2021届高三化学二轮复习 专题三 离子反应 氧化还原反应（解析版）

专题三离子反应氧化还原反应

考情分析备考定向

备考要点说明核心价值引领

1.能正确书写离子方程

式,并能进行有关计算。

2.了解离子反应的概

念、离子反应发生的条

件，能够判断离子是否

大量共存。

2020年4月，中国四部委联合发布通知，支持新能源电动汽车的发展。目前，制约新能

3.掌握常见离子的检验

源电动汽车的发展的关键是电池的充电难和续航里程短的问题，电池在充电和放电的过

方法。

程中，可同时发生离子反应和氧化还原反应,怎样才能使车用电池充电快，储存电量多，持

续放电时间长?让我们从深入研究离子反应和氧化还原反应开始吧。

4.了解氧化还原反应的

本质。

5.了解常见的氧化还原

反应。

6.掌握常见氧化还原反

应的配平和相关计算。

高频考点能力突破

考点一昂子反应

真题示例

1.（2020全国山）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.用Na2sCh溶液吸收少量C12：3SO3+C12+H2O=2HS03+2Cr+S04-

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3i+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb溶液:2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

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D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NHj+OH-NH3・H?O

2.（2020天津化学）下列离子方程式书写正确的是（）

A.CaCCh与稀硝酸反应:C0£+2H+=H2O+CO2T

B.FeSO4溶液与澳水反应：2Fe2++Br2-2Fe3++2B『

C.NaOH溶液与过量H2c2。4溶液反应:H2c2O4+2OH=C2O：+2H2。

D.C6H5ONa溶液中通入少量CCh：2C6H5O+CO2+H2O—2C6H5OH+C0：

3.（2020浙江7月选考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应:SO：+Ba2+=BaSO。

通电

B.电解MgCh水溶液:2C1+2H2O=2OH+CI2T+H2T

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3coOCH2cH3+OH-AcH3coO+CH3cH20H

D.CuSCh溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-—Cu（OH）2j

4.（2020江苏化学）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.Ch通入水中制氯水:CI2+H2O-2H++Cr+ClO

B,NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O=2H++NO3+NO

C.0.1molLNaAlCh溶液中通入过量CO2：A102+CO2+2H2O=Al（OH）3i+HC03

D.0.1mol-L“AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O——AgOHl+NH:

5.（2020江苏化学）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

+

A.0.1mol1T氨水溶液:Na+、K,OH\N03

B.0.1盐酸溶液:Na+、K\S0：、SiO；

C.0.1mol.L“KMnO4溶液:NH，Na+>N0£r

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D.0.1moLLJAgNCh溶液:NH1、Mg2\Cl\SO：

6.（2019浙江4月选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液反应:5S02+2H20+2Mn0412Ma+5SOj+4H*

B.向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2r+2H++H2O2——L+2H2。

C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO；+2H+==HzSiCh，

D.向硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe-2Fe3++3Cu

7.（2019江苏化学）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.室温下用稀NaOH溶液吸收C12:C12+2OH—CIO+C1+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:A1+2OHA1O2+H2T

C.室温下用稀硝酸溶解铜:CU+2NO3+2H+-Cu2++2NO2f+H2。

D.向Na2SiC)3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiCh+2H+——H2SiO3l+2Na+

8.（2019天津化学）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

实验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化钺溶液，沉

\Mg(OH)+2NHj-=Mg2++2NH.vH2O

淀溶解2

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐

BFe3++3H2O^Fe(OH)31+3H+

色液体

3SO2+2Mn0+4H+---

（二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色4

3SO：+2MM++2H2。

1）氧化亚铁溶于稀硝酸2+

FeO+2H+=Fe+H2O

9.（2019江苏化学）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mobLNaOH溶液:Na+、K\A102

