湖北省普通高中高三下学期高考押题预测卷化学试题2

2024年湖北省普通高中学业水平选择性考试预测卷化学(考试时间：75分钟；试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色字迹的签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列选项不涉及氧化还原反应的是A.O3用于自来水消毒 B.小苏打用作发酵粉C.丙烷用作火炬燃料 D.维生素C用作食品添加剂2.实验安全及操作规范至关重要。下列叙述不正确的是A.磷化钙、磷化铝等金属磷化物应放在干燥器中保存，并贴上红色标签B.启普发生器是简易制气装置，但实验室制备乙炔时不可使用启普发生器C.在实验室做有机实验时若突发有机溶剂着火，则应迅速用大量水灭火D.用滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液时应选用酸式滴定管3.下列反应的离子方程式表示正确的是A.硫化钾溶液和氯化铁溶液混合：B.明矾溶液与过量氨水混合：C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D.等浓度的Ba(OH)2溶液和溶液等体积混合：4.辣椒素广泛应用于食品保健、医药等领域，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是A.辣椒素的分子式为C18H27O3NB.辣椒素能使溴四氯化碳溶液褪色C.辣椒素能发生取代反应和氧化反应D.1mol辣椒素最多可消耗1molNaOH5.下列化学用语表示正确的是A.活性中间体甲基正离子)的VSEPR模型：B.硅酸盐中硅氧四面体结构示意图：C.用电子式表示HCl的形成：D.消毒剂的化学名称：间二苯酚6.两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相互滴加时，滴加的顺序不同但产生的现象相同的是A.溶液与澄清石灰水B.溶液与溶液C.Na[Al(OH)4]溶液与盐酸D.溶液与NaHSO4溶液7.化合物G是一种有机氧化剂，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于同一短周期的元素，Y的单质可用作保护气。下列说法错误的是A.第一电离能：W>Y>ZB.分子的极性C.X最高价含氧酸是弱酸D.氧化性：8.腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构简式如下。下列说法错误的是A.核苷酸是组成大分子核酸的基本单元B.核苷酸上的碱基可通过氢键作用进行配对C.腺嘌呤核苷酸分子中含有4个手性碳原子D.腺嘌呤核苷酸完全水解时产生磷酸和核苷9.乙醚是一种重要的有机溶剂，其沸点为34.5℃。实验室制备乙醚的原理为C2H5OHC2H5OC2H5+H2O，实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。下列说法错误的是A.冷凝水应该从a口进，b口出B.三颈烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸C.温度过高容易产生乙烯等副产物D.冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙醚10.价层电子对互斥(VSEPR)理论可用于预测某些粒子的空间结构。下列说法正确的是A.和的空间结构相同B.OF2和的VSEPR模型均为V形C.CO2和SO2的键角大小相同D.SF6和PCl3均为非极性分子11.我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是A.电极的电势：电极a>电极bB.当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气C.阳极区发生的总反应为：D.当电路中转移2mole时，电极a的质量会增加52g12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是选项性质差异结构因素A沸点：HF>HI氢键B熔点：Na>K原子半径C硬度：金刚石>SiC晶体类型DI2在溶剂中的溶解度：CCl4>H2O分子的极性A.A B.B C.C D.D13.某金属硫化物催化甲烷和硫化氢重整制氢的机理如图所示。下列说法正确的是A.基态S原子的简化电子排布式为B.反应过程中存在非极性键的断裂和形成C.是该反应的催化剂D.总反应的化学方程式为2H2S+CH4CS2+4H214.铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有和+4。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Ce位于元素周期表的ds区B.图a晶胞中Ce的配位数为4C.图a表示的晶体的摩尔体积为D.图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为215.Cu2+NH3体系中存在如下平衡：、、、，平衡常数依次为已知，体系中含Cu物种的组分分布系数δ与的关系如图所示，N点的横坐标为2.2，δ(x)=。下列说法错误的是A.曲线①为的变化曲线B.lgC.M点的横坐标为3.9D.时，二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：25℃时，部分物质的溶度积常数如下表一所示，几种金属离子沉淀的pH如下表二所示。表一物质Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp表二金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列问题：（1）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有_______(写两种)。（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。（3）滤渣1的主要成分是_______，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是_______。（4）有同学提出，加入(NH4)2S除钴、除镍的步骤可以放在“除杂1”之前，你是否赞同？请说明理由：_______。（5）由晶体制备CuCl2的方法是_______。（6）25℃时，分离出滤渣3所得的滤液中=_______，欲使沉钴后的溶液中，需要控制溶液的pH至少为_______。(已知（7）电解废液中还含有少量Mn2+，向其中加入饱和N溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为_______。17.有机物H是一种用于治疗慢性肾病的药物，其合成路线如下：已知：①＋→②R1COOR2R1CH2OH回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）C中发生还原反应的官能团的名称是_______，D中发生氧化反应的官能团的名称是_______。（3）E与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为_______。（4）F分子中可能共平面的碳原子数最多为_______。（5）F→G涉及两步反应，已知第一步反应为加成反应，则第二步反应为_______。（6）M的结构简式为_______。（7）F有多种同分异构体，同时满足下列条件的F的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)。a．分子结构中含有NH2和苯环(无其他环)。b．能与NaHCO3溶液发生反应产生气体。18.环己酮()是重要的化工原料和有机溶剂，可用于制造合成橡胶、合成纤维和药品等。实验室用次氯酸钠氧化法制备环已酮的原理与操作流程如下。已知：①环己酮的密度比水的密度小，能与水形成恒沸混合物，沸点为95℃。②31℃时，环己酮在水中溶解度为2.4g。回答下列问题：（1）环己醇与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为_______。（2）“操作1”和“操作3”是蒸馏，其蒸馏装置中用到的冷凝管是_______(填字母)。A.B.C.（3）“操作2”是分液，分液时有机相应从分液漏斗_______(选填“上口”或“下口”)放出。（4）实验中加入无水硫酸镁的目的是_______。（5）制备环己酮粗品时：①加入次氯酸钠溶液后，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸应呈蓝色，否则应再补加次氯酸钠溶液，其目的是_______。②次氯酸钠溶液的浓度可用间接碘量法测定。用移液管移取10.00mL次氯酸钠溶液于500mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀后移取25.00mL该溶液于250mL锥形瓶中，加入50mL0.1mol·L1盐酸和2g碘化钾，用0.1mol·L1硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。在滴定接近终点时加入1mL0.2%淀粉溶液。析出碘的反应的离子方程式为______________；滴定终点的实验现象为______________；若三次滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为18.00mL，则原次氯酸钠溶液的浓度为_______。(已知（6）本实验环己酮的产率最接近_______(填字母)。A.50% B.60% C.70% D.80%19.环己烯()是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。直接脱氢：1.氧化脱氢：回答下列问题：（1）已知几种化学键的键能数据如下表所示。化学键HHCHCC键能／(kJ436413348615则△H1=_______kJ·mol1；从热力学角度分析，反应1能自发进行的条件是_______(选填“低温”或“高温”)。（2）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究环己烷直接脱氢制环己烯的反应历程(如上图所示)，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。①的焓变小于零的原是_______。②脱氢的速率_______(选填“大于”“小于”或“等于*脱氢的速率。③环己烷脱氢制备环己烯的副产物可能有_______、_______(填结构简式)。④在恒容密闭容