2023-2024学年河南省济源高级中高一上期1月份月考化试题（解析版）

PAGEPAGE3河南省济源高级中学2023-2024学年高一上学期10月份月考试题一、选择题(每小题仅有一个正确〖答案〗，1-15题每题2分，16-25每题3分，共60分)1.科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是（）A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉D．节日燃放的烟花〖答案〗A〖解析〗【详析】A．使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；B．氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C．由碲和镉合成发电玻璃中碲化镉时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D．节日燃放的烟花涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；故选A。2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl-B.加稀盐酸，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定含有C.加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+D.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，后加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液一定含有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为碳酸银等，应加入硝酸酸化排除其它离子的干扰，A错误；B．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，B错误；C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋等，C正确；D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有或Ag+，D错误；故选C。3.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D.维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；〖答案〗选C4.下列转化均能一步实现的是（）A.CO2NaHCO3Na2CO3B.CuCuOCu(OH)2C.CaOCaCl2CaCO3D.H2O2H2H2O〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠，故A符合题意；B．氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜为难溶性金属氧化物不能一步生成氢氧化铜，故B不符合题意；C．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和二氧化碳不反应，不能一步转化，故C不符合题意；D．过氧化氢受热分解生成氧气而不是氢气，氢气和氧气点燃生成水，故D不符合题意；故选A。5.下列离子方程式书写正确的是（）A.氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC.食醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【详析】A．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，A错误；B．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，碳酸氢根离子完全和氢氧根离子生成水和碳酸根离子，碳酸根离子又完全和钙离子生成碳酸钙沉淀，反应为Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，B正确；C．醋酸为弱酸不能拆，反应为，C错误；D．碳酸氢铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，则铵根离子完全和氢氧根离子生成氨气和水，碳酸氢根离子完全和氢氧根离子生成水和碳酸根离子，碳酸根离子又和钡离子生成碳酸钡沉淀，反应为：，D错误；故选B。6.下列物质的分类正确的是（）混合物酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A盐酸硫酸纯碱食盐氧化镁干冰B液氨硝酸氢氧化钾硫酸铜一氧化碳氧化铜C合金醋酸苛性钠胆矾生石灰二氧化硫D冰水混合物乙醇氨水氯化铜氨气氧化钠〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；【详析】A．纯碱碳酸钠不是碱是盐，A错误；B．液氨为一种物质，属于纯净物；CO为不成盐氧化物；氧化铜属于碱性氧化物，B错误；C．合金为混合物；醋酸属于酸；苛性钠为氢氧化钠，是碱；胆矾为硫酸铜晶体属于盐；生石灰是氧化钙，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；二氧化硫属于酸性氧化物，C正确；D．冰水为纯净物；乙醇为有机物不是酸；氨水为混合物；氨气不是氧化物，氧化钠为碱性氧化物，D错误；故选C。7.已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图：下列说法正确的是（）A.该碳循环是无机物之间的循环B.该碳循环中涉及1种氧化物C.该碳循环中涉及5种盐D.该碳循环中涉及反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该碳循环中的葡萄糖是有机物，A错误；B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，和均为氧化物，B错误；C．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，该循环中涉及、、和4种盐，C错误；D．由图示可知，该碳循环中涉及反应，D正确；〖答案〗选D。8.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐〖答案〗D〖解析〗【详析】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物；B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸；C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱；D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐；故选D。9.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和稀硫酸B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与醋酸D.草木灰K2CO3与硝酸反应，石灰石与盐酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硫酸为强酸，NaHSO4和稀硫酸均完全电离出氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，故NaHCO3和NaHSO4、NaHCO3和稀硫酸可用同一离子方程式表示，A正确；B．BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，而Ba(OH)2和CuSO4生成硫酸钡和氢氧化铜2种沉淀，不可用同一离子方程式表示，B错误；C．盐酸为强酸，完全电离，而醋酸为弱酸，不能拆，故不可用同一离子方程式表示，C错误；D．碳酸钾为可溶性盐，电离出碳酸根离子，而石灰石碳酸钙为不溶性盐，不能拆，不可用同一离子方程式表示，D错误；故选A。10.某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为（）离子Fe3+Al3+Cl-X个数a2aabA.OH-、8aB.I-、4aC.、4aD.、8a〖答案〗C〖解析〗【详析】溶液中存在的阳离子为Fe3+、Al3+，根据各自离子个数可知，带正电荷数为：a×3+2a×3=9a，因溶液呈电中性，则阴离子也应带9a个负电荷，因含有a个Cl-，则选项离子应带8a个负电荷，四个选项阴离子电荷数分别为8a、4a、8a、16a，由于Fe3+与OH-、I-不能大量共存，Al3+和OH-不能大量共存，只有选项C符合题意；故选C。11.将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确是（）A.该过程发生了分解反应B.NaCl固体中存在自由移动的阴阳离子C.水合离子的图示不科学D.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该过程只有化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，A错误；B．NaCl固体中存在钠离子和氯离子，但是不能自由移动，B错误；C．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示错误，C正确；D．NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，D错误；故选C。12.已知下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是（）A.反应①②③中的氧化产物分别是FeCl3、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到I2+2Cl-=Cl2+2I-D.在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1〖答案〗D〖解析〗【详析】A．在已知的三个反应中，元素化合价升高生成的产物为氧化产物，则①中的氧化产物为FeCl3，②中的氧化产物为I2，③中的氧化产物为Cl2，A错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中Cl2>Fe3+，在反应②中Fe3+>I2，在反应③中Co2O3>Cl2，氧化性顺序是：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，B错误；C．由B分析可知，氧化性>Cl2>Fe3+>I2，则碘单质不能生成氯气单质，C错误；D．在反应③中生成1molCl2时，有6molHCl参加反应，其中只有2molHCl被氧化，有4molHCl生成盐，所以参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6:2=3：1，D正确；故选D。13.对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（）A.铁和硫两种元素被还原B.只有硫元素被氧化C.每生成2个SO2转移11e-D.Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反应中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从-1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化为氧化产物Fe2O3和SO2；氧气中氧元素化合价从0价变化为-2价，氧元素被还原得到Fe2O3和SO2也是还原产物；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算为：11O2～44e-；【详析】A．铁和硫两种元素被氧化，A错误；B．铁和硫两种元素被氧化，B错误；C．电子转移关系为11O2～44e-～8SO2，则每生成2个SO2转移11e-，C正确；D．Fe2O3和SO2为氧化产物，也为还原产物，D错误；故选C。14.甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是（）A.、、HCl、 B.、、、HClC.、HCl、、 D.、HCl、、〖答案〗B〖解析〗【详析】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。15.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应符合反应事实，遵循电子转移的方向及数目，A正确；B．在反应过程中电子转移数目是2个，故用双线桥法表示电子转移为：，B错误；C．电子转移方向及数目均不合理。反应过程中KClO3的Cl得到电子被还原变为Cl2，HCl失去电子被氧化变为Cl2，反应过程中电子转移数目是5个，用双线桥法表示电子转移为：，C错误；D．电子得失方向弄反。CuO变为Cu单质，Cu元素化合价降低，得到电子2×2e-，C变为CO2，失去电子数目是4e-，用双线桥法表示电子转移为：，D错误；故合理选项是A。16.现有某无色透明溶液，可能含有Na+、、Fe3+、Ba2+、、Cl-、中的几种，每种离子的个数相等，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，加入足量盐酸后沉淀全部溶解；②取①中的溶液再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成③加入足量NaOH溶液加热有气体放出(查资料可知，+OH-NH3↑+H2O)下列结论正确的是（）A.可能含有的离子是Na+、Ba2+B.可能含有Fe3+、C.肯定含有的离子是Na+、、D.一定含有的离子是Na+、Cl-〖答案〗C〖解析〗【详析】含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含Fe3+；①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡沉淀，所以一定不含，硫酸根离子和钡离子不共存，也不含有钡离子，一定含有碳酸根离子；②取①中的溶液加入AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，但由于步骤①引入氯离子，则不能确定原溶液是否含氯离子；③加入足量NaOH溶液加热有气体放出，放出的气体一定是氨气，则原溶液一定含有；由于所含的各离子个数相等，根据电中性可知，原溶液一定含有钠离子，不确定是否含有氯离子；故肯定含有的离子是Na+、、，不含有的离子为Fe3+、Ba2+、，不确定是否含有Cl-；故选C。17.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A.含有大量SO的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NOB.滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2+、K+、C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO〖答案〗A〖解析〗【详析】A．含有大量的溶液中，、、、、各离子之间不反应，能大量共存，选项A正确；B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，选项B错误；C．