2023-2024学年江苏省连云港市赣榆区高一上期期中业质量监测测化试题（解析版）

PAGEPAGE3江苏省连云港市赣榆区2023-2024学年高一上学期期中学业质量监测测试题注意事项1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题~13题，共13题)、非选择题(第14题~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意1.2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1~100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子的直径和“量子点”的直径具有相同数量级的是（）A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液〖答案〗B〖解析〗【详析】胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故选B2.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是（）A.原子核外电子数为53 B.原子核内中子数为125C.原子的最外层电子数为18 D.与是同位素〖答案〗A〖解析〗【详析】A．原子中，电子数=质子数=53，A正确；B．中子数=质量数-质子数=125-53=72，B错误；C．I元素ⅦA元素，最外层电子数为7，C错误；D．同位素属于质子数相同，中子数不同的核素，D错误；故〖答案〗为：A。3.有些袋装食品中使用干燥剂的主要成分是生石灰(CaO)。下列说法正确的是（）A.生石灰属于非电解质B.生石灰属于碱性氧化物C.生石灰作干燥剂所发生的化学反应属于氧化还原反应D.该干燥剂能长期持续地起干燥作用〖答案〗B〖解析〗【详析】A．生石灰是氧化钙，熔融状态下导电，属于电解质，故A错误；B．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，故CaO是碱性氧化物，故B正确；C．生石灰作干燥剂发生的化学反应为CaO+H2O═Ca(OH)2，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．氧化钙吸水后生成氢氧化钙，失去吸水的作用，不能继续做干燥剂，故D错误；故选B。4.物质的量是宏观与微观联系的桥梁。下列说法正确的是（）A.的摩尔质量为28gB.个的物质的量为3molC.39g中约含个D.标准状况下，1mol水的体积约为22.4L〖答案〗C〖解析〗【详析】A．N2的摩尔质量为28g/mol，A错误；B．，则O2的物质的量为1.5mol，B错误；C．，Na+为1mol，个数为6.02×1023个，C正确；D．标准状况下，水为液体，无法通过体积准确计算物质的量，D错误；故〖答案〗为：C。5.钠及其化合物具有重要用途，下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是（）A.Na具有强还原性，可用于中子反应堆的导热剂B.能与反应，可用作潜水艇中的供氧剂C.NaClO易溶于水，可用作消毒剂D.溶液呈碱性，可用于厨房去除油污〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属Na具有良好的导热性，可用于中子反应堆的导热剂，A错误；B．能与反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，B错误；C．NaClO具有氧化性，可用作消毒剂，与其溶解性无关，C错误；D．溶液呈碱性，可用于厨房去除油污，D正确；〖答案〗选D。6.利用制备时，下列装置能达到实验目的的是（）ABCD+制备Cl2除去中的少量HCl干燥收集Cl2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由方程式可知，反应不需要加热，故可以选用此装置制备氯气，A正确；B．Cl2溶于水生成盐酸，与NaHCO3反应，故此装置不能除去Cl2中的少量HCl，B错误；C．碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，会与Cl2反应，故此装置不能干燥Cl2，C错误；D．收集氯气时，此装置应该敞口放置，D错误；故选A。7.下列说法中正确的是（）A.目前工业上可以直接从海水中提取B.液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用C.从卤水中提取镁，只需要经过非氧化还原反应就可以得到金属镁D.在开发和利用海水过程中，化学无法解决对环境造成的污染〖答案〗B〖解析〗【详析】A．海水中碘的浓度很小，海水中碘元素主要以I-的形式存在，需要通过氧化还原反应将I-转化成I2、富集等从海水中提取I2，不能直接从海水中提取I2，A项错误；B．Fe与液氯常温下不反应，液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B项正确；C．卤水中镁以Mg2+形式存在，从卤水中提镁的过程为：卤水中加入石灰乳使Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，然后用盐酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在HCl气流中加热氯化镁晶体得无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg，电解熔融MgCl2得Mg和氯气的反应为氧化还原反应，C项错误；D．在开发和利用海水过程中，化学可以解决对环境造成的污染，如用氯碱工业生成的NaOH吸收Cl2等，D项错误；〖答案〗选B。8.海水晒盐得到NaCl与卤水。氮碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂。卤水中含有、、等，利用氯气可提取卤水中的溴、碘等元素，从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程表示正确的是（）A.电解饱和食盐水：B.与NaOH溶液反应可制取漂白剂：C.向卤水中通入制取：D.