考点 24 溶液的溶质质量分数（学生版）

考点24溶液的溶质质量分数（学生版）★考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1溶质质量分数的计算归纳2有关溶液稀释的计算归纳3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制归纳4典题剖析归纳5、易错提醒归纳6、2019年、2020年、2021年化学中考试题《溶液的溶质质量分数》汇编如：2021年全国中考《溶液的溶质质量分数》精选60道试题（容量大、一次下载、值得拥有）★考点归纳归纳1溶质质量分数的计算1．溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比。2．溶质质量分数＝。3．饱和溶液中溶质的质量分数＝归纳2有关溶液稀释的计算1．溶液的质量＝的质量＋的质量＝溶质的质量÷_；溶质的质量＝溶液质量×；溶剂的质量＝_的质量－的质量。2．溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量，即稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数。归纳3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。2．实验步骤：(1)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液①计算所需氯化钠的质量为：，水的质量为：_②称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中③量取用mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：(2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)①计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：，水的质量为：_②量取用_mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中③混匀用搅拌，使溶液混合均匀④装瓶同前3．溶液配制中误差分析原因归纳误差药品原因计算仪器使用天平量筒烧杯结果偏高①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片，左盘未放纸片①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面)①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；④左盘放了纸片，右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误归纳4典题剖析1.50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g?2.100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g?3.生成气体的情况：100g某浓度的硫酸与13g锌恰好完全反应，试求：⑴生成氢气的质量。⑵此硫酸的溶质质量分数。⑶反应后所得溶液的溶质质量分数。4.生成沉淀的情况：某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，取12g样品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化钙溶液，反应方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。加至100g氯化钙溶液时恰好反应，过滤得到溶液190g。试求：⑴样品中碳酸钠质量。⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。归纳5、易错提醒1、溶质质量是指已溶解的溶质的质量，溶液的浓度在一定范围内才有意义。在某温度下，某种溶质的的浓度最大。2、一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均与原溶液中溶质的质量分数。3、溶质质量分数关系式中的各种量都是以表示的，不得以体积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度公式来计算：[m(溶液)]＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)来换算。4、溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。5、利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中纯净物间的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。6、对于反应后所得溶液的质量，有两种求法：（1）溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是的，若生成物中有水，溶剂中还要加上的质量。（2）质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。7、对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：（1）明确题目涉及的化学反应，并能正确地书写化学方程式。（2）准确确定解题所需的已知量，参加反应的是反应物溶液中的溶质。（3）如果涉及反应后所得溶液中溶质质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。计算反应后溶液的质量时一定要注意，如果反应中生成了气体或生成了沉淀，或者使用的样品中有不溶于水的杂质，计算溶液质量时，一定要将这部分、和的质量排除。（4）如果一种反应物不纯，加入另一种反应物后的生成物恰好是原有杂质时，所得溶液中的溶质质量应为的质量与的质量之和。★三年真题2021年全国化学中考真题一、选择题（共4道题）：1．（2021年广西贺州市中考）配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（）A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断2.（2021·丽水中考）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液溶质质量分数变大D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大3.（2021年四川乐山化学中考）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是：A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25C.丁溶液一定是饱和溶液D.CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大4.（2021年荆门市中考）有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是A.依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大B.t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%C.t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等D.t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量二、填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共56道题）：1．（2021年浙江省湖州市中考）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是（选填“物理”或“化学”）变化。2.（2021年湖南省益阳市）生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。（1）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是_______。（2）用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质_______；（3）已知在农业生产上，常需要用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若某技术员将16gNaCl固体加入到100g水中，这样配制成的溶液的溶质质量分数会_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可利用厨房内常用的一种调味品_______来洗涤。3.[2021·呼和浩特]甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：(1)A点含义_______________________________________________。(2)将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体______g。(3)t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%

,则a

%的取值范围为_______。(4)现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。4.（2021年新疆中考）某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。5．（2021年湖北省十堰市中考）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。（1）反应生成的碳酸钠质量为g；（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。6．（2021年山东省烟台市中考）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：实验编号第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液质量/g10101010烧杯中生成沉淀的总质量/g0.4641.0441.1601.160请计算：（1）100g混合液中硫酸镁的质量。（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。7．（2021年内蒙古鄂尔多斯市中考）某同学取110gK2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：（1）m的值是。（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）8．（2021年广西贵港市中考）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为（写最简比）。（2）实验结束后溶液中的溶质为。（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为（精确至0.1%）。（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）9．（2021年山东省威海市中考）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g反应后溶液的质量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。10．（2021·四川自贡市·中考真题）在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：（1）m的值为。（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。11.（2021湖北省黄石市中考）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。12.（湖北省荆州市2021年中考）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。（2）样品中氯化钾的质量为______g。（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（2021年湖南省邵阳市中考）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