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2

B.0.1molLFeCb溶液:K，Mg\SO：、Mn04

C.0.1mol-L"K2cO3溶液:Na+、Ba2+>Cl\OH-

D.0.1mol-L」H2sO4溶液:K+、NH，NO3、HSO3

方法技巧判断离子反应先后顺序的方法

(1)氧化还原型离子反应。

同一种氧化剂(还原剂)可能与多种还原剂(氧化剂)反应，解此类题应抓住两点：

①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如:还原性I>Fe2*>Br>C「,氧化性

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。

②根据强弱规律，判断反应顺序。同一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的还原剂

优先发生反应。同一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

(2)复分解型离子反应。

判断反应产物与其他反应物是否能大量共存。例如某溶液中含有AP+、NH：、H+,向该

溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,若先发生反应NH^+OH-NH3H20,则生成的NH3H2O与

3+

H+、AP+都不能大量共存，会发生反应NH3H2O+H*-N阳■+H2O、A1+3NH3H2O=

Al(OH)31+3NH+»由于Al(0H)3也能和H+反应，因此,OH-应先与H+反应，再与AF+反应，最后

与NH太反应。判断离子反应先后顺序的总原则是先发生反应的反应产物与其他反应物能大

量共存。

必备知识

1.判断离子方程式正误的基本方法

含我)T离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，

葛*花学聂耳丽琳豆石,赢［-石瓯-丽爵雨画面扬-:

年警1质写成离子形式，难溶、难电离的物质写成分子形式:

:二，一二二斗厂彳丁琴布植前嬴阖

■丽苏冠王硕应而暗满超质盘寻应:一电嗣稿［蒋'：

三普7失电子守恒：

避额万蔽血奚血1至赢施一‘小百豆面I

翁貉吊莺曲耘羹赢澳市豆山赢福镜7药E礴

2.与量有关的离子方程式的书写

(1)过量与少量型。

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书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的计量数(充分

反应)确定所需“过量物质”的计量数。如向Ca(HCCh)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方

程式的书写方法为

2

Ca(HCO3)2—►Ca*+----------►2OHX2HCO二.Ca?♦+2HCOJ

2HCO3充分反应所需)+2OH=

CaCO3f+CO5-

+2H,0

(2)定量型。

首先根据题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多''的原则及离子反应的顺序，逐步

写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。如

明矶与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写方法为

假设两物质均为1mol过量分析以少定多

3.离子不能大量共存的原因

(1)离子之间相互结合生成难溶物质。

如Ca2+与CO；生成CaCO3沉淀,IT与Sio£生成H2SiO3沉淀,C/+与生成Cu(OH)2沉

淀等。

(2)离子之间相互结合生成气态物质。

如H+与S2-生成HzS,H*与HCO3生成CO2等。

(3)离子之间相互结合生成弱电解质。

如H*与CH3co0-、0H\P0；等分别结合生成弱电解质CH3COOH、比0、H3P。4等。

(4)离子之间彼此促进水解。

如AF+、Fe3+分别与Al。？、HCO3、CO；、S2一等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气

体。

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(5)离子之间发生氧化还原反应。

22+

如Fe\S\I\S0£分别与NO3(H),C1O\Mn()4因发生氧化还原反应而不能大量共

存;Fe3+与S"、等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

(6)离子之间能发生络合反应。

如Fe3+和SCN-不能大量共存。

解题思维模型

溶液颜色复分解反应同种离子判断“正确”

酸碱性氧化还原反应在不同条或“不正确”

特殊离子络合反应件下反应

4.常见离子检验的特征反应及现象

(1)常见阳离子的检验。

①Na+和K+：用伯丝(铁丝)蘸取待测溶液，放到酒精灯火焰上灼烧。若火焰是黄色，则说明

含有Na+;透过蓝色钻玻璃观察火焰是紫色，则说明含有K+。

②其他常见阳离子的检验。

产生蓝色沉淀，说明含Cl?+

产生红褐色沉淀，说明含Fe3+

加入NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色,

最终变成红褐色，说明含Fe”

