2023-2024学年河北省唐山市丰润区高一上期期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3河北省唐山市丰润区2023-2024学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56卷I：(共59分)一、单选题(共59分；1-13小题每个3分，14-18小题每个4分)1.东晋葛洪的肘后备急方中记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这启发了中国药学家屠呦呦发现青蒿素，用乙醚可提取青蒿素，则这种实验方法是（）A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.重结晶〖答案〗C〖解析〗【详析】青蒿中的青蒿素易溶于乙醚，用乙醚浸泡青蒿能将其中的青蒿素提取出来，利用了萃取的原理，故〖答案〗为萃取。〖答案〗选C。2.一些易燃易爆化学试剂的瓶子上贴有“危险”警告标签以警示使用者。下面是一些危险警告标签，则实验室对盛装苯酚的试剂瓶应贴上的标签是（）A.①③ B.②③ C.②④ D.①④〖答案〗A〖解析〗【详析】苯酚具有一定的毒性，因此可用于环境消毒；对于人，也具有一定的腐蚀性，故实验室对盛装苯酚的试剂瓶应贴上的标签是①③，合理选项是A。3.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．焰色反应是物理变化，不是化学变化，选项A错误；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，选项B正确；C．K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，选项C错误；D．焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，选项D错误；〖答案〗选B。4.基因测序研究中，常用作标记物，下列关于的说法正确的是（）A.电子数 B.质量数为C.与互为同素异形体 D.中子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．P的质子数为15，电子数为15，质量数为32，故A错误；B．P的质子数为15，质量数为32，故B错误；C．P与P质子数相同都为15，中子数分别为17和18，质子数相同中子数不同，互为同位素，故C错误；D．P的质子数为15，质量数为32，中子数为32-15=17，故D正确。〖答案〗选D。5.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物D.漂白粉的有效成分是和〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，A正确；B．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B错误；C．氯气和液氯是纯净物，氯水是混合物，C错误；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D错误；故选A。6.下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是（）XYZACO2酸性氧化物电解质BNa2CO3盐化合物C电解质化合物纯净物DH2SO4酸电解质〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详析】A．二氧化碳属于酸性氧化物，酸性氧化物不是电解质，如二氧化碳，不符合图示关系，故A选；B．碳酸钠为盐，盐属于化合物，符合图示关系，故B不选；C．电解质属于化合物，化合物属于纯净物，符合图示关系，故C不选；D．硫酸属于酸，酸都属于电解质，符合图示关系，故D不选；故选：A。7.下列叙述中正确个数的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。A.2个 B.3个 C.4个 D.5个〖答案〗B〖解析〗【详析】①气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积，故①错误；②2mol氢和2mol氧指代不明确，应1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故②错误；③0.012kg12C中含有碳原子数目为阿伏加德罗常数，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，故③正确；④两种物质的物质的量相同，其体积不一定相同，如1mol水和1mol氢气在标况下体积不同，故④错误；⑤在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的量越大压强越大，故⑤正确；⑥同温同压下气体摩尔体积相同，，则气体密度与其相对分子质量成正比，故⑥正确；⑦摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，故⑦错误；综上〖解析〗，③⑤⑥正确。〖答案〗选B。8.有、两种元素，已知元素的核电荷数为，且与的电子排布完全相同，则元素的质子数为（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3，B原子失去n个电子形成Bn+，设B的质子数为x，由于A3-与Bn+的电子层排布相同，则：a+3=x-n，解得x=a+n+3，所以元素B的质子数为a+n+3。〖答案〗选D。9.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液〖答案〗C〖解析〗【详析】溶液的微粒直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体的微粒直径为1-100nm之间，则纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子与胶体的微粒直径具有相同数量级，故选C。10.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A.臭氧的摩尔质量是48gB.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C.16g臭氧中含有6.02×1023个原子D.1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023〖答案〗C〖解析〗【详析】A．摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是48g/mol，故A错误；

B．同温同压下气体摩尔体积相等，，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol：32g/mol=3：2，故B错误；