所含溶质为的溶液中含有大量，酸性条件下不能大量存在，选项C错误；D．常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，选项D错误。〖答案〗选A。18.下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A.Na2SO3→SO2 B.SO2→S C.Zn→ZnSO4 D.H2O2→H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗必须加入还原剂才能实现，这说明该微粒中的某些元素得到电子，化合价降低；【详析】A．反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误；B．S元素化合价降低，需要还原剂，B正确；C．锌元素化合价升高，需要氧化剂，C错误；D．过氧化氢发生分解生成水和氧气，可以不需加入还原剂，D错误；故选B。19.某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.实验时用HCl代替H2SO4也能得到如图曲线B.XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质C.该反应发生的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.a时刻溶液的导电能力接近为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；【详析】A．氯化钡溶于水，不会出现导电能力为零的点，A错误；B．XY段发生反应生成水和硫酸钡沉淀，，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，B错误；C．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，，C错误；D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，a时刻溶液的导电能力接近为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，D正确；故选D。20.向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的数目称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。某胶体遇氯化镁溶液或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是（）A.Na+使此胶体聚沉的”聚沉值”等于Ca2+、Mg2+B.该胶体粒子带正电荷C.该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D.该胶体中胶体粒子大小约为1～103nm〖答案〗C〖解析〗【详析】A．胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”小于Ca2+、Mg2+，A错误；B．该胶体遇钙、镁易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，B错误；C．该胶体遇钙、镁易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，因此该胶体遇BaCl2溶液容易发生聚沉，Fe(OH)3胶体的胶粒是带正电荷，也可使该胶体发生聚沉，C正确；D．胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间，D错误；故选C。21.一定条件下硝酸铵受热分解化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5〖答案〗C〖解析〗【详析】方程式中，氮元素由铵根中-3价变为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3。故〖答案〗为：C。22.ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述正确的是（）A.该反应类型属于置换反应B.Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应D.该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据反应微观示意图可以看出该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。【详析】A．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而此反应生成物中不含有单质，故此反应不是置换反应，是氧化还原反应，A错误；B．该反应中Cl2中Cl元素化合价由0价降低为-1价，故Cl2为氧化剂，发生得电子的还原反应，B错误；C．NaClO2转化为ClO2的反应中Cl的化合价由+3价升高为+4价，是氧化反应，C错误；D．根据分析可知该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，D正确；故选D。23.已知有如下氧化性强弱关系：H2O2>Fe3＋>I2，下列反应能发生的是（）A.2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I- B.2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I-C.H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2 D.2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质；【详析】A．氧化性Fe3＋>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能发生，2Fe2++I2=2Fe3++2I-不能发生，A错误；B．结合A分析可知，2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I-不能发生，B错误；C．氧化性H2O2＞I2，所以H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2能发生，C正确；D．H2O2>Fe3＋，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O能发生，2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋不能发生，D错误；故选C。24.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是（）A.KH2PO2属于正盐B.KH2PO2属于酸式盐C.H3PO2属于三元酸D.KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2〖答案〗A〖解析〗【详析】因为H3PO2(次磷酸)与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，故KH2PO2属于正盐，H3PO2为一元酸。综上所述，〖答案〗为：A。25.