2023-2024学年山西省临汾市高一上期11月期中化试题（解析版）

PAGEPAGE3山西省临汾市2023-2024学年高一上学期11月期中试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗用0.5mm的的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是（）A．月饼包装中放入脱氧剂B．熟肉采用真空包装C．偏二甲肼作火箭发射燃料D．利用核反应发电〖答案〗D〖解析〗【详析】A．月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符题意；B．熟肉采用真空包装防止变质，与氧化还原反应有关，B不符题意；C．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符题意；D．核反应不属于化学变化，D符合题意；〖答案〗选D。2.下列物质按照浊液、溶液、胶体的顺序排列，正确的是（）A.云、稀盐酸、医用酒精 B.葡萄糖溶液、氯水、雾C.豆浆、冰水混合物、碘酒 D.泥水、食盐水、有色玻璃〖答案〗D〖解析〗【详析】A．云属于胶体，稀盐酸属于溶液，医用酒精属于溶液，A错误；B．葡萄糖溶液属于溶液，氯水属于溶液，雾属于胶体，B错误；C．豆浆属于胶体，冰水混合物是纯净物，碘酒属于溶液，C错误；D．泥水属于浊液、食盐水属于溶液、有色玻璃属于胶体，D正确；〖答案〗选D。3.电解质可保证体内渗透压稳定，维持人体正常代谢。下列物质中，属于电解质但熔融状态下不可以导电的是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．HCl属于电解质，HCl属于共价化合物，在熔融状态时以分子形式存在，不能导电，故选A：B．是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选B：C．是电解质，熔融状态下发生电离，熔融状态下可以导电，故不选C；D．C2H5OH是非电解质，故不选D；选A。4.化学实验室的试剂需妥善保存。下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A.金属钠——保存在冷水中B.新制氯水——保存在棕色瓶中C.漂白粉——敞口放在空气中D.过氧化钠——密封保存在细口瓶中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．金属钠易与水和氧气反应，需保存在煤油中，故A错误；B．新制氯水，见光易分解，保存在棕色瓶中，故B正确；C．漂白粉需密封保存在干燥的环境中，以免次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水蒸气发生反应而失效，故C错误：D．过氧化钠属于固体试剂，需要保存在广口瓶中，故D错误；故选B。5.2023年9月，第19届亚运会在我国杭州举行，大会主火炬采用甲醇()作为燃料，并添加某些金属离子形成了亮黄色的火焰。下列有关说法正确的是（）A.氧化剂的摩尔质量为32B.甲醇和乙醇互为同素异形体C.含碳元素的物质均为有机物D.向燃料中添加含钠元素的物质可使火焰呈黄色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．的摩尔质量为，故A错误；B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，甲醇、乙醇均为化合物，不是同素异形体，故B错误；C．二氧化碳、碳酸均含碳元素，但不属于有机物，故C错误；D．钠元素的焰色为黄色，向燃料中添加含钠元素的物质可使火焰呈黄色，故D正确；选D。6.下列各组中的离子，能形成无色透明的溶液且能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与不共存，A错误；B．与不共存，B错误；C．含的水溶液为蓝色，C错误；D．、、、可以大量共存形成无色透明的溶液，D正确；故选D。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁和盐酸反应：B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C.制备“84消毒液”：D.氧化铜和盐酸反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铁和盐酸反应离子方程式为：，A错误；B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应为：，B错误；C．制备“84消毒液”的离子方程式为：，C正确；D．氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：，D错误；故选C。8.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．，S元素化合价不变，故A不选；B．，W元素化合价降低，需加还原剂，故B不选；C．，Mn元素化合价降低，需加还原剂，故C不选；D．，N元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D选；故选D。9.水是维持生命的重要物质，是人类生命的源泉。下列反应中，被氧化的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．此反应中水不是氧化剂也不是还原剂，A错误；B．此反应中，水中氢元素化合价降低，发生还原反应被还原，B错误；C．此反应水中氧元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，C正确；D．此反应水中氢元素化合价降低发生还原反应被还原，D错误；故选C。10.下列物质之间的转化无法一步直接实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．