2023-2024学年河南省新未来高一上期1月质量检测化试题（解析版）

PAGEPAGE3河南省新未来2023-2024学年高一上学期12月质量检测试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选〖答案〗的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（）A.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂B.“明矾净水”与胶体的吸附性有关C.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂D.硫在自然界中仅以化合态存在〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A正确；B．明矾净水与胶体的吸附性有关，B正确；C．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C正确；D．硫在自然界的存在形态有游离态和化合态，D错误；故选D。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在无色透明的溶液中：、、、B.使酚酞变红的溶液中：、、、C.在溶液中：、、、D.的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．含的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A错误；B．使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性条件下不能大量存在，B错误；C．各个离子之间不发生反应，可以大量共存，C正确；D．常温下，溶液显碱性，不能大量存在，D错误；故〖答案〗为：C。3.下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.浓硫酸具有吸水性，可以干燥、等气体C.二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂D.二氧化碳和三氧化硫均可由两种单质直接化合而成〖答案〗A〖解析〗【详析】A．单质硫的物理性质为：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体，B错误；C．二氧化硫可以添加在红酒中，是一种食品添加剂，C错误；D．硫和氧气化合只能生成二氧化硫，D错误；故选A。4.我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。冶炼钛发生的反应为。下列有关该反应的说法中不正确的是（）A.Mg做还原剂，被氧化B.氧化性：C.Ti是还原产物，是氧化产物D.被还原，转移电子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Mg做还原剂，被氧化，A正确；B．做氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Ti是还原产物，B正确；C．由B可知，C正确；D．Ti的化合价从价降到0价，被还原成时，转移电子，D错误；故选D。5.下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是(已知aq表示溶液)。（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向溶液中通入二氧化碳，二者不反应，A错误；B．铁和氯气加热生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，B正确；C．不与溶液反应，不与溶液反应，C错误；D．Cu与不反应，D错误；故选B。6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是（）A.反应②说明当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水去灭火B.反应③表明具有酸性氧化物的性质C.利用反应④，可除去固体中混有的少量D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠能与水发生剧烈反应，产生可燃性气体，故当火灾现场存放有大量活泼金属钠时，不能用水去灭火，而要用干燥的沙土去灭火，A正确；B．反应③中二氧化碳和反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，B正确；C．反应④为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C错误；D．上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确；故选C。7.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）A.难溶于水，可用作涂料的红色颜料B.钠的熔点低，可用于制作高压钠灯C.具有碱性，可用来处理酸性废水D.Fe粉具有氧化性，可用作食品袋中的抗氧化剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．呈红棕色，所以才可用作涂料的红色颜料，A错误；B．钠灼烧发黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的熔点无关，B错误；C．具有碱性，能和酸性物质反应，可用来处理酸性废水，性质与用途对应，C正确；D．Fe粉具有还原性，易和空气中氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，D错误；故〖答案〗为：C。8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.熔融状态下的中含阳离子数为B.的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为C.常温常压下，和NO混合气体中含有的原子数为D.在过氧化钠与水的反应中，每生成，转移的电子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．在熔融状态下的电离方程式为(熔融)，故熔融状态下的中含有阳离子数为，A错误；B．，由于浓变成稀后反应停止，所以含的浓硫酸与足量的铜反应生成的二氧化硫的物质的量小于，生成的分子数小于，B错误；C．常温常压下，混合气体的物质的量小于，故含有的原子数小于，C错误；D．在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以每生成，转移时电子数为，D正确；故〖答案〗为：D。9.如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是（）A.Z的溶液中通入，有Y生成B.氯水光照后酸性增强，漂白性减弱C.液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性D.X和Z混合可以生成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Z为，向溶液中通入会生成，A正确；B．氯水在光照条件下，其中的会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B正确；C．