化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物平衡浓度幂之积与各种反应物平衡浓度幂之积的比，则反应A(g)+3B(g)2C(g)的平衡常数表达式为；若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，则=0.0625，故〖答案〗为：；0.0625。18.已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol请填写下列空白。（1）上述反应中属于吸热反应的是________(填序号)。（2）表示C的燃烧热的热化学方程式为________(填序号)。（3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为________。（4）写出CO燃烧的热化学方程式：________。（5）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=________。（6）2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)ΔH1=+255.7kJ/mol②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)ΔH2=+131.5kJ/mol计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH=________（7）平衡常数为K，判断反应的热效应：若正反应是吸热反应，升高温度，K值________；若正反应是放热反应，升高温度，K值________。(增大或减小)〖答案〗（1）①（2）③（3）1209kJ（4）CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol（5）ΔH=+92.3kJ•mol-1（6）ΔH=+124.2kJ•mol-1（7）①.增大②.减小〖解析〗【小问1详析】反应热为正值，表示吸热，为负值，表示放热，则上述反应中属于吸热反应的是①；【小问2详析】根据定义，C的燃烧热为1mol固体碳，完全燃烧生成1mol二氧化碳时放出的热量，则表示C的燃烧热的热化学方程式为③；【小问3详析】根据①可知，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为241.8kJ，则10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为241.8kJ×5=1209kJ；【小问4详析】CO燃烧热的方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)，根据盖斯定律可知，该式=③-②，则CO燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol；【小问5详析】该反应为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol的逆反应，且系数变为原来的一半，则其反应热ΔH=+92.3kJ/mol；【小问6详析】根据盖斯定律可知，该式=①-②，则ΔH=ΔH1-ΔH2=(+255.7kJ/mol)-(+131.5kJ/mol)=+124.2kJ•mol-1；【小问7详析】新疆喀什地区巴楚县2023-2024学年高二上学期10月期中考试一、单选题(每道题4分，共60分)1.下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都会伴随着能量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应D.断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应〖答案〗B〖解析〗A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成都伴有能量变化，A正确；B．铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，B错误；C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确；D．断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则吸收的热量大于放出的热量，该反应为吸热反应，D正确；故选B。2.一定条件下，将4.0molNH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4molNH3该分解反应中，v(NH3)应为(单位：mol•L-1•min-1)A.0.32 B.0.16 C.0.8 D.0.4〖答案〗B〖解析〗5min后容器内剩余2.4molNH3，参加反应的氨气是4mol－2.4mol＝1.6mol，浓度是0.8mol/L，则该分解反应中，＝0.8mol/L÷5min＝0.16；〖答案〗选B。3.反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，将反应体系温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动〖答案〗C〖解析〗反应A(g)+3B(g)2C(g)的焓变，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故〖答案〗为C。4.下列关于平衡常数K的说法正确的是A.平衡常数K与反应本身及温度有关 B.改变反应物浓度能改变平衡常数KC.加入催化剂可能会改变平衡常数K D.K越大，反应物的转化率越小〖答案〗A〖解析〗A．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，A正确；B．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，B错误；C．平衡常数K只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，C错误；D．K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，D错误；〖答案〗选A。5.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高温度，可增加单位体积活化分子数C.增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数〖答案〗C〖解析〗A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确；B．升高温度，能提高活化分子百分数，故B正确；C．增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变，故C错误；D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数，故D正确；〖答案〗选C。6.在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是A.反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多C.反应①、②放出的热量一样多 D.无法比较反应①、②放出的热量〖答案〗A〖解析〗相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。7.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ〖答案〗B〖解析〗，若断裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6；故选B。8.已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；B．1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，热化学方程式为：，故B正确；C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误；D．放热反应焓变值为负值，故D错误；故选B。9.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成〖答案〗D〖解析〗A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；故选D。10.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大〖答案〗B〖解析〗A．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确；B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误；C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确；D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确；故〖答案〗为B。11.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A.2A+3B⇌2C B.A+3B⇌2C C.3A+B⇌2C D.A+B⇌C〖答案〗A〖解析〗由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2。故反应方程式为2A+3B⇌2C。故选A。12.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是A.增大容器的容积 B.升高反应的温度C.分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体〖答案〗D〖解析〗A．该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不选；B．该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不选；C．分离出部分氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不选；D．等容下通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故D选；故选D。13.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZC.容器内的压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化〖答案〗A〖解析〗A．Z的生成速率与Z的分解速率相等即反应的正、逆反应速率相等，即达到化学平衡，A符合题意；B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意；C．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C不合题意；D．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；故〖答案〗为：A。14.哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（）A.N2将完全转化为NH3B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零〖答案〗C〖解析〗可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。A．可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B．达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再发生变化而不是一定相等，反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故B错误；C．随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D．可逆反应是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。故〖答案〗选C。【『点石成金』】有关平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态。15.在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2〖答案〗A〖解析〗①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。二、填空题(16题10分，17题14分，18题16分，共40分)16.回答下列问题：（1）影响化学平衡移动的因素有________、_______、_______。（2）温度对反应速率的影响(提高了反应物分子的能量)，升高温度，反应速率变_______，降低温度，反应速率变_______。（3）化学反应中化学键断裂_______热，化学键生成______热(吸、放)。（4）化学反应速率的数学表达式为v=________。（5）浓度变化对化学平衡移动的影响规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向________方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向_______方向移动。〖答案〗（1）①.浓度②.压强③.温度（2）①.快②.慢（3）①.吸②.放（4）v=（5）①.正②.逆〖解析〗【小问1详析】能够使化学平衡移动的因素有温度、浓度、压强；【小问2详析】温度改变，分子的能量发生变化，升高温度，反应速率变快；降低温度，反应速率变慢；【小问3详析】化学键断裂需要吸收能量使得键断裂，在形成化学键过程中会释放出能量；【小问4详析】化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，可以用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率，其表达式为：v=；【小问5详析】根据勒夏特列原理可知，其他条件不变，增大反应物浓度或减小生成物浓度时，反应将向着减小反应物浓度或增大生成物浓度的方向移动，即正向移动；当减小反应物浓度或增大生成物浓度，反应将向者增大反应物浓度或减小生成物浓度的方向移动，即逆向移动。17.回答下列问题：（1）某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。反应过程________(填“a”或“b”)有催化剂参与。该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为________。（2）写出热化学方程式：1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量________。（3）温度对化学平衡移动的影响如图所示。升高温度，平衡向______反应方向移动；降低温度，平衡向______反应方向移动。（4）在一定温度下，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K=________。若平衡时各物质的浓度分别为：c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，则K=________。〖答案〗（1）①.b②.放热③.ΔH（2）Cu(s)+O2=CuO(s)ΔH=-157.3kJ•mol-1（3）①.逆②.正（4）①.K=②.0.0625〖解析〗【小问1详析】催化剂能降低反应的活化能，从图中分析，两曲线始态和终态能量分别相同，曲线b的活化能较低，说明反应过程b有催化剂参与；从图中分析可知，该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应放出热量，为放热反应，始态与终态的反应热为；【小问2详析】1molCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量，该热化学方程式为：Cu(s)+(g)=CuO(s)△H=-157.3kJ/mol，故〖答案〗为：Cu(s)+(g)=CuO(s)△H=-157.3