2023-2024学年陕西省渭南市高一上期11月期中化试题（解析版）

PAGEPAGE3陕西省渭南市2023-2024学年高一上学期11月期中试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Mn-55Cu-64一、选择题(每小题只有一个〖答案〗，共14小题，每小题3分，共42分)。1.2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是（）A.ClO2属于化合物B.ClO2属于氧化物C.ClO2属于盐类D.根据ClO2中氯元素化合价为+4，推测其具有氧化性〖答案〗C〖解析〗【详析】A.ClO2属于化合物，故A正确；B.ClO2是由氯元素和氧元素构成的一种化合物，属于氧化物，故B正确；C.盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，因此ClO2不属于盐类，故C错误；D.氯元素的最高价态是+7价，最低价态是-1价。ClO2中的Cl是+4价，处于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故D正确；故选C。2.下列实验过程中，不会产生气体的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解放出氧气，A不符合题意；B．新制的氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，B不符合题意；C．新制的氯水含有盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，不放出气体，C符合题意；D．久置氯水主要为HCl的水溶液，与Na2O2反应有O2生成，D不符合题意；〖答案〗选C。3.下列说法中正确的是（）A.将加入水中配成1L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.标准状况下，将气体溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是D.向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．62g氧化钠的物质的量为1mol，溶于水生成2mol氢氧化钠，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L，A项错误；B．试验中剩余的液体药品和粉末状药品一般不能放回原试剂瓶，但块状的药品可以放回原试剂瓶，且钠能够与水反应放出氢气，属于遇湿易燃的药品，不能随意丢弃，B项正确；C．标准状况下，将44.8LHCl气体溶于1L水中，由于不知道最后溶液的体积，所以无法求出溶液中溶质的物质的量浓度，C项错误；D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中可能含有，还可能是与生成了AgCl，D项错误；故选B。4.人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是（）选项劳动项目化学知识解读A用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性B焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳C使用明矾净水胶体具有吸附性D金属钠用于制造高压钠灯钠单质有强的还原性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．“84”消毒液具有漂白性，可用来漂洗衣服，A项正确；B．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，焙制面包时使用碳酸氢钠可使面包疏松多孔，B项正确；C．胶体具有吸附性，明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以用来净水，C项正确；D．金属钠用于制造高压钠灯，与钠单质的强还原性无关，D项错误；故选D。5.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.图1鉴别纯碱与小苏打 B.图2证明与水反应放热C.图3证明能与烧碱溶液反应 D.图4探究钠与反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．加热固体试剂，试管口应略向下倾斜，故选A；B．向包有过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，故不选B；C．锥形瓶中滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，说明锥形瓶内气体减少，证明能与烧碱溶液反应，故不选C；D．氯气通过热的金属钠，玻璃管内有白烟生成，说明钠与发生反应，故不选D；选A。6.关于容量瓶的使用及溶液配制，下列说法正确的是（）A.配制溶液，需要称量晶体B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后未冷却至室温就立即转入容量瓶中定容C.使用容量瓶前应先检查它是否漏水D.定容后摇匀发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线〖答案〗C〖解析〗【详析】A．实验室没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，A项错误；B．浓硫酸溶于水放热，会导致溶液体积变大，应冷却后转入容量瓶，B项错误；C．使用容量瓶前第一步应先检查它是否漏水，C项正确；D．定容后摇匀发现液面低于刻度线，加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误；故选C。7.对物质进行有效的分类，有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述正确的是（）A.金属氧化物都是碱性氧化物B.含氧元素的化合物都是氧化物C.的水溶液能导电，所以是电解质D.难溶于水，其水溶液几乎不导电，但属于强电解质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属氧化物不全都是碱性氧化物，如是酸性氧化物，A项错误；B．有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，称为氧化物，所以含氧元素的化合物不都是氧化物，B项错误；C．三氧化硫溶于水导电是由于和水反应生成了硫酸，所以三氧化硫不是电解质，是非电解质，C项错误；D．硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下的硫酸钡能导电，所以硫酸钡是强电解质，D项正确；故选D。8.依据下列实验事实，所得结论正确的是（）选项ABCD实验结论铁是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铁是单质，不属于电解质，故A错误；B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，故B错误；C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，故C错误；D．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠属于电解质，故D正确；〖答案〗选D。9.