向卤水加入石灰乳制：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电解饱和食盐水，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，A错误；B．Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B错误；C．向卤水中通Cl2制取Br2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C正确；D．向卤水加入石灰乳制Mg(OH)2，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，D错误；故选C。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A.稀盐酸漂白粉B.C.(熔融)D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．稀盐酸与二氧化锰共热不能反应生成氯气，则物质间转化不能实现，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则物质间转化能实现，故B正确；C．电解熔融氯化镁可以制得镁，镁在氯气中燃烧生成氯化镁，则物质间转化能实现，故C正确；D．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液能与二氧化碳反应生成次氯酸，则物质间转化能实现，故D正确；故选A。10.下列关于新制氯水的说法错误的是（）A.向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，该气体为B.将氯水滴入紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，说明有漂白性C.将氯水滴入溶液，有白色沉淀生成，其离子方程式为D.氯水中含有、HClO分子，也含有、等离子，说明与不能完全反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯水中含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）。【详析】A．氯水中的HCl与Na2CO3反应产生气体CO2，A项正确；B．氯水中的H+使紫色石蕊先变红，氯水中的HClO具有漂白性，使石蕊试液后褪色，Cl2没有漂白性，B项错误；C．氯水中Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，C项正确；D．氯水中既含反应物Cl2，又含生成物HClO、H+、Cl-等，说明Cl2与H2O的反应为可逆反应，即Cl2与H2O不能完全反应，D项正确；〖答案〗选B。11.下列实验方案中，设计正确的是（）A.用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物B.用焰色反应鉴别KCl和溶液C.用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验溶液中是否存在D.其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的溶液中加入等量，探究浓度对分解快慢的影响〖答案〗D〖解析〗【详析】A．汽油和水不互溶，应用分液的方法分离汽油和水的混合物，故A错误；B．透过蓝色钴玻璃片观察氯化钾和硫酸钾的焰色都为紫色，则用焰色反应不能鉴别氯化钾和硫酸钾，故B错误；C．氢氧化钠溶液与铵根离子共热反应生成的氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，故C错误；D．其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的过氧化氢溶液中加入等量二氧化锰，可以通过观察生成气泡的快慢探究浓度对过氧化氢分解快慢的影响，故D正确；故选D。12.已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是（）A.W元素形成的阴离子的结构示意图为B.化合物XY属于酸性氧化物C.化合物能与发生化合反应D.化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大，其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C元素：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y为O元素；Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素；据此推断作答。【详析】A．W元素形成的阴离子为S2-，S2-的结构示意图为，A项错误；B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，B项错误；C．化合物Z2Y2、XY2依次为Na2O2、CO2，两者反应生成Na2CO3和O2，该反应不属于化合反应，C项错误；D．化合物Z2W为Na2S，其阴、阳离子分别为S2-、Na+，S2-、Na+的最外层电子数均达到8个电子的稳定结构，D项正确；〖答案〗选D。13.二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业上常用以下两种方法制备：方法一：；方法二：。下列说法正确的是（）A.方法一中HCl中氯元素被还原B.方法二中是氧化剂C.方法二制备的更适合用于饮用水的消毒D.方法一和方法二中每1mol参加反应均转移2mol电子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．方法一中，NaClO3中Cl的化合价为+5，化合价降低，得电子发生还原反应生成ClO2，HCl中Cl的化合价为-1，化合价升高，失去电子发生氧化反应生成Cl2，则HCl中得HCl被氧化，A错误；B．方法二中，H2O2中O为-1价，化合价升高失去电子发生氧化反应生成O2，作还原剂，B错误；C．方法一中除了生成ClO2外有Cl2生成，氯气有毒，故方法二更适合饮用水消毒，C正确；D．方法一、二中，NaClO3中Cl的化合价为+5，化合价降低，得电子发生还原反应生成ClO2，1molNaClO3得1mol电子，D错误；故〖答案〗为：C。