C．O原子的摩尔质量为16g/mol，则16g臭氧中氧原子个数=×NA/mol=6.02×1023，故C正确；

D．每个臭氧分子中含有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则l.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023个，故D错误；

故选：C。11.下列实验操作与粒子大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤是根据分散质粒子的大小进行分离的，故A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析是根据分散质粒子的大小进行分离的，故B不选；C．萃取是利用溶解性的不同进行分离的操作，与粒子直径大小无关，故C选；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应和粒子直径大小有关，故D不选；故选C。12.下列说法正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②胶体和溶液都是混合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤〖答案〗D〖解析〗【详析】①能导电的不一定为电解质，如铜能导电，不是电解质，故①错误；②胶体和溶液都是分散系，属于混合物，故胶体和CuSO4溶液都是混合物，故②正确；③蛋白质是高分子化合物不是纯净物，高分子聚合度为数值范围，蛋白质为混合物，故③错误；④蛋白质溶液属于胶体，丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于鉴别胶体与溶液，故④正确；⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确；正确的有②④⑤。〖答案〗选D。13.下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol/LB.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐〖答案〗D〖解析〗【详析】A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0mol/L，正确；B、将溶质全部转移到容量瓶中，正确；C、定容方法，正确；D、继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，不正确。〖答案〗选D。14.甲、乙两种有机物的某些性质如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度溶解性甲261610.9618g·cm－3微溶于水，可溶于乙乙－117.378.50.789g·cm－3与水以任意比互溶要除去混入甲中少量的乙，应采用的方法是()A.重结晶法 B.分液法 C.蒸馏法 D.过滤法〖答案〗C〖解析〗【详析】由甲和乙的熔、沸点数据可知，常温下，甲与乙都呈液态，且二者互溶，但二者的沸点相差较大，所以可用蒸馏法将乙转化为蒸汽，从而达到除去混入甲中少量乙的目的，故选C。15.某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是（）A.图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完B.图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性C.图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D.图Ⅳ：湿润的有色布条褪色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．浓盐酸变成稀盐酸时不再反应，盐酸不能消耗完，A错误；B．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红红后褪色，体现了酸性和漂白性，B错误；C．铜与氯气反应生成棕黄色的烟，C错误；D．干燥的氯气没有漂白性，故干燥的有色布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确；故选D。16.配制的溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不正确的是（）A.实验中需用到的仪器有：电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中溶解药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至500mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管，A正确；B．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确；C．容量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。由于最后需加入蒸馏水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，C错误；D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；故〖答案〗为：C。17.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A.CO2是氧化产物B.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性C.H2C2O4在反应中被氧化D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由制备ClO2的反应方程式可知，Cl元素发生降价，KClO3为氧化剂，C元素价态升高，发生氧化反应，H2C2O4为还原剂。【详析】A．制备ClO2时，C元素发生价态升高，发生氧化反应，因此产物CO2属于氧化产物，A项正确；B．制备ClO2时，KClO3氧化剂，H2C2O4为还原剂；因此只能说明还原性，H2C2O4强于ClO2，B项错误；C．制备ClO2时，H2C2O4为还原剂，在反应过程中被氧化，C项正确；D．ClO2具有强氧化性，可以使蛋白质变性，杀菌消毒利用的正是其强氧化性，D项正确；〖答案〗选B。18.从海带灰中提取碘的实验步骤如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2则该过程中不涉及下面哪项操作：（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该图示操作为过滤，在分离悬浊液时通过过滤得到滤液需要进行过滤操作，A不符合题意；B．