2023-2024学年江苏省徐州市沛县四校联考高一上期1月月考化试题（解析版）

PAGEPAGE3江苏省徐州市沛县四校联考2023-2024学年高一上学期12月月考试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。考试时间：75分钟。2.请把〖答案〗写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国提出要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”指CO2的排放与吸收总量相当。下列做法有利于实现“碳中和”的是（）A.多乘坐燃油车出行 B.焚烧农田秸秆C.积极参加植树造林 D.推广使用一次性餐具〖答案〗C〖解析〗【详析】A．多乘坐燃油车出行，增大CO2的排放，不利于实现“碳中和”，A不合题意；B．焚烧农田作物秸秆，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，B不合题意；C．植树造林增加绿色植被，增大CO2的消耗，有利于实现“碳中和”，C符合题意；D．推广使用一次性餐具，增大森林树木的砍伐，减小CO2的消耗，不利于实现“碳中和”，D不合题意；故〖答案〗为：C。2.下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为18的氯原子：B.氯原子原子结构示意图：C.中N的化合价为：D.在水中的电离方程式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为：，A正确；B．是氯离子的结构示意图，氯原子的原子结构示意图为：，B错误；C．NH4Cl中H为+1价，Cl为-1价，故N的化合价为：-3，C错误；D．已知碳酸是二元弱酸，故NaHCO3在水中的电离方程式：，D错误；故〖答案〗为：A。3.下列实验室制取、净化、收集并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）A.制备B.净化C.收集D.尾气处理〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A错误；B．应该先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后再通过浓硫酸干燥，故B错误；C．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，即长管进短管出，故C错误；D．氯气有毒应该用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选D4.下列分离混合物的方法中不正确的是（）A.使浑浊的食盐水变澄清——过滤B.从溴水中分离出溴——萃取、分液C.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶〖答案〗D〖解析〗【详析】A．分离液体和固体，可用过滤的方法，可用过滤的方法使浑浊的食盐水变澄清，故A正确；B．单质溴易溶于有机溶剂，应用萃取和分液的方法分离，故B正确；C．酒精和水混溶，二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D．硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，而不能直接蒸发结晶，故D错误。故选D。5.用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水，使用传感器测得的某数据随时间的变化如图所示。该数据可能是（）A.氯水的 B.溶液中的浓度C.瓶中氧气的体积分数 D.溶液的导电能力〖答案〗A〖解析〗【详析】A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，故A正确；B．HClO分解生成HCl，溶液中的浓度增大，故B错误；C．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，故C错误；D．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故D错误；故选A。6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.能溶于水，可用于工业制盐酸 B.S有氧化性，可用于生产C.具有还原性，可用于废水脱氯() D.受热易分解，可用于制抗酸药物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．工业制盐酸是用H2在Cl2中点燃，与Cl2能溶于水无关，A不合题意；B．S燃烧生成SO2，S作还原剂，体现还原性，故S用于生产SO2与S有氧化性无关，B不合题意；C．Na2SO3用于废水脱氯(Cl2)，原理为：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，反应中Na2SO3作还原剂，体现还原性，C符合题意；D．NaHCO3溶液碱性较弱，且能与胃酸的主要成分HCl反应，用于制抗酸药物，与NaHCO3受热易分解无关，D不合题意；故〖答案〗为：C。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.过氧化钠与水反应：B.稀醋酸与碳酸钙反应：C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．过氧化钠、水都为氧化物，在离子方程式书写时不拆分成离子符号，生成的氢氧化钠为强碱应改写为离子符号，A正确；B．醋酸为弱酸，在离子方程式书写时不能拆分成离子符号，B错误；C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的离子方程式正确的为，C错误；D．不符合溶液中阴阳离子配比，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应正确的离子方程式为，D错误；〖答案〗选A。8.用固体配制0.100mol⋅L溶液100mL，下列操作正确的是（）A.用托盘天平准确称量固体10.60gB.容量瓶中有水，无需干燥处理C.溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，再添加少量固体D.摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线〖答案〗B〖解析〗【详析】A．托盘天平精确度为0.1g，用固体配制0.100mol•L-1溶液100mL，需要溶质的质量为0.100g/mol×0.1L×106g/mol≈1.1g，A错误；B．定容操作仍然需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有水，不需要进行干燥处理，B正确；C．溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，不确定添加溶质的多少，故不能再添加少量固体，C错误；D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选B。9.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A.B.C.溶液D.溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，则在给定条件下的物质转化不能一步实现，故A错误；B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则在给定条件下的物质转化不能一步实现，故B错误；C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，则在给定条件下的物质转化不能一步实现，故C错误；D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，铜和氧气共热反应生成氧化铜，则在给定条件下的物质转化能一步实现，故D正确；故选D。10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．溶液中、、、丶不反应，可大量共存，A符合；B．溶液中与氢离子反应生成二氧化碳和水，B不符合；C．溶液中钙离子、均与结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合；D．溶液中、与高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合；〖答案〗选A。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确〖答案〗只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程如图所示，下列说法正确的是（）A.与电解水相比，该方法的优点是有效减少传统能源的消耗B.转化过程中循环利用的物质只有C.该转化过程中每产生，同时产生D.过程Ⅱ中生成和的物质的量之比为〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．电解水将电能转化为化学能，该方法是利用太阳能将转化为，优点是有效减少传统能源的消耗，A正确；B．转化过程中循环利用的物质有、，B错误；C．产生的物质的量为1mol，但未标明是标准状况，物质的量不一定为0.5mol，C错误；D．过程Ⅱ的化学反应方程式为，生成和的物质的量之比为，D正确；〖答案〗选AD。12.ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（）A.该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4B.每1molNa2S2O8参加反应，得到1mole－C.ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D.该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗该反应中，反应物NaClO2的Cl呈+3价，生成物ClO2的Cl呈+4价，则NaClO2作还原剂，Na2S2O8作氧化剂，ClO2是氧化产物。【详析】A、根据氧化还原反应中化合价变价的就近原则，Na2S2O8的S的+7价会变为+6价，即还原产物为Na2SO4，故该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4，A正确；B、1molNa2S2O8参加反应，得到2molNa2SO4，则Na2S2O8得到2mole-，B错误；C、ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，C错误；D、该反应中，Na2S2O8作氧化剂，ClO2是氧化产物，则Na2S2O8的氧化性比ClO2强，D正确；故选B。13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性B向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该粉末不一定是碳酸盐C取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不溶解溶液中一定含有D将某溶液与浓NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝该溶液中一定含〖答案〗BD〖解析〗【详析】A．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，原理为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，体现SO2的还原性而不是漂白性，A不合题意；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体不仅仅是CO2，还有SO2，故向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该粉末不一定是碳酸盐还可能是碳酸氢盐或者亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，B符合题意；C．取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不溶解，溶液中不一定含有，可能有Ag+的干扰，C不合题意；D．将某溶液与浓NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，原理为：+OH-=NH3↑+H2O，则该溶液中一定含，D符合题意；故〖答案〗为：BD。14.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl2，该过程生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为。充分反应后过滤。步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。下列说法正确的是（）A.控制通入的速率，可以提高的利用率B.25℃时，的溶解度比的溶解度大C.步骤2中，过滤所得滤液中D.生成的化学方程式为〖答案〗AB〖解析〗【详析】A．加快通入Cl2的速率，氯气不能与浆料充分接触反应，降低氯气的利用率，故控制通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率，A正确；B．滤液中加入过量KCl固体，结晶时析出的是KClO3，说明KClO3的溶解度更小，即25℃时，的溶解度比的溶解度大，B正确；C．根据电子守恒和元素守恒可得步骤2中总反应为总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但实际上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，所以n[CaCl2]：n[Ca(ClO3)2]＞5：1，C错误；D．Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，该反应的化学方程式为2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D错误；故〖答案〗为AB。15.研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取一定质量的硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，生成SO3，反应后装置A中还残留红棕色固体氧化铁，装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加9g。根据图中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中x的值是（）A.14 B.7 C.5 D.10〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗硫酸铜遇水变蓝，装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加9g,说明产物中有水，红棕色固体为氧化铁，说明铁元素化合价升高，而反应物中能降低化合价的只能是硫元素，其还原产物是二氧化硫，反应中生成物有氧化铁，还有二氧化硫和三氧化硫，说明硫酸亚铁晶体分解时只有部分硫元素的化合价降低，反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。