CuO难溶于水，也不与水反应，A错误；B．与比其活泼的金属发生置换反应可转化为Fe，B正确；C．C与二氧化碳高温下可生成一氧化碳，C正确；D．稀硫酸与金属氧化物或碱反应可以生成水，D正确；故选A。11.氧气在自然界、化工生产和医疗救护等方面用途极为广泛。设为阿伏加德罗常数值，下列哪种物质中氧原子的物质的量与中氧原子的物质的量相同（）A. B.C.个分子 D.的稀硫酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．温度和压强未知，无法确定的物质的量，也无法确定氧原子物质的量，A错误；B．中的臭氧分子的物质的量是1mol，氧原子物质的量为3mol，B错误；C．个分子的物质的量为0.5mol，所以氧原子物质的量为1mol，C正确；D．稀硫酸溶液中的溶质为0.25mol，其氧原子的物质的量为1mol，且溶剂水也含有氧原子，D错误；故选C。12.下列溶液中，与溶液中所含的物质的量浓度相同的是（）A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液中离子的浓度与溶液体积无关。溶液所含的物质的量浓度是0.4mol/L，溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，A错误；B．溶液所含的物质的量浓度是0.4mol/L，溶液的物质的量浓度是0.2mol/L，B错误；C．溶液所含的物质的量浓度是0.4mol/L，溶液的物质的量浓度是0.4mol/L，C正确；D．溶液所含的物质的量浓度是0.4mol/L，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，D错误；故选C。13.碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见的物质，下列关于二者的说法，正确的是（）A.可以利用稀盐酸对二者进行鉴别 B.碳酸钠溶液可使紫色石蕊溶液变红C.可利用澄清石灰水鉴别二者的溶液 D.氢氧化钠溶液可除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸钠中滴加盐酸，开始没有气泡，后来有气泡；碳酸氢钠中滴加盐酸，开始就有气泡，可以利用稀盐酸鉴别碳酸钠、碳酸氢钠，故A正确；B．碳酸钠溶液呈碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，用氢氧化钠溶液除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠，故D错误；选A。14.下列说法正确的是（）A.标准状况下，的体积为11.2LB.常温常压下，等体积的和具有的原子数目不相同C.将溶于1L水可得到的溶液D.标准状况下，等质量的和所含氧原子个数比为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下水为冰水混合物，非气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B．同温同压下、等体积的和He的物质的量之比为，所含原子数之比为，B正确；C．溶液的体积未知，无法计算氯化钠溶液的浓度，C错误；D．等质量的和H2O的物质的量之比为，所含氧原子个数比为，D错误；〖答案〗选B。15.为探究新制氯水的性质，某同学取了4支盛有相同新制氯水的试管，向其中分别滴加适量不同试剂，以下实验现象或解释有误的是（）选项所加试剂实验现象结束A溶液溶液中有气泡产生氯水中含有B紫色石蕊溶液溶液始终为红色氯水显酸性C酸化的溶液试管中出现白色沉淀氯水中含有D饱和溶液溶液颜色变为黄色氯水具有氧化性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]。【详析】Ａ．氯水中含有H＋，与溶液反应产生二氧化碳，溶液中有气泡产生，选项Ａ正确；Ｂ．氯水中含有H＋使紫色石蕊变红，由于溶液中有HClO，有强氧化性，溶液先变红后褪色，选项Ｂ错误；Ｃ．氯水中含有，与酸化的溶液反应产生难溶于酸的氯化银白色沉淀，选项Ｃ正确；Ｄ．氯水中含有Cl2、HClO，具有氧化性，能将亚铁离子氧化铁离子，使饱和溶液溶液颜色变为黄色，选项Ｄ正确；〖答案〗选Ｂ。16.下图a～c分别为在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列说法错误的是（）A.图中的“”代表的是氯离子B.图a、b说明氯化钠固体不能导电C.上图说明氯化钠在通电条件下才能发生电离D.图c表示带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图中的“”代表的是氯离子，A正确；B．对比图a、b可知，干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B正确；C．NaCl在水溶液或熔融状态下均能电离，C错误；D．根据图c可知，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，D正确；〖答案〗选C。17.下列选项中除去杂质的操作，正确的是（）选项物质杂质操作A溶液胶体用滤纸过滤液体B固体固体将混合物固体放入蒸发皿中灼烧C溶液溶液向混合溶液中加入足量铁粉后过滤D气体气体用饱和碳酸钠溶液将混合气体洗气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．胶体可以透过滤纸，无法通过滤纸将胶体和溶液分离，A错误；B．加热固体应选用坩埚而不是蒸发皿，B错误；C．除去溶液中溶液，向混合溶液中加入足量铁粉与氯化铜发生置换反应后过滤，C正确；D．也可以与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；〖答案〗选C。18.