2023-2024学年贵州省贵阳市清镇市博雅实验校高一第三次月考化试题（解析版）

PAGEPAGE3贵州省贵阳市2023-2024学年清镇市博雅实验学校高一第三次月考试题供参考的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷选择题1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③云、雾④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液A.②④⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.②③⑤〖答案〗A〖解析〗【详析】①Fe(OH)3胶体、③云、雾均属于胶体，可以产生丁达尔效应；④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液均为溶液，②水为纯净物，②④⑤均不能产生丁达尔效应。综上所述，②④⑤不会出现丁达尔效应，故选A。2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.生石灰、白磷、熟石灰 B.烧碱、液态氧、碘酒C.空气、氮气、胆矾 D.干冰、铁、氯化氢〖答案〗B〖解析〗【详析】A．生石灰是氧化钙的俗称为化合物，白磷为单质，熟石灰为氢氧化钙的俗称为化合物，不符合按化合物、单质、混合物顺序排列的要求，A错误；B．烧碱是NaOH的俗称为化合物，液态氧为单质，碘酒为混合物，是按化合物、单质、混合物顺序排列，B正确；C．空气为混合物，氮气为单质，胆矾为化合物，不是按化合物、单质、混合物顺序排列，C错误；D．干冰是固态CO2为化合物，铁为单质，氯化氢为化合物，不符合按化合物、单质、混合物顺序排列的要求，D错误；〖答案〗选B。3.下列叙述中，正确的是（）A.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.KNO3固体不导电，所以KNO3不电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离〖答案〗A〖解析〗【详析】A．熔融的MgCl2能导电，且为化合物，所以MgCl2是电解质，A项正确；B．铜丝、石墨均为单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；C．KNO3固体不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，C项错误；D．NaCl溶于水，在水分子作用下就能发生电离，不需要通电，D项错误；故选A。4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2+、Cl-、 B.Na+、Mg2+、、OH-CCu2+、Ba2+、Cl-、 D.K+、Na+、OH-、Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．K+、Na+、OH-和Cl-相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。5.下列离子方程式中，正确的是（）A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋〖答案〗B〖解析〗【详析】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确；C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误；D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误；故选B。6.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.食物的腐败 D.钟乳石的形成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D7.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.CuO→Cu B.Cu→Cu(NO3)2 C.SO3→H2SO4 D.CO→CO2〖答案〗A〖解析〗详析】A．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，CuO作氧化剂，需加入还原剂才能实现，A符合题意；B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高，单质Cu作还原剂，需加入氧化剂才能实现，B不符合题意；C．SO3→H2SO4，反应中无元素化合价升降，不是氧化还原反应，C不符合题意；D．CO→CO2，C元素化合价升高，CO作还原剂，需加入氧化剂才能实现，D不符合题意；故选A。8.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠具有很强的还原性C.钠燃烧时生成氧化钠D.钠原子的最外电子层上只有1个电子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠元素焰色试验呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；B．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，B正确；C．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，C错误；D．Na是11号元素，原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；故选C。9.下列说法中错误的是（）A.燃烧一定有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定要放出热量〖答案〗C〖解析〗【详析】燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，燃烧一定放出热量，但燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等;故选C。10.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意；D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意；〖答案〗为B。11.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③浓硫酸④H2OA.③④ B.②③ C.①③ D.①②〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。【详析】①饱和NaCl溶液既不能干燥氯气也不能吸收氯气，不符合题意；②NaOH溶液能吸收氯气，符合题意；

③浓硫酸能干燥氯气，符合题意；④H2O既不能吸收氯气也不能干燥氯气，不符合题意；综上所述，②③符合题意，故选B。12.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（）A.溶质的质量分数 B.溶质的质量C.氢离子的物质的量 D.溶质的物质的量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。【详析】A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意；B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意；C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意；D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；