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A.AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.C点对应的溶液呈酸性C.D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SO、H+D.V1、V2的关系为V1﹕V2=1﹕2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向一定浓度的二元强碱Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，NaHSO4=Na++H++，所以先发生的离子反应是：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；随着加入的NaHSO4溶液越来越多，进而发生0H-+H+=H2O的反应，据此分析解答。【详析】A．根据分析，AB段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故A错误；B．BD段为NaOH与NaHSO4反应生成硫酸钠，C点为BD段上的一点，则溶液中存在大量OH-溶液呈碱性，B错误；C．D点时，溶液中的OH-与NaHSO4恰好完全反应，溶质为Na2SO4主要离子为Na+、C错误；D．Ba(OH)2中含有2个0H-，NaHSO4中含有1个H+，D点恰好消耗完溶液中的OH-，则V1：V2=1:2，D正确；故选D。二、填空题(共4小题，40分)26.Ⅰ.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜③液态氯化氢④氨水⑤二氧化碳气体⑥液氯⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钙⑩胆矾晶体⑪碳酸钙⑫SO3⑬熔融状态的KNO3⑭液态醋酸⑮稀硫酸（1）上述状态下可导电的是___________。（2）属于电解质的是___________。（3）属于非电解质的是___________。（4）上述状态下的电解质不能导电的是___________。（5）⑦制备的化学反应方程式为___________。Ⅱ.（6）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4___________；②KHSO4___________。（7）写出下列反应的离子方程式①氢氧化镁和稀硫酸反应：___________；②碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水反应：___________。〖答案〗（1）②④⑦⑨⑬⑮（2）①③⑨⑩⑪⑬⑭（3）⑤⑧⑫（4）①③⑩⑪⑭（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（6）①.H2SO4=2H++②.KHSO4=K++H++（7）①.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②.Ca2++2OH—+2=+2H2O+CaCO3↓〖解析〗〖祥解〗电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；①氢氧化钠固体是碱，属于电解质，氢氧化钠固体中没有自由移动的离子，不能导电；②铜丝属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢气体不能导电，溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质；④氨水为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳气体是酸性氧化物，属于非电解质，不能导电；⑥液氯为单质，不能导电；⑦红褐色的氢氧化铁胶体为分散系，是混合物，能导电；⑧蔗糖晶体是非电解质，不能导电；⑨熔融氯化钙属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电；⑩胆矾晶体是盐，属于电解质，胆矾晶体中没有自由移动的离子，不能导电；⑪碳酸钙是盐，属于电解质，碳酸钙固体中没有自由移动的离子，不能导电；⑫SO3不能导电，为非电解质⑬熔融状态的KNO3属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电；⑭液态醋酸属于电解质，没有电离出自由移动的离子，不能导电；⑮稀硫酸为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；（1）由分析可知，下可导电的是②④⑦⑨⑬⑮；（2）属于电解质的是①③⑨⑩⑪⑬⑭；（3）属于非电解质的是⑤⑧⑫；（4）上述状态下的电解质不能导电的是①③⑩⑪⑭；（5）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；（6）①H2SO4完全电离出氢离子和硫酸根离子，H2SO4=2H++；②KHSO4溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，KHSO4=K++H++；（7）①氢氧化镁为沉淀，不能拆，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；②碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水反应，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，生成的部分碳酸根离子使得钙离子完全生成碳酸钙沉淀，反应为：Ca2++2OH—+2=+2H2O+CaCO3↓。27.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是、、Cl-、中的某一种。①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。（1）根据事实推断A、B、C、D的化学式分别为_____、______、_____、_____。（2）写出C与D反应的化学方程式：_________。〖答案〗（1）①.Na2CO3②.CuSO4③.AgNO3④.CaCl2（2）2AgNO3+CaCl2=AgCl↓+Ca(NO3)2〖解析〗〖祥解〗给出八种离子，可形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如Ca2+不能和、结合，而只能和、Cl-；Ag+不能和、、Cl-三种离子结合，而只能和结合，则一定是CaCl2、AgNO3；Cu2+不能和结合，所以为CuSO4；Na+对应为Na2CO3，即四种物质为CaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；①中由于B盐是蓝色的，所以B为CuSO4；②四支试管加入盐酸，C有沉淀，则C溶液为AgNO3；而A生成无色气体，则为二氧化碳，即A为Na2CO3；那么D为CaCl2；（1）分析可知，A、B、C、D的化学式分别为Na2CO3、CuSO4、AgNO3、CaCl2；（2）C与D反应为硝酸银和氯化钙生成硝酸钙和氯化银，化学方程式：2AgNO3+CaCl2=AgCl↓+Ca(NO3)2。28.Ⅰ.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。（1）对该反应进行配平，系数分别是___________；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)。（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是___________nm，高铁酸钠的电离方程式是___________。Ⅱ．已知反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）上述反应中，HCl起酸性和还原性的个数比_______；氧化剂和还原剂个数比________。（4）用双线桥法标出该反应的电子转移情况___________。〖答案〗（1）①.2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O②.