【详析】根据图象可知，最终生成的氧化铁质量是8g,根据FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x,则：，解得x=5，故选C。三、非选择题：本题包括3小题，共计50分。16.海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br2等多种物质。（1）粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4。①将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的______、______及NaOH溶液(填依次加入试剂的化学式)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。②实验中，判断所加上述某一试剂已经过量的方法是___________。（2）浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：①写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：___________。②“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。③“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是HCl、___________。〖答案〗（1）①.BaCl2②.Na2CO3③.静置，向上清液中继续滴加该试剂，无白色沉淀产生（2）①.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-②.③.H2SO4〖解析〗〖祥解〗(1)除去粗盐(含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4)中的Ca2+、Mg2+、，可加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，加入足量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，但碳酸钠溶液在氯化钡之后加入，过滤除去不溶物，最后将滤液用盐酸酸化，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发结晶得到NaCl晶体；(2)从浓缩海水中提溴流程：先通入Cl2氧化Br-得到Br2单质，反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入热空气将Br2单质吹出，用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸气富集得到Br-，反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，最后再次用氯气氧化，经过蒸馏操作得到液溴，据此分析解答。（1）①由上述分析可知，加入过量的NaOH溶液除去MgCl2，加入足量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，则依次加入过量的试剂分别为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，确保Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤得到含有NaOH和Na2CO3的食盐水，用盐酸酸化后，蒸发结晶NaCl晶体，故〖答案〗为：BaCl2；Na2CO3；②加入一种试剂后，静置，向上清液中继续滴加NaOH或BaCl2或Na2CO3溶液等试剂，若无白色沉淀产生，说明所加上述试剂已经过量，故〖答案〗为：静置，向上清液中继续滴加该试剂，无白色沉淀产生；（2）①“氧化Ⅰ”是通入Cl2氧化Br-得到Br2单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故〖答案〗为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸气富集得到Br-，反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中Br2发生得电子的反应、作氧化剂，发生失电子的还原反应、作还原剂，转移电子4e-，用双线桥标出电子转移的方向和数目为，故〖答案〗为：；③吸收”时反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，“氧化Ⅱ”时反应为2HBr+Cl2=2HCl+Br2，所以蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是H2SO4、HCl，故〖答案〗为：H2SO4。17.(熔点，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，极易溶于水，在碱性环境中发生反应：；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。请回答下列问题：（1）已知75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度约为___________。用98%浓硫酸配制该浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有：___________。（2）装置B生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。实验过程中持续通入的作用是___________。（3）装置C需采用冰水浴的可能原因是___________(任写一点)。（4）装置C中和与反应制取的离子方程式为___________；加入过量导致的后果是___________。〖答案〗（1）①.②.容量瓶，胶头滴管（2）①.②.运载，稀释防止其爆炸（3）液化；防止在较高温度下分解（4）①.②.产品中含有杂质和〖解析〗〖祥解〗装置B中亚硫酸钠和氯酸钠混合固体中滴入浓硫酸，反应生成，进入C中与和混合溶液反应生成，为防止分解，反应在冰水浴中进行，最后用NaOH溶液吸收尾气。（1）75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度c=；8%浓硫酸配制该浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有容量瓶，胶头滴管；（2）装置B生成的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；实验过程中持续通入的作用是运载，同时可以稀释防止其爆炸；（3）装置C需采用冰水浴目的是：液化；防止在较高温度下分解；（4）和与反应生成和氧气，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：；由题中信息可知，加入过量可导致产品中含有杂质和。18.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。（1）A装置盛装的试剂是___________。