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铁元素由0价变成+2价，被氧化，需要加入氧化剂，A项正确；B．锰元素由+7价变成+2价，被还原，需要加入还原剂，B项错误；C．碘元素由0价变成-1价，被还原，需要加入还原剂，C项错误；D．该转化化合价没有变化，不是氧化还原反应，D项错误；故选A。10.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析B.丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象C.向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．胶体中的胶粒和溶液中的溶质分子或离子都能透过滤纸，则不能用过滤的方法分类胶体与溶液，而渗析是利用半透膜分离提纯胶体，故A错误；B．胶粒直径介于1～100nm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，故B正确；C．把饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，而向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，故C错误；D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体中的胶粒的直径介于1~100nm之间，故D错误；故〖答案〗为B。11.若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中一定含有个氮原子B.溶液中含有个C.常温常压下，和的混合气体一定含有个氧原子D.标准状况下，个分子所占体积约为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．缺标准状况下，无法计算22.4L氮气的物质的量和含有的氮原子个数，故A错误；B．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中不含有硫酸氢根离子，故B错误；C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则23g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中氧原子的个数为×2×NAmol—1=NA，故C正确；D．标准状况下，水为液态，无法计算0.5NA个水分子所占体积，故D错误；故选C。12.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在溶液中：、、、B.在溶液中：、、、C.在强碱性溶液中：、、、D.在无色透明溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A项错误；B．四种离子在酸性溶液中均不相互反应，可以大量共存，B项正确；C．氢氧根和镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧根和碳酸氢根生成碳酸根和水，均不能大量共存，C项错误；D．铜离子在水溶液中有颜色，D项错误；故选B。13.下列指定反应的离子方程式中，正确的是（）A.铁与盐酸反应：B.钠与水反应：C.将氯气通入水中：D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B正确；C．氯气与水反应生成盐酸的次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选B。14.在常温下，发生下列几种反应：①②③，根据上述反应，下列结论正确的是（）A.反应③中是氧化剂，溴元素被氧化B.氧化性强弱顺序为：C.反应①中，被氧化的占参加反应的的D.溶液中可发生反应：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由方程式可知，反应①中锰元素化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性、氯气是反应的氧化产物；反应②中氯元素化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，溴元素的化合价升高被氧化，溴离子是还原剂、溴是氧化产物；反应③中溴元素化合价降低被还原，溴是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂、铁离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为。【详析】A．由方程式可知，反应③中溴元素化合价降低被还原，溴是反应的氧化剂，故A错误；B．由分析可知，氧化性强弱顺序为，故B错误；C．由分析可知，反应①中氯元素的化合价升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，则被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比值为=，故C正确；D．由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于铁离子，则铁离子不可能氧化氯化氢，故D错误；故选C。二、非选择题(共4小题，共58分)15.根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色的固体化合物，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：（1）请写出物质的化学式：H___________，D___________。（2）图中反应属于氧化还原反应的是___________(填标号)。（3）反应④的离子方程为___________，反应①的化学方程式为___________。（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________(请用化学方程式进行说明)（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。（6）制作馒头时，一般用酵头发面，然后加入D调节酸性。E可以单独用作蒸馒头的膨松剂，为了使蒸的馒头更好吃，使用E的同时常加入一定量的食醋。下列说法正确的是A.D也可以单独作食品膨松剂B.可用澄清石灰水鉴别D和EC.要除去E溶液中含有的少量D杂质，可通入足量实现D.等质量E和酸反应时产生的的量与其受热分解时产生的的量不相等〖答案〗（1）①.②.（2）①⑤（3）①.②.（4）（5）取少量D、E溶液少许分装于两支洁净的试管中，分别滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的原溶液为D溶液，无明显现象的原溶液为E溶液（6）CD〖解析〗〖祥解〗A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，说明化合物中含有钠元素，A为淡黄色的固体，则A为过氧化钠，C为气体，则为氧气，H为金属钠，常温下B为气体，则为二氧化碳，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠。（1）根据分析可知H为钠，D为碳酸钠；故〖答案〗为：Na；Na2CO3。