分别将6滴饱和溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法，错误的是（）①5mL20℃蒸馏水②5mL沸水并加热至液体变为红褐色③5mL20℃蒸馏水，再加入过量溶液A.分散质粒子直径：①<②<③B.只有②中的分散系可以产生丁达尔效应C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开D.向三种分散系中加入溶液后，只有①中会产生白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．①形成的是溶液，②形成的胶体，③形成的是浊液；故分散质粒子直径：①<②<③，A正确；B．②形成的是胶体，可以产生丁达尔效应，B正确；C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开，①是浅黄色的溶液，②是红褐色液体，③有红褐色沉淀，C正确；D．三种分散系中均含有氯离子，因此向三种分散系中加入溶液后，均会产生白色沉淀，D错误；故选D。19.溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是（）A.该反应中作氧化剂 B.的氧化性强于C.反应中发生了还原反应 D.每生成1个分子时，反应中转移4个电子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．中氧元素化合价升高，是还原剂，A错误；B．KMnO4是氧化剂，氧化剂氧化性强于还原剂，B错误；C．中元素化合价未改变，未发生还原反应或氧化反应，C错误；D．生成1个分子时，氧元素化合价由价升高为0价，反应转移2个电子，D正确；故选D。20.瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大，则此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:2 B.1:4 C.1:1 D.2:1〖答案〗B〖解析〗【详析】假设甲烷的物质的量为1摩尔，则氧气的物质的量为2摩尔，其质量比为(1×16):(2×32)=1:4；〖答案〗选B。二、填空题：本大题包括4小题。共50分。21.通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质以及不同类别物质之间的转化关系，进而制备人类生活所需要的新物质。某同学在建构单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化关系时。绘制出了以下“八阵图”：请回答：（1）“八阵图”中的物质类别是___________，（2）请用化学方程式表示图中序号①的转化：___________。（3）若物质A为碳单质，请写出少量物质B通入M溶液中发生反应的离子方程式：___________。（4）是一种重要的化工原料，被广泛应用于染漂工业脱氧剂、照相显影剂等工业。若“八阵图”中物质A为硫单质、物质B为，请写出利用反应②原理、通过与直接合成的化学方程式：___________；实际上工业制备时，常采用纯碱溶液吸收二氧化硫的方法而不采用类似反应②的原理，理由是___________。〖答案〗（1）碱性氧化物（2）（3）（4）①.②.作为原料，来源少、成本高〖解析〗（1）CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；（2）氧化钙可与水反应生成碱氢氧化钙，化学方程式：；（3）若A为C，则B为相应的酸性氧化物，即CO2，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式：；（4）是酸性氧化物，可与碱性氧化物直接合成盐，化学方程式：；常采用纯碱溶液吸收二氧化硫的方法而不采用类似反应②的原理，理由：作为原料，来源少、成本高。22.目前世界上多采用电解法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示的转化关系：请回答：（1）物质E、F的化学式分别为___________、___________。（2）请写出A→B的化学方程式：___________。（3）物质A的一种氧化物可用作呼吸面具中的供氧剂，请写出其吸收二氧化碳的化学方程式：___________。（4）物质D溶于水可制得次氯酸消毒液，次氯酸属于___________(填“弱酸”或“强酸”)；次氯酸消毒液不稳定，长期置于阳光下易变质而失效，请写出变质时的化学反应方程式：___________。（5）物质C可用于合成食品膨松剂，常用于烘焙糕点。向固体C中加入少量水时，会伴随___________(填“吸热”或“放热”)现象。（6）物质D还可用于生产盐酸，请写出该反应的化学方程式：___________。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）（4）①.弱酸②.（5）吸热（6）〖解析〗〖祥解〗电解熔融氯化钠生成钠和氯气，A能与水反应、D能与铁反应，则A是Na、D是Cl2，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，B是NaOH；氢氧化钠和二氧化碳反应生成C，C可用于合成食品膨松剂，C是NaHCO3；氯气和铁反应生成FeCl3，E是FeCl3；FeCl3和石灰水反应生成氯化钙和氢氧化铁，C和F生成氯化钠，所以F是CaCl2。（1）根据以上分析，E是、F是；（2）A→B是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为；（3）Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，Na2O2吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；（4）Cl2溶于水可制得次氯酸消毒液，次氯酸属于弱酸；次氯酸消毒液不稳定，长期置于阳光下易变质而失效，变质时次氯酸分解为盐酸和氧气，反应的化学反应方程式为；（5）NaHCO3溶解时吸热，向固体NaHCO3中加入少量水时，会伴随吸热现象；（6）氯气还可用于生产盐酸，该反应的化学方程式。