考点 14 化学方程式的计算 （解析版）

考点14化学方程式的计算（解析版）★考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳一、解题步骤及格式归纳二、计算时的常见错误归纳三、解题知识技巧：典题剖析（易错点）归纳四、2019年、2020年、2021年化学中考试题《化学方程式的计算》汇编如：2021年全国中考《化学方程式的计算》精选89道试题（容量大、一次下载、值得拥有）★考点归纳归纳一、解题步骤及格式一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

解：设生成的O2的质量为x。……………［设］△△2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑………………［正确书写化学方程式］31632………………［准确算出质量比］6gx………………［上下对应］………………［列等式方程式］…………［求解］

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。……［答］【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。

遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。

解：设参加反应的KClO3的质量为x。

答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。归纳二、计算时的常见错误：1、未知数带有单位。2、所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。3、已知物质的质量没有单位。4、化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。5、关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。6、步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。归纳三、解题知识技巧：典题剖析（易错点）1、“质量守恒定律前后差”在化学方程式计算中的应用：①某些反应中因生成气体逸散会导致反应后剩余物总质量减少，此时“反应前后减少量==生成气体质量”；②有气体参加的反应，反应后剩余物总质量会增加，此时“反应前后增加量==参加反应气体质量”。【例】：某同学用29g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后余下固体19.4g。试求：⑴生成氧气的质量。⑵余下固体中有何物，各多少g?解：⑴29g—19.4g==9.6gMnO2x==14.9gMnO2x==14.9g△2KClO3════2KCl+3O2↑△14996X9.6gMnO2=19.4g—14.9g=4.5g答：生成氧气9.6g，余下固体中有14.9g氯化钾和4.5g二氧化锰。2、有关化学方程式与应用“元素守恒”的化学式综合计算：这类题往往已知一种纯净物质量，利用列方程就能很简单的求出另一种纯净物质量；然后利用反应前后某元素“质量”不变结合化学式计算法解答有关问题，常见计算思路有：一是根据物质用乘法求元素，二是根据元素用除法求物质。【例】：高温加热10g碳酸钙一段时间停止加热，测得剩余固体中钙元素质量分数为50%。⑴若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？⑵实际反应生成二氧化碳多少克？高温解：⑴设10g碳酸钙完全反应产生氧化钙的质量为X。高温CaCO3=======CaO+CO2↑1005610gXX==5.6g答：若完全反应能产生5.6g氧化钙。⑵10g100%==4g4g÷50%==8g10g—8g==2g答：实际产生CO2为2g。【小结本题特点】：本题打的是心理战，题干部分好像很难理解，但⑴却极其容易，只要把已知数据“10g”带入方程式即很容易求解，不过计算过程和格式要完整无误。⑵利用反应前后“元素守恒”的思想，模仿化学式计算方法，已知CaCO3质量10g用乘法可求出Ca元素质量，因Ca元素守恒，用除法可反推出反应后剩余固体质量，再利用质量守恒定律前后差即可求出逸散的二氧化碳气体质量。3、初步了解有关含杂质的计算（杂质不参加反应）：含有杂质的计算关键是记住：方程式计算是关于“纯净物质量的计算”，代入方程式的数据必须是真正参加反应的纯净物的质量，从方程式中求出的某物质质量也是其纯净物的质量。【例】：某厂用125t含碳酸钙质量分数为80%的石灰石生产生石灰（杂质不反应）。试求：⑴可制得含杂质的生石灰多少t?⑵同时得到副产品二氧化碳多少t?高温解：设可制取生石灰的质量为x，二氧化碳的质量为y。高温CaCO3════CaO+CO2↑1005644125t×80%xyX=56ty=44t56t+125t×（1—80%）=81t含杂质的生石灰另一解法：125t—44t=81t（若用此法则本题有关X的计算过程可省略）答：可制得含杂质的生石灰81t，二氧化碳44t。★三年真题2021年中考真题选择题（共18道题）：1．（2021年黑龙江省大庆市中考）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（）A．氨气转变为液氨是放热过程 B．设备1中此反应C+H2O（气）CO+H2一定发生 C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应 D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1【答案】D【解析】解：A、根据反应过程中能量变化分析回答此题；B、根据加入物质和生成物质名称推断化学方程式；C、根据反应特点总结反应类型；D、根据化学方程式计算此题。A、氨气由气态变为液态，需要液化，属于放热过程，选项A正确；B、设备1中加入碳和水，生成了一氧化碳、二氧化碳和氢气，一氧化碳被排出，因此只有碳与水反应才可以生成一氧化碳和氢气，一氧化碳再与氧气反应生成二氧化碳，因此碳与水蒸气的反应一定发生，才可以确保产生气体有二氧化碳、一氧化碳和氢气，选项B正确；C、通入氮气和氢气不参与反应，二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢铵，符合多【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解析。2.（2021年湖北省黄冈市中考）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是A.丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1B.甲、丙、丁均为氧化物C.参加反应的甲和乙分子个数比为1：1D.生成丙和丁的质量比为16：9【答案】D【解析】A、丙是甲醇，其化学式为CH3OH，氢、氧元素的质量比为，故A不符合题意；B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意；C、由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式：，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1:3，故C不符合题意；D、生成丙和丁的分子个数比为1:1，根据反应的化学方程式，则生成丙和丁的质量比为32:18=16:9，故D符合题意；故选D【点睛】根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行分析判断。3．（2021年山东省威海市中考）如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（）A．反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1 B．反应前后各元素的化合价没有改变 C．反应中物质乙发生还原反应 D．反应前后甲、丁的质量比为1：1【答案】C【解析】解：分析微观过程图可知，反应前由1个C原子和1个O原子构成的一个CO分子与由1个N原子和1个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，写出反应的化学方程式据其意义分析判断有关的说法．