（2）①为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应过程中氧元素有化合价变化，是氧化还原反应；②③反应为碳酸钠和碳酸氢钠相互转化，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应；④为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不是氧化还原反应；⑤为钠和氧气反应生成过氧化钠，反应中钠元素和氧元素化合价变化，为氧化还原反应；综上所述①⑤符合；故〖答案〗为：①⑤。（3）反应④为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程为H++HCO=CO2↑+H2O；反应①为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故〖答案〗为：H++HCO=CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）碳酸钠中有少量碳酸氢钠，可以通过加热除去碳酸氢钠，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故〖答案〗为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（5）碳酸钠溶液和氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠溶液和氯化钙不反应，故取少量D、E溶液少许分装于两支洁净的试管中，分别滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的原溶液为D溶液，无明显现象的原溶液为E溶液；故〖答案〗为：取少量D、E溶液少许分装于两支洁净的试管中，分别滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的原溶液为D溶液，无明显现象的原溶液为E溶液。（6）A．D为碳酸钠，食品膨松剂为碳酸氢钠，A错误；B．澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠都能生成白色沉淀碳酸钙，B错误；C．碳酸氢钠溶液中有少量碳酸钠，可以通过过量的二氧化碳除去碳酸钠，同时生成碳酸氢钠，C正确；D．碳酸氢钠和盐酸反应，碳元素完全转化为二氧化碳，碳酸氢钠直接加热，反应生成碳酸钠，碳元素没有完全转化为二氧化碳，故等量的碳酸氢钠前者产生二氧化碳多，D正确；故〖答案〗为：CD。16.物质的量是高中化学中常用的物理量。如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。A.溶液中的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中的数目 D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为稀盐酸。①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________II、定容时俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切___________（4）已知中含有的物质的量为0.4mol，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。（5）在常温常压下，与所含分子个数比为___________。〖答案〗（1）12（2）BD（3）①.12.5②.BCAFED③.偏低④.偏高；（4）①.62g/mol②.16（5）1:3〖解析〗（1）氯化氢的摩尔质量为，该溶液的密度为，质量分数，所以该浓盐酸的物质的量浓度为。（2）溶液中HCl的物质的量，和体积有关，A项错误；溶液浓度是指单位体积溶液的溶质的物质的量，与体积无关，B项正确；溶液中的数目和溶液中HCl的物质的量有关，和体积有关，C项错误；溶液的密度是指单位体积溶液的质量，和体积无关，D项正确；故选BD。（3）①由于没有480ml容量瓶，所以应选择500ml容量瓶，配制500mL0.3mol/L的稀盐酸，需要12.0mol/L的体积为：(0.3mol/L×0.5L)÷(12mol/L)=0.0125L=12.5mL；②配制500mL0.3mol/L的稀盐酸，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：BCAFED；③Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，最终配制的溶液浓度偏低；Ⅱ.定容时俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切会造成溶液体积偏小，最终配制的溶液浓度偏高；（4）的物质的量为0.4mol，则的物质的量为0.2mol，由于其质量为12.4g，所以摩尔质量，则R的相对原子质量为62-23×2=16。（5）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氨气与氧气的物质的量之比为1：3，所含分子个数比为1：3。17.高铁酸钾(①)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④和⑤胶体。高铁酸钾具有强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。（1）在上述有标号①～⑦的物质中，属于盐的是___________(填标号，下同)，属于酸的是___________，属于非电解质的是___________。（2）电解法：通过电解得到，然后向溶液中加入适量饱和溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体。“沉淀结晶”的离子方程式为___________。（3）次氯酸盐氧化法：①请用双线桥法标出电子转移方向与数目___________。②上述反应中的还原剂为________，氧化性：_________(填“大于”或“小于”)。（4）熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是和水反应：_________(用化学方程式表示)。〖答案〗（1）①.①②.⑦③.⑥（2）（3）①.②.Fe(OH)3③.小于（4）〖解析〗（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下均不能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；①高铁酸钾是盐，属于电解质；②水是氧化物，属于弱电解质；③氧气为单质，不是电解质，也不是非电解质；④KOH是碱，属于电解质；⑤氢氧化铁胶体为混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑥属于非电解质；⑦是酸，为电解质；故属于盐的是①，属于酸的是⑦，属于非电解质的是⑥。（2）“沉淀结晶”的反应为高铁酸根离子和钾离子生成溶解度较小的高铁酸钾，离子方程式为：。（3）①反应中铁元素失去电子，化合价由+3变为+6，为还原剂，发生氧化反应，生成氧化产物高铁酸根离子，氯元素得到电子，化合价由+1变为-1，为氧化剂，发生还原反应，生成还原产物氯离子，双线桥表示为：；②由①分析可知，上述反应中的还原剂为，上述反应中的氧化剂为次氯酸根，氧化产物为高铁酸根，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：小于。（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：。18.某化学兴趣小组欲在实验室探究氮气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。