液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C错误；D．X和Z混合会发生归中反应，可以生成，D正确；故选C。10.已知：常温下，70％浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是（）A．制取，并控制反应的产生与停止B．检验具有漂白性C．验证具有氧化性D．收集，并进行尾气处理〖答案〗D〖解析〗【详析】A．亚硫酸钠能溶于水，有孔塑料隔板不起作用，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，应左侧导管长，右侧导管短，B错误；C．具有还原性，能将酸性还原，C错误；D．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，D正确；故选D。11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠投到硫酸铜溶液中：B.用碱性溶液与反应制取：C.氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：D.向硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠投到溶液中会产生沉淀，，A错误；B．用KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4，B正确；C．氯化铜与硝酸银反应，正确的离子方程式为，C错误；D．硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性，正确的离子方程式为，D错误；故〖答案〗为：B。12.聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成溶液。②准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。③准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体。该聚合硫酸铁组成中为（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】由实验分析，步骤②中溶液中的与结合生成沉淀，溶液中，；由实验③可知，加入的溶液与反应生成沉淀，固体灼烧后得到，溶液中，；则溶液中，，则由聚合硫酸铁化学式可知，，由(铁元素化合价为)中所有元素化合价代数和为0，故；与联立，计算可知为，A符合题意，故选A。13.室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室(容积相同)各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使与充分反应生成氯化氢气体，恢复到原温度后，下列判断正确的是（）A.反应前左右两室的压强相同 B.反应后容器内气体呈黄绿色C.反应前左右两室的摩尔质量相同 D.最终容器内密度与原来相同〖答案〗D〖解析〗【详析】A．开始时左右两室中气体体积和密度均相同，所以气体质量相同，但氢气和氯气的摩尔质量不同，氯气的物质的量小于氢气的物质的量，所以氯气的压强小于氢气的压强，A错误；B．氯气的物质的量小于氢气物质的量，所以反应后氯气没有剩余，不显黄绿色，B错误；C．反应左室为氢气，摩尔质量为，右室为氯气，摩尔质量为，C错误；D．根据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，容器容积也不变，所以总密度不变，D正确。故选D。14.已知：淀粉遇碘(I2)变蓝。室温下进行下列实验，其中实验操作和现象及对应的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有B室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色氧化性：C向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生溶液中一定含有D取少量某溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定只含有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中也可能含有而不含有，A错误；B．向溶液中滴加少量KI溶液，淀粉遇碘变蓝，故发生反应：，可以证明氧化性：，B正确；C．向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生，不一定有，也可能含或，C错误；D．加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，溶液中不一定只含有，可能含或或或，D错误；故选B。15.向铁粉和氧化铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是（）A.无色气体的物质的量为B.原混合物中铁粉的质量为C.得到的溶液中的物质的量为D.若用产生的无色气体，还原混合物中等质量的固体，则该无色气体还剩余〖答案〗B〖解析〗【详析】A．，则由离子方程式可知，用于置换铜，用于生成，即，A错误；B．由分析可知红色固体为金属Cu，无色气体为，溶液中只有一种金属离子，则溶液中只存在，则可知：铜的物质的量为，则混合物中含，则含，B正确；C．由铁元素守恒，得到的溶液中金属离子全为，即亚铁离子的物质的量为，C错误；D．，，由化学方程式可知，剩余，D错误；故选B二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.按要求回答下列问题：（1）现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．CO、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。②溶于水的电离方程式为___________。③实验室用加热饱和溶液制备胶体，写出该反应的化学方程式：___________。④写出H与足量A反应的化学方程式：___________。（2）甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：_________________________________________＋______________________该反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。（3）无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由减小到，则n=___________。〖答案〗（1）①.D②.E③.④.(胶体)⑤.（2）①.815＋21②.③.（3）8〖解析〗（1）①电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电的电解质为熔融态的化合物，即有D．熔融的，酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物的有E．