由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式可表示为：2CO+2NON2+2CO2．A．由方程式的意义可知，反应中丙、丁（即二氧化碳和氮气）的化学计量数之比为2：1，选项说法错误；B．该反应有单质氮气生成，氮元素的化合价一丁发生了变化，选项说法错误；C．由物质的变化可知，反应中物质乙是一氧化氮失去了氧，发生还原反应，选项说法正确；D．由方程式的意义可知，反应前后甲、丁一氧化碳和氮气的质量比（28×2）：28＝2：1，选项说法错误．故选：C。【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可．4．（2021年吉林省长春市中考）2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．甲和乙都是氧化物 B．丙的化学式为N2 C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4 D．该反应属于置换反应【答案】B【解答】解：根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；根据方程式的意义、化学式的意义等分析判断有关的说法。由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N2O4+2N2H43N2+4H2O。A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，甲为N2O4是氧化物，乙为N2H4，不含有氧元素，不属于氧化物，故A说法不正确；B、由分子的模型图可知，丙的化学式为N2，故B说法正确；C、由方程式的意义可知，反应后生成的丙与丁的质量比为（28×3）：（18×4）＝7：6，故C说法不正确；D、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故D说法不正确。故选：B。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。5．（2021年广西贺州市中考）2021年6月10日国家航天局宣布神舟12号载人航天器计划发射，为建党100周年献礼。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．化学反应前后原子的数目发生改变 B．反应生成的丙和丁的质量比为7：6 C．该反应为复分解反应 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1【答案】B【解析】解：A、化学反应前后原子的数目不发生改变；B、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算生成物质量比；C、两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应；D、根据反应的化学方程式可以计算反应物的分子个数比。A、化学反应前后原子的数目不发生改变，该选项说法不正确；B、反应的化学方程式：N2O4+2N2H44H2O+3N2，反应生成的丙和丁的质量比为：84：72＝7：6，该选项说法正确；C、生成物是一种单质和一种化合物，不是复分解反应，该选项说法不正确；D、参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，该选项说法不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．（2021年宁夏中考化学试卷）科学家近年来在“甲烷﹣二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．丙物质是CO B．反应前后各元素的化合价均不变 C．参加反应的甲和乙的质量比为4：11 D．生成物中的两种分子的个数比为1：1【答案】B【解析】解：A、生成物是氢气和一氧化碳；B、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；C、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算反应物质量比；D、根据反应的化学方程式可以判断生成物中的分子的个数比。A、生成物是氢气和一氧化碳，一氧化碳的化学式是CO，该选项说法正确；B、甲烷中碳元素化合价是﹣4，二氧化碳中碳元素化合价是+4，一氧化碳中碳元素化合价是+2，该选项说法不正确；C、反应的化学方程式：CH4+CO22CO+2H2，参加反应的甲和乙的质量比为16：44＝4：11，该选项说法正确；D、生成物中的两种分子的个数比为2：2＝1：1，该选项说法正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7.（2021年湖南省益阳市）现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。下列说法正确的是A.该有机物中一定含有氧元素B.该有机物中碳、氢元素质量比为1：3C.参加反应的有机物与O2的质量比为1：3D.生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2【答案】D【解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为22g+18g-8g＝32g，又X中碳元素质量为22g=6g，氢元素质量为18g=2g，氧元素质量为8g-(6g+2g)＝0，因此X中只含碳、氢元素，不含氧元素，且X中碳原子、氢原子个数比为:=1:4，即X的化学式是CH4。A、该有机物中一定不含有氧元素，该项说法不正确，不符合题意；B、该有机物中碳、氢元素质量比为6g：2g＝3：1，该项说法不正确，不符合题意；C、参加反应的有机物与O2的质量比为8g：32g＝1：4，该项说法不正确，不符合题意；D、生成的CO2和H2O的分子个数比为:=1:2，该项说法正确，符合题意。故选D。8.（2021年湖南省常德市中考）一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。物质甲乙丙丁反应前的质量/g3.216.80.80.1反应后的质量/gx8.43.01.0下列说法不正确的是A.x=8.5B.反应中生成丙与丁的质量比为3：1C.乙一定是化合物D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9【答案】B【解析】根据质量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁质量分别增加8.5g-3.2g=5.3g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均为反应物；乙物质质量减少16.8g-8.4g=8.4g，为生成物；由分析得：A、由分析可知，x=8.5，正确；B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g:0.9g=22:9，错误；C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，正确；D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，正确。故选B。9.（2021年湖南省怀化市中考）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素【答案】B【解析】已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故该纯净物中一定含氧元素。故选B。10.（2021年四川省德阳市中考）碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是A.加热产生CO2的质量为3.1gB.固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD.原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%【答案】D【解析】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则解得x=5.3g，说法错误；C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则解得y=16.8g；原发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为，说法正确；故选：D。