氧化（2）①.1-100②.Na2FeO4=2Na++（3）①.1：1②.1：2（4）〖解析〗（1）反应中铁化合价由+3变为+6，失去3个电子，氯元素化合价由0变为-1，1分子氯气得到2个电子，结合电子守恒可知，Fe(NO3)3系数为2、Cl2系数为3，结合质量守恒可知，氢氧化钠系数为16，方程式为：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；反应中铁化合价升高，发生氧化反应，被氧化；（2）胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；高铁酸钠在水溶液中完全电离，电离方程式是Na2FeO4=2Na++；（3）上述反应中，4分子HCl中2分子HCl发生氧化反应生成氯气、2分子HCl生成盐氯化锰，故HCl起酸性和还原性的个数比2:2=1:1；反应中MnO2为氧化剂、4分子HCl中2分子HCl为还原剂，氧化剂和还原剂个数比1:2；（4）二氧化锰中锰元素化合价由+4变为+2，得到2个电子，4分子HCl中2分子HCl发生氧化反应生成氯气，失去2个电子，双线桥法表示为：。29.Ⅰ．填空。（1）在Fe、Fe2+、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。Ⅱ．已知：①2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2=4FeCl3＋2FeBr3。回答下列问题：（2）反应①中氧化剂是_____(填化学式，下同)，失电子的元素是_______(填元素符号)。（3）反应②中还原剂是___________，氧化产物是___________。（4）比较Cl2、FeCl3、Br2氧化性，氧化性由强到弱的顺序是___________。〖答案〗（1）①.H+、Mg2+②.Fe③.Fe2+、S（2）①.Cl2②.Br（3）①.FeCl2②.FeCl3、FeBr3（4）Cl2>Br2>FeCl3〖解析〗（1）Fe的化合价是0价，最低价态，只有还原性；Fe2+的化合价是+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；Mg2+的化合价是+2价，最高价态，只有氧化性；S的化合价是0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；H+的化合价是+1价，最高价态，只有氧化性；故只有氧化性的是H+、Mg2+，只有还原性的是Fe，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S；（2）反应①中氯元素化合价降低，故氧化剂是Cl2，溴元素化合价由-1升高为0，故失电子的元素是Br；（3）反应②中铁化合价由+2变为+3，发生氧化反应得到氧化产物FeCl3、FeBr3，故还原剂是FeCl2；（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可知氧化性Cl2>Br2，由反应②可知氧化性Br2>FeCl3，则氧化性由强到弱顺序为Cl2>Br2>FeCl3。河南省济源高级中学2023-2024学年高一上学期10月份月考试题一、选择题(每小题仅有一个正确〖答案〗，1-15题每题2分，16-25每题3分，共60分)1.科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是（）A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉D．节日燃放的烟花〖答案〗A〖解析〗【详析】A．使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；B．氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C．由碲和镉合成发电玻璃中碲化镉时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D．节日燃放的烟花涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；故选A。2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl-B.加稀盐酸，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定含有C.加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+D.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，后加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液一定含有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为碳酸银等，应加入硝酸酸化排除其它离子的干扰，A错误；B．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，B错误；C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋等，C正确；D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有或Ag+，D错误；故选C。3.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D.维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；〖答案〗选C4.下列转化均能一步实现的是（）A.CO2NaHCO3Na2CO3B.CuCuOCu(OH)2C.CaOCaCl2CaCO3D.H2O2H2H2O〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠，故A符合题意；B．氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜为难溶性金属氧化物不能一步生成氢氧化铜，故B不符合题意；C．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和二氧化碳不反应，不能一步转化，故C不符合题意；D．过氧化氢受热分解生成氧气而不是氢气，氢气和氧气点燃生成水，故D不符合题意；故选A。5.下列离子方程式书写正确的是（）A.氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC.食醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【详析】A．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，A错误；B．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，碳酸氢根离子完全和氢氧根离子生成水和碳酸根离子，碳酸根离子又完全和钙离子生成碳酸钙沉淀，反应为Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，B正确；C．醋酸为弱酸不能拆，反应为，C错误；D．碳酸氢铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，则铵根离子完全和氢氧根离子生成氨气和水，碳酸氢根离子完全和氢氧根离子生成水和碳酸根离子，碳酸根离子又和钡离子生成碳酸钡沉淀，反应为：，D错误；故选B。6.