（1）反应生成铜的质量是______克；

（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是______；

（3）加热前氧化铜的质量是多少克？写出计算过程14．（2021年山东省东营市中考）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20请回答：①反应生成氧气的总质量为g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）15.（2021年云南省中考）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：（1）参加反应的氯气的质量为___________g。（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？16．（2021年山东省泰安市中考）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：（1）a点溶液中的溶质是（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）17．（2021年四川省南充市中考）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）18．（2021年四川省广安市中考）某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl2），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：（1）反应后溶液的质量为g；（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。19．（2021年甘肃省定西市中考）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。20．（2021年内蒙古通辽市中考）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为（写化学方程式）。（2）试剂1和试剂3的名称依次是。（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。21.（2021年黑龙江省伊春市中考）某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：已知：其他成分不参与反应且不溶于水(1)生成CO2的质量为_______g。(2)计算该补钙剂中碳酸钙质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。22．（2021年黑龙江省七台河市中考）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为g。（2）求样品中CaCO3的质量分数。（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。23.（2021年辽宁省抚顺市中考）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应。请计算。

（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸的质量。24．（2021·营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：（1）此实验中发生反应的化学方程式是。（2）过滤后滤液中溶质为，其质量分数是。25．（2021•岳阳）向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是g。（2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。26.（2021·临沂）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。27．（2021年湖南省娄底市中考）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是g。（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）28．【2021呼伦贝尔、兴安盟中考】为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入碳酸钠溶液的质量/g40.040.040.040.040.0反应后溶液的总质量/g88.9127.8M205.6245.6请根据实验数据分析解答下列问题。（1）表格中M的数值为_______。（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）29.（2021年湖北省鄂州市中考）某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：）（1）参加反应的二氧化碳的质量是___________g。（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）30.（2021年辽宁省阜新市中考）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52t，计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？31.（2021年黑龙江省哈尔滨市中考）为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。（2）产生氧气的质量为___________g。（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式___________。（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图）_________。（5）若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液___________g。32.[2021·呼和浩特]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。(1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少?(写出计算过程)(2)稀盐酸的溶质质量分数_________。33.（2021·嘉兴）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应，为此他用如图所示装置进行了如下实验：步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？34.（2021年重庆市中考B卷）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。35.（2021年重庆市中考B卷）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。36（2021年贵州铜仁市中考）绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？（2）该反应的基本类型是______。（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。37.（2021年眉山市中考）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：(1)图中B点溶液呈_______色(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)38.（2021年江苏省宿迁市中考）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为。(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。39.（2021年湖南省益阳市）20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32gKCl和KNO3固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度列表回答问题。温度/℃1020304050溶解度/gKCl31.034.037.040.042.6KNO320.931.645.863.985.5（1）20℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是_______溶液（填“KNO3”或“KCl”）；（2）将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失），溶质质量分数的大小关系为KCl溶液_______KNO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。40.（2021年湖南省益阳市）为测定实验室某瓶盐酸溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g盐酸样品大理石剩余固体（含大理石）+液体53.06.056.8（1）实验中共生成CO2的质量为g；（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。41.（2021甘肃省兰州市中考）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。（1）生成沉淀的质量是________g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）42.（2021年湖南省怀化市中考）某化学兴趣小组同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5请回答：（1）表中m=______。（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）43.（2021年湖南省株洲市中考）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：（1）操作Ⅰ的名称为___________，操作Ⅲ的注意事项为___________。（2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。（3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为___________mL。44.（2021年湖南省株洲市中考）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：（1）参加反应的CuO质量为___________g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。45.（2021年四川省德阳市中考）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。46.（2021年浙江省金华市中考）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是__________（填序号）。A集气瓶B烧杯C玻璃棒D量筒（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲__________乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。47.（2021年浙江省金华市中考）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。实验次数12345加入稀盐酸的质量/g2020202020剩余固体的质量/g8.06.04.92.22.2回答下列问题：（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指（填序号）。A元素B单质C原子（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为g；（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。48.（2021年辽宁省营口市中考）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：（1）此实验中发生反应的化学方程式是。（2）过滤后滤液中溶质为，其质量分数是。49.（2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。（1）P点的含义是______。（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______。（3）t2℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是______。（4）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为______（填字母序号）。A．甲>丙B．甲=丙C．