产生白色沉淀，继续加NaOH溶液，

溶沉淀又溶解，说明含AW

液微热有气体生成，说明含NH；

溶液变为红色说明含Fe?+

加入KS

溶液无明显变化，加入氯水后变红色,

说明含Fe2+

(2)常见阴离子的检验。

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（3）离子推断“四项基本原则”。

①肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（常见的有色离

子:Fe2+、Fe3\Cu2+>MnO4等）。

②互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存的规律,否定一些离子的存在

（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离

情况等）。

③电中性原则:溶液呈电中性，有阳离子,一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总

数相等。

④进出性原则:通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离

子对后续实验的干扰。

应考训练

考向1离子方程式的正误判断和书写

1.（2020北京延庆区高三统考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.向NaHSOa溶液中滴加Ba（0H）2溶液至溶液呈中性:H++SO：+Ba2++OH-BaSOJ+IhO

B.Cb溶于过量NaOH溶液中:CL+2OH--CI+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

D.向稀硝酸中滴加Na2s。3溶液:SO：+2H+-SO2T+H2O

2.（2020山东济南高三期末质量评估）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.MnCh与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++4Cr0MnC12+C12T+2H2。

B.向C6H5ONa溶液中通入少量CC）2：C6H5O+CO2+H2O——C6H5OH+HCO3

3+2++3+

C.酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化为Fe:H2O2+Fe+2H=Fe+2H2O

D.将Cu片溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NC）2T+2H2O

3.（2020辽宁锦州联合校高三期末考试）下列离子方程式正确的是（）

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2+

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl-Mn+2C1+C12T+2H2O

B.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O；-+4H+——SO：+3S1+2H2。

C.向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2O

D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NC)3-3Fe3++NOf+3H2。

4.(2020福建泉州永春一中高三质检节选)碱性锌锦电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O-

2MnO(OH)+Zn(OH)2«其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锦

电池为原料，制备一种新型材料——Mn*Zn(r)Fe2O4,其工艺流程如图所示：

水

过

量

稀

-

定

4•测

液

^*滤

1

成

分

.B

A滤液c

(1)已知Mn.vZn(1Fe2O4中镐元素的化合价与实验室用二氧化锌制取氯气时还原产物中的锦

元素的化合价相同，则铁元素的化合价为价。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价镭的化合物全部还原成M/+,写

出该反应的离子方程式:。

(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素原子的物质的量之比与

产品的化学式Mn*Zn(iFe2O4相符合。写出“调铁”工序中发生反应的离子方程

式：、O

考向2离子共存

5.(2020江苏三校第四次模拟)常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是()

A.使紫色石蕊溶液变红的溶液:Fe2+、Mg2\NO3、Cl

B.0.1molL」NaAlCh溶液:K+、NH£HCO3、SO：

C.与-=0.1mol」「的溶液:Na+、K\SiO：、NO；

c(H)，°

D.通入足量SO2后的溶液:Na+、Ba2\C1O\CH3COO

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6.（2020河北衡水中学高三七调）用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象:阳极上有无

色气体产生,阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（）

A.Na+、Ba2+.K\Cl'B.H\Mg2+.Na\SO：

C.C01K\Cl：Na+D.Fe3+,NO3、SO：、Na+

7.（2020山东泰安高三期末考试）下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入（或滴入）X试剂

后发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选

离子组X试剂离子方程式

项

少量SO2+2C1O+H2O^

AK+、Na+、CKT、SO：

SO2SO3+2HCIO

过量

B33+

NH「Fe\Br、SO：2Fe+H2S=_2Fe2++S]+2H+

H2s

过量铜

CNHjsNa\Fe3\A102Fe-"+Cu=:2Fe2++Cu2+

2粉

少量

DK*、Na+、HC03、A10zH++A10+H2O==:A1(OH)3；

HC12

8.（2020安徽安庆期末质检）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明溶液中:Fe"、NH，Br\CO；

B.0.1mol-L"KNO3溶液中:Na+、Fe2\Cl\SO：

2

C.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Mg\SO：，A102

2

D.水电离产生的c（H+）=10」3moi的溶液中:K+、Ca\NO3、HC03

特别提醒警惕离子共存题目中的常见陷阱

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条

件

常见表述误点点拨

类

型

“无色”Cu"、Fe2+.Fe3+,MnO,等有色离子不能大量存在

常

见“pH=l”或"pH=13”溶液显酸性或碱性

的

限

制“因发生氧化还原反应而不能大量注意是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，并不是其他离子反应，