下列物质的分类正确的是（）混合物酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A盐酸硫酸纯碱食盐氧化镁干冰B液氨硝酸氢氧化钾硫酸铜一氧化碳氧化铜C合金醋酸苛性钠胆矾生石灰二氧化硫D冰水混合物乙醇氨水氯化铜氨气氧化钠〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；【详析】A．纯碱碳酸钠不是碱是盐，A错误；B．液氨为一种物质，属于纯净物；CO为不成盐氧化物；氧化铜属于碱性氧化物，B错误；C．合金为混合物；醋酸属于酸；苛性钠为氢氧化钠，是碱；胆矾为硫酸铜晶体属于盐；生石灰是氧化钙，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；二氧化硫属于酸性氧化物，C正确；D．冰水为纯净物；乙醇为有机物不是酸；氨水为混合物；氨气不是氧化物，氧化钠为碱性氧化物，D错误；故选C。7.已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图：下列说法正确的是（）A.该碳循环是无机物之间的循环B.该碳循环中涉及1种氧化物C.该碳循环中涉及5种盐D.该碳循环中涉及反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该碳循环中的葡萄糖是有机物，A错误；B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，和均为氧化物，B错误；C．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，该循环中涉及、、和4种盐，C错误；D．由图示可知，该碳循环中涉及反应，D正确；〖答案〗选D。8.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐〖答案〗D〖解析〗【详析】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物；B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸；C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱；D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐；故选D。9.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和稀硫酸B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与醋酸D.草木灰K2CO3与硝酸反应，石灰石与盐酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硫酸为强酸，NaHSO4和稀硫酸均完全电离出氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，故NaHCO3和NaHSO4、NaHCO3和稀硫酸可用同一离子方程式表示，A正确；B．BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，而Ba(OH)2和CuSO4生成硫酸钡和氢氧化铜2种沉淀，不可用同一离子方程式表示，B错误；C．盐酸为强酸，完全电离，而醋酸为弱酸，不能拆，故不可用同一离子方程式表示，C错误；D．碳酸钾为可溶性盐，电离出碳酸根离子，而石灰石碳酸钙为不溶性盐，不能拆，不可用同一离子方程式表示，D错误；故选A。10.某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为（）离子Fe3+Al3+Cl-X个数a2aabA.OH-、8aB.I-、4aC.、4aD.、8a〖答案〗C〖解析〗【详析】溶液中存在的阳离子为Fe3+、Al3+，根据各自离子个数可知，带正电荷数为：a×3+2a×3=9a，因溶液呈电中性，则阴离子也应带9a个负电荷，因含有a个Cl-，则选项离子应带8a个负电荷，四个选项阴离子电荷数分别为8a、4a、8a、16a，由于Fe3+与OH-、I-不能大量共存，Al3+和OH-不能大量共存，只有选项C符合题意；故选C。11.将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确是（）A.该过程发生了分解反应B.NaCl固体中存在自由移动的阴阳离子C.水合离子的图示不科学D.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该过程只有化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，A错误；B．NaCl固体中存在钠离子和氯离子，但是不能自由移动，B错误；C．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示错误，C正确；D．NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，D错误；故选C。12.已知下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是（）A.反应①②③中的氧化产物分别是FeCl3、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到I2+2Cl-=Cl2+2I-D.在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1〖答案〗D〖解析〗【详析】A．在已知的三个反应中，元素化合价升高生成的产物为氧化产物，则①中的氧化产物为FeCl3，②中的氧化产物为I2，③中的氧化产物为Cl2，A错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中Cl2>Fe3+，在反应②中Fe3+>I2，在反应③中Co2O3>Cl2，氧化性顺序是：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，B错误；C．由B分析可知，氧化性>Cl2>Fe3+>I2，则碘单质不能生成氯气单质，C错误；D．在反应③中生成1molCl2时，有6molHCl参加反应，其中只有2molHCl被氧化，有4molHCl生成盐，所以参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6:2=3：1，D正确；故选D。13.对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（）A.铁和硫两种元素被还原B.只有硫元素被氧化C.每生成2个SO2转移11e-D.Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反应中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从-1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化为氧化产物Fe2O3和SO2；氧气中氧元素化合价从0价变化为-2价，氧元素被还原得到Fe2O3和SO2也是还原产物；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算为：11O2～44e-；【详析】A．铁和硫两种元素被氧化，A错误；B．铁和硫两种元素被氧化，B错误；C．电子转移关系为11O2～44e-～8SO2，则每生成2个SO2转移11e-，C正确；D．Fe2O3和SO2为氧化产物，也为还原产物，D错误；故选C。14.甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是（）A.、、HCl、 B.、、、HClC.、HCl、、 D.