甲<丙（2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。51.（2021年陕西省中考）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）温度/℃1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149（1）20℃时，将90gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。（2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224g。（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______NaNO3固体。52.（2021年陕西省中考）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。53．（2021年广西百色市中考）往108.8g碳酸钾溶液中加入100g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。求反应后生成的溶液溶质的质量分数。54.（2021年江西省中考）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）（1）溶解时玻璃棒的作用是______。（2）实验中加入过量CaCl2溶液目的是______。（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）55．（2021•深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%Ⅱ%（填“＞”“＜”“＝”）。（3）氢气的体积所对应的质量如表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0.100.150.200.25①恰好反应完全，产生H2的质量为g。②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。56.（2021年临沂市中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）P点的含义是______。（2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是______。（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。2020年中考真题一、单选题1．（2020·内蒙古鄂尔多斯�中考真题）读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（）A．图A是向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰B．图B是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C．图C是向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入溶液D．图D是将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中2．（2020·甘肃中考真题）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c3．（2020·内蒙古呼伦贝尔�中考真题）本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（）A．R物质是氯化铵B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液4．（2020·甘肃金昌�中考真题）下列关于“相等”的说法不正确的是（）A．化学反应前后分子个数一定相等B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等C．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等D．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等5．（2020·内蒙古呼和浩特�中考真题）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（）A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量C．向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物6．（2020·广西防城港�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲7．（2020·贵州毕节�中考真题）关于如图所示实验的相关判断错误的是（）A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③8．（2020·江苏常州�中考真题）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠（20℃，S（NaCl）=36g）放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%<ω≤19.35%B．12%<ω≤24%C．10.71%≤ω<21.43%D．12%≤ω<24%9．（2020·湖南张家界�中考真题）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（）A．20℃时，氯化钠的溶解度为36gB．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体C．所得氯化钠溶液的质量为140gD．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变10．（2020·四川遂宁�中考真题）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（）A．电解水B．等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸C．硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量D．氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应11．（2020·四川宜宾�中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液C．溶质的质量分数：A>B>CD．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶12．（2020·湖南郴州�中考真题）医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是（）A．乙醇溶液的溶剂是水B．乙醇溶液是均一的、稳定的C．乙醇溶液都是浓溶液D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%13．（2020·山西中考真题）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（）温度/℃01020406080100溶解度/g182191204238287362487A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜B．降温，糖水中一定有晶体析出C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304gD．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变14．（2020·湖北荆门�中考真题）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A．t3℃时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液B．t2℃时甲、乙溶解度相同C．甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲质量分数下降，乙质量分数升高D．乙溶解度随温度的升高而降低15．（2020·湖北孝感�中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A．t1℃时，甲和丙的溶解度相等B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%16．（2020·黑龙江大庆�中考真题）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞BD．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%二、计算题17．（2020·内蒙古鄂尔多斯�中考真题）某兴趣小组取和的固体混合物，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为。烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。反应时间0t2t3t4烧杯及烧杯内物质质量6462.961.861.8计算：（1）生成的质量为。（2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？18．（2020·山东枣庄�中考真题）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为______________________。（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）19．（2020·湖北十堰�中考真题）称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：）（1）恰好完全反应时生成CaCO3的质量是_______g。（2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）20．（2020·甘肃金昌�中考真题）某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：（1）生成二氧化碳的质量为g；（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？21．（2020·四川内江�中考真题）在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢〔H2O2）广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的H2O2溶液，观测得其溶液密度为1.069g/mL，该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。桶上标签提供的信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量50kg，完成下列问题：（1）该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为___________。（2）若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg，需用这种H2O2溶液__________kg。（3）若这桶H2O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？（假设液体不挥发，通过计算回答，结果精确到0.1）22．（2020·广西贵港�中考真题）我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次石灰石样品/g2515105烧杯中物质总质量/g316.2326.8m337.4（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为多少;（写最简比）（2）表中m=；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少；（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）23．（2020·云南昆明�中考真题）工业上制作电路的一种反应原理是。若反应了6.4gCu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。24．（2020·湖南益阳�中考真题）某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。请根据图示信息计算：（1）实验中产生氢气的质量是g。（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？25．（2020·湖北宜昌�中考真题）小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：