；②为强电解质，电离方程式为：；③实验室用加热饱和溶液制备胶体，化学方程式为：(胶体)；④碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（2）该反应中铁元素化合价降低了1，碳元素化合价升高了8，由得失电子守恒，含铁元素物质前系数配8，含碳元素物质前配1，结合电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为815＋21；该反应中碳元素化合价升高，还原剂为CH4，被氧化，氧化剂是Fe(OH)3被还原，则被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为8:1；（3）由题意可知：可得：，解得n=8。17.如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容。回答下列问题：盐酸化学式：相对分子质量：36.5密度：的质量分数：36.5％（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。（2）实验室需要的盐酸溶液，用该浓盐酸配制，经计算需要量取___________mL该浓盐酸。容量瓶使用之前需要检查___________。（3）在量取浓盐酸后，配制的盐酸溶液时需要进行下列操作：①图中的实验步骤的正确顺序为：________(填字母)___________→B→___________→F→___________→___________。②上图中有一处操作错误，该操作是___________(填字母)，正确的操作应为___________。（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使实验结果偏小的是___________(填字母)。A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．量取浓盐酸时，发现装浓盐酸的试剂瓶未盖上玻璃塞C．稀释浓盐酸时，有少量溅出D．定容时俯视容量瓶颈部的刻度线E．颠倒摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，又加入少量水（5）取(2)中配制好的盐酸溶液与的溶液混合，混合后溶液体积变化忽略不计，则所得溶液中的物质的量浓度是___________。〖答案〗（1）11.8（2）①.20.0(或20)②.容量瓶是否漏液(或容量瓶是否完好)（3）①.C→B→D→F→A→E②.A③.将胶头滴管置于容量瓶口的正上方(〖答案〗合理即可)（4）BCE（5）0.5〖解析〗〖祥解〗配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此分析。（1）由可知密度为1.18g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L；（2）配制的盐酸溶液，则选择250mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8mol/L=0.25L×0.944mol/L，解得V=20.0mL；容量瓶使用之前需要检查是否漏液；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；实验步骤的正确顺序为：C→B→D→F→A→E；②定容操作A中胶体滴管的使用错误，应该将胶头滴管置于容量瓶口的正上方；（4）A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意；B．量取浓盐酸时，发现装浓盐酸的试剂瓶未盖上玻璃塞，盐酸挥发导致溶质减小，所配浓度偏低，B符合题意；C．稀释浓盐酸时，有少量溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配浓度偏低，C符合题意；D．定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，所配浓度偏大，D不合题意；E．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加入少量水，导致溶液体积偏大，浓度偏低，E符合题意；故选BCE；（5）取(2)中配制好的盐酸溶液与的溶液混合，混合后溶液体积变化忽略不计，则所得溶液中的物质的量浓度是。18.工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下：已知：①，为可溶性钠盐。②。回答下列问题：（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。（2）“操作Ⅰ”使用的玻璃仪器有烧杯、___________。（3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。（4）“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。（5）写出煅烧“滤渣Ⅲ”的化学方程式：___________。（6）若ag废渣最终得到，则该样品中Fe元素的质量分数为___________。〖答案〗（1）、（2）漏斗、玻璃棒（3）①.将其中的氧化为②.（4）(或、)（5）（6）％(或其他正确〖答案〗)〖解析〗〖祥解〗“碱浸”过程中只有能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，铁的氧化物均难溶于水成为滤渣I，滤液1内Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，滤渣1加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，再加入NaOH溶液得到滤渣III为Fe(OH)3沉淀，滤液III为Na2SO4，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，据此分析。（1）铁的氧化物均难溶于水且不与NaOH溶液反应，则“滤渣I”的主要成分为、；（2）“操作I”是过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，发生反应的离子方程式为；（4）滤液1内Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，“滤液II”中溶质的主要成分为(或、)；（5）滤渣III为Fe(OH)3沉淀，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，煅烧“滤渣III”的化学方程式：；（6）中Fe元素的质量为，根据元素守恒，ag该样品中Fe元素的质量分数为%。19.优氯净[化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知：①若温度较高，装置C中会生成和。②。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。（2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：___________，该反应每转移电子，生成气体的体积为___________L(标准状况下)。（3）装置D的作用是___________。（4）装置C进行控温水浴的目的是___________，若温度过高C中发生反应的化学方程式为___________。（5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。（6）通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯=×100％)。