23.氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：（1）仪器①的名称为___________。（2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________，则说明装置气密性良好。（3）装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）装置E中的试剂是___________，作用是___________。（5）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：___________。（6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：_________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）一段时间后长颈漏斗内液面不下降（3）①.②.（4）①.氢氧化钠溶液②.吸收氯气，防止污染空气（5）①.②.氯气没有被干燥过，应在装置B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（6）〖解析〗〖祥解〗A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后通入三颈烧瓶D中，在碱性环境下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，过量氯气用E中的氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。（1）仪器①的名称为分液漏斗；故〖答案〗为：分液漏斗。（2）将仪器①活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好；故〖答案〗为：一段时间后长颈漏斗内液面不下降。（3）A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，根据方程式可知有一半的HCl体现还原性，一半的HCl体现酸性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；故〖答案〗为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；1:2。（4）根据分析可知装置E中试剂为氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气；故〖答案〗为：氢氧化钠溶液；吸收氯气，防止污染空气。（5）Cl2和KI反应生成氯化钾和单质碘，离子方程式为Cl2+2I−=2Cl−+I2；欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，需要干燥的氯气，则在B和C之间加一个浓硫酸干燥氯气；故〖答案〗为：Cl2+2I−=2Cl−+I2；氯气没有被干燥过，应在装置B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶。（6）Cl元素化合价由0价降低到-1价，3个Cl原子得到6个电子，Fe元素化合价从+3价到+6价，2个Fe铁原子失去6个电子，则单线桥法表示为；故〖答案〗为：。24.氢氧化钠溶液在实验研究和化工生产中具有广泛用途，常被用于造纸工艺中的脱墨处理和油脂加工等。已知某氢氧化钠溶液瓶体上的标签如下图所示。溶液【溶质含量】20g【规格】50mL【密度】【注意事项】在使用氢氧化钠溶液时，应佩戴适当的个人防护装备，如手套、护目镜和长袖衣物，以保护皮肤和眼睛免受腐蚀；在处理氢氧化钠溶液时，应小心避免溅射，以免引起烧伤或腐蚀。请完成以下问题：（1）该溶液的物质的量浓度为___________mol/L。（2）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A.溶液的密度 B.溶液中的质量C.溶液中的物质的量 D.溶液中的物质的量浓度（3）某实验小组欲用固体配制80mL上述浓度的溶液，请回答以下问题：①应称取固体的质量为_______g。②配制上述溶液所用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，还需要_______。③配制该溶液的正确操作顺序是_______(用字母表示)。A．将已冷却的溶液转移至所选规格的容量瓶中B．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡C．用天平准确称取所需的固体，加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解D．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀E．改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2cm处④实验过程中，该小组的下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是_______(字母)；A．称量固体时，将固体直接放在称量纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制过程中未洗涤玻璃棒D．定容时俯视刻度线⑤该实验过程没有涉及到的实验图标有_______(填字母)。A．B．C．D．