（2）有同学提出左图虚线框内盛装溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。（3）硫酸厂排放废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100～200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式___________。（4）模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔读数一次，所得数据如下：时间(min)010203040pH4.954.944.864.854.85随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。（5）从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：___________。（6）获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，将上述空气缓慢通过足量氯水，空气中的被吸收，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。求空气样品中体积分数___________。(写出计算过程)〖答案〗（1）溶液（2）增大气液接触面积，提高气体的吸收效率（3）（4）（5）（6），根据硫元素原子守恒，的体积分数=〖解析〗（1）该装置是以检验产生的气体中是否含有和，品红溶液是检验气体中是否含有的装置，则A装置的作用是检验气体中是否含有，该试剂应能与反应，而与不反应，故试剂为溶液；（2）a装置中的多孔球泡具有与液体较大的接触面积，利用多孔球泡可增大气液接触面积，提高气体的吸收效率；（3）从反应机理图示可看出，第一步反应是与在氧化铝热体的催化下生成了，化学方程式为；（4）酸雨形成时，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化生成硫酸，硫酸的酸性强于亚硫酸，所以雨水的酸性增强，pH逐渐变小，反应方程式为；（5）根据氧化还原反应原理分析，CO将还原为S，CO被氧化为CO2，反应方程式为；（6）实验原理为，，通过生成的白色沉淀的质量计算空气中，，，空气样品中的体积分数为。江苏省徐州市沛县四校联考2023-2024学年高一上学期12月月考试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。考试时间：75分钟。2.请把〖答案〗写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国提出要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”指CO2的排放与吸收总量相当。下列做法有利于实现“碳中和”的是（）A.多乘坐燃油车出行 B.焚烧农田秸秆C.积极参加植树造林 D.推广使用一次性餐具〖答案〗C〖解析〗【详析】A．多乘坐燃油车出行，增大CO2的排放，不利于实现“碳中和”，A不合题意；B．焚烧农田作物秸秆，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，B不合题意；C．植树造林增加绿色植被，增大CO2的消耗，有利于实现“碳中和”，C符合题意；D．推广使用一次性餐具，增大森林树木的砍伐，减小CO2的消耗，不利于实现“碳中和”，D不合题意；故〖答案〗为：C。2.下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为18的氯原子：B.氯原子原子结构示意图：C.中N的化合价为：D.在水中的电离方程式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为：，A正确；B．是氯离子的结构示意图，氯原子的原子结构示意图为：，B错误；C．NH4Cl中H为+1价，Cl为-1价，故N的化合价为：-3，C错误；D．已知碳酸是二元弱酸，故NaHCO3在水中的电离方程式：，D错误；故〖答案〗为：A。3.下列实验室制取、净化、收集并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）A.制备B.净化C.收集D.尾气处理〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A错误；B．应该先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后再通过浓硫酸干燥，故B错误；C．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，即长管进短管出，故C错误；D．氯气有毒应该用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选D4.下列分离混合物的方法中不正确的是（）A.使浑浊的食盐水变澄清——过滤B.从溴水中分离出溴——萃取、分液C.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶〖答案〗D〖解析〗【详析】A．分离液体和固体，可用过滤的方法，可用过滤的方法使浑浊的食盐水变澄清，故A正确；B．单质溴易溶于有机溶剂，应用萃取和分液的方法分离，故B正确；C．酒精和水混溶，二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D．硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，而不能直接蒸发结晶，故D错误。故选D。5.用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水，使用传感器测得的某数据随时间的变化如图所示。该数据可能是（）A.氯水的 B.溶液中的浓度C.瓶中氧气的体积分数 D.溶液的导电能力〖答案〗A〖解析〗【详析】A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，故A正确；B．HClO分解生成HCl，溶液中的浓度增大，故B错误；C．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，故C错误；D．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故D错误；故选A。6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.能溶于水，可用于工业制盐酸 B.S有氧化性，可用于生产C.具有还原性，可用于废水脱氯() D.受热易分解，可用于制抗酸药物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．工业制盐酸是用H2在Cl2中点燃，与Cl2能溶于水无关，A不合题意；B．S燃烧生成SO2，S作还原剂，体现还原性，故S用于生产SO2与S有氧化性无关，B不合题意；C．Na2SO3用于废水脱氯(Cl2)，原理为：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，反应中Na2SO3作还原剂，体现还原性，C符合题意；D．NaHCO3溶液碱性较弱，且能与胃酸的主要成分HCl反应，用于制抗酸药物，与NaHCO3受热易分解无关，D不合题意；故〖答案〗为：C。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.过氧化钠与水反应：B.稀醋酸与碳酸钙反应：C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．