条

件共存“同时要注意溶液酸碱性的影响

“透明”"透明”也可"有色”

“与A1反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出的c(H+)=1X10-I2

溶液既可能显酸性也可能显碱性

常mol-L-i”的溶液

见

的

隐“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能大量存在

含

条

件含有大量Fe3+的溶液应是酸性溶液并具有强氧化性

含有大量AK)2、S2-的溶液应是碱性溶液

含有大量NO3的溶液隐含H+与还原性离子不能大量共存

题

(1)“一定大量共存”

干

(2)“可能大量共存”审清关键字词，仔细分析判断

要

求(3)“不能大量共存”

考向3离子检验与推断

9.(2020江西南昌二中第四次月考)在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含

有甲离子,试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是(说明:在实验过程中不允

许加热、过滤、萃取等操作)()

试剂丙

选甲离乙离

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项子子

Ba（NO3）2溶液、稀盐

AS0：so£

酸

B硫鼠化钾溶液、氯水Fe2+Feu

C稀盐酸、品红溶液so£co；-

D稀氨水Ag+Al3*

10.水溶液X中只可能溶有Na+、Mg2+、Al3+,AIO2、SiO；\SO「CO：、NO3中的若干种离

子。某同学对该溶液进行了如下实验：

用气体甲I

溶液乙I

“无色溶液甲I

T沉淀甲|白色沉淀乙I

下列判断正确的是（）

A.气体甲一定是纯净物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.Na\Al。2和SiO：-一定存在于溶液X中

D.C0；和NO3一定不存在于溶液X中

11.（2020浙江十校联盟高三联考）某1L待测溶液中除含有0.2molL的Na+外,还可能含有下

列离子中的一种或多种：

阳离

K+、NH］、Fe3+,Ba2+

子

阴离ChBr\CO；、HCO3、SO；、

子so：

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）:

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广I气体B|(标准状况下为2.24L)

NaOH

用滤液A|■^选TH色沉淀B|(19.7g)

困fg]AgNO，、鼻白色沉淀日

溶液

测BaC"

液无色气石灰水।

怕色沉淀E|(10.0g)

HWA体D

白色沉淀D|(11.65g)

下列说法不正确的是()

A.向溶液B中加AgNCh与HNO3的操作是多余的,待测液中一定含有的离子是K+、NH「

CO：-、HCO3,且以K+)20.1molL"

2+

B.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba+HC03+OH=BaCO31+H2O

C.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl+2NHrH2O——Ag(NH3)：+Cr+2H2。

D.若无色气体D是混合气体,则沉淀A的成分可能是BaCCh、BaSCh、BaSO4

12.(2020江西新余第四中学高三检测)某100mL溶液可能含有Na\NH：、Fe^,CO^SO：、

C厂中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法正确的是()