故选D。13.下列说法中，正确的是（）A.在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:3B.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4LC.22.4LN2中一定含有2molND.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L〖答案〗A〖解析〗【详析】A．同温同压下，气体的分子数之比等于其体积之比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20:60=1:3，A正确；B．在标准状况下，水不是气体，18g(1mol)H2O的体积小于22.4L，B错误；C．未指出气体所处状态，无法计算22.4LN2的物质的量，C错误；D．80gNaOH的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶质的物质的量浓度不是2mol/L，D错误；故选A。14.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A.1:4 B.2:1 C.1:1 D.1:2〖答案〗D〖解析〗【详析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为，故选D。15.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol/L B.0.04mol/L C.0.03mol/L D.0.05mol/L〖答案〗C〖解析〗【详析】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，〖答案〗为C。16.在西汉刘安组织编撰《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强B.该反应的离子方程式为Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C.该反应说明金属单质都能与盐发生反应D.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该反应为置换反应，铁能置换出铜，则说明铁的金属活动性比铜的强，A正确；B．该反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B正确；C．该反应只能说明某些金属单质能与盐发生反应，C不正确；D．该反应中存在元素化合价的升高与降低，属于氧化还原反应，反应中铁失电子被氧化，D正确；故选C。第Ⅱ卷非选择题17.根据以下四个情境，完成填空。（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。（3）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理如下，请配平该离子方程式：___________。ClO-+___________Fe3++___________OH-=___________+___________Cl-+___________H2O〖答案〗①.还原性②.C③.S、KNO3④.⑤.Fe2+⑥.〖解析〗（1）维生素C能将Fe3+转变为Fe2+，Fe元素化合价降低，Fe3+作氧化剂，则维生素C作还原剂具有还原性。（2）该反应中，C元素化合价升高，则单质C作还原剂；S和N元素化合价降低，则S和KNO3作氧化剂。（3）该反应中，Cr元素化合价降低，作氧化剂，被还原；Fe元素化合价升高，Fe2+作还原剂，被氧化。（4），Fe元素化合价从+3价升高到+6价，升高3个价态，，Cl元素从+1价降低到-1价，降低2个价态，根据化合价升降总数相等，Fe3+和前配系数2，ClO-和Cl-前配系数3。再根据电荷守恒，等式右边带7个单位的负电荷，则等式左边OH-前配系数10，根据H元素守恒，H2O前配系数5。由此可得配平后离子方程式为。18.请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。（1）A是实验室中制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：____________________。（2）填写下表中的空白。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液①____________________D②____________________③____________________（3）写出C中发生反应的化学方程式：___________________________________；______________________________________________________________。〖答案〗（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）①.除去CO2中混有的HCl气体②.NaOH溶液③.吸收未反应的CO2（3）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖解析〗〖祥解〗装置A中利用稀盐酸与大理石反应制备CO2气体，装置B中盛装的是饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl气体，装置C中Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，装置D中盛装NaOH溶液，用以吸收未反应的CO2，最后用排水法收集O2，据此分析解题。（1）实验室利用稀盐酸与大理石反应制备CO2气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。（2）装置B中盛装的是饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl气体；装置D中盛装NaOH溶液，用以吸收未反应的CO2。（3）装置C中，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。19.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据该转化关系填写下列空白。（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为___________________________，氢气在氯气中燃烧的现象是:___________________________________________。（2）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为___________________________；该漂白液的有效成分是___________（填名称）。（3）漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应而进行漂白，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________。（4）检验某溶液中是否含有Cl-的方法是_________________________________________。〖答案〗（1）①.②.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白雾（2）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.次氯酸钠（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（4）取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子，反之则无。〖解析〗〖祥解〗电解NaCl溶液，反应生成NaOH、H2和Cl2，H2在Cl2中点燃，反应生成HCl气体；电解熔融的NaCl，反应生成Na和Cl2，将氯气通入石灰乳中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；据此分析解答。（1）电解NaCl溶液，反应生成NaOH、H2和Cl2，反应的离子方程式为：；氢气在氯气中燃烧的现象是：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白雾。（2）Cl2通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；该漂白液的有效成分是次氯酸钠。（3）Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（4）检验某溶液中是否含有Cl-的方法是：取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，目的是排除碳酸根等离子的干扰，再滴加硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子，反之则无。20.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用仪器如图所示：（1）上述仪器的正确连接顺序：__。接；接；接；接。(填各接口处的字母)（2）装置中，饱和食盐水的作用是___________________________；NaOH溶液的作用是_________________________。（3）气体发生装置中进行反应的化学方程式为_______________；该反应体现浓盐酸的_____性、_____性。〖答案〗（1）ECDABHGF（2）①.除去氯气中含有的HCl②.尾气处理多余的氯气，防止污染环境（3）①.②.酸③.还原〖解析〗〖祥解〗实验目的是制备干燥纯净的氯气，实验原理为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有HCl、水蒸气，要先将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，采用向上排空气的方法收集氯气，氯气有毒最后要用NaOH溶液进行尾气处理。