11.（2021年浙江省金华市中考）据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是A.甲酸由碳、氢、氧三种原子组成B.甲酸相对分子质量为46克C.丙分子中碳、氧原子个数比为2：1D.由乙分子构成的物质是单质【答案】D【解析】A、由甲酸的分子模型图可知，甲酸由分子构成的，甲酸的分子是由碳、氢、氧三种原子组成，故A说法不正确；B、甲酸相对分子质量为46，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，故B说法不正确；C、由丙分子模型图可知，丙分子中碳、氧原子个数比为1：2，故C说法不正确；D、由物质的构成可知，乙分子是由同种的原子构成，由乙分子构成的物质是单质，故D说法正确。故选：D。12.（2021年辽宁省营口市中考）某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A.参加反应的两种物质的质量比为17:24 B.反应前后各元素的化合价不变C.化学方程式为： D.该反应类型为置换反应【答案】A【解析】该微观示意图表示的反应是：2H2S+3O22SO2+2H2O。A、参加反的硫化氢和氧气的质量比为(2×34)：(3×32)=17：24，说法正确，符合题意；B、反应前后硫元素由-2价变为+4价，氧元素由0价变为-2价，硫元素和氧元素化合价发生了变化，说法错误，不符合题意；C、未注明反应条件，说法错误，不符合题意；D、置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，该反应后没有单质生成，该反应不属于置换反应，说法错误，不符合题意；故选A。【点睛】本题考查对微观图的理解，根据微观示意图写出反应的化学方程式是解决本题的关键。由微观示意图找出反应物的个数时，要注意未参加反应的反应物的个数不能计算在内。13．（2021·江苏中考真题）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是m的值为12.6 B．铁的氧化物中x：y=3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g【答案】D【解析】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳；A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为，m的值为8.4+8.4=16.8，说法错误；B、由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为，FexOy中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，说法错误；C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则解得z=2.8g；此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。故选：D。14.（2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）下列图像能够正确反映其对应变化关系的是A.将浓硫酸露置在空气中一段时间B.向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量D.向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰【答案】BD【解析】A、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，错误；B、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的相对原子质量比铁大，等量金属和足量酸反应铁生成的氢气多，正确；C、MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O40955895mm由反应的化学方程式可知，等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量的盐酸反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量要多，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故足量的生石灰会将一定质量的饱和石灰水中的水反应完，故溶质质量减小，并最终为0，正确。故选BD。15.（2021年哈尔滨市中考）实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为A.64% B.40% C.56% D.50%【答案】D【解析】设实验室为测定铁和铜的固体混合物中铁、铜的质量分别为、，依据质量守恒定律可知：生成黑色固体中铜元素的质量=，原固体质量为11.2g，可得等量关系：，由可知：每有56分质量的完全反应可以置换出64份质量的铜，可得等量关系：，解得：，，原固体混合物中铜的质量分数=；答案：D。16.（2021年四川省达州市中考）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是A.Mg和Zn B.Al和Zn C.Zn和Cu D.Mg和Cu【答案】B【解析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为铜和稀硫酸不反应不生成氢气。A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。故选：B。17.（2021年四川省德阳市中考）碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是A.加热产生CO2的质量为3.1gB.固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD.原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%【答案】D【解析】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则解得x=5.3g，说法错误；C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则解得y=16.8g；原发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为，说法正确；故选：D。18.（2021年四川乐山化学中考）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2③整个过程中发生反应均为置换反应④反应中产生氢气的质量一定小于g⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为A.①②③④ B.①③④ C.①③⑤ D.①③④⑤【答案】B【解析】①盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，加入V1mL稀盐酸时，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌，正确。②加入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，选项错误。③稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，整个过程中发生反应均为置换反应，正确。④混合物全是锌粉生成氢气，全是铁粉生成氢气，烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应中产生氢气的质量一定小于g，大于，正确。⑤剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，V1表示锌生成氢气质量，V2-V1表示铁生成氢气质量，