（1）生成氢气的质量；（2）粗锌中锌的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。26．（2020·四川广安�中考真题）73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）（1）生成的气体的质量为（结果保留1位小数）（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）三、填空题27．（2020·内蒙古鄂尔多斯�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图。据图回答下列问题：（1）乙、丙两物质在______时溶解度相等。（2）将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是______。（3）t2℃时欲配制的乙物质的溶液，需量取水______。（水的密度为）（4）t3℃时，将三种物质各分别加入水中，充分溶解后，只有一种物质形成不饱和溶液，则的取值范围是_______。28．（2020·辽宁锦州�中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：（1）在___________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是________________。（3）在t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是_____________g。（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______________(填字母序号）。A溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙B溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲C溶液质量大小关系是：丙>甲>乙29．（2020·内蒙古通辽�中考真题）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答:①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质______________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是___________________。④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加__________________g水。30．（2020·甘肃天水�中考真题）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______31．（2020·山东东营�中考真题）溶液与人们的生产生活密切相关。（1）下列常见物质不属于溶液的是____________（填序号）。A生理盐水B糖水C医用酒精D牛奶（2）下图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。温度/℃B物质溶解度/g0322035404060458055①60℃时，A物质的溶解度是_________________g。②50℃时，向100g水中加入40gB物质，充分溶解后得到的是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是_____________（结果保留两位小数）。③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线_____________。④A、B两种物质溶解度相同时的温度是______________℃。（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为____________。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是_____________。酒精浓度（%）大肠杆菌金黄色葡萄球菌溶血性链球菌9015小时30分钟5分钟801小时30分钟5分钟7030秒5分钟10秒6020秒30分钟10秒5020秒2小时20秒4022分钟4小时2分钟32．（2020·湖南益阳�中考真题）根据NaC1和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。（1）50℃时，KNO3的溶解度是_________g；（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是_______（填化学式）；（3）20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_________g；（4）将20℃时的NaCl和KNO3饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系是：NaCl________KNO3（填“>”、“=”或“<”）。33．（2020·湖南张家界�中考真题）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。（1）生活中常用___的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。（2）关于H2O、H2O2化学性质不同的主要原因是____（选填“元素组成”或“分子结构”）不同。（3）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土裁培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是_____kg。（4）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿（Cu2（OH）2CO3），这是铜与氧气、二氧化碳和_____反应的产物。（5）习近平提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江，”请你提出一条保护水资源的合理化建议_____。34．（2020·辽宁营口�中考真题）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t2°C时，A物质的溶解度为________________。（2）_________（填“t1°C”或“t2°C”）时，A、C两物质的溶解度相等；（3）t2°C时，将30gA物质放入50g水中充分溶解，所得溶液是_________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（4）t2°C时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______________。35．（2020·山东威海�中考真题）认识消毒剂过氧乙酸，过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色的消毒剂。请回答下列问题：（1）下列有关过氧乙酸的说法，正确的是___________（填选项序号）。A是一种氧化物B由三种元素组成C分子中含有臭氧（O3）分子D氧元素的质量分数最大（2）凡是含有“”结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中也含有“”结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于___________推理（填选项序号）。A归纳B演绎C类比（3）过氧乙酸具有如下性质：A无色易挥发液体B有酸性C有很强的腐蚀性D易溶于水和乙醇E不稳定，易分解放出氧气F有毒性其中属于化学性质的有__________________（填选项序号）。（4）醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，写出该反应的化学方程式__________________________。（5）配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品：水、溶质质量分数20%的过氧乙酸溶液、量筒（规格分别为1000mL、50mL）、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。①需要20%的过氧乙酸溶液____________mL（计算时，将水、20%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm3）。②戴好防护用品，用_____________mL量筒量取所需20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌后，盖好桶盖备用。③请你根据（3）中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是_______。2019年中考真题1．（2019·兰州）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法正确的是（）A.需要加水的质量是50gB.量取水时俯视会使浓度偏大C.玻璃棒的作用是加速水挥发D.量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒2．（2019·龙东）实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液的过程中，下列说法中不正确的是（）A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C.用量筒量取水时仰视读数D.称量时，天平指针