图示操作为蒸发，从I2的CCl4溶液中得到I2需要进行蒸馏操作，不需使用蒸发，B符合题意；C．图示操作为分液，向碘水中加入CCl4，利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度小，H2O与CCl4是互不相溶的两层液体的性质，用CCl4作萃取剂得到I2的CCl4溶液，然后通过分液与水层分离，使用分液操作，C不符合题意；D．图示操作为蒸馏，根据I2的CCl4溶液中溶质与溶剂沸点的不同，采用蒸馏方法分离，D不符合题意；故合理选项是B。卷II：(共41分)二、物质的量填空(本大题共2小题，共10分)19.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为__________个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___________。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。〖答案〗（1）（2）2×NA（3）（4）%（5）〖解析〗【详析】(1)根据公式n=，得物质的量为mol；(2)根据公式得气体分子的物质的量n=，它由双原子分子构成，故原子物质的量为2mol，原子总数为2×NA；(3)根据公式V=nVm得V=×22.4L；(4)根据公式质量分数=×100%，得溶液中溶质的质量分数为%；(5)根据公式c=得c==mol/L。20.标准状况下与的混合气体，体积为。则：(注：不整除保留三位有效数字)（1）混合气体的密度是___________。（2）混合气体的平均摩尔质量是___________。（3）和的体积之比是___________。（4）的质量分数是___________。（5）混合气体中所含碳原子的物质的量是___________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）〖解析〗（1）密度==；（2）混合气体的平均摩尔质量是M====30g/mol；（3）设CO2与CO的物质的量分别为x、y，则=30，整理可得x：y=1：7，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故体积之比为1：7；（4）和的体积之比是物质的量之比为1：7；n(总)==0.5mol，故CO的物质的量为=，的质量分数==；（5）n(总)==0.5mol，CO和CO2都含有1个C原子，故混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol。三、推断填空(本大题共3小题，共17分)21.已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。（1）R元素的原子结构示意图为___________；Z元素形成的阴离子的结构示意为___________。（2）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为___________。（3）W的两种氧化物的化学式是___________和___________。（4）化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.②.（2）NaHCO3（3）①.SO2②.SO3（4）Na2O+CO2=Na2CO3〖解析〗〖祥解〗X是原子序数最小的元素，即X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为O元素；K层最多2个电子，L层最多8个电子，则M层为6个电子，W为S元素；Z的阴离子为O2-，有10个电子，则R为Na元素，据此分析。（1）R为Na元素，质子数为11，其原子结构示意图为；Z为O元素，其阴离子为O2-，质子数为8，结构示意图为；（2）由H、C、O、Na元素组成的物质为NaHCO3；（3）W为S元素，其氧化物为SO2和SO3；（4）R2Z为Na2O，YZ2为CO2，两者反应的化学方程式为：Na2O+CO2═Na2CO3。22.已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。ABCD分散到水中悬浊液无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体无色溶液熔点/℃1452－21.3－11.5801沸点/℃170378.91171210根据上述信息，回答下列问题：（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b___(填操作名称，下同)；c_____。②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为___。（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为____。（3）从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有____。〖答案〗（1）过滤蒸发结晶玻璃棒（2）蒸馏（3）分液漏斗、烧杯〖解析〗〖祥解〗从表中信息可知，A是不溶于水的固体，B是溶于水的液体，C是不溶于水且密度比水大的液体，D是溶于水的固体。【详析】（1）①A与D不发生反应，且均不与水反应。欲从A、D的混合物中分离提纯D，需先将混合物溶于水，A不溶解，D溶解，过滤出不溶的A，将滤液蒸发结晶，即可得到D。故〖答案〗为过滤，蒸发结晶。②溶解时需要用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时需要用玻璃棒引流，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止液体局部过热造成液滴飞溅，均需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒。（2）B是和水互溶液体，从B的水溶液中分离出B需要用蒸馏的方法。故〖答案〗为蒸馏。（3）C是不溶于水的液体，从C与水的混合物中分离提纯C，采取的方法是分液，所需的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯。23.A、、、分别是、、和四种溶液中的一种，现利用)溶液，用如图所示方法可将它们依次确定。试确定、、、各代表哪种溶液。___________，___________，___________，___________。〖答案〗①.②.③.④.