A.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl)<0.1mol-L-1

B.原溶液可能存在C1-和Na+

C.原溶液中c(CO£)是0.01mol-L-1

D.原溶液一定存在CO：和SO：,一定不存在Fe3+

特别提醒1.离子推断需注意的几点

(1)注意离子的颜色与溶液的颜色是否一致。

(2)根据某现象推出含有的某种离子，要注意该离子是否为前面操作引入的。

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（3）注意离子共存问题。

①离子能否大量存在于溶液中，要特别注意溶液的性质（如酸碱性、氧化性、还原性）与离

子的性质。

②推断结果中的离子是否能大量共存于同一溶液中。

③离子是否会隐蔽转化，如AP+遇到过量的强碱转化为AK）2，A102遇到过量的强酸转化

为AI3+O

2.电荷守恒法确定离子（定量推断最后一种离子存在的方法）

如果多种离子可共存，且确定存在的离子的物质的量已知，只有一种离子不能确定是否存

在，此时可以用电荷守恒法来确定最后一种离子是否存在，即根据阳离子所带正电荷总数等于

阴离子所带负电荷总数来确定最后一种离子是否存在。

考点二氧化还原反应

真题示例

1.（2020山东化学）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.谷物发酵酿造食醋

B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒

D.大气中Nth参与酸雨形成

2.（2020浙江化学）反应MnO2+4HCl（浓）AMnC12+CbT+2H2。中，氧化产物与还原产物的物

质的量之比是（）

A.1：2B.l：1C.2：1D.4：1

3.（2019北京理综）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂

除杂试剂

质）

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AFeCh溶液(FeCb)Fe粉

NaOH溶液、稀盐

NaCl溶液(MgCh)

酸

CCh(HCI)出0、浓硫酸

1）NO(NO2)HzO、无水CaCh

4.（2018北京理综）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

AB

实

NaOH溶液滴入FeSOa溶液

石蕊溶液滴入氯水中

中

玲

现产生白色沉淀，随后变为红

溶液变红,随后迅速褪色

褐色

象

CD

实

Na2s溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中

玲

现

产生无色气体，随后变为红

沉淀由白色逐渐变为黑色

棕色

象

5.（高考题组合）（1）（2019全国III节选）MnS和MnCh用硫酸溶浸有S析出,写出溶浸反应的化学

方程式:o

⑵（2019江苏化学节选）在酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成C「和NO3,其离子方程式

为。

（3）（2018天津理综节选）NO被H2O2氧化为NO?的离子方程式

为。

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6.（2019江苏化学）聚合硫酸铁[Fe2（0H）62,（S04）"],〃广泛用于水的净化。以FeSO4-7H2O为原料,

经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO#7H2。溶于稀硫酸，在约70c下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,

继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为;

水解聚合反应会导致溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中，

加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Si?+将Fe，+还原为Fe?5,充分反应后,除去过

量的Sn2+»用5.000X10-2molLiQCrzCh溶液滴定至终点（滴定过程中Cr?。：与Fe?+反应生成

C产和Fe3+）,消耗出5。7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn?+,样品中铁的质量分数的测定结果将（填

“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

必备知识

L牢记常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物

（1）常见氧化剂及其对应还原产物。

氧酸性酸性

化C12(X：)02Fe3tMn()2

KMnOK葭1二（）

剂4

还

Cl-H2O/O2

原Fe2tMn2+Mn2tCr3+

(X-)/OH

产

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物

氧

FeO：

化HC10浓硫酸HN03H2O2PbO2

剂

还

原NC＞2（浓）、

Pb2+Fe3+

ci-SO2H2O

产NO（稀）

物

⑵常见还原剂及其对应氧化产物。

金

属SO2/

还原

Fe2+H2S/S2III1NH3CO

剂

单SO：

质

金

氧化属S03、

N2、

F;e,JS、SO212('()_.

NO

产物离so：

r

2.氧化还原反应中的、、四大规律”

;比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应能

应用：否进行。

|强弱律

一^氧化性：氧化剂＞氧化产物

:还原性：还原剂＞还原产物

正之济悭即判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态

出户一^之间发生反应“只靠拢，不相交”

：判断物质的稳定性及反应的先后顺序:

!加入

।先后律一；。川仃辽所小------到弱依次反应

~~;加入

卜2）同时含有几种氧化剂3蠹麒髓

।守恒律产:⑵氧化还原反应相关的计算；：

：（3）电极反应式配平及电化学计算。：

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3.有关氧化性、还原性强弱比较的规律

(1)根据金属、非金属活动性顺序比较。

①金属活动性顺序:金属单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱。

②非金属活动性顺序:一般元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强,对应非金属离

子的还原性越弱。

(2)根据原电池两个电极和电解池两个电极的放电顺序进行判断。

原电池中，一般活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属作正极;电解池中，阳极上物

质的放电顺序即为对应粒子还原性由强到弱的顺序，阴极上阳离子的放电顺序即为阳离子氧

化性由强到弱的顺序。

4.氧化还原反应方程式的配平步骤及方法

氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”解答。

(1)配平步骤。

标变价T列变化T求总数T配系数T细检查

(2)配平方法。

①正向配平法:如果被氧化、被还原的元素分别在两种不同的反应物中，通常从方程式左

边进行配平；

②逆向配平法:对于自身发生氧化还原反应或反应物只有一种的情况，一般从方程式右边

进行配平；

③缺项配平法:这类方程式中通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化

剂和还原剂，也不是氧化产物和还原产物)的化学式，要求确定其化学式并配平。此类方程式可

先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确

定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。

5.新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平

根据题目所给信息提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子的得失情况，其流程为：

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根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、