（4）实验室现另需的溶液用于实验研究，可使用(3)中配制好的溶液进行稀释配制，则需要量取_______mL(3)中的氢氧化钠溶液〖答案〗（1）10（2）AD（3）①.40②.100mL容量瓶③.CABFED④.D⑤.AD（4）10.0〖解析〗〖祥解〗配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准的大而近，根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响分析实验误差。根据进行计算以及溶液的均一稳定性进行分析即可。（1）由题可知，此溶液溶质的质量分数，代入中，可求得C=10mol/L。（2）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是溶液的密度和溶液中的物质的量浓度，故选AD。（3）用固体配制80mL上述浓度的溶液，要选择100mL容量瓶，故需要氢氧化钠的物质的量，质量为；配制上述溶液所用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，还需要100mL容量瓶；配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，结合步骤，正确的操作顺序是CABFED；实验过程中，称量固体时，将固体直接放在称量纸上称重，氢氧化钠溶液吸潮导致所称质量偏低，会使所配制的溶液浓度偏低，A不符合；配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，B不符合；配制过程中未洗涤玻璃棒会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，C不符合；定容时俯视刻度线导致所配溶液体积偏小浓度偏高，D符合；该实验过程没有涉及到的实验图标有AD。（4）实验室现另需的溶液用于实验研究，可使用(3)中配制好的溶液进行稀释配制，由稀释定律：代入，得V1=10.0mL。三、计算题：本大题包括1小题，共10分。25.某同学在研究钠及其化合物的性质时，将一块纯净的金属钠置于氧气流中充分加热进行反应，最终得到淡黄色固体。冷却后称量固体的质量为7.8g，将该固体放入适量水中得到溶液500mL，且放出气体。请计算(写出计算过程)：（1）反应中生成气体的体积是多少(标准状况下)________？（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少________？〖答案〗（1）1.12L（2）0.4mol/L〖解析〗〖祥解〗纯净的金属钠置于氧气流中充分加热进行反应，最终得到淡黄色固体。冷却后称量固体的质量为7.8g，将该固体放入适量水中得到溶液500mL，且放出气体。此淡黄色固体为，将其放人水中可得到氢氧化钠和氧气。可列出关系式进行计算。（1）淡黄色固体为327.8g，，（2），标准状况下，山西省临汾市2023-2024学年高一上学期11月期中试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗用0.5mm的的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是（）A．月饼包装中放入脱氧剂B．熟肉采用真空包装C．偏二甲肼作火箭发射燃料D．利用核反应发电〖答案〗D〖解析〗【详析】A．月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符题意；B．熟肉采用真空包装防止变质，与氧化还原反应有关，B不符题意；C．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符题意；D．核反应不属于化学变化，D符合题意；〖答案〗选D。2.下列物质按照浊液、溶液、胶体的顺序排列，正确的是（）A.云、稀盐酸、医用酒精 B.葡萄糖溶液、氯水、雾C.豆浆、冰水混合物、碘酒 D.泥水、食盐水、有色玻璃〖答案〗D〖解析〗【详析】A．云属于胶体，稀盐酸属于溶液，医用酒精属于溶液，A错误；B．葡萄糖溶液属于溶液，氯水属于溶液，雾属于胶体，B错误；C．豆浆属于胶体，冰水混合物是纯净物，碘酒属于溶液，C错误；D．泥水属于浊液、食盐水属于溶液、有色玻璃属于胶体，D正确；〖答案〗选D。3.电解质可保证体内渗透压稳定，维持人体正常代谢。下列物质中，属于电解质但熔融状态下不可以导电的是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．HCl属于电解质，HCl属于共价化合物，在熔融状态时以分子形式存在，不能导电，故选A：B．是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选B：C．是电解质，熔融状态下发生电离，熔融状态下可以导电，故不选C；D．C2H5OH是非电解质，故不选D；选A。4.化学实验室的试剂需妥善保存。下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A.金属钠——保存在冷水中B.新制氯水——保存在棕色瓶中C.漂白粉——敞口放在空气中D.过氧化钠——密封保存在细口瓶中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．金属钠易与水和氧气反应，需保存在煤油中，故A错误；B．新制氯水，见光易分解，保存在棕色瓶中，故B正确；C．漂白粉需密封保存在干燥的环境中，以免次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水蒸气发生反应而失效，故C错误：D．过氧化钠属于固体试剂，需要保存在广口瓶中，故D错误；故选B。5.2023年9月，第19届亚运会在我国杭州举行，大会主火炬采用甲醇()作为燃料，并添加某些金属离子形成了亮黄色的火焰。下列有关说法正确的是（）A.氧化剂的摩尔质量为32B.甲醇和乙醇互为同素异形体C.含碳元素的物质均为有机物D.向燃料中添加含钠元素的物质可使火焰呈黄色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．