过氧化钠、水都为氧化物，在离子方程式书写时不拆分成离子符号，生成的氢氧化钠为强碱应改写为离子符号，A正确；B．醋酸为弱酸，在离子方程式书写时不能拆分成离子符号，B错误；C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的离子方程式正确的为，C错误；D．不符合溶液中阴阳离子配比，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应正确的离子方程式为，D错误；〖答案〗选A。8.用固体配制0.100mol⋅L溶液100mL，下列操作正确的是（）A.用托盘天平准确称量固体10.60gB.容量瓶中有水，无需干燥处理C.溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，再添加少量固体D.摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线〖答案〗B〖解析〗【详析】A．托盘天平精确度为0.1g，用固体配制0.100mol•L-1溶液100mL，需要溶质的质量为0.100g/mol×0.1L×106g/mol≈1.1g，A错误；B．定容操作仍然需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有水，不需要进行干燥处理，B正确；C．溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，不确定添加溶质的多少，故不能再添加少量固体，C错误；D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选B。9.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A.B.C.溶液D.溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，则在给定条件下的物质转化不能一步实现，故A错误；B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则在给定条件下的物质转化不能一步实现，故B错误；C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，则在给定条件下的物质转化不能一步实现，故C错误；D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，铜和氧气共热反应生成氧化铜，则在给定条件下的物质转化能一步实现，故D正确；故选D。10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．溶液中、、、丶不反应，可大量共存，A符合；B．溶液中与氢离子反应生成二氧化碳和水，B不符合；C．溶液中钙离子、均与结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合；D．溶液中、与高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合；〖答案〗选A。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确〖答案〗只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程如图所示，下列说法正确的是（）A.与电解水相比，该方法的优点是有效减少传统能源的消耗B.转化过程中循环利用的物质只有C.该转化过程中每产生，同时产生D.过程Ⅱ中生成和的物质的量之比为〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．电解水将电能转化为化学能，该方法是利用太阳能将转化为，优点是有效减少传统能源的消耗，A正确；B．转化过程中循环利用的物质有、，B错误；C．产生的物质的量为1mol，但未标明是标准状况，物质的量不一定为0.5mol，C错误；D．过程Ⅱ的化学反应方程式为，生成和的物质的量之比为，D正确；〖答案〗选AD。12.ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（）A.该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4B.每1molNa2S2O8参加反应，得到1mole－C.ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D.该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗该反应中，反应物NaClO2的Cl呈+3价，生成物ClO2的Cl呈+4价，则NaClO2作还原剂，Na2S2O8作氧化剂，ClO2是氧化产物。【详析】A、根据氧化还原反应中化合价变价的就近原则，Na2S2O8的S的+7价会变为+6价，即还原产物为Na2SO4，故该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4，A正确；B、1molNa2S2O8参加反应，得到2molNa2SO4，则Na2S2O8得到2mole-，B错误；C、ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，C错误；D、该反应中，Na2S2O8作氧化剂，ClO2是氧化产物，则Na2S2O8的氧化性比ClO2强，D正确；故选B。13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性B向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该粉末不一定是碳酸盐C取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不溶解溶液中一定含有D将某溶液与浓NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝该溶液中一定含〖答案〗BD〖解析〗【详析】A．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，原理为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，体现SO2的还原性而不是漂白性，A不合题意；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体不仅仅是CO2，还有SO2，故向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该粉末不一定是碳酸盐还可能是碳酸氢盐或者亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，B符合题意；C．取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不溶解，溶液中不一定含有，可能有Ag+的干扰，C不合题意；D．将某溶液与浓NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，原理为：+OH-=NH3↑+H2O，则该溶液中一定含，D符合题意；故〖答案〗为：BD。14.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl2，该过程生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为。充分反应后过滤。