（1）圆底烧瓶内发生的化学方程式为___________。（2）饱和食盐水的作用为___________。（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________。（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。（5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较（6）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：___________(用离子方程式解释)。〖答案〗（1）（2）除去氯气中的杂质气体HCl（3）浓硫酸（4）（5）A（6）〖解析〗〖祥解〗二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用石灰乳除去氯气尾气。（1）圆底烧瓶内二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：；（2）氯气中有氯化氢杂质，氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中得氯化氢；（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气；（4）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：；（5）可以根据反应方程式的比例关系，理论上146克氯化氢可与87克二氧化锰正好完全反应。用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸反应过程中会变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含氯化氢146克的浓盐酸不能完全反应；用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，87克二氧化锰可以完全反应；故所得氯气②比①多，选A项；（6）84消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为HCl，两者混合发生反应生成氯气，离子反应方程式为：，氯气有毒，因此不能混合使用；陕西省渭南市2023-2024学年高一上学期11月期中试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Mn-55Cu-64一、选择题(每小题只有一个〖答案〗，共14小题，每小题3分，共42分)。1.2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是（）A.ClO2属于化合物B.ClO2属于氧化物C.ClO2属于盐类D.根据ClO2中氯元素化合价为+4，推测其具有氧化性〖答案〗C〖解析〗【详析】A.ClO2属于化合物，故A正确；B.ClO2是由氯元素和氧元素构成的一种化合物，属于氧化物，故B正确；C.盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，因此ClO2不属于盐类，故C错误；D.氯元素的最高价态是+7价，最低价态是-1价。ClO2中的Cl是+4价，处于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故D正确；故选C。2.下列实验过程中，不会产生气体的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解放出氧气，A不符合题意；B．新制的氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，B不符合题意；C．新制的氯水含有盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，不放出气体，C符合题意；D．久置氯水主要为HCl的水溶液，与Na2O2反应有O2生成，D不符合题意；〖答案〗选C。3.下列说法中正确的是（）A.将加入水中配成1L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.标准状况下，将气体溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是D.向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．62g氧化钠的物质的量为1mol，溶于水生成2mol氢氧化钠，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L，A项错误；B．试验中剩余的液体药品和粉末状药品一般不能放回原试剂瓶，但块状的药品可以放回原试剂瓶，且钠能够与水反应放出氢气，属于遇湿易燃的药品，不能随意丢弃，B项正确；C．标准状况下，将44.8LHCl气体溶于1L水中，由于不知道最后溶液的体积，所以无法求出溶液中溶质的物质的量浓度，C项错误；D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中可能含有，还可能是与生成了AgCl，D项错误；故选B。4.人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是（）选项劳动项目化学知识解读A用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性B焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳C使用明矾净水胶体具有吸附性D金属钠用于制造高压钠灯钠单质有强的还原性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．“84”消毒液具有漂白性，可用来漂洗衣服，A项正确；B．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，焙制面包时使用碳酸氢钠可使面包疏松多孔，B项正确；C．胶体具有吸附性，明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以用来净水，C项正确；D．金属钠用于制造高压钠灯，与钠单质的强还原性无关，D项错误；故选D。5.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.图1鉴别纯碱与小苏打 B.图2证明与水反应放热C.图3证明能与烧碱溶液反应 D.图4探究钠与反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．加热固体试剂，试管口应略向下倾斜，故选A；B．向包有过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，故不选B；C．锥形瓶中滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，说明锥形瓶内气体减少，证明能与烧碱溶液反应，故不选C；D．氯气通过热的金属钠，玻璃管内有白烟生成，说明钠与发生反应，故不选D；选A。6.关于容量瓶的使用及溶液配制，下列说法正确的是（）A.配制溶液，需要称量晶体B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后未冷却至室温就立即转入容量瓶中定容C.使用容量瓶前应先检查它是否漏水D.