的摩尔质量为，故A错误；B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，甲醇、乙醇均为化合物，不是同素异形体，故B错误；C．二氧化碳、碳酸均含碳元素，但不属于有机物，故C错误；D．钠元素的焰色为黄色，向燃料中添加含钠元素的物质可使火焰呈黄色，故D正确；选D。6.下列各组中的离子，能形成无色透明的溶液且能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与不共存，A错误；B．与不共存，B错误；C．含的水溶液为蓝色，C错误；D．、、、可以大量共存形成无色透明的溶液，D正确；故选D。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁和盐酸反应：B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C.制备“84消毒液”：D.氧化铜和盐酸反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铁和盐酸反应离子方程式为：，A错误；B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应为：，B错误；C．制备“84消毒液”的离子方程式为：，C正确；D．氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：，D错误；故选C。8.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．，S元素化合价不变，故A不选；B．，W元素化合价降低，需加还原剂，故B不选；C．，Mn元素化合价降低，需加还原剂，故C不选；D．，N元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D选；故选D。9.水是维持生命的重要物质，是人类生命的源泉。下列反应中，被氧化的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．此反应中水不是氧化剂也不是还原剂，A错误；B．此反应中，水中氢元素化合价降低，发生还原反应被还原，B错误；C．此反应水中氧元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，C正确；D．此反应水中氢元素化合价降低发生还原反应被还原，D错误；故选C。10.下列物质之间的转化无法一步直接实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．CuO难溶于水，也不与水反应，A错误；B．与比其活泼的金属发生置换反应可转化为Fe，B正确；C．C与二氧化碳高温下可生成一氧化碳，C正确；D．稀硫酸与金属氧化物或碱反应可以生成水，D正确；故选A。11.氧气在自然界、化工生产和医疗救护等方面用途极为广泛。设为阿伏加德罗常数值，下列哪种物质中氧原子的物质的量与中氧原子的物质的量相同（）A. B.C.个分子 D.的稀硫酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．温度和压强未知，无法确定的物质的量，也无法确定氧原子物质的量，A错误；B．中的臭氧分子的物质的量是1mol，氧原子物质的量为3mol，B错误；C．个分子的物质的量为0.5mol，所以氧原子物质的量为1mol，C正确；D．稀硫酸溶液中的溶质为0.25mol，其氧原子的物质的量为1mol，且溶剂水也含有氧原子，D错误；故选C。12.下列溶液中，与溶液中所含的物质的量浓度相同的是（）A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液中离子的浓度与溶液体积无关。溶液所含的物质的量浓度是0.4mol/L，溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，A错误；B．溶液所含的物质的量浓度是0.4mol/L，溶液的物质的量浓度是0.2mol/L，B错误；C．溶液所含的物质的量浓度是0.4mol/L，溶液的物质的量浓度是0.4mol/L，C正确；D．溶液所含的物质的量浓度是0.4mol/L，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，D错误；故选C。13.碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见的物质，下列关于二者的说法，正确的是（）A.可以利用稀盐酸对二者进行鉴别 B.碳酸钠溶液可使紫色石蕊溶液变红C.可利用澄清石灰水鉴别二者的溶液 D.氢氧化钠溶液可除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸钠中滴加盐酸，开始没有气泡，后来有气泡；碳酸氢钠中滴加盐酸，开始就有气泡，可以利用稀盐酸鉴别碳酸钠、碳酸氢钠，故A正确；B．碳酸钠溶液呈碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，用氢氧化钠溶液除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠，故D错误；选A。14.下列说法正确的是（）A.标准状况下，的体积为11.2LB.常温常压下，等体积的和具有的原子数目不相同C.将溶于1L水可得到的溶液D.标准状况下，等质量的和所含氧原子个数比为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下水为冰水混合物，非气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B．同温同压下、等体积的和He的物质的量之比为，所含原子数之比为，B正确；C．溶液的体积未知，无法计算氯化钠溶液的浓度，C错误；D．