，故==，选项错误。故①③④正确，故选：B。填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共61道题）：1.（2021年湖北省黄冈市孝感市咸宁市中考）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）【答案】4.9g【解析】解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x=解得x=4.9g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。2．（2021年四川省凉山州中考）某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？【答案】0.88g【解析】解：设需要二氧化碳的质量为x，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，74441.48gx＝，x＝0.88g，答：要使1.48g氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，至少需要0.88g二氧化碳。3.（2021年安徽中考）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。（1）装置中过滤层的作用是______。（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。【答案】（1）净化氧气（2）122.5g【解析】（1）净化氧气（2）解：设需要氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑24596x48g＝x＝122.5g答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为122.5g。【点评】本题考查根据化学方程式的计算。（1）过滤层的作用是净化生成的氧气；（2）由于生成氧气的质量是48g，根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式直接可以计算出需要氯酸钾的质量。4.（2021年山东省枣庄市中考）目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容积的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的化学方程式为：请问:（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于（填“有机物”或“无机物”）；（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。【答案】（1）有机物（2）192g。【解析】解：设消耗氧气的质量为X46:96=92g:x解得x=192g答：92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是192g。5．（2021年北京市中考）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。【答案】81kg。【解析】根据生成锌的质量，由反应的化学方程式列式计算即可。解：设参加反应氧化锌质量为xZnO+COZn+CO28165x65kgx＝81kg答：参加反应的ZnO的质量81kg。【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解析本题，解题时要注意解题的规范性。6．（2021年吉林省中考）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的吸收SO2。（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）【答案】（1）水；（2）1g。【解析】（1）根据硫在氧气中燃烧的注意事项进行分析；（2）根据硫的质量和化学方程式计算生成二氧化硫的质量解：（1）二氧化硫有毒，易溶于水，为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收二氧化硫；（2）设理论上可生成二氧化硫的质量为x。S+O2SO232640.5gxx＝1g答：理论上可生成二氧化硫的质量为1g。故答案为：（1）水；（2）1g。【点评】本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。7．（2021年福建省中考）“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4g•L﹣1，结果保留一位小数）【答案】205.7L。【解析】解：设会消耗常温下的氧气的质量为x2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2348288348gxx＝288g会消耗常温下的氧气的体积为288g÷1.4g•L﹣1≈205.7L。答：会消耗常温下的氧气的体积为205.7L。【点评】根据参加反应的“7150灭火剂”的质量，由反应的化学方程式列式计算即可。本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解析本题，解题时要注意解题的规范性。8.（2021山东潍坊中考）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解析下列问题：（1）表中数据M值为______。（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。【答案】（1）172