定容后摇匀发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线〖答案〗C〖解析〗【详析】A．实验室没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，A项错误；B．浓硫酸溶于水放热，会导致溶液体积变大，应冷却后转入容量瓶，B项错误；C．使用容量瓶前第一步应先检查它是否漏水，C项正确；D．定容后摇匀发现液面低于刻度线，加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误；故选C。7.对物质进行有效的分类，有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述正确的是（）A.金属氧化物都是碱性氧化物B.含氧元素的化合物都是氧化物C.的水溶液能导电，所以是电解质D.难溶于水，其水溶液几乎不导电，但属于强电解质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属氧化物不全都是碱性氧化物，如是酸性氧化物，A项错误；B．有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，称为氧化物，所以含氧元素的化合物不都是氧化物，B项错误；C．三氧化硫溶于水导电是由于和水反应生成了硫酸，所以三氧化硫不是电解质，是非电解质，C项错误；D．硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下的硫酸钡能导电，所以硫酸钡是强电解质，D项正确；故选D。8.依据下列实验事实，所得结论正确的是（）选项ABCD实验结论铁是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铁是单质，不属于电解质，故A错误；B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，故B错误；C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，故C错误；D．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠属于电解质，故D正确；〖答案〗选D。9.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铁元素由0价变成+2价，被氧化，需要加入氧化剂，A项正确；B．锰元素由+7价变成+2价，被还原，需要加入还原剂，B项错误；C．碘元素由0价变成-1价，被还原，需要加入还原剂，C项错误；D．该转化化合价没有变化，不是氧化还原反应，D项错误；故选A。10.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析B.丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象C.向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．胶体中的胶粒和溶液中的溶质分子或离子都能透过滤纸，则不能用过滤的方法分类胶体与溶液，而渗析是利用半透膜分离提纯胶体，故A错误；B．胶粒直径介于1～100nm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，故B正确；C．把饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，而向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，故C错误；D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体中的胶粒的直径介于1~100nm之间，故D错误；故〖答案〗为B。11.若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中一定含有个氮原子B.溶液中含有个C.常温常压下，和的混合气体一定含有个氧原子D.标准状况下，个分子所占体积约为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．缺标准状况下，无法计算22.4L氮气的物质的量和含有的氮原子个数，故A错误；B．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中不含有硫酸氢根离子，故B错误；C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则23g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中氧原子的个数为×2×NAmol—1=NA，故C正确；D．标准状况下，水为液态，无法计算0.5NA个水分子所占体积，故D错误；故选C。12.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在溶液中：、、、B.在溶液中：、、、C.在强碱性溶液中：、、、D.在无色透明溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A项错误；B．四种离子在酸性溶液中均不相互反应，可以大量共存，B项正确；C．氢氧根和镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧根和碳酸氢根生成碳酸根和水，均不能大量共存，C项错误；D．铜离子在水溶液中有颜色，D项错误；故选B。13.下列指定反应的离子方程式中，正确的是（）A.铁与盐酸反应：B.钠与水反应：C.将氯气通入水中：D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B正确；C．氯气与水反应生成盐酸的次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选B。14.在常温下，发生下列几种反应：①②③，根据上述反应，下列结论正确的是（）A.反应③中是氧化剂，溴元素被氧化B.氧化性强弱顺序为：C.反应①中，被氧化的占参加反应的的D.溶液中可发生反应：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由方程式可知，反应①中锰元素化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性、氯气是反应的氧化产物；反应②中氯元素化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，溴元素的化合价升高被氧化，溴离子是还原剂、溴是氧化产物；反应③中溴元素化合价降低被还原，溴是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂、铁离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为。【详析】A．由方程式可知，反应③中溴元素化合价降低被还原，溴是反应的氧化剂，故A错误；B．由分析可知，氧化性强弱顺序为，故B错误；C．由分析可知，反应①中氯元素的化合价升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，则被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比值为=，故C正确；D．由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于铁离子，则铁离子不可能氧化氯化氢，故D错误；故选C。