二、非选择题：共4题，共61分。14.溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。（1）配制450mLNaOH溶液。①计算并称量：用天平准确称量___________gNaOH固体。②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，___________，得到NaOH溶液，冷却至室温。③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。a．容量瓶中有残留的蒸馏水b．在定容时仰视刻度线c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。（2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：质量分数：36.5%①该盐酸的物质的量浓度为___________。②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至___________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。〖答案〗（1）①.2.0②.加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解③.baedc④.b、c⑤.重新配制（2）①.②.静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀③.〖解析〗（1）①配制450mL溶液，使用450mL容量瓶，；故〖答案〗为：2.0g；②将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解，冷却；故〖答案〗为：加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解；③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为：baedc；故〖答案〗为：baedc；④a．容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意；b．仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意；c．定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意；故〖答案〗为：bc；⑤如果水加多了，需要重新配制；故〖答案〗为：重新配制；（2）①；故〖答案〗：11.9mol/L；②取盐酸，加AgNO3溶液，静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀，则盐酸被完全消耗；，，；故〖答案〗为：静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀；10.0mol/L。15.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：（1）“灼烧”海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器___________。(填字母)a．烧杯b．坩埚c．表面皿d．泥三角（2）“浸泡”时要将悬浊液煮沸一段时间，目的是___________。（3）“氧化”时氧化剂的选择将影响实验结果。①若选用作氧化剂，“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。②若选用新制氯水作氧化剂，氯水过量时可能发生反应：。请用单线桥法表示出该化学反应的电子转移的方向和数目___________。（4）“萃取”过程中可以选择作为萃取剂的理由是___________。（5）设计一种检验提取碘后水溶液中是否含有单质碘的简单方法___________。〖答案〗（1）bd（2）加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的尽可能多的进入溶液（3）①.②.（4）与水不互溶且不发生反应，碘在中的溶解度比在水中的大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，如果变蓝，说明还有单质碘，反之，说明无单质碘。〖解析〗〖祥解〗实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸和氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。（1）灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故〖答案〗为：bd；（2）升高温度，可加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的尽可能多的进入溶液；（3）①若选用作氧化剂，碘离子氧化成碘单质，“氧化”时发生反应的离子方程式为；②反应：氯元素从0价降低至-1价，共有10个氯原子变价，即转移10个电子，用单线桥法表示电子转移的方向和数目；（4）“萃取”过程中要求萃取剂难溶于溶剂且被萃取的物质在该萃取剂中溶解度比溶剂中的大，选择作为萃取剂的理由是与水不互溶且不发生反应，碘在中的溶解度比在水中的大；（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。16.食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。（1）工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，其装置和电极上发生反应的原理示意图如图所示。①熔融态氯化钠通电前离子的运动状态为___________。②通电后阴极上发生的变化为___________。③电解熔融氯化钠的化学方程式为___________。（2）“候氏制碱法”是将二氧化碳通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出：。过滤得到的碳酸氢钠晶体，经洗涤、灼烧分解后生成碳酸钠。部分物质的溶解度曲线如图所示。①“候氏制碱法”的原料中除NaCl外，属于电解质的是___________。②碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠的化学方程式为___________。③检验洗涤干净的操作是___________。④滤液中除含有大量外，还含有少量的NaCl和。设计实验方案提纯样品：___________，冰水洗涤，低温干燥。(实验中必须用到的试剂：盐酸)⑤图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是___________。〖答案〗（1）①.自由移动②.移向阴极的得到变成Na(或)③.（2）①.②.③.取最后一次洗涤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净④.边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，80℃蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤⑤.60℃时溶液中的受热分解〖解析〗（1）①熔融态氯化钠通电前，离子处于自由移动的运动状态；②通电后，阴极上移向阴极Na+得到e-变成Na，电极反应式为Na++e-=Na；③电解熔融氯化钠的化学方程式为。（2）①“候氏制碱法”的原料包括NaCl、H2O、NH3和CO2，其中属于电解质的是NaCl和H2O；②碳酸氢钠晶体受热分解为碳酸钠、CO2和H2O，反应的化学方程式为；③NaHCO3晶体上可能还沾有氯离子等杂质，通过检验最后一次洗涤液中不含氯离子可判断晶体已洗涤干净，其操作方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净；④滤液中除含有大量NH4Cl外，还含有少量的NaCl和NaHCO3，要提纯NH4Cl样品，可向样品中加入盐酸至无气泡产生，待碳酸氢钠完全反应后，溶液中剩余氯化铵和氯化钠，由图可知，NH4Cl的溶解度受温度影响比较大，而NaCl受温度的影响较小，因此采用蒸发浓缩，再降温结晶后过滤，冰水洗涤，低温干燥后可得到氯化铵晶体，故〖答案〗为：边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，80℃蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤。⑤碳酸氢钠受热易分解，图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是：60℃时溶液中的NaHCO3受热分解。17.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其性质。（1）装置A中发生反应的化学方程式是___________。（2）装置B的作用是___________。（3）反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶、___________、干燥得到晶体，生成的离子方程式为___________。（4）比较C、D的反应条件，可以得出的结论是___________。（5）取少量NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，2号试管溶液颜色不变，该条件下NaClO的氧化能力___________(填“大于”或“小于”或“等于”)的。（6）工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，若向100kg16%的NaOH溶液中通入恰好完全反应，计算理论上制得“84”消毒液中有效成分的质量___________。(写出计算过程)〖答案〗（1）（2）除去挥发的HCl（3）①.过滤，少量的冷水洗涤②.（4）氯气与碱溶液反应的温度不同，产物不同（5）大于（6）14.9kg〖解析〗〖祥解〗由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与氢氧化钾溶液共热反应制得氯酸钾，装置D中氯气与氢氧化钠溶液在冰水浴中反应制备次氯酸钠，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。（1）由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，故〖答案〗为：；（2）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故〖答案〗为：除去挥发的HCl；（3）由分析可知，装置C中氯气与氢氧化钾溶液共热反应制得氯酸钾，反应的离子方程式为，反应生成的氯酸钾溶液经冷却结晶、过滤、少量的冷水洗涤、干燥得到氯酸钾，故〖答案〗为：过滤，少量的冷水洗涤；；（4）由分析可知，装置C中氯气与氢氧化钾溶液共热反应制得氯酸钾，装置D中氯气与氢氧化钠溶液在冰水浴中反应制备次氯酸钠，说明氯气与碱溶液反应的温度不同，产物不同，故〖答案〗为：氯气与碱溶液反应的温度不同，产物不同；（5）由题意可知，2号试管溶液颜色不变，1号试管溶液变为棕色，说明2号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，1号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，说明次氯酸钠的氧化能力大于氯酸钾，故〖答案〗为：大于；（6）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则100kg16%的氢氧化钠溶液完全反应生成次氯酸的质量为××74.5g/mol×10-3kg/g=14.9kg，故〖答案〗为：14.9kg。江苏省连云港市赣榆区2023-2024学年高一上学期期中学业质量监测测试题注意事项1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题~13题，共13题)、非选择题(第14题~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意1.2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1~100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子的直径和“量子点”的直径具有相同数量级的是（）A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液〖答案〗B〖解析〗【详析】胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故选B2.