（2）

（3）86.7%。【解析】（1）由表中数据可知，第1次加入20g氯化钙，产生120g-118g=2g沉淀；第2次加入20g氯化钙，共产生140g-136g=4g沉淀，第3次加入20g氯化钙，共产生160g-154g=6g沉淀，故每加入20g氯化钙产生2g沉淀，第5次加入20g氯化钙，共产生200g-191g=9g沉淀，说明第5次碳酸钠完全反应，故第四次加入20g氯化钙，共产生8g沉淀，M=180g-8g=172g；（2）解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x

x=11.1%

设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为y

y=90g

故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为90g，生成沉淀的质量为9g。以氯化钙溶液的质量为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为：；（3）解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为z

z≈86.7%

答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。9．（2021天津市中考真题）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是（填序号）。A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料（2）绿色植物通过光台作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气g。（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为。（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为（填最简比）。【答案】（1）A；（2）C6H12O632；（3）CO2+3H2CH3OH+H2O；（4）3：5。【解析】解：（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，可以植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源；但不能禁止化石燃料的使用；故填：A；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有：6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子；反应后有：12个氧原子，所以每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即葡萄糖的化学式为C6H12O6，即光合作用的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，设理论上可释放出氧气的质量为x，则：6CO2+6H2OC6H12O6+6O226419244gxx＝32g故填：C6H12O6；32；（3）在催化剂的作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；（4）设生成碳酸钡沉淀的质量为y，则：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O溶液减少质18＝153y15.3gy＝19.7g由质量守恒定律可知，碳酸钡中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，即与原混合气体中碳元素的质量，19.7g碳酸钡中，碳元素的质量为：19.7g×＝1.2g，则其中氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g＝2g。那么，原混合气体中碳、氧元素的质量比为1.2g：2g＝3：5。故填：3：5。【点评】根据化学变化前后元素质量不变，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量，是解析问题的关键．10．（2021天津市中考真题）金属在生产和生活中的应用极为广泛。（1）生铁和钢是两种含碳量的铁合金（填“相同”或“不同”）。（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是（填序号）。A.镀铬水龙头B.铸铁暖气片C.黄铜钥匙（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为。（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为g。【答案】（1）不同；（2）B；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（5）2。【解析】解：（1）生铁和钢均属于铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者的区别是含碳量不同；故填：不同；（2）铸铁暖气片是利用了金属良好导热性；故填：B；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（5）由质量守恒定律可知，该反应生成氢气的质量为：9.9g+245g﹣254.8g＝0.1g；设生成0.1g氢气需要铁的质量为x，需要硫酸的质量为y，则：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56982xy0.1g＝＝x＝2.8gy＝4.9g则原混合物中，氧化镁和氧化铝的总质量为：9.9g﹣2.8g＝7.1g；与两种金属氧化物反应的硫酸质量为：245g×10%﹣4.9g＝19.6g设氧化镁的质量为m，与氧化镁反应的硫酸质量为n，则：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O4098mnAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O1022947.1g﹣m19.6g﹣nm＝2gn＝4.9g故填：2。【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2021天津市中考真题）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：（1）原固体混合物中氯化钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）11.7g；（2）15%。【解析】解：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷（×100%）＝11.7g。（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx＝10.6gy＝11.7g反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝15%。答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为11.7g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解析本题，确定生成二氧化碳的质量为4.4g是正确解析本题的前提和关键12.（湖北省荆州市2021年中考）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。（2）样品中氯化钾的质量为______g。（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。【答案】（1）（2）3.1（3）9.1%【解析】（1）氯化钾和盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体：。（2）氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，故碳酸钾中氧元素质量为2.4g，则碳酸钾质量为，则样品中氯化钾的质量为10g-6.9g=3.1g。（3）解：样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g设盐酸中溶质氯化氢质量为x，生成二氧化碳质量为y加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%（2021年湖北省武汉市中考）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。（1）上述制取氧气的反应属于（填基本反应类型）。（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。【答案】（1）分解反应（2）32.5g。【解析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反应。故填：分解反应。（2）设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑，245149x100.0g×14.9%＝，x＝24.5g，加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量＝24.5g+8.0g＝32.5g，答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。