（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有HCl、水蒸气，要先将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，采用向上排空气的方法收集氯气，氯气有毒最后要用NaOH溶液进行尾气处理，故仪器接口顺序为ECDABHGF。（2）氯气中含有HCl，要气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的HCl；氯气有毒，NaOH溶液的作用为尾气处理多余的氯气，防止污染环境。（3）气体发生装置中进行的反应制备氯气，方程式为；在该反应中有4molHCl参加反应，生成的氯气为1mol，化合价由-1降低为0价，体现还原性，还有部分HCl中Cl-化合价未发生变化生成，体现酸性，故该反应体现浓盐酸的酸性、还原性。21.物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要桥梁，根据以物质的量为中心的转化关系，完成下列计算：（1）CO和CO2是碳的两种重要氧化物。在标准状况下，56LCO的物质的量是_______________，质量是______________；0.5molCO2中含有O的数目约为______________个。（填空）（2）配制500mL0.2mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是_____（写出计算过程）〖答案〗（1）①.2.5mol②.70g③.6.02×1023（2）0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g〖解析〗（1）标准状况下，56LCO的物质的量为，质量为；0.5molCO2中含有0.5mol×2=1molO，所含O原子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。（2）配制500mL0.2mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量m(NaCl)=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g。贵州省贵阳市2023-2024学年清镇市博雅实验学校高一第三次月考试题供参考的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷选择题1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③云、雾④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液A.②④⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.②③⑤〖答案〗A〖解析〗【详析】①Fe(OH)3胶体、③云、雾均属于胶体，可以产生丁达尔效应；④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液均为溶液，②水为纯净物，②④⑤均不能产生丁达尔效应。综上所述，②④⑤不会出现丁达尔效应，故选A。2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.生石灰、白磷、熟石灰 B.烧碱、液态氧、碘酒C.空气、氮气、胆矾 D.干冰、铁、氯化氢〖答案〗B〖解析〗【详析】A．生石灰是氧化钙的俗称为化合物，白磷为单质，熟石灰为氢氧化钙的俗称为化合物，不符合按化合物、单质、混合物顺序排列的要求，A错误；B．烧碱是NaOH的俗称为化合物，液态氧为单质，碘酒为混合物，是按化合物、单质、混合物顺序排列，B正确；C．空气为混合物，氮气为单质，胆矾为化合物，不是按化合物、单质、混合物顺序排列，C错误；D．干冰是固态CO2为化合物，铁为单质，氯化氢为化合物，不符合按化合物、单质、混合物顺序排列的要求，D错误；〖答案〗选B。3.下列叙述中，正确的是（）A.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.KNO3固体不导电，所以KNO3不电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离〖答案〗A〖解析〗【详析】A．熔融的MgCl2能导电，且为化合物，所以MgCl2是电解质，A项正确；B．铜丝、石墨均为单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；C．KNO3固体不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，C项错误；D．NaCl溶于水，在水分子作用下就能发生电离，不需要通电，D项错误；故选A。4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2+、Cl-、 B.Na+、Mg2+、、OH-CCu2+、Ba2+、Cl-、 D.K+、Na+、OH-、Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．K+、Na+、OH-和Cl-相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。5.下列离子方程式中，正确的是（）A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋〖答案〗B〖解析〗【详析】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确；C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误；D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误；故选B。6.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.食物的腐败 D.钟乳石的形成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D7.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.CuO→Cu B.Cu→Cu(NO3)2 C.SO3→H2SO4 D.CO→CO2〖答案〗A〖解析〗详析】A．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，CuO作氧化剂，需加入还原剂才能实现，A符合题意；B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高，单质Cu作还原剂，需加入氧化剂才能实现，B不符合题意；C．SO3→H2SO4，反应中无元素化合价升降，不是氧化还原反应，C不符合题意；D．CO→CO2，C元素化合价升高，CO作还原剂，需加入氧化剂才能实现，D不符合题意；故选A。8.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠具有很强的还原性C.钠燃烧时生成氧化钠D.钠原子的最外电子层上只有1个电子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠元素焰色试验呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；B．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，B正确；C．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，C错误；D．Na是11号元素，原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；故选C。9.下列说法中错误的是（）A.燃烧一定有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定要放出热量〖答案〗C〖解析〗【详析】燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，燃烧一定放出热量，但燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等;故选C。10.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意；D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意；〖答案〗为B。11.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③浓硫酸④H2OA.③④ B.②③ C.①③ D.①②〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。【详析】①饱和NaCl溶液既不能干燥氯气也不能吸收氯气，不符合题意；②NaOH溶液能吸收氯气，符合题意；