、HCl、、〖答案〗B〖解析〗【详析】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。15.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应符合反应事实，遵循电子转移的方向及数目，A正确；B．在反应过程中电子转移数目是2个，故用双线桥法表示电子转移为：，B错误；C．电子转移方向及数目均不合理。反应过程中KClO3的Cl得到电子被还原变为Cl2，HCl失去电子被氧化变为Cl2，反应过程中电子转移数目是5个，用双线桥法表示电子转移为：，C错误；D．电子得失方向弄反。CuO变为Cu单质，Cu元素化合价降低，得到电子2×2e-，C变为CO2，失去电子数目是4e-，用双线桥法表示电子转移为：，D错误；故合理选项是A。16.现有某无色透明溶液，可能含有Na+、、Fe3+、Ba2+、、Cl-、中的几种，每种离子的个数相等，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，加入足量盐酸后沉淀全部溶解；②取①中的溶液再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成③加入足量NaOH溶液加热有气体放出(查资料可知，+OH-NH3↑+H2O)下列结论正确的是（）A.可能含有的离子是Na+、Ba2+B.可能含有Fe3+、C.肯定含有的离子是Na+、、D.一定含有的离子是Na+、Cl-〖答案〗C〖解析〗【详析】含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含Fe3+；①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡沉淀，所以一定不含，硫酸根离子和钡离子不共存，也不含有钡离子，一定含有碳酸根离子；②取①中的溶液加入AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，但由于步骤①引入氯离子，则不能确定原溶液是否含氯离子；③加入足量NaOH溶液加热有气体放出，放出的气体一定是氨气，则原溶液一定含有；由于所含的各离子个数相等，根据电中性可知，原溶液一定含有钠离子，不确定是否含有氯离子；故肯定含有的离子是Na+、、，不含有的离子为Fe3+、Ba2+、，不确定是否含有Cl-；故选C。17.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A.含有大量SO的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NOB.滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2+、K+、C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO〖答案〗A〖解析〗【详析】A．含有大量的溶液中，、、、、各离子之间不反应，能大量共存，选项A正确；B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，选项B错误；C．所含溶质为的溶液中含有大量，酸性条件下不能大量存在，选项C错误；D．常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，选项D错误。〖答案〗选A。18.下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A.Na2SO3→SO2 B.SO2→S C.Zn→ZnSO4 D.H2O2→H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗必须加入还原剂才能实现，这说明该微粒中的某些元素得到电子，化合价降低；【详析】A．反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误；B．S元素化合价降低，需要还原剂，B正确；C．锌元素化合价升高，需要氧化剂，C错误；D．过氧化氢发生分解生成水和氧气，可以不需加入还原剂，D错误；故选B。19.某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.实验时用HCl代替H2SO4也能得到如图曲线B.XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质C.该反应发生的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.a时刻溶液的导电能力接近为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；【详析】A．氯化钡溶于水，不会出现导电能力为零的点，A错误；B．XY段发生反应生成水和硫酸钡沉淀，，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，B错误；C．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，，C错误；D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，a时刻溶液的导电能力接近为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，D正确；故选D。20.向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的数目称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。某胶体遇氯化镁溶液或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是（）A.Na+使此胶体聚沉的”聚沉值”等于Ca2+、Mg2+B.该胶体粒子带正电荷C.该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D.该胶体中胶体粒子大小约为1～103nm〖答案〗C〖解析〗【详析】A．胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”小于Ca2+、Mg2+，A错误；B．该胶体遇钙、镁易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，B错误；C．该胶体遇钙、镁易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，因此该胶体遇BaCl2溶液容易发生聚沉，Fe(OH)3胶体的胶粒是带正电荷，也可使该胶体发生聚沉，C正确；D．胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间，D错误；故选C。21.一定条件下硝酸铵受热分解化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5〖答案〗C〖解析〗【详析】方程式中，氮元素由铵根中-3价变为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3。故〖答案〗为：C。22.ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述正确的是（）A.该反应类型属于置换反应B.Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应D.该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据反应微观示意图可以看出该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。【详析】A．