反应原理：实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为___________％(保留三位有效数字)。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.除去氯气中的（2）①.(浓)②.22.4（3）吸收多余的氯气，防止污染环境(〖答案〗合理即可)（4）①.受热均匀，便于控制温度，避免生成(〖答案〗合理即可)②.（5）冷水（6）50.7〖解析〗〖祥解〗A中反应生成氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过B除去杂质氯化氢后，进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收，据此分析解题。（1）由题干实验装置图可知，装置A中仪器a名称为分液漏斗，装置A中生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B是除去气体中氯化氢；（2）除了用装置A制取氯气，还可以用KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2和两种盐即KCl、MnCl2，反应中Mn化合价降低，Cl的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：(浓)；根据反应方程式可知，该反应每转移2mol电子，生成气体的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；（3）由分析可知，装置D的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境；（4）由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl，则装置C进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3；若温度过高C中发生反应S生成NaClO3和NaCl，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：；（5）由题干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品；（6）根据已知的化学方程式，得关系式HClO～I2～2，得到n(HClO)=×0.2000mol/L×20.00×10−3L=2×10−3mol，该样品的有效氯含量×100%=50.7%。河南省新未来2023-2024学年高一上学期12月质量检测试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选〖答案〗的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（）A.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂B.“明矾净水”与胶体的吸附性有关C.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂D.硫在自然界中仅以化合态存在〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A正确；B．明矾净水与胶体的吸附性有关，B正确；C．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C正确；D．硫在自然界的存在形态有游离态和化合态，D错误；故选D。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在无色透明的溶液中：、、、B.使酚酞变红的溶液中：、、、C.在溶液中：、、、D.的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．含的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A错误；B．使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性条件下不能大量存在，B错误；C．各个离子之间不发生反应，可以大量共存，C正确；D．常温下，溶液显碱性，不能大量存在，D错误；故〖答案〗为：C。3.下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.浓硫酸具有吸水性，可以干燥、等气体C.二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂D.二氧化碳和三氧化硫均可由两种单质直接化合而成〖答案〗A〖解析〗【详析】A．单质硫的物理性质为：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体，B错误；C．二氧化硫可以添加在红酒中，是一种食品添加剂，C错误；D．硫和氧气化合只能生成二氧化硫，D错误；故选A。4.我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。冶炼钛发生的反应为。下列有关该反应的说法中不正确的是（）A.Mg做还原剂，被氧化B.氧化性：C.Ti是还原产物，是氧化产物D.被还原，转移电子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Mg做还原剂，被氧化，A正确；B．做氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Ti是还原产物，B正确；C．由B可知，C正确；D．Ti的化合价从价降到0价，被还原成时，转移电子，D错误；故选D。5.下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是(已知aq表示溶液)。（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向溶液中通入二氧化碳，二者不反应，A错误；B．铁和氯气加热生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，B正确；C．不与溶液反应，不与溶液反应，C错误；D．Cu与不反应，D错误；故选B。6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是（）A.反应②说明当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水去灭火B.反应③表明具有酸性氧化物的性质C.利用反应④，可除去固体中混有的少量D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠能与水发生剧烈反应，产生可燃性气体，故当火灾现场存放有大量活泼金属钠时，不能用水去灭火，而要用干燥的沙土去灭火，A正确；B．反应③中二氧化碳和反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，B正确；C．反应④为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C错误；D．上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确；故选C。7.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）A.