〖解析〗【详析】由转化关系可知，X为MgSO4，与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀，、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由和Ba(NO3)2和MgSO4反应生成的，那么白色沉淀就是氢氧化镁和硫酸钡；加A生成的白色沉淀溶液酸D中，则A为NaOH，D为HNO3，加C生成的白色沉淀不溶于酸，则C为Ba(NO3)2，所以B为NaNO3，由前述分析可知：A为；B为；C为；D为。四、计算题(本大题共2小题，共14分)24.把1.1g铁，铝混合物溶于200mL5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。则：（1）反应中消耗HCl的物质的量为___________；（2）该混合物中铝，铁的物质的量分别为___________、___________。〖答案〗（1）0.08mol（2）0.02mol0.01mol〖解析〗〖祥解〗利用n=cV及方程式计算。【详析】(1)反应中消耗HCl的物质的量为0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol。(2)设1.1g混合物中Al、Fe的物质的量分别为x、y，得则有，解得：x=0.02mol，y=0.01mol。25.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_____mol，含溶质MgCl2的质量为_____g。（2）该混合液中CaCl2的物质的量为_______mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol/L。〖答案〗（1）0.29.5（2）0.10.1〖解析〗【详析】（1）根据示意图可知n（Na+）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，因此根据钠离子守恒可知NaCl物质的量为0.2mol；n（Mg2+）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，则n（MgCl2）=0.1mol，所以m（MgCl2）=0.1mol×95g/mol=9.5g；（2）忽略水的电离，根据电荷守恒可知c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ca2+）=c（Cl-），c（Ca2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L×2）÷2=0.5mol/L，n（CaCl2）=n（Ca2+）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca2+物质的量浓度为0.1mol÷1L=0.1mol/L。河北省唐山市丰润区2023-2024学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56卷I：(共59分)一、单选题(共59分；1-13小题每个3分，14-18小题每个4分)1.东晋葛洪的肘后备急方中记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这启发了中国药学家屠呦呦发现青蒿素，用乙醚可提取青蒿素，则这种实验方法是（）A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.重结晶〖答案〗C〖解析〗【详析】青蒿中的青蒿素易溶于乙醚，用乙醚浸泡青蒿能将其中的青蒿素提取出来，利用了萃取的原理，故〖答案〗为萃取。〖答案〗选C。2.一些易燃易爆化学试剂的瓶子上贴有“危险”警告标签以警示使用者。下面是一些危险警告标签，则实验室对盛装苯酚的试剂瓶应贴上的标签是（）A.①③ B.②③ C.②④ D.①④〖答案〗A〖解析〗【详析】苯酚具有一定的毒性，因此可用于环境消毒；对于人，也具有一定的腐蚀性，故实验室对盛装苯酚的试剂瓶应贴上的标签是①③，合理选项是A。3.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．焰色反应是物理变化，不是化学变化，选项A错误；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，选项B正确；C．K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，选项C错误；D．焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，选项D错误；〖答案〗选B。4.基因测序研究中，常用作标记物，下列关于的说法正确的是（）A.电子数 B.质量数为C.与互为同素异形体 D.中子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．P的质子数为15，电子数为15，质量数为32，故A错误；B．P的质子数为15，质量数为32，故B错误；C．P与P质子数相同都为15，中子数分别为17和18，质子数相同中子数不同，互为同位素，故C错误；D．P的质子数为15，质量数为32，中子数为32-15=17，故D正确。〖答案〗选D。5.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物D.漂白粉的有效成分是和〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，A正确；B．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B错误；C．氯气和液氯是纯净物，氯水是混合物，C错误；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D错误；故选A。6.下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是（）XYZACO2酸性氧化物电解质BNa2CO3盐化合物C电解质化合物纯净物DH2SO4酸电解质〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详析】A．二氧化碳属于酸性氧化物，酸性氧化物不是电解质，如二氧化碳，不符合图示关系，故A选；B．碳酸钠为盐，盐属于化合物，符合图示关系，故B不选；C．电解质属于化合物，化合物属于纯净物，符合图示关系，故C不选；D．硫酸属于酸，酸都属于电解质，符合图示关系，故D不选；故选：A。7.下列叙述中正确个数的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。