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而此反应生成物中不含有单质，故此反应不是置换反应，是氧化还原反应，A错误；B．该反应中Cl2中Cl元素化合价由0价降低为-1价，故Cl2为氧化剂，发生得电子的还原反应，B错误；C．NaClO2转化为ClO2的反应中Cl的化合价由+3价升高为+4价，是氧化反应，C错误；D．根据分析可知该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，D正确；故选D。23.已知有如下氧化性强弱关系：H2O2>Fe3＋>I2，下列反应能发生的是（）A.2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I- B.2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I-C.H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2 D.2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质；【详析】A．氧化性Fe3＋>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能发生，2Fe2++I2=2Fe3++2I-不能发生，A错误；B．结合A分析可知，2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I-不能发生，B错误；C．氧化性H2O2＞I2，所以H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2能发生，C正确；D．H2O2>Fe3＋，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O能发生，2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋不能发生，D错误；故选C。24.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是（）A.KH2PO2属于正盐B.KH2PO2属于酸式盐C.H3PO2属于三元酸D.KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2〖答案〗A〖解析〗【详析】因为H3PO2(次磷酸)与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，故KH2PO2属于正盐，H3PO2为一元酸。综上所述，〖答案〗为：A。25.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A.AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.C点对应的溶液呈酸性C.D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SO、H+D.V1、V2的关系为V1﹕V2=1﹕2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向一定浓度的二元强碱Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，NaHSO4=Na++H++，所以先发生的离子反应是：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；随着加入的NaHSO4溶液越来越多，进而发生0H-+H+=H2O的反应，据此分析解答。【详析】A．根据分析，AB段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故A错误；B．BD段为NaOH与NaHSO4反应生成硫酸钠，C点为BD段上的一点，则溶液中存在大量OH-溶液呈碱性，B错误；C．D点时，溶液中的OH-与NaHSO4恰好完全反应，溶质为Na2SO4主要离子为Na+、C错误；D．Ba(OH)2中含有2个0H-，NaHSO4中含有1个H+，D点恰好消耗完溶液中的OH-，则V1：V2=1:2，D正确；故选D。二、填空题(共4小题，40分)26.Ⅰ.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜③液态氯化氢④氨水⑤二氧化碳气体⑥液氯⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钙⑩胆矾晶体⑪碳酸钙⑫SO3⑬熔融状态的KNO3⑭液态醋酸⑮稀硫酸（1）上述状态下可导电的是___________。（2）属于电解质的是___________。（3）属于非电解质的是___________。（4）上述状态下的电解质不能导电的是___________。（5）⑦制备的化学反应方程式为___________。Ⅱ.（6）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4___________；②KHSO4___________。（7）写出下列反应的离子方程式①氢氧化镁和稀硫酸反应：___________；②碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水反应：___________。〖答案〗（1）②④⑦⑨⑬⑮（2）①③⑨⑩⑪⑬⑭（3）⑤⑧⑫（4）①③⑩⑪⑭（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（6）①.H2SO4=2H++②.KHSO4=K++H++（7）①.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②.Ca2++2OH—+2=+2H2O+CaCO3↓〖解析〗〖祥解〗电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；①氢氧化钠固体是碱，属于电解质，氢氧化钠固体中没有自由移动的离子，不能导电；②铜丝属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢气体不能导电，溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质；④氨水为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳气体是酸性氧化物，属于非电解质，不能导电；⑥液氯为单质，不能导电；⑦红褐色的氢氧化铁胶体为分散系，是混合物，能导电；⑧蔗糖晶体是非电解质，不能导电；⑨熔融氯化钙属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电；⑩胆矾晶体是盐，属于电解质，胆矾晶体中没有自由移动的离子，不能导电；⑪碳酸钙是盐，属于电解质，碳酸钙固体中没有自由移动的离子，不能导电；⑫SO3不能导电，为非电解质⑬熔融状态的KNO3属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电；⑭液态醋酸属于电解质，没有电离出自由移动的离子，不能导电；⑮稀硫酸为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；（1）由分析可知，下可导电的是②④⑦⑨⑬⑮；（2）属于电解质的是①③⑨⑩⑪⑬⑭；（3）属于非电解质的是⑤⑧⑫；（4）上述状态下的电解质不能导电的是①③⑩⑪⑭；（5）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；（6）①H2SO4完全电离出氢离子和硫酸根离子，H2SO4=2H++；②KHSO4溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，KHSO4=