14．（2021年广西北海市中考）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%；（2）9.48g。【解析】（1）根据生成沉淀的质量和化学方程式计算原物质中碳酸钠的质量，然后根据样品中碳酸钠的质量分数＝进行计算；（2）根据沉淀的质量和化学方程式计算生成氢氧化钠的质量，然后根据原先固体中氢氧化钠的质量加上反应生成的氢氧化钠的质量计算溶液中氢氧化钠的质量。解：（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH10619780x3.94gyx＝2.12gy＝1.60g，样品中碳酸钠的质量分数为：；（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：1.60g+（10.00g﹣2.12g）＝9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g。故答案为：（1）21.2%；（2）9.48g。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。15．（2021年浙江省台州市中考）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是。（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变）。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。【答案】（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；（2）变小；（3）1.25%；（4）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。【解析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；（2）根据电子秤读数的变化情况进行分析；（3）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量和化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量；最后根据鱼骨中碳酸钙的质量分数＝进行分析；（4）根据鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长进行分析。解：（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小；（3）生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89＝0.11g设生成0.02g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.11gx＝0.25g鱼骨中碳酸钙的质量分数为：答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%；（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。故答案为：（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；（2）变小；（3）1.25%；（4）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。【点评】本题考查了质量守恒定律的应用、浓硫酸的用途和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。16．（2021年宁夏中考化学试卷）侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）【答案】96.4%。【解析】根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；根据化学方程式和生成二氧化碳的质量进行计算。解：生成二氧化碳的质量为：378.5g﹣376.3g＝2.2g；设参加反应的碳酸钠的质量为x2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2gx＝5.3g所以样品中纯碱的质量分数是×100%≈96.4%答：样品中纯碱的质量分数是96.4%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，掌握侯氏制碱法的碱是指碳酸钠、注意解题的规范性和准确性。17．（2021年广西贺州市中考）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：（1）反应生成的气体的质量为。（2）混合固体中碳酸钾的质量为。（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）4.4；（2）13.8；（3）16.9%。【解析】解：（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量为15.8g+88.6g﹣100g＝4.4g；故填：4.4；（2）设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量是yK2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O13814944xy4.4gx＝13.8g，y＝14.9g故填：13.8g；（3）反应后溶液中KCl的质量为：（15.8g﹣13.8g）+14.9g＝16.9g反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%＝16.9%答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18．（2021年浙江省湖州市中考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质（选填“一”或“二”），理由是。（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液质量/克01010101010C装置中溶液总质量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0（3）如果去掉装置B，测量结果将会偏大（选填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）二，人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；（2）包装袋上的标注不准确；（3）偏大。【解析】（1）根据题目中所给的信息和碳酸氢钠的性质分析；（2）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，据二氧化碳的质量进行计算；（3）根据装置的作用分析。解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；故填：二，人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g设样品中碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑16888x5.0g＝x≈9.55g样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；答：包装袋上的标注不准确；（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大；故填：偏大。【点评】本题考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。19.（2021年山西省中考）.4（1）仔细察：你现解题程中的误有 处。x=11200gx96x=11200gx962457g×30%2KCl+3O2MnO22KClO3实验室，用7g含二氧化锰30%的氯酸钾的混合物制取氧气，全反应，可制氧气的量为 解：设制氧气的量为x。【答案】（1）6（2）1.92g。【解析】（1）方程式未配平；氧气的相对分子质量和氧气质量（x）的位置颠倒；氯酸钾的质量错误（应为7g×(1-30%)）；计算结果错误；缺少比例式；缺少答共6处错误；（2）解：混合物中KClO3的质量为：7g×（1-30%）=4.9g设制得氧气的质量为xx=1.92g答：制得氧气的质量为1.92g。20.（2021年辽宁省抚顺市中考）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应。请计算。

（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸的质量。【答案】（1）；（2）20g。

【解析】根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出该补钙剂中碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该补钙剂中碳酸钙的质量分数、所用稀盐酸的质量。

本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解析本题，解题时要注意解题的规范性。解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y