A.2个 B.3个 C.4个 D.5个〖答案〗B〖解析〗【详析】①气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积，故①错误；②2mol氢和2mol氧指代不明确，应1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故②错误；③0.012kg12C中含有碳原子数目为阿伏加德罗常数，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，故③正确；④两种物质的物质的量相同，其体积不一定相同，如1mol水和1mol氢气在标况下体积不同，故④错误；⑤在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的量越大压强越大，故⑤正确；⑥同温同压下气体摩尔体积相同，，则气体密度与其相对分子质量成正比，故⑥正确；⑦摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，故⑦错误；综上〖解析〗，③⑤⑥正确。〖答案〗选B。8.有、两种元素，已知元素的核电荷数为，且与的电子排布完全相同，则元素的质子数为（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3，B原子失去n个电子形成Bn+，设B的质子数为x，由于A3-与Bn+的电子层排布相同，则：a+3=x-n，解得x=a+n+3，所以元素B的质子数为a+n+3。〖答案〗选D。9.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液〖答案〗C〖解析〗【详析】溶液的微粒直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体的微粒直径为1-100nm之间，则纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子与胶体的微粒直径具有相同数量级，故选C。10.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A.臭氧的摩尔质量是48gB.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C.16g臭氧中含有6.02×1023个原子D.1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023〖答案〗C〖解析〗【详析】A．摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是48g/mol，故A错误；

B．同温同压下气体摩尔体积相等，，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol：32g/mol=3：2，故B错误；

C．O原子的摩尔质量为16g/mol，则16g臭氧中氧原子个数=×NA/mol=6.02×1023，故C正确；

D．每个臭氧分子中含有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则l.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023个，故D错误；

故选：C。11.下列实验操作与粒子大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤是根据分散质粒子的大小进行分离的，故A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析是根据分散质粒子的大小进行分离的，故B不选；C．萃取是利用溶解性的不同进行分离的操作，与粒子直径大小无关，故C选；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应和粒子直径大小有关，故D不选；故选C。12.下列说法正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②胶体和溶液都是混合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤〖答案〗D〖解析〗【详析】①能导电的不一定为电解质，如铜能导电，不是电解质，故①错误；②胶体和溶液都是分散系，属于混合物，故胶体和CuSO4溶液都是混合物，故②正确；③蛋白质是高分子化合物不是纯净物，高分子聚合度为数值范围，蛋白质为混合物，故③错误；④蛋白质溶液属于胶体，丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于鉴别胶体与溶液，故④正确；⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确；正确的有②④⑤。〖答案〗选D。13.下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol/LB.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐〖答案〗D〖解析〗【详析】A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0mol/L，正确；B、将溶质全部转移到容量瓶中，正确；C、定容方法，正确；D、继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，不正确。〖答案〗选D。14.甲、乙两种有机物的某些性质如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度溶解性甲261610.9618g·cm－3微溶于水，可溶于乙乙－117.378.50.789g·cm－3与水以任意比互溶要除去混入甲中少量的乙，应采用的方法是()A.重结晶法 B.分液法 C.蒸馏法 D.过滤法〖答案〗C〖解析〗【详析】由甲和乙的熔、沸点数据可知，常温下，甲与乙都呈液态，且二者互溶，但二者的沸点相差较大，所以可用蒸馏法将乙转化为蒸汽，从而达到除去混入甲中少量乙的目的，故选C。15.某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是（）A.图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完B.图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性C.图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D.图Ⅳ：湿润的有色布条褪色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．浓盐酸变成稀盐酸时不再反应，盐酸不能消耗完，A错误；B．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红红后褪色，体现了酸性和漂白性，B错误；C．铜与氯气反应生成棕黄色的烟，C错误；D．