等质量的和H2O的物质的量之比为，所含氧原子个数比为，D错误；〖答案〗选B。15.为探究新制氯水的性质，某同学取了4支盛有相同新制氯水的试管，向其中分别滴加适量不同试剂，以下实验现象或解释有误的是（）选项所加试剂实验现象结束A溶液溶液中有气泡产生氯水中含有B紫色石蕊溶液溶液始终为红色氯水显酸性C酸化的溶液试管中出现白色沉淀氯水中含有D饱和溶液溶液颜色变为黄色氯水具有氧化性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]。【详析】Ａ．氯水中含有H＋，与溶液反应产生二氧化碳，溶液中有气泡产生，选项Ａ正确；Ｂ．氯水中含有H＋使紫色石蕊变红，由于溶液中有HClO，有强氧化性，溶液先变红后褪色，选项Ｂ错误；Ｃ．氯水中含有，与酸化的溶液反应产生难溶于酸的氯化银白色沉淀，选项Ｃ正确；Ｄ．氯水中含有Cl2、HClO，具有氧化性，能将亚铁离子氧化铁离子，使饱和溶液溶液颜色变为黄色，选项Ｄ正确；〖答案〗选Ｂ。16.下图a～c分别为在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列说法错误的是（）A.图中的“”代表的是氯离子B.图a、b说明氯化钠固体不能导电C.上图说明氯化钠在通电条件下才能发生电离D.图c表示带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图中的“”代表的是氯离子，A正确；B．对比图a、b可知，干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B正确；C．NaCl在水溶液或熔融状态下均能电离，C错误；D．根据图c可知，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，D正确；〖答案〗选C。17.下列选项中除去杂质的操作，正确的是（）选项物质杂质操作A溶液胶体用滤纸过滤液体B固体固体将混合物固体放入蒸发皿中灼烧C溶液溶液向混合溶液中加入足量铁粉后过滤D气体气体用饱和碳酸钠溶液将混合气体洗气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．胶体可以透过滤纸，无法通过滤纸将胶体和溶液分离，A错误；B．加热固体应选用坩埚而不是蒸发皿，B错误；C．除去溶液中溶液，向混合溶液中加入足量铁粉与氯化铜发生置换反应后过滤，C正确；D．也可以与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；〖答案〗选C。18.分别将6滴饱和溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法，错误的是（）①5mL20℃蒸馏水②5mL沸水并加热至液体变为红褐色③5mL20℃蒸馏水，再加入过量溶液A.分散质粒子直径：①<②<③B.只有②中的分散系可以产生丁达尔效应C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开D.向三种分散系中加入溶液后，只有①中会产生白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．①形成的是溶液，②形成的胶体，③形成的是浊液；故分散质粒子直径：①<②<③，A正确；B．②形成的是胶体，可以产生丁达尔效应，B正确；C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开，①是浅黄色的溶液，②是红褐色液体，③有红褐色沉淀，C正确；D．三种分散系中均含有氯离子，因此向三种分散系中加入溶液后，均会产生白色沉淀，D错误；故选D。19.溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是（）A.该反应中作氧化剂 B.的氧化性强于C.反应中发生了还原反应 D.每生成1个分子时，反应中转移4个电子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．中氧元素化合价升高，是还原剂，A错误；B．KMnO4是氧化剂，氧化剂氧化性强于还原剂，B错误；C．中元素化合价未改变，未发生还原反应或氧化反应，C错误；D．生成1个分子时，氧元素化合价由价升高为0价，反应转移2个电子，D正确；故选D。20.瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大，则此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:2 B.1:4 C.1:1 D.2:1〖答案〗B〖解析〗【详析】假设甲烷的物质的量为1摩尔，则氧气的物质的量为2摩尔，其质量比为(1×16):(2×32)=1:4；〖答案〗选B。二、填空题：本大题包括4小题。共50分。21.通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质以及不同类别物质之间的转化关系，进而制备人类生活所需要的新物质。某同学在建构单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化关系时。绘制出了以下“八阵图”：请回答：（1）“八阵图”中的物质类别是___________，（2）请用化学方程式表示图中序号①的转化：___________。（3）若物质A为碳单质，请写出少量物质B通入M溶液中发生反应的离子方程式：___________。（4）是一种重要的化工原料，被广泛应用于染漂工业脱氧剂、照相显影剂等工业。若“八阵图”中物质A为硫单质、物质B为，请写出利用反应②原理、通过与直接合成的化学方程式：___________；实际上工业制备时，常采用纯碱溶液吸收二氧化硫的方法而不采用类似反应②的原理，理由是___________。〖答案〗（1）碱性氧化物（2）（3）（4）①.②.