I第一步I_

氧化产物、还原产物

按"氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”

I弟7步L写出方程式，根据得失电子守恒配平相关物质

院与L_根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左

I笫〒*边或右边补充H+、OH-或HzO等

|第卤步）-国向质量守恒配平反应的方程式|

6.氧化还原反应计算中重要的解题方法——电子守恒法

（1）应用电子守恒解题的三步骤。

“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。

“三列关系式“：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：

〃（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值=〃（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值

（2）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接

找出起始物和最终产物,略去中间产物，建立起始物和最终产物之间的电子守恒关系,从而快

速求解。

应考训练

考向1氧化还原反应的概念和规律

1.（2020甘肃师范大学附属中学高三月考）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反

应:4Li+2soe4UC1+S+SO2,下列有关判断正确的是（提示:SOCb中S显+4价）（）

A.还原剂只有Li

B.SOCh既是氧化剂又是还原剂

C.还原产物包括LiCl和S

D.生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol

2.（2020山东聊城二模）某科研团队研究发现硼氢化钠（NaBE）在催化剂Ru表面与水反应可生

成H2,其反应机理如图所示：

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根据以上信息判断，下列叙述错误的是（）

A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变

B.X是H3BCKH3BO3和BH3两分子中H元素的化合价相等

C.过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等

+

D.0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当（还原能力即生成H

失去电子的物质的量）

3.（2020山东栖霞网上统一月考）某电镀厂废水中含有酸性重铭酸钾（出5。7）溶液，已知Cr（VI）

的毒性是Cr（HI）的100倍，现用硫酸亚铁溶液（恰好完全反应）还原该废水，然后再调节pH为

6~8,使Cr（HI）转化为沉淀除去。下列说法正确的是（）

A.K2Cr2O7溶液中Cr2。7部分转化为铭酸根,铭元素价态发生变化

B,还原性:Ce>Fe2+

C.上述除铭过程中,溶液中pH先减小后增大

D.除污完成后生成42.4kg沉淀，则还原过程中转移电子的物质的量为300mol

4.（2020江西南昌二中高三质检）向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉

淀Cui,蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法正确

的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.滴加KI溶液时,KI被氧化,Cui是氧化产物

B.当有22.4LSO2参加反应时，有2M个电子发生转移

C.上述实验条件下，物质的氧化性:Cl?+>I2>SO2

D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

考向2新情境下氧化还原反应方程式的书写

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5.（2020北京海淀4月联考）r具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在。r、

12、1。3在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是（）

NaHSO,

途径j2♦途径n7

|足量Ch1

途径m

A.淀粉KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为C12>K）3>l2

C.生产等量的碘，途径I和途径H转移电子数目之比为5：2

D.途径III反应的离子方程式:3C12+「+3H2O——6Cr+I（）3+6H+

6.（2020山东滨州高三第三次模拟考试）工业上用发烟HC1CU将潮湿的CrCL氧化为棕色的烟

[CrO2（ClO4）2],从而除去Cr（IH）,HCK）4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是

（）

A.CrO2（ClO4）2中Cr元素显+6价

B.HC1CU属于强酸，该反应中还生成了另一种强酸

C.该反应中,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

3+

D.该反应离子方程式为19C104+8Cr+8OH-=8CrO2（ClO4）2+3Cr+4H2O

7.（2020山东济宁鱼台一中高三调斫）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、

高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1汨2。2有时可作为矿业废液消毒剂，有“