难溶于水，可用作涂料的红色颜料B.钠的熔点低，可用于制作高压钠灯C.具有碱性，可用来处理酸性废水D.Fe粉具有氧化性，可用作食品袋中的抗氧化剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．呈红棕色，所以才可用作涂料的红色颜料，A错误；B．钠灼烧发黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的熔点无关，B错误；C．具有碱性，能和酸性物质反应，可用来处理酸性废水，性质与用途对应，C正确；D．Fe粉具有还原性，易和空气中氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，D错误；故〖答案〗为：C。8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.熔融状态下的中含阳离子数为B.的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为C.常温常压下，和NO混合气体中含有的原子数为D.在过氧化钠与水的反应中，每生成，转移的电子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．在熔融状态下的电离方程式为(熔融)，故熔融状态下的中含有阳离子数为，A错误；B．，由于浓变成稀后反应停止，所以含的浓硫酸与足量的铜反应生成的二氧化硫的物质的量小于，生成的分子数小于，B错误；C．常温常压下，混合气体的物质的量小于，故含有的原子数小于，C错误；D．在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以每生成，转移时电子数为，D正确；故〖答案〗为：D。9.如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是（）A.Z的溶液中通入，有Y生成B.氯水光照后酸性增强，漂白性减弱C.液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性D.X和Z混合可以生成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Z为，向溶液中通入会生成，A正确；B．氯水在光照条件下，其中的会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B正确；C．液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C错误；D．X和Z混合会发生归中反应，可以生成，D正确；故选C。10.已知：常温下，70％浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是（）A．制取，并控制反应的产生与停止B．检验具有漂白性C．验证具有氧化性D．收集，并进行尾气处理〖答案〗D〖解析〗【详析】A．亚硫酸钠能溶于水，有孔塑料隔板不起作用，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，应左侧导管长，右侧导管短，B错误；C．具有还原性，能将酸性还原，C错误；D．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，D正确；故选D。11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠投到硫酸铜溶液中：B.用碱性溶液与反应制取：C.氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：D.向硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠投到溶液中会产生沉淀，，A错误；B．用KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4，B正确；C．氯化铜与硝酸银反应，正确的离子方程式为，C错误；D．硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性，正确的离子方程式为，D错误；故〖答案〗为：B。12.聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成溶液。②准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。③准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体。该聚合硫酸铁组成中为（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】由实验分析，步骤②中溶液中的与结合生成沉淀，溶液中，；由实验③可知，加入的溶液与反应生成沉淀，固体灼烧后得到，溶液中，；则溶液中，，则由聚合硫酸铁化学式可知，，由(铁元素化合价为)中所有元素化合价代数和为0，故；与联立，计算可知为，A符合题意，故选A。13.室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室(容积相同)各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使与充分反应生成氯化氢气体，恢复到原温度后，下列判断正确的是（）A.反应前左右两室的压强相同 B.反应后容器内气体呈黄绿色C.反应前左右两室的摩尔质量相同 D.最终容器内密度与原来相同〖答案〗D〖解析〗【详析】A．开始时左右两室中气体体积和密度均相同，所以气体质量相同，但氢气和氯气的摩尔质量不同，氯气的物质的量小于氢气的物质的量，所以氯气的压强小于氢气的压强，A错误；B．氯气的物质的量小于氢气物质的量，所以反应后氯气没有剩余，不显黄绿色，B错误；C．反应左室为氢气，摩尔质量为，右室为氯气，摩尔质量为，C错误；D．根据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，容器容积也不变，所以总密度不变，D正确。故选D。14.已知：淀粉遇碘(I2)变蓝。室温下进行下列实验，其中实验操作和现象及对应的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有B室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色氧化性：C向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生溶液中一定含有D取少量某溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定只含有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中也可能含有而不含有，A错误；B．向溶液中滴加少量KI溶液，淀粉遇碘变蓝，故发生反应：，可以证明氧化性：，B正确；C．向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生，不一定有，也可能含或，C错误；D．加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，溶液中不一定只含有，可能含或或或，D错误；故选B。15.向铁粉和氧化铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是（）A.无色气体的物质的量为B.