步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。下列说法正确的是（）A.控制通入的速率，可以提高的利用率B.25℃时，的溶解度比的溶解度大C.步骤2中，过滤所得滤液中D.生成的化学方程式为〖答案〗AB〖解析〗【详析】A．加快通入Cl2的速率，氯气不能与浆料充分接触反应，降低氯气的利用率，故控制通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率，A正确；B．滤液中加入过量KCl固体，结晶时析出的是KClO3，说明KClO3的溶解度更小，即25℃时，的溶解度比的溶解度大，B正确；C．根据电子守恒和元素守恒可得步骤2中总反应为总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但实际上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，所以n[CaCl2]：n[Ca(ClO3)2]＞5：1，C错误；D．Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，该反应的化学方程式为2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D错误；故〖答案〗为AB。15.研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取一定质量的硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，生成SO3，反应后装置A中还残留红棕色固体氧化铁，装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加9g。根据图中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中x的值是（）A.14 B.7 C.5 D.10〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗硫酸铜遇水变蓝，装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加9g,说明产物中有水，红棕色固体为氧化铁，说明铁元素化合价升高，而反应物中能降低化合价的只能是硫元素，其还原产物是二氧化硫，反应中生成物有氧化铁，还有二氧化硫和三氧化硫，说明硫酸亚铁晶体分解时只有部分硫元素的化合价降低，反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。【详析】根据图象可知，最终生成的氧化铁质量是8g,根据FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x,则：，解得x=5，故选C。三、非选择题：本题包括3小题，共计50分。16.海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br2等多种物质。（1）粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4。①将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的______、______及NaOH溶液(填依次加入试剂的化学式)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。②实验中，判断所加上述某一试剂已经过量的方法是___________。（2）浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：①写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：___________。②“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。③“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是HCl、___________。〖答案〗（1）①.BaCl2②.Na2CO3③.静置，向上清液中继续滴加该试剂，无白色沉淀产生（2）①.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-②.③.H2SO4〖解析〗〖祥解〗(1)除去粗盐(含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4)中的Ca2+、Mg2+、，可加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，加入足量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，但碳酸钠溶液在氯化钡之后加入，过滤除去不溶物，最后将滤液用盐酸酸化，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发结晶得到NaCl晶体；(2)从浓缩海水中提溴流程：先通入Cl2氧化Br-得到Br2单质，反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入热空气将Br2单质吹出，用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸气富集得到Br-，反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，最后再次用氯气氧化，经过蒸馏操作得到液溴，据此分析解答。（1）①由上述分析可知，加入过量的NaOH溶液除去MgCl2，加入足量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，则依次加入过量的试剂分别为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，确保Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤得到含有NaOH和Na2CO3的食盐水，用盐酸酸化后，蒸发结晶NaCl晶体，故〖答案〗为：BaCl2；Na2CO3；②加入一种试剂后，静置，向上清液中继续滴加NaOH或BaCl2或Na2CO3溶液等试剂，若无白色沉淀产生，说明所加上述试剂已经过量，故〖答案〗为：静置，向上清液中继续滴加该试剂，无白色沉淀产生；（2）①“氧化Ⅰ”是通入Cl2氧化Br-得到Br2单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故〖答案〗为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸气富集得到Br-，反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中Br2发生得电子的反应、作氧化剂，发生失电子的还原反应、作还原剂，转移电子4e-，用双线桥标出电子转移的方向和数目为，故〖答案〗为：；③吸收”时反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，“氧化Ⅱ”时反应为2HBr+Cl2=2HCl+Br2，所以蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是H2SO4、HCl，故〖答案〗为：H2SO4。17.(熔点，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，极易溶于水，在碱性环境中发生反应：；稳定性较差，易分解，体