③浓硫酸能干燥氯气，符合题意；④H2O既不能吸收氯气也不能干燥氯气，不符合题意；综上所述，②③符合题意，故选B。12.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（）A.溶质的质量分数 B.溶质的质量C.氢离子的物质的量 D.溶质的物质的量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。【详析】A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意；B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意；C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意；D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；

故选D。13.下列说法中，正确的是（）A.在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:3B.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4LC.22.4LN2中一定含有2molND.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L〖答案〗A〖解析〗【详析】A．同温同压下，气体的分子数之比等于其体积之比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20:60=1:3，A正确；B．在标准状况下，水不是气体，18g(1mol)H2O的体积小于22.4L，B错误；C．未指出气体所处状态，无法计算22.4LN2的物质的量，C错误；D．80gNaOH的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶质的物质的量浓度不是2mol/L，D错误；故选A。14.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A.1:4 B.2:1 C.1:1 D.1:2〖答案〗D〖解析〗【详析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为，故选D。15.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol/L B.0.04mol/L C.0.03mol/L D.0.05mol/L〖答案〗C〖解析〗【详析】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，〖答案〗为C。16.在西汉刘安组织编撰《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强B.该反应的离子方程式为Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C.该反应说明金属单质都能与盐发生反应D.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该反应为置换反应，铁能置换出铜，则说明铁的金属活动性比铜的强，A正确；B．该反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B正确；C．该反应只能说明某些金属单质能与盐发生反应，C不正确；D．该反应中存在元素化合价的升高与降低，属于氧化还原反应，反应中铁失电子被氧化，D正确；故选C。第Ⅱ卷非选择题17.根据以下四个情境，完成填空。（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。（3）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理如下，请配平该离子方程式：___________。ClO-+___________Fe3++___________OH-=___________+___________Cl-+___________H2O〖答案〗①.还原性②.C③.S、KNO3④.⑤.Fe2+⑥.〖解析〗（1）维生素C能将Fe3+转变为Fe2+，Fe元素化合价降低，Fe3+作氧化剂，则维生素C作还原剂具有还原性。（2）该反应中，C元素化合价升高，则单质C作还原剂；S和N元素化合价降低，则S和KNO3作氧化剂。（3）该反应中，Cr元素化合价降低，作氧化剂，被还原；Fe元素化合价升高，Fe2+作还原剂，被氧化。（4），Fe元素化合价从+3价升高到+6价，升高3个价态，，Cl元素从+1价降低到-1价，降低2个价态，根据化合价升降总数相等，Fe3+和前配系数2，ClO-和Cl-前配系数3。再根据电荷守恒，等式右边带7个单位的负电荷，则等式左边OH-前配系数10，根据H元素守恒，H2O前配系数5。由此可得配平后离子方程式为。18.请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。（1）A是实验室中制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：____________________。（2）填写下表中的空白。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液①____________________D②____________________③____________________（3）写出C中发生反应的化学方程式：___________________________________；______________________________________________________________。〖答案〗（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）①.除去CO2中混有的HCl气体②.NaOH溶液③.吸收未反应的CO2（3）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖解析〗〖祥解〗装置A中利用稀盐酸与大理石反应制备CO2气体，装置B中盛装的是饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl气体，装置C中Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，装置D中盛装NaOH溶液，用以吸收未反应的CO2，最后用排水法收集O2，据此分析解题。（1）实验室利用稀盐酸与大理石反应制备CO2气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。（2）装置B中盛装的是饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl气体；装置D中盛装NaOH溶液，用以吸收未反应的CO2。（3）装置C中，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。19.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据该转化关系填写下列空白。（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为___________________________，氢气在氯气中燃烧的现象是:___________________________________________。（2）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为___________________________；该漂白液的有效成分是___________（填名称）。（3）漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应而进行漂白，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________。（4）检验某溶液中是否含有Cl-的方法是_________________________________________。〖答案〗（1）①.②.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白雾（2）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.次氯酸钠（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（4）取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，