原混合物中铁粉的质量为C.得到的溶液中的物质的量为D.若用产生的无色气体，还原混合物中等质量的固体，则该无色气体还剩余〖答案〗B〖解析〗【详析】A．，则由离子方程式可知，用于置换铜，用于生成，即，A错误；B．由分析可知红色固体为金属Cu，无色气体为，溶液中只有一种金属离子，则溶液中只存在，则可知：铜的物质的量为，则混合物中含，则含，B正确；C．由铁元素守恒，得到的溶液中金属离子全为，即亚铁离子的物质的量为，C错误；D．，，由化学方程式可知，剩余，D错误；故选B二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.按要求回答下列问题：（1）现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．CO、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。②溶于水的电离方程式为___________。③实验室用加热饱和溶液制备胶体，写出该反应的化学方程式：___________。④写出H与足量A反应的化学方程式：___________。（2）甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：_________________________________________＋______________________该反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。（3）无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由减小到，则n=___________。〖答案〗（1）①.D②.E③.④.(胶体)⑤.（2）①.815＋21②.③.（3）8〖解析〗（1）①电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电的电解质为熔融态的化合物，即有D．熔融的，酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物的有E．；②为强电解质，电离方程式为：；③实验室用加热饱和溶液制备胶体，化学方程式为：(胶体)；④碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（2）该反应中铁元素化合价降低了1，碳元素化合价升高了8，由得失电子守恒，含铁元素物质前系数配8，含碳元素物质前配1，结合电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为815＋21；该反应中碳元素化合价升高，还原剂为CH4，被氧化，氧化剂是Fe(OH)3被还原，则被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为8:1；（3）由题意可知：可得：，解得n=8。17.如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容。回答下列问题：盐酸化学式：相对分子质量：36.5密度：的质量分数：36.5％（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。（2）实验室需要的盐酸溶液，用该浓盐酸配制，经计算需要量取___________mL该浓盐酸。容量瓶使用之前需要检查___________。（3）在量取浓盐酸后，配制的盐酸溶液时需要进行下列操作：①图中的实验步骤的正确顺序为：________(填字母)___________→B→___________→F→___________→___________。②上图中有一处操作错误，该操作是___________(填字母)，正确的操作应为___________。（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使实验结果偏小的是___________(填字母)。A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．量取浓盐酸时，发现装浓盐酸的试剂瓶未盖上玻璃塞C．稀释浓盐酸时，有少量溅出D．定容时俯视容量瓶颈部的刻度线E．颠倒摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，又加入少量水（5）取(2)中配制好的盐酸溶液与的溶液混合，混合后溶液体积变化忽略不计，则所得溶液中的物质的量浓度是___________。〖答案〗（1）11.8（2）①.20.0(或20)②.容量瓶是否漏液(或容量瓶是否完好)（3）①.C→B→D→F→A→E②.A③.将胶头滴管置于容量瓶口的正上方(〖答案〗合理即可)（4）BCE（5）0.5〖解析〗〖祥解〗配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此分析。（1）由可知密度为1.18g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L；（2）配制的盐酸溶液，则选择250mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8mol/L=0.25L×0.944mol/L，解得V=20.0mL；容量瓶使用之前需要检查是否漏液；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；实验步骤的正确顺序为：C→B→D→F→A→E；②定容操作A中胶体滴管的使用错误，应该将胶头滴管置于容量瓶口的正上方；（4）A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意；B．量取浓盐酸时，发现装浓盐酸的试剂瓶未盖上玻璃塞，盐酸挥发导致溶质减小，所配浓度偏低，B符合题意；C．稀释浓盐酸时，有少量溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配浓度偏低，C符合题意；D．定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，所配浓度偏大，D不合题意；E．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加入少量水，导致溶液体积偏大，浓度偏低，E符合题意；故选BCE；（5）取(2)中配制好的盐酸溶液与的溶液混合，混合后溶液体积变化忽略不计，则所得溶液中的物质的量浓度是。18.工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下：已知：①，为可溶性钠盐。②。回答下列问题：（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。（2）“操作Ⅰ”使用的玻璃仪器有烧杯、___________。（3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。（4）“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。（5）写出煅烧“滤渣Ⅲ”的化学方程式：___________。（6）若ag废渣最终得到，则该样品中Fe元素的质量分数为___________。〖答案〗（1）、（2）漏斗、玻璃棒（3）①.将其中的氧化为②.（4）(或、)（5）（6）％(或其他正确〖答案〗)〖解析〗〖祥解〗“碱浸”过程中只有能与NaO