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是（）A.原子核外电子数为53 B.原子核内中子数为125C.原子的最外层电子数为18 D.与是同位素〖答案〗A〖解析〗【详析】A．原子中，电子数=质子数=53，A正确；B．中子数=质量数-质子数=125-53=72，B错误；C．I元素ⅦA元素，最外层电子数为7，C错误；D．同位素属于质子数相同，中子数不同的核素，D错误；故〖答案〗为：A。3.有些袋装食品中使用干燥剂的主要成分是生石灰(CaO)。下列说法正确的是（）A.生石灰属于非电解质B.生石灰属于碱性氧化物C.生石灰作干燥剂所发生的化学反应属于氧化还原反应D.该干燥剂能长期持续地起干燥作用〖答案〗B〖解析〗【详析】A．生石灰是氧化钙，熔融状态下导电，属于电解质，故A错误；B．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，故CaO是碱性氧化物，故B正确；C．生石灰作干燥剂发生的化学反应为CaO+H2O═Ca(OH)2，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．氧化钙吸水后生成氢氧化钙，失去吸水的作用，不能继续做干燥剂，故D错误；故选B。4.物质的量是宏观与微观联系的桥梁。下列说法正确的是（）A.的摩尔质量为28gB.个的物质的量为3molC.39g中约含个D.标准状况下，1mol水的体积约为22.4L〖答案〗C〖解析〗【详析】A．N2的摩尔质量为28g/mol，A错误；B．，则O2的物质的量为1.5mol，B错误；C．，Na+为1mol，个数为6.02×1023个，C正确；D．标准状况下，水为液体，无法通过体积准确计算物质的量，D错误；故〖答案〗为：C。5.钠及其化合物具有重要用途，下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是（）A.Na具有强还原性，可用于中子反应堆的导热剂B.能与反应，可用作潜水艇中的供氧剂C.NaClO易溶于水，可用作消毒剂D.溶液呈碱性，可用于厨房去除油污〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属Na具有良好的导热性，可用于中子反应堆的导热剂，A错误；B．能与反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，B错误；C．NaClO具有氧化性，可用作消毒剂，与其溶解性无关，C错误；D．溶液呈碱性，可用于厨房去除油污，D正确；〖答案〗选D。6.利用制备时，下列装置能达到实验目的的是（）ABCD+制备Cl2除去中的少量HCl干燥收集Cl2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由方程式可知，反应不需要加热，故可以选用此装置制备氯气，A正确；B．Cl2溶于水生成盐酸，与NaHCO3反应，故此装置不能除去Cl2中的少量HCl，B错误；C．碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，会与Cl2反应，故此装置不能干燥Cl2，C错误；D．收集氯气时，此装置应该敞口放置，D错误；故选A。7.下列说法中正确的是（）A.目前工业上可以直接从海水中提取B.液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用C.从卤水中提取镁，只需要经过非氧化还原反应就可以得到金属镁D.在开发和利用海水过程中，化学无法解决对环境造成的污染〖答案〗B〖解析〗【详析】A．海水中碘的浓度很小，海水中碘元素主要以I-的形式存在，需要通过氧化还原反应将I-转化成I2、富集等从海水中提取I2，不能直接从海水中提取I2，A项错误；B．Fe与液氯常温下不反应，液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B项正确；C．卤水中镁以Mg2+形式存在，从卤水中提镁的过程为：卤水中加入石灰乳使Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，然后用盐酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在HCl气流中加热氯化镁晶体得无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg，电解熔融MgCl2得Mg和氯气的反应为氧化还原反应，C项错误；D．在开发和利用海水过程中，化学可以解决对环境造成的污染，如用氯碱工业生成的NaOH吸收Cl2等，D项错误；〖答案〗选B。8.海水晒盐得到NaCl与卤水。氮碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂。卤水中含有、、等，利用氯气可提取卤水中的溴、碘等元素，从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程表示正确的是（）A.电解饱和食盐水：B.与NaOH溶液反应可制取漂白剂：C.向卤水中通入制取：D.向卤水加入石灰乳制：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电解饱和食盐水，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，A错误；B．Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B错误；C．向卤水中通Cl2制取Br2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C正确；D．向卤水加入石灰乳制Mg(OH)2，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，D错误；故选C。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A.