干燥的氯气没有漂白性，故干燥的有色布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确；故选D。16.配制的溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不正确的是（）A.实验中需用到的仪器有：电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中溶解药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至500mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管，A正确；B．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确；C．容量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。由于最后需加入蒸馏水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，C错误；D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；故〖答案〗为：C。17.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A.CO2是氧化产物B.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性C.H2C2O4在反应中被氧化D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由制备ClO2的反应方程式可知，Cl元素发生降价，KClO3为氧化剂，C元素价态升高，发生氧化反应，H2C2O4为还原剂。【详析】A．制备ClO2时，C元素发生价态升高，发生氧化反应，因此产物CO2属于氧化产物，A项正确；B．制备ClO2时，KClO3氧化剂，H2C2O4为还原剂；因此只能说明还原性，H2C2O4强于ClO2，B项错误；C．制备ClO2时，H2C2O4为还原剂，在反应过程中被氧化，C项正确；D．ClO2具有强氧化性，可以使蛋白质变性，杀菌消毒利用的正是其强氧化性，D项正确；〖答案〗选B。18.从海带灰中提取碘的实验步骤如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2则该过程中不涉及下面哪项操作：（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该图示操作为过滤，在分离悬浊液时通过过滤得到滤液需要进行过滤操作，A不符合题意；B．图示操作为蒸发，从I2的CCl4溶液中得到I2需要进行蒸馏操作，不需使用蒸发，B符合题意；C．图示操作为分液，向碘水中加入CCl4，利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度小，H2O与CCl4是互不相溶的两层液体的性质，用CCl4作萃取剂得到I2的CCl4溶液，然后通过分液与水层分离，使用分液操作，C不符合题意；D．图示操作为蒸馏，根据I2的CCl4溶液中溶质与溶剂沸点的不同，采用蒸馏方法分离，D不符合题意；故合理选项是B。卷II：(共41分)二、物质的量填空(本大题共2小题，共10分)19.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为__________个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___________。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。〖答案〗（1）（2）2×NA（3）（4）%（5）〖解析〗【详析】(1)根据公式n=，得物质的量为mol；(2)根据公式得气体分子的物质的量n=，它由双原子分子构成，故原子物质的量为2mol，原子总数为2×NA；(3)根据公式V=nVm得V=×22.4L；(4)根据公式质量分数=×100%，得溶液中溶质的质量分数为%；(5)根据公式c=得c==mol/L。20.标准状况下与的混合气体，体积为。则：(注：不整除保留三位有效数字)（1）混合气体的密度是___________。（2）混合气体的平均摩尔质量是___________。（3）和的体积之比是___________。（4）的质量分数是___________。（5）混合气体中所含碳原子的物质的量是___________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）〖解析〗（1）密度==；（2）混合气体的平均摩尔质量是M====30g/mol；（3）设CO2与CO的物质的量分别为x、y，则=30，整理可得x：y=1：7，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故体积之比为1：7；（4）和的体积之比是物质的量之比为1：7；n(总)==0.5mol，故CO的物质的量为=，的质量分数==；（5）n(总)==0.5mol，CO和CO2都含有1个C原子，故混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol。三、推断填空(本大题共3小题，共17分)21.已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。（1）R元素的原子结构示意图为___________；Z元素形成的阴离子的结构示意为___________。（2）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为___________。（3）W的两种氧化物的化学式是___________和___________。（4）化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.②.（2）NaHCO3（3）①.SO2②.SO3（4）Na2O+CO2=Na2CO3〖解析〗〖祥解〗X是原子序数最小的元素，即X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为O元素；K层最多2个电子，L层最多8个电子，则M层为6个电子，W为S元素；Z的阴离子为O2-，有10个电子，则R为Na元素，据此分析。（1）R为Na元素，质子数为11，其原子结构示意图为；Z为O元素，其阴离子为O2-，质子数为8，结构示意图为；（2）由H、C、O、Na元素组成的物质为NaHCO3；（3）W为S元素，其氧化物为SO2和SO3；（4）R2Z为Na2O，YZ2为CO2，两者反应的化学方程式为：Na2O+CO2═Na2CO3。22.已知A、B、C、D四种物质的一些物