二、非选择题(共4小题，共58分)15.根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色的固体化合物，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：（1）请写出物质的化学式：H___________，D___________。（2）图中反应属于氧化还原反应的是___________(填标号)。（3）反应④的离子方程为___________，反应①的化学方程式为___________。（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________(请用化学方程式进行说明)（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。（6）制作馒头时，一般用酵头发面，然后加入D调节酸性。E可以单独用作蒸馒头的膨松剂，为了使蒸的馒头更好吃，使用E的同时常加入一定量的食醋。下列说法正确的是A.D也可以单独作食品膨松剂B.可用澄清石灰水鉴别D和EC.要除去E溶液中含有的少量D杂质，可通入足量实现D.等质量E和酸反应时产生的的量与其受热分解时产生的的量不相等〖答案〗（1）①.②.（2）①⑤（3）①.②.（4）（5）取少量D、E溶液少许分装于两支洁净的试管中，分别滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的原溶液为D溶液，无明显现象的原溶液为E溶液（6）CD〖解析〗〖祥解〗A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，说明化合物中含有钠元素，A为淡黄色的固体，则A为过氧化钠，C为气体，则为氧气，H为金属钠，常温下B为气体，则为二氧化碳，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠。（1）根据分析可知H为钠，D为碳酸钠；故〖答案〗为：Na；Na2CO3。（2）①为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应过程中氧元素有化合价变化，是氧化还原反应；②③反应为碳酸钠和碳酸氢钠相互转化，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应；④为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不是氧化还原反应；⑤为钠和氧气反应生成过氧化钠，反应中钠元素和氧元素化合价变化，为氧化还原反应；综上所述①⑤符合；故〖答案〗为：①⑤。（3）反应④为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程为H++HCO=CO2↑+H2O；反应①为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故〖答案〗为：H++HCO=CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）碳酸钠中有少量碳酸氢钠，可以通过加热除去碳酸氢钠，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故〖答案〗为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（5）碳酸钠溶液和氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠溶液和氯化钙不反应，故取少量D、E溶液少许分装于两支洁净的试管中，分别滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的原溶液为D溶液，无明显现象的原溶液为E溶液；故〖答案〗为：取少量D、E溶液少许分装于两支洁净的试管中，分别滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的原溶液为D溶液，无明显现象的原溶液为E溶液。（6）A．D为碳酸钠，食品膨松剂为碳酸氢钠，A错误；B．澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠都能生成白色沉淀碳酸钙，B错误；C．碳酸氢钠溶液中有少量碳酸钠，可以通过过量的二氧化碳除去碳酸钠，同时生成碳酸氢钠，C正确；D．碳酸氢钠和盐酸反应，碳元素完全转化为二氧化碳，碳酸氢钠直接加热，反应生成碳酸钠，碳元素没有完全转化为二氧化碳，故等量的碳酸氢钠前者产生二氧化碳多，D正确；故〖答案〗为：CD。16.物质的量是高中化学中常用的物理量。如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。A.溶液中的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中的数目 D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为稀盐酸。①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________II、定容时俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切___________（4）已知中含有的物质的量为0.4mol，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。（5）在常温常压下，与所含分子个数比为___________。〖答案〗（1）12（2）BD（3）①.12.5②.BCAFED③.偏低④.偏高；（4）①.62g/mol②.16（5）1:3〖解析〗（1）氯化氢的摩尔质量为，该溶液的密度为，质量分数，所以该浓盐酸的物质的量浓度为。（2）溶液中HCl的物质的量，和体积有关，A项错误；溶液浓度是指单位体积溶液的溶质的物质的量，与体积无关，B项正确；溶液中的数目和溶液中HCl的物质的量有关，和体积有关，C项错误；溶液的密度是指单位体积溶液的质量，和体积无关，D项正确；故选BD。（3）①由于没有480ml容量瓶，所以应选择500ml容量瓶，配制500mL0.3mol/L的稀盐酸，需要12.0mol/L的体积为：(0.3mol/L×0.5L)÷(12mol/L)=0.0125L=12.5mL；②配制500mL0.3mol/L的稀盐酸，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：BCAFED；③Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，最终配制的溶液浓度偏低；Ⅱ.定容时俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切会造成溶液体积偏小，最终配制的溶液浓度偏高；（4）的物质的量为0.4mol，则的物质的量为0.2mol，由于其质量为12.4g，所以摩尔质量，则R的相对原子质量为62-23×2=16。（5）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氨气与氧气的物质的量之比为1：3，所含分子个数比为1：3。17.高铁酸钾(①)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④和⑤胶体。高铁酸钾具有强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和