100

73

44

x

y

该补钙剂中碳酸钙的质量分数为。

所用稀盐酸的质量为。

答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为；

所用稀盐酸的质量20g。

21．（2021年黑龙江省七台河市中考）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为g。（2）求样品中CaCO3的质量分数。（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）4.4；（2）50%；（3）21.1%。【解析】解：（1）根据图象进行分析；（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式进行计算；（3）根据二氧化碳的质量求出生成的氯化钙质量，利用质量守恒定律求出反应后溶液的质量，进一步求出所得溶液中溶质的质量分数。（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；故填：4.4；（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙为yCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4gx＝10gy＝11.1g该混合物中CaCO3的质量分数为：答：该样品中CaCO3的质量分数为50%；（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数21.1%。【点评】本题考查了根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，注意要计算准确，格式规范。22.（湖北省荆州市2021年中考）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。（2）样品中氯化钾的质量为______g。（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。【答案】（1）（2）3.1（3）9.1%【解析】（1）氯化钾和盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体：。（2）氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，故碳酸钾中氧元素质量为2.4g，则碳酸钾质量为，则样品中氯化钾的质量为10g-6.9g=3.1g。（3）解：样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g设盐酸中溶质氯化氢质量为x，生成二氧化碳质量为y加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%23．（2021·营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：（1）此实验中发生反应的化学方程式是。（2）过滤后滤液中溶质为，其质量分数是。【答案】（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（2）氢氧化钠【解析】解：设生成的氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为yNa2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH10619780y19.7gx，，x＝8g，y＝10.6g氢氧化钠的质量分数＝＝10%。24．（2021•岳阳）向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是g。（2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.8（2）1.68%。【解析】（2）解：设生成0.8g氧气消耗H2O2质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g剩余过氧化氢的质量为50.8g×5%﹣1.7g＝0.84g。t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为答：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。25.（2021·临沂）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）50g（3）4%。【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当pH＝13时，溶液显碱性，氢氧化钠没有完全反应，溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH；（2）由图可知，恰好反应时溶液的pH=7，消耗稀硫酸的质量为50g；（3）解：设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x50g×9.8%x=4g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数

答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。26．（2021年湖南省娄底市中考）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是g。（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）54；（2）3.65%。【解析】解：（1）根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量进行分析；（2）根据氢氧化钠盐酸反应生成氯化钠和水，依据氢氧化钠的质量进行计算。（1）需要水的质量是60g﹣60g×10%＝54g；（2）设该废液中盐酸的溶质质量分数为xNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.520g×10%x×50gx＝3.65%故答案为：（1）54；（2）该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。【点评】本题主要考查了溶液的配制和化学方程式的计算，难度不大，需要认真理解题意，然后进行解答。27.（2021江苏省徐州中考）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）【答案】（1）50g；（2）2765g【解析】（1）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则20.3g×37%÷15%=50g；解：10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体的体积为：10×125mL=1250mL=1.25L，1.25L二氧化碳的质量为：1.25L×2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。，x=27.65g。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。28．（2021·湖南张家界市·中考真题）工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O34Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？【答案】102t【解析】解：设生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x

解得x=102t

答：生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为102t。29.（2021年辽宁省阜新市中考）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52t，计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？【答案】20%【解析】解：设废硫酸中溶质（或H2SO4）的质量为x，则有废硫酸中溶质的质量分数为答：废硫酸中溶质的质量分数是20%。30.（2021年内蒙古赤峰市中考）工业上可以通过如下工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。主反应器中发生反应的化学方程式为：请回答下列问题：(1)该反应的物质中属于氧化物的有_______。(2)该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和_______。(3)尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能够生产硫酸的质量为_______t。(4)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是_______。【答案】（1）SO2、H2O（2）硫（3）12.25t（4）I2【解析】（1）二氧化硫和水都由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故填：SO2、H2O。（2）氧元素-2价，根据化合价代数和为零二氧化硫中硫元素+4价，硫酸中硫元素+6价，该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和硫，故填：硫。（3）解：生成硫酸纸两位x。x=12.25t答：生成硫酸12.25t。④.（4）由流程图可知，膜反应器生成碘，在主反应器反应掉，能被循环利用，故填：I2。31.（2021年黑龙江省哈尔滨市中考）为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。（2）产生氧气的质量为___________g。（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式___________。（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图）_________。