作为原料，来源少、成本高〖解析〗（1）CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；（2）氧化钙可与水反应生成碱氢氧化钙，化学方程式：；（3）若A为C，则B为相应的酸性氧化物，即CO2，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式：；（4）是酸性氧化物，可与碱性氧化物直接合成盐，化学方程式：；常采用纯碱溶液吸收二氧化硫的方法而不采用类似反应②的原理，理由：作为原料，来源少、成本高。22.目前世界上多采用电解法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示的转化关系：请回答：（1）物质E、F的化学式分别为___________、___________。（2）请写出A→B的化学方程式：___________。（3）物质A的一种氧化物可用作呼吸面具中的供氧剂，请写出其吸收二氧化碳的化学方程式：___________。（4）物质D溶于水可制得次氯酸消毒液，次氯酸属于___________(填“弱酸”或“强酸”)；次氯酸消毒液不稳定，长期置于阳光下易变质而失效，请写出变质时的化学反应方程式：___________。（5）物质C可用于合成食品膨松剂，常用于烘焙糕点。向固体C中加入少量水时，会伴随___________(填“吸热”或“放热”)现象。（6）物质D还可用于生产盐酸，请写出该反应的化学方程式：___________。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）（4）①.弱酸②.（5）吸热（6）〖解析〗〖祥解〗电解熔融氯化钠生成钠和氯气，A能与水反应、D能与铁反应，则A是Na、D是Cl2，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，B是NaOH；氢氧化钠和二氧化碳反应生成C，C可用于合成食品膨松剂，C是NaHCO3；氯气和铁反应生成FeCl3，E是FeCl3；FeCl3和石灰水反应生成氯化钙和氢氧化铁，C和F生成氯化钠，所以F是CaCl2。（1）根据以上分析，E是、F是；（2）A→B是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为；（3）Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，Na2O2吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；（4）Cl2溶于水可制得次氯酸消毒液，次氯酸属于弱酸；次氯酸消毒液不稳定，长期置于阳光下易变质而失效，变质时次氯酸分解为盐酸和氧气，反应的化学反应方程式为；（5）NaHCO3溶解时吸热，向固体NaHCO3中加入少量水时，会伴随吸热现象；（6）氯气还可用于生产盐酸，该反应的化学方程式。23.氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：（1）仪器①的名称为___________。（2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________，则说明装置气密性良好。（3）装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）装置E中的试剂是___________，作用是___________。（5）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：___________。（6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：_________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）一段时间后长颈漏斗内液面不下降（3）①.②.（4）①.氢氧化钠溶液②.吸收氯气，防止污染空气（5）①.②.氯气没有被干燥过，应在装置B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（6）〖解析〗〖祥解〗A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后通入三颈烧瓶D中，在碱性环境下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，过量氯气用E中的氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。（1）仪器①的名称为分液漏斗；故〖答案〗为：分液漏斗。（2）将仪器①活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好；故〖答案〗为：一段时间后长颈漏斗内液面不下降。（3）A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，根据方程式可知有一半的HCl体现还原性，一半的HCl体现酸性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；故〖答案〗为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；1:2。（4）根据分析可知装置E中试剂为氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气；故〖答案〗为：氢氧化钠溶液；吸收氯气，防止污染空气。（5）Cl2和KI反应生成氯化钾和单质碘，离子方程式为Cl2+2I−=2Cl−+I2；欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，需要干燥的氯气，则在B和C之间加一个浓硫酸干燥氯气；故〖答案〗为：Cl2+2I−=2Cl−+I2