稀盐酸漂白粉B.C.(熔融)D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．稀盐酸与二氧化锰共热不能反应生成氯气，则物质间转化不能实现，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则物质间转化能实现，故B正确；C．电解熔融氯化镁可以制得镁，镁在氯气中燃烧生成氯化镁，则物质间转化能实现，故C正确；D．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液能与二氧化碳反应生成次氯酸，则物质间转化能实现，故D正确；故选A。10.下列关于新制氯水的说法错误的是（）A.向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，该气体为B.将氯水滴入紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，说明有漂白性C.将氯水滴入溶液，有白色沉淀生成，其离子方程式为D.氯水中含有、HClO分子，也含有、等离子，说明与不能完全反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯水中含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）。【详析】A．氯水中的HCl与Na2CO3反应产生气体CO2，A项正确；B．氯水中的H+使紫色石蕊先变红，氯水中的HClO具有漂白性，使石蕊试液后褪色，Cl2没有漂白性，B项错误；C．氯水中Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，C项正确；D．氯水中既含反应物Cl2，又含生成物HClO、H+、Cl-等，说明Cl2与H2O的反应为可逆反应，即Cl2与H2O不能完全反应，D项正确；〖答案〗选B。11.下列实验方案中，设计正确的是（）A.用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物B.用焰色反应鉴别KCl和溶液C.用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验溶液中是否存在D.其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的溶液中加入等量，探究浓度对分解快慢的影响〖答案〗D〖解析〗【详析】A．汽油和水不互溶，应用分液的方法分离汽油和水的混合物，故A错误；B．透过蓝色钴玻璃片观察氯化钾和硫酸钾的焰色都为紫色，则用焰色反应不能鉴别氯化钾和硫酸钾，故B错误；C．氢氧化钠溶液与铵根离子共热反应生成的氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，故C错误；D．其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的过氧化氢溶液中加入等量二氧化锰，可以通过观察生成气泡的快慢探究浓度对过氧化氢分解快慢的影响，故D正确；故选D。12.已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是（）A.W元素形成的阴离子的结构示意图为B.化合物XY属于酸性氧化物C.化合物能与发生化合反应D.化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大，其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C元素：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y为O元素；Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素；据此推断作答。【详析】A．W元素形成的阴离子为S2-，S2-的结构示意图为，A项错误；B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，B项错误；C．化合物Z2Y2、XY2依次为Na2O2、CO2，两者反应生成Na2CO3和O2，该反应不属于化合反应，C项错误；D．化合物Z2W为Na2S，其阴、阳离子分别为S2-、Na+，S2-、Na+的最外层电子数均达到8个电子的稳定结构，D项正确；〖答案〗选D。13.二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业上常用以下两种方法制备：方法一：；方法二：。下列说法正确的是（）A.方法一中HCl中氯元素被还原B.方法二中是氧化剂C.方法二制备的更适合用于饮用水的消毒D.方法一和方法二中每1mol参加反应均转移2mol电子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．方法一中，NaClO3中Cl的化合价为+5，化合价降低，得电子发生还原反应生成ClO2，HCl中Cl的化合价为-1，化合价升高，失去电子发生氧化反应生成Cl2，则HCl中得HCl被氧化，A错误；B．方法二中，H2O2中O为-1价，化合价升高失去电子发生氧化反应生成O2，作还原剂，B错误；C．方法一中除了生成ClO2外有Cl2生成，氯气有毒，故方法二更适合饮用水消毒，C正确；D．方法一、二中，NaClO3中Cl的化合价为+5，化合价降低，得电子发生还原反应生成ClO2，1molNaClO3得1mol电子，D错误；故〖答案〗为：C。二、非选择题：共4题，共61分。14.溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。（1）配制450mLNaOH溶液。①计算并称量：用天平准确称量___________gNaOH固体。②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，___________，得到NaOH溶液，冷却至室温。③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。a．容量瓶中有残留的蒸馏水b．在定容时仰视刻度线c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。（2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：质量分数：36.5%①该盐酸的物质的量浓度为___________。②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至___________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。〖答案〗（1）①.2.0②.加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解③.baedc④.b、c⑤.重新配制（2）①.②.静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀③.〖解析〗（1）①配制450mL溶液，使用450mL容量瓶，；故〖答案〗为：2.0g；②将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解，冷却；故〖答案〗为：加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解；③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为：baedc；故〖答案〗为：baedc；④a．容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意；b．仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意；c．定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意；故〖答案〗为：bc；⑤如果水加多了，需要重新配制；故〖答案〗为：重新配制；（2）①；故〖答案〗：11.9mol/L；②取盐酸，加AgNO3溶液，静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀，则盐酸被完全消耗；，，；故〖答案〗为：静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀；10.0mol/L。15.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：（1）“灼烧”海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器___________。(填字母)a．烧杯b．坩埚c．表面皿d．泥三角（2）“浸泡”时要将悬浊液煮沸一段时间，目的是___________。（3）“氧化”时氧化剂的选择将影响实验结果。①若选用作氧化剂，“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。②若选用新制氯水作氧化剂，氯水过量时可能发生反应：。请用单线桥法表示出该化学反应的电子转移的方向和数目___________。（4）“萃取”过程中可以选择作为萃取剂的理由是___________。（5）设计一种检验提取碘后水溶液中是否含有单质碘的简单方法___________。〖答案〗（1）bd（2）加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的尽可能多的进入溶液（3）①.②.（4）与水不互溶且不发生反应，碘在中的溶解度比在水中的大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，如果变蓝，说明还有单质碘，反之，说明无单质碘。〖解析〗〖祥解〗实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸和氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。（1）灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故〖答案〗为：bd；（2）升高温度，可加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的尽可能多的进入溶液；（3）①若选用作氧化剂，碘离子氧化成碘单质，“氧化”时发生反应的离子方程式为；②反应：氯元素从0价降低至-1价，共有10个氯原子变价，即转移10个电子，用单线桥法表示电子转移的方向和数目；（4）“萃取”过程中要求萃取剂难溶于溶剂且被萃取的物质在该萃取剂中溶解度比溶剂中的大，选择作为萃取剂的理由是与水不互溶且不发生反应，碘在中的溶解度比在水中的大；（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。16.食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。（1）工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，其装置和电极上发生反应的原理示意图如图所示。①熔融态氯化钠通电前离子的运动状态为___________。②通电后阴极上发生的变化为___________。③电解熔融氯化钠的化学方程式为___________。（2）“候氏制碱法”是将二氧化碳通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出：。过滤得到的碳酸氢钠晶体，经洗涤、灼烧分解后生成碳酸钠。部分物质的溶解度曲线如图所示。①“候氏制碱法”的原料中除NaCl外，属于电解质的是___________。②碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠的化学方程式为___________。③检验洗涤干净的操作是___________。④滤液中除含有大量外，还含有少量的NaCl和。设计实验方案提纯样品：___________，冰水洗涤，低温干燥。(实验中必须用到的试剂：盐酸)⑤图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是___________。〖答案〗（1）①.自